Генри оснований

Если Р° измеряется в атм, значение Я равно 82,07. Произведение в уравнении (14) является константой Генри (основанной на мольной доле). [c.79]

Компонент а в слое В играет роль растворенного вещества, и поэтому его парциальное давление рав определяется на основании закона Генри по соотношению [c.157]

Слои жидких однородных разбавленных растворов А и В находятся во взаимном равновесии, и, следовательно, парциальные давления компонентов а в w ъ обоих слоях должны быть одинаковыми. На этом основании, сочетая уравнения 300 с 301 и 299 с 392, можно выразить коэффициенты закона Генри через составы слоев и летучие свойства компонентов системы [c.157]

Иногда существенно сопротивление только одной из пленок. Тогда в уравнении (VI, I) давление или концентрация будут известны (они в этом случае принимают значение, равное значению в объеме фазы), и массопередачу можно рассчитать на основании индивидуальных, или частных, коэффициентов пленки, т. е. коэффициентов массоотдачи. Если сопротивления двух пленок сопоставимы, коэффициенты массоотдачи можно объединить в один суммарный коэффициент. Так, например, в случае газовой и жидкостной пленок системы, в которой растворимость подчиняется закону Генри (р=НС), суммарный коэффициент, или коэффициент массопередачи, может быть определен из выражения [c.180]

Уравнение (У,167), основанное на двухпленочной модели, приводит к так называемому принципу аддитивности сопротивлений . Для физической абсорбции ( = 1) при подчинении системы закону Генри (рс = НеА ) можно легко избавиться от р,- и Л и получить [c.147]

На основании закона Генри можно написать два уравнения [c.20]

Уравнение (128.7) представляет собой закон Генри парциальное давление пара растворенного вещества пропорционально его молярной доле. Множитель к называют коэффициентом Генри. Закон Генри (1803) установлен опытным путем на основании данных о растворимости газов в жидкостях. Поскольку закон Рауля (123.1) для идеальных растворов соблюдается во всей области концентраций, закон Генри для идеальных растворов также соблюдается при всех концентрациях. Следовательно, при х , = — к = Р2, и для идеальных растворов уравнение (128.7) примет вид [c.363]

Решение. Данная задача может быть решена двумя способами. 1-й способ. В 1 л воды при 101 325 Па растворяется 1,713 л диоксида углерода. В соответствии с законом Генри в единице объема растворителя растворяется один и тот же объем газа независимо от давления. Следовательно, и при давлении 2,026-10 Па растворится такой же объем, т. е. 1,713 л. Этот объем при нормальном давлении (101 325 Па) будет равен Vq. Его можно определить на основании закона Бойля — Мариотта [c.80]

Уравнения (У.7.4) и (У.7.9), основанные на законе Генри, удобнее для растворенного вещества, чем уравнения (У.7.5) и (У.7.В), основанные на законе Рауля, которые в свою очередь удобнее для растворителя. [c.138]

Ошибка измерений оценивается в 1—3%. Вычислить на основании этих данных значения коэффициентов Генри и кажущиеся парциальные мольные объемы водорода в метанольном растворе. [c.278]

Используя высокую чувствительность адсорбционной хроматографии к структуре молекулы адсорбата, можно реш ать и обратную задачу, т. е. определять некоторые параметры структуры молекулы на основании экспериментальных хроматографических определений константы Генри на том же адсорбенте. Применяя в качестве адсорбента ГТС, можно находить такие параметры геометрической структуры молекул, как двугранные углы, положения отдельных атомов и потенциальные барьеры внутреннего вращения. Используя полярные адсорбенты, можно опреде- [c.25]

Значения параметра a, i для парных межмолекулярных взаимодействий А... I одноатомной молекулы А благородного газа с ионами I цеолита, оцененные на основании свойств адсорбата и адсорбента, взятых в отдельности, являются приближенными. Полученные отсюда описанным молекулярно-статистическим расчетом значения константы Генри тоже приближенны. Поэто- [c.212]

Рнс. 8.20. Определение (гипотетического) стандартного состояния растворенного вещсства на основании закона Генри. [c.262]

На основании расчета были вычислены коэффициенты Генри растворенного в воде метана. Их значения приведены ниже. [c.163]

Существует несколько формулировок закона распределения для разных фазовых систем так, частные случаи закона распределения для равновесий в системе Ж — Г известны под названием законов Генри и Рауля. Равновесие фаз определяется правилом фаз. На основании правила фаз производят расчеты фазовых равновесий в различных гетерогенных системах и определяют количественный эффект изменения температуры, давления, концентрации реагентов. - [c.152]

Расчет коэффициентов активности ацетона на основании условия П производится с помощью линии, проходящей через точку Р на рис. 4.9. Эта линия — касательная к кривой давления пара ацетона, когда его мольная доля становится близкой к нулю. Наклон линии равен значению константы Генри для раствора ацетона в эфире, которое получается экстраполяцией кажущейся константы Генри, определяемой уравнением [c.122]

Диоксид углерода, являющийся малой составляющей морской воды (вычисленная на основании закона Генри равновесная концентрация его при хлорности 19 %о, температуре 20 С и содержании в атмосфере 340 млн составляет 0,484 мг/л, или [c.27]

На основании данных о растворимости газов в воде при различных температурах и при общем давлении (газа и паров воды) 1,01-10 Па (см. таблицу на с. 208) рассчитайте среднюю теплоту растворения газа в воде и сравните последнюю с теплотой конденсации растворенного газа. Установите графически зависимость растворимости газа в воде от температуры и давления. Вычислите интервал давления, в котором растворимость подчиняется закону Генри. [c.207]

Растущий алмаз захватывает структурную примесь из металлического расплава, в котором она находится в растворенном, как и углерод, состоянии. Причем есть основания предполагать (см. гл. 16), что тройные и более сложные системы на основе переходных металлов в жидком состоянии представляют собой в целом регулярные растворы, осложненные отрицательными и асимметричными отклонениями от закона Генри. Это предположение является полезным при интерпретации экспериментальных результатов по изучению влияния состава растворителя на процесс синтеза, а также распределения и концентрации структурных примесей в кристаллах (см. гл. 20). [c.379]

Существует два способа обезвоздушивания периодический и непрерывный. Периодический способ основан на выделении растворенного воздуха и расслоении системы под вакуумом. Выделение растворенного воздуха обусловлено понижением его растворимости в соответствии с законом Генри. Расслоение (седиментация) происходит вследствие разности плотностей. Кинетика подъема диспергированных пузырьков описывается законом Стокса. Проведение операции под вакуумом в соответствии с законом Бойля — Мариотта вызывает увеличение объема пузырьков и ускоренное расслоение системы. [c.159]

Уравнения изотермы адсорбции, полученные на основании всех этих приближенных молекулярных моделей для адсорбции на однородной поверхности, содержат константу равновесия Генри, отражающую взаимодействие адсорбат — адсорбент. Эти уравнения переходят в предельное уравнение Генри, когда концентрация адсорбата в газовой фазе и величина адсорбции стремятся к нулю, т. е. они имеют правильный нижний предел. Вместе с тем, в зависимости от соотношения констант, связанных с межмолекулярными взаимодействиями адсорбат — адсорбент и адсорбат — адсорбат, эти уравнения объясняют и описывают изотермы адсорбции различной формы. Сюда относятся изотермы, обращенные вначале выпуклостью как к оси заполнения поверхности, так и к оси давления или концентрации в газовой фазе и проходящие затем как одну, так и две точки перегиба. Эти уравнения описывают также изотермы адсорбции претерпевающие разрыв ниже критической температуры адсорбированного вещества. Дифференцированием этих уравнений по температуре получают соотношения, объясняющие и описывающие также зависимости теплоты адсорбции и теплоемкости адсорбционной системы от заполнения поверхности [30, 106, 126]. [c.32]

Основными экспериментальными термодинамическими данными, получаемыми независимыми измерениями, на основании которых можно определить Ф, являются а) изотерма адсорбции б) удерживаемый объем в) теплота адсорбции г) теплоемкость адсорбционной системы. Из этих экспериментальных величин в благоприятных условиях, т. е. при подходящем выборе температуры, часто наиболее точно измеряются удерживаемые объемы при малой (нулевой) величине пробы, т. е. константа Генри и изотермы адсорбции. Связь между Ф и экспериментально измеряемыми термодинамическими характеристиками адсорбции наиболее проста в случае константы Генри. Поэтому определение Ф удобнее всего производить, используя удерживаемые объемы и изотермы адсорбции. Остальные экспериментальные величины могут служить для проверки справедливости определенной из изотермы адсорбции потенциальной функции Ф. [c.242]

Расчеты для и-алканов и бензола проводились также при выборе в качестве силовых центров молекулы звеньев СНд, СНа и СНаром [2—10, 13]. Параметры потенциальных функций взаимодействия атомов Си Н и звеньев СНд и СНа молекул углеводородов с атомами С графита сначала оценивались с помощью приближенных квантовомеханических формул и правил комбинирования на основании свойств адсорбента и адсорбата, взятых в отдельности [2—10]. Далее эти параметры уточнялись при использовании экспериментальных данных по адсорбции нескольких молекул рассматриваемого класса [9, 10, 17, 18]. Для межмолекулярного взаимодействия с атомами С графита атомов С молекулы, находящихся в разных валентных состояниях, были введены разные атом-атомные потенциальные функции [18]. На основании потенциальных функций Ф были рассчитаны константы Генри Ку или равные им удерживаемые объемы VА,х [2—4, 7—9, И, 13, 14, 17, 18], изостерические теплоты адсорбции [3, 4, 8, 1( 1, 13, 17, 18], дифференциальные мольные изменения энтропии A5J [3, 4, 10, 11, 13, 17, 18] и теплоемкости АСу [5, 6, 10, 13, 17, 18] адсорбата при адсорбции углеводородов указанных выше классов на базисной грани графита при нулевом заполнении поверхности. Результаты расчета были сопоставлены с соответствующими опытными значениями, полученными в разных работах. Таким образом были проведены исследования зависимости межмолекулярного взаимодействия углеводородов с графитированными термическими сажами от химического состава, пространственной структуры и конформации молекулы, а также от валентного состояния атомов углерода и сопряжения двойных связей в молекуле углеводорода. [c.306]

Потенциальные функции межмолекулярного взаимодействия атомов С...СиС...Н, а также атомов Н. . . Н определялись как иа основании физико-химических свойств молекулярных систем, зависящих от межмолекулярных взаимодействий (теплот сублимации, параметров элементарных ячеек, коэффициентов упругости кристаллических углеводородов и решетки графита, вторых вириальных коэффициентов газов, констант Генри для адсорбции), так и на основании физико-химических свойств, зависящих от внутримолекулярных взаимодействий непосредственно валентно не связанных атомов (энтальпий образования и изомеризации, геометрии напряженных молекул, разностей энергий поворотных изомеров). [c.345]

Этот метод основан на работе Хелси, но приемлемую форму для определения удельной поверхности предложил Эверет [20]. Метод касается опять области линейной изотермы — области Генри. [c.248]

В качестве типичного примера на рисунке представлен результат такого анализа для системы СС — графитированная сажа (с удельной поверхностью 85 м /г), полученный на основании двух изотерм адсорбции при 303 и 338 К. На рисунке I по оси абсцисс отложены А ти а, а. по оси ординат — величины А, q и Т АЗ. С ростом а экспериментальные точки ( 1, Аг) хорошо ложатся на прямую 1 (вплоть до точки М), соответствующую уравнению (1), которая (судя по величине емкости монослоя = = 0,385 по уравнению БЭТ) описывает мономолекулярную область (за исключением области Генри). С увеличением а после точки М экспериментальные точки Ах, Аг) хорошо ложатся на прямую 2, проходящую для данной системы через начало координат. [c.138]

Основная трудность в расчете равновесий газ - жидкость состоит в определении коэффициента активности в жидкой фазе у,- и коэффициента фугитивности в газовой фазе Ф,-. Методы оценки коэффициентов активности в растворах неэлектролитов уже были рассмотрены. Оценка же коэффициента фугитивности в газовой фазе может быть выполнена на основании уравнения состояния (Ван-дер-Ваальса, вириального и др.). Однако часто растворимость газа в жидкости очень мала и в этих условиях жидкая фаза стремится к идеальной. Кроме того, при умеренных давлениях не-идеальность газовой фазы незначительна. Тогда стремление того или иного компонента улетучиваться из жидкой фазы в газовую не зависит от присутствия других компонентов и система соответствует идеальной, для которой справедлив закон Генри [c.234]

Растворимость газов в растворах электролитов. При рассмотрении абсорбции, сопровождаемой химической реакцией, нередко требуется знать растворимость непрореагировавшего газа в растворе, с которым газ взаимодействует. Обычными способами эту растворимость измерить нельзя, но для растворов электролитов ее можно найти методом Ван Кревелена и Хофтайзера , основанным на методе, первоначально предложенном Сеченовым . Принимается, что константы Генри в растворе Не и в воде Не° при той же температуре связаны соотношением [c.32]

Несколько хуже обстоит дело с предельной частью первой фракции. Как указывалось выше, она содержит метан и этан. Кроме того, если анализируемые газы богаты пропаном, то вместе с пропиленом в первую фракцию попадает некоторая часть пропана (пропорционально его упругости и концентрации). Таким образом, в первой фракции могут содер каться три пре-,дельных углеводорода, раздельное определение которых посредством сжигания уже невозможно. В этом случае применяется следующий метод, основанный на законе Генри-Дальтона и дающий сравнительно точные результаты. Содержание пропана в первой фракции вычисляется из соотношения между упругостями паров пропилена и пропана при температуре перехода (—65°) и концентрации этих углеводородов во второй фракции по формуле [c.864]

На рис. 9.6 показана близость констант Генри, рассчитанных на основании потенциалов фн...с(гтс) и <рс (sp )... с (гтс), и экспериментальных для метилциклогексанов с экваториальными и аксиальными заместителями. Расчет правильно передает ослабление адсорбции при аксиальном расположении заместителей в соответствующих изомерах, которое приводит к увеличению расстояний атомов молекулы от поверхности адсорбента. [c.174]

Рассмотренный материал дает возможность поставить и обратную задачу по удерживаемым объемам охарактеризовать проявляющиеся межмолекулярные взаимодействия, причем не только с адсорбентом и с элюентом на поверхности адсорбента, но и в объеме элюента. Особое значение имеет установление неизвестных параметров структуры сложных молекул на основании измерений удерживаемых объемов для нулевой пробы (констант Генри для адсорбции из растворов, см. лекцию 14), т. е. использование жидкостной хроматографии для суждения о структуре молекул дозируемых веществ. Хроматоскопические задачи на основе констант Генри для адсорбции из растворов, определенных методом жидкостной адсорбционной хроматографии, встречают, конечно, значительно большие затруднения, чем при использовании констант Генри в газоадсорбционной хроматографии (см. лекцию 10). Эти затруднения связаны с тем, что молекулярно-статистическая теория адсорбции даже из разбавленных растворов еще не разработана. Однако из приведенных в лекциях 16 и 17 экспериментальных данных видно, что существуют определенные эмпирические связи между структурой разделяемых методом жидкостной хроматографии молекул и характеристиками их удерживания. Здесь необходимо прежде всего накопить надежные экспериментальные данные для молекул разной структуры в определенных системах элюент — адсорбент. В конце лекции 10 было отмечено, что даже качественный хроматоскопический анализ может представлять большой интерес. В случае же жидкостной хроматографии представляется возможность распространить его на большое количество сложных по структуре и поэтому мало изученных молекул. [c.332]

Помимо упомянутых, существует еще множество ур-ний И. а., однако, как правило, ни одно из них не описывает эксперим. изотерм на всем их протяжении. Исключеиие — выведенное на основании молекулярно-статистич. теории вириальное ур-ние а = С1р 4- сгр 4- сэр 4-. .., где а, Сг, Сз,. .. — коэффициенты. При практич. применении это ур-ние обрывают на к.-л. члене, и оно становится по существу эмпирическим и использ. для интерполирования экс-I перим. изотерм. В технике часто использ. также ур-ние Дубинина (см. Адсорбция). Все теор. ур-ния И. а. при р -> О переходят в ур-ние Генри 6 = К1Р, где К1 — константа Генри. [c.213]

Коэффициенты активности растворе июго вещества можно рассчитать на основании о гклонений от закона Генри [c.77]

Представляет интерес выяснить применимость к данной системе общетермодинамических подходов, которые успешно используются для аппроксимации свойств огромного массива других систем и являются основой для расчета процессов ректификации и перегонки с помощью стандартизованных программ. Уже первые попытки расчета коэффициентов активности компонентов показали, что ставшие традиционными методы проверки и предсказания данных о равновесии жидкость — пар Редлиха — Кистера, Херинг-тона и т. п. к данной системе неприменимы, так как один компонент— вода, в широком диапазоне концентраций по своему поведению близок к идеальному, а другой — формальдегид — проявляет сильно отрицательные отклонения от идеального поведения [292, 293, 294]. Однако последующий анализ показал, что применение методов этого типа, основанных на сравнении свойств реального раствора с результатами расчета на основе закона Рауля, не вполне корректно. Поведение мономерного негидратированного формальдегида как вещества в чистом виде газообразного при всех температурах существования водных растворов в принципе не может подчиняться закону Рауля, поскольку растворимость газообразных веществ в жидкостях коррелируется законом Генри. [c.144]

С практической точки зрения весьма важное значение имеют данные о фазовых равновесиях тройной системы метанол — формальдегид— вода. Равновесие между жидкостью и паром в этой системе при атмосферном давлении с помощью циркуляционных приборов разных типов изучено в работах [303, 305, 306]. Изобарные данные для 60, 70 и 80 "С получены с использованием изотенископа [24]. Результаты работ [24, 232] проверялись на термодинамическую согласованность. Использованный в работе [24] метод проверки основан на расчете состава и суммарного 1авле-ния пара системы с учетом всех форм химического взаимодействия, при допущении, что поведение мономерного формальдегида подчиняется закону Генри, а несвязанная вода и метанол, а также оксиметиленсольваты — закону Рауля [307]. Проверка экспериментальных данных проводится на основе уравнения [c.150]

Генри [169] сравнил результаты высушивания различных видов орехов официальным стандартным методом АОАС [45 ] (вакуумный сушильный шкаф, 95—100 °С, давление 100 ммрт. ст., 5 ч), с результатами высушивания в вакуумном сушильном шкафу при 70—75 °С и результатами стандартного определения, основанного на азеотропной отгонке с толуолом (см. гл. 5). При высушивании в вакуумном сушильном шкафу поверхность взвешенных образцов следует предварительно смочить небольшим количеством воды или этилового спирта, что способствует диспергированию пробы в процессе анализа и обеспечивает количественное удаление влаги. Результаты анализов суммированы в табл. 3-8. [c.103]

Реакцией нитрометиларенов, аналогичной реакции Генри, является конденсация тринитротолуола с бензальдегидом в присутствии вторичного амина как основания. [c.355]

На рис. 5 приведено сравнение температурной зависимости теоретических и экспериментальных констант Генри для адсорбции Ne и Аг на цеолите NaA. Для теплоемкости сходные результаты получил Хилл [37] на основании модели, близкой к нашей. Он объясняет наличие максимума иа кривой переходом локализованной адсорбции в подвижную. Можно показать, что в случае нашей модели, так же как у Хилла, при Т О АС->0. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология