Определение натрия в природных водах

Метод определения концентрации ионов натрия при помощи стеклянного электрода с натриевой функцией [1, 2] применим к природным водам любого состава с суммой ионов до 5—6 г/л. Применение метода не встречает принципиальных затруднений и при определении натрия в водах с более высокой минерализацией (морская вода, рапа, маточные рассолы и т. п.) благодаря возможности их разбавления. [c.22]

Другие металлы можно маскировать путем осаждения гидроокисей, например железо (П1), титан (IV), цирконий или олово (IV), но опять-таки возникают осложнения, связанные с соосаж-дением титруемого металла, поскольку гидроокиси почти всех металлов труднорастворимы и склонны к взаимному соосаждению. Более селективным осадителем является Р -ион, который используют для маскирования кальция и магния [54 (74), 61 (81), 62 (89)] и алюминия [54 (74)]. Железо (III) в известных условиях тоже можно маскировать Р -ионом [61 (109), 62 (23)]. Малые количества алюминия маскируют кремнекислым натрием в щелочном растворе [61 (64)]. Фосфат-ион выделяет титан (IV) даже из его комплексоната, что используют для непрямого определения титана, так как комплексы PeY и A1Y в такой реакции не участвуют [54 (42)]. Еще более избирательно действует сульфат-ион, которым можно осаждать свинец при титровании В1 +-ионов [60 (95)], а также маскировать барий. Очень селективно действует сульфид-ион, но из-за темной окраски образующихся осадков его можно применять только для маскирования следов металлов. При определении жесткости природных вод сульфид-ион прибавляют для удаления обычно присутствующих следов тяжелых металлов (железа, меди) с целью избежать блокирования индикатора (эриохрома черного Т). Для той же цели применяют диэтилдитиокарбамат. [c.136]

Для питания паровых котлов часто пользуются конденсатом (или водой, очищенной с помощью ионообменных масс) лишь с небольшой добавкой неочищенной природной воды. Такая вода характеризуется малой жесткостью. Кроме того, конденсат, проходя через латунные трубки охладительных и др. систем, нередко загрязняется катионами меди, цинка и др. Так как медь и др. катионы также образуют комплексы с трило-ном и блокируют индикатор, то для определения содержания кальция и магния необходимо устранить влияние тяжелых металлов. Обычно это достигается введением в раствор небольшого количества сернистого натрия . [c.433]

Природные воды имеют примеси различной химической природы и свойств. Многие из этих примесей при определенных концентрациях могут быть вредными для тех или иных процессов на тепловых и атомных электростанциях. Например, соли жесткости осаждаются на стенках парогенераторов, снижая эффективность работы последних. Хлориды натрия и некоторые другие примеси переходят в пар и затем, осаждаясь на лопатках турбин, изменяют их профиль и соответственно снижают к. п. д. станций. Растворенный в воде кислород и диоксид углерода вызывают коррозию материалов парогенераторов. Поэтому перед подачей в парогенератор вода очищается от значительной части примесей. [c.345]

Алкалиметрический косвенный метод применен для определения натрия в природных водах после отделения кальция и магния и удаления солей аммония раствор пропускали через катионообменник вофатит и титровали кислоту щелочью 1478]. [c.69]

Применение ионометрии. Ионометрию применяют для определения натрия в воздухе над океаном [146], природных водах [14, 28, [c.87]

Другие источники возбуждения. В многоэлементном анализе в качестве источников возбуждения при определении натрия в природных водах применяли плазмотрон постоянного тока, работающий в атмосфере аргона [850]. Изучены спектральные характеристики факела плазменной горелки и влияние различных факторов (ток разряда, скорость вдувания образца в разряд и тангенциального потока газа) на интенсивность спектральных линий [707, 777, 878]. Для натрия предел обнаружения равен 0,5 мкг/мл. [c.112]

Определение натрия и калия в природных водах [2851]. [c.242]

Для имитации природных вод используют растворы с известной концентрацией гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов натрия, магния и кальция, а также вытяжки из торфа, содержащие гумусовые вещества, и суспензии каолина с определенной дисперсностью частиц растворы флокулянтов и других реагентов дистиллированная вода. [c.582]

С другой стороны, фотометрические методы определения бора настолько специфичны и точны, что их можно использовать для. определения борной кислоты не только в очень малых ее концентрациях, но и в относительно больших после соответствующего разбавления пробы. Определению бора всеми методами мешает присутствие фторидных ионов. (Совместное присутствие боратов и фторидов наблюдается в некоторых природных водах, особенна в минеральных.) В таких случаях можно рекомендовать добавление в пробу фторида натрия или калия и определение образующихся фторборатных ионов Вр4 в виде ионных ассоциатов этих ионов с бриллиантовой зеленой, метиленовой синей или другим подобным красителем , - [c.172]

Для проверки форм существования кремниевой кислоты в природных водах автор подверг ультрафильтрации ряд проб природных вод с различными солевым составом и содержанием кремниевой кислоты. Кроме того, были произведены полные физико-химические анализы исследуемых вод с определением содержания ионов натрия, что дало возможность составить ионный баланс. [c.459]

В оптической системе собирается свет пламени и выделяется нужная длина волны. Лучшим средством достижения этого является монохроматор. В видимой и ультрафиолетовой областях спектра могут применяться и призменные приборы и дифракционные решетки, но не всегда при этом оправдывается стоимость -аппаратуры, например если определяются натрий и калий. Поэтому было разработано много приборов, использующих оптические фильтры. Однако какой бы прибор ни использовался, задачей системы является выделение нужного излучения из общего света испускаемого пламенем. Полная радиация пламени включает в себя общую эмиссию фона сплошной радиации, а также линии или полосы, образуемые всеми компонентами пробы. Неизбежно диапазон длин волн, пропускаемых фильтром, больше, чем проходящий через выходную щель монохроматора, и становится очевидным, что фильтр будет весьма неэффективен для выделения любой одной линии из многих других, близко расположенных. Кроме того, если уровень непрерывного излучения высок, через фильтр будет проходить значительно большая часть фоновой радиации, чем через монохроматор. Это само по себе налагает на прибор в целом жесткие ограничения чувствительности. Поэтому приборы, снабженные фильтрами, обычно приспособлены к холодным пламенам и используются только для простых проб, содержащих несколько элементов, например для определения натрия в природных водах. [c.190]

Работа 10. Определение натрия в природных водах [c.262]

Определению иона натрия в природной воде мешают ионы кальция, магния и железа. Эти ионы осаждаются гидроокисью тетраметиламмония Ы(СНз)40Н, которую обычно и выбирают в качестве фона. Ион калия восстанавливается при потенциале, близком к потенциалу восстановления иона натрия. Однако нри [c.262]

Определение натрия в природных водах методом полярографии [25] [c.394]

Состояние фторид-ионов в природных водах зависит от присутствия алюминия, с которым он образует ряд комплексных соединений (рК = 7,1 рКу,2 = 11,98 pKi,. ... 6 = 20,67). Содержание алюминия на порядок выше содержания других микроэлементов в природных водах (10 - мг/л), поэтому он существенно влияет на показания фторидного электрода. Состояние алюминия в растворах определяется значением pH. Поэтому в присутствии алюминия зависимость электродного потенциала от pH сильно смещается. Последнее обусловлено тем, что в кислой области почти весь фторид-ион закомплексован и, лишь начиная с pH = = 7, фторидные комплексы алюминия гидролизуются, высвобождая фторид-пон. При более высоких pH чувствительность электрода снижается, что обусловлено сорбцией А1(0Н)з на мембране. Влияние ионов алюминия устраняют введением маскирующего буферного раствора с определенной ионной силой, равной 1,75—2 М, что достигается в основном введением ацетата и цитрата натрия с добавлением [c.466]

Метод применим для определения иодида в природных водах и хлориде натрия . [c.164]

Ионообменный метод имеет преимущества по сравнению с выпариванием, так как образцы не загрязняются пылью и продуктами растворения посуды. При анализе природных вод в полевых условиях Б лабораторию легче доставлять несколько небольших колонок, чем многолитровые пробы. Существенное преимущество ионообменного метода заключается и в том, что можно одновременно отделять катионы от анионов. Определение сульфата более точно, если не присутствуют соосаждаемые катионы, например натрий. [c.109]

В отсутствие мешающих веществ, между интенсивностью излучения, испускаемого пламенем при длине волны, характерной для определенного элемента, и концентрацией катиона существует зависимость, очень близкая к пропорциональной. Однако это простое отношение часто нарушается в присутствии других растворимых веществ. Например, значительное количество калия вызывает ошибку от 10 до 12% при определении натрия и избыток последнего оказывает аналогичное (хотя и неравное) влияние на результаты определения калия. Ошибка может быть как положительной, так и отрицательной, в зависимости от количества определяемого иона. Это затруднение можно легко преодолеть введением в исследуемый раствор большого избытка катионов, соответствующих составу определяемого объекта. Так, при анализе природных вод , содержащих натрий, калий, кальций и магний, можно избежать помех в определении каждого элемента со стороны трех других использованием так называемых световых буферов. Например, при определении натрия к 25 мл анализируемого раствора прибавляют 1 мл раствора, насыщенного по отношению к хлоридам калия, кальция и магния. Можно пренебречь любым незначитель-ньщ изменением содержания этих элементов в пробе по сравнению с введенным количеством. Полученный раствор исследуют посредством фотометра для пламени и результат, наблюдаемый при длине волны натриевого излучения, с поправкой, введенной на яркость фона (связанную главным образом с рассеиванием), сравнивают с калибровочной кривой, построенной с использованием стандартов. Этим способом можно легко обнаружить различие концентраций 1 или 2 части на миллион для натрия или калия и 3 или 4 части на миллион для кальция. Метод менее чувствителен в отношении магния. [c.161]

Аналогичная реакция применяется при определении фтора. Ряд методов определения фтора основан на образовании малодиссоциированных фторидов тория или циркония (ТЬР или ZrFJ. В качестве индикатора берут ализарин (натриевая соль ализаринсульфокислоты), который является очень чувствительным реактивом по отношению к торию и цирконию, образуя с ними соединения, окрашенные в красно-фиолетовый цвет. Испытуемый раствор фтористого натрия титруют в слабокислой среде рабочим раствором азотнокислого торня или циркония. Метод применяют, главным образом, для определения малых количеств фтора в природной воде и в различных материалах. [c.427]

Для определения иодида в природной воде 500 мл ее упарили до 10 мл, окислили иодид бихроматом калия до иода и после добавления крахмала получили 25,00 мл окрашенного раствора, которым заполнили левую кювету колориметра. Для приготовления раствора сравнения 0,150 г иодида калия, содержащего 6,8 7о воды и 0,5% хлорида натрия, растворили в 100,0 мл воды. Из 1,00 мл этого раствора после указанной выше обработки было получено 50,00 мл окрашенного раствора, которым заполнили правую кювету. Интенсивность окрасок оказалась равной при толщине слоя стандартного раствора 5,00 см и толщине слоев исследуемых растворов 6,85 6,83 и 6,86 см. Поправки к кюветам А1пр = —0,04 см, Млев == +0,02 см. [c.44]

Определение натрия титрованием урана в натрийцинкуранилаце-тате. Метод [240] основан на восстановлении урана до урана(ГУ) и титровании раствором сульфата церия (IV). Он пригоден для определения натрия в природной воде. При определении 23 мкг/мл — 23 мг/мл натрия погрешность не превышает 1 %. Определению не мешают Са, М , и не более 10-кратных количеств калия. [c.71]

Аналогичный метод с титрованием цинка раствором ЭДТА в присутствии эриохромового черного Т применен для определения натрия в природных водах [338]. Влияние ypana(VI) устраняют введением (NH4)2 Og. [c.75]

В природных водах с pH 6 (более кислые воды предварительно нейтрализуют газообразным аммиаком по нейтральному красному) при соотношении числа эквивалентов (Са Mg)/Na <6 можно определить от 3,67 до 163,7 мг-экв/л натрия [114]. Ионную силу рассчитывают по результатам сокращенного анализа воды. Среднее отклонение от результатов стандартного гравиметрического метода определения натрия в форме натрийцинкуранилацетата 2%. [c.88]

На основе электрода Orion 96-11 разработано автоматическое устройство для определения натрия в сточных и природных водах с производительностью 20 проб в ч. Предел обнаружения натрия 0,1 мкг/мл, стандартное отклонение <10% [1144]. [c.89]

Прямой спектрографический метод применяют для определения натрия в mнepaлax и горных породах [810], глиноземе [349], осадочных породах [201], глинах [89, 208, 217, 472], силикатах [91], слюде [391], алюмосиликатах [387], природных фосфатах [591], водах [523, 756, 850, 917], атмосферных осадках [960], при анализе особо чистых веществ [194, 360]. Очень часто метод применяют для определения натрия в элементах (табл. 42). [c.99]

Методом спектрометрии пламени натрий определяли в природных водах [150, 164, 272, 279, 299, 318, 513, 527, 646, 719, 802, 888, 949, 986, 1031, 1053, 1081, 1242], в рассолах [1197], минеральной питательной среде [439] и промышленных сбросовых водах [803], в высокочистой воде [279, 567, 1257], в атмосферных осадках [995]. Для определения ультраследовых количеств натрия в воде с пределом обнаружения 1-10 % использовали атомно-абсорбционный метод с непламенной атомизацией [760]. [c.161]

Для определения малых количеств HjS (10 мг л) в полевых условиях разработан метод визуального колориметрирования детекторных трубок [1012]. Известные цветные реакции сульфид-ионов (образование метиленового голубого [839], взаимодействие с нитропруссидом натрия [599]) применены для автоматического определения сероводорода и сульфидов в природных, водах. При колориметрировании метиленового голубого используют растворы с содержанием HjS не выше 50 мкг-ат/л. Для анализа применяют анализатор Te lmi on с пробоотборпым и дозирующим устройствами, приспособлением для разбавления пробы и [c.178]

При определении микроколичеств серебра в природных водах рекомендуется [473] концентрировать серебро на металлическом никеле после предварительной обработки последнего 2 N H2SO4 в течение 10 мин. При содержании 0,5—3,0 мкг/л полнота осаждения серебра достигается при pH раствора 1 через 1—3 мин. Микроколичества меди и свинца и макроколичества магния и натрия практически не влияют на результаты. Металлический алюминий также можно использовать как восстановитель в солянокислых или щелочных растворах для выделения серебра из содержащих этот металл отходов [33]. [c.143]

Метод пламенной фотометрии широко применяется в аналитической практике для определения кальция при клинических анализах крови [22,166,171,213, 561, 784, 1649] и других биологических объектов [482, 561, 1520], при анализе почв [226, 428, 467, 969], растительных материалов [7, 225, 466, 993, 1522], сельскохозяйственных продуктов [52, 306], природных вод [15851, морской воды [594, 791]. Метод находит применение при определении кальция в силикатах [67], глинах [6, 59], полевом шпате [637], баритах [67], рудах [164, 1136, 13981, а также в железе, сталях, чугунах [326, 1149], ферритах [949], хромитовой шихте [70], основных шлаках [1045], мартеновских шлаках [988], доменных шлаках [1510], силикокальции [1012], керамике [395]. Описаны методы пламенной фотометрии для определения кальция в чистых и высокочистых металлах уране [201, 12011, алюминии [1279], селене [1454], фосфоре, мышьяке II сурьме [1277], никеле [1662], свинце [690], хроме [782] и некоторых химических соединениях кислотах (фтористоводородной, соляной, азотной [873]), едком натре [235], соде [729], щелочных галогенидах [499, 885], арсенатах рубидия и цезия [316], пятиокиси ванадия [364], соединениях сурьмы [365, 403], соединениях циркония и гафния [462, 1278], солях цинка [590], солях кобальта и никеля [1563], карбонате магния [591], ниобатах, тантала-тах, цирконатах, гафнатах и титанатах лития, рубидия и цезия [626], стронциево-кальциевом титанате [143], паравольфрамате аммония [787]. [c.146]

Вариант комплексонометрического определения кальция и магния в кислотных природных водах основан на удалении ме-шаюш их ионов осаждением диэтилдитиокарбамипатом натрия или экстракцией диэтилдитиокарбаминатов l [514, 515]. [c.190]

Для определения фтора в природных водах Лубянская и Та-липов [129 используют титрование раствором 2п(ЫОз)г в прн- сутствии соляной кислоты и ализаринсульфоната натрия. Содержание фтора устанавливают по калибровочному графику. Расход нитрата циркония возрастает с кислотностью раствора и количеством индикатора. Отношение F Zr зависит от температуры. для очень уалых количеств фтора (при 10—12 и 20—22° С оно ранно соответственно 2 и - 4). Титрование необходимо вести при той Же температуре, при которой проводился опыт для построения калибровочного графика. [c.129]

Помимо излучения фона существует также специфическое взаимодействие между катионами, которое приводит либо к усилению, либо к ослаблению основного излучения. Это затруднение можно преодолеть, хотя и с некоторой потерей чувствительности, введением в исследуемый раствор большого избытка катионов, которые вызывают это взаимодействие. Так, при анализе природных вод [23], содержащих натрий, калий, кальций и магний, можно избежать помех в определении каждого элемента со стороны трех остальных использованием так называемых световых буферов. Например, при определении натрия к 25 мл аиализи-руемого раствора прибавляет 1 мл раствора, насыщенного по отношению к хлоридам калия, кальция и магния. Тогда небольшие изменения в количествах этих элементов в образце будут ничтожно малы по сравнению с введенным количеством. Полученную с.месь исследуют посредством фотометра для пламени и результат, наблюдаемый при длине волны натриевого излучения, с поправкой, введенной на яркость фона, сравнивают с калибровочной кривой, построенной по эталонам. Этим способом можно легко обнаружить различие концентраций 1—2 у (частей на миллион) для натрия или калия и 3—4 у для кальция. В отношении магния этот метод менее чувствителен. [c.107]

В агрохимических лабораториях титриметрические методы используют при определении содержания азота в аммиачных и аммиачно-нитратных удобрениях (в том числе и по методу Кьельдаля), карбонатной и общей жесткости природных вод, слабых органических кислот в растительном материале, карбоната кальция в известковых удобрениях, примесей магния в калийных удобрениях. Титриметрия используется также в анализе гербицидных препаратов для определения содержания 2,4-дихлорфеноксиацетата и трихлорацетата натрия, цинка в цинебе, меди в хлороксиде меди(П) и т.п. [c.229]

На основе полученных данных были разработаны хроматографические методы определения содержания трихлорацетата натрия, далапона, трихлорбензоата, 2,4-Д, пропанида и плана в природных водах, почвах и растительном материале. [c.433]

Гидрохимия, агрохимия (почвоведение) и геохимия. В этих областях науки впервые были применены стекла, рецептуры которых разработаны Шульцем с сотрудниками [13, 14]. Преобладание ионов натрия по сравнению с другими однозарядными ионами и относительно небольшие ионные силы растворов, наблюдаемые в природных водах и почвенных растворах, позволили применять стекла даже со сравнительно низкой специфичностью Na-фyнкции. В работе [86] была конкретно показана возможность применения стеклянных электродов с 1 а-функцией для анализа природных вод. Этот вопрос получил затем более полное методическое решение в диссертационном исследовании Горемыкина, результаты которого опубликованы в работах [87, 88, 89]. Из этих публикаций первые две посвящены сравнению свойств различных стеклянных электродов и выбору условий нормировки коэффициентов активности электролитов в их смесях— вопрос, который непременно нужно решать в каждом отдельном случае ввиду отсутствия пока приемлемого общего подхода. В работе [89] продемонстрировано применение методов определения активности и концентрации ионов натрия к анализу природных вод различного происхождения с точностью 2% ( 5% для упрощенного метода). [c.330]

В колбу емкостью 100—1150 мл наливают пипеткой 60 мл анализируемой воды, затем прибавляют б мл раствора сульфо-салицилаха натрия или сульфосалициловой кислоты, 5 мл раствора аммиака и перемешивают. Спустя ilO мин интенсивность окрашенного раствора измеряют в фотоколориметре с синим светофильтром (А,=400-г430 нм). Результаты определения находят по калибровочной кривой. Чувствительность метода при цветности воды до 10° — 0,05 мг л Fe. С увеличением цветности природных вод до 100° чувствительность метода снижается до 0,2 мг л Ре. [c.97]

Поскольку в загрязненной природной воде цианиды могут быть в самых малых концентрациях, предлагается один из самых чувствительных и быстрых методов для их апределения — метод с прг1-менением пиридин-бензидинового реактива. Этот метод дает возможность определить 0,025 мг СЫ— в 1 л воды. Пробы вод, предназначенные для определения в них содержания цианидов, необходимо консервировать едким натром, доводя pH до величины не менее 11, если эти пробы не анализируют непосредственно после их отбора. [c.238]

В работе [18] предложено добавлять к фтористому натрию 2% фтористого лития вместо плавня карбоната. Описан метод определения урана в природных водах и специальный прибор для плавления перлов [19]. Поскольку методом перлов определяют ничтожно малые количества урана (например, порядка 1у урана в 1 г породы), содержание его в перле очень мало и нриходится измерять яркость слабосветящихся малых поверхностей (дисков перлов). Отсюда вытекает необходимость создания усовершенствованных фотометров эта задача успешно разрешена [20] (см. гл. VII). [c.164]

Резников А. А. и Старик-Смагина А. С. Полярографическое определение натрия и лития в природных водах. Тр. Всес. конференции по аналит. химии. 1943, 2, с. 559—572. Библ. 13 назв. 5382 [c.207]

Товбин М. В. и Дятловицкая Ф. Г. К методике определения натрия и калия в природных водах. Укр. хим. журн. 1952, 18, вып. 6, с. 657—659. 5846 [c.224]

Горемыкин В. Э. Электрометрическое определение натрия с помощью стек-.лянного электрода.— В кн. Соврем, методы анализа природн. вод. М., Изд-во АП СССР, 1962, 22—31. Библиогр. 6 назв. РЖХим, 1963, 14Г70. [c.155]

Вид функциональной зависимости (1) определен экспериментальным путем. В опытах использованы реакция каталитического окисления водного раствора сульфита натрия кислородом воздуха и хемосорбция озоновоздушной смеси в природной воде. Опыты проведены при постоянной температуре. [c.165]

Так как кислоты, содержащиеся в природных водах, имеют малуй степень диссоциации, т. е. являются слабыми, то при определении кислотности в качестве рабочего раствора берут гидроокись натрия и титруют в присутствии фенолфталеина . [c.48]