Растворимость органических жидкостей и солей

Таблица 2.1.36 Растворимость органических жидкостей и солей

Экстракция металлов, как правило, проводится из водных растворов в одно- или многокомпонентную органическую фазу, являющуюся растворителем. В воде металлы растворяются в виде солей кроме того, вместе с ними часто присутствуют ионы свободной кислоты, а иногда и соли других металлов, добавляемые для изменения растворимости. В органическую фазу переходит соль экстрагируемого металла, некоторые примеси в количестве, зависящем от избирательности растворителя, а также ионы свободной кислоты. Имеет место также и взаимная растворимость воды и органической жидкости, изменяющаяся с изменением кислотности. Часто наблюдается ассоциация частиц и образование в одной из фаз комплексов из ионов экстрагируемого металла, растворителя, кислоты и вещества, добавляемого к одной из фаз. К комплексам могут присоединиться также и частицы некоторых примесей, что приводит к нежелательному засорению экстракта. [c.424]

В последние годы разработана техника разделения редкоземельных элементов путем фракционированной экстракции, основанной на различной растворимости солей этих металлов в двух растворителях воде и органической жидкости. Испытаны следующие системы [c.442]

Растворители, имеющие ограниченную взаимную растворимость с водой, также могут применяться для обезвоживания раствора соли и ее кристаллизации. Они экстрагируют воду из солевого раствора, в результате чего соль кристаллизуется. Чем больше давление водяного пара над солевым раствором, тем больше экстрагирует из него воды данный растворитель (табл. 14.1). Поэтому регенерировать растворитель можно, вторично экстрагируя из него воду другим водным солевым раствором, имеющим давление водяного пара более низкое, чем обезвоживаемый, или обрабатывая его твердой солью, которая превращается в водный раствор, отслаивающийся от органической жидкости. [c.323]

Температура 250—270 °С является достаточно высокой для образования жидких продуктов из молодых углей (торфы и бурые угли) и для разложения солей сложных органических кислот из каменных углей. Эти факты приводят к выводу, что битум В, получаемый экстракцией при 5 МПа углей, уже обработанных в аппарате Сокслета, представляет собой продукт разложения некоторых составных частей угля. Кроме битума А, извлекаемого спиртобензольной смесью в аппарате Сокслета, можно получить еще некоторое количество растворимого в органических жидкостях вещества, если уголь, лишенный битума А, обработать кипящей 10%-ной соляной кислотой, промыть, высушить и снова проэкстрагировать спиртобензольной смесью при обычном давлении. В процессе кипячения в растворе соляной кислоты происходит разложение нерастворимых в спиртобензольной смеси солей органических кислот. Битум, который получается из угля, лишенного битума А, после обработки соляной кислотой называют битумом С. О выходах всех трех битумов [в % (масс.)] из некоторых углей дают представление следующие данные [c.21]

Красители избирательно растворяются в воде или органических жидкостях различного типа Нерастворимые красители называются пигментами. Растворимому красителю могут быть сообщены свойства пигмента путем перевода в нерастворимое производное (за счет образования соли или комплексных соединений с металлами) Такие нерастворимые производные орга- нических красителей называют пигментными лаками [c.343]

В других растворителях, например жидком аммиаке, органических жидкостях, газы растворимы гораздо больше, чем в воде. Использовать другие жидкости, как использовали воду, уже нельзя. Летучесть жидкости в фазе-датчике значительно изменяется при растворении в ней газа из критической фазы. Поэтому во второй серии опытов фазами-датчиками были аммиакаты различных солей 118—21]. Вследствие обратимой реакции диссоциации над аммиакатом устанавливается равновесное давление аммиака. Над многими аммиакатами оно измерено [20]. Газами — растворителями в серии опытов с аммиакатами служили ацетилен, этан, шестифтористая сера. [c.82]

Однако как бы не рассматривали явления, происходящие при ректификации любой хлористоводородной соли пиридинового основания, вследствие ограниченной растворимости его в большинстве нейтральных органических жидкостей фракционирование таких смесей приводит к получению в дистилляте типичных гетероазеотропов. [c.119]

Элементы этой подгруппы носят название щелочных металлов. Они бурно реагируют с водой, обычными газами и многими други ми веществами. Для получения металлов из их соединений требуются сильные восстановительные условия. Эти элементы обычно существуют в виде очень стойких одновалентных катионов, не образующих комплексов в растворах. Соли их хорошо растворимы в воде и нерастворимы в органических жидкостях. [c.75]

Единственным эффективным катализатором карбонилирования олефинов является кобальт, который можно применять в виде мелкораздробленного металла или различных его соединений, особенно солей нафтеновых и жирных кислот, растворимых в органических жидкостях. В настоящее время общепринято, что в условиях карбонилирования все эти вещества переходят в карбонилы кобальта, которые и являются истинными катализаторами процесса. [c.744]

Основные закономерности химизма экстракции и растворения солей в органических жидкостях были изучены на примере нитрата уранила. Уже на первых порах обнаружили существование определенной корреляции между способностью органического растворителя экстрагировать нитрат уранила и растворять его гидраты [180]. В связи с этим была изучена растворимость гексагидрата нитрата уранила более чем в 150 органических жидкостях, принадлежащих к различным [c.90]

При средних температурах изотопные вещества смешиваются в любых отношениях. Однако значительно различается растворимость изотопных веществ в одном и том же растворителе, который отличается от них по химической природе, например растворимость тяжелой и обычной воды в органических жидкостях (см. табл. 151), а также растворимость одного и того же вещества в растворителях с одинаковым составом и строением молекул, по различающихся по содержанию изотопов, например растворимость солей в тяжелой и обычной воде (см. табл. 152). Строгой теории этих эффектов нет. Но, согласно работе [18], можно дать интерпретацию их, основанную на изложенной в гл. II теории влияния изотопии на энергию разрыва межмолекулярных связей. [c.271]

Известно, что в присутствии некоторых солей растворимость как органических, так и неорганических веществ в воде увеличивается. Это явление называется гидротропией. Особенно велик эффект, оказываемый олеатом и даже бутиратом натрия, сульфонатами (например, ксилилсульфонатом натрия). Добавление их к воде может привести к увеличению растворимости органических жидкостей в ней в сотни раз - . В присутствии таких солей характер равновесия можно полностью изменить, что позволяет осуществлять экстракционные процессы, проведение которых в отсутствие этих добавок оказалось бы невозможным. Примеры применения подобных методов экстракции приведены Ламбом и Винзором . [c.65]

Экстрагируемость целевого компонента может быть улучшена и другим путем — повышением его растворимости в извлекающем растворителе. Большинство неорганических солей, например, не растворяется в органических жидкостях, но после обработки их водных растворов соответствующими комилексо-образователями они с успехом экстрагируются многими органическими растворителями. Метод обеспечивает высокую избирательность извлечения и широко используется, например, в аналитической химии, в химии редких элементов. Так, соли железа нерастворимы в большинстве органических растворителей, но из 6 н. раствора соляной кислоты трехвалентное железо легко экстрагируется диэтиловым эфиром, так как в таком растворе оно образует комплексное соединение состава Н+[РеС14]-, растворимое в эфире. [c.125]

Своеобразными свойствами обладает перхлорат Ag 104. Эта соль хорошо растворима в воде и в органических жидкостях, причем в отличие от большинства солей растворяется также в неполярных растворителях, в частности бензоле. [c.588]

Другим технически важным свойством ацетилена является его раст1юримость, значительно более высокая, чем у других углеводородных газов. Так, в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 1 объема ацетилена, а при 60 °С растворяется 0,37 объема. Растворимость снижается в водпелх растворах солей и Са(0Н)2. Значительно выше растворимость ацетилена в органических жидкостях при 20 °С и атмосферном давлении она составляет (в объемах щетилеиа на 1 объем растворителя) в метаноле 11,2, в ацетоне 23, в диметилформамиде 32, в N-метилпирролидоне 37. Растворимость ацетилена имеет важное значение при его получении и выделении з смесей с другими газами, а также в ацетиленовых балл )нах, где для повышения их емкости по ацетилену и снижения авления используют растворитель (ацетон). [c.77]

Своеобразными свойствами обладает перхлорат серебра Ag IO . Эта соль uopouio растворима воде и в органических жидкостях, причем в (гтличие от большинства солей растворяется также я неполярных растворителях, в частности, в бензоле. [c.557]

В основе экстракции лежит процесс избирательного извлечения одного или нескольких компонентов смеси жидких или твердых веществ с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой. Разделение осуществляется благодаря различной растворимости компонентов в водном растворе и в органическом растворителе. Например, если смесь карбоновых кислот и производных фенола, находящуюся в органическом растворителе, обработать разбавленным водным раствором гидрокарбоната натрия, то карбоновые кислоты почти полностью перейдут в водный раствор, а производные фенола останутся в органической фазе. Хорошо растворяются в органических жидкостях (спиртах, эфирах, хлороформе, сероуглероде и др.) многие неорганические соли (нитраты, хлориды, роданиды) комплексные соединения, образованные органическими реагентами (комплексонаты, дитизонаты, оксихи-нолинаты, дитиокарбаминаты и др.) гетерополисоединения фосфора, молибдена, вольфрама, кремния, ванадия и др. неорганические комплексные соединения и т. д. Поэтому часто вначале проводят обработку смеси экстрагируемых компонентов подходящим реагентом, чтобы перевести их в нужную химическую форму. [c.104]

В равновесии с насыщенным раствором Li. S04 в широком интервале температур находится его моногидрат LI2SO4-H2O. На рис. 2 представлена политерма растворимости LI2SO4 в воде, построенная по литературным данным [10, 34]. В органических жидкостях LI2SO4 не растворяется [10, 14]. Сульфат лития образует двойные и типично комплексные соли с сульфатами других щелочных металлов [10, 35-37]. [c.12]

Значения температур плавления (Гпл) и перехода (Гпер) приведены в графе Пргшечание , соответствующая этим температурам растворимость указана в скобках. Растворимость некоторых органических жидкостей и солей органических кислот из основной таблицы приведена в Дополнительной табл. 2.1.36 ( ). [c.427]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Процесс гидроформилирования обычно ведется при 175° С и 200 атм. Соотношение водорода и окиси углерода должно быть 1 1. Катализатором процесса могут служить различные соединения кобальта например, дикобальтоктокарбонил СОг (СО) в, растворимые в органических продуктах кобальтовые соли карбоновых кислот—олеат, нафтенаты и др. Последние в условиях процесса также превращаются в дикобальтоктокарбонил, который. хорошо растворяется в органических жидкостях. [c.159]

Свободное основание почти нерастворимо в воде, растворимо в хлороформе и некоторых других органических жидкостях. С различными ацидокомплексами дифенилгуанидиний образует соли, легко экстрагирующиеся органическими жидкостями. Кроме ацидокомплексов металлов, представляет интерес применение этого основания для экстракции соединений металлов с органическими реактивами, имеющими сульфогруппы [20]. [c.345]

Для реакций в системе высокомолекулярный амин — ион металла— электроотрицательный лиганд часто характерно взаимодействие типа ионного обмена. Многие высокомолекулярные основания, нерастворимые в воде, применяются в виде растворов в инертном растворителе, как бензол, керосин, хлороформ и т. п. При встряхивании такого раствора с кислотой (HF, НС1, H2SO4 и др.) образуются соли высокомолекулярных оснований, которые также нерастворимы в воде и растворимы в органической жидкости, Таким образом, в органической фазе находится аммониевая соль [АгпН]Х, химические свойства которой аналогичны аниониту [c.346]

Многие соединения урана растворимы в воде или в водных растворах кислот. Поэтому основное внимание при изучении химии растворов урана уделяется поведению урана в водных растворах. Эти растворы представ-ляЮ Т собой элсктрспиты, в которых уран присутствует в виде катиона. Многие соли уран , имеют чрезвычайно высокую растворимость в органических жидкостях, таких, как спирты, эфиры, кетоны и сложные эфйры (производные кислот, водород которых весь или частично замещен спиртовьтм остатком), что обусловливает наличие целого ряда двухфазных равновесий, имеющих большое значение в технологии эти органические жидкости способны селективно извлекать уран из водных растворов, вследствие чего достигается значительная очистка урана. Молекулярные органические соединения урана, описанные в разделе 5.9, и некоторые молекулярные неорганические соединения, включая UFe, более растворимы в неполярных органических жидкостях, чем в других растворнтелях. [c.127]

Другим методом экстракции урана органическим растворителем является метод, который иногда называют ионный обмен в жидкости. Некоторые органические кислоты и основания, которые растворимы в органических жидкостях более, чем в воде, способны экстрагировать уран из водного раствора в виде растворимых в органических растворителях комплексов или солей. Подобно нейтральным фосфорорганическпм соединениям, кислые фосфорорганические соединения имеют сильное сродство к соединениям урана [10]. Например, диалкилфосфор-ная кислота в органической фазе соединяется с уранил-ионом из водной фазы по реакции [c.145]

Железные соли органических кислот были синтезированы из натриевых солей соответствующих кислот и водного раствора хлорного железа методом обменного разложения. Эти соли вводили в исследуемые жидкости при 260—280 °С и непрерывной подаче воздуха. Наиболее растворимой оказалась железная соль изовалериановой кислоты в процессе введения ее в жидкость в количестве ОД—0,25 вес.% помутнения и образования осадка не наблюдалось. С увеличением числа углеродных атомов в кислотном радикале раствори-.люсть соли уменьшается. [c.324]

Окись углерода плохо сорбируется не только твердыми адсорбентами, но. и жидкими поглотителями. Она плохо растворима в воде и органических жидкостях, но образует комплексы с некоторыми солял1и. Практическое значение получила абсорбция окиси углерода из газов водноаммиачными растворами солей одновалентной меди, которые поглощают ее при низкой температуре и десорбируют при нагревании (подобно диеновым углеводородам, ацетилену и др.). [c.119]

Опыты, выполненные с применением флотации (табл. 2), показали, что высокая осаждающая способность органических осадителей тина основных красителей обусловлена собственной малой растворимостью тройных соединений при условии определенного избытка роданида. Роль соли красителя как коллектора сводится, по-видимому, к механическому увлечению в осадок из ясидкой фазы очень малых количеств трудно растворимого тройного комплекса металла. Функции такого механического фактора может выполнить органическая жидкость, способная флотировать данное соединение. [c.74]

Плотность твердых веществ определяют в специальных пикнометрах по весу инертной к веществу жидкости с хорошо известной плотностью. Однако имеется большое количество неустойчивых веществ, растворимых в обычно применяемых пикнометрических жидкостях или взаимодействующих с ними. К таким соединениям относятся, например, по-лигалогенидные соли, из которых органические жидкости в большей или меньшей степени извлекают галогены или межгалоидные соединения. [c.489]

Для воды, кислот и этанола зталонные раств-оры готовили введением растворимой соли (Na l), для других органических жидкостей — введением органической добавки. Найдено, чтО веществом, удовлетворяющим требованиям микровзвешивания (малая летучесть в вакууме, хорошая адгезия с металлической поверхностью) при анализе U и СеНа, является дитизон. [c.56]

Молекулярные или основные формы этих аминов растворимы во многих органических разбавителях, но некоторые из их солей недостаточно хорошо растворимы в органических жидкостях, причем растворимость обычно уменьшается в следующем ряду сульфаты, бисульфаты, хлориды, нитраты. На раствори.мость оказывают влияние как класс и структура амина, так и тип разбавителя. Соли всех изученных первичных аминов с длинной прямой цепью оказались недостаточно р астворимыми в обычно применяющихся разбавителях. Соли вторичных или третичных аминов с длинной прямой цепью значительно растворимы (например, больше 0,1 моль1л) в ароматических углеводородах при обычной температуре. Нормальные сульфаты этих аминов растворимы также в алифатических углеводородах, подобных керосину, но бисульфаты вторичных аминов с прямой цепью выделяются из раствора в керосине, а третичные амины с прямой цепью выделяются на границе раздела. Растворимость бисульфатов, хлоридов и нитратов в керосине повышается при добавлении спиртов и становится достаточной для технического использования при содержании 3—5% спирта с длинной прямой цепью, например тридеканола, полученного оксо-синтезом. Если алкильная группа значительно разветвлена, соли аминов всех трех классов удовлетворительно растворимы в светлом керосине. [c.190]

В своем обзоре Катцин [5] связал относительную способ ность спиртов, кетонов и эфиров растворять (или экстрагировать) различные соли металлов и комплексы [например, роданиды кобальта (И)] с электронодонорной способностью этих классов растворителей. Основные различия обусловливаются относительной способностью органических растворителей конкурировать с анионами за места в координационной сфере металла. В случае Со (И) органическая жидкость, которая может с успехом конкурировать с такими анионами, как хлорид или роданид, и, следовательно, способствовать образованию соединения, в котором Со (И) имеет координационное число 6, почти не растворяет соли. Однако растворимость повышается, если преимущественно присоединяется анион с образованием нейтрального соединения, в котором кобальт имеет координационное число 4 [например, Н2Со(СЫЗ)4]. Так, мы нашли, что кетоны экстрагируют роданид кобальта лучше, чем спирты или эфиры это соответствует и данным Катцина. [c.344]

С2Нб)4Ш — соль, хорошо растворимая во многих органических жидкостях. Как видно из рисунка, уравнение Онзагера удовлетворительно описывает электропроводность и неводных растворов экспериментальные точки достаточно хорошо ложатся на прямые линии, проведенные по данным теоретических расчетов. Но в неводных растворах, даже достаточно разбавленных возможны более значительные отклонения от уравнения Онзагера, чем в растворах водных. Эти отклонения обусловлены меньшей диэлектрической 12 03 проницаемостью многих неводных ЧС растворителей, что приводит к обра- [c.128]

В системах первого типа коэффициент распределения этих аминов весьма мал (меньше 1) за счет их хорошей растворимости в воде. Для увеличения Кр таких диаминов в органической фазе необходимо увеличить растворимость амина в органической фазе и понизить ее в водной. Первое достигается введением в органические растворители некоторого количества воды вследствие дифиль-ности молекул амина смеси воды и органической жидкости лучше растворяют фенилендиамины, чем индивидуальные компоненты (рис. 6.1). Второе — уменьшение растворимости амина в воде — достигается введением неорганической соли, т. е. высаливателя (см. рис. 6.1). [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология