Понятие об анализе воды

Метод служит для анализа сточных вод, содержащих продукты переработки и очистки нефти на нефтеперерабатывающих заводах, и для анализа вод природных водоемов в тех случаях, когда устанавливают, удовлетворяют ли эти воды принятым нормам предельно допустимых концентраций нефти и нефтепродуктов (0,1—0,3 мг л). Нефтепродуктами при анализе вод следует считать неполярные и малополярные соединения, растворимые в гексане (гексан может быть заменен петролейным эфиром). Это определение сужает понятие нефтепродукт , ограничивая его углеводородами, являющимися основной частью нефти (и еще очень небольшим числом органических соединений, редко сопутствующих углеводородам в сточных и природных водах). В то же время это определение достаточно четко выражает химико-аналитические свойства нефтепродуктов . [c.340]

Гипохлорит определяют в отбеливателях и в водах. При анализе воды в понятие общего активного хлора включено наряду с содержанием гипохлорита содержание хлора и хлорамина. В настоящее время основным методом анализа гипохлорита является классическая редокс-титриметрия. Наблюдается тенденция развития автоматизированных методов [c.370]

Весьма важным для создания новой атомной теории явилось введение понятия о соединительных весах элементов. Под этим понимались весовые количества элементов, нацело соединяющихся с одной весовой частью водорода. Приведем примеры. Анализ воды показывает, что в этом веществе на одну весовую часть водорода приходится 8 весовых частей кислорода — отсюда соединительный вес кислорода равен 8. Анализ метана (болотного газа) показывает, что в этом веществе на одну весовую часть водорода приходится 3 весовые части углерода — отсюда соединительный вес углерода равен 3. [c.20]

ПОНЯТИЕ ОБ АНАЛИЗЕ ВОДЫ [c.84]

Цикл Свойства веществ в свете атомно-молекулярной теории включает передачи Химия вокруг нас , Свойства жидкого кислорода , Свойства водорода , Свойства воды , М. В. Ломоносов — основоположник атомно-молекулярной теории , Анализ и синтез воды , Очистка воды . В этих передачах актуализированы понятия о многообразии свойств веществ (молекулярного и немолекулярного строения), зависимости их свойств от состава и строения. Рассматриваются свойства и получение в лаборатории впервые изучаемых учащимися простых веществ — кислорода и водорода. Основная цель этого цикла — пробудить у учащихся интерес к изучению предмета. Поэтому передачи цикла насыщены эффектными опытами, недоступными или малодоступными для учителя средней щколы. [c.91]

Для определения жесткости воды необходимо сделать ее анализ и затем рассчитать ее жесткость в единицах ГОСТ, используя понятие эквивалента. [c.320]

Дальнейшее количественное изучение превращения веществ и особенно процессов, связанных с их разложением, привело к правильным представлениям о простых и сложных телах и, самое главное, о химических элементах как основных составных частях всех тел окружающего мира. Количественный анализ дал возможность познать состав сложных тел. С его помощью крупнейший французский химик А. Лавуазье (1743— —1789 гг.) впервые доказал, что вода и воздух, считавшиеся еще с глубокой древности элементами , являются на самом деле сложными веществами вода, например, состоит из водорода и кислорода. Лавуазье на основании многочисленных опытов сделал вывод, что металлы (медь, железо, золото, серебро и другие), а также кислород, сера, фосфор, азот и водород являются химическими элементами, многие из которых входят в состав сложных тел. Таким образом, Лавуазье впервые ввел в химию понятие о химическом элементе, которое соответствует нашим современным представлениям. [c.7]

В расчетах и анализе процесса сушки используют понятие об удельном расходе абсолютно сухого газа / (в килограммах абсолютно сухого газа на 1 кг испаряемой воды) [c.226]

Количественное определение грубодисперсных примесей следует, по возможности, проводить сейчас же после отбора пробы, лишь в исключительных случаях применяя консервирование пробы, как указано на стр. 13. Для определения примесей их отделяют от воды, фильтруя последнюю через различные пористые материалы—слой асбеста, бумажные и мембранные фильтры, стеклянные фильтрующие пластинки. Поскольку размеры пор в этих материалах различны, определение грубодисперсных примесей в одной и той же воде (но с применением разных фильтров) может привести к различным результатам, и само понятие количество грубодисперсных примесей становится неопределенным. Поэтому рекомендуется всегда в записи результатов анализа указывать, через какой фильтрующий материал проводилось фильтрование. [c.18]

В работах [46, 47] на основании анализа литературных данных о температурной зависимости активности воды в растворах различных электролитов проводится прямая связь между гидратацией стехиометрической смеси ионов в растворе и изменением активности с температурой. Для характеристики ближней сольватации О.Я. Самойловым [48] введены понятия о положительной и отрицательной сольватации. Если t - среднее время пребывания молекулы растворителя в ближнем к /-му иону временном положении равновесия в структуре раствора, а То — среднее время пребывания молекулы растворителя в равновесном положении в структуре чистого растворителя, то частоту обмена молекул растворителя вблизи иона определяет отношение т,/то. Таким образом, критерий г,/то является мерой сравнения подвижности молекул растворителя в растворе и чистом растворителе и определяет тип сольватации ионов в растворе при данной температуре. Случай т,/то > 1 соответствует положительной сольватации ионов, а т,/то < 1 — отрицательной сольватации. Если при повышении- температуры активность воды увеличивается, то наблюдается отрицательная гидратация (т,/то < 1). [c.177]

Поскольку размеры пор в указанных материалах различны, определение грубодисперсных примесей в одной и той же воде (но с применением разных фильтров) может привести к различным результатам, и само понятие количество грубо дисперсных примесей становится неопределенным. Поэтому рекомендуется всегда в записи результатов анализа указывать, через какой фильтрующий материал проводилось фильтрование. [c.42]

Как показывают данные табл. 1, результаты определения Ка и К, полученные по методу градуировочного графика, построенного по эталонным растворам хлоридов в воде, и ло методу добавок, хорошо согласуются между собой как для Ка, так и для К. Это говорит, по-видимому, о том, что другие элементы (в том числе и Са) и анионы не оказывают заметного влияния на определение Ка, и К, что, вероятно, можно объяснить сравнительно низкой температурой пламени бытовой газ-воздух. Средняя относительная ошибка (воспроизводимость) оказалась равной 6 — 7%. Как известно [12], понятие точности анализа составляется из двух понятий правильности анализа и воспроизводимости анализа. Под правильностью анализа понимается соответствие результатов анализа действительному значению определяемой величины. Для того чтобы характеризовать правильность метода в проанализированные пробы были введены известные концентрации Ка и К в виде хлоридов. В полученных таким образом искусственных пробах при помош и метода пламенной фотометрии определялись содержания Ка и К, которые приведены в табл. 2. [c.210]

Понятие о количественном элементарном анализе. Процентное содержание отдельных элементов, обнаруженных дри качественном анализе органического вещества, устанавливают с помощью методов количественного элементарного анализа. Принципы количественного определения углерода и водорода, разработанные еще во времена Либиха, основаны на взвешивании углекислого газа и воды, получающихся при сожжении в токе кислорода навески около 0,2 г вещества, смешанной с окисью меди. [c.28]

Определение хлорита важно, так как связано с анализом питьевой воды. Хлориты нашли применение в производстве отбеливателей. Понятие активный хлор включает сумму хлорита, гипохлорита и диоксида хлора. [c.327]

Кроме того, из изучения спектров ЯМР широких линий было установлено, что процесс сорбции воды в системе имеет многослойный характер. Было установлено, что при низких концентрациях сорбированная вода обладает крайне низкой подвижностью, так что в виде отдельной жидкой фазы она не обнаруживается. Это приписано в свою очередь локальному связыванию молекул воды соседними полярными группами в пространственной сетке отвержденной эпоксидной смолы. Результаты, представленные в настоящей работе, могут быть полезными для более углубленного понимания процессов взаимодействия в системе эпоксидная смола — вода. В то время как сорбционное поведение при низких температурах отклоняется от закономерностей фиковской диффузии, имеется указание, что с повыше-ние.м температуры система начинает вести себя как идеальная. Эта тенденция находится, разумеется, в соответствии с тем, что вероятность появления любого центра взаимодействия уменьшается с увеличением средней энергии системы. Анализ инфракрасных спектров показывает, что существенным фактором в процессе пластификации может быть разрыв присутствующих в сетке водородных связей. Помимо того, легкость, с которой рвутся замещенные водой водородные связи по сравнению со связями между полимерными сегментами, имеет важное значение при обсуждении состояния сорбированной воды в макромолекулярных системах. При измерениях теплоты плавления показано [13—14], что наблюдаются резкие нарушения в плавном ходе термодинамических свойств сорбированной воды в полимерных системах, содержащих полярные группы. Понятие связанная вода часто используется для объяснения этих фактов. Однако калориметрические данные, полученные в работах [15, 16], наряду с другими указывают на то, что термическая стабильность воды, связанной с полимером, не больше стабильности жидкой воды в объеме. Это подтверждает точку зрения, согласно которой биполярные взаимодействия в мономерных и полимерных системах отличаются незначительно. Вместо этого следует принимать во внимание, что физически напряженные полимерные сегменты подвергаются предельным пространственным флуктуациям по сравнению с флуктуациями между двумя малыми молекулами. При низких температурах все полимерные сегменты эффективно замораживаются, а взаимодействие между малыми молекулами крайне затруднено. По мере повышения температуры системы ббльшая тепловая подвижность молекул сорбированной воды проявляется в более раннем протекании диссоциации водородных связей, содержащих воду. Эти предсказания находятся в согласии с данными ЯМР и инфракрасной спектроскопии. [c.477]

Диоксид углерода. Этот газ находится в воде как в растворенном виде, так и в форме угольной кислоты. Суммарное содержание СОг-ЬНаСОз, которое определяется при анализе воды, объединяется понятием свободная угольная кислота . Основным источником диоксида углерода в поверхностных водах являются биохимические процессы распада органических веществ. Кроме того, он попадает в поверхностные водоемы с подземными водами,. а также поглощается водой из воздуха. Большое количество диоксида углерода содержится в воде Мирового океана оно в 60 раз превышает его количество в атмосфере. Диоксид углерода необходим для обеспечения жизнедеятельности водных растительных организмов. Режим изменения содержания диоксида углерода в воде является противоположным аналогичному процессу для кислорода. В поверхностных водах содержание диоксида углерода обычно составляет 0,5—2, максимум 20—30 мг/л. В подземных водах его концентрация выше (50 мг/л и более). Содержание диоксида углерода в воде зависит от солесодержания, pH, температуры, концентрации ионов Са + и характеризуется карбонатным равновесием. При концентрации диоксида углерода в воде выше равновесной проявляется агрессивное действие его по отношению к бетону и железу. [c.60]

Одно из наиболее давних представлений в науке-это понятие об элементарных веществах, из которых состоят все остальные. За 500 лет до начала нашей эры древнегреческий философ Эмпедокл выполнил то, что можно назвать первым описанным в литературе химическим анализом. Он заметил, что при горении дерева сначала поднимается дым, или воздух, а затем возникает пламя, или огонь. Пары воды конденсируются на холодной поверхности, оказавшейся вблизи пламени. После сгорания дерева остается зола, или земля. Эмпедокл объяснил горение как разложение горящего вещества на четыре составных элемента землю, воздух, огонь и воду. Он и более поздние авторы обобщили эти выводы и считали, что все вещества состоят из указанных четырех элементов, взятых в различных пропорциях (рис. 6-1). Вначале в этих идеях не было ничего метафизического, они всего лишь были попыткой объяснить наблюдаемое. Однако позже греки, арабы и средневековые алхимики наполнили эти представления мистицизмом. Затем землю, воздух, огонь и воду перестали считать элементами. и разные алхимики выбирали в качестве элементарных веществ природы различные наборы того, что мы сейчас назвали бы элементами или простыми веществами. [c.269]

Заслуга Р. Бойля в том, что он впервые дал правильное толкование понятию химического элемента. Отрицая понятие элементы перпнатетиков (огонь, вода, воздух, земля) п понятие принципы алхимиков и иатрохимиков (ртуть, сера, соль), Р. Бойль предложил химико-аналитическое определение элемента, которое вписывалось в программу работ хпмиков-аналитиков того периода. Перед химией вставала новая задача — научиться выделять в чистом виде отдельные вещества и устанавливать их состав, т. о. определять, из каких конкретных частей состоит данное тело и каким комплексом физико-химических свойств оно обладает. Для этого предстояло значительно усовершенствовать качественный и количественный анализы, убедиться в воспроизводимости экспериментальных результатов. [c.41]

В статье О природе воды и об опытах, при помощи которых полагали доказанной возможность превращения ее в вемлю (1770) А. Лавуазье дал прекрасный образец точного для того времени взвешивания продуктов реакция и анализа явлений, основанного на законе сохранения вещества. Речь шла о длительном споре относительно существования или несуществования предела превращаемости материи. Проблема связана была с уточнением и окончательным утверждением понятий о простом теле и химическом элементе (напомним, что воду в то время все считали неразложимым простым веществом). [c.83]

Газовые законы химии. При определении атомной массы элемента Дальтон исходил из понятия атомной массы и результатов химического анализа. Однако для установления правильных атомных масс элементов оказались недостаточными указанные исходные позиции Дальтона. Необходимо было атомистику Дальтона дополнить ясными представлениями о молекулах. На этом пути важную роль сыграли газовые законы и особенно закон объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро. Экспериментальные исследования по изучению химических реакций между газообразными веществами привели Гей-Люссака к открытию закона объемных отношений (1808) при пеизмеппых те мпературе и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Так, при образовании хлорида водорода из простых веществ объемы реагирующих и получающихся газов относятся друг к другу как 1 1 2. А при синтезе воды из простых веществ это отношение равно 2 1 2. Эти пропорции небольших и целых чисел нельзя объяснить, исходя из атомистики Дальтона. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах Авогадро (1811) [c.11]

Надо различать часто встречающиеся понятия метод анализа и методика анализа. Под методом анализа понимают достаточно универсальный и теоретически обоснованный способ определения состава безотносительно к определяемому компоненту и (обычно) к анализируемому объекту. Когда говорят о методе анализа, то имеют в виду принцип, положенный в его основу, количественное выражение связи между составом и каким-либо измеряемым свойством отработанные приемы осуществления, включая выявление и устранение помех устройства для практической реализации и способы обработки результатов измерений. Методика анализа — это подробное описание анализа данного объекта с использованием выбранного метода. Не бывает методик без указания определяемых или обнаруживаемых компонентов, объекта анализа и применяемого метода, например, методика полярографического отфеделения кадмия в жаропрочной стали, методика оматографиче-ского огфеделения фенола в речных водах. [c.6]

Как уже отмечалось в разделе, посвященном ТСХ, у привитых сорбентов свыше 50% поверхности остается незакрытой, поэтому при хроматографировании сильно полярных соединений эти сорбенты проявляют прямофазные свойства, и понятия прямофазные и обращен-но-фазные сорбенты теряют смысл [40]. В связи с этим при анализе сильнополярных соединений на обращенных сорбентах (например, С ) довольно значительные элюирующие свойства начинает проявлять вода, неактивная в случае мало полярных веществ [46], что необходимо учитывать при оптимизации состава ПФ. [c.479]

Переходя от рассмотрения чисто химических аспектов поведения формальдегида к изложению особенностей фазового равновесия систем, содержащих последний, т. е. к вопросам сугубо термодинамическим, полезно уточнить содержание применяющегося в термодинамике понятия компонент. Известно, что с позиций обычной химии под компонентом (реагентом) понимают все без исключения сорта реагирующих частиц, включая атомы, ионы, молекулы и свободные радикалы. С этой точки зрения, в частности, все формы существования формальдегида в водном растворе—и мономер, и триоксан, и метиленгликоль, и семейство по-лиоксиметиленгидридов, и вода —равноценные компоненты. Частицы, не принимающие непосредственного участия в химическом взаимодействии, особенно в газофазных реакциях, из числа компонентов реагирующей системы часто исключаются. В отличие от этого в термодинамике в качестве компонентов признается лишь некоторое минимальное число частиц, реагирующих друг с другом или инертных, комбинации которых полностью выражают состав системы в целом. Подчеркивая важное значение выбранных в таком смысле компонентов, их иногда называют независимыми. Очевидно, что далеко не все перечисленные соединения, присутствующие в водном растворе формальдегида, могут быть признаны независимыми компонентами, поскольку продукты взаимодействия можно рассматривать как сочетание исходных реагентов и т. д. Вопрос о правильном выборе числа компонентов имеет важнейшее значение именно при анализе различных вариантов возмож-134 [c.134]

На более крупных территориях и участках рек функционируют различные (промышленные, сельскохозяйственные и прочие) предприятия. В связи с этим комплекс водоохранных сооружений и мероприятий будет включать в себя разные группы сооружений со своими показателями. Потребуется агрегирование однотипных предприятий, ЗВ и т. д. Поэтому вместо оптимизации одной группы мероприятий (например, очистных сооружений) потребуется модификация задач для включения в состав моделей всего комплекса водоохранных мероприятий на водохозяйственных участках и значимых хозяйственных территориях. При анализе комплексных задач достаточно оперировать не каждым сооружением или мероприятием в отдельности, а некоторыми агрегированными сооружениями, обобш,ающими выбранные на меньших территориях и участках рек комплексы каждой группы мероприятий и сооружений по охране вод. Для такого агрегированного сооружения (мероприятия) сохраняется состав основных параметров, присущих описаниям сооружений или мероприятий соответствующей группы охраны вод по видам, а значения параметров усредняются. Кроме того, состояние самого водного объекта может основываться теперь на свойствах в целом определенных групп ингредиентов (металлы, нефтепродукты, нитраты и пр.), а не на детальном перечне концентраций ингредиентов загрязнений в отдельности. Таким образом, использование обобщающих понятий и проведение усреднений или агрегирований позволяет решать реальные задачи по выбору водоохранных мероприятий на территориях и участках рек среднего и крупного размера. [c.330]

В анализе полимерных жидких крггсталлов существенными оказываются некоторые геометрические понятия. Некоторые из них очень ясно иллюстрированы Галло при обсуждении блок-сополимеров (гл. 6). Одним из основных параметров является площадь на одну полярную головку в системе липид — вода (А) или противоположный ему параметр для длинных цепей, который я характеризую потоком цепей Л (/=1/А). В блок-сополимерах АВ мы часто допускаем, что в пределах одной области (А или В) концы цепей отсутствуют. Тогда Л является консервативным потоком, и [c.10]

В результате рассуждений и расчетов, отчасти отраженных в гл. IV, посвященной проблеме сольватации, мы пришли к заключению, что при выборе пары ионов, п. м. теплоемкости или энтропии которых можно считать приближенно равными, нельзя опираться на како11-либо один признак близость кристаллохимических радиусов или равенство теплот гидратации, как это пытались делать и мы в процессе анализа опытных данных. Как мы видели выше (гл. IV), само содержание понятия равенство радиусов двух ионов зависит от того, в связи с каким явлением оно рассматривается. Так, например, при модельных расчетах теплот сольватации оказалось необходимым учитывать асимметрию диполя воды (0,25)А, добавляя эту величину к кристаллохимическим радиусам катионов и вычитая ее из в случае аниона. С этой точки зрения радиусы пар и СГ, КН и СГ и С8+ и Г в водных растворах близки друг к другу, и использование наиболее сходной в этом отношении пары Сз и Г, [c.222]

ВОДИТ к тому, что / пропорциональна V Мо 1. Детальный теоретический анализ зависимости 1 / от lg(Л/ ofO (рис. 3.10), включая изменение наклона графика от 1 до /г, проведен Ван-дер-Хельдом [40], поэтому такие зависимости обычно называют вандерхельдовскими. Однако часто это понятие ошибочно распространяют на любые зависимости, где наблюдается переход от линейного закона к корню квадратному из концентрации, какой бы ни была причина такого перехода. Недавно опубликован превосходный обзор по процессам активации и дезактивации в пламенах [40а]. [c.225]

Происходит перенос электрона на бром, образование воды за счет ОН и Н и возникновение двойной связи. Этот пример показателен тем, что он указывает на относительность деления на нуклеофильные и электрофиль-ные реакции и на необоснованность локализации некоего реакционного центра в таких реакциях. Нуклеофильность и электрофильность в этих реакциях совмещены. Действительно, энергия сродства брома к электрону больше энергии связи С — Вг. Таким образом, электрофильность брома играет не меньшую роль, чем нуклеофильность другой группы. Теория Бренстедта ввела понятие переноса протона . Возникает вопрос о том, действительно ли такой перенос в чистом виде имеет место Какова при этом роль воды, связанной с протоном энергией в 170—180 ккал Применение методов ядерного резонанса и измерения очень быстрых реакций позволило получить данные, проливающие свет на этот вопрос. Анализ кинетических данных возможен по обнаружению квардруплета протонов СНз. По расплыванию и слиянию линий воды с линией NHз+ можно судить, в какой мере обмениваются протоны воды. [c.231]

Сольваты. Большинство реакций, используемых в химическом анализе, протекает в растворах. Ионы и молекулы растворенных веществ образуют с молекулами растворителя непрочные соединения, называемые сольватами (например, [А1(Н20)в] +++). Процессы, сопровождающиеся образованием сольватов, называют сольватацией, а частный случай сольватации—взаимодействие частиц растворенного вещества с молекулами воды—гидратацией. На этих понятиях основана теория растворов Д. И. Менделеева. [c.27]

Не может ли она быть образована из каких-либо составных частей чрез их соединение Не может ли она распадаться иа свои составные части Без всякого сомнения, если она и распадается, если она и есть сложное тело, то определенное, характеризующееся прочностью связи тех составных частей, которые служат к ее образованию. Уже по одному тому, что вода переходит во все физические соединения, как однородное целое, нисколько химически не изменяясь и не разделяясь на составные части (ни растворы, ни многие гидраты не могут перегоняться, распадаются), уже из этого одного должно судить, что, если вода и есть сложное тело, то прочное и определенное химическое соединение, способное вступать во многие дальнейшие, как целое. К концу XVIII столетия принадлежит, кроме всех других, и то важное открытие, что вода не есть простое тело, что она составлена из двух веществ, подобно тому, как и множество других сложных тел. Это было доказано такими двумя способами, какими сложность тел может быть определена с очевидностью путем анализа и синтеза, т.-е. путем разложения и соединения, или образования воды из ее составных частей. В 1781 г. английский лорд Кавендиш первый получил воду, сжигая уже известный тогда водородный газ в кислороде, также пред тем полученном. Из того он и заключил, что вода составлена из двух веществ. Но он не сделал еще точных опытов, которые с несомненностью определили бы эту сложность воды и которые показали бы количественное содержание составных частей в воде. Хотя его опыты и были первыми и заключение из них он сделал верное, но такие новые понятия, как о сложности воды, не признаются легко, пока нет ряда исследований, совершенно несомненно доказывающих справедливость подобного заключения. Важные опыты, доказавшие сложность воды путем синтеза и образования ее из других веществ, были сделаны в 1789 г. Монжем, Лавуазье, Фуркруа и Во- [c.86]

Итак, мы видели превращение поваренной соли в сернонатровую, этой последней — в соду, а соды — в едкий натр. Лавуазье еще считал едкий натр за тело простое, потому что не знал его разложения с образованием металлического натрия, выделяющего водород из воды, чтобы образовать опять едкий натр. Получение металлического натрия относится к важнейшим открытиям в химии не по тому одному, что чрез то расширилось и стало более правильным понятие о простых телах, но по тому особенно, что в натрии видны химические свойства, лишь слабо выраженные в других общеизвестных металлах. Открытие это сделано было в 1807 г. английским химиком Гумфри Деви с помощью гальванического тока. Соединяя с положительным (от меди или угля) полюсом кусок влажного (чтобы достичь гальванопроводности) едкого натра и выдолбив в нем углубление, в которое налита была ртуть, соединенная с отрицательным полюсом (катодом) сильного вольтова столба, Деви заметил, что в ртути растворяется, при пропускании тока, особый металл, менее летучий, чем ртуть, и способный разлагать воду, вновь образуя едкий натр. Таким способом (анализом и синтезом) Деви доказал сложность щелочей. При разложении гальваническим током, на катоде едкий натр выделяет водород и натрий, а на аноде — [c.15]

Параметр структурная температура . Сомнения, высказываемые по поводу термина структурная темперзтурз , обусловлены несколько небрежным использованием этого термина. Автор предлагает количественно определить структурную температуру (качественно это понятие было введено Берналом и Фаулером [28]) в области колебаний свободных или слабосвязанных ОН-групп исключительно для анализа и предсказания взаимодействий солей с другими компонентами раствора. Эти компоненты взаимодействуют главным образом с фрагментами молекул воды, слабосвязанных водородными связями, поэтому использование Гетр, по-видимому, можно считать вполне разумным. Применение понятия структурная температура как технического термина включает более сложные взаимосвязи явлений в рзстворзх и имеет более глубокий смысл, чем простое словосочетзние. В работе [31] показана линейная связь между Гетр и теплотой переноса ионов из Н2О в ВгО (АЯ°). Величина зависит от энергии взаимодействия ионов с водой, что поз- [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология