Формальдегид аци-Форма

Формальдегид получают окислением метанола. В процессе, разработанном I. О., катализатором служат кристаллы серебра размером от 0,15 до 1,25 мм. Поток пара проходит через слой катализатора толщиной около 10 мм, при температуре 600 °С и избыточном давлении 0,35—0,70 ат. В других процессах используется серебряный катализатор в форме сетки. В одной промышленной установке была применена медная сетка. Используя в качестве катализатора железо, промотированное окисью молибдена, можно проводить процесс при более низких температурах (350—450 °С). [c.332]

Окисление. Катализаторы окисления поочередно адсорбируют кислород и выделяют его в активной форме. Первичные окислы металлов служат акцепторами не только при окислении элементарным кислородом, но и в присутствии хромовой, марганцовой и хлорноватистой кислот, а также перекиси водорода. Примерами катализаторов различных процессов являются окись серебра (для получения окиси этилена из этилена) серебро или медь (для получения формальдегида из метанола) соединения щелочных металлов, марганца или алюминия (для окисления жидких углеводородов) окислы ванадия и молибдена (для получения фталевого ангидрида из нафталина) раствор нафтената марганца (для получения жирных кислот из высокомолекулярных углеводородов). Чаще всего окисление происходит при повышенных температурах. [c.330]

Отделившийся в разделителе высокого давления этилен освобождается в очистительной установке 9 от формальдегида и снова подается к компрессору. Жидкий полиэтилен приводится к нормальному давлению и заливается в формы, где он застывает в виде твердых плит. [c.223]

Серебряный катализатор окисления метилового спирта в формальдегид [142—144] получают путем пропитки дробленой пемзы нитратом серебра. Катализатор представляет собой частицы неправильной формы, размером 2—3 мм, имеющие серую окраску с блеском. Серебро находится в мелкокристаллическом состоянии в порах носителя (пемзы) и составляет-30—35% от веса последнего. Катализатор имеет следующие характеристики [c.147]

Применение низших карбонильных производных. Формальдегид, или муравьиный альдегид, — газ с температурой кипения — 21 °С (может существовать в форме твердого параформальдегида (СНаОп), мировое производство которого составляет несколько сотен тысяч тонн ежегодно. Более 50% его используют при получении пластмасс и поликонденсационных лаков (смолы формальдегида с фенолом, мочевиной, меламином и т. д.). Довольно много его расходуется также на получение пентаэритрита С(СН20Н)4 конденсацией с уксусным альдегидом, гексаметилентетрамина (уротропина), этиленгликоля (через гликолевую кислоту, получаемую взаимодействием формальдегида с окисью углерода в присутствии воды) и во многих других химических производствах (получение ацеталей, нитроспиртов, метилвинилкетона и т. д.). [c.210]

Товарный продукт выпускается обычно в виде 37% -ного водного раствора (формалин), в котором формальдегид содержится в форме гидрата НСНО-НаО и низкомолекулярных полимеров — полиоксиметиленгликолей. Для предотвращения более глубокой полимеризации формальдегида и выпадения осадка, который может отлагаться в аппаратуре, в формалин добавляется 6—15% объема метанола. [c.294]

При определенных условиях молекулы формальдегида могут соединяться с молекулами фенола, образуя полимер. Этот полимер, как и многие другие органические полимеры, похож на стекло и довольно хрупок. Такие полимеры называют искусственными смолами. Обычно смолы при нагревании размягчаются. Можно к ним добавить и некоторые высококипящие вещества, чтобы они размягчились еще легче. Такой размягченной смоле можно придать любую нужную форму — подобные вещества называются пластическими массами или пластиками. А вещество, которое помогает превращать смолы в пластики, называют пластификатором. [c.120]

Продукты конденсации альдегидов с формальдегидом, Форм- [c.576]

Каким образом происходит окисление формальдегида, формами-да и формиата и окиси углерода [c.180]

Скрубберные воды перегоняют. Формальдегид, который кипит при —20°, в водном растворе присутствует в виде гидратов его мономерных и полимерных форм общей формулой (СНгО) - НгО (в виде метилен-гликоля и полиоксиметиленгликолей) [c.437]

Циклические формали являются, вероятно, результатом реакции второго моля формальдегида с 1,3-гликолями. Пропилен с весьма разбавленной серной кислотой (2,3%) при 165° дает в основном 1,3-гликоль [15]. Как отмечалось выше, гидрат трехфтористого бора является эффективным катализатором в реакциях с пропиленом [15, 26, 38]. [c.383]

Если к смеси из равных объемов серной кислоты и исследуемо нефти прибавлять раствор формальдегида в воде (40% формалин), то скоро, особенно при встряхивании, выделяется объемистый осадок продуктов конденсации, которые Настюков (81) предложил называть формолитами , а вес их, выраженный в процентах, формо-литным числом. [c.98]

Окисление формальдегида также начинается взаимодействием с радикалом ОН и образованием радикала формила (НСО), реакция которого с кислородом приводит к получению СО и НО2 (реакции 10 и И). Для образующегося таким путем радикала HOj предусматривается возможность взаимодействия с формальдегидом с получением Н2О, СО. и ОН реакция 12). [c.120]

Опасность аварии в процессе окислительного дегидрирования метанола обус.ловлена также возможностью образования формаль-дегидо-воздушных смесей. Пределы воспламенения формальдегида с воздухом составляют нижний 7% (об.), верхний 73% (об.). Формальдегид склонен к полимеризации, что вызывает опасность забивки аппаратуры полимерами. Поэтому для предотвращения аварии следует принимать меры, исключающие образование форм-альдегидо-воздушных смесей. [c.326]

Мономерный глиоксаль — твердое вещество желтого цвета (т. пл. 15°, т. кип. 50,4°). Обычно он существует в разнообразных полимерных формах. В процессе производства глиоксаля окислением этиленгликоля этот диальдегид получается в виде 30%-ного водного раствора, в котором глиоксаль, как и формальдегид, находится в виде ряда нелетучих гидратов. [c.309]

Формальдегид при комнатной температуре является газом (т. кип. —2Г) и обладает резким запахом. В продаже имеется его 37—40%-ный водный раствор (формалин) применяют также различные твердые полимерные формы этого альдегида. [c.210]

Проведенные спектроскопические исследования форм водородных связей в производных фенола и линейных феноло-формальдегидных смолах могут служить основой для установления строения циклических продуктов конденсации фенолов с формальдегидом Формы водородной связи в циклических соединениях и линейных продуктах конденсации должны существенно различаться, поэтому можно использовать полосы поглощения ОН-групп и ИК-спектре для идентификации циклических структур. Вместо сложного контура полосы поглощения ОН-групп в фенольных смолах циклического строения появляется одна симметричная узкая полоса с максимумом у 3200 смГ . Поскольку при разбавлении раствора и нагревании интенсивность и контур полосы не изменяются, то ее присутствие свидетельствует о наличии прочной внутримолекулярной связи. Только циклическое строение молекул могло бы обеспечить одинаковое для всех гидроксильных групп участие в водородной связи, при которой в образовавшуюся иолимернук) цепочку О—Н [c.204]

При действии на целлюлозу ацеталей формальдегида (форма-лей) происходит переацеталирование. Шорыгин и Рымашевская действуя метилалем СНг (ОСНз) г на целлюлозу в автоклаве при 50 °С в присутствии небольших количеств серной кислотьх или щелочи, получили полуацетали целлюлозы 07 = 20—40 [c.419]

Одна из причин раздражающего действия формальдегида состоит в том, что он легко соединяется с белками — самой важной составной частью всех живых тканей. При этом формальдегид делает белки более грубыми и умерщвляет их. Заодно он умерщвляет и есех микробов, которые попадутся ему под руку. Поэтому форм- [c.119]

Например, если заменить гидроксильную группу на атом водорода в молекуле муравьиной кислоты, получайся формальдегид,,и именно поэтому он так называется. (КЬрёнь орм происходит от латинского слова, означающего муравей Д А если углеродный атом муравьиной кислоты соединен не с атомом кислорода и гидроксильной группой, а с тремя атомами хлора, то получается хлорофодм. вам пример того, как химические названия переходят с одного соединения на другое, теряя при этом свой первоначальный смысл. Ведь между хлоро- формой (или йодоформом) и муравьями мало что общего... [c.154]

Первые работы, посвященные изучению химической природы смолисто-асфальтеновых веществ, относятся к началу нашего столетия. В основном эти нсследования проводили при помощи химических методов. Еще Маркуссон в 1915 г. подвергал воздействию крепкой азютной кислоты смолы и асфальтены в растворе хлороформа при температуре 10 °С. При этом были получены нитросоединения, содержащие б—6% азота. С формальдегидом в присутствии серной кислоты смолы и асфальтены образовывали форма-литы. Эти реакции показали, что в смолах и асфальтенах присутствуют ароматические кольца. Марганцовокислым калием (в пиридиновом растворе) смолы и асфальтены окисляются до кислот, практически не омыляются, имеют низкое ацетильное число, не реагируют с пятисернистым фосфором. На основании этих данных Маркуссон сделал вывод, что смолы и асфальтены не содержат гидроксильных, карбонильных, карбоксильных и эфирных [c.27]

Формил Формальдегид Ацетальдегнд Пропионовый альдегид Ацетон /Метилэтилкетон Муравьиная кислота [c.475]

В зависимости от времени и параллельно снятая (по спектру поглощения формальдегида) кинетическая кривая выхода НСНО. Если за меру скорости реакции принять прирост давления Др, то из рисунка видно, что заметное изменение давления начинается лишь с момента времени,равного 64 мин. Отсюда можно завлючить, что период индукции равен 64 мин. Если же за меру скорости прииять не Др, а выход формальдегида, то в этом случае как видно из рисунка, период индукции оказывается равным нулю, так как образование формал ад(5гида наблюдается начиная с момента впуска реагирующей смеси в реакционный сосуд. [c.219]

Реакционная способность карбонильных и ароматических соединений изменяется в данных процессах в обычном порядке. 1 алогенбензолы еще способны к зтпм превращениям, но ароматические вещества с более электроотрицательными группами в реакцию не вступают. Наоборот, фенол взаимодействует с реакционно-способными альдегидами (особенно с формальдегидом) не только нри кислотном катализе, но и при щелочном, что обусловлено пе-ре Содом фенола в более активную форму фенолята, способного прямо взаимодействовать с альдегидом [c.550]

При осторожной конденсации мочевины с формальдегидом образуются бесцветные и прозрачные, как хрусталь, смолы (органическое стекло, поллопазы). Первые образцы органического стекла набухали от влаги воздуха н становились хрупкими. Было найдено, что эти нежелательные свойства исчезают, если с формальдегидом конденсировать смесь мочевины с тиомочевиной. Хрупкость смо.пы можно значительно снизить при конденсации введением 30—40% целлюлозы. Прозрачность при этом теряется, но зато при добавлении различных красителей и наполнителей получаются прекрасные термопластические материалы, формующиеся в желаемые предметы. Процесс получения таких смол довольно прост конденсируют в воде 2 г-мол СО(ЫН.2)2 с 3 г-мол СН О в присутствии ЫН ОН, пиридина или уротропина. Полученный сироп смешивают с целлюлозой или другими наполнителями, добавляют красители и формуют прн нагревании. Формующиеся порошки такого типа известны под названием альдур, пласкон. В последнее время мочевино-формаль-дегидные смолы начали модифицировать путем конденсации мочевины с формальдегидом в прг.сутствии ацеталей одноатомных или многоатомных спиртов или с глифталями. [c.501]

Противоположно заряяешше адсорбированные на поверхности никеля молекулы водорода и окиси углерода взаимодействуют меаду собой, т.е. реакция протекает по механизму Лэнгмвра. Первичным продуктом такого взаимодействия являются адсорбционные комплексы типа енольной формы формальдегида [ -/> которые затем восстанавливаются до метиленовых радикалов и далее гидрируются в метан. [c.199]

Если берется формальдегид, то в конденсацию вступают все ашг-ногруппы, тогда как с другими альдегидами реагируют толькр две из них. Продукт конденсации неустойчив и вновь превращается в хиноидную форму, отщепляя двуокись серы и воду [c.131]

Формальдегид поступает в продажу также в виде параформа — смеси твердых нерастворимых полиоксиметиленгликолей Н0(СН20) Н (п находится в пределах 8—100). Параформ получают перегонкой и концентрированием в вакууме водных растворов формальдегида он содержит 93—99% НСНО. Другой товарной формой формальдегида является твердый циклический тример — триоксан [c.296]

В результате исследований в области фенолопластов были получены карболитовые смолы, разработанные Г. С. Петровым [55]. Карболиты получаются из фенола и формальдегида с добавкой 15% сульфокислот ( контакт Петрова ). Они неплавки и нерастворимы, хорошо формуются и обтачиваются, инертны к большинству химических агентов. [c.498]

Однако отсутствие заметных количеств формальдегида в получаемом конденсате вызвало сомнение в правильности этого механизма. Некоторые исследователи считают, что при взаимодействии СО с Н, образуется не СН О, а его активная енольная форма Н—С—ОН, которая сейчас же гидрируется в метанол. Другие полагают, что в качестве промежуточного продукта СН2О вообще не образуется, н что синтез метанола представляет собой трпмолекулярную реакцию. [c.710]

Соединение с асимметрическими трехвалентными атомами азота Пре-логу удалось расщепить на оптически активные формы. Многочисленные предыдущие неудачи в этой области были, вероятно, обусловлены тем, что у таких третичных аминов заместители, окружающие ато.м азота, колеблются, проходя через плоское расположение, в результате чего становится невозможны.м получение стерически однородных форм. Для преодоления этой трудности было выбрано такое вещество с трехвалентными атомами азота, в котором заместители были связаны с циклическими системами, что делало невозможным переход их в копланарную (плоскую) форму. Таким третичным амином является так азываемое основание Трегера (получаемое из 2 мол. п-толуидина и 3 мол. формальдегида) [c.170]

Вследствие сложности своей структуры высокополимерные соединения не имеют твердо выраженной точки плавления, В осиой-ном переход от твердого кристаллического состояния в жидкое происходит у них постепенно. Вместе с тем имеется возможность. выделить некэторые промежуточные состояния. Одним из них является пластическое состояние. Это состояние свойственно полимерам особой молекулярной структуры и формы, а поэтому подробному его рассмотрению здесь не будет уделено место. В то же время все волокна обладают в известной степени способностью к нахождению в пластическом состоянии. Иными словами, все волокна представляют собой термопластические полимеры. Нетермопластические полимеры (обычно именуемые термореактивными), как-то мочевиио-формальдегид, фенолоформальдегид и т. д., не образуют вследствие их хрупкости удовлетворительных волокон, что объясняется чрезвычайно высокой степенью их кристалличности. [c.222]

На рис. 31, дающем в схематическом виде зависимость минимальных температур самовоспламенения от давления, кривая 1 изображает форму области самовоспламенения метапа, этана (для бедных этано-воздушных смесей), этилена, бензола, а также метилового спирта и формальдегида. Для этих веществ наблюдается непрерывное изменение температуры самовоспламенения в зависимости от давления. Иная форма области самовоспламенения представлена кривой 2 рис. 31, относящейся к этану (для богатых этано-воздушных смесей), пропилену и бутилену. Здесь наблюдается резкий излом на кривой самовоспламенения, приводящий к тому, что для этих веществ даже очень небольшое увеличение давления сверх некоторого его значения В переводит самовоспламенение из области высоких температур Ь) в область низких температур Наконец, третья форма области самовоспламенения была найдена Тоунендом для парафиновых и олефино-вых углеводородов, содержащих первые — три и больше, а вторые — пять и больше атомов углерода в молекуле, а также для исследованных спиртов, кроме этилового, альдегидов, кроме формальдегида, и эфиров. Вид их области самовоспламенения схематично представлен кривой <3 рис. 31. Из формы этой кривой ясно, что при давлениях, меньших А, самовоспламенение может осуществляться только при высоких температурах, больших К при давлениях А—В имеются три температурных предела самовоспламенения, т. е. при одном и том же давлении, например А, самовоспламенение будет происходить в низкотемпературном интервале М—ТУ, исчезнет в интервале М—Ь и снова возникнет, начиная с температуры Ь наконец, при давлениях, больших В, существует только один предел самовоспламенения, которое будет осуществляться при температурах, меньших, но близких к N. Таким образом, у высших углеводородов имеется низкотемпературный полуостров самовоспламенения, вытянутый в сторону низких давлений и определяющий в интервале давлений А—В три температурных предела самовоспламенения. Формы и размеры этого полуострова зависят от сосуда, состава смеси и природы самого углеводорода. С обеднением смеси углеводородом полуостров самовоспламенения сдвигается в сторону высоких давлений. Наиболее ярко выражен полуостров у парафинов с прямой цепью. У изопарафинов это явление тем менее отчетливо, чем раз-ветвленней молекула. Для всех углеводородов полуостров самовоспламенения расположен около 350°. [c.85]

Авторы сделали попытку снять спектр холодного пламени этилбензола. Спектрограмма оказалась не внолне отчетливой. Можно было лишь установить, что излучение происходит в области длин волн, которые отвечают флуоресценции формальдегида. Микрофотограмма показала, что качественно структура спектра холодного пламенп этилеибензола совпадает со структурой спектра флуоресценции форма.пьдегида. На этом основании авторы приходят к выводу, что холоднонламенное свечение у ароматических углеводородов, так же как и у алифатических, связано с формаль- [c.435]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология