Алюминий контакты с другими металлами

Зависимость потенциала металла от состава и концентрации электролита может сказаться на разности потенциалов между алюминием и металлом, находящимся с ним в контакте. При этом может измениться величина гальванической коррозии — усилится коррозия алюминия при контакте с железом в щелочной среде [31]. В некоторых случаях изменения природы электролита могут привести к перемене направления тока в элементе электрод, бывший ранее катодом, может стать анодом, а анод — катодом [32]. Кроме того, на разности потенциалов между алюминием и другими металлами (так же, как и в случае различных алюминиевых материалов) отражается состояние поверхности электродов [32], относительные размеры анода и катода [33], распределение на них кислорода и различная степень деформации. [c.513]

Установка алюминиевых трубопроводов проста и быстро выполняется. Рекомендуется устранить возможность контакта между алюминием и другими металлами, в особенности между алюминием и медью и медными сплавами, так как такой контакт в присутствии электролита может вызвать гальваническую коррозию алюминия. Для трубопроводов могут применяться нормаль- [c.114]

Методы предотвращения осложнений на контактируемых поверхностях при помощи специальных мастик, особенно для контакта алюминия с другими металлами, рассматриваются на стр. 190. Проблема биметаллических соединений в электрооборудовании и выбор методов обработки рассматриваются в журнале [14]. [c.188]

В качестве катализаторов используют как смешанные, так и нанесенные никелевые контакты. В качестве носителя применяют окись кремния и алюминия. Эти катализаторы содержат также окись магния, урана и других металлов. [c.42]

Прямой синтез органохлорсиланов основан на реакции хлорпроизводных с металлическим кремнием или лучше с контактной массой, содержащей не только кремний, но и медь. Добавки меди позволяют снизить температуру реакции и избежать развития пиролитических процессов, снижающих выход целевых продуктов. Кроме меди были испытаны добавки других металлов (алюминий, цинк, серебро), но кремне-медный контакт оказался наиболее дешевым и эффективным. Его готовят сплавлением кремния с медью, спеканием их порошков в атмосфере водорода или химическим осаждением меди на кремнии. Контакт обычно содержит 80—95 /о кремния и 5—20% меди. [c.305]

Коррозией магния и его сплавов при контакте с другими металлами. Алюминиевые сплавы, содержащие магний (например, марки 5050, 5052 и 5056), менее подвержены действию щелочей, которые образуются при работе пары магний—алюминий, и поэтому их можно применять в контакте с магнием. Применим также чистый алюминий. Однако в большинстве случаев магний следует изолировать от других металлов. Например, под головки болтов и винтов нужно помещать непроводящие прокладки большего размера. Благодаря этому увеличивается сопротивление электролита и уменьшается контактная коррозия. [c.355]

Восстановление никеля из его солей с помощью гипофосфита самопроизвольно начинается лишь на металлах группы железа и на палладии, которые катализируют этот процесс. Для покрытия других, каталитически неактивных металлов, например меди или латуни, необходим контакт этих металлов в растворе с алюминием или с другими, более электроотрицательными, чем никель, металлами либо предварительное Погружение на короткое время (10—60 с) в разбавленный раствор хлористого палладия. [c.411]

Значительный интерес представляет коррозионная стойкость алюминия в контакте с другими металлами. [c.175]

Кадмий является слабым катодом по отношению к алюминию. Поэтому кадмиевые покрытия достаточной толщины можно применять для защиты алюминия при контакте его с другими металлами. [c.175]

Растворы 1 3 применяются для оловянирования меди и ее сплавов методом погружения, растворы 4 и 5 рекомендуются для покрытия оловом изделий из стали и других металлов с применением контакта из цинка, раствор 6 для покрытия алюминия При покрытии мелких деталей во вращающихся барабанах (например, в растворе 4) продолжительность процесса составляет 2—4 ч [c.89]

Гальванические эффекты. Опыт применения титановых сплавов в морских условиях показывает, что их следует использовать только в тех случаях, когда могут быть оправданы затраты, связанные с более высокой по сравнению со сталью и алюминием стоимостью. Морских конструкций, выполненных целиком из титановых сплавов, пока не существует, поэтому титан всегда соседствует в конструкциях с другими металлами. При наличии электрического контакта между титаном и каким-либо металлом происходит увеличение площади поверхности катода, связанного с локальными анодами на этом втором металле. Коррозия таких металлов, как сталь и алюминий, контролируется катодными процессами, поэтому возрастание площади катодной поверхности при образовании гальванической пары с титаном способствует усилению коррозии более анодного элемента пары. Как видно из приведенного электрохимического ряда напряжений, пассивный титан является более катодным металлом по отношению практически ко всем распространенным конструкционным материалам. [c.120]

Магний является наиболее анодным металлом в электрохимическом ряду напряжений, поэтому в гальванической паре с другим металлом подвергается ускоренной коррозии. При этом может разрушаться и второй элемент пары. Например, при испытаниях на стенде, расположенном в 25 м от океана в Кюр-Бич, магний, соединенный с алюминием, подвергался анодному разрушению. На алюминии происходила щелочная коррозия, являющаяся результатом катодной реакции. Оба металла при этом корродировали быстрее, чем в отсутствие контакта. [c.160]

Э. Гриффин, 1916), но и сейчас не потеряла своего значения и стала наиболее широко распространенным способом получения иммобилизованных ферментов в промышленности. В литературе описано получение адсорбционным способом более 70 иммобилизованных ферментов с использованием главным образом таких носителей, как кремнезем, активированный уголь, графитов сажа, различные глины, пористое стекло, полисахариды, синтетические полимеры, оксиды алюминия, титана и других металлов. Последние применяются наиболее часто. Эффективность адсорбции молекулы белка на носителе определяется удельной поверхностью (плотностью центров сорбции) и пористостью носителя. Процесс адсорбции ферментов на нерастворимых носителях отличается крайней простотой и достигается при контакте водного раствора фермента с носителем (статистическим способом, при перемешивании, динамическим способом с использованием колонок). С этой целью раствор фермента смешивают со свежим осадком, например, гидроксида титана, и высушивают в мягких условиях. Активность фермента при таком варианте иммобилизации сохраняется практически на 100%, а удельная концентрация белка достигает 64 мг на 1 г носителя. [c.88]

Титан и его сплавы в нейтральных водных растворах хлоридов являются катодом по отношению к большинству конструкционных материалов коррозионностойким сталям, медноникелевым сплавам, алюминию и его сплавам. В этом случае контакт с другим металлом не приводит к сколь-нибудь заметной коррозии титана и его сплавов, но, как правило, является опасным для контактирующего металла. [c.193]

Первым на катоде будет выделяться металл, имеющий наибольший окислительный потенциал, затем последовательно все другие металлы с потенциалом более положительным, чем у алюминия (—1,67 в). Если металл анода содержит включения другого металла, между ними образуется гальванический микроэлемент. Если металл включения в аноде будет иметь потенциал меньший, чем у меди, и, следовательно, выполнять роль катода, то медь будет выделяться на аноде, что приведет к ошибке в анализе. Причиной отложения меди на аноде может являться плохой контакт между анодом и катодом. Вследствие этого ток будет ослаблен или прекратится совсем и система будет представлять собой просто алюминиевый стержень, опущенный в раствор, содержащий ионы меди. В этой системе алюминий, имеющий отрицательный потенциал, будет терять электроны, а ионы меди, имеющие положительный потенциал, приобретать их и выделяться в элементарном состоянии на алюминиевой пластинке [c.360]

Сравнительная оценка коррозионной стойкости различных алюминиевых сплавов позволяет сделать ряд выводов. Например, установлена большая коррозионная стойкость двухкомпонентных сплавов Al-Mg по сравнению с трехкомпонентными сплавами Al-Mg-Si и чистым алюминием. Наличие меди в сплавах заметно повышает их коррозионную стойкость. Категорически не допускается контакт алюминиевых сплавов с другими металлами. Как правило, это приводит к интенсивному разрушению сплава. Исключение составляет лишь контакт алюминиевых сплавов с цинком и его сплавами, который не играет существенной роли в коррозии алюминиевых сплавов. [c.30]

Испытания различных ингибиторов для систем водяного охлаждения радиаторов автомобилей провел также Роу [175]. Он установил, что нитрит натрия является хорошим ингибитором для стали и чугуна, но усиливает коррозию припоя. Бораты и бензоаты особенно полезны при наличии хлоридов и сульфатов. Бихромат-— отличный ингибитор для всех металлов в случае охлаждения системы водой, но неприемлем для систем, охлаждающихся этилен-гликолем. Меркаптобензтиазол — отличный ингибитор для латуни и меди. Растворимое масло хорошо защищает многие металлы за исключением алюминия, находящегося в контакте с другими металлами. Смесь растворимого масла меркаптобензтиазола и нитрита натрия в течение определенного времени хорошо защищала от коррозии модель охладительной системы. [c.277]

Медноникелевые сплавы с большим содержанием никеля чаще всего являются катодами по отношению к меди и другим металлам, однако можно допустить контакт их как со сталями, так и с медными сплавами. Рекомендуется проявлять осторожность при соединении медноникелевых сплавов с алюминием и свинцом. Контакт меди со свинцо и, судя по литературе, можно осуществлять в любых атмосферах. В электролитах с повышенным содержанием сульфатов довольно-быстро образуется труднорастворимый слой сернокислого свинца, обладающий изолирующими свойствами. [c.142]

Скорость движения морской воды увеличивает коррозию малоуглеродистой стали и алюминия, находящихся в контакте с другими металлами. При небольших скоростях движения воды (0,15 м/с) в паре со всеми металлами увеличение скорости коррозии стали и алюминия практически одинаковое, т. е. скорость коррозии определяется величиной диффузионного тока по кислороду. При увеличении скорости движения воды, и, следовательно, значительного возрастания предельного тока по кислороду наибольшая коррозия наблюдается при контакте с медью, никелем, монелем. В этих условиях величина тока пары будет в значительной степени определяться скоростью электрохимической реакции восстановления кислорода, которая зависит от природы металла (на нержавеющей стали и титане эта реакция затруднена), что вызывает различные скорости коррозии стали и алюминия при контактировании с различными металлами. И. Л. Розенфельдом, О. И. Вашковым [50, с. 64] было установлено количественное соответствие между скоростью вращения электрода и линейной скоростью судна, что позволяет моделировать эффект контактной коррозии для движущихся судов в лабораторных условиях. [c.81]

Как было отмечено, алюминий и его сплавы очень чувствительны к контактированию с другими металлами. Самыми опасными являются контакты с более положительными металлами — медью и медными сплавами. В ря.де условий вреден контакт с железом, сталью и коррозионно-стойкой сталью. Контакт с цинком и кадмием в условиях, когда алюминий находится в пассивном состоянии, безвреден и даже несколько защищает алюминий. Магний и магниевые сплавы, несмотря на то, что они имеют значительно более отрицательный потенциал, при контакте с алюминием оказываются также опасными, так как вследствие сильной катодной поляризации алюминия он может перейти в активное состояние под влиянием защелачивания среды (эффект катодной перезащиты алюминия). В результате опасных контактов происходит более существенное разрушение алюминия в электропроводных средах, содержащих ионы хлора. В атмосферных условиях при достаточной влажности отрицательное влияние контактов также может проявляться, хотя и будет распространяться только на поверхность алюминия, непосредственно прилегающую к контакту. [c.265]

Очень часто металлические баллоны для аэрозольных упаковок состоят из двух разных металлов, нанример, из алюминия и белой жести. Если разнородные металлы находятся в контакте друг с другом, а содержимое является электролитом, то между двумя металлами возникает электрический гальванический ток. [c.165]

Металлы каждой последующей группы усиливают коррозию металлов предыдущей группы. Коррозия может, однако, наблюдаться и в пределах одной группы. Металлы первого ряда, как правило, подвергаются коррозии, находясь в контакте с металлами, расположенными в рядах ниже. Однако могут быть условия, в которых будет наблюдаться и обратное явление. Например, в одних условиях алюминий, находя-. щийся в контакте с цинком, корродирует, а в других он защищается электрохимически коррозия меди может усиливаться при контакте с никелем или нержавеющими сталями. Алюминиевые сплавы, богатые медью, Б контакте с алюминием или сплавами, бедными медью, вызывают коррозию последних. Олово и свинец являются катодами в паре с железом. В пористых гальванических покрытиях они способствуют усилению коррозии железа. Однако ввиду наличия большой катодной поверхности и малой анодной наблюдается сильная анодная поляризация, благодаря которой катодный ток резко уменьшается. В общем можно сказать, что в пределах каждой группы металлов контактная коррозия все же невелика. [c.130]

Если в растворе имеются ионы нескольких металлов, то на катод "будет отлагаться сначала металл, имеющий более положительный потенциал. Поэтому при электролизе, например, раствора меди с алюминиевым анодом на катоде будут выделяться медь (потенциал меди +0,34 б) и все другие металлы с потенциалом более положительным, чем у алюминия (потенциал алюминия —1,67 в). Однако возможны случаи, когда медь может отлагаться и на аноде. Это может происходить по нескольким причинам. Так, если металл анода не чист, а имеет включения другого металла, то между основным металлом и включением может возникнуть ток, т. е. образуется гальванический микроэлемент. Если металл включения будет иметь потенциал меньший, чем у меди, т. е. будет катодом, то на нем будет отлагаться медь. Второй причиной отложения меди на аноде может быть плохой контакт между анодом и катодом. Вследствие этого ток будет сильно ослаблен или прекратиться, вся система нарушится и будет представлять собой просто алюминиевый стержень, опущенный в раствор, содержащий ионы меди. Получится новая система—имеющий отрицательный потенциал металл (А1), погруженный в раствор соли металла, имеющего положительный потенциал (Си). Но известно, что металл с меньшим потенциалом (А1) будет терять свои электроны, т. е. окисляться и переходить в раствор, а металл с большим потенциалом (Си) будет приобретать электроны, т. е восстанавливаться и выделяться в элементарном состоянии. Следовательно, пойдет реакция [c.336]

Катализаторы реакций гидрирования и дегидрирования применяются на практике в следующих основных видах 1) в мелко диспергированном состоянии (коллоидная платина, никель и другие металлы), которое достигается путем термического разложения или восстановления солей металлов непосредственно в реакционной массе 2) измельченные до определенного размера или таблетиро-ванные (окислы металлов и хромитные контакты, обычно получаемые осаждением из солей с последующей промывкой, сушкой и прокалкой), и 3) на носителях — материалах с высокоразвитой поверхностью (активированный уголь, окись алюминия, пемза, кизельгур и др.), что особенно характерно для металлических катализаторов (N1, и др.). Их получают восстановлением водородом окислов, осажденных на поверхности носителя. Наибольшее практическое значение имеют два последних вида контактов. [c.642]

Коррозия алюминия при контактах с другими металлами лучше всего устраняется изолирующими промежуточными слоями, ликвидирующими проводимость между металлами. Можно использовать также изоляцию одного из электродов в результате окраски. Иногда понижение разности потенциалов достигается кадмированием или цинкованием более благородного металла, находящегося в контакте с алюминием. Прибегают, когда это возможно, к использованию вместо электролита непроводящих жидкостей. [c.514]

Другой, более эффективный метод основан на использовании законов электрохимии. Подобно тому как ка поверхность алюминия наносят оксидную пленку, сделав его анодом электрохимического элемента, можно предотвратить окисление железа, есгш сделать его катодом. Один из способов добиться этого заключается в том, что поверхность железа покрывают другим металлом с большей реакционной способностью, который сам покрывается защитной оксидной пленкой. В качестве подобного металла мог бы использоваться алюминий. Если железо и алюминий находятся в контакте друг с друюм, железо выполняет роль катода, а алюминий роль анода к такому выводз приводит сопоставление их восстановительных потенциалов [c.191]

Даже если скорость коррозии медных труб не слишком высока и они эксплуатируются достаточно долгое время, то продукты коррозии меди и медных сплавов, которые образуютсяМ1ри наличии в воде угольной и других кислот, могут вызывать окрашивание сантехнического оборудования. При контакте с такой водой усиливается коррозия железа, оцинкованной стали и алюминия. Это связано с протеканием реакции замещения, при которой металлическая медь осаждается на основном металле и образуются многочисленные небольшие гальванические элементы. При обработке кислых вод или вод с отрицательным значением индекса насыщения известью или силикатом натрия скорость коррозии падает до достаточно низких значений, чтобы прекратилось окрашивание и усиление коррозии других металлов, за исключением алюминия. Он чувствителен к присутствию в растворе чрезвычайно малых количеств ионов Си +, и обычная обработка воды не способна уменьшить содержание этих ионов до безопасного уровня. Ввиду токсичности растворенной меди служба здравоохранения США установила значение ее предельно допустимой концентрации в питьевой воде, равное 1 мг/л [7]. [c.328]

Применение меди, серебра, золота и их соединений. Больше других металлов этой додгруппы, как наиболее доступный металл, используется медь. Электролитически рафинированная медь с содержанием 99,90—99,95% меди используется для изготовления кабелей, проводов, контактов и пр. Сплавы меди с добавками цинка (латунь), никеля (мельхиор, нейзильбер), олово (бронза), бериллия, алюминия и др. находят самое разнообразное применение в судо-, авто-, авиа-и аппаратостроении, для изготовления литых изделий, посуды и пр. [c.357]

В пленочных и полупроводниковых микросхемах широко используются различные металлы и сплавы, у которых стабильность электрических характеристик сочетается со стойкостью их к химической и электрохимической коррозии. Для проводников и контактов используются металлы с высокой электрической проводимостью золото, серебро, медь и алюминий, причем последний чаще всего для внутрисхемных соединений. В качестве материалов для резистивных пленок преимущественное применение нашли тантал, нихром, хромосилицидные и другие сплавы на основе хрома и тантала. Одни из названных металлов являются коррозионно-стойкими вследствие их высоких окислительно-восстановительных потенциалов (Аи, Ад), другие — из-за самопроизвольного образования пассивирующих оксидных пленок на их поверхности (А1, N1, Сг, Та). Однако при контакте резисторов из этих металлов и алюминия невозможно избежать образования гальванопар Сг—А], Ы —А1 и др., которые чрезвычайно чувствительны к любого рода загрязнениям. Этими загрязнениями могут оказаться остаточная влага, следы кислорода и некоторые химические вещества, выделяющиеся из стенок корпуса и защитного покрытия при технологических операциях герметизации и защиты микросхем. В результате электрохимической коррозии алюминий в месте контакта разрушается, что в итоге приводит к разрыву электрической цепи. [c.281]

Вследствие действия ряДи факторов, ограничивающих использовагше золота в технике, золотые покрытия зaмeнйJ0т сплавами золота и других благородных металлов при покрытии контактов, сплавами золота с медью, никелем, серебром и другими металлами для покрытия дета лей часов, ювелирных изделий и т п, аподированнем алюминия с окрашиванием пленки под пвет золота, понно-плазменными покрытиями нитридом титана [c.132]

Магний и его сплавы еще в большей степени, чем алюминий, подвергаются коррозии, особенно в атмосфере влалшого воздуха, при контакте с другими металлами. Изделия из магния и его сплавов корродируют не только в процессе эксплуатации, по также при транспортировке и хранении [19, 44]. [c.221]

Процесс образования N1 — Р-покрытнй начинается самопроизвольно только на некоторых каталитически активных металлах К их числу относятся никель, железо кобачьт палладий и алюминий Однако никелевое покрытие можно нанести и иа другие металлы (например на медь нтн татунь) если их после погружения в раствор привести в контакт с более электроотрицательным металлом чем никель (например с алюминием) В результате контактирования на поверхности покрываемого металла за счет работы возникающего при этом гальванического элемента образу [c.5]

Первый слой покрытия на диэлектрики наносят путем химического восстановления металла. Наиболее изученными являются процессы никелирования, кобальтирования и меднения. Зти процессы — автокаталитические, т. е. процесс восстановления (например, солей никеля гипофосф итом натрия) начинается самопроизвольно только на поверхности некоторых металлов — никеле, кобальте, железе, палладии и алюминии, — которые являются катализаторами. Однако никелевые покрытия можно нанести и на другие металлы и сплавы, например медь, латунь и платину, если эти металлы после погружения их в раствор привести в контакт с никелем или другими более электроотрицательными металлами. На цинке и кадмии процесс химического восстановления никеля совсем не протекает. После нанесения тонкого слоя никеля на них покрытие само катализирует процесс восстановления металла. Одним из основных факторов, определяющих скорость процесса, является температура раствора, оптимальной является температура 96— 98 X. [c.335]

В контакте с другим металлом олово обычно служит анодом по отношению к меди и железу, а к цинку и алюминию — като дом. Однако точное соотношение электродных потенциалов мо жет немного изменяться в зависимости от параметров коррози онной среды. Стойкость олова в щелочах слабая из-за раство рения окисной пленки, но действие кислот происходит медленно особенно при отсутствии достаточного количества кислорода Стойкость олова в органических кислотах особенно высокая [c.121]

Контакты алюминиевых сплавов со сталью, в морской воде и в морской атмосфере вызывают сильную коррозию алюминиевых сплавов [81]. Контакты алюминия с алюминиевыми сплавами, содержащими медь, приводят > приморской атмосфере к коррозионному разрушению алюминия. По дан- ым ряда авторов, даже оксидирование алюминия не дает положительных >езультатов при его защите от контактной коррозии. Некоторые исследова- ели считают контакт алюминиевых сплавов с другими металлами допустимым при условии их предварительной защиты цинком, алюминием или кад-1ием, но не рекомендуют применять алюминий в паре с медью и медными плавами, с никелем и никелевыми сплавами. В последнем случае рекомен- [c.83]

Металлизацией спеканием называют процессы сцепления металла с подложкой в результате окислительно-восстановительных реакций в зоне контакта при высоких температурах. При спекании металла с Керамикой главную роль играют электронные явления. Для развития электронного механизма необходим адгезионный контакт соединяемых тел, достигаемый при смачивании подложки расплавленным металлом. При хорошем с 4ачивании газы вытесняются из зоны контакта и поверхности сближаются настолько, что начинают действовать электростатические межмолекулярные силы. Смачивание обеспечивается при условии образования жидкой прослойки, например, в виде легкоплавкой эвтектики, состоящей из окислов керамики и металла покрытия. Это интерметаллическое соединение образуется тем легче, чем активнее металл. Возможно применение промежуточного слоя из молибдена, алюминия или другого активного металла. [c.67]

Центнершвер [83] объяснял активацию поверхности алюминия растворением пассивного поверхностного слоя. Алюминий в серной кислоте настолько пассивен, что не поддается активации даже платиной. Прибавление небольшого количества ионов хлора или брома достаточно для начала постепенной активации. Центнершвер придерживается мнения, что металлы, снижающие перенапряжение водорода, ускоряют в контакте с алюминием его растворение в соляной кислоте. Действие ртути существенно отличается от действия других металлов. Амальгама алюминия растворяется в нормальной соляной кислоте в 25 раз быстрее, чем любой другой вид алюминия. Центнершвер видит в ртути катализатор, устанавливающий внутреннее равновесие. [c.302]

В замкнутых системах в зависимости от агрессивности среды концентрация силиката должна быть повышена в 4—5 раз. Обработка воды силикатами приостанавливает и коррозию стали, когда она находится в контакте с другими металлами. Силикаты дают определенный эффект при защите биметаллической системы из алюминия и меди цркмеиение силикатов совместно с хроматами улучшает эту защиту. Оптимальной концентрацией считается 40 мг/л Ма2810з и 500 мг/л Ыэ2Сг204. Добавки в электролит только силиката не прекращают коррозию. Добавки хромата в количестве 1000 мг/л также малоэффективны. Детали, покрытые оловом, судя по электрохимическим измерениям, должны также хорошо защищаться от коррозии силикатами [46]. [c.260]

Магний еще в большей степени, чем алюминий, склонен к сильному повышению скорости коррозии под влиянием посторонних примесей в структуре сплава, а также контакта с другими металлами. Это объясняется, с одной стороны, сильно отрицательным электрохимическим равновесным и стационарным потенциалом магния, более отрицательным, чем у других конструкционных металлических сплавов. С другой стороны, магний и его сплавы так же, как и алюминий, имеют отрицательный дифференциальный эффект, т. е. увеличивают скорость саморастворения под влиянием анодной поляризации в растворах хлоридов. Поэтому даже незначительные загрязнения чистого магния металлами, имеющими низкое перенапряжение водорода, такими, как Fe, Ni, Со, u, сильно понижают его коррозионную стойкость. Установлено, например, что скорость коррозии технического магния (чистоты 99,9%) в 0,5 и. растворе Na l в сотни раз больше, чем магния высокой чистоты (99,99 %). В связи с этим даже для технического магния (марки Мг—96) чистоты 99,96 % установлены предельные концентрации примесей, % 0,002 Си 0,004 Fe [c.272]