Метан давление пара

При стандартном давлении и мольном отнощении метан водяной пар, равном единице, можно получить следующие составы газовой смеси [c.320]

При нагревании до 500°С и при сжатии до давлений выше 2-10 Па ацетилен, даже в отсутствии кислорода, разлагается со взрывом. Разложение инициируется искрой и трением. Взрывоопасность ацетилена возрастает в контакте с металлами, способными образовывать ацетилениды, например, с медью. Это необходимо учитывать при выборе материала аппаратуры. С воздухом ацетилен образует взрывчатые смеси с пределами воспламенения 2,3 и 80,7% объема. При этом взрывоопасность смесей снижается при разбавлении их инертными газами (азот, метан) или парами. [c.244]

Сз и С4, поступающих с установок стабилизации. В этом абсорбере из газов стабилизации удаляются метан, водород и часть фракции Са, которая представляет для процесса малую ценность. Эти газы обычно затем используют как топливо. Из бутан-бутиленовой фракции в абсорбере I растворяется только часть ее части, оставшейся нерастворенной, оказывается достаточно для того, чтобы готовый бензин имел необходимое давление пара. [c.256]

Уравнение состояния, предложенное Бенедиктом с сотрудниками [3, 4, 5, 6], было скоррелировано в соответствии с опубликованными экспериментальными данными [8] по равновесию жидкость — пар в системе азот — метан. Такая корреляция была необходима потому, что часть области температур, представляющая интерес, находится выше критической температуры азота и методы, основанные на использовании давлений паров чистых компонентов, не могут быть применены непосредственно. Настоящее исследование еще раз подтверждает эффективность использования уравнения состояния для вычисления термодинамических свойств смесей даже в тех случаях, когда имеется ограниченное число экспериментальных данных для смеси, что затрудняет выбор правил определепия коэффициентов уравнения для смеси по известным коэффициентам уравнений для составляющих смесь компонентов. [c.92]

Характерно, что гидраты способны образовываться только при повышенных давлениях и при температурах выше нуля, причем более тяжелые углеводороды образуют гидраты легче, чем низкомолекулярные. Так, метан способен образовывать гидрат при 12,5 °е и 10 МПа этан при этой же температуре образует гидрат под давлением всего 2,5 МПа. Гидраты могут существовать только при наличии избыточной влаги в газе, т. е. когда парциальное давление паров воды в газовой фазе больше давления паров гидрата. Таким образом, содержание влаги в газе должно соответствовать такой точке росы, при которой давление насыщенного водяного пара будет меньше давления паров гидрата при температуре среды. [c.276]

Как видно из этих данных, три первых члена ряда — метан, этан и пропан — значительно отличаются между собой по давлению паров соответственно при разгонке достигается их вполне удовлетворительное разделение. Для следующих членов ряда — бутана и изобутана — различие в давлении паров уже гораздо меньше, и разделить их разгонкой затруднительно. В этом случае, как правило, прибегают к низкотемпературной ректификации. Низкотемпературная ректификация газов принципиально ничем не отличается от ректификации смесей жидких компонентов, которая описана в главе IV. [c.158]

Ппи давлениях от давления пара воды р° до давления трехфазного равновесия наблюдается равновесие водная жидкость—газовая фаза. При давлении возникает трехфазное равновесие водная жидкость состава -4-гидрат состава 5-газовая фаза состава С, как это наблюдалось для систем типа метан—вода (см. рис. 6). При давлении р в области двухфазного равновесия гидрат—газовая фаза происходит сжижение газа, что приводит к образованию трехфазного равновесия газ состава -неводная жидкая фаза состава -гидрат состава О. При давлениях выше р существует два двухфазных равновесия гидрат—неводная жидкость с составами О/, и ЕМ и неводная жидкость—газовая фаза с составами Ер° и Яр°. [c.13]

В качестве примера локальной установки, в которой используется азеотропная отгонка летучих веществ из сточиых вод, рассмотрим установку для очистки сточных вод, образующихся при синтезе хлорпроизводных метана (метиленхлорида). Веточных водах производства метиленхлорида содержатся, помимо основного продукта, хлороформ, четыреххлористый углерод, а также 1,2-дихлорэтан и тетрахлорэтан. Поскольку сточные воды образуются при отмывке реакционных газов 8—10%-пым раствором щелочи, они и.меют щелочную реакцию. Из этих сточных вод методом азеотропной отгонки выделяют хлорметаны на колонне эффективностью 25 теоретических тарелок. Температура пара на выходе из колонны 94—100°С. Расход пара около 300 кг/мз воды. Давление пара 120—160 кПа. В воде после азеотропной отгонки остается от 17 до 150 мг/л хлорорганических веществ, преимущественно высококипящих. Поэтому после азеотропной отгонки сточные воды производства хлор-метанов подвергают дальнейшей доочистке активным углем. [c.269]

Результаты материальных и тепловых расчетов автотермической конверсии метана при получении конвертированного газа, содержащего 0,5 и 2% СН4, в интервале давлений 1—40 ат при начальных отношениях СН HjO =1 1, 1 2и1 3 приведены в табл. П-19. В расчетах принято, что температура смеси метан — водяной пар равна 400 °С, кислорода 50 С, на выходе из конвертора — равновесная. С повышением давления от 1 до 40 ат (избыток водяного пара и содержание метана в конвертированном газе постоянны) расход кислорода на 100. ч получаемых восстановителей увеличивается при отношениях СН4 , 0 = 1 1, 1 2и1 3 соответственно аа 33—34, 41 и 48—55%. [c.92]

Вещество сравнения. Одним из методов, применяемых для нормализации или приведения уравнений, является соотнесение свойств рассматриваемого вещества со свойствами вещества сравнения, которые хорошо известны. Так, в ходе многолетней работы Отмер [536] разработал линейную зависимость между рядом свойств и некоторым другим свойством, например давлением паров иолы при постоянной температуре. Питцер и др. [555] определили коэффициент сжимаемости как отклонение от значения коэффициента сжимаемости такой жидкости сравнения, как аргон. Ли и Кеслер [425] соотносят свойства со свойствами двух хорошо изученных жидкостей — простой жидкости и н-октана. Авторы работы [684] в некоторых случаях применяют в качестве жидкостей сравнения метан и н-октан. [c.29]

В табл. 6.2 представлены величины растворимости, ацентрических коэффициентов и молярных объемов, которые входят в указанные выше уравнения. Предполагается, что эти величины не зависят от температуры. Для некоторых легких веществ величины не совпадают с истинными их значениями, но они позволяют связать между собой величины давления пара и экспериментальные значения Кг, для разработки этих корреляций было использовано более 2000 экспериментальных данных. Модификация этой системы, проведенная Робинсоном и Чао, усложнила методику, но эти авторы включили метан в число основных веществ, и при температурах вплоть до -45°С данная методика дает в общем лучшие результаты. [c.311]

Жидкий метан. Наиболее полная и, повидимому, наиболее точная работа по давлению пара жидкого метана принадлежит Кейсу и соавторам [52]. Экспериментальные данные цитированной работы даны в табл. 4. [c.16]

Пробу весом в 10—500 мг нагревают с 10—15 мл серной кислоты, выделившийся углеводород собирают в газовой бюретке, где его очищают от двуокиси углерода и сернистого ангидрида при помощи раствора водного едкого натра. После этого газ разбавляют воздухом и охлаждают жидким азотом. Масс-спектрометром определяют присутствие водорода или метана, так как только они могут обладать достаточным давлением паров при температуре жидкого азота. Потом сосуд с пробой при температуре жидкого азота эвакуируют до остаточного давления не более мм рт. ст. После отключения вакуум-насоса пробе дают испариться при комнатной температуре. Поскольку водород и метан удалены, можно индентифицировать при помощи масс-спектрографа высшие углеводороды, которые разлагаются на характерные осколки, способные к дальнейшей диссоциации в камере спектрометра. [c.225]

К легким газам в хроматографии обычно относят водород, азот, кислород, элементы нулевой группы периодической таблицы, а также метан, оксид и диоксид углерода. Определение состава смесей, включающих эти газы, необходимо при анализе атмосферы нефтяных, болотных и рудничных газов продуктов радиоактивного распада, производства редких газов и продуктов электролиза газов, растворенных в металлах, в крови газов, выдыхаемых человеком многих смесей. Для хроматографического разделения таких смесей необходимы сильные сорбенты типа активных углей, силикагелей, алюмогелей и молекулярных сит. Однако вследствие очень высокого давления пара и примерно одинаковых размеров молекул разделить некоторые пары веществ даже на колонке с молекулярным ситом удается лишь при весьма низких температурах. Кроме того, вследствие сорбции газа-носителя может происходить изменение свойств адсорбента по отношению к разделяемым веществам, и, таким образом, природа подвижной фазы оказывает влияние на селективность колонки и форму регистрируемых пиков [231]. [c.221]

К легким газам в хроматографии относят водород, азот, кислород, элементы нулевой группы периодической таблицы, а также метан, окись и двуокись углерода. Определение состава смесей, включающих эти газы, необходимо при анализе воздуха нефтяных, болотных и рудничных газов продуктов радиоактивного распада, производства редких газов и продуктов электролиза газов, растворенных в металлах, в крови газов, выдыхаемых человеком, и многих других смесей. Для хроматографического разделения таких смесей необходимы сильные адсорбенты типа активированных углей, силикагелей, алюмогелей и молекулярных сит. Однако вследствие очень высокого давления пара и примерно одинаковых размеров молекул разделить некоторые пары веществ даже на колонке с молекулярным ситом удается лишь при весьма низких температурах. [c.257]

Метод Подбельняка состоит в холодной фракционировке, т. е. сжижении и ректификации газа при очень низкой температуре. Охлаждение производится за счет холода жидкого воздуха. Разделение газовой смеси при помощи холодной фракционировки происходит лишь вследствие того, что при каждой определенной температуре давление паров легко летучих углеводородов значительно больше, чем давление паров высококипящих углеводородов. Так например метан перегоняется при минус 161,5°, давление при этом равно атмосферному (или 760 мм рт. ст.). [c.304]

Сожженный образец в ампуле помещают в прибор для раздавливания ампул, соединенный с установкой для измерения активности тупиковым счетчиком. Затем из установки откачивают воздух до давления порядка мм рт. ст., а потом (диффузионный насос) до давления Ю З—10 мм рт. ст. После установления необходимого разрежения насосы отключают от системы. Поворотом винта в крышке прибора для раздавливания ампул разбивают ампулу. Активную смесь газов переводят в систему. Отмечают давление газа. Затем краном-дозатором в систему напускают бутан или метан, или пары циклогексана. Отмечают давление ртутным манометром. При достижении общего давления в системе порядка 40 мм кран-дозатор перекрывают и измеряют активность газовой смеси в тупиковом счетчике. [c.653]

Откачивают из прибора воздух до давления 10 —5-10 мм рт. ст., отключают насосы от рабочего объема установки, разбивают ампулу и через кран пускают смесь активных газов в установку, отмечая изменения давления в системе. Краном-дозатором пускают в установку бутан, метан или пары циклогексана, устанавливая Б системе суммарное давление 40 мм рт. ст. В этом режиме измеряют активность. После окончания измерения газ из установки откачивают снова, затем отключают насосы, перекрывая краны, соединяющие насосы с системой, и пускают в резервуар для раздавливания ампул воздух. Снимают крышку, вытаскивают осколки ампулы, загружают новую ампулу и повторяют измерение. [c.655]

В практических условиях конверсии метана с водяным паром вследствие одновременного протекания приведенных выше реакций образуется газовая смесь, содержащая метан, водяной пар, окись и двуокись углерода и водород. Состав такой газовой смеси определяется состоянием равновесия конверсии СО по реакции (1.2). Изменение равновесного состава газовой смеси, получаемой в результате конверсии метана при атмосферном давлении, различных температурах и разных соотношениях водяного пара и метана, представлено в табл. 1-2. [c.24]

Равновесное давление пара Р над жидким и твердым метаном может быть вычислено по формулам [c.20]

Отношение давлений пара изотопных метанов [c.37]

Как видно из кривых температурной зависимости величины Рт/-Рл (рис. 7), для всех четырех дейтерозамещенных до некоторой температуры Рт <С Ра, а выше ее наоборот Р . > Р , причем температура, при которой Рт/Рл = 11 тем меньше, чем больше атомов водорода замещено дейтерием. Для трех дейтерозамещенных метанов температура изменения знака изотопного эффекта находится еще в области существования твердой фазы. Для давления пара над жидкостью почти во всех случаях наблюдается положительный изотопный эффект Р,, Рд. [c.37]

Для паровой конверсии метана СН44-Н20— -СО+ЗНг-состав равновесной смеси определяется не только температурой и давлением, но и соотношением метан водяной пар. При-отсутствии в исходной смеси СО и Нг связь константы равно- [c.319]

Анализируемый газ первоначально конденсируется в стеклянном баллончике, погруженном в дюаровский сосуд с жидким азотом. Все углеводородные газы переходят в жидкое состояние. Метан при температуре жидкого азота (—195° С) имеет давление паров около 15 жж. Затем ртутным насосом постепенно откачивается метан. Температуру поднимают до —145° С и откачивают этан, при дальнейшем повышении температуры откачивают пропан и т. д. Объемы откачанных индивидуальных углеводородов измеряются. [c.223]

Термин гидрофильный часто применяют по отношению к веществам или группам, притягивающим воду, а термин гидрофобный применяют по отношению к веществам или группам, отталкивающим воду и притягивающим углеводороды. В действительности молекулы гидрофобного вещества воздействуют силами электронного вандерваальсова притяжения как на молекулы воды, так и на молекулы углеводородов. Растворимость паров воды, например, в керосине (смеси углеводородов) при 25 °С и давлении 0,0313 атм (т. е. при давлении насыщенного пара над жидкой водой при этой температуре) составляет 72 мг в 1 кг растворителя, в то время как растворимость метана при том же парциальном давлении несколько меньше—10 мг в 1 кг керосина. Молекулы воды притягиваются молекулами керосина несколько сильнее, нежели молекулы метана. Различие между водой и метаном заключается в том, что при более высоких парциальных давлениях пары воды конденсируются в жидкость, которая стабилизируется межмолекулярными водородными связями, тогда как метан продолжает оставаться газом. [c.262]

Затраты энергии пропорциональны объему газа (числу молей п). При полном превращении метана и СО образуется 4 моля водорода, к которому для получения аммиака добавляется стехиометрическое количество азота — 4/3 моля. Если конверсию метана провести при термодинамически выгодных условиях - при атмосферном давлении, то в дальнейшем нужно будет сжать более пяти объемов азотоводородной смеси. Энергетические затраты будут меньше, если конверсию провести при промежуточном давлении, сжимая один объем газа - только метан (водяной пар поступает под давлением). Тогда энергия сжатия существенно уменьшится. Детальные техноэкономические расчеты показали, что на стадии конверсии оптимальным будет давление 4 МПа. Таким образом, оптимальные условия конверсии метана (давление) в технологической схеме отличаются от оптимальных условий одиночного реактора (см. разд. 5.5.2). [c.401]

Уравнение Бенедикта — Уэбба — Рубина — Старлинга было распространено Лином и Хопке [445] на смеси азота с метаном, этаном и пропаном. При определении значений параметров они использовали 21 ООО экспериментальных данных о плотности, энтальпии, давлении пара и равновесии пар — жидкость для этих веществ. Лин и Хопке также приводят краткое описание регрессионной методики. [c.71]

Ловушка, охлаждаемая жидким азотом, эффективно удаляет пары воды, углекислый газ и относительно более тяжелые пары органических веществ. Однако такие газы, как этан, этилен, метан и окись углерода, имеют при темпе-затуре жидкого азота заметное давление пара и улавливаются не полностью. 1ри снижении давления над жидким азотом можно получить еще более низкие температуры, как это показано в табл. 23. [c.491]

НИЯ проводилась в жидкой фазе под давлением паров углеводородов и окислов азота, при кииячении в запаянной стеклянной ампуле. Как доказал Коновалов, внедрепие иитрогруппы в молекулу углеводорода происходит в соответствии с правилами Марковиикова, определяющими относительную реакционную способность атомов углерода. Наиболее легко нитруется третичный атом углерода, затем вторичный и первичный. Труднее всего должен реагировать с Н1 0з метан. [c.327]

Кристаллический метан. По данным Геннинга и Штока [46] давление пара кристаллического метана при — 192,89 и —186,67° С равняется соответственно 16,0 и 46,7 ММ рт. столба. [c.14]

В ряде работ показано методом релеевской дистилляции, что уменьшение давления пара происходит также при замещении легкого углерода тяжелым в метане, этилене и этане. Джонс [63] непосредственно измерил давление пара трех образцов метана с содержанием 28, 49 и 71 мол.% С1 Н4 относительно природного метана (1,08% ат.% и экстраполировал результаты к 100% тяжелой разновидности. При этом было принято, что изотопная разность давлений пара пропорциональна содержанию Найдено, что отношение PJPл варьирует от 0,9946 при 91,0° до 0,9965 при 104,8° К, что описывается уравнением [c.34]

В другом случае, для изотопных замещений в жидком метане, экспериментальные данные относятся к температурам 90—110° К, значительно меньшим, чем в опытах с СС14 и СНС1з. Поэтому для изотопного эффекта в давлении пара метана при замещении С 2 на главную роль играет уменьшение энергии колебаний молекул, Рт <С - л и только с ростом температуры этот эффект ослабевает. Однако при замещении атома водорода дейтерием, когда уменьшение пулевой энергии соответствующего атомного колебания много больше, а уменьшение энергии колебаний молекул такое же, как при замещении на примерно до 97 К Рт Рл, а выше этой температуры, наоборот, Рт > Рд. При замещении нге в метане всех четырех атомов водорода дейтерием соотношение Рт Рд наблюдается уже около 75°, т. е. в твердой фазе (см. табл. 19, рис. 7). [c.111]

Газы с низкой точкой кипения, как водород, кислород, метан и т, п. поставляются в жидком виде в вакуумных сосудах особой конструкции. В таблице 3 указана теплота испареняя сжиженных газов. О давлениях пара сжиженных газов см. табл. 8 и 9 в номографических таблицах ВегГя, НегЬегГа и УаЬИ а (см. Предисловие). [c.406]

Эти величины находились двумя различными путями, причем каждый из них включает несколько сомнительные экстраполяции в нестабильные области. Рассмотрим, например, метод Льюиса и Кея, который основывается на уравнении (73). Если рассматриваемая температура выше критической, то величинадля любого чистого углеводорода не имеет никакого действительного физического значения, так как вещество, очевидно, не может иметь реального давления пара. Например, метан при 20°С принадлежит к этой категории. Подобным же образом, /р не имеет действительного значения,. если температура ниже критической и давление выше давления пара, так как компонент при этих условиях не может существовать в виде газа. Бутан при 37,5° С и 20 атм может служить примером такого случая. [c.653]

Чем меньше молекулярный вес углеводорода, тем выше температура и давление, при которых он способен образовывать кристаллогидраты. Метан, например, образует гидрат при 12,5°С и давлении 100 ат, а этан при этой же температуре образует гидрат уже при давлении 25 ат. Гидраты существуют только в том случае, если парциальное давление паров воды в газовой фазе выше давления паров гидрата. Поэтому при осушке газа необходимо добиться снижения содержания влаги до определенного уровня, т. е. до такой температуры — точки росы, при которой ттявпрниа— насыщенного водяного пара будет меньше, чем давление паров гидрата при температуре использования осушенного газ [c.312]

Непрерывная вулканизация. Традиционно установка для непрерывной вулканизации состоит из вулканизационной трубы, прикрепленной к рабочей поверхности матрицы экструзионной головки. Существует три типа установок для непрерывной вулканизации горизонтальный вулканизатор непрерывного действия (ЯСУ), установка для протяжной непрерывной вулканизации (ССУ) и вертикальный вулканизатор непрерывного действия УСУ). Установка НСУ имеет очевидный недостаток, а именно, при приемлемых значениях диаметра трубы и натяжения кабель будет касаться дна трубы. Эта проблема более серьезна для кабелей с диаметром жилы более 15 мм. Для таких кабелей ССУп УСУ подходят лучще. Вулканизационная труба линии ССУ обычно устанавливается под углом 12-25°. При натяжении, соответствующем массе кабеля на единицу длины, его можно расположить по продольной оси трубы. Датчик провисания устанавливается в точке, перед которой реакция сшивания поверхности кабеля завершается это исключает любую возможность повреждения поверхности или царапин. После прохождения зоны нагрева и завершения реакций сшивки кабель поступает в охлаждающую трубу, а после охлаждения сматывается. Общую длину трубы (включая провисающую, прямую и охлаждающую части) постепенно увеличили до 70-130 м. Действительно, в последнее время оборудование длиной 150 м стало широко использоваться, однако когда наружный диаметр кабеля превышает 80 мм или толщина стенки достигает 20 мм, становится очень важной регулировка натяжения в провисающей части, и кабель, экструдируемый с изоляцией, деформируется под действием силы тяжести до завершения сшивки (то есть во время нагрева в трубе). Поэтому производство СПЭ кабелей с диаметрами, превышающими 80 мм, обычно выполняется с помощью вертикального вулканизатора непрерывного действия. Поскольку такой вулканизатор имеет вертикальную трубу, проблема деформации под действием силы тяжести не возникает, даже при большом диаметре кабеля. При этом обработка проще, чем в ССУ. Одним из недостатков вертикального вулканизатора непрерывного действия, однако, является то, что для установки вертикального оборудования необходимо специальное здание с высокой башней. Теплота, необходимая для подъема температуры в зоне вулканизации, для ССУ и УСУ может быть получена от пара, высокотемпературного азота или радиационных нафевателей, установленных снаружи трубы. Для высоковольтных кабелей использования пара избегают, поскольку он создает макрополости в изоляции. Тепло, подводимое к изоляции, приводит к разложению пероксида, выделяющего летучие вещества, такие как ацетофенон, метан, водяной пар и альфа-метил стирол. Для ограничения до приемлемого уровня размера полостей, образованных этими газами в изоляции, в трубе создается давление примерно 1 МПа. [c.328]

Охлаждение сжатой газовой смеси различными хладоаген-тами водой до +5°, холодильным рассолом (получаемым на аммиачной холодильной установке) до —15°, кипящим в вакууме жидким аммиаком (получаемым на той же установке) до —50°, кипящими углеводородами (пропаном или пропиленом до —40°, этаном до —80°, этиленом до —100°, метаном до —150°). При охлаждении понижается парциальное давление паров компонентов смеси, что вместе с предварительным сжатием газа может привести к сжижению (конденсации) части газов. [c.304]