Элементы, распределение по изотопам

В начальный момент времени радиоактивный изотоп исследуемого элемента распределен по длине проволочного образца так с Со при [c.204]

Атомной массой элемента называется средняя масса атома элемента относительно массы углерода-12. Если считать, что массы нейтрона п протона равны каждая приблизительно 1 и и что масса электрона относительно мала, то отклонение величин атомных масс от целых чисел для ряда элементов достаточно неожиданно. Иллюстрацией этого служат, например, атомные массы сурьмы (8Ь) — 121,75, бора (В) — 10,811, хлора (С1) — 35,45, рубидия (ВЬ) — 85,47. Дробные величины масс обусловлены тем, что большинство элементов существует в виде смеси атомов с различными массами, называемых изотопами. Число протонов (и электронов), присутствующих во всех атомах данного элемента, должно быть одинаковым. Изотопы имеют разное число нейтронов в ядре. Это означает, что изотопы, отличаются по своим массовым числам (числу протонов плюс число нейтронов), но не по своим атомным числам (числу протонов). Именно существование и распределение изотопов определяют точное значение атомной массы. Относительное количество данного изотопа называют природным содержанием этого изотопа (табл. 1-2). [c.12]

ИЗОТИОЦИАНАТЫ, см. Тиоционаты органические. изотопного РАЗБАВЛЕНИЯ МЕТОД, метод количеств, хим. анализа с использованием радиоактивных или обогащенных стабильных нуклидов в качестве индикаторов. Основан на изменении изотопного состава определяемого элемента в результате разбавления при смешении с анализируемым образцом. Особенность метода - возможность проводить количеств, определения при неполном выделении в-ва. В классич. варианте И. р. м. определение компонента основано на изменении уд. радиоактивности (S) при разбавлении в ходе анализа. К р-ру, в к-ром содержание анализируемого в-ва неизвестно, добавляют известное кол-во того же в-ва, меченного радионуклидом с уд. радиоактивностью Si=A/m . , где А-общая радиоактивность. После перемешивания р-ра и достижения равновесного распределения изотопов между введенным и анализируемым в-вами из р-ра выделяют часть анализируемого в-ва (экстракцией, ионным обменом, осаждением и др.), измеряют его массу m, (спектрофотометрич., гравиметрич., титриметрич. или др. методами) и радиоактивность А i. При [c.195]

Из упомянутых выше изотопов только изотоп углерода С радиоактивен, остальные изотопы стабильны. При применении радиоактивных изотопов в качестве меченых атомов изотопный состав данного соединения (распределение изотопов соответствующего элемента в данном соединении) определяется измерением его концентрации, т. е. суммарной концентрации неактивного (с) и активного (с) изотопов, и его активности, т. е. величины, определяющейся концентрацией активного изотопа (с). Таким [c.53]

Активационный анализ в сочетании с радиографическим методом дает не только количество элемента, но и картину распределения изотопа в исследуемом объекте. [c.223]

Стандарты определяемых элементов, которые готовились из химически чистых металлов или соединений, объединялись в группы в соответствии со схемой анализа. В каждой группе весовые количества элементов выбирались с таким расчетом, чтобы после облучения элементы, радиоактивные изотопы которых имеют жесткое у-излучение, давали бы небольшую, но четко регистрируемую активность. Для элементов, изотопы которых имеют более мягкое у-излучение, брали такие количества, чтобы получить более высокий уровень активности. Этз мера позволяет избежать затруднений, связанных с непрерывным комптоновским распределением от жестких у-линий, и проводить точные измерения площадей пиков. [c.281]

Распределение изотопов того или иного элемента, как установлено, оказывается почти одинаковым для всех естественных источников этого элемента исключение составляют элементы, входящие в природные радиоактивные семейства. Данные о распределении изотопов приведены в четвертой колонке табл. 39. [c.550]

В каждой группе эталонов количества элементов выбирают с таким расчетом, чтобы после облучения для элементов, радиоактивные изотопы которых дают более жесткое уизлучение, могла бы быть получена небольшая, но четко регистрируемая активность в 10—20 раз выше предела чувствительности, а для элементов, даюш,их изотопы, с более мягким у-излучением берут несколько большие количества, для того чтобы получить более высокий уровень активности. Эта мера позволяет избежать затруднений, связанных с непрерывным комптоновским распределением от жесткого у-излучения и проводить точное измерение площадей пиков соответствующих эталонов. Точные объемы растворов групповых эталонов отбирают в полиэтиленовые ампулы весовым методом, высушивают в вакуумном эксикаторе при 60° С. запаивают, обертывают алюминиевой фольгой и помещают в контейнер для облучения вместе с образцами. После облучения содержимое ампул переносят в тефлоновые чашки растворами различных кислот (в зависимости от группы), к которым добавлено по 10 мкг носителей элементов данной группы, и растворы выпаривают досуха. [c.98]

По мере протекания того или иного процесса регистрация пространственного распределения изотопа, внесённого в каком-либо месте в систему сверх его природного содержания, или определение его концентрации в продуктах взаимодействия разных веществ позволяют судить о скоростях и механизмах химических реакций, структуре многоатомных молекул, процессах обмена, синтеза и распада химических соединений в живых организмах, прослеживать пути переноса вещества в технологических процессах, изучать распространение загрязняющих веществ в почве, атмосфере и гидросфере и многое другое [37-41]. При этом метод изотопных индикаторов выгодно отличается от всех остальных двумя обстоятельствами. Во-первых, химические свойства изотопов практически не различаются (как отмечалось ранее, кинетические и термодинамические изотопные эффекты I рода проявляются, да и то в малой степени, только для самых лёгких элементов). При этом избыток или недостаток какого-либо из них в смеси нескольких изотопов не влияет на ход химических реакций. Во-вторых, эти методы обладают уникально высокой чувствительностью. [c.33]

Расшифровка масс-спектров многоатомных молекул значительно упрощается, если известно, что распределение изотопов между различными молекулярными формами является равновероятностным. В этом случае при расчёте изотопного состава элемента, содержащего два изотопа, независимо от их концентрации можно использовать только два ионных пика. В качестве примеров ниже приведены расчётные формулы для определения изотопного состава по масс-спектру N2 и по масс-спектру ССЦ (в ат. долях) [c.95]

Термодинамика. При распределении изотопов лёгких элементов широко используются гетерогенные реакции химического изотопного обмена (ХИО). Если константа равновесия реакции ХИО отличается от величины, отвечающей равновероятностному распределению изотопов между участвующими в обмене молекулами, то в этой реакции наблюдается термодинамический изотопный эффект и, следовательно, коэффициент разделения не равен единице. [c.244]

Сепарационная камера и магнит. Источники и приёмники ионов обычно называют сменным оборудованием сепаратора. Их устройство меняют применительно к свойствам разделяемого элемента, числу изотопов и т. д. Источник и приёмник ионов устанавливают в сепарационную камеру, полностью или частично находящуюся между полюсами магнита. Камера откачивается вакуумными агрегатами до оптимального давления. Как будет пояснено ниже, оно лежит в пределах (2+ 10) 10 мм рт. ст. Магнит должен обеспечить в довольно большом объёме поле Я с заданным пространственным распределением и стабильностью во времени не хуже (2 + 5) 10 %. Величина Я довольно значительна если С/ = 30 кВ, М = 150 а.е.м. и Д = 70 см, то Я 0,4т. Схема траекторий ионных пучков в установке с квазиоднородным (см. п. 7.1.6) магнитным полем показана на рис. 7.1.1. [c.294]

Скорость обмена атомами между соединениями АХ и ВХ, при постоянной температуре и постоянной концентрации обменивающихся соединений, является постоянной величиной и не зависит от присутствия радиоактивного изотопа и его распределения между этими соединениями. До тех пор пока система не достигла состояния равнораспределения, обмен атомами между АХ и ВХ будет приводить к ощутимым изменениям в распределении изотопов элемента X между этими формами. При установлении равновесия, характеризуемого равнораспределением X (одинаковым содержанием радиоактивного изотопа в элементе X обеих обменивающихся форм), изотопный обмен будет продолжаться и дальще, не приводя к ощутимым результатам. [c.180]

Если в соединении элемент, радиоактивный изотоп которого введен в молекулу, содержится в нескольких различных положениях в молекуле, то в ряде случаев необходимо определение удельной активности отдельно по разным положениям элемента в молекуле — внутримолекулярного распределения. [c.500]

Соответственно этапам развития менялось и содержание понятия Р. . Если сначала в основу определения Р. обычно ставилась методика (измерение радиоактивности), то в последнее время большинство авторов в основу определепия кладет предмет исследования (радиоактивное вещество). Необходимо, однако, отметить, что специалисты-радиохимики до сих пор дают различные и в нек-рой мере противоречивые определения предмета Р. это указывает на сложность данного понятия и в какой-то мере обусловлено взаимопроникновением Р. и смежных наук. В современной Р. могут быть выделены след, разделы общая Р. химия отдельных радиоэлементов химия процессов, сопровождающих радиоактивные превращения прикладная Р. К общей Р. относятся разделы 1) установление форм нахождения радиоактивных элементов и изотопов в различных средах 2) исследование свойств элементов при малых радиохимических концентрациях 3) изучение процессов распределения [c.245]

Метод искровой масс-спектрометрии широко применяется для анализа твердых материалов с высокой температурой плавления и низкой упругостью пара их анализ рассмотрен в соответствующем разделе этой книги. Этим же методом можно анализировать твердые легкоплавкие и химически активные образцы, но для получения приемлемых результатов необходимы специальная подготовка образцов и методика анализа с учетом температуры плавления и парциального давления. Возможно, что твердые легкоплавкие образцы необходимо охлаждать во время обыскривания и особенно в процессе анализа, чтобы избежать их плавления. Локальное плавление или перегрев образца сильно влияют на результаты анализа из-за изменения давления пара, параметров ионизации, эффекта фракционирования пара или перераспределения компонент между твердой и жидкой фазами. Эти неконтролируемые эффекты, несомненно, приводят к разбросу аналитических результатов и значений коэффициентов относительной чувствительности. Однако эти недостатки искровой масс-спектрометрии гораздо чаще проявляются при определении средних содержаний, нежели при идентификации и измерении неоднородности в твердом теле. Примеси или компоненты легкоплавких материалов часто образуют неоднородные включения во второй фазе, а иногда именно об этом желательно иметь информацию. Вопрос о неоднородности состава будет подробно обсужден позже на примере определения углерода в металлическом натрии. Получение количественной информации о распределении изотопов, элементов или соединений в микрообъемах твердого тела в будущем будет, безусловно, главной областью применения искровой масс-спектрометрии. [c.327]

Все эти различия в распределении изотопов обусловлены тем, что свойства атомов зависят не только от заряда ядра, но в небольшой степени также и от их массы. Поэтому, строго говоря, между любыми изотопами данного элемента всегда должны быть [c.49]

Помимо рассеяния фононов на фононах, фононы могут рассеиваться в диэлектриках на других квазичастицах (экситонах, магнонах) точечных дефектах (примесных атомах, вакансиях и их комплексах) линейных дефектах (дислокациях) границах зерен в поликристаллах на случайном распределении изотопов данного химического элемента и т. д. Процесс переноса тепла, естественно, усложняется, что проявляется в усложнении зависимости коэффициента теплопроводности от температуры. Теоретическая оценка вкладов в полное теплосопротивление w = 1/к, вносимых перечисленными механизмами, очень сложна [7] и весьма приближенна. [c.155]

И. э. II рода обусловлены различиями ядерных спинов, энергией 7-квантов, испускаемых после захвата ядром нейтрона, наличием у нек-рых ядер изомеров и т. п. Проявляются, напр., в неодинаковом распределении изотопов и ядерных изомеров между разл. формами в-ва, в к-рых содержатся ядра, образовавшиеся в результате захвата исходными ядрами нейтронов. с, С. Беодонжов. ИЗОТОПНЫЙ АНАЛИЗ, определение относит, содержания изотопов данного элемента в исследуемом в-ве. Примен. при изучении природы и механизма изотопных эффектов, при анализе проб с использ. изотопных индикаторов, для контроля за разделением изотопов, а также в геохимии и биохимии для исследования закономерностей естеств. вариации изотопного состава элементов. Наиб, точный и достаточно чувствит. метод И. а.— масс-спектрометрия. [c.214]

ИЗОТОПНЫЙ ОБМЕН, самопроизвольное перераспределение изотопов к.-л. элемента между разл. фазами в-ва, молекулами или внутри молекул. В результате И. о. выравнивается изотопный состав элементов, составляющих разл. хим. формы в-ва или фазы системы, и устанавливается равномерное распределение изотопов. Незначит. отклонения от такого распределения м. б. обусловлены термодинамич. изотопными эффектами. Кинетику И. о. характеризуют степенью обмена Р — Х1 — хоЖхоо — о). где Хо, и Лоо — конц. данного изотопа в рассматриваемой форме в-ва соотв. в начальный момент времени, в момент I и при равновесии. Скорость И. о. зависит от его механизма и может изменяться в широких пределах. И.о. использ. для изучения подвижности разл. атомов в молекулах, выяснения строения разл. соед., обогащения смеси отд. изотопами (см. Изотопов разделение), получения меченых соединений. [c.214]

И. э. подразделяют на термодинамич, и кинетические. К термодинамич. И. э. приводит нек-рое различие значений хим. потенциала в-в с изотопнозамещенными молекулами. Согласно статистич. термодинамике, это обусловлено различиями значений статистич. сумм изотопов и изотопнозамещенных молекул. Для разных изотопов одного элемента наблюдаются различия постут1ат. статистич. сумм для двух-и многоатомных молекул разного изотопного состава еще и различия колебательной и вибрационной статистич. сумм. В результате термодинамич. св-ва в-в разного изотопного состава несколько разнятся между собой. Следствием этого является различие в равновесном распределении изотопов одного элемента между разными фазами, хим. формами и т. п. Константы равновесия К р-ций изотопного обмена с участием атомов легких элементов заметно отличаются от 1. Так, при 25 С для р-ции Hj - - D 1 o НС1 4- HD К = 1,45. С ростом ат. н. элемента термодинамич. И.э. быстро уменьшается. Напр., при 25° К = 1,003 для р-ции Н С1-(--t--t-и 1,0004 для аналогичной р-ции с участием [c.197]

ИЗОТОПНЫЙ ОБМЕН, самопроизвольное перераспределение изотопов хим. элемента между разл. фазами системы (в частности, между разл. агрегатными состояниями одного и того же в-ва), частицами (молекулами, ионами) или внутри молекул (сложных ионов). В И. о. могут участвовать как стабильные, так и радиоактивные нуклиды. При И.о. сохраняется неизменным элементный состав каждого участвующего в обмене в-ва, изменяется лишь его изотопный состав. Если обменивающиеся изотопами молекулы, ионы и т. п. находятся в одной фазе, И. о. наз. гомогенным, если в разных фазах - гетерогенным. Так, при гомогенном И. о. с участием молекул воды Н НО и DDO образуются молекулы HDO при гетерог. И. о. между napaMn иода, меченного радионуклидом и кристаллич. иодом радиоактивные атомы переходят из пара в кристаллы. В результате И.о. изотопный состав всех форм выравнивается и устанавливается равномерное распределение изотопов (равнораспределение). [c.198]

В основу схемы расчета взято условие, что перераспределение изотопов водорода в колонке может быть представлено в виде процесса, расчлененного на ряд ступеней. Фильтрующий слой рассчитываемой колонки разбивается по высоте на ряд отдельных, имеющих конечные размеры участков, именуемых в дальнейшем элементарными слоями. Через каждый слой последовательно проходит рабочий раствор ОЮ равными элементарными объемами. Величина каждого из них равна объему раствора, удерживаемому элементарным слоем ионита в набухшем состоянии (включая объем воды в межгранулярном пространстве). При перемещении каждого объема из данного слоя в последующий распределение изотопов в элементах системы достигает опреде- [c.7]

Применение метода для определения углерода, азота, кислорода и серы в органических соединениях было детально рассмотрено Гроссе, Гиндиным и Киршенбаумом [794—796, 798, И17, 1118]. Для того чтобь создать равномерное распределение изотопов каждого из этих элементов в различных присутствующих соединениях, необходимо нагревать компоненты до температуры красного каления в течение часа, иногда в присутствии катализатора. Предварительные опыты со смесями двуокиси углерода, воды и обогащенного кислорода показали, что. в условиях эксперимента достигается равновесие для кислорода. Кислород, обогащенный 0, использовали в качестве изотопного индикатора при определениях кислорода [1119]. Добавлять достаточное количество кислорода для полного превращения органического материала в двуокись углерода и воду нет необходимости. Даже в том случае, когда присутствует окись углерода, кислород полностью распределяется среди различных кислородных соединений. Для измерения распространенности 0 в различных образцах лучше всего использовать молекулярные ионы в масс-спектре двуокиси углерода. Для определения углерода использовалась смесь СОг и кислорода в количестве, обеспечивающем полное сжигание. В этом случае, ввиду количественного образования двуокиси углерода при сжигании, нет необходимости в установлении равновесия, и СОг нужно лишь смешать с образцом газа. [c.113]

Указанными недостатками не обладает жидкий бромистый дейтерий в нем хорошо растворяются даже насыщенные углеводороды и, как правило, они нри этом не реагируют химически с растворителем. Правда, ввиду высокой упругости пара названного растворителя при комнатной температуре требуется сравнительно сложная экспериментальная техника. Работы но дейтерообмену с жидким БЁг были предприняты в лаборатории изотопных реакций (ЛИР) в 1950 г. [190] и продолжались интенсивно в последующие годы. Тем самым было положено начало систематическому изучению реакций дейтерообмена с жидкими галоидоводородами [95, 190—216] (DF, D 1, DBr, DJ), давшему не мало для познания реакционной способности углеводородов и их производных и для освещения некоторых вопросов механизма водородного обмена и равновесного распределения изотопов водорода в связях водорода с разными элементами. Впоследствии иностранными авторами (Ола [55-57,217], Маккор [71]) были сделаны отдельные наблюдения о водородном обмене с жидким фтористым водородом. [c.216]

Как было показано Бродским [1], такая связь а и /С, согласно уравнению (6.6.1), будет строгой лишь в случае, когда константы равновесия всех реакций гомомолекулярного изотопного обмена (ГМИО) О, возможных в химобменной системе, отвечают равновероятностному распределению изотопов К = К°°. Практически для изотопов всех элементов, кроме водорода, это условие выполняется. [c.245]

Рассмотрим изотопные эффекты для углерода, азота, кислорода и инертных газов. В описываемых ниже системах независимо от числа в сорбируемой молекуле атомов элемента, изотопный обмен которого рассматривается, отсутствует концентрационная зависимость коэффициента разделения. Связано это с тем, что для молекул, содержащих два и более обменивающихся атома любого элемента, кроме водорода, константы ГМИО практически равны предельным значениям, отвечающим равновероятностному распределению изотопов. [c.270]

Предпринимались попытки использовать экстракцию внутрикомплексных соединений для разделения изотопов одного и того же элемента. Кузнецова и другие [890, 891] изучали распределение изотопов титана между водным сульфатным раствором титана и бензольным раствором купфероната оксититана. Факторы разделения изотопов были найдены равными [c.269]

Все сказанное выще относится не только к распределению изотопов между различными химическими формами, но и к распределению их внутри отдельных форм. Для отдельных компонентов системы, содержащих в молекуле атомы элемента в разных валентных состояниях или разных структурных положениях, изотопный состав элемента в любом состоянии или структурном положении должен быть одинаков. Так, гексабром-бензол, гексахлорбензол и т. д., содержащие радиоактивные изотопы в каком-либо определенном положении, например в положении 1 [c.174]

Основателем советской радиохимии акад. В. Г. Хлопиным с учениками устанавливается закон равновесного распределения микроконцентраций радиоактивных элементов между кристаллами изоморфного макрокомпонента и раствором, получивший имя Хлопина А. П. Ратнером разрабатывается термодинамическая теория сокристаллизации. Школа. радиохимиков, созданная Хлопиным (В. А. Никитин, А. П. Ратнер, А. Г. Самарцева, И. Е. Старик, М. А. Пасвик, А. Е. Полесицкий, П. И. Толмачев, Э. К. Герлинг, В. И. Гребенщикова, 3. В. Ершова, М. А. Меркулова, В. П. Шведов и др.), провела широкие исследования по химии радиоактивных элементов, соосаждению, состоянию радиоактивных элементов и изотопов в растворах. [c.14]

Из самария при этом образовывались Gd и ТЬ. Атомы отдачи попадали в поток азота и выносились им в пространство, заполненное парами Ti U и SO I2, где происходило хлорирование атомов образующихся элементов. Далее газовый поток переносил их к стеклянной хроматографической колонке. Изучалось распределение изотопов в различных частях установки. Распределение атомов фермия и элемента с порядковым номером 102 при этом было сходно с распределением тербия и калифорния, что подтвердило сходство их хлоридов с хлоридом элемента с порядковым номером 102. Используя изотоп с массовым числом 255 (7i/2 = 180се/с), полученный по реакции Ри ( 0, 5 ) аме- [c.416]

Термодинамика изотопного обмена. Равновесие И. о. можпо характеризовать коэфф. распределения изотопов 1г константой равновесия реакции. Коэфф. распределения наз. величрша, показывающая, во сколько раз отношение равновесных концентраций изотопов в одном из реагирующих компонентов больше соответствующего отношения в другом. Константа равновесия представляет собой отношение равновесных концентраций конечных и начальных изотопных форм, реагирующих компонентов. При И. о. между компонентами АХ и ВХ (где элемент X имеет изотопы Х° и X А и В — части молекул без элемента X, а п и т — числа атомов элемента X в молекулах компонентов) протекает ряд обменных реакций [c.95]

Приведенные примеры показывают, что метод вторично-эмиссионной масс-спектрометрии позволяет определять содержание изотопов водорода в высокомолекулярном веществе даже в загрязненном образце и устанавливать характер распределения изотопов в молекуле. Не существует никаких принципиальных ограничений для определения методом вторичноэмиссионной масс-спектрометрии изотопного состава и по другим элементам. [c.216]

Элемент-внутренний стандарт должен обладать по крайней мере двумя изотопами с распространенностью, отличающейся примерно в 100 раз. Это желательно и при определении следов в твердых телах, но для анализа жидкостей это необходимое требование, поскольку отношение числа ионов, соответствующих образцу и подложке, неизвестно и может изменяться в ходе анализа. Поэтому полный ионный ток, регистрируемый коллектором монитора, не может быть использован для контроля экспозиции или для определения количества израсходованного вещества. Например, эрбий имеет изотопы с отношением распространенностей от 1,22 до 245. Следовательно, эрбий является вполне подходящим внутренним стандартом для расчета примесных концентраций при анализе на масс-спектрометре с искровым источником ионов. Другие элементы, обладающие подходящим распределением изотопов стронций, олово, теллур, иттербий, гафний и платина. Помимо использования в качестве внутреннего стандарта, элементы с подобной распространенно- [c.362]

Примеси, содержащиеся в окиси магния, определяют масс-спектральным методом изотопного разбавления. В качестве ионного источника выбран трехленточный термоионный источник, дающий однозарядные ионы определяемых элементов. Для выполнения требования гомогенности распределения изотопов индикатора по объему образца анализируемый препарат MgO растворяют в соляной кислоте высокой чистоты. Соляная кислота участвует также в процессе ионо-образования, повышая выход ионов [1, 2]. [c.10]

На форзаце настоящех книги помещена (с современными значениями атомных весов) периодическая система элементов, опубликованная автором книги в 1934 г. [19], [20]. В этой периодическо системе были даны 2 фундаментальных характеристики химических элементов —распределение электронов по энергетическим уровням и перечень стабильных изотопов (ио.мимо атомного номера и атомного веса), что было [c.117]

В химии важен, прежде всего, химический атомный вес элемента. Это — среднее значение атомных весов различных изотопов данного элемента с учетом естественного процентного распределения изотопов. Поскольку при химических реакциях соотношение изотопов остается приблизительно постоянным, средние атомные веса также практически постоянны. Исключение, однако, составляет свинец, соединения которого в зависимости от происхождения имеют разный изотопный состав. Так, свинец, образовавшийся в урансодержащих рудах, имеет атомный вес 206. В минералах, в которых свинец возник в результате радиоактивного распада тория, это значе- П1е равно 208. В наиболее часто встречающемся минерале— галените РЬЗ (свинцовый блеск) его атомшзп" вес равен 207,21. Здесь свинец представляет собой смесь изотопов с атомными весами 204, 206, 207 и 208. [c.44]

Коэффициент обмена был бы равен единице, если бы между изотопными молекулами не было никаких термодинамических различий. В этом случае распределение изотопов между АВ и АС было бы в равновесии чисто вероятностным с одинаковым отношением А /А в обоих. На самом деле, величина ос можст отличаться от единицы на десятки процентов и более для изотопов водорода и на несколько процентов для изотопов других элементов. [c.285]