Состав ионной среды

Среди компонентов, входящих в состав питательных сред, важную роль играют ионы КН4 и N03 . Присутствие аммонийного азота важно для начала морфогенеза, а добавление нитратного азота способствует росту и развитию образовавшихся структур. Фитогормоны, используемые для стимуляции органогенеза, не ограничиваются теперь только ауксинами и цитокининами. С этой целью в питательную среду вводят другие классы фитогормонов абсцизины, гиббереллины, этилен. [c.175]

Касаясь растворимости минералов, в частности, присутствующих в промывочной жидкости, отметим также, что она зависит от того, каков ионный состав дисперсионной среды. Если в ней имеются ионы, близкие к ионам данного материала, то растворимость этого минерала снижается. Наоборот, присутствие посторонних ионов увеличивает растворимость минералов. Так, присутствие в растворе 1% хлорида магния увеличивает растворимость барита в 14 раз. Растворимость гипса в 10%-ном растворе поваренной соли увеличивается в 6 раз. Переход в промывочную жидкость дополнительных ионов Ва2+ и Са + может стать соизмеримым с расходом химических реагентов. [c.27]

Набухаемость ионита зависит от количества активных групп, входящих в его состав, от среды, концентрации и зарядности поглощенных ионов и содержания сшивающего агента. [c.42]

А. Состав ионной среды [c.34]

Среди множества ионов, участвующих в хаотическом тепловом движении, в модели Дебая и Гюккеля выбирается один — так называемый центральный ион, который рассматривается как неподвижный. Вблизи центрального иона некоторым образом распределяются другие ионы. Характер этого распределения обусловлен, во-первых, полем центрального иона, которое в согласии с формулой (П.9) убывает с расстоянием г от центрального иона, и, во-вторых, тепловым движением ионов. Поэтому чем ближе к центральному иону, тем больше вероятность того, что там окажется ион противоположного знака (рис. 8, а). Центральный ион как бы окружен ионной атмосферой. Выбор центрального иона является условным, т. е. каждый ион можно рассматривать в качестве центрального и в то же время входящего в состав ионной атмосферы других ионов. [c.34]

ВЛИЯНИЕ СРЕДЫ РАСТВОРА НА СОСТАВ ИОНА. АМФОТЕРНОСТЬ [c.202]

Определяем окислитель и восстановитель и составляем уравнения для процессов восстановления и окисления. Окислителем в этой реакции является ион МпОТ, который в кислой среде принимает 5 электронов и восстанавливается до иона Мп +, а освобождающийся кислород, входящий в состав иона МпОГ, вместе с ионами водорода образует воду [c.122]

При изменении pH раствора может изменяться диссоциация окислителей и восстановителей, изменяющая состав ионов или молекул. Например, ион 5 в кислой среде переходит в ион Н8 и в молекулы Нг8. С увеличением кислотности раствора уменьшается поэтому концентрация сульфид-иона, уменьшается восстановительная способность раствора и потенциал системы увеличивается. При этом общая концентрация серусодержащих веществ равна сумме концентраций 5 -, Н5- и НаЗ [c.113]

Однако в литературе имеются сведения об эффективности специального введения в состав ферментационных сред для биосинтеза антибактериальных и противогрибковых антибиотиков ионов металлов. [c.158]

Состав постоянной ионной среды значительно отличается у разных исследователей. Во многих работах по диссоциации кислот экспериментаторы использовали растворы с формально постоянной ионной силой. Другие исследователи применяли растворы с постоянной общей эквивалентной концентрацией всех ионов или постоянной концентрацией специфичного некомплексообразующего аниона или катиона. [c.34]

Состав высшего комплекса ВА можно найти экстраполяционными методами искомым значением п = М—1 является то, при котором зависимость Рп от а линейна [уравнение (5-56)]. В этом случае константы устойчивости высших комплексов ВА]у+1, ВАлг+2 и т. д. равны нулю и можно предположить, что эти комплексы не образуются в заметных концентрациях. Если сильное изменение ионной среды не влияет на экспериментальные данные при высоких концентрациях свободного лиганда (см. гл. 2, разд. 1), то можно не опасаться получения положительных значений констант устойчивости для несуществующих комплексов. [c.146]

Анионный обмен, так же как и катионный, может быть применен для изучения комплексообразования между положительно заряженной центральной группой и отрицательно заряженным лигандом. Однако его использование осложнено тем, что в добавление к анионным комплексам на смоле также адсорбируются лиганд и анион фонового электролита. Поэтому состав обменника и, следовательно, коэффициенты активности в фазе смолы будут сильно меняться в зависимости от состава водной фазы, если в макроконцентрации присутствует более чем один тип аниона. В таких случаях коэффициент распределения является чрезвычайно сложной функцией от а. Поэтому для изучения анионного обмена нельзя применять фоновый электролит, если лиганд не присутствует в микроконцентрациях. Но часто оказывается, что для образования анионных комплексов необходимы высокие концентрации свободного лиганда. В благоприятных случаях коэффициенты активности в обменнике можно считать постоянными, если используются следовые концентрации группы В и если обменник насыщен лигандом. Однако анионообменный метод имеет тот большой недостаток, что поскольку не может быть использована постоянная ионная среда, то нельзя контролировать коэффициенты активности в водной фазе. [c.301]

Состав коррозионной среды также будет оказывать существенное влияние на эффективность защитного действия окислительного ингибитора. Наличие галоидных ионов, в первую очередь хлор-ионов, так же, как и повышение концентрации водородных ионов, для большинства металлов затрудняет переход в пассивное состояние. В этом слу чае повышение агрессивности среды приводит к увеличению плотности предельного тока пассивации, и концентрация окислителя, необходимая для пассивации металла, может заметно повышаться, а в отдельных случаях перевод системы в пассивное состояние вовсе не достигается. [c.198]

Снеговая вода в зависимости от места отбора имеет минерализацию от 8 до 62 мг/л, pH — 6,4-7,6, Eh — от +210 до +285 мВ. Анионный состав достаточно пестрый (наряду с гидрокарбонатными и сульфатными ионами преобладающими иногда являются хлоридный и нитратный ионы), среди катионов доминирует кальций и редко — аммоний. [c.156]

При изучении химических факторов коррозии бетона следует рассматривать как химический и минералогический составы бетона, его капиллярно-пористую структуру, так и состав агрессивной среды, в которой, как это следует из опыта работы бетонных сооружений, большую роль играют ионы магния, натрия, алюминия, аммония, меди, железа,, водорода, гидроксила, сульфатные, карбонатные и бикарбонатные, хлористые анионы. Также опасны все виды кислых газов — углекислый, сернистый, сероводород. Определенную роль играют также и органические соединения. Рассмотрим некоторые виды коррозии. [c.371]

Ионизацию в воздухе удобно определять с помощью ионизационных камер. Обычно такие камеры состоят из двух электродов, между которыми находится пространство, заполненное газом. К электродам прикладывается определенная разность потенциалов. Ионы, образовавшиеся в газе под действием излучения, движутся к электродам, и возникает ионизационный ток (или падение потенциала на электродах), измеряемый специальными приборами. Этим методом определяется экспозиционная доза, по которой можно рассчитать-поглощенную дозу, если известны состав поглощающей среды и энергия (или энергетические спектр) излучения. [c.75]

Трехвалентное железо в кислой среде (pH 1,7), а двухвалентная медь в нейтральной среде (pH 7,4) образуют с пирофосфорной кислотой и ее солями щелочных металлов комплексные соединения, диссоциирующие в водных растворах с образованием комплексных анионов состава [Ре(Р207)3] и, вероятно, [Си(Ра07) ]2 . Комплексное соединение железа в аммиачной среде (pH 10) устойчиво, а комплексное соединение меди разрушается и вместо него образуется тетрааммиакат меди с комплексным катионом [Си(ЫНз)4]2+. Так как железо и медь в этих условиях входят в состав ионов, имеющих разноименные заряды, их можно разделить с помощью ионитов в хроматографической колонке [93]. [c.148]

Теоретически по крайней мере можно представить себе четыре различных механизма ионной регуляции. В первом, наиболее простом случае организм не регулирует ни общую концентрацию, ни качественный состав неорганических ионов в своих жидкостях. Если учесть зависимость многих биохимических и физиологических функций от надлежащих условий ионной среды, не покажется удивительным, что этот первый тип ионной адаптации в природе не встречается. [c.123]

Макро- и микроэлементы обязательно должны входить в состав питательных сред. Многие ионы металлов, являясь составной частью активного центра ферментов или участвуя в поддержании их пространственной структуры, обеспечивают обмен веществ микроорганизмов. Ферменты, содержащие металлы (металлоэнзимы), активируют процессы дыхания, окислительно-восстанови-тельные реакции, синтез аминокислот, жирных кислот, сахаров, нуклеотидов, пиримидиновых оснований, регулируют образование сложнейших молекул белков, гликогена, нуклеиновых кислот, их трансформацию и распад. [c.45]

Из нитратных сред экстрагируются координационно-сольва-тированные сульфоксидами соли, поэтому экстракция большинства металлов из нитратных сред с небольшой и постоянной ионной силой не зависит от варьирования концентрации водородных ионов. При экстракции циркония, гафния с ростом концентрации водородных ионов происходит увеличение коэффициента распределения (Д), что связано, по-видимому, с плохой экстракцией присутствующих гидролизованных форм катионов данных м< .таллов при низких концентрациях водородных ионов. При извлечении из хлоридных растворов сульфоксиды, по аналогии с ТБФ, могут экстрагировать хлориды ме- аллов по двум механизмам в виде координационио-сольватированных соединений МеХ и комплексных анионов, входящий, в состав ионных ассоииатов. [c.39]

Грибы . Они относятся к бес-хлорофиловьгм растениям, поэтому не нуждаются в солнечной энергии. Грибы, образующие преимущественно нитевидные формы (мицелий), называются плесенями. Плесень —это очень длинные, разветвленные, напоминающие волосы нити или гифы, которые прн росте образуют видимые невооруженным глазом массы, так называемый мицелий. Грибы, развивающиеся преимущественно в виде одноклеточных элементов, называются дрожжами. Резко разграничить дрожжи от плесени нельзя. Некоторые из них могут расти и в виде дрожжеподобных клеток, и в виде нитей с образованием мицелия. Это явление зависит от внешних условий среды. Например, низкие температуры благоприятствуют образованию плесени, тогда как некоторые вещества, входящие в состав питательных сред (кровь, глюкоза, соединения, содержащие группу —5Н), и отсутствие кислорода (анаэробиоз) благоприятствуют развитию дрожжеподобных клеток. Существуют различные вещества (сивушные масла, ионы кобальта, камфора и др.), способствующие переходу из дрожжеподобной формы в нитевидную. [c.272]

Способность к набухаемости является важнейшим критерием свойств ионитов. Набухаемость ионита зависит от количества активных групп, входящих в его состав, от среды, от концентрации и валентности поглощенных ионов. Изменение набухаемости вызывается различием степени гидратированности ионогенных групп. [c.169]

Карбоновые кислоты относятся к слабоионизированным средам. Вследствие их низкой диэлектрической проницаемости растворенные в карбоновых кислотах сильные минеральные кислоты и соли находятся в основном в виде ионных пар с низкими константами диссоциации. Поскольку индикаторные основания Гаммета протонируются и протонами, входящими в состав ионных пар, и протонами, находящимися в растворе отдельно, линейную зависимость IgA от Hq раствора следует трактовать как зависимость константы скорости реакции от суммарной прото-нодонорной способности среды. Изменение Яд в изученных растворах достигалось при изменении и концентрации минеральных кислот, и концентрации воды при этом все данные зависимости gk2 от Hq описывались общей прямой линией. Это позволяет сделать вывод, что катализ осуществляется протонированиём одного из реагентов, а не в результате ассоциации его с молекулой катализатора. [c.303]

Так как величины Кт я V могут по-разному зависеть от pH, исследование, проводимое при ненасыщающих концентрациях субстрата, дает информацию, которую трудно интерпретировать. Поэтому необходима постановка экспериментов по определению влияния pH на Кт. и V. Следует помнить, что концентрация субстрата, являющаяся насыщающей при одном значении pH, при другом может йе быть ею. Выбирая буфер, нужно учитывать, чтобы его рК был по возможности близок к оптимуму pH реакции, а также иметь в виду, что при одном и том же pH в разных буферах каталитическая активность может различаться. Отдельные ионы могут оказывать активирующее или ингибирующее влияние на фермент. Поливалентные анионы (фосфат, сульфат, цитрат) могут конкурировать с отрицательно заряженным субстратом, вызывая ингибирование реакции. Отдельные компоненты буфера, например ЭДТА, гистидин, цитрат, могут связывать ионы металлов, важные для активности некоторых ферментов. Следует иметь в виду, что ионная сила раствора оказывает влияние на активность фермента. Поэтому, изменяя состав реакционной среды, необходимо обеспечивать постоянство ионной силы. [c.211]

Важным фактором, влияющим на подвижность всех трех тппов, является ионный состав водной среды, окружающей мембрану [11]. Катионы повышают температуру фазового перехода. Связывание катионов с отрицательно заряженными головками фосфолипидов зависит от величин их положительных зарядов ионы щелочных металлов связываются слабее, чем иены щелочноземельных металлов, Ыа+ — примерно так же, как К, а Са + сильнее, чем все другие ионы его группы. Связывание усиливается в следующем ряду (СНз)4Ы+л (С2Н5)4М+л яй ацетилхолин < Ма+л K+двухзарядные ионы переходных элементов. [c.75]

Реагент макс комплекса Еы Чувствительность реакции мке/мл (Ti R) Состав комплекса Среда Отделяемые ионы Экстрагепт Литература [c.68]

В процессе реакции меняется степень окисления хрома, входящего в состав иона СгОг и брома. Напишем электронноионные уравнения (1, 2, 3), характеризующие процессы восстановления Вг2 и окисления СгОГ, учитывая, что эта окислительно-восстановительная реакция протекает в щелочной среде [c.98]

На практике очень трудно определить истинную поляризуемую площадь металла. Невозможо точно знать условия, в которых протекают электродные реакции на металле. Не известен анионный состав коррозионной среды, а также состав ионов и молекул, адсорбированных на поверхности металла. Обычно нет точных данных о наличии окисных пленок. Невозможно учесть истинные транспортные пути и диффузионные ограничения в доставке реагирующих частиц и отвода продуктов реакции и т. д. Все это осложняет процесс получения точных количественных зависимостей между плотностью тока и потенциалом электрода. [c.178]

Данные работы [124] получены при изучении экстракционных равновесий. Сущность этого метода состоит в исследовании влияния комплексообразования на экстрагируемость тория из водных его растворов бензольным раствором подходящего экстрагента. Особого внимания заслуживает работа Набиванца и Кудрицкой [129], которые, пользуясь методом электродиализа и ионообменной хроматографии, определяли состав ионов, образуемых торием в растворах хлорной, азотной и соляной кислот различных концентраций. Помимо определения констант устойчивости катионных комплексов, значения которых хорошо согласуются с данными, полученными из экстракционных равновесий, авторы показали существование анионных комплексов тория при концентрациях НС1 выше 6—7 М и НЫОз выше 5 М. В хлорнокислой среде были обнаружены только катионы ТН +. [c.240]

Взаимодействии его с металлом в) вну пленки — при встречной диффузии с соизмеримыми скоростями металла и кислорода. Для большинства реакций окисления характерен первый случай, что объясняется заметно меньшей величиной радиусов И0Н01В металла по сравнению с радиусом иона кислорода. В общем случае можно считать, что от металла через пленку диффундируют ионы металла и электроны, а в обратном направлении, IB глубь пленки, атомы окислителя (рис. 5). На газовую коррозию металлов, кроме разобранных причин, влияют и многие другие факторы, связанные с внешними причинами (состав газовой среды, скорость движения газа, условия нагрева и др.), а также непосредственно с самим металлом (состав сплава, структура, состояние поверхности изделия, наличие внутренних напряжений и т. п.). Особенно сильно на газовую коррозию влияет состав газовой фазы. [c.16]

Сгруппировав по принципу аналогии исследования, посвященные главным образом расчету гетерогенного равновесия в различных системах, получаем следующую картину. Были исследованы реакции восстановления углеродом окислов [6458—6479] и других веществ (6480—6490], окисью углерода— других окислов (6495—6498, 6547], водородом окислов 16499—6504, 6546] и других веществ (6491, 6505—6510], С и СОг [6528—6533], СО и Нг [6534—6539], метаном (6540—6542], металлами [6493, 6511—6527, 6543] и различными восстановителями (1634, 6544, 6545, 6548—6574]. Можно указать еще на многие работы, связанные с окисными системами. Простым окислам посвящены (6575—6589]. Публикации (6590—6631, 6633—6662] относятся к силикатным системам. В работах, начатых в 1950 г. О. П. Мчедло.вым-/Петрося1ном,выполнены расчеты реакций образования, разложения и гидратации различных гидросиликатов и гидроалюминатов, а также рас-стекловывания стекол. Была определена коррозионная стойкость различных минералов и соединений в зависимости от конц-ии ионов и парциального давления газов, входящих в состав окружающей среды. В [6663—6676] термодинамические расчеты связаны с решением геохимических задач. Смешанные окислы изучены в (6677—6697]. В [6698—6703], [6704— 6719] и [6720—6736] проанализировано соответственно взаимодействие окислов друг с другом, с сульфидами и с другими веществами. Работами [6737—6746] охвачены халькогениды, а [c.58]

Активное вещество Состав матрицы мембраны Ионы, по отношению к которым обрати.мы электроды Состав измеряемой среды и градиент HOiiHoo функции [c.206]

Четвертый тип ионной адаптации хаарктеризуется тем, что организм способен удерживать как осмотическую концентрацию, так и качественный состав ионов своих жидкостей в узких пределах и независимо от окружающей среды. Очевидно, что в энергетическом отношении это весьма дорогостоящий тип адаптации, однако он доставляет организму все преимущества, вытекающие из стабилизации химического состояния внутренней среды. Этой способностью контролировать как состав, так и общую концентрацию ионов в клетках и жидкостях тела обладает большинство представителей более высокоорганизованных групп беспозвоночных и позвоночных. [c.124]

В заключение здесь уместно перечислить функции плавня, которые рассматривались в главах П1, VHI, XI а. Плавень ускоряет межзеренную рекристаллизацию, образование смешанных кристаллов и твердофазные реакции б. Он может служить поставщиком ионов, участвующих в образовании фосфоров в качестве активатора, соактиватора или сенсибилизатора в. Растворяя в той или иной мере соединения активаторов и соактиваторов, он влияет на их концентрацию в фазе основания и на взаимодействие их с последним на поверхности люминофора при прокаливании и отмывке г. Обволакивая зерна порошка и в ряде случаев изменяя состав газовой среды в результате взаимодействия с другими составными частями системы, а также в результате диссоциации и высокотемпературного гидролиза, плавень защищает основание люминофора и прочие ингредиенты шихты от окисления и других нежелательных химических превращений д. В отдельных случаях плавень и продукты его взаимодействия с веществами, составляющими систему, растворяясь в основании люминофора, влияет на процесс ассоциации противоположно заряженных дефектов и другие интеркристаллические реакции, происходящие при охлаждении люминофора. [c.310]

Для изготовления стабильных измерительных электродов применяются в большинстве случаев платина, золото, амальгамированное золото и никель. Разница между отдельными электродами заключается в их физических свойствах. С технической точки зрения при выборе материала электрода большую роль играет состав измеряемой среды. Одним из факторов, степень влияния которого зависит от материала электрода, является выделение осадка на поверхности электрода. Гидроксильные ионы, по1Дщелачивающие раствор непосредственно у электрода, вызывают образование осадка, состоящего преимущественно из углекислого кальция. Последний возникает из бикарбоната, в большинстве случаев присутствующего в измеряемой среде. Осадок, содержащий наряду с углекислым кальцием, соединения магния и железа, выделяется на поверхности стабильного электрода, вследствие чего уменьшается его активная поверхность и происходит снижение тока в электрической цепи. С этой точки зрения лучшими свойствами обладают золотой и амальгамированный золотой электроды. Для уменьшения вредных отложений большое значение имеет поверхностная отделка стабильных электродов. [c.352]