Определение кинетической модели

Применимость определенного кинетического уравнения для практических целей связана не только с простой математической формой, но и с такой моделью процесса, которая отражала бы действительный его ход. Рассматривая превращение [c.262]

Результаты вводят в вычислительную машину для разработки наиболее полной кинетической модели реакции, возможной при имеющихся данных, и определения соответствующих констант процесса в виде функций температуры, а также других переменных. [c.24]

Эти уравнения вместе с графиками, аналогичными изображенным на рис. П-6 и П-7, для каждой температуры, при которой проводились статические опыты, дают предварительный график зависимости lg/г от 1/7 для каждого коэффициента. Если подобные расчеты выполнены для ряда отрезков времени в процессе реакции, то последуюш,ее непрерывное изменение полученных значений к есть определенный показатель расхождения с экспериментальными данными или, что более вероятно, с предложенной кинетической моделью. [c.32]

Механизмом реакции в самом узком смысле этого слова называется совокупность элементарных стадий, задаваемых стехиометрической матрицей Г из уравнения (3.24). Кинетическая модель процесса — это механизм, в котором каждой элементарной стадии поставлено в соответствие определенное значение параметров модели (в первую очередь — коэффициентов скорости). [c.105]

Эта реакция относится к числу незаслуженно обиженных . Вплоть до самого последнего времени она не включалась в кинетические модели, не привлекалась для объяснения тех или иных тонких особенностей явления в целом и почти неизвестно экспериментальных работ по определению к ь. Это объясняется тем, что ее считали реакцией обрыва. Причем поскольку обрыв, характеризующийся появлением в конечном цикле радикала НО , [c.273]

Эта реакция всегда сильно сдвинута вправо и никогда не идет в сторону образования радикалов с хоть сколько-нибудь заметной скоростью, поэтому ее следует отнести к реакциям квадратичного обрыва. В литературе нет ни теоретических, ни экспериментальных работ по определению кц. Реакция редко вводилась в кинетические модели, и предполагалось, что она не является важной. Численное моделирование показало, однако, что это не совсем так. Из-за довольно высокого значения kts она оказа.лась относительно мощным каналом стока долгожителя HOj и ее термодинамическая qgs 0,04 и кинетическая по. HOj доля 725,HOj—0,10 довольно значительны. Особенно важную роль она играет в области между первым и вто рым пределами воспламенения, сильно затормаживая раз витие процесса в целом. Удовлетворительная степень аппроксимации механизма в этой области (б > 0,8) не может быть достигнута без учета реакции 25. [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология