Хлорид-ионы действие серной кислоты

Обнаружение ацетат-ионов СНзСОО. Анионы СНзСОО открывают из отдельных проб испытуемого раствора действием концентрированной серной кислоты, или при помощи раствора хлорида железа (III), или действием изоамилового спирта в присутствии серной кислоты. [c.269]

Изучите действие серной кислоты на галогеноводородные кислоты или галогенид-ионы. В три пробирки насыпьте по отдельности по 0,5 г галогенидов натрия (калия) и прилейте по каплям концентрированной серной кислоты. Опишите Наблюдающиеся явления. Что происходит в пробирке с хлоридом натрия Объясните, почему не образуется свободный хлор. Почему наиболее сильное окисление галогенид-иона про- [c.281]

Комм. Почему взаимодействие хлорида натрия с концентрированной серной кислотой не имеет окислительно-восстановительного характера (см. 18.2.1, Уг) Почему газообразные продукты восстановления серной кислоты под действием бромида калия и иодида калия различаются по составу Как меняется восстановительная способность галогенид-ионов в ряду хлорид — бромид — иодид [c.136]

Реакция на ион. Налить в три пробирки по 2—3 мл растворов в первую — серной кислоты, в другую — сульфата натрия, в третью — сульфата меди. В каждую добавить 2—3 мл раствора хлорида бария В СЬ. Что наблюдается Хлорид бария при действии на растворы, содержащие ион осаждает белый сульфат бария ВаЗО . Последний в отличие от солей бария с другими кислотами не растворим в кислотах. Написать молекулярные уравнения реакций и одно общее ионное уравнение. [c.151]

Вводя в раствор одноименный ион (Ва иди 80 7) в виде хлорида бария или серной кислоты, можно вызывать сдвиг равновесия в ту или иную сторону. Если прибавить к этому раствору Ва " "- или SO4"-ионы, то по закону действующих масс [c.94]

Энергия гидратации молекул газообразных веществ значительно ниже энергии гидратации ионов. Поэтому, если в результате столкновения ионов образуется газ, сумма энергий теплового движения и гидратации понижается. Свободная энергия системы падает. При действии серной кислоты на хлорид калия выделяется газообразный хлористый водород. Реакция смещается слева направо [c.129]

Термическое разложение аммиачной селитры значительно ускоряется в присутствии азотной, серной и соляной кислот. Скорость термического разложения аммиачной селитры, содержащей 5% свободной азотной кислоты, при 200 °С в 100 раз выше скорости разложения чистой аммиачной селитры. В присутствии кислоты снижается температура начала разложения селитры. При повышении содержания свободной кислоты до 1% температура начала активного разложения селитры снижается с 210 до 185—190 °С. Каталитическое действие на термическое разложение селитры оказывают примеси хлоридов, хроматов, соединения кобальта. При содержании хлоридов в селитре до 0,15% (в пересчете на ионы хлора) температура разложения снижается до 193°С, а в присутствии 1% азотной кислоты она снижается до 180 °С при этом скорость разложения увеличивается в два раза. Например, при нагревании смеси хлорида с селитрой до 220—230 °С последняя бурно разлагается с выделением большого количества тепла при более высоком содержании хлорида происходит полное разложение селитры. [c.48]

Во всех трех случаях прибавление разбавленной серной кислоты оказывает благоприятное действие, способствуя уменьшению адсорбции. Для уменьшения адсорбции ионов галогена на осадке необходимо титрование проводить при непрерывном перемешивании раствора. Благодаря различной адсорбции ионов галоидов потенциал устанавливается с различной скоростью. Быстрее всего потенциал устанавливается при титровании хлоридов и наиболее медленно при титровании иодидов. [c.188]

Абсорбционная проба. Для обнаружения марганца используют гидроксид марганца-2 и сульфид марганца-2. Оба соединения отличаются сильным поглощением УФ-лучей в области 313—280 нм. При обнаружении марганца в виде Мп5 используют осадок, полученный действием едкого натра и перекиси водорода. Осадок состоит из гидроксидов магния, бария, стронция, кальция, железа, марганца, никеля, кобальта, серебра, ртути, меди, кадмия и висмута. Хорошо промытый слабым раствором едкого натра осадок помещают в микротигель и выпаривают досуха с несколькими каплями концентрированной серной кислоты. Остаток выщелачивают водой. При этом в раствор переходят сульфиды марганца, магния, железа, никеля, кобальта, меди, кадмия и серебра. Обработкой фильтрата концентрированным аммиаком отделяют марганец, магний, железо и серебро от никеля, кобальта, меди и кадмия, которые остаются в растворе. Осадок промывают несколько раз раствором хлорида аммония в концентрированном аммиаке и растворяют в соляной кислоте (избегать избытка ). Затем каплю полученного раствора помещают на кварцевое предметное стекло, и выпавший после соединения с каплей 15%-ного раствора сульфида натрия осадок рассматривают под УФ-микроскопом. В присутствии марганца осадок красный , в отсутствие — черный или серый (железо). Предел обнаружения 0,15 мкг иона Мп2+. Предельное разбавление 1 330 ООО. [c.132]

Для открытия иона марганца в виде сульфида используют осадок, полученный действием едкого натра и перекиси водорода. Осадок состоит из гидроокисей магния, бария, стронция, кальция, железа, марганца, никеля, кобальта, серебра, ртути, меди, кадмия и висмута. Хорошо промытый слабым раствором едкого натра осадок помещают в микротигель и выпаривают досуха с несколькими каплями концентрированной серной кислоты. Остаток выщелачивают водой. При этом в раствор переходят сульфаты марганца, магния, железа (III), никеля, кобальта, меди, кадмия и серебра. Обработкой фильтрата концентрированным раствором аммиака отделяют ионы марганца, магния, железа и серебра от ионов никеля, кобальта, меди и кадмия, которые остаются в растворе. Осадок промывают несколько раз раствором хлорида аммония в концентрированном аммиаке и растворяют в соляной кислоте (избегать избытка ). Затем каплю полученного раствора помещают на кварцевое [c.65]

Количество сорбированного поверхностью пластмассы палладия и эффективность активации сильно зависят от состояния ионов палладия в растворе (рис. 31) [34]. В растворах хлоридов максимум сорбции палладия (около 25 мг/м ) наблюдается при pH 4 и при увеличении концентрации хлоридов значительно снижается (примерно 6 мг/м ). Это, по-видимому, связано с тем, что хлориды образуют прочные комплексные соединения, которые меняют знак заряда иона и препятствуют его гидролизу. Поэтому растворы солей палладия в серной кислоте действуют значительно эффективнее (рис. 32), особенно при повышенных температурах (60—80°С). В хлоридных растворах температура выше 60°С снижает эффективность активации. [c.67]

На рис. 4.4 проиллюстрирован принцип действия такой колонки. Элюат после разделяющей колонки проходит через пучок из восьми полых волокон из сульфированного полиэтилена. По трубке, заполненной полыми.,, дат, = локнами, подают регенерирующий агент — разбавленный раствор (0,02 н.) серной кислоты (рис. 4.5). Карбонат-ионы элюента, хлорид и другие анализируемые анионы не проникают через стенки волокна вследствие эффекта доннановского распределения, а катионы проникают. Карбонат натрия переводится в слабо проводящую угольную кислоту, а хлорид натрия — в хорошо проводящую хлористоводородную кислоту. Регенерирующий раствор серной кислоты превращается в сульфат натрия, а затем вытесняется свежей порцией серной кислоты. [c.73]

По своим электрохимическим свойствам элементы подгруппы марганца очень близки. Одна из особенностей электроосаждения этих металлов заключается в том, что для получения достаточно чистого осадка металла в основной электролит необходимо вводить некоторые добавки, которые, казалось бы, не имеют непосредственного отношения к восстановлению ионов этих металлов. Известно, например, что в чистом виде марганец из растворов сернокислого или хлористого марганца на катоде не выделяется лишь при введении в раствор добавок сульфата или хлорида аммония ионы марганца разряжаются до металла [1]. При этом с увеличением концентрации аммонийной соли до определенного значения скорость осаждения марганца возрастает [2]. Такое увеличение скорости восстановления ионов марганца связано с активирующим действием добавок на поверхности электрода, в частности с тем, что малорастворимые поверхностные пленки окисного или гидроокисного характера, реагируя с аммонийными соединениями, образуют растворимые комплексы — аммиакаты [3]. В случае осаждения рения такими добавками являются серная кислота и сульфат аммония. [c.137]

Например, ион 504, находящийся внутри кристалла (рис. 17, стр. 102), окружен со всех сторон 6 ионами Ва", а ион 801, находящийся на поверхности грани кристалла, соприкасается лишь с 5 ионами Ва", ион же, находящийся в углу, лишь с 3 ионами Ва . Эти наружные ионы своими зарядами действуют на имеющиеся в растворе ионы с противоположными зарядами, заставляя их конденсироваться на поверхности кристалла. Подобная конденсация ионов на поверхности кристаллов без образования определенных химических соединений, т. е. адсорбция кристаллическими осадками, носит всегда избирательный характер. В первую очередь адсорбируются одноименные ионы например, при осажденци иона 804 хлоридом бария, взятым по общему правилу в избытке, осадок Ва80 адсорбирует преимущественно имеющиеся в растворе ионы Ва . Далее следуют ионы, образующие с противоположно-заряженными ионами кристалла труднорастворимые соединения. Например, при осаждении ионов Ва" серной кислотой весьма нежелательно присутствие ионов Са вследствие того, что они адсорбируются в значительной мере, так как Са80 труднорастворим. По этой же причина ионы Ва" осаждают серной кислотой в присутствии соляной кислоты, а не азотной. При 20° [c.109]

Хи.мическим методам очистки нафталина посвящена обширная патентная литература [10]. В полупромышленном и промышлен-ном масштабах испытаны методы, ооновывающиеся либо на селективном расщеплении тиофенового кольца под действием хлорида алюминия [11], металлического натрия [12], алюмосиликатов [13], хлора и других окислителей [14], либо селективного сульфирования, алкилирования или конденсации тионафтена с альдегидами. Два последних процесса протекают по карбоний-ионному механизму при использовании серной кислоты и сульфокислот в качестве катализатора. [c.285]

К бинарным соединениям хрома(У1) относится ковалентный диоксид-дихлорид СгС Ог — при обычных условиях жидкость. Его получают, исходя из СгОз и газообразного НС1 или из смеси твердых дихромата калия и хлорида натрия при действии концентрированной серной кислоты. При полном гидролизе СгС Ог образуются ионы НзО" , С1 , НСГО4 , СГ2О7 , [Сг(С1)Оз] . [c.232]

При переходе от HF к НС1 мы наблюдаем появление заметных, хотя пока еще слабо выраженных восстановительных свойств. Действительно, хлороводород можно окислить до свободного хлора действием очень сильных окислителей, таких как МпОз, псрмаиганат-ион или дихромат-ион в кислой среде. Именно так и получают хлор в лаборатории. Однако даже такой сравнительно сильный окислитель, как концентрированная серная кислота, не окисляет хлороводород. Поэтому и можно получать НС1, действуя концентрированной серной кислотой на хлорид, натрия даже при нагревании — эта реакция лежит в основе одного из промышленных способов получения соляной кислоты. [c.182]

Химия теллура и селена во многих отношениях напоминает химию серы. Летучие НзТе и НгЗе получаются при действии сильных восстановителей. Главными состояниями окисления являются Ц-4 и -1 6. Двуокись селена легко возгоняется и растворяется в воде с образованием селенистой кислоты НгЗеОз, которая по свойствам напоминает сернистую кислоту. Наоборот, двуокись теллура не летуча и очень мало растворима в воде. Четырехвалентный теллур стабилизируется в растворе ионами хлорида вследствие комилек-сообразования. Селеновая кислота Нг5е04 аналогична серной кислоте. Соответствующая теллуровая кислота резко отличается от селеновой, она обычно существует в ортоформе НбТеОд и является весьма слабой кислотой. [c.363]

Хлорная кислота, 70—72%-нал (пл. 1,67—1,70 e/ jn ). Хлорная кислота такой (Концентрации имеется в продаже, и ее также можно приготовить в лаборатории из перхлората аммонил О примененик ее было сказано следующее Следует обратить внимание на некоторые ценные с войства этой кислоты. Она не ядовита, не взрывчата и вполне устойчива (в отличие от безводной хлорной кислоты). Свое окислительное действие она, как правило, проявляет только при температурах, близких к температуре кипения (203° С), а так как последняя очень высока, то хлорная кислота может вытеснить соляную, плавиковую, азотную и другие летучие кислоты щ их солей. Большая часть солей хлорной кислоты легко растворима не только в воде, но и в таких органических растворителях, как спирт или ацетон. Соли хлорной кислоты очень хороши для различного рода электрохимических работ, так как они не восстанавливаются при электролизе . Хлорная кислота — прекрасный реактив для применения в ацидиметрии ее титрованные растворы очень устойчивы и особенно удобны в тех случаях, когда требуется, нелетучая кислота, а серная кислота почему-либо неприменима. Ее можно применять взамен серной кислоты при выполнении перманганатометрических определений. Выпаривание раствора хлорида же.теза (1П) с хлорной кислотой до полного удаления хлорид-ионов не сопровождается образованием малорастворимых основных солей, как это имеет место при использовании-серной кислоты, и остаток легко растворяется в небольшом количестве воды . [c.64]

В дальнейшем в ряде работ было подтверждено ускоряющее действие на катодный процесс хлорид-[7, 39, 122, iki], йодид-[124, 125], роданид-ионов [87] и увеличение активирующего действия в ряду С1 , Вг", (S N ) на процесс восстановления индия на ртути [41, 126—128], на твердом индии и его амальгаме [129, 130]. Был определен состав преобладающих комплексов в растворах с добавками уксусной и муравьиной кислот [Ш], серной кислоты [37], хлорида [122]> йодида [125] и лимонной кислоты [40, 132]. Следует отметить, что механизмы процесса восстановления индия, предложенные для растворов с добавками уксусной, муравьиной [131] и лимонной кислот [40], основаны на низкой величине числа электронов, участвующих в катодном процессе (п 2). Определение п в растворах, содержащих янтарную, лимонную, триоксиглутаровую и хлорную кислоты, проводилось кулонометрическим методом [40, 133] (в работе [131] метод не указывается). Однако прямые радиохимические измерения показали, что в растворах хлорной кислоты п=3 [6], а в цитрат- [c.58]

Действие концентрированной H2SO4. Концентрированная серная кислота не окисляет иона 1 , а лишь вытесняет из хлоридов при нагревании соляную кислоту как более летучую [c.541]

Ион двухвалентной ртути дает с хромотроповой кислотой ярко-желтый раствор, в котором при добавлении большего количества хромотроповой кислоты образуется такого же цвета осадок. Осадок растворим в азотной и серной кислотах, причем полученный раствор сохраняет свою желтую окраску. При действии на осадок соляной кислотой или другими хлоридами, осадок растворяется и получается бесцветный раствор, видимо, вследствие образования малодиссоциированной Hg l2. [c.76]

Неокисляющие кислоты, например соляная кислота и ионы хлора, действуют на простые нержавеющие стали очень разрушительно. Некоторое повышение стойкости к хлоридам и другим активным средам (восстановительные кислоты) достигается легированием молибденом в количестве от 2,0 до 3,5% и выше. Для менее агрессивных условий иногда достаточно содержания молибдена от 1,5 до 2%. Медь также увеличивает стойкость этих сталей в активном состоянии, особенно в серной кислоте. Легирование кремнием повышает их стойкость в соляной кислоте и уменьшает склонность к точечной коррозии. Модифицированные высоколегированные стали обладают существенно более высокой стойкостью в восстановительных кислотах. Увеличение их стойкости достигается высоким легирова- [c.34]

Бариевый ионит можно приготовить переводом карбоксильного ионита, например амберлита ШС-50, из Ма" " в Ва " форму обработкой 10 /о-ным раствором хлорида бария перевод в пропитанную ВаЗО форму осуществляется последующей обработкой раствором сульфата натрия или слабой серной кислотой. В этом состоянии частицы ионита действуют как частицы твердого Ва504. Адсорбция протромбина Ва 04 — прерывная операция, требующая центрифупироваиия поэтому относительно кргупные Ва-иониты легко сорбируют протромбин при пропускании раствора сверху вниз через колонну. Для десорбции используется 0,1-м. раствор цитрата натрия. [c.608]

В 1950 г. кинетика ароматического хлорирования в водной среде была вновь исследована де ла Маром, Хьюзом и Верноном [1711. Эти авторы изучили хлорирование ароматических соединений водной хлорноватистой кислотой, подкисленной хлорной или серной кислотами и не содержащей хлорид-ионов, а следовательно, и молекулярного хлора, от которых освобождались добавлением ионов серебра. Такая система обладала сильным хлорирующим действием Дербишайр и Уотерс [172], а также де ла Мар и сотр. [173] показали, что в случае не очень реакционноспособных ароматических соединений, например толуол-со-сульфокислоты, бензола и толуола, кинетика хлорирования в этой системе соответствует следующему уравнению [c.286]

Thompson Т. G., Wilson Т. L., J. Am. hem, So ., 57, 233 (1935).-При определении марганца в морской воде удаляли хлориды, органические вещества разрушали при обработке остатка концентрированной серной кислотой, нагревали для удаления избытка кислоты и плавления соли. В методе, примененном Королевым для определения марганца в морской воде, хлориды, попавшие в осадок при действии едкого кали, удаляли осаждением в присутствии избытка иона серебра или выпариванием с серной кислотой до появления паров последней. [c.557]

В 2-н. серной кислоте, содержащей 1 г/л хлор-иона, алюминий пpa ктичe ки не поляризуется анодно. Введение дополни-тельгю в эту среду нитрата в концентрации свыше 26 г/л приводит к пассивации алюминия. Аналогично действует нитрат-ион в растворах перекиси водорода с добавкой хлоридов. [c.19]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорид-ионы действие серной кислоты: [c.293] [c.486] [c.383] [c.166] [c.378] [c.629] [c.82] [c.140] [c.650] [c.153] [c.454] [c.608] [c.109] [c.5] [c.224] [c.454] [c.529] [c.95] [c.422] [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология