Углерод при реакции с гемоглобином

Оксид углерода СО - бесцветный газ без вкуса и запаха, плотность 0,967, коэффициент растворения в крови человека 0,1709. Токсичность оксида углерода для человека связана с высокой его способностью вступать в реакцию с железом гемоглобина, образуя карбоксигемоглобин, неспособный транспортировать кислород из легких к потребляющим тканям. На- [c.99]

Мягкие кислоты связывают мягкие основания за счет ковалентных связей, жесткие кислоты связывают жесткие основания за счет ионной связи с образованием устойчивых соединений. Это обстоятельство используется в практических целях. В частности, она объясняет, почему алюминий встречается в природе в виде оксида, гидроксида и силикатов, кальций —в виде карбоната медь, ртуть — в виде сульфидов. Металлы переходных элементов VIH группы периодической системы, как мягкие кислоты, катализируют реакции, в которых принимают участие умеренно мягкие основания (оксид углерода). Другие более мягкие основания (соединения мышьяка и фосфора) служёт каталитическими ядами, так как они образуют более прочные соединения с этими металлами и блокируют их активные центры. Этим же объясняется ядовитость СО для человека. СО образует с Ре (II) гемоглобина крови более устойчивое соединение, чем кислород. Аналогичную роль играют ионы тяжелых металлов (РЬ +, Hg + и др.), которые, взаимодействуя с SH-группами физиологически важных соединений, выключают их функцию. [c.287]

В зависимости от величины концентрации окиси углерода н длительности пребывания человека в такой среде различаются три степени отравления легкое, среднее, тяжелое. При тяжелом отравлении человек теряет сознание, почти не дышит и, если не принять своевременных мер, пострадавший может скончаться. Отравление окисью углерода вызывает нарушение питания кислородом тканей организма в связи с тем, что окись углерода быстро вступает в химическую реакцию с красящими веществами красных кровяных шариков (гемоглобином). А гемоглобин, связанный с окисью углерода, не соединяется с кислородом. [c.118]

Вначале исследовались такие химические реакции, например кинетика реакции гемоглобина с оксидом углерода [6], которые сопровождаются изменением числа и вида сильных химических связей и отличаются от ранее изучавшихся лишь большей скоростью. Затем объектом измерений стали быстрые и сверхбыстрые реакции, протекающие при тепловом движении молекул. [c.5]

Окись углерода СО — вещество очень токсичное. Попадая в легкие, окись углерода вытесняет кислород из его соединения с гемоглобином крови и дает карбоксигемоглобин. Склонность к реакции присоединения окиси углерода у гемоглобина НЬ в 300 раз превосходит склонность к реакции присоединения кислорода. Эта реакция обратимая. Она может быть выражена уравнением [c.55]

При вдыхании окиси углерода образуется карбоксигемоглобин. Эта реакция протекает в 200 раз быстрее, чем реакция гемоглобина с кислородом, и доступ кислорода к клеткам совершенно прекращается. Для того чтобы произошел обмен окиси углерода в карбокси-гемоглобине, необходимо очень сильно увеличить концентрацию кислорода. [c.364]

С атомом железа гемоглобина могут связываться не только молекулы кислорода. В частности, окись углерода СО также связывается с железом крови, причем СО удерживается прочнее, чем Ог. Этот процесс представляет собой часть механизма отравления окисью углерода. Если мы будем дышать смесью СО и Ог, то молекулы СО будут связываться красными кровяными тельцами (эритроцитами) лучше, чем Ог. Таким образом, клетки тканей заполнятся молекулами СО и будут испытывать кислородное голодание. Если не упустить время, то отношение Ог к СО в легких можно увеличить (т. е. направить в легкие свежий воздух или кислород). Тогда из двух реакций [c.591]

Экзотермическая реакция окисления уг.черода до СО2 протекает в тканях живого организма, куда углерод доставляется в виде органических веществ, извлекаемых из пищи. Необходимый для дыхания кислород поступает в организм человека через легкие, тонкие (0,004 мм) влажные стенки которых с громадной общей поверхностью (порядка 90 м при вдохе и 30 при выдохе) позволяют этому газу проникать в систему обволакивающих легкие кровеносных сосудов. Здесь кислород образует непрочное химическое соединение с заключающимся в красных кровяных щариках сложным органическим веществом — гемоглобином — и в таком виде током красной артериальной крови разносится по тканям тела. В последних кислород отщепляется от гемоглобина и окисляет органические вещества пищи, [c.577]

Многие химические реакции протекают при приготовлении пищи. Если бисквит делают с применением кислого молока и питьевой соды, то между молоком и содой происходит химическая реакция, при которой содержащееся в кислом молоке вещество — молочная кислота взаимодействует с содой, в результате чего образуется газ — двуокись углерода, который выделяется в виде мелких пузырьков и поднимает тесто. И, конечно же, огромное число химических реакций протекает в человеческом организме. Пища, которую ест человек, переваривается в желудке и в кишечнике. Кислород, содержащийся во вдыхаемом воздухе, соединяется с веществом — гемоглобином, входящим в состав эритроцитов, а затем освобождается в тканях, где происходит множество разных реакций. Биохимики и физиологи заняты изучением химических реакций, происходящих в человеческом организме. [c.20]

Ядовитость окиси углерода зависит от ее способности вступать в реакцию с гемоглобином (составная часть красных кровяных телец), который в организме служит передатчиком кислорода. Как известно, при этом гемоглобин образует с кислородом нестойкое соединение — окси-Гемоглобин, и в таком виде кислород доставляется кровью во все части организма, где он используется для окислительных реакций в процессе обмена веществ. Окись же углерода соединяется с гемоглобином быстрее, ем кислород, и дает более стойкое соединение, —так называемый мет-гемоглобин. Вследствие этого доставка кислорода тканям прекращается в организм гибнет от недостатка кислорода. [c.27]

Токсичность некоторых ядов может увеличиваться не только при взаимодействии с другими веществами, но и за счет их превращений непосредственно в организме. Так, например, отравляющее действие этиленгликоля, поступающего в организм, объясняется его окислением в щавелевую кислоту, которая является более токсичным продуктом. Окись углерода, попадая в организм, вступает в реакцию с гемоглобином крови, который является передатчиком кислорода, и образует стойкое соединение (метгемоглобин), в результате чего снижается доставка кислорода к тканям. Высокая токсичность метанола объясняется его окислением в организме с последующим расщеплением в формальдегид и муравьиную кислоту. Вместе с тем многие ядовитые вещества в результате реакций, протекающих в организме, превращаются в менее токсичные или вообще нетоксичные продукты. Так, например, довольно ядовитые соединения двухвалентного железа окисляются в организме в нетоксичные трехвалентные соединения. [c.41]

Однако в результате различных превращений токсичность некоторых ядов может увеличиваться. Например, высокая токсичность метанола объясняется его окислением в организме до формальдегида и муравьиной кислоты. Окись углерода, попадая в организм, вступает в реакцию с гемоглобином крови, который является передатчиком кислорода, и образует стойкое соединение — метгемоглобин, в результате чего снижается доставка кислорода к тканям. [c.242]

Выще упоминалось, что образование и свойства этих соединений свидетельствуют о том, что они представляют собой комплексы с октаэдрической координацией, в которых связи центрального атома железа являются либо преимущественно ионными, либо преимущественно ковалентными. Однако между типом связи, образующейся в комплексе, и скоростью реакции нет соответствия. При проведении кинетических исследований реакции между гемоглобином и кислородом или окисью углерода Хартридж, Рафтон и Милликен разработали метод быстрого потока для изучения быстрых реакций в растворах [4]. Эти кинетические исследования показали, что как реакция соединения, так и процесс распада характеризуются очень большой скоростью. В табл. 5 на основе данных, собранных Милликеном [22], дано сравнение констант скоростей для реакций гемоглобина и миоглобина с Oj и СО. [c.195]

Гемоглобин осуществляет перенос кислорода от легких к различным органам, в которых протекают реакции окисления. Молекула гемоглобина состоит из двух пар полипептидных цепей (их аминокислотная последовательность известна) и четырех гемов, соединенных слабыми связями с гло-биновой частью (см. гл. IV). Пятое и шестое лигандные места атома железа гема заняты двумя имидазольными группами гистидиновых остатков глобина. Гемоглобин обладает замечательной способностью вступать в обратимую реакцию с молекулярным кислородом, образуя оксигемоглобин, в котором кислород заменяет одну из имидазольных групп и становится шестым лигандом атома железа, причем само железо не окисляется. Метгемоглобин, в котором /келезо окислено до трехвалентного состояния, ие способен соединяться с кислородом. Помимо кислорода гемоглобин соединяется и с другими небольшими молекулами или ионами. Следует, в частности, отметить его способность образовать очень прочный комплекс с окисью углерода, чем и объясняется известная токсичность этого соединения. Гем служит коферментом и некоторых других белков, по своей биохимической [c.233]

Наибольшей токсичностью обладают искусственные горючие газы, так как они содержат значительное количество окиси углерода (угарного газа), являющегося сильным ядом, вступающим в реакцию с гемоглобином крови и вызывающим кислородное голодание. При вдыхании в течение нескольких часов воздуха с содержанием окиси углерода всего 0,01—0,02% возможно отравление, а при содержании 0,2% (2,4 мг/м ) через 30 мин может наступить обморочное состояние (табл. 1.5). Важно помнить, что окись углерода может содержаться и в продуктах горения искусственных и природных газов, если не обеспечивается полнота их сгорания. Особую опасность окись углерода представляет тогда, когда продукты [c.22]

Возможно также образование тройного комплекса ESI и отсутствие у него активности, как и у комплекса EI. Этот случай получил название неконкурентного торможения. Примерами такого торможения может служить действие ионов тяжелых металлов, действие окиси углерода на гемоглобин или цитохромоксидазу, действие треххлористого мыщьяка на сук-цинатоксидазу и др. При неконкурентном торможении даже при высокой концентрации субстрата максимальная скорость реакции меньще, чем в отсутствие ингибитора. Угнетение этого типа заключается в том, что часть активных центров фермента соединяется с ингибитором или частично отравляется им. Выяснение структуры активных центров и механизма действия ферментов может значительно продвинуться вперед путем изучения действия различных ингибиторов и ферментных ядов. [c.228]

Искусственная вентиляция становится особенно необходимой тогда, когда в воздухе заводских цехов может происходить накопление вредных для человека паров и газов, в частности окиси углерода. Этот газ реагирует с гемоглобином крови аналогично кислороду, причем образующееся соединение (Гем-СО) значительно более устойчиво. Поэтому даже при небольших концентрациях СО в воздухе значительная часть гемоглобина оказывается связанной с ним и, следовательно, перестает участвовать в переносе кислорода. Опыт показывает, что уже при содержании в воздухе 0,1 объемн.% СО, т. е. при соотношении СО и кислорода 1 200, гемоглобином связываются равные количества обоих газов. Таким образом, при вдыхании отравленного окисью углерода воздуха смерть от удушья может наступить, несмотря на наличие избытка кислорода. Ввиду обратимости реакции связывания гемоглобином как кислорода, так и СО, вдыхание угоревшим свежего воздуха (еще лучше — чистого кислорода) ведет к обратному выделению СО через легкие и постепенной замене его кислородом, что внешне сказывается в выздоровлении пострадавшего. [c.85]

Оксид углерода оказывает непосредственное влияние на процесс переноса кислорода, образуя с гемоглобином карбоксилгемоглобин. Реакция обратима и при уменьшении дозы оксида углерода происходит обратный процесс превращения карбоксилгемоглобина в гемоглобин. Действие оксида углерода на животных заключается в видимых изменениях мозга и центральной нервной системы. [c.29]

В течение многих лет эти методы использовали главным образом при исследованиях в области физиологии и биохимии, особенно Роутон, а позже Джибсон и другие (работавшие над изучением реакций гемоглобина), а также Чанс — для исследования ферментативных реакций. Однако недавно область исследуемых этим методом реакций начали расширять. В табл. 7 (стр. 64) указаны различные реакции, исследованные струевыми методами к ним относятся реакции с переносом протона, окисли-тельно-восстановительные реакции, гидролиз, образование и диссоциация комплексов, реакции двуокиси углерода с водой, аммиаком и ионом гидроксила. Можно коротко упомянуть некоторые из этих реакций. [c.57]

Химические и биохимические методы трудно приспособить для непрерывного наблюдения за скоростью фотосинтеза, поэтому физикохимические методы давно привлекали внимание исследователей в этом отношении. В современных количественных исследованиях процессов метаболизма манометрические измерения приобрели преобладающее значение. Биохимики нашли, что почти каждая биохимическая реакция может проводиться таким образом, чтобы происходило поглощение или выделение газа, и это часто дает наилучший способ для измерения ее скорости. Реакции гемоглобина с кислородом и окисью углерода были первыми, для которых этот метод был разработан Холдейном и Баркрофтом затем он был применен для изучения дыхания и фотосинтеза. Со времен Сакса [3] получил известность и широкое распространение приближенный метод измерения объема выделенного кислорода путем подсчета пузырьков . В спокойном растворе с определенным поверхностным натяжением пузырьки газа, отделяющиеся от листьев, имеют приблизительно одинаковую величину, так что скорость образования газа может быть вычислена путем умножения числа пузырьков, образующихся в единицу времени, на объем одиночного пузырька. Этот метод прост и чувствителен, но явно чреват ошибками, вызываемыми различием в смачиваемости листовой поверхности, слиянием мелких пузырьков в крупные, влиянием конвекционных токов или размешивания на размер пузырьков и подобными осложнениями. Многие авторы [15, 21, 29, 35, 45] старались усовершенствовать этот метод и сделать подсчет пузырьков автоматическим. Обсуждение этих попыток можно найти в книге Спёра [40]. Важное возражение против этого метода было выдвинуто Гесснером [63] пузырьки постоянного размера могут образовываться только в спокойной воде, в которой фотосинтезирующее растение окружается вскоре слоем воды со щелочной реакцией, с малым содержанием углекислоты и пересыщенной кислородом, а каждый из этих трех факторов может сильно влиять на скорость фотосинтеза. [c.255]

Двуокись углерода может реагировать непосредственно с аминогруппой молекул лизина, имеющихся в белковой части гемоглобина. Условно выделим эту аминогруппу, и тогда формула гемоглобина примет вид ННЬЫНг. Реакция гемоглобина с двуокисью углерода протекает по схеме [c.363]

Обращают на себя внимание биологические апалогии соединения 626. Эта структура папоминает о реакции гемоглобина с кислородом или с окисью углерода, которая приводит к образованию стабильных молекулярных соединений. Молекулярный комплекс кислород — гемоглобин (оксигемоглобин) играет роль переносчика кислорода в процессе дыхания позвоночных. Кроме того, гемоглобин может соединяться с окисью углерода, давая более стабильный комплекс, по сравнению с оксигемоглоби- [c.336]

Такие реакции происходят в двигателях внутреннего сгорания. Углеводороды, входящие в состав бензина, имеют невысокие температуры кипения и испаряются перед сгоранием в цилиндрах двигателя. Недостаток кислорода может вызвать неполное сгорание, в результате которого образуется ядовитый газ оксид углерода. Он особенно опасен тем, что не имеет запаха и человек не замечает его появления. Оксид углерода соединяется с гемоглобином, красным пигментом iii 111) j.) iiiM крови, образуя очень стабильный комплекс — [c.571]

Гемоглобин обладает также другим замечательным свойством, которое делает его еще более эффективным переносчиком кислорода. Если гемоглобин присоединяет кислород при pH 7,4, то он отщепляет 0,6 моля ионов Н+ на каждую связанную молекулу кислорода. В легких ионы Н+, освобожденные гемоглобином, реагируют с бикарбонатными ионами, образуя кислоту Н2СО3, которая диссоциирует с выделением двуокиси углерода последняя диффундирует в воздушное пространство внутри легких. Диссоциация Н2СО3 на Н2О и СО2 протекает медленно по сравнению со скоростью потока крови в легких в красных кровяных тельцах эта реакция катализируется ферментом карбоангидразой. В капиллярах идет обратный процесс образовавшаяся в результате метаболизма СО2 превращается в угольную кислоту Н2СО3, которая диссоциирует на НСО -и Н+. Ион Н+ адсорбируется гемоглобином поглощение Н+ является частью суммарной реакции выделения кислорода из гемоглобина. Этот так называемый эффект Бора объясняется тем, что константы кислотной диссоциации оксигемоглобина отличаются от соответствующих констант дезоксигемоглобина. [c.233]

Оксид углерода 11). Монооксид углерода является наиболее опасным и распространенным из газообразных загрязнителей атмосферного воздуха. Оксид углерода(П) опасен тем, что соединяется с гемоглобином крови, в результате чего образуется карбок-сигемоглобин. Повышение уровня карбоксигемоглобина в крови может вызвать нарушение функций центральной нервной системы ослабевают зрение, реакция, ориентация во времени и пространстве. Особенно опасен этот вид загрязнения для больных с сер-дечно-сосудистыми заболеваниями. [c.206]

Оксид углерода (II) очень токсичен, так как, соединяясь с гемоглобином, образует карбоксигемоглобин, что препятствует переносу кислорода кровью. Так как константа равновесия реакции образования карбоксигемоглобина примерно в 300 раз выше, чем ок-сигемоглобина, то небольшие примеси СО в воздухе вызывают тяжелые отравления (вдыхание 1 % СО в воздухе вызывает смерть в течение нескольких минут). [c.217]

В теле животных он удаляется из крови в результате многих химических реакций с метаболитами клеток. Многие из этих реакций можно проводить in vitro со стерильными энзиматическими системами, в которых место оксигемоглобина занимает свободный газообразный кислород. Из этого можно сделать вывод, что вообще биохимическая функция гемоглобина скорее физической, чем химической природы. Однако некоторые реагенты, например окись углерода или цианиды, действуют как яды, препятствующие образованию оксигемоглобина. Тем самым они тормозят перенос молекулярного кислорода к живым клеткам. [c.283]

Порфирины, содержащие железо и медь. Простетические группы, содержащие окисное железо, представлены в энзимах — каталазе и пероксидазе, — катализирующих реакции перекиси водорода. Цитохромоксидаза, промотирующая вторичное окисление восстановленных (т. е. содержащих закисное железо) цитохромов молекулярным кислородом, также является соединением окисного железа, а энзимы, вызывающие прямое аэробное окисление фенолов, содержат медь в качестве основного компонента. Все эти производные порфирина, в отличие от гемоглобина, но подобно цитохрому (ст р. 290), действуют посредство1м химических процессов, включающих обратимое окисление и восстановление атома металла, как постулировано Габером и Виль-штеттером (стр. 293). Следует указать, что следы таких соединений, как окись углерода, цианистый водород, фториды и азиды, которые могут давать прочные, не ионизирующиеся связи с атомом металла, способны подавлять каталитическую активность. В образующихся устойчивых комплексах нет неспаренных электронов 2. [c.307]

Гемоглобин дает соединения и с другими газами (СО, НСЫ, НгЗ). С окисью углерода он образует карбоксигемоглобин (НЬСО), соединение более прочное, чем оксигемоглобин. Сродство гемоглобинов различных животных к СО различно. Реакция превращения НЬОг в НЬ СО обратима [c.183]

Ядовитост ь окиси углерода зависит от того, что окись, углерода вступает в реакцию с красящим веществом крови (гемоглобином) и кровь теряет способность реагировать в легких с кислородом вдыхаемого во духа. Процесс дыхания нарушается, и человек чувствует признаки отравления головную боль, шум в ушах, тошноту и т. д. При более серьезных отравлениях в результате наступает смерть. Содержание в во духе Р/о окиси углерода делает воздух негодным для дыхания. [c.180]

Для развития активной реакции кислорода с большинством простых и сложных веществ нужно нагревание — чтобы преодо,леть потенциальный барьер, препятствующий химическому процессу. Энергетическая добавка (энергия активации) в разных реакциях нужна разная. С фосфором кислород активно реагирует при нагревании последнего до 60, с серой — до 250, с водородом — больше 300, с углеродом (в виде графита) — при 700—800° С. Правда, есть вещества, например окись азота, соединения одновалентной меди и, к счастью, гемоглобин крови, способные реагировать с кислородом и при комнатной температуре. С помощью катализаторов, снижающих энергию активации, могут идти без подогрева и другие процессы, в частности соединение кислорода с водородом. [c.132]

А. А. Жуховицкий и Н. М. Турькельтауб предложили следующую методику анализа смесей низкокипящих газов, содержащих кислород и аргон. Хроматографическая установка представляет две последовательно соединенные хроматографические колонки, заполненные соответственно молекулярными ситами СаА и ком-плексообразователем — кровью, нанесенной на твердый носитель. Смесь низкокипящих газов, содержащая аргон, кислород, азот, метан и окись углерода, на молекулярных ситах разделяется на составляющие компоненты, за исключением кислорода и аргона. Последние разделяются на колонке, содержащей комплексообра-зователь. Гемоглобин крови образует нестойкие комплексы с кислородом. Реакция образования комплекса обратима и протекает в обоих направлениях с достаточной для хроматографического анализа скоростью. Длина колонок подбирается такой, чтобы в интервал между пиками кислород + аргон и азот мог попасть пик кислорода, который задерживается на второй колонке. [c.60]

Реакция происходит только в щелочных растворах. Полагают, что таким же образом часть углекислоты, присутствующей в крови, соединяется с белковым компонентом гемоглобина, образуя карбгемогло бин [47—52]. Это предположение опирается на тот факт, что кровь соединяется с двуокисью углерода в две фазы вторая, более медленная фаза отвечает хорошо известному медленному превращению двуокиси углерода в бикарбонат. Этой фазе предшествует быстрый захват двуокиси углерода, который связывают с образованием карбаминосоединения. Действительно, было установлено, что часть углекислоты не может быть осаждена гидроокисью бария. [c.87]

Качественные реакции 1) полоска фильтровальной бумаги, смоченная фиолетово-пурпурным раствором 0,265 г йодистого натрия и 0,5 г хлороплатиновой кислоты в 300 л . воды, обесцвечивается в присутствии СО, ЗОг и НзЗ 2) аммиачный раствор нитрата серебра реагирует с окисью углерода с образованием металлического серебра 3) раствор хлорного золота (1 г хлорного золота и 1 г концентрированной соляной кислоты в 1000 мл воды) в присутствии окиси углерода выделяет пурпурный золь золота 4) лучшим реагентом для идентификации окиси углерода является кровь. Гемоглобин крови образует с окисью углерода карбо- ксигемоглобин, обладающий характерным спектром поглощения. [c.96]

Восстановительные свойства окиси углерода используются и в реакциях ее с органическими реактивами. Единственной СЕеци ячео-кой реакцией на окись углерода является реакция с гемоглобином,в результате которой образуется карбоксигемоглобин, именщий характерные полосы поглощения ( чувствительность 5.10 ) /69 /.Используется реакция карбоксигемоглобина с танином АО-73 /.В этом слу чае через кровь пропускают газ или воздух, после чего проводят реакцию с танином. Если в воздухе присутствовала кись углерода,то образовавшийся карбоксигемоглобин остается неизменным.Нормальная кровь без окиси углерода образует о танином серув суспензию. [c.23]

Фотохимические (фотокаталитически е) реакции происходят в природе и сравнительно давно используются промышленностью. Фотохимическими называют реакции, вызываемые и ускоряемые действием света их элементарный механизм состоит в активации молекул при поглощении фотонов. Большинство промышленных фотохимических реакций происходит по цепному механизму, т. е. молекулы, поглотившие фотон, диссоциируют, и активированные атомы или группы атомов служат инициаторами вторичных реакций. По такому типу протекают галогенирование углеводородов и других веществ, синтез полистирола, сульфохлорирование парафинов и т. п. Природный фотосинтез требует непрерывного подвсда световой энергии синтез углеводов из диоксида углерода воздуха совершается под действием солнечного света, поглощаемого пигментом растений хлорофиллом (аналог гемоглобина крови). При фотокаталитических реакциях фотоны поглощаются не реагентами, а катализаторами, ускоряющими химическую реакцию, т. е. реакция ускоряется в результате суммарного действия катализатора и световой энергии. [c.150]

Двуокись углерода, образующаяся в результате реакций цитратного цикла в тканях, до некоторой степени растворяется в плазме крови и проникает в эритроциты. В них карбоангидратаза катализирует реакцию двуокиси углерода с водой, в результате которой образуется угольная кислота. Когда концентрация угольной кислоты в эритроцитах увеличивается, начинается реакция угольной кислоты с калиевой солью гемоглобина. Образуются бикарбонат калия и гемоглобин . [c.363]

Обратимые реакции соединения этих гемопротеинов с кислородом и окисью углерода подвергались весьма обширным исследованиям-Сведения о кинетике и измерении равновесия этих реакций приведены в ряде работ (см. [4], [5] и [1]). Главная задача этих исследований состояла в объяснении сигмоидной формы кривых равновесия с кислородом для гемоглобина, которые резко отличаются от обычных гиперболических кривых, найденных для миоглобина, а также в выяснении причин изменения кислотности, сопровождающего присоединения кислорода к гемоглобину. Оба эти явления имеют непосредственную связь с биологической функцей гемоглобина как переносчика кислорода. [c.198]

Когда вдыхаемый воздух содержит окись углерода, происходит конкуренция между Оц и со за одно и то же количество гемоглобина. Если бы сродство гемоглобина к СО было так же велико, как и сродство к Ог, а вдыхаемый воздух содержал равные концентрации Оз и СО, то равновесие установилось бы, когда половина гемоглобина превратилась в НЬОг, а половина — в НЬСО. В действительности сродство гемоглобина к СО примерно в 300 раз больше, чем к Ог [константа равновесия реакции (II) в 300 раз больше, чем для реакции (I)]. Поэтому при равновесии половина гемоглобина крови превращается в НЬСО, когда вдыхаемый воздух содержит 0,07 об.% СО (т. е. концентрация СО в 300 раз меньше, чем концентрация Ог в воздухе, равная 21 об.%). [c.481]

Двуокись углерода растворяется в крови главным образом в виде бикарбонат-ионов НСО . Поскольку кровь практически нейтральна (т. е. не содержит ионов ОН ), сначала происходит гидратация двуокиси углерода, в результате которой образуется угольная кислота. Обычно эта реакция протекает медленно в крови она значительно ускоряется ферментом — ангидразой угольной кислоты. Затем угольная кислота Н2СО3 отдает один ион Н" " белкам крови, способным его принимать ( щелочной резерв крови ). В ходе этого процесса pH крови изменяется лишь незначительно. Это объясняется тем, что наряду с поглощением двуокиси углерода в капиллярах тканей происходит превращение более кислого оксигемоглобина артериальной крови в более щелочной гемоглобин венозной крови. В легких эти реакции протекают в обратном направлении. На чистом воздухе и под влиянием образующегося более кислого оксигемоглобина равновесие смещается в направлении НСО -Ь Н" " Н2О + СО2. Следовательно, гемоглобин является основным источником щелочного резерва крови. [c.490]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология