Реакции с органическими кислотами, их ангидридами и солями

Свойства. Непредельные кислоты представляют собой или ЖИДКОСТИ, ИЛИ кристаллические вещества. Низшие кислоты растворимы в воде и обладают острым кислотным запахом. Кислоты этого ряда являются значительно более сильными кислотами (особенно те, у которых двойная связь находится рядом с карбоксильной группой), чем предельные жирные кислоты. Непредельные кислоты обладают всеми характерными свойствами органических кислот, т. е. способностью давать соли, хлорангидриды, ангидриды, сложные эфиры, амиды и прочие производные карбоновых кислот. Но, кроме того, наличие этиленовой связи придает этим кислотам способность вступать з свойственные этиленовым углеводородам реакции присоединения, а также способность легко расщепляться при реакциях окисления. [c.468]

Полимеризация виниловых соединений, которые реагируют с ангидридами органических кислот и солью, применяемой в качестве катализатора в присутствии растворителя полимеризация дает растворимый продукт каталитической реакции и нерастворимый продукт побочной некаталитической реакции можно произвести отделение раствора катализата от нерастворимых побочных продуктов Перборат натрия [c.480]

Реакции с солями органических кислот. Нагревание бензол-или /г-толуолсульфохлоридов [131] с избыточным количеством сухого уксуснокислого натрия приводит к образованию уксусного ангидрида, тогда как при избытке сульфохлорида получается [c.332]

Одним из примеров реакций конденсации, сопровождающихся увеличением цепи атомов углерода, может служить взаимодействие бензойного альдегида с солями органических кислот в присутствии уксусного ангидрида при этом происходит отщепление [c.188]

Гидрат окиси натрия — сильное основание (щелочь), в водном растворе диссоциирует с образованием ионов Ыа+ и 0Н . Ионами ОН обусловлены все наиболее характерные свойства раствора КаОН мылкость на ощупь, разъедающее действие на органические вещества, характерные реакции с индикаторами, кислотами, ангидридами и солями металлов, гидраты окислов которых не растворимы в воде. Едкий натр разрушает кожу, ткани, бумагу. Особенно опасно попадание даже малейших количеств ЫаОН в глаза все работы с ним должны проводиться в защитных очках и резиновых перчатках. [c.105]

Кислоты ряда олеиновой кислоты обладают всеми характерными свойствами органических кислот, т. е. способностью давать соли, хлорангидриды, ангидриды, сложные эфиры, амиды и прочие производные карбоновых кислот. Но, кроме тото, наличие этиленовой связи придает этим кислотам способность вступать в свойственные этиленовым углеводородам реакции присоединения, а также способность легко расщепляться при реакциях окисления. [c.402]

Вместо солей органических кислот при реакции Перкина можно употреблять другие конденсирующие средства карбонат калия, триэтил- амин и др. это является бесспорным доказательством того, что конденсация протекает между альдегидом и ангидридом кислоты, а не между альдегидом и солью, как это предполагали раньше. Правда, имеются экспериментальные факты, на основании которых можно было бы заключить, что в конденсации принимают участие альдегид и соль. Так, смесь бензальдегида, уксусного ангидрида и натриевой соли масляной кислоты при 100° дает а-этилкоричную, а не коричную кислоту. Однако установлено, что при температуре около 100° между уксусным ангидридом и натриевыми солями кислот, являющихся гомологами уксусной кислоты, протекает реакция обмена, в результате которой образуется ацетат натрия и ангидрид той кислоты, соль которой была взята в реакцию. При более высоких температурах равновесие этой реакции сдвинуто в сторону образования уксусного ангидрида . [c.594]

Такой способ рекомендуется для определения органических оснований и солей слабых кислот. Титрантом служит 0,1 М раствор хлорной кислоты в уксусной кислоте, индикаторная реакция — ацетилирование этилен-гликоля (или другого гидроксилсодержащего соединения-ROH) уксусным ангидридом, катализируемая ионами водорода [c.31]

Эмульгаторами обычно являются полярные вещества нефти, такие, как смолы, асфальтены, асфальтогеновые кислоты и их ангидриды, соли нафтеновых кислот, а также различные органические примеси. Установлено, что в образовании стойких эмульсий принимают участие также различные твердые углеводороды, как парафины и церезины нефтей. Тип образующейся эмульсии в значительной степени зависит от свойств эмульгатора эмульгаторы, обладающие гидрофобными свойствами, образуют эмульсию типа В/Н, то есть гидрофобную, а эмульгаторы гидрофильные — гидрофильную эмульсию типа Н/В. Следовательно, эмульгаторы способствуют образованию эмульсии того же типа, что и тип эмульгатора. В промысловой практике чаще все1о образуется гидрофобная эмульсия, так как эмульгаторами в этом случае являются растворимые в нефти смолисто-асфальтеновые вещества, соли органических кислот, а также тонкоизмельченные частицы глины, окислов металлов и др. Эти вещества, адсорбируясь на поверхности раздела нефть—вода, попадают в поверхностный слой со стороны нефти и создают прочную оболочку вокруг частиц воды. Наоборот, хорошо растворимые в воде и хуже в углеводородах гидрофильные эмульгаторы типа щелочных металлов нефтяных кислот (продукт реакции при щелочной очистке) адсорбируются в поверхностном слое со стороны водной фазы, обволакивают капельки нефти и таким образом способствуют образованию гидрофильной нефтяной эмульсии. При на ичии эмульгаторов обоих тигюв возможно обращение эмульсий, то есть переход из одного типа в другой. Этим явлением пользуются иногда при разрушении эмульсий. [c.147]

Метод определения гидроксильных групп по Верлею [37], как и предыдущий, основан на реакции спиртов (фенолов) с ангидридами органических кислот, идущей с количественным выходом в присутствии пиридина. Освобождающаяся при этом молекула органической кислоты связывается с пиридином, образуя нейтральную соль. [c.274]

Каталитические свойства соединений марганца наиболее ярко выражены в окислительных реакциях. Катализаторами при этом служат главным образом окислы марганца и соли жирных или ароматических кислот, нафтенаты, резинаты. Катализ мягкого (неполного) окисления органических соединений ведут главным образом соли органических кислот. Окисление проводится в жидкой фазе и сравнительно мягких условиях (120—140° С). Так, на ацетате марганца окисление ацетальдегида в уксусную кислоту и уксусный ангидрид идет с выходом 97—99% [169—173]. С высоким выходом окисляются и другие альдегиды пропионовый, выход 90% [175], изовалериановый [176], кротоновый — выход 78% при 5—8° С [177]. Ацетофенон окисляется на резинате марганца при 150° С с выходом 70—75% [184]. [c.689]

Грей [34] показал, что некоторые ацетали, например диметил-ацеталь миристинового альдегида, реагируют необъясненным пока образом с полиэтиленгликольадипинатом с образованием смеси соединений. Реакции между веществом и примесями в жидкой фазе часто могут быть предотвращены путем стабилизации колонки большим количеством реагирующего вещества. Анализ галогенидов металлов с применением эвтектической смеси нелетучих неорганических солей в качестве жидкой фазы был значительно улучшен в лаборатории авторов стабилизацией колонок большими пробами летучих галогенидов металлов. Аналогичным образом стабилизировались колонки с ангидридами органических кислот. Эта обработка эффективно обезвоживает колонку и прибор и устраняет гидролиз галогенидов металлов и ангидридов кислот. [c.148]

Пример 3. Соединение нейтрального характера реагирует со щелочами при нагревании с образованием соли и летучего органического вещества. Качественные реакции на азот, серу и галогены отрицательные. В коротковолновой части (у > 2500 см ) ИК-спектра (рис. 1.13) имеются только полосы валентных колебаний водорода насыщенных радикалов (между 2800 и 3000 см ). Очень слабая широкая полоса при частоте 3500 см — вероятнее всего примесь воды (или спиртов), второй слабый максимум при 3450 см" — обертон очень сильной полосы при 1730 см" -. Следовательно, вещество не содержит никаких группировок ОН (а также ЫН и 5Н, но они исключаются уже данными качественных реакций), не содержит водорода при тройных связях С=С, двойных связях С=С и С=0 или ароматических кольцах. Отсутствие этих фрагментов подтверждается также исследованием области частот 1500—2500 см , в которой имеется лишь полоса 1730 см . Эта очень сильная полоса точно соответствует частоте валентных колебаний карбонила в нескольких классах органических веществ (см. таблицу характеристических частот в конце книги), но с учетом указанных химических свойств ее следует приписать сложноэфирной группировке (лактоны, имеющие те же частоты валентных колебаний С=0, не образуют летучих веществ при реакции со щелочами ангидриды карбоновых кислот имеюг в этой области две полосы и также не образуют летучих веществ при действии щелочей). Не исключена, однако, возможность одновременного присутствия кетонной группы (второго карбонила) и (или) группировки С—О—С простых эфиров. Таким образом, исследуемое вещество скорее всего является сложным эфиром какой-то кислоты предельного или [c.25]

Реакции с органическими кислотами, их ангидридами и солями. [c.111]

То, что в обычных условиях реакции Перкина именно ангидрид, а не соль кислоты взаимодействует с альдегидом, доказывается и другими фактами. Так, например, бензальдегид легко конденсируется с уксусным ангидридом в присутствии неорганических и органических веществ основного характера (углекислого калия, триэтиламина и т. д.), но не конденсируется с уксуснокислым натрием в присутствии тех же самых катализаторов или дегидратирующих веществ. [c.225]

Наличие воды и свободного формальдегида придает отвержденной смоле мутный, непрозрачный вид. Для связывания выделяющейся в процессе реакции воды предлагалось применять ангидриды органических кислот, например бензойной, фталевой. Применение солей ароматических кислот дает в некоторых случаях возможность и при наличии воды в смоле получить прозрачные продукты. Температурный режим отверждения является наиболее ответственным и в большой степени влияет на качество изделий из литых фенопластов. Процесс этот следует проводить вначале при умеренной температуре с дальнейшим постепенным и осторожным ее повышением, не допуская при этом больших колебаний. Если смола не слишком вязкая и не обладает большим поверхностным натяжением, вода при нагревании диффундирует на поверхность и испаряется при этом случайный кратковременный перегрев существенного вреда яе оказывает. Но как только смола станет вязкой, требуется большая осторожность в нагревании. Низкая температура отверждения создает условия получения литых фенопластов без пор, но этот про- [c.105]

Са(0Н).2, КОН, КС1 и солей, образовавшихся при реакции органических кислот. Для отделения от едкой ще.лочи содержимое ко.лбы было насыщено угольным ангидридом, после чего жидкая его часть была отфильтрована под насосом. Полученный фильтрат после отгонки на водяной бане эфира и пепрореагировавшего хлороформа был перегнан с водяным паром, причем получено бесцветное, тяжелое масло с характерным острым запахом, которое было перегнано при 30 мм давления. Получены следующие фракции [c.188]

Кроме того, ее можно получить из ацетилена по реакции Кучерова (см. с. 87) или окислением этилового спирта. Уксусная кислота — слабая кислота, ее р/Са = 4,75. Она довольно широко используется в химической промышленности при производстве ацетатного щелка, красителей, сложных эфиров, ацетона, хлоруксусной кислоты, уксусного ангидрида, солей и т. д. Применяется в пищевой промышленности, а также в органическом синтезе (например, в качестве ацилирующего агента). [c.150]

С В. активно взаимодействует с кислородом и образует пентоксид УгО . При 700° С С азотом образует нитрид УМ, с углеродом — карбид УС, обладающий высокой твердостью и т. пл. 2800° С. Из оксидов В. важнейшим является УаОб, применяемый в качестве катализатора в производстве серной кислоты и в органическом синтезе в реакциях окисления. У2О5 — ангидрид ванадат-ной кислоты, растворяется в щелочах, образуя соли — ванадаты. В. применяется для легирования сталей, имеющих высокую твердость, упругость, сопротивление истиранию (содержание В. 0,15— 0,25%). В. является компонентом сплавов для постоянных магнитов. Соединения [c.52]

Эта реакция лежит в основе важнейших промышленных методов получения виниловых эфиров, этилиденовых эфиров и ангидридов кислот. Для проведения реакции ацетилен пропускают в безводные органические кислоты в присутствии солей ртути. Особенно хорошим катализатором является ртутная соль сульфоуксусной кислоты (НО3S—СНЗСООН), которую можно получить из уксусной кислоты и HgO действием дымящей серной кислоты или SO3 при температуре 20—60°. [c.564]

В зависимости от избранного ацилирующего средства отходящее при реакции вещество (НХ) может быть водою, хлористым водородом и т. п., причем очень важно для успеха реакции использование мер к побуждению его отщепления прибавлением в реакционную смесь соответствующих реагентов. В тех случаях, когда как передатчики ацилов применяются органические кислоты (НХ = для связывания воды употребляют такие агенты, как РС1з, РОС13. В иных случаях вводят ангидрид соответственной кислоты или обезвоженную щелочную соль этой же кислоты (Ыа-ацетат). Температура реакции колеблется в пределах от немногим превышающей комнатную до температуры кипения реакционной смеси. При употреблении в качестве ацилирующего средства хлорангидридов (И сульфохлоридов) прибегают к нейтрализующим минеральную кислоту, следовательно более или менее щелочным, агентам для ускорения и завершения реакции ). [c.335]

Вейган и его сотрудники [1, 4, 5] применили катали-метрический метод для определения третичных аминов и солей органических кислот, использовав в качестве титранта хлорную кислоту. Основания растворяли в ледяной уксусной кислоте, содержащей небольшие количества воды (2% объемн.) и уксусного ангидрида (8% объемн.). При прибавлении стандартного раствора хлорной кислоты, изменение температуры титруемого раствора, обусловленное реакцией небольшого количества присутствующего основания, идет медленно до эквивалентной точки. После достижения эквивалентной точки в растворе появляется маленький избыток хлорной кислоты. Хлорная кислота катализирует реакцию между водой и уксусным ангидридом. Температура раствора при этом резко поднимается и конечная точка титрования для реакции нейтрализации четко обозначается. Сообщается, что метод пригоден для анализа растворов, содержа щих от 2-10- - до 5- 10 -м. сильных оснований. При более низких концентрациях оснований повышается ошибка определения. При определении таких оснований, как аденин и цинхонин, и таких солей, как бифталат калия, получены результаты, отличающиеся в среднем меньше чем на 0,3% от результатов, полученных потенциометрическим методом. [c.115]

Навеску, содержащую около 0,1 ммоль анализируемого органического основания или соли слабой кислоты, растворяют в смеси уксусного ангидрида и уксусной -кислоты. В полученный раствор вводят главную массу титранта, добавляют ацетилирующееся вещество (эти-ленгликоль). Для завершения титрования приливают титрант равными порциями через равные отрезки времени (например, по 0,05 мл через каждые 0,5 мин). Температуру измеряют перед добавлением очередной порции титранта. Так как тепловой эффект реакции ацетилирования достаточно велик, то измерения температуры выполняют при помощи ртутного термометра с ценой-деления 0,1 °С. Необходимо иметь по 4—5 экспериментальных данных до и после точки стехиометричности. По (полученным данным строят кривую титрования, т. е. график зависимости температуры раствора от израсходованного объема титранта (рис. 15). За точку стехиометричности принимают середину последнего отрезка нижнего участка кривой титрования (хотя в аналогичных случаях точка стехиометричности определяется пересечением двух прямых отрезков кривой титрования). [c.32]

Метод ацетилирования основан на реакции взаимодействия оксигруппы с ангидридами и галогенангидридами органических кислот. Чаще всего для ацетилирования применяют уксусный ангидрид в растворе пиридина, а также фталевый ангидрид (фталирование). При аце-тилировании из уксусного ангидрида образуется сложный эфир уксусной кислоты и пиридиновая соль уксусной кислоты [c.232]

При окислении углеводородов в качестве катализаторов обычно применяются кобальтовые, марганцевые, железные, медные, хромовые, свинцовые, никелевые соли органических кислот. Солевые катализаторы не только широко применяются в лабораторных экспериментах, но и используются при осуществлении различных технологических процессов. Так, например, перманганат калия служит катализатором окисления парафина кислородом воздуха в производстве жирных кислот, ацетаты кобальта и марганца используются при превращении ацетальдегида в уксусную кислоту и уксусный ангидрид, стеарат кобальта — при окислении циклогексана. Катализаторы дают возможность проводить реакцию при более низкой температуре, т. е. в более мягких условиях, и таким образом уменьшают развитие процессов глубокого окисления. По катализированному окислению циклогексана опубликовано значительное количество работ, содержащих существенный материал [1—8]. На примере окисления циклогексана установлено, что катализаторы обладают тремя функциями иниции- [c.175]

Сандеран , предположив, что кетонизация осуществляется по направлению (14), получил ацетон, пропуская уксусный ангидрид над А1гОз. Бамбергер , а также Дозио и Левкади-тис высказали мысль, что соли органических кислот, подобно неорганическим солям, разлагаются на окислы металлов и ангидриды кислог, а последние дают кетон з равновесном процессе, сильно сдвинутом влево. Образование больших количеств кетона объясняется сдвигом равновесия за счет удаления СО2 из зоны реакции [c.156]

Окисление в пара-положение к гидроксильной группе можно проводить с помощью многих реагентов. Известно, что некоторые из них действуют как радикальные окислители [112], например, соль Фреми, органические нитроксиды, перхлорилфторид, хромилхлорид и гидропероксиды. Механизмы таких реакций иллюстрируются окислением с солью Фреми по схеме (84). Другие реагенты [113], например трифторперуксусная кислота, перуксусная кислота, азотная кислота, тетраацетат свинца и перйодат калия, реагируют, по-видимому, по ионному пути. Окисление в орго-положе-ние к гидроксильной группе можно осуществить с использованием фенилселенинового ангидрида [114]. Ароматические углеводороды без гидроксильных групп также могут окисляться до хинонов, [c.220]

По этому методу TT получается с малым выходом. Удобнее всего получать TT и ТТТС по разработанному нами методу — окислением соответствующих S-тритианов хромовым ангидридом в уксусной кислоте [49]. TT и ТТТС представляют собой белые кристаллические продукты, не плавящиеся до 340°, не растворимые в органических растворителях и воде. Они обладают кислотными свойствами и в реакции с основаниями образуют соли [46] [c.208]

Реакция Перкина [148, 149] обычно применима только к ароматическим альдегидам и протекает при нагревании до относительно высокой температуры смеси альдегида, ангидрида кислоты, юдержавдей ос-мётиленову р группу, и такого слабого основания, мк 1целочная соль органической кислоты схема (81) . [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология