Окисление растворенной двуокиси серы

James нашел, что изопропиловый спирт более пригоден для экстракции спиртов, эфиров, сложных эфиров, альдегидов и кетонов из более тяжелотх фракций окисленного масла, чем метиловый, этиловый или нормальный бутиловый спирты. При употреблении смеси изопропилового опирта с водой дая извлечения фракции, кипящей выше 200°, образуются два слоя. Верхний слой состоит из концентрированной углеводородной части, а нижний-—из омеси растворители с сильно окисленными продуктами. В другом процессе в качестве растворителя применяется жидкая двуокись серы . При этом восковые кислоты растворяются, а ненасыщенные угпеводороды остаются. [c.1026]

При взаимодействии бутадиена с двуокисью серы-образуются как мономерные, так и полимерные сульфоны бутадиена. Аналогичным образом ведут себя изопрен и диметилбутадиен [246—248]. Мономерный сульфон бутадиена, который может рассматриваться как сульфон 2,5-дигидротиофена, при 120— 130° количественно разлагается на бутадиен и двуокись серы [246]. Он растворим в воде и органических растворителях, однако обеспечивает перманганат и бром только в водном растворе [246], При окислении перманганатом он превращается в сульфон тиодигликолевой кислоты (тио-быс-уксусная кислота), а затем в диметилсульфон [246] [c.192]

Восстановление плутония (IV) электролитическим путем или с помощью таких восстановителей, как двуокись серы, водород (на платиновом катализаторе), гидроксиламин, ион урана (IV) и ион иода, приводит к образованию плутония (III). Растворы плутония (III) в обычных кислотах окрашены в темносиний цвет. Степень окисления плутония в таких растворах была определена многими методами, включая титрование иода, выделяющегося при действии избытка иодида [c.183]

При смешении растворимых солей Pu(III) с растворимыми солями Pu(VI) в слабокислых растворах получается смесь, содержащая плутоний в степени окисления +5. При осторожном восстановлении Pu(VI) электролитическим способом или с помощью таких восстановителей, как двуокись серы, солянокислый гидроксиламин, анионы нитрита и иодида, плутоний также переходит в состояние со степенью окисления +5. Существование Pu(V) в водном растворе было доказано [С53] посредством определения количества РиОг , восстановленного электролитически при пропускании известного числа фарадеев электричества [c.184]

Недостаток таких спокойно работающих установок состоит в том, что выделившаяся цементная медь оседает на поверхность железа, препятствуя тем самым дальнейшему образованию меди интенсивная вначале реакция (около 80%) очень быстро падает до 50% и ниже. Поверхность железа можно своевременно очистить от меди регулярным постукиванием и встряхиванием металлической массы, а также воздухом, продуваемым со дна аппарата, что значительно ускоряет процесс осаждения меди (весь процесс сокращается примерно до 6 ч). Чтобы избежать повторного образования сернокислой меди за счет окисления концентрированных растворов, необходимо перед впуском сжатого воздуха вводить восстанавливающие вещества, например двуокись серы (Германский патент 458605). [c.167]

Измерение концентрации сернистых соединений, таких, как двуокись серы, сероводород, меркаптаны, тио-фен, тиоэфиры, органические сульфиды и дисульфиды, методом кулонометрического титрования основано на их окислении бромом. В ячейках в качестве электролита используется водный раствор НаЗОд, КВг и Вгг. Измерило [c.160]

При окислении органических веществ сами кислоты восстанавливаются. Так, при взаимодействии органических веществ с азотной кислотой выделяются окислы а.чота и раствор окрашивается в желтый цвет, при взаимодействии с серной кислотой выделяется двуокись серы и происходит постепенное потемнение раствора. [c.12]

Сульфиты окисляются раствором иода до сульфатов. Количество иода, необходимое для окисления, находят по разности между прибавленным количеством и оставшимся, определяемым титрованием тиосульфатом. При отсутствии мешающих влияний сульфиты определяются по варианту А, иначе раствор подкисляют и переводят двуокись серы током азота в поглощающий раствор едкого натра с глицерином, где ее определяют также иодометрически (по варианту Б). [c.188]

При гидролизе серной кислотой надо следить, чтобы реакционная смесь не испарялась до такой степени, что раствор серной кислоты становится концентрированным. Это может привести к окислению органического вещества. Кроме того, если образуется двуокись серы, ее надо удалить до определения карбоновой кислоты. Лучше применять п-толуолсульфокислоту, поскольку она сводит эти две побочные реакции к минимуму. Фосфорная кислота, если она оказывается эффективной для анализируемого соединения,— еще лучший реагент. [c.113]

Окислительная способность перекиси водорода широко используется для отбеливания различных материалов. Преимуществом перекиси водорода перед другими окислителями, применяемыми для отбелки, является то, что при ее распаде в процессе окисления не образуется побочных продуктов, в той или иной мере загрязняющих или разрушающих обрабатываемый материал. Перекись водорода относительно дешева и может быть получена в виде высокопроцентных (85—90%-ных) устойчивых и чистых растворов, которые можно перевозить на значительные расстояния и в надлежащих условиях длительное время сохранять. Крупным потребителем перекиси водорода как отбеливающего средства является текстильная промышленность, где перекись водорода почти полностью вытеснила другие отбеливающие средства, в том числе и агенты восстановительного характера (двуокись серы, сернистокислый и тиосернокислый натрий). Щелочные растворы перекиси водорода применяются для отбеливания тонких и дорогих хлопчатобумажных, шерстяных и шелковых тканей, а также мехов, слоновой кости, кожи и т. п. Она применяется также для консервирования пищевых продуктов, для дезинфекции, для осуществления некоторых окислительных реакций (например, при синтезе красителей и фармацевтических препаратов) и в качестве катализатора в реакциях полимеризации. [c.606]

Хотя двуокись теллура по ряду свойств сходна с двуокисью серы, она не окисляется азотной кислотой до шестивалентного теллура. Такое окисление может быть проведено другими, более активными, окисляющими аген-та ми обычно пользуются перманганатом калия в азотнокислом растворе [1]. Так как побочные продукты этой реакции хорошо растворимы в воде и растворах азотной кислоты, их можно легко отделить от теллуровой кислоты, которая только слегка растворяется в воде и вовсе не растворяется в концентрированной азотной кислоте [2]. [c.137]

Свободная кислота образует гигроскопичные кристаллы. водном растворе она сильно ионизирована [123]. При окислении перекисью водорода [52] происходит отщепление сульфогруппы и образование бензальдегида. Сплавление с едким кали дает сложную смесь соединений [124], из которой выделены бензол, толуол, бензойнокислый калий, сернистокислый калий и твердое вещество неизвестного состава, плавящееся при 110°. В результате пиролиза [119в] натриевой сопи толуол-ш-сульфокислоты получаются тетрафенилтиофен, стильбен, бензальдегид, бензойная кислота, сера и двуокись серы. При нагревании с цианистым калием [121] происходит замещение сульфогруппы [c.127]

Сульфиты окисляются раствором йода до сульфатов. Количество йода, необходимое для окисления, находят по разности между прибавленным его количес1]Вом и остамиймся, определяемым титрованием тиосульфатом. При отсутствии мешающих влияний сульфиты определяются прямо (вариант А), в противном случае двуокись серы удаляют подкислением и переводят током азота в- поглощающий раствор едкого натра с глицерином, где ее определяют йодометрически (вариант Б), [c.207]

Общая методика окисления метилкетонов гипобромитом (галоформная реакция). В трехгорлую колбу на 500 мл с мешалкой, капельной воронкой и термометром (оставить отверстие ) при интенсивном перемешивании и охлаждении к раствору 1 моля едкого натра в 200 мл воды прибавляют по каплям 0,3 моля брома таким образом, чтобы температура оставалась ниже 10°. Раствор охлаждают до 0° и при температуре ниже 10° прибавляют по каплям 0,1 моля кетона (твердые кетоны растворяют перед этим в 100 мл диоксана). Затем перемешивают 1 час при комнатной температуре. Образовавшийся бромоформ отделяют в делительной воронке или перегоняют с водяным паром, щелочной раствор смешивают с раствором 10 г пиросульфита натрия (ЫзаЗгОэ) в мл воды и затем подкисляют концентрированной соляной кислотой. (Тяга Двуокись серы ) [c.357]

Степень окисления —1 (ион астатида At ), повидимому, установлена совершенно определенно. Двуокись серы и металлический цинк в кислой среде и ион сульфита в щелочной среде восстанавливают элементарный астатин до такого состояния, при котором он количественно осаждается с иодидом серебра или с иодидом таллия (1). В то же время было показано, что астатин в нулевой степени окисления не осаждается с хлоридом или иодидом серебра. Астатин в нулевой степени окисления не восстанавливается 0,25М раствором сульфата железа (И), но, повидимому, медленно восстанавливается мышьяковистой кислотой. [c.166]

Поэтому были разработаны два метода очистки дымовых газов от двуокиси серы. Один метод заключается в промывке дымовых газов водным раствором сульфита аммония, что приводит к образованию дисульфита аммония, который после десорбции паром дает обратно двуокись серы. Восстановленный раствор сульфита аммония снова подается в промывную башню, в то время как двуокись серы компремируется и сжижается. Нежелательное окисление сульфита предотвращают добавлением антиокислителя и проведением очистки при более низкой температуре. [c.467]

Если в газе присутствуют двуокись серы и окислы азота, то для определения SOj применяют 3 %-ный раствор перекиси водорода. Двуокись серы окисляется до серной кислоты, которая и определяется хроматным методом [1]. Если необходимо определить также и окислы азота, то после окисления перекисью водорода суммарное содержание серной и азотной кислот устанавливают титрованием раствором едкого натра (0,1 н). Содержание серной КИС.Д0ТЫ определяют хроматным или стеаратным методом. [c.66]

При нагревании раствора до 80—100° двуокись серы выделяется, ксилидин отделяется от водного слоя, и его можно вновь использовать. Весь образовавшийся вследстЕие окисления сернокислый ксилидин остается в водном слое, откуда его можно легко извлечь добавлением соды. Получающийся при этом водный раствор сернокислого натрия можно отделить без существенной потери ксилидина. [c.143]

Из трех органических реагентов, используемых для осаждения осмия, этот осадитель, применение которого для рутения описано ранее, употребляется чаще других. В противоположность стрихнину и 2-фенилбензотиазолу тионалид может осаждать осмий из растворов четырехокиси в соляной кислоте, содержащей двуокись серы. Однако тионалид не рекомендуют, если четырехокись получают окислением осмия перекисью водорода в сернокислой среде, так как осадок коагулирует не полностью. Причина этого точно не установлена, и для таких растворов тионалид применять нельзя. В холостом опыте после осаждения тионалидом и удаления осмия в виде четырехокиси остаток может содержать магний, который применяется в качестве восстановителя при приготовлении тионалида. Если тионалид нельзя купить, его можно приготовить по прописи автора книги [289]. В тионалидном комплексе на один атом осмия приходится три молекулы тионалида (в противоположность рутению, на один атом которого приходится только две молекулы реагента). [c.16]

Было установлено, что в растворах, содержащих железо или другие восстановители, хлорид олова(II) — лучший осадитель, чем двуокись серы. В слабокислых растворах роданин образует с золотом нерастворимое красно-фиолетовое соединение, которое считают комплексом золота (I) с реагентом. Сильные окислители реагируют с роданином, образуя фиолетовокрасный продукт его окисления, однако последний в отличие от комплекса золота(I) растворим в четыреххлористом углероде. [c.264]

Сероводород— сильный восстановитель (H2Sч 2H+-f 5 + 2е о = + 0,14 В). Продуктами его окисления в водном растворе являются сера или серная кислота. Что же касается двуокиси серы или сернистой кислоты — соединений, в которых сера обладает промежуточной между 5 и 5+ степенью окисления, то образование их при окислении НгЗ в растворе исключается, так как двуокись серы и соответствующая ей кислота сами обладают явно выраженными восстановительными свойствами [c.171]

Для определения малых количеств органической серы в газах Ильинская с соавторами [102] разработали метод, основанный на окислении соединений серы. Образующуюся двуокись серы логлощают раствором перекиси водорода, и количество полученной серной кислоты определяют титрованием. Относительная ошибка метода, при содержании серы в исходном газе 10—30 мг м составляет 10—15 . Метод может быть использован и для непрерывного определения, в этом случае количество серной кислоты определяется кондуктометрическн. [c.109]

Смазочные масла. Высокомолекулярные жидкие остатки от перегонки широко используются как смазочные масла. Подобно фракциям, используемым в качестве топлива, необходимо ректифицировать смазочные масла для удаления составных частей, которые не имеют необходимых физических свойств. Экстракцией растворителями, такими, как р-хлорэтиловый эфир (хлорекс), жидкая двуокись серы и фенол, удаляются ароматические и другие ненасьщенпые соединения. Парафины с прямой цепью часто отделяют растворением нефти в смеси метилэтилкетона и толуола. Раствор охлаждают, чтобы вызвать кристаллизацию парафина. В очищенное масло вводят затем добавки, чтобы предохранить его от окисления и улучшить физические свойства. Небольшие количества синтетических смол значительно расширяют температурный диапазон жидких свойств масел. Такие соединения называются понизителями точки текучести, поскольку они снижают температуру, при которой масло становится слишком вязким и теряет текучесть. [c.605]

К числу производств, в которых катализаторы играют важнейшую роль, прежде всего относится сернокислотное. Долгое время применялся для окисления двуокиси серы платиновый катализатор, механизм действия которого, как полагают, основан на образовании нестойких поверхностных окислов платины Р10 и Р10г, окисляющих двуокись серы и вновь образующихся под действием кислорода. Дороговизна этих катализаторов и их склонность к отравлению побуждала искать катализаторы, менее чувствительные к ядам. Г. К. Боресков предложил катализатор (БАБ)—алюмоцеолит. Его получают, смешивая кислые растворы хлоридов алюми- шя, бария с щелочными растворами ванадата и силиката кальция. [c.359]

Селен очень сходен по своим свойствам с серой и имеет некоторое значение как ингибитор окисления. Хойкс и Кронстон [27 изучали двуокись селена в растворе спирта в качестве ингибитора в различных маслах и указали на значительную его эффектив- [c.175]

В круглодонную колбу емкостью 500 мл помещают 50 г тон-коизмельченного песка. Колбу нагревают до 150° и быстро вносят в нее 4 г очищенного металлического калия. Смесь энергично встряхивают до образования пастообразной серой массы. Затем колбу соединяют с источником меченой двуокиси углерода и эвакуируют систему до давления 3 10 мм рт. ст. Двуокись углерода-С получают из 3,381 г карбоната-С бария. В процессе реакции массу в колбе постоянно нагревают, постепенно повышая температуру. Поглощение двуокиси углерода происходит достаточно активно уже при температуре 190°, однако при медленном нагревании до 240° оно несколько замедляется, вновь ускоряясь при 260° при 270° окисление становится очень быстрым (примечание 5). Содержимое колбы выдерживают во влажной атмосфере в течение 8 дней и разлагают 10 мл воды. Полученный оксалат калия растворяют в 100 мл горячей воды, подкисляют раствор 60 мл 2 н. соляной кислоты и выделяющуюся при этом непрореагировавшую двуокись угле-рода-С поглощают раствором едкого натра. Реакционную смесь обесцвечивают углем и осаждают оксалат-Сг кальция, добавляя смесь уксуснокислого и солянокислого кальция. Отделяют оксалат-Сг кальция, растворяют его в 20 мл 20%-ного раствора соляной кислоты и непрерывно экстрагируют щавеле-вую-Сг кислоту эфиром в течение 52 час. Выход 0,7248 г. По- [c.110]

Хармадарьян и Бродович [22], исследуя влияние носителя нэ каталитические свойства пятиокиси ванадия в окислении двуокиси серы воздухом, считали, что двуокись марганца лучший носитель, чем такие вещества, как асбест, инфузорная земля, стекло, фарфор и кварц,и отметили, что действие активаторов— сульфата меди, сульфата железа, хлорида бария и сульфата марганца—является функцией природы носителя. Они также указали, что метод покрьп ия и толщина слоя значительно влияют на эффективность катализатсра. Пятиокись ванадия, осажденная из коллоидного раствора соляной кислотой, имела большую каталитическую активность, чем приготовленная коагуляцией нагреванием. Зависимость активности от концентрации раствора обнаружена у катализатора, приготовленного из метаванадата аммония, нагретого до 440° для получения равномерного распределения. [c.124]

Удобным материалом для определения является двуокись углерода, которая легко может быть получена почти из всех органических соединений по методу Прегля [1628]. Исследуемое соединение сжигается в токе кислорода или воздуха. Кислород или воздух пропускают сначала через нагретую трубку, содержащую окисляющий агент, затем через карбосорб для удаления примесей в газе. Трубка, в которой происходит сжигание образца, заполнена универсальной насадкой, способствующей окислению, но задерживающей такие соединения, как галогены, окиси азота и серы. Аппаратура и методика проведения опытов были детально описаны [1963]. Описана также аппаратура для сжигания летучих органических соединений [104]. Двуокись углерода при масс-спектрометрическом анализе поглощается раствором гидроокиси бария [1566]. Обратное выделение двуокиси углерода осуществляется при помощи раствора хлористого натрия, содержащего хлористый водород. Процесс разрушения карбоната осуществляется в вакууме с использованием аппаратуры, сходной с применяемой для получения азота из аммиака. [c.93]

Метод Хоултона и Линча [38] для определения малых количеств серы (0,0001—0,02%) в органических веществах был разработан с целью избежать ограничений в величине навески, которые имеют место в обычных методах сожжения. Авторы дали обзор различных методов окисления серу-содержащих соединений, указав недостатки каждого из них применительно к анализу веществ с низким содержанием серы. В методе, разработанном авторами, многие затруднения преодолены путем распыления анализируемого вещества (растворенного, если это необходимо, в каком-либо подходящем растворителе) в виде тонкого тумана в токе избыточного воздуха, который поступает в трубку для сожжения. Газообразные продукты окисления охлаждают и окислы серы переводят в сульфат натрия поглощением разбавленным водным раствором пербората натрия. Двуокись углерода удаляют кипячением в присутствии азотной кислоты, затем добавляют избыток аммиака и защитный коллоид. К аликвотной части раствора добавляют кристаллический хлорид бария и измеряют мутность раствора относительно раствора, в который хлорид бария не добавлялся. [c.343]

Химия теллура и селена во многих отношениях напоминает химию серы. Летучие НзТе и НгЗе получаются при действии сильных восстановителей. Главными состояниями окисления являются Ц-4 и -1 6. Двуокись селена легко возгоняется и растворяется в воде с образованием селенистой кислоты НгЗеОз, которая по свойствам напоминает сернистую кислоту. Наоборот, двуокись теллура не летуча и очень мало растворима в воде. Четырехвалентный теллур стабилизируется в растворе ионами хлорида вследствие комилек-сообразования. Селеновая кислота Нг5е04 аналогична серной кислоте. Соответствующая теллуровая кислота резко отличается от селеновой, она обычно существует в ортоформе НбТеОд и является весьма слабой кислотой. [c.363]

Бензохинон (I желтые призмы, т. пл. 116°) производится в технике окислением анилина бихроматом калия или двуокисью марганца в серной кислоте. При добавлении в течение нескольких часов раствора сульфата анилина к смеси пиролюзита (содержащего двуокись марганца в количестве 120—130% от теоретического) и разбавленной серной кислоты при температуре ниже 10° и перегонки образовавшегося продукта с паром получают бензохинон высокой степени чистоты, Описаны также процессы электролитического окисления бензола в /г-бензохинон и гидрохинон. Хотя гидрохинон и производят из хинона, удобным лабораторным методом приготовления хинона является окисление доступного технического гидрохинона. Хинон обладает характерным запахом и летуч с паром. Как дикетон, он реагирует с гидроксиламином с образованием монооксима и диоксима. При обработке водной суспензии гидрохинона двуокисью серы появляется зеленое окрашивание благодаря образованию хингидрона (блестящих зеленых игл, т. пл. 171°), молекулярного соединения хинона и гидрохинона. При дальнейшей обработке зеленая окраска пропадает и образуется гидрохинон. Превращение хинона в гидрохинон протекает количественно н является обратимой реакцией. Каждая система хинон — гидрохинон имеет характерный окислительно-восстановительный потенциал, и этот потенциал имеет большое значение при изучении свойств антрахиноновых кубовых красителей. Нормальный потенциал [c.183]