Определение содержания сульфата аммония

Определение содержания азота в органических веществах по Кьельдалю. Метод основан иа сжигании органических соединений, содержащих азот, в концентрированной серной кислоте в присутствии катализатора. При этом азот органического соединения переходит в состав образующегося сульфата аммония. [c.211]

М 408. Определение общего содержания азота (органический + аммонийный). Но методу Кьельдаля азот органических соединений превращается в NH3 под действием серной кислоты и сульфата калия в присутствии сульфата ртути. Температура должна оставаться ниже 380°С. После разведения пробу подщелачивают каустической содой и отгоняют аммиак, поглощая его раствором борной кислоты. При определении содержания бората аммония используют титрованный раствор серной кислоты. Мешающее влияние органических веществ устраняют обработкой раствором серной кислоты, сульфата ртути и сульфата калия (50 мл/г взвешенных веществ). [c.356]

Определение содержания сульфата аммония методом формольного титрования [c.22]

Определение содержания сульфата аммония в растворе [c.28]

Определения содержания сульфата аммония по плотности раствори [c.28]

Определение содержания сульфата аммония в остатке после экстракции (см. стр. 22). [c.56]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ СУЛЬФАТА АММОНИЯ [c.74]

Метод основан на определении содержания в каучуке азота по усовершенствованному методу Кьельдаля, с последующим пересчетом на я-нитрозодифениламин (ПНДФА). Каучук минерализуется горячей концентрированной серной кислотой в присутствии глюкозы, восстанавливающей нитрозо- и оксимную группы до аминогруппы и ускоряющей сжигание. Образовавшийся при разложении каучука сульфат аммония разрушают концентрированной щелочью, аммиак отгоняют в титрованный раствор кислоты. Избыток кислоты оттитровывают раствором шелочи в присутствии смешанного индикатора. [c.186]

Для определения активности ферментного раствора брали пробы с содержанием сульфата аммония 1,25 0,65 и [c.323]

В качестве учебных задач целесообразно предложить определение содержания хлорида бария титрованием раствором сульфата натрия и определение содержания хлорида аммония титрованием раствором гидроксида натрия. Мастер должен обратить внимание учащихся на то, что в этих реакциях не удается определить точку эквивалентности приемами, известными из практикума по количественному анализу. [c.222]

Малорастворимые хроматы образуются многими элементами, в связи с этим свинец предварительно осаждают в виде сульфата, растворяют сульфат в ацетате аммония и осаждают хромат в ацетатной среде. Барий мешает определению содержания свинца. [c.115]

Определение качества сульфата аммония. В пробах сульфата аммония, отобранных из ежесменной выработки, определя- ются кислотность и содержание влаги. Это дает возможность [c.148]

Производственных проб в нашем распоряжении не было, но условия определения в растворах чистых солей были достаточно жесткими. В отдельных опытах содержание сульфата аммония было примерно в 20 раз больше, чем сульфата натрия, а отношение сульфата хрома к сульфату натрия было равно 16. [c.245]

Метод 2 — извлечение низкомолекулярных соединений кипящей водой с последующим превращением их в сульфат аммония и определением их содержания по методу определения общего содержания азота. [c.193]

При производстве сульфата аммония задача лабораторного контроля — определение аммиака в газе до и после сатуратора определение содержания смолы в газе перед сатуратором, так как высокое содержание ее в газе ухудшает ход процесса получения сульфата и качество готового продукта. Контролируют также концентрацию кислоты, находящейся в сатураторе (маточный раствор), и качество сульфата аммония. [c.234]

Выполнение определения. Навеску сплава 0,1 г растворяют при нагревании в 3 мл серной кислоты (р=1,84) с добавлением 0,5 г сульфата аммония в жаростойком стакане. По охлаждении плава добавляют 0,3 мл пероксида водорода и разбавляют раствор водой до 50 мл, охлаждают, переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят объем водой до метки. Для определения содержания циркония отбирают в две мерные колбы вместимостью по 50 мл равные аликвотные части раствора, содержащие 20—35 мкг циркония, и разбавляют их до 20 мл 0,5 М раствором серной кислоты. В одну из колб вводят [c.146]

Полярографические методы используют для определения содержания таллия в рудах и минералах. Полярогра-фирование производят на фоне аммиачного раствора сульфата аммония и сульфата натрия. [c.219]

Поле тройного соединения вытянуто вдоль стороны сульфат лития— сульфат аммония с тенденцией расширения в пределах кристаллизации двойного комплекса из сульфатов лития и натрия Помимо установления тройного соединения с помощью химической диаграммы, этот тройной комплекс изучался другими методами. Тройная соль была выделена из растворов, тщательно от/ката между фильтровальными листами бумаги и проанализирована. В тройной соли установлено содержание сульфата лития 37.46, сульфата натрия 25.52, сульфата аммония 24.24 и воды 12.78% при молекулярном соотношении N3 NH4 Н20 = 2 1 1 4. Данные, найденные химическим путем и определенные диаграммой, хорошо согласуются. Для того, чтобы убедиться в индивидуальности тройной со.ли как химического соединения, образцы ее просматривались под микроскопом. Кристаллы тройной соли относятся к триклинной [c.50]

Для определения содержания азота в сульфате аммония существует несколько методов. Из них в практике коксохимических заводов применяются отгонка со щелочью и формальдегидный способ. [c.235]

При переработке тяжелых пиридиновых оснований (ТПО) разложение сульфата оснований производят до слабокислой реакции, так как в щелочных растворах ТПО дают стойкую эмульсию. При ректификации присутствие кислоты в основаниях может вызвать коррозию аппаратуры. В связи с этим возникла необходимость определения содержания малого количества сульфат-иона (до 1%), который может быть связан с пиридинами, с катионами натрия и аммония. [c.99]

Ход определения. Отбирают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в нем содержалось от 2 до 50 мг цинка, подкисляют серной кислотой (раствор должен стать от 0,5 н. до 1,5 н. по содержанию H SO ), прибавляют к нему несколько миллилитров перекиси водорода или раствора персульфата аммония и кипятят для окисления железа и разложения избытка реактива. Затем прибавляют по 0,7—0,8 г сульфата аммония на каждые 50 М.Л раствора, 0,5—1 г пирофосфата натрия (для связывания железа в комплексное соединение), нагревают до 60 °С и приливают 4 капли раствора гексацианоферрата (III) калия и 2 капли раствора индикатора (дифениламина или 3,3 -диметилнафтидина). Перемешав жидкость, вливают в нее из бюретки, постепенно и при непрерывном перемешивании, раствор гексацианоферрата (II) калия сначала до исчезновения сине-фиолетового окрашивания (при применении 3,3 -диметилнафтидина—до перехода окраски от пурпурно-красной к зеленой), а затем приливают избыток в 20—25%. Дают постоять 2 мин и потом оттитровывают обратно [c.147]

Поставленные опыты по определению содержания в углях ионов аммония, натрия, кальция и анионов сульфата и хлорида и более внимательное рассмотрение вопроса показали, что нет оснований опасаться в этом направлении каких-либо осложнений, так как содержащиеся в шихтах количества соответств(ующих соединений во много раз превосходят те количества, которые могут быть внесены с отходами производства. Подсчет максимального количества минеральных примесей, которые могут быть внесены в шихту с отходами производства, дает величину около 50—100 г на 1 т и не изменяет содержания золы в шихтах. [c.107]

Согласно методу определения с хроматом бария сульфат осаждают в очень слабо солянокислом растворе избыточным количеством солянокислого раствора хромата бария. После прибавления к раствору аммиака сульфат бария и избыток хромата бария отфильтровывают, а перешедший в раствор хромат, количество которого эквивалентно содержанию сульфата, определяют титрованием тиосульфатом (после прибавления иодида калия и подкисления фильтрата). Применению метода мешают значительные количества кальция, нитратов и хлорида аммония. [c.804]

Отбирают 0,5—10 мл с интервалом 0,5 мл рабочего стандартного раствора сульфата аммония, что отвечает содержанию 0,025 0,05 до 0,5 мг N0", вносят в мерные колбы емкостью 100 мл, разбавляют каждый раствор примерно по 25 мл безаммиачной дистиллированной водой, прибавляют по 2 мл реактива Несслера и дальше продолжают, как в ходе определения. Строят график в координатах оптическая плотность — концентрация ионов аммония (цианат-ионов). [c.224]

Так как в присутствии НПАВ на поверхности раздела ксилол/вода квазиспонтанное эмульгирование возникает в статических условиях, образование эмульсии осуществлялось без механического перемсшивашш жидких фаз, чтобы исключить его влияние на распределение эмульгатора и связанные с ним эффекты. Таким образом, эмульсии получались нолустатическим методом — путем выдавливания капель ксилола через платиновый капилляр (1 =0,1 мм) в водный раствор ОП-10. Устойчивость полученных эмульсий характеризовалась временел полного расслоения (Т() масляной фазы в центрифуге при 1800 об/м,ин [15]. Для определения содержания ОП-10 в кси-лольиой фазе эмульсия разрушалась центрифугированием при СООО об/мин. на что требовалось около 20 мин. Количество 011-10 в ксилольном растворе определялось по изотерме поверхностного натяжения на границе с 25%-ным водным раствором сульфата аммония, что полностью исключало переход ОП-10 в воду. Количество эмульсин, образующейся в результате квазиспонтанного эмульгирования [c.270]

Нитриты ВЛИЯЮ на определение при содержании их, превышающем 1-н2 мг/л. Содержание 20 мг ЫОг 1 л повышает найденный результат при определении нитратов на 1 мг/л. Нитрит-ионы в количестве более 2 мг/л следует удалять выпариванием 20 мл пробы досуха на водяной бане с добавлением 0,05 г сульфата аммония. [c.179]

Простое качественное исследование образца (без хотя бы грубого определения количеств входящих в него компонентов) едва ли имеет ценность. Так, например, если образец сульфата аммония-железа (И) содержит ничтожную примесь мышьяка и примененные методы анализа были достаточно чувствительны, чтобы определить ее, сообщение о том, что анализируемый образец содержит Ре, Ы, 5 и Аз, было бы в высшей степени обманчивым. Даже при качественном анализе следует указывать по крайней мере порядок величины для содержания каждого компонента (например, большое содержание, умеренное, малое или следы). [c.207]

Гексацианоферратный метод i. Для определения малых количеств урана в бедных рудах Ю. А. Чернихов и Е. И. Гульдина разработали колориметрический метод основанный на реакции урана с гексацианоферратом (II). Отделение урана от железа и других металлов, дающих с гексацианоферратом (II) окрашенные растворы или нерастворимые соединения, осуществляется электролизом с ртутным катодом. Из раствора после электролиза [реакция на железо с KgFe( N)6 должна быть отрицательной] осаждают уран свободным от карбонатов раствором аммиака в присутствии небольшого количества перекиси водорода. Отфильтрованный осадок промывают горячим 3 %-ным раствором сульфата аммония, содержащим несколько капель раствора аммиака, и затем растворяют в 10 мл горячей 2%-ной (по объему) серной кислоты. Раствор разбавляют в мерной колбе до 100 мл водой, а в случае содержания ванадия уран переосаждают в виде фосфата. Для этого раствор нейтрализуют аммиаком до появления слабой мути, которую растворяют в нескольких каплях 1 н. раствора серной кислоты, разбавляют до 40 мл и прибавляют [c.533]

Пригодность метода ЯМР для определения воды показана на примерах ацетона [426] поливинилхлорида, кристаллического сульфата меди цеолита [427] перхлората аммония [428] тетраоксида азота [429] и других веществ [430]. Минимальный уровень определяемых концентраций воды составляет обычно несколько десятых процента. Применение спектрометров высокого разрешения позволяет снизить этот уровень приблизительно на порядок. Эти результаты сами по себе представляют, вообще говоря, мало интереса другие методы, более доступные и простые, позволяют решать те же задачи значительно точнее и с большей чувствительностью. Метод ЯМР, как уже отмечалось, привлекает внимание тем, что наряду с определением содержания воды дополнительно дает весьма ценную информацию. [c.183]

Второй метод определения азота разработан в 1883 г. Кьельдалем-, Навеску вещества нагревают с концентрированной серной кислотоГ , обычно с добавкой какого-либо окислителя (КМПО4, НСЮ4), в результате чего вещество разлагается, а содержащийся в нем азот превращается в аммиак и образует сульфат аммония. Раствор разбавляют п после прибавления избытка ш,елочи аммиак отгоняют с водяным паром, пропуская его в титрованный раствор серной кислоты. Титрованием непрореагировавшей кислоты можно определить количество образовавшегося аммиака. Метод Кьельдаля, будучи менее общим, чем метод Дюма, применяется для быстрого анализа веществ с низким содержанием азота, например белков. [c.22]

Было установлено, что при вычислении выхода сернокислого аммония необходимо применять фактор сИ , так как известно, что присутствующая в угле влага оказывает определенное защитное действие при разложении аммиака. Известно, что угли низкой степени обуглероживания, обладающие высокой влажностью, дают более высокие выходы аммиака, чем угли высокой степени обуглероживания. Выход сульфата аммония, как функция температуры, показан в табл. 13. Было замечено что выход сульфата аммония достигает максимума при температуре перегонки угля 800°. Эти угли перегонялись в железных ретортах, а известно, что железо является катализатором при разложении аммиака. Отсюда можно было ожидать, что если бы угли перегонялись в огнеупорной керамической реторте, то максимум выхода сульфата аммония может наступить при более высокой температуре. Таким образом, было установлено, что выход сернокислого аммония зависит от содержания в угле азота и влаги, а также и от температуры перегонки. [c.122]

Из полученных данных становится определенным диапазон содержания сульфата аммония в продукте (3—5%), при котором наблюдается его воздействие на структуру гранул. Значения Wo зависят от концентрации добавки (NH4)2S04 на границе фаз нитрата и фосфата аммония, которая не зависит от способа внесения (NH4)2S04. Величина К определяется концентрацией (NH4)2S04 в объеме фазы нитрата аммония и,, следовательно, коэффициентом распределения его между фазами при внесении добавки в фосфатную пульпу. [c.209]

Для определения циркония в сплавах берут две навески его по 0,1 г, растворяют каждую в стакане из жаропрочного стекла емкостью 150— 200 мл, добавляют 0,3 г сульфата аммония и 3 мл Н. ЗОд (пл. 1,84), нагревая содержание стакана на электрической плитке. После разложения сплава добавляют 0,1—0,2 мл перекиси водорода, раствор переводят в мерную колбу емкостью 100 Мо 1 и объем раствора доводят водой до метки. В две мерные колбы емкостью 50 мл отбирают в каждую аликвотные части по 5—10 мл, содержащие не более 50 мкг 2г, и добавляют 1 н. Н2804 до объема 20 мл. В одну из колб добавляют 0,2 мл раствора комплексона, тщательно перемешивают, затем в обе колбы вводят по 1 мл раствора ксиленолового оранжевого и доводят объем раствора водой до метки кислотность раствора должна быть 0,4 н. по серной кислоте. Оптическую плотность этого раствора измеряют на фотоэлектроколориметрах ФЭК-56, ФЭК-60 или спектрофотометрах различных марок при Х535 нм относительно раствора, в который не вводится комплексон. Содержание циркония находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений ( не менее четырех) обрабатывают методом математической статистики. [c.225]

Хайден обратил внимание на белок S-100, концентрация которого в определенной области мозга четко возрастала вО время обучения. Уже долгое время S-100 известен как нейрон-специфичный белок, в еще более высокой концентрации он был найден в глиальных клетках [16]. Название этого белка произошло благодаря его способности растворяться в 100%-ном по насыщению растворе сульфата аммония. Это маленький М 24 000), очень кислый, слабо антигенный белок, преимущественно находящийся в мозге (его концентрация в мозге в. 100 000 раз превышает содержание в других тканях), в основном в белом веществе особенно высока его концентрация в мозжечке. Он также присутствует в периферической нервной системе. Если антисыворотка крысы против S-100 вводится в мозг животного, его способность к обучению значительно уменьшается (рис. 11.9) [17]. [c.344]

Определение в минералах роданидом с отделением на силикагели Растворяют 1—5 г (в зависимости от содержания U) тонко растертой пробы в 15 мл концентрированной HNO3 и 9 мл концентрированной НС1. По окончании реакции выпаривают несколько раз с концентрированной НС1 досуха. Остаток смачивают 2 мл- концентрированной НС1. и растворяют в горячей воде. Отфильтровывают нерастворимый остаток и промывают водой. К фильтрату добавляют 3 г винной кислоты, 20 мл 0,2 М раствора ЭДТА и кипятят. После охлаждения добавляют 25 мл аммонийного буферного раствора (в 875 мл 10 /о-ного аммиака растворено 132,15 г сульфата аммония и разбавлено до 1 л водой). [c.158]

При желаний можно в этой Же йорцйи Пробы определить и содержание солей аммония. В этом случае пробу в колбе Кьельдаля разбавляют водой до 300 мл, нейтрализуют до pH = 7, прибавляют 25 мл фосфатного буферного раствора (см. стр. 6 ), отгоняют аммиак и определяют его в отгоне, как описано на стр. 67—69. К остатку в колбе добавляют серную кислоту, сульфат калия и сульфат меди и далее продолжают, как сказано в ходе определения. Такой ход анализа особенно рекомендуется в тех случаях, когда анализируемая вода содержит значительно больше аммонийных солей, чем азотсодержащих органических веществ. [c.65]

При действии концентрированного раствора щелочи на сульфат аммония выделяется аммиак, который поглощают определенным количеством титрованного раствора кислоты, а затем избыток кислоты титруют раствором щелочи. По количеству Н2504, вступившей в реакцию с аммиаком, определяют содержание азота в анализируемом веществе. [c.211]

Ход определения. Из анализируемого раствора удаляют элементы сероводородной группы, окисляют железо (II) до железа (III) и выделяют его и подобные ему элементы повторным осаждением аммиаком (стр. 102), если количество этих элеме атов мало, и ацетатным методом (стр. 103) — при значительном их содержании. Если присутствует цинк, его удаляют осаждением сероводородом из 0,01 п. по содержанию серной кислоты раствора или из муравьинокислого раствора (стр. 482). Прибавляют достаточное количество серной кислоты, чтобы связать присутствующие основания, и затем еще столько, чтобы после нейтрализации в растворе образовалось около 20 г сульфата аммония. Выпаривают до появления [c.464]