Конденсация пара на поверхности жидкости

Поверхность раздела фаз. Процесс возникновения новой фазы, например при конденсации пара, замерзании жидкости или осаждении растворенного вещества из раствора, можно представить следующим образом. Сначала молекулы образуют небольшие скопления (кластеры), насчитывающие от 2 до 100 молекул, которые постепенно растут и превращаются в более или менее крупные капельки или кристаллики. Этот процесс за счет их роста или коалесценции продолжается до тех пор, пока они не становятся видимыми невооруженным глазом. Кластеры, именуемые в зависимости от размеров зародышами или ядрами, являются предшественниками образования новой фазы. [c.191]

Поверхностные пленки на твердых телах. Адсорбция газов на поверхности твердых тел охватывает как явления чисто физической адсорбции, близкой к процессам физической конденсации пара в жидкость, так и явления химической адсорбции. [c.377]

Общее количество пара, затраченное нри слипе жидкости из резервуара, определяется как сумма масс пара, затраченных па наддув (би), иа заполнение объема, ранее занятого жидкостью (Оп), на конденсацию па поверхности жидкости и на стенках резервуаров (0 ,), т. е. [c.113]

В определенных условиях, например при достаточно Ш зкой температуре, адсорбционные силы на поверхности могут вызвать конденсацию пара в жидкость плотностью р. При температурах значительно более низких, чем критическая, в результате конденсации весь адсорбционный объем будет заполнен жидкостью, так что Уж = Умакс. В этом. случае кривая p = f V) на участке, ] соответствующем адсорбционному объему, идет почти параллельно оси абсцисс в связи с малой сжимаемостью жидкости. Далее на границе адсорбционный объем — газовая фаза кри- [c.95]

Из жидкостей, не смачивающих поверхность, некоторое промышленное применение в качестве теплоносителя имеет ртуть. Конденсация паров этой жидкости имеет капельный характер, [c.298]

Если жидкость находится в закрытом сосуде, то испарившиеся молекулы постепенно накапливаются в газовом слое. Передвигаясь в объеме парообразного слоя и ударяясь о стенки сосуда или о поверхность жидкости, молекулы газовой фазы могут поглотиться жидкостью. Таким образом, осуществляется экзотермический процесс, обратный испарению, — процесс конденсации пара в жидкость. [c.43]

В ряде случаев для разделения смесей ограничиваются частичной конденсацией пара, которая имеет место внутри колонки на ее набивке, и головку полной конденсации не применяют. Частичная конденсация пара дает жидкость и остаток пара нового состава, причем жидкость обогащена менее летучим компонентом, а пар — более летучим. Этот процесс называется дефлегмацией. Устройства, которые предусматривают частичную конденсацию пара, называются дефлегматорами. Конструкция дефлегматоров бывает различной (см. рис. 4), а эффективность их тем больше, чем больше поверхность соприкосновения паров и флегмы и чем медленнее ведется перегонка, [c.27]

При использовании смесей, содержащих кремнийорганическую жидкость, снижается паяемость вследствие конденсации паров этой жидкости на чистой. поверхности контактных площадок. [c.42]

Коэффициенты теплоотдачи ах и аг от теплоносителей к соответствующим наружным поверхностям стенки определяются по корреляционным соотношениям, приводимым в 4.1.5, в зависимости от характера взаимодействия каждого из теплоносителей с твердой поверхностью (вынужденное течение при ламинарном, переходном или турбулентном режимах, гравитационная конвекция, конденсация пара, кипение жидкости). Некоторые значения величин термических [c.339]

Если ЖИДКОСТЬ находится в закрытом сосуде (см. рис. 63,6), то испарившимся молекулам некуда вылететь из него, и они посте" пенно накапливаются в газовом слое. Для большей простоты обратимся к случаю, когда в сосуде отсутствует воздух или другие посторонние вещества, т. е. когда испарение происходит в вакуум. Молекулы пара, передвигаясь в объеме парообразного слоя, ударяются о стенки сосуда или о поверхность жидкости. В последнем случае они могут поглотиться жидкостью, т. е. произойдет процесс, обратный испарению,— процесс конденсации пара в жидкость. Число молекул, поглощенных жидкостью за данный промежуток времени, будет, при прочих равных условиях, тем большим, чем больше молекул содержится в единице объема пара. В начальный период испарения, когда концентрация пара мала, процесс конденсации происходит в слабой степени. Но по мере возрастания концентрации пара увеличивается и число конденсирующихся молекул. В результате скорость процесса конденсации постепенно увеличивается и, наконец, становится равной скорости испарения. После этого оба эти процесса протекают уже с одинаковой скоростью и устанавливается состояние р а в н о в е-с и я. [c.168]

Рассмотренные случаи физической адсорбции сопровождаются главным образом уменьшением энтропии, т. е. самопроизвольное протекание адсорбционного процесса обусловлено в основном энергией взаимодействия молекул адсорбата с поверхностью адсорбента. Однако известен ряд случаев, когда энергетическая составляющая адсорбции" мала. Так, например, адсорбция полярных молекул воды на аполярной поверхности древесного угля не сопровождается образованием прочной связи, вследствие чего теплота адсорбции меньше теплоты конденсации пара в жидкость. Тем не менее адсорбция происходит и причина этого — доминирующее влияние разности энтропии. [c.30]

Как уже упоминалось, физическая адсорбция по своей природе и механизму аналогична конденсации пара в жидкость. Данный тип адсорбции обусловлен физическими силами притяжения, соизмеримыми с силами, вызывающими сжижение газов, паров, отклонение реальных газов от закона идеальных газов и т. д. Наоборот, химическая адсорбция, в чем ее и отличие, сопровождается переносом электронов между адсорбентом и адсорбатом, т. е. происходит за счет валентных сил, которыми всегда обладает любая поверхность в силу ее ненасыщенности. Естественно, что между этими крайними случаями межатомного и молекулярного взаимодействий возможны разнообразные переходные формы, например, специфическая физическая адсорбция или обратимая, слабая хемосорбция. [c.31]

Явление капиллярной конденсации не следует смешивать с физической адсорбцией, отличительной особенностью которой является специфическое взаимодействие поверхностных сил между молекулами адсорбата и адсорбента. Теория же капиллярной конденсации основывается на действии сил притяжения молекул пара к поверхности вогнутого мениска. Энергия такого притяжения по величине равна теплоте конденсации пара в жидкость. [c.96]

Конденсация в твердое состояние в присутствии неконденсирующихся газов принципиально отличается от конденсации пара в жидкость с примесью неконденсирующихся газов. Исследование этого вопроса в условиях конденсации в твердое состояние в вакууме осложняется еще и тем, что здесь мы имеем дело с нестационарным процессом образования новой фазы. Физические и геометрические параметры образующегося в вакууме конденсата непрерывно изменяются во времени, тогда как при конденсации пара в жидкость они при определенных условиях остаются постоянными благодаря непрерывному стеканию образующейся жидкости с поверхности конденсации. В этом случае [c.155]

Все исследования процессов конденсации свидетельствуют о том, что интенсивность конденсации пара в твердое состояние (и не только в твердое) зависит от динамического состояния неконденсирующегося газа. Но рост скорости конденсации пара на поверхности при вынужденном движении газовых примесей не может продолжаться беспредельно. При конденсации чистого пара верхней границей образования льда служит тройная точка. Если давление пара на входе в конденсатор достигает значения 4,6. мм рт. ст., то конденсация пара в лед практически отсутствует, происходит конденсация пара в жидкость. Оказывается, что при конденсации пара в пространстве, где имеет место направленное движение газовых примесей, увеличение скорости конденсации также может быть ограничено появлением жидкой фазы в объеме конденсатора. [c.165]

Расход пара вследствие конденсации на поверхности жидкости, кг............................70 [c.80]

При передавливании сжиженного газа пар расходуется главным образом на наддув и заполнение объема, ранее занятого жидкостью. Однако при продолжительном сливе расход пара вследствие конденсации на поверхности жидкости и на стенках цистерны может составить от 10 до 35% общего расхода пара. Значительный расход пара на конденсацию наблюдается при медленном опорожнении резервуара. [c.81]

Во время кипения и при конденсации над поверхностью жидкости находится насыщенный пар. Давление насыщенного пара над жидкостью в закрытом сосуде не зависит от уровня жидкости и определяется только температурой среды. [c.12]

Подобно молекулам газа, не все молекулы жидкости движутся с одинаковыми скоростями. Те молекулы, которые имеют большую скорость, а следовательно, и большую кинетическую энергию, достигая поверхностного слоя, могут преодолеть притяжение остальных молекул жидкости и перейти в парообразную фазу (рис. 9, а). Если испарение происходит в замкнутом пространстве (рис. 9, б), то удалившиеся из жидкости молекулы могут в результате потери энергии после многократных столкновений со стенками сосуда, между собой или с поверхностью жидкости снова перейти в жидкость. Этот процесс превращения пара в жидкость, обратный испарению, называется процессом конденсации пара в жидкость. После того как оба эти процесса будут протекать с одинаковой скоростью, установится состояние равновесия число молекул, вылетающих в единицу времени из жидкости, станет равным числу молекул, возвращающихся в течение этого же времени в жидкость. Над жидкостью устанавливается некоторая постоянная концентрация пара. Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называется насыщенным. Давление пара, находящегося в равновесии с жидкостью, называется давлением насыщенного пара жидкости. [c.34]

Отмеченные выше сложности не возникают, когда в системе присутствует лишь один газ, участвующий в реакции. В этом случае давление газа у поверхности образца не отличается от давления в объеме реактора. Применение статического реактора в открытом режиме не вызывает никаких затруднений. Исключение составляют очень низкие давления газа, если они задаются конденсацией пара в жидкость. Здесь может возникнуть ситуация, когда скорость конденсации может оказаться недостаточной для поддержания давления на постоянном уровне [14]. Однако такая возможность реализуется обычно лишь при очень низких давлениях или при крайне высоких скоростях реакции. [c.51]

Во время кипения и при конденсации над поверхностью жидкости находится насыщенный пар. [c.16]

В случае смачивания жидкостью стенок капилляра образуется, как известно, вогнутый мениск. Из курса физики известно, что давление пара над вогнутой поверхностью жидкости меньше, чем над плоской поверхностью, и притом тем меньше, чем тоньше капилляр. Конденсация пара в жидкость происходит тем легче, чем меньше давление насыщенного пара. Отсюда следует, что в капилляре с вогнутым мениском конденсация начинается раньше, чем на плоской поверхности, и притом тем раньше, чем меньше радиус капилляра. [c.149]

Первое из них — подвод конденсируемого пара к поверхности раздела фаз — при конденсации пара в жидкость характеризуется конечной скоростью движения пара, направленной нормально к стенке и определяемой уравнением [c.52]

Разница в значениях скорости конденсации G при различных температурах очень незначительна. При конденсации пара в жидкость интенсивность теплообмена тем выше, чем больше температурный напор. В условиях конденсации пара в вакууме возрастание температурного напора при определенных условиях практически мало сказывается на увеличении скорости конденсации. Изменение температуры хладагента от —34 до —196° С почти не влияет на величину скорости конденсации. Это говорит о том, что скорость процесса фазового превращения при заданном давлении пара р одинакова, если температура движущейся, границы ниже температуры насыщения при этом давлении. Такие результаты относятся к рассматриваемому диапазону разрежений среды как в условиях внутренней задачи, так и на плоской поверхности. Это означает, что распределение льда на поверхности конденсатора должно быть неодинаковым при различных температурах хладагента. В самом деле, рентгеновские снимки, приведенные на фиг. 31, показывают, что распределение конденсата определенным образом зависит от температуры хладагента. Теплота фазового превращения при = —196° С будет быстрее отводиться от поверхности конденсации, а при = —34° С этот отвод замедлен и фронт конденсации смещается по направлению к выходу из конденсатора. [c.62]

При конденсации пара в жидкость большую роль играет состояние поверхности, на которой происходит конденсация. В зависимости от степени шероховатости или чистоты поверхности толщина пленки конденсата изменяется, и соответственно меняется ее термическое сопротивление. Влияет также и термическое сопротивление слоя окисла при его образовании на поверхности. При этом коэффициент теплоотдачи может снижаться более чем на 30%. Конденсация пара ниже тройной точки происходит непосредственно в твердое состояние. Шероховатость или какие-либо иные дефекты поверхности очень мало влияют на механизм образования конденсата. В первый же момент конденсации твердая поверхность покрывается ледяной пленкой, и в дальнейшем процесс перестает зависеть от первоначального состояния поверхности. [c.79]

Известно, что при конденсации пара в жидкость из паро-газовых смесей скорость конденсации уменьшается с увеличением содержания газа, так как происходит накопление газа у поверхности конденсации. Это вызывается тем, что парциальное давление конденсирующегося пара у поверхности уменьшается и возникает массовый поток по направлению к этой поверхности, который приносит дополнительное количество газа. [c.95]

Следовательно, при конденсации пара в присутствии воздуха на поверхности сублимационного льда ассоциируется больше молекул пара, чем при конденсации чистого пара. Присутствие неконденсирующегося газа в паре приводит как бы к пульсирующему, дискретному процессу конденсации. Этот вид конденсации пара в твердое состояние в присутствии газа можно сравнить с капельной конденсацией при конденсации пара в жидкость. [c.105]

Распределение конденсата и расположение эффективной поверхности. Одна из основных трудностей при изучении конденсации пара в твердое состояние состоит в определении поверхности, на которой происходит конденсация, и закона распределения льда на этой поверхности. Эта трудность почти в равной степени относится как к области конденсации пара в жидкость, так и к области конденсации в твердое состояние. Для решения этой задачи очень важен рентгеноскопический метод, благодаря применению которого удалось выяснить характер изменения эффективной и действительной поверхности при конденсации пара в твердое состояние. Определение размера площади, покрытой конденсатом, позволило построить кривые интенсивности конденсации и на их основании сделать правильный вывод о роли газовых примесей в изучаемом процессе. Важный вывод, к которому мы пришли, заключается в том, что эффективная поверхность не меняется во времени в ходе всего процесса конденсации. При заданных термодинамических параметрах пара и хладагента ее величина устанавливается мгновенно в момент впуска пара в объем конденсатора. [c.242]

Учет сил взаимодействия между одноименными молекулами (пар + твердый конденсат) и разноименными (пар -Н газ) привели к получению соответствующих аналитических зависимостей. Нужно заметить, что при конденсации пара в жидкость из парогазовых смесей скорость конденсации резко уменьшается с увеличением содержания газа. Рассмотрение процесса конденсации во всей его сложности с учетом молекулярных взаимодействий дает возможность выявить особенности конденсации как в жидкое, так и в твердое состояние. Общим является то, что обмен энергией между частицами в объеме и на поверхности происходит в состоянии ассоциации. [c.4]

Когда чистая жидкость В находится в равновесии со своим паром, свободная энергия жидкого и парообразного вещества В должна быть одинаковой. Испарение и конденсация происходят с одинаковой скоростью. Если к жидкости добавляется небольшое количество нелет чего растворенного вещества А, свободная энергия или способность к испарению вещества В в растворе понижается, поскольку некоторая часть молекул раствора, достигающая поверхности раздела жидкости и газа, относится к веществу А, а не к В. Однако обратная тенденция, конденсация пара в жидкость, остается неизменной, потому что в паровой фазе отсутствуют молекулы типа А, которые могли бы помещать молекулам типа В конденсироваться. При постоянной температуре частота, с которой молекула жидкости достигает поверхности с достаточной кинетической энергией, чтобы перейти в паровую фазу, одинакова в чистом веществе Вив растворе, если считать, что раствор обладает идеальными свойствами (рис. 18-11). Однако предполагается, что растворенное вещество А является нелетучим. Поэтому не все молекулы, достигающие поверхности с указанной энергией, могут на самом деле покинуть жидкость. Если 1% молекул в растворе принадлежит к типу А, то давление пара В составит лишь 99% давления пара чистого вещества В. Это утверждение основано на законе Рауля [c.139]

Рис. 47. Изменение удельного теплового потока и коэффициента теплоотдачи при кипении жидкости в бассейне в зависимости от разности температур стенки и жидкости А — свободная конвекция некипящей жидкости В — пузырьковое кипение с конденсацией пара в жидкости В — пузырьковое кипение, пузырьки поднимаются на поверхность Г — неустановившееся пленочное кртеяие, переход к сплошной пленке Д — пленочное кипение

При выдавливапин жидкости пар расходуется главньш образом на наддув и заполнение объэма, ранее занятого жидкостью. Однако при большом времени слива расход napi вследствие конденсации па поверхности жидкости и на стенках резервуара мажет составить от 10 до 35% общего расхода пара. Значительный расход пара па конденсацию происходит при медленном опорожнении резервуара. [c.130]

ИзучеЕ1ие эффектов ассоциации одноименных (пар-твердый конденсат) или разноименных (пар-газ) молекул привело к получению соответствующих зависимостей, Показано, что при конденсации пара в жидкость из парогазовых смесей скорость конденсации резко уменьшается с повышением содержания газа. Рассмотрение процесса конденсации во всей его сложности с учетом молекулярных взаимодействий дает возможность выявить особенности конденсации как в жидкое, так и твердое состояние. Общим является то, что обмен энергией между частицами в объеме и на поверхности происходит в состоянии ассоциации. Можно предположить, что фазовые превращения, например пар-жидкий конденсат, будут растянуты во времени, так как некоторое повышение температуры смеси при конденсации может привести к разрушению только образовавшихся кристаллических решеток за счет собственной энергии фазового превращения. У определенной части молекул кинетическая энергия может становиться больше потенциальной энергии взаимодействия, и эта часть молекул вновь испаряется с поверхности конденсации. В этих случаях процесс теплообмена по физической сущности представляет собой обмен энергией между частицами, находящимися в различном энергетическом состоянии. Такой обмен энергией между частицами обычно называют переносом тепла. При конвективном теплообмене поток тепла вызывается наличием градиента температуры. Однако даже при отсутствии температурного градиента за счет хаотического теплового движения молекул среды непрерывно происходит хаотический перенос тепла. [c.100]

Таким образом, если поры адсорбента представляют собой тонкие капилляры, стенки которых покрыты пленкой адсорбированной жидкости, образующей вогнутый мениск, конденсация пара этой жидкости произойдет при маньшем давлении, чем давление насыщенных паров над плоской поверхностью при той же температуре. Конденсирующаяся жидкость может при этом заполнить капилляр. Данное явление, имеющее очень большое практическое значение и существенно изменяющее ход адсорбции, носит название капиллярной конденсации. [c.106]

В определенных условиях, например при достаточно низкой температуре, адсорбционные силы на поверхности могут вызвать конденсацию пара в жидкость плотностью рж. При температурах значительно более низких, чем критическая, в peзyльтate конденсации весь адсорбционный объем будет заполнен жидкостью, так что У = Умакс- В этом. случае кривая р = /(1/) на участке, соответствующем адсорбционному объему, идет почти параллельно оси абсцисс в связи с малой сжимаемостью жидкости. Далее на границе адсорбционный объем—газовая фаза кри- 1 - вая резко опускается вниз и плот- Рис. IV, 7. Типичн ый вид ха-ность адсорбтива достигает значения рактеристической кривой, плотности газовой фазы ро. [c.95]

Изучение кинетики и механизма образования новой фазы, например при конденсации пара, замерзании жидкости или осаждении растворенного вещества из раствора, представляет собой довольно трудную, но очень интересную и важную задачу. Отметим, что, хотя теория зароды-щеобразования экспериментально подтверждена прежде всего для систем, включающих поверхность раздела между твердой и паровой фазами, до сих пор ее важнейшим приложением остается оценка свободной энергии поверхностей раздела между твердыми телами и жидкостями. [c.297]

Изложенные выводы в общем следует считать правильными, однако противопоставление заранее заданной неоднородности поверхности и существования отталкивательных сил кажется не всегда столь однозначным, как это представлялось ранее. К такому результату привело в первую очередь изучение системы палладий—водород. Как известно, палладий хорошо растворяет водород, причем количество поглощенного водорода доходит почти до атома водорода на атом палладия. Мы имеем здесь дело не с поверхностной адсорбцией, а с объемным растворением, сопровождающимся изменением параметров решетки палладия. Процесс растворения водорода в палладии обладает многими интересными особенностями. При малых количествах введенного водорода растворимость пропорциональна квадратному корню из давления, что указывает на растворение в виде атомов. Когда давление водорода увеличивается, наступает явление, аналогичное явлению конденсации паров в жидкость. В определенном интервале содержаний водорода устанавливается двухфазное равновесие между бедной водородом а-фазой и богатой водородом р-фазой, в которой содержание водорода при комнатной температуре составляет около 0.6 атома Н на атом Рс1. При переходе от а-фазы к равновесной р-фазе давление водорода сохраняет постоянное значение. Формальная теория этого процесса дана Лэчером . Система палладий—водород может быть изучена электрохимическим методом, посредством спя тия кривых зависимости потенциала от пропущенного количества электричества, аналогично кривым заряжения, полученным для платинового электрода. Такого рода измерения проводились Аладжаловой в Физикохимическом институте им. Карпова и Федоровой в МГУ . Типичная кривая заряжения изображена на рис. 2. Двухфазная область на этой кривой изображается площадкой ВС. При прямом и обратном ходе поляризации [c.87]

Все исследования, проводивщиеся по конденсации пара в жидкое состояние, достаточно убедительно показали, что при конденсации пара в жидкость в присутствии неконденсирующегося газа интенсивность процесса резко падает по сравнению с конденсацией чистого пара. При наличии неконденсирующихся газов в паре скорость конденсации пара в жидкое состояние определяется, как утверждают многочисленные исследователи, скоростью диффузии пара к поверхности, где происходит конденсация, через образующийся у этой поверхности слой неконденсирующихся газов. Это происходит потому, что на холодной стенке конденсируется только пар, а воздух остается. При отсутствии конвек-. ции с течением времени воздух скопляется около стенки и оказывает значительное препятствие продвижению пара к стенке (М. А. Михеев). Экспериментально показано, что величина коэффициента теплоотдачи а в сильной степени зависит от содержания воздуха в паре увеличение содержания воздуха в паре на 1 % может при определенных условиях привести к снижению коэффициента теплоотдачи на 60%. Аналогичное влияние на процесс конденсации пара в жидкость оказывают и другие неконденсирующиеся при данной температуре газы. В общем виде вопрос о скорости конденсации пара из парогазовой смеси был разрешен классической диффузионной теорией Стефана. Полный поток конденсирующегося пара выражается уравнением Стефана [c.155]

КАПИЛЛЯРНАЯ КОНДЕНСАЦИЯ — конденсацип пара в жидкость в порах при давлениях р, меньших нормального давления насыщенного пара Ps, происходит наряду с адсорбцией и завершает сорбцию в пористых телах. В случае тонкопористых адсорбентов молекулярные сита, топкопористые. силикагели, алюмогели, активные угли, цеолиты и т. п.) поры заполняются сильно адсорбирующимся веществом уже при низких относительных давлениях пара p/ps-У крупнопористых адсорбентов (силикагели, алюмосиликагели и др.) при адсорбции на стенках пор образуется адсорбционная пленка (моно- и полимолеку-лярная), поверхность к-рой в сужениях пор вогнута. Давление насыщенного пара над вогнутыми менисками жидкости меньше р , поэтому над вогнутыми поверхностями адсорбционной пленки в порах конденсация пара в жидкость начинается при р/р <. I. [c.205]

С К. я. связаны образование новой фазы в первоначально относительно неустойчивой (метастабнльной) среде, конденсация паров, кипение жидкостей, кристаллизация и др. При этом К. я. определяют возникновение высоких пересыщений пара без образования капелек жидкости, перегрева жидкости выше точки кипения, переохлаждения расплавов или пересыщения растворов без выделения кристалликов. С этим связаны повышенное давление насыщенного пара или повышенная растворимость искривленных поверхностей — малых капелек или кристалликов, и, наоборот, пониженное давление пара в маленьких пузырьках внутри жидкости. Эти явления вызваны капиллярным давлением и играют важную роль в технике, а также при образовании атмосферных осадков. К. я. обусловливают и капиллярную конденсацию, т. е. конденсацию паров в узких порах пористых тел (сорбентов), смачиваемых данной жидкостью, при давлениях пара 1[иже насыщения. Явления смачивания и флотации (прилипания малых тяжелых частиц к пузырькам азов в жидкой среде вследствие неполного смачивания) — К. я., имеющие важное нрактич. значение. [c.207]

Теплота смачивания связана с теплотой адсорбции Саде и теплотой испарения жидкости Qu n- Чтобы найти связь между этими величинами, рассмотрим систему, которая состоит из сухого твердого тела (адсорбента), газа и жидкости. Слой жидкости на поверхности твердого тела можно создать двумя способами. Один из них заключается в том, что адсорбент помещают в газ, в котором находятся пары жидкости. При повышении давления пара на поверхности адсорбента растет адсорбционный слой и при насыщении образуется полимолекулярный жидкий слой (см. 1.4). Общая (интегральная) теплота этого процесса равна теплоте адсорбции <Эадс (здесь и далее все теплоты отнесены к единице поверхности адсорбента). Другой путь состоит в том, что сначала в отсутствие твердого тела осуществляют конденсацию пара в жидкость. На этот процесс нужно затратить работу, равную теплоте испарения < исп. Далее твердое тело погружают в образовавшуюся при конденсации жидкость, при этом выделяется теплота смачивания Q m. Из закона Гесса о независимости теплового эффекта от пути перехода системы из начального состояния в конечное следует Q m = Саде — Qn n [41]. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология