Водород схема уровней

Если атом водорода поместить в сильное электрическое ноле, то его энергетические уровни расш,енляются, т. е. появляются новые уровни, лежаш,ие выше и ниже первоначальных (эффект Штарка). Разность между любыми двумя соседними уровнями пропорциональна напряженности ноля. Было показано [120, 133], что такое же действие могут оказывать электрические поля, создаваемые лигандами в области комплекса, где расположен центральный ион переходного металла. В частности, поле кубической симметрии, создаваемое шестью молекулами воды в вершинах правильного октаэдра вокруг иона Со +, расщепляет исходный одиночный уровень энергии на три уровня, причем расстояние между соседними уровнями составляет около 10 см , или 28 ккал. Эффект небольшого искажения правильного октаэдра можно учесть, вводя дополнительное ромбическое поле, которое накладывается на идеальное кубическое поле. Это приводит к дальнейшему расщеплению двух нижних уровней в триплеты, в каждом из которых расстояние между уровнями значительно меньше, как это показано на схеме [c.193]

Все уровня атома лития расположены ниже соответствующих уровней атома водорода, причем сдвиг их тем меньше, чем больше угловые моменты соответствующих орбита-лей, т. е. 5-уровень сдвигается сильнее р-уровня, р-уровень — сильнее -уровня и т. д. Энергии орбиталей уменьшаются с возрастанием Z. Понижение энергии орбитали уменьшается с ростом главного квантового числа п. Расщепление уровней с данным п возникает из-за межэлектронного отталкивания. В пределе при 2->оо орбитали внутренних электронов с данным п снова становятся вырожденными по I, так как межэлектронное взаимодействие становится незначительным по сравнению с электронно-ядерным взаимодействием. Для атома водорода 3 /-орби-таль лежит ниже 4 , в то же время для 7<2<21 орбитали 5с1 и 45 имеют обратный порядок по энергии. Для 2 21 З -орбиталь вновь лежит ниже 45-орбитали. Аналогичные изменения порядка орбита-лей можно проследить и для других уровней. Результаты исследования атомных спектров и точных расчетов энергетических уровней многоэлектронного атома позволяют представить следующую схему расположения энергетических уровней многоэлектронного атома [c.65]

Конечно, обычно для обозначения всех понятий используют более научный язык. Например, значения энергии, которой обладает атом, указывают на вертикальной шкале и называют уровнями энергии. На рис. 15-7 представлена схема уровней энергии атома водорода. Каждый уровень энергии характеризуется целым числом п, причем самый низкий уровенЬ имеет п—1. [c.385]

Окись азота, по-видимому, выполняет роль катализатора, уменьшая обрыв за счет реакции (8). Экспериментальное доказательство этого основывается на использовании самой окиси азота в качестве сенсибилизатора и на поведении других сенсибилизаторов, дающих, вероятно, окись азота [74]. Если смеси водорода и кислорода ввести в горячий реакционный сосуд с окисью азота, то почти мгновенно происходит воспламенение, при условии что давление окиси азота лежит выше нижнего предела, который очень напоминает величину предела для двуокиси азота. Возможно, в случае окиси азота имеется и верхний предел, что подтверждается полным анализом предложенной схемы [77], однако это трудно проверить из-за вероятного образования двуокиси азота при смешении газов во время впуска. При использовании в качестве сенсибилизаторов вещества типа хлористого нитрозила поведение системы оказывается очень сходным с ее поведением при добавлении NOg. И здесь наблюдается индукционный период, более короткий в случае частичного разложения хлористого нитрозила, причем обнаруживаются сенсибилизирующие пределы, почти идентичные с наблюдавшимися в случае NOo. Не исключена возможность, что пределы определяет [74] та же самая система N0—N0-2. Другие азотсодержащие газы, использовавшиеся в качестве сенсибилизаторов, действуют, по-видимому, аналогичным путем (например, в случае хлорпикрина). Недавно опубликованная работа по использованию аммиака в качестве сенсибилизатора в сочетании с наблюдавшимся образованием следов окиси азота при термическом окислении аммиака подтверждает, что аммиак также дает окись азота, являющуюся эффективным катализатором. Отличие от других сенсибилизаторов в данном случае состоит в том, что аммиак [78] удаляется скорее путем окисления, чем по реакции с водородом. Было бы интересно знать, достигается ли в этой системе стационарный уровень двуокиси азота. [c.484]

Точки изображают толе.ко внешние электроны каждого из атомов. Два электрона в ковалентной связи принадлежат обоим связанным атомам. Подсчитайте точки, окружающие каждый символ. Если они на схеме расположены между атомами, то это электроны совместного пользования. Заметьте, что в метане каждый атом водорода и каждый атом углерода имеют заполненный внешний электронный уровень. [c.187]

С. Применение того или иного сырья оказывает влияние на схему производства водорода. В исходном сырье конверсии в зависимости от его происхождения могут содержаться соединения серы и олефиновые углеводороды в количествах, превышающих допустимый уровень. [c.125]

При таком распределении электронов атом углерода имеет четыре наполовину заполненные валентные орбиты. Состояние (37) менее устойчиво, чем (34), так как один электрон переходит с 25-уровня энергии на несколько более высокой 2р-уровень энергии. Этот процесс называется активированием электрона. С другой стороны, энергия активирования не очень велика, и благодаря этому атом углерода приобретает способность к образованию четырех ковалентных связей. Каждая ковалентная связь увеличивает устойчивость на большую величину, чем просто для компенсации энергии, затраченной на активирование одного из 25-электронов. По схеме (37) атом углерода может обобщить электроны, например, с четырьмя атомами водорода или четырьмя атомами фтора. Следовательно, углерод четырехвалентен [c.426]

Уровень обессеривания, при котором может работать установка R D, очевидно, является функцией наличия водорода. Поэтому стратегия использования ресурсов водорода для НПЗ с комплексной схемой получения бензина включает множество анализов того же типа, которые выполнялись для НПЗ с получением дизельных топлив, касающихся очистки водорода в потоке сухого газа из установки платформинга, потоках газа мгновенного испарения низкого давления установки R D и пр. Однако в дополнение к этому должна рассматриваться и возможность извлечения водорода из потока сухого газа установки R . В таблице 4 приведен состав потока сухого газа с установки R . Этот поток очень трудно очищать, поскольку он содержит низкий процент водорода и в нем присутствуют неконденсируемые инерты, такие как окислы углерода и азот, содержание которых в водороде, подаваемом в качестве подпитки на большую часть установок гидрирования, должно быть снижено. Экономические показатели извлечения водорода из потоков водорода низкой чистоты близки к наилучшим, когда оценка основана исключительно на прибавочной стоимости [c.490]

Для предупреждения образования в аппаратуре и помещении взрыво- и пожароопасных газовых смесей состав выходящих из электролизера газов непрерывно и автоматически фиксируется приборами и, когда чистота водорода становится ниже 98,5%, а кислорода ниже 98%, подаются световой-и звуковой аварийные сигналы не менее одного раза в смену производится контрольный анализ газов переносными газоанализаторами в различных местах технологической схемы контролируется уровень жидкости в газо-сборниках, не допуская работу электролизера при отсутствии в мерном стекле видимого уровня столба жидкости систематически производится тщательная очистка опорных изоляторов электролизера для предотвращения токов утечки в землю электролизеры после остановки и перед пуском продуваются азотом. Для контроля за содержанием водорода в помещении имеются автоматически действующие газоанализаторы, включающие аварийный сигнал, когда содержание водорода в воздухе более 0,4%. При содержании водорода выше % технологическое оборудование цеха автоматически останавливается. При загорании водород тушат СОг, азотом или хладонами. [c.22]

Режим газового питания ПФД принципиально отличается от ДИП и может быть реализован разными путями (рис. 38) — предварительным смешением азота и кислорода (а), азота и водорода (б), а также водорода и воздуха (в). Во многих случаях вместо чистого кислорода может быть использована смесь кислорода с азотом или воздух. Иногда по центральной трубке подают водород (г), но это повышает уровень шумов. Недостатком схемы а является необходимость применения больших скоростей водорода (до 300 мл/мин), так как в противном случае при высоких концентрациях вещества в потоке газа-носителя наблюдается снижение эмиссии пламени. Схема в также требует больших расходов водорода для поддержания нормального режима горения пламени. Столь большие расходы водорода создают яркое свечение пламени, что вызывает необходимость экранирования светового потока, поступающего на фотоумножитель. Предварительное смешение водорода с газом-носителем (N2) допускает небольшие расходы водорода (30 мл/мин) и не требует ослабления светового потока, но при введении в хроматографическую колонку больших проб (несколько микролитров), особенно при выходе узких зон растворителя, пламя может гаснуть [c.80]

Конфигурация " -состояния известна недостаточно точно, но весьма вероятно, что оно характеризуется схемой (15з) (2хз) (2рз) (2рт) 3хз, так как два неэквивалентных з-электрона могут к ней приводить. Поскольку состояние отличается от наиболее устойчивого тем, что 2/ з-электрон переходит на более высокий 38з-уровень, оно, вероятно, должно быть весьма неустойчивым. Таким образом, соотнощения для фтористого водорода могут быть представлены следующей схемой [c.323]

Схема энергетических уровней МО молекулы ВеН , приведенная на рис. 40, составлена следующим образом. В левой части диаграммы расположены валентные орбитали центрального атома, причем более устойчивый 25-уровень располагается ниже 2р-уровня. Орбитали 15 двух атомов водорода находятся в правой части диаграммы. Вследствие различия в электроотрицатель-ности 15-уровни водорода расположены ниже 25- и 2р- [c.104]

При излучении или поглощении атомом энергии электрон переходит, с одного энергетического уровня на другой. Поглощению атомом энергии соответствует переход с низших на более высокие уровни, излучению — переход с вышележащих на нижележащие энергетические уровни. По схеме уровней атома можно непосредственно определить его спектр, найдя по правой шкале волновые числа спектральных линий. На рис. 1 изображен спектр водорода. Он состоит из нескольких серий. Серия Лаймана возникает при переходе электрона с возбужденных уровней энергии, имеющих главные квантовые числа п=2, 3, 4..... на самый глубокий уровень [c.11]

На рис. 56 приведена схема производства этилсиликата-32. Этиловый спирт из хранилища 1 заливают в мерник-дозатор 2. Четыреххлористый кремний загружают в мерник-дозатор 3. В нижнюю часть реактора 6 одновременно подают четыреххлористый кремний из мерника 3 и этиловый спирт из мерника 2 в определенных соотношениях (обычно по объему в соотношении 1,0 2,2). Температуру в реакторе поддерживают 30—40 °С. Выделяющийся хлористый водород и уносимые с ним пары спирта и эфира направляют в обратный холодильник 4, откуда жидкость возвращают через газоотделитель 5, в реактор 6. Хлористый водород через ловушки 7 направляют на очистку и компримирование для дальнейшего использования в процессе синтеза хлористых алкилов или для получения органохлорсиланов. Уровень жидкости в реакторе, постепенно поднимаясь, доходит до переливной трубы, через которую этилсиликат-сырец сливают в отгонный куб 12 (отгонных кубов обычно несколько и они работают попеременно — пока в одном идет отгонка, другой заполняется). После заполнения отгонного куба содержимое аппарата [c.109]

Для электролизеров, работающих под давлением, предложена схема [60], приведенная на рис. 2-23, сочетающая гидравлический принцип регулирования давления газов с использованием поплавковых клапанов. Промыватели газов барботажного типа соединены с электродными пространствами ячеек так же, как и в описанной ранее схеме на рис. 2-22. Они обеспечивают постоянный уровень электролита в ячейках электролизера и компенсируют разницу давления обоих газов, если она не выходит за определенные, сравнительно небольшие пределы до 50 кПа (около 500 мм вод. ст.). Для поддержания равенства давления водорода и кислорода в электродных пространствах при более высокой разнице давления в потребляющей газовой сети каждый из промывателей газов снабжен дополнительно регулятором давления с поплавковым игольчатым клапаном. При создании разности давления газов уровень жидкости в промывателе и регуляторе одного из газов (имеющего большее давление) понижается, а другого — повышается. Игольчатый клапан открывает выход в ресивер для газа, имеющего повышенное давление, и закрывает выход другого газа до тех [c.101]

Второй период системы открывают литий и бериллий, у которых внешний энергетический уровень содержит лишь -электроны. Для этих элементов схема молекулярных орбиталей ничем не будет отличаться от энергетических диаграмм молекул и ионов водорода и гелия, с той лишь разницей, что у последних она построена из 1 -электронов, а у Ь12 и Ве -из 2 -электронов. 1 -электроны лития и бериллия можно рассматривать как несвязывающие, т.е. принадлежащие отдельным атомам. Здесь будут наблюдаться те же закономерности в изменении порядка связи, энергии [c.58]

Описанные выше реакции окисления кислородом, сенсибилизованные пигментами, термодинамически могут идти и самопроизвольно, так как сопровождаются уменьшением свободной энергии. Принципиально важнее те фотохимические реакции, которые подобно фотосинтезу приводят к увеличению свободной энергии системы, — реакции, которые запасают энергию. С этой точки зрения суш,ественны наши опыты, в которых на модельных пока объектах осуществлен перенос атома водорода к акцептору, уровень восстановительного потенциала которого лежит у более высоких значений, чем для донора водорода (см. схему на стр. 372). [c.371]

Ранее было отмечено, что другое состояние, а именно 2 -со-стояние, возникает из конфигурации (Iss) (2/ з) оно, однако, диссоциирует не на два нормальных атома водорода, а на один нормальный и один возбужденный атом, обладающий 2s- или 2/>-электроном. Действительно, согласно схеме соотношения энергетических уровней (рис. 35), ни конфигурация ls2s, ни ls2/> не могут приводить к (Iso) (2ра). Вероятно, что 2s- (или 2р-) электрон превращается в Зрт (или38а),но так как более низкая энергетическая орбита (2рз) является незанятой, то электрон переходит на этот уровень, что он может сделать, не изменяя ни характера симметрии, ни значений А и 5 молекулы. Так как 2/ а-уровень не является более высоким, а возможно даже, что он является более низким, чем 2s- или 2/)-уровень отдельных атомов, то эта орбита не будет теперь ослабляющей. В результате S -состояние молекулы водорода является устойчивым по отношению к одному нормальному и одному возбужденному ( iS или Р) атому водорода (рис. 37), хотя 2ц-состояние с той же самой электронной конфигурацией неустойчиво по отношению к двум нормальным атомам. Сравнительно частым явлением у обычных молекулярных электронных конфигураций является то, что данная конфигурация представляет систему, неустойчивую по отношению к двум нормальным атомам, в то время как та же самая конфигурация может быть устойчивой по отношению к одному или более возбужденным атомам. Ранее было указано, что состояние с высшей мультиплетностью для данной электронной конфигурации является состоянием с низшей потенциальной энергией в его равновесном состоянии диаграмма потенциальной энергии на рис. 37 показывает справедливость этого для рассмотренного случая. [c.342]

Для иллюстрации описанных выше положений рассмотрим сечения диссоциации невозбужденной молекулы Нг электронным ударом через электронно-возбужденные состояния. Для этого проанализируем схему энергетических уровней молекулы водорода (рис. 6.3). Видно, что состояние 2 + — нестабильное. Кроме того, на этот уровень происходят каскадные переходы из состояний a Zg+ и С Пк. Поэтому возбуждение всех этих переходов приводит к диссоциации. Сечения диссоциации через эти электронно-возбужденные состояния приведены на рис. 6.4. Диссоциация может происходить при переходах на отталкивательные ветви кривых состояний С П , [c.265]

На рисунке приведена принципиальная схема установки. Бензин из емкости I насосом 2 подается в паровой испаритель 3, где поддерживаются заданные температура и уровень. Пары легкой фракции смешиваются с водородом и поступают в эмеевиковый Перегреватель 4 огневого подогревателя 14, где нагреваются до 450°С, а зат 1 направляются в адсорбер сероочистки 5. Пары очищенного бензина в смеси с непрореагировавшим водородом, пройдя регулятор давления В, охлаждаются в конденсаторе 6. Жидкость сливается в емкость очищенного бензина 9, а несконденсировавшийся газ, пройдя холодильник 7 и сепаратор 8, сбрасывается на свечу. [c.33]

Рассмотрим связь С-Н в алканах. Углерод более электроотрицательный элемент, чем водород. Вслелствие этого электронная пара этой связи смещена к атому углрода, что в утрированной форме может быть представлено ионной формулой 122 (схема 2.45). Нетрудно видеть, что при таком рассмотрении атом углерода в составе фрагмента С-Н аппроксимируется карбанионом, которому таким образом и приписывается уровень окисления 0. К ионной системе такого типа уже однозначно применимы традиционные представления об окислительно-восстановительных реакциях. Так, окисление 122 с переносом одного электрона приводит к радикалу 123, в то время как окисление с потерей двух электронов дает карбокатион 124. При такой трактовке переход от алканов к спиртам и далее к альдегидам и карбоновым кислотам может четко классифицироваться как процесс окисления с потерей двух, четырех или шести электронов и образованием функциональных производных уровней окисления 1, 2 и 3 соответственно. Аналогичным образом можно интерпретировать переход от алканов к алкенам и алютнам (см. схему 2,45). [c.132]

Наиболее сложным узлом установок с движущимся слоем катализатора является система циркуляции и регенерации катализатора. На рис. 3.8 приводится схема циркуляции катализатора установки этого типа. Реакторы первой — третьей ступеней Р-1, Р-2, Р-3 расположены друг над другом, и катализатор по системе переточных труб проходит через все три реактора. Реактор четвертой ступени Р-4 расположен отдельно. Из Р-3 и Р-4 наиболее закоксованпый катализатор через систему затворов, предназначенных для того, чтобы предотвратить контакт кислорода и водорода, по линиям пневмотранспорта подается на регенерацию в регенератор Р-5. Из регенератора Р-5 катализатор системой пневмотранспорта возвращается в реакторы первой и четвертой ступеней. Достоинство установок с движущимся слоем катализатора — возможность поддерживать низкий уровень содержания кокса на катализаторе. [c.76]

Если такова роль электроотрицательности, то можно ожидать образования Н-связи и с участием атомов с низкой электроотрицательностью, если только число электронов в системе не столь велико, чтобы заполнить уровень 1 )2. Такой случай имеет место в бедных электронами боранах. Интересно отметить удивительное сходство между трехцентровой схемой, предложенной Эберхардом, Кроуфордом и Липскомбом для борановых мостиков В — Н — В [573], и трехцентровой же схемой Пиментела для иона НРг. Принципиальное отличие заключается в том, что в случае бифторид-иона приходится учитывать четыре электрона, и потому должна быть введена в рассмотрение несвязывающая функция "фз- Это вызывает необходимость высокой концентрации заряда на концевых атомах, и потому связь оказывается наиболее прочной, если эти атомы обладают сильно выраженной электроотрицательностью. В боранах, однако, слишком мало электронов для заполнения уровня 1 >2 и малая электроотрицательность бора благоприятствует оптимальному распределению электронов между атомами бора и водорода. Из сказанного видно, что метод молекулярных орбит может дать основу для качественного рассмотрения Н-связи и строения боранов . [c.204]

Для определения примесей в инертных газах через электрически возбужденный инертный газ пропускают свет от источника, заполненного таким же газом. При этом наблюдается ослабление некоторых спектральных линий (поглощение). Как показали исследования ряда авторов [ 4- 433, 472] наибольшее поглощение обнаружено для линий, возникающих в результате переходов с верхних уровней на метастабильные уровни Рс, и зРз, а также на возбужденный уровень (см. схемы уровней 1). Было замечено, что концентрация возбужденных атомов существенным образом зависит от чистоты газа в адсорбционной разрядной трубке. Наличие таких загрязнений как азот, водород, кислород, пары воды ведет к уменьшению концентрации возбужденных атомов. Это происходит как за счет возможных ударов второго рода между атомал и примеси и метастабильными атомами основного газа, так и за счет уменьшения электронной температуры. Уменьшение концентрации возбужденных атомов, в свою очередь, ведет к уменьшению величины поглощения. Этот процесс имеет место лишь в том случае, если первый потенциал возбуждения примеси ме ь- [c.242]

Для определения коэффициента теплопередачи при кипении водорода П. Г. Стрелков сконструировал прибор, схема которого изображена на рис. 40 [37]. В прозрачном сосуде Дюара б помещается змеевик 8, изготовленный из монелевой трубки диаметром 4,5 мм. Нагрев трубки производится постоянным током, сила которого измеряется 3]Мперметром 2. Сосуд Дюара 6 заполняется жидким водородом через сифон из сосуда 5 во время опыта уровень водорода в сосуде Дюара поддерживается постоянным. Давление в сосуде Дюара 6 измеряется манометром 4. Замер температуры стенки трубки 8 производится следующим образом. В трубку 8 закачивается весьма чистый (испаренный из сосуда Дюара) водород, который, ожижаясь, имеет давление пара, соответствующее температуре стенки трубки. Давление паров измеряется [c.109]

Энергетические уровни электрона атома водорода наглядно можно изобразить в виде так называемой схемы термов (рис. 3). Каждый энергетический уровень, или терм, представ- [c.13]

Из схемы видно, что, исключая водород и инертные газы, максимум Е достигаются у бериллия и магния, с одной стороны, азота и фосфора, с другой. Это объясняется следующим у бериллия и магния заканчивается уровень и 3 2-эпектронов соответственно от бора и алюминия начинается заполнение 2р- и 3/г-уровней, которое наполовину заканчивается как раз у азота и фосфора, результатом чего и является резкий максимум значений Е. [c.107]

Представим себе теперь с помощью рис. 26 з(нергетическую схему образования молекулы водорода из двух свободных атомов. Из рисунка видно, что с уровня — 27,08 эв (удвоенная работа ионизации атома Н) можно перейти на нулевой уровень, отнимая электроны от двух свободных водородных атомов (расчет произведен на 2 г-атома). Уровень моля Нг лежит на —31,84 эв. т. е. на 104 ккал или 4,76 эв ниже уровня 2 г-атомов Н. На рис. 26 изображены также схема уровней возбуждение и ионизации атома водорода и схема возбуждения и первой ионизации нейтральной молекулы водорода. Из рисунка видно, что работа отрыва второго электрона от иона Н+2 равна 16,24 эв и слегка превышает работу отрыва первого электрона (15,6 эв) от нейтральной молекулы Нг. Сумма первой и второй ионизационных работ (15,6 -Ь 16,24) эв равна, конечно, работе разрыва моля Нг и одновременно ионизации обоих свободных атомов (4,76 -f 27,08) эв. Снижение уровня от —27,08 до—31,84 эв означает, что электроны свободных атомов Н, попадая в силовое поле двух протонов, как бы падают в направлении сближения с ними. [c.79]

Зависимость энергии электрона как от квантового числа I, так и от главного квантового числа п показана на диаграмме экспериментальных энергетических уровней (рис. 5.11), где уровень 2з (при = 0) показан ниже уровня 2р (при I = 1), уровень 3 ниже уровня Зр, который в свою очередь лежит ниже уровня 3 и т. д. Это же наблюдается (рис. 5.14) в случае возбужденных состояний атома лития , а также всех других атомов, кроме атома водорода. Объяснение такого поведения было предложено Шрёдингером в 1921 г. еще до разработки квантовой механики его объяснение иллюстрируется схематическим представлением орбит, приведенным на рис. 5.15 и 5.16. Шрёдингер исходил из того, что внутреннюю электронную оболочку лития можно заменить эквивалентным зарядом электричества, равномерно распределенным по поверхности сферы соответствующего радиуса, который для лития должен составлять около 0,33 А [пример 5.5, с использованием коэффициента /г в уравнении (5.12)]. Валентный электрон вне этой оболочки должен двигаться в электрическом поле ядра, имеющем заряд -ЬЗе, и в поле двух. йГ-электронов с зарядом —2б (иными словами, в поле заряда +в, равного заряду протона). Можно ожидать, что пока электрон находится вне -оболочки, его поведение будет соответствовать поведению электрона в водородоподобном атоме. Орбита такого рода показана на рис. 5.15 она называется непроникающей орбитой орбиталью). На основании схемы рис. 5.14, можно полагать, что /- или -электрон в возбужденном атоме лития по существу будет [c.130]

Схема отделения электролиза представленана рис. 29. Рассол из отделения очистки подается через подогреватель 1 в напорный бак 2. Заданная температура питающего рассола поддерживается автоматическим регулированием подачи греющего пара. Подача рассола регулируется таким образом, чтобы в напорных баках 2 поддерживался постоянный уровень, что обеспечивает равномерную подачу рассола в электролизеры 3. Рассол из напорных баков 2 поступает в коллекторы, расположенные яа опорах между рядами ванн, а из них по резиновым шлангам — в электролизеры 3. Хлор из электролизеров отводится в групповые коллекторы, также расположенные на опорах между рядами ванн, соединяется в общих коллекторах и направляется для охлаждения и перекачивания потребителям. Такой же путь проходит и водород. Электролитическая щелочь из электролизеров сливается через воронки в коллектор щелочи и далее самотеком поступает в общие коллекторы и сборники 4 электролитической щелочи, располо- [c.124]

В рамках модели Хориучи и Поляни рассматривали только возможность туннелирования протона в верхней части барьера, вопрос же о возможности туннелирования протона с низшего невозбужденного уровня не анализировался. Строго говоря, этот вопрос в рамках данной модели не мог быть корректно поставлен. Действительно, для подбарьерного перехода частицы из одного связанного состояния в другое необходимо практическое равенство энергий начального и конечного состояний. В рамках модели Хориучи—Поляни такое совпадение энергий маловероятно, как показано на схемах рис. 3.12 более вероятна ситуация, когда нулевой уровень начального состояния или лежит ниже нулевого уровня конечного, или приходится на запрещенный интервал энергий. Последнее связано с тем, что колебательные кванты для связей водорода велики и расстояние между уровнями составляет величину порядка нескольких килокалорий. Разумеется, возможно и случайное совпадение начального и конечного уровней, но их близость может сохраняться лишь в узком интервале потенциалов и при дальнейшем сдвиге потенциальных кривых нарушится. Что же касается квантового просачивания вблизи вершины барьера, то в этой области форма адиабатических термов существенно искажается по сравнению с исходными термами связей О—Н и М—Н и появляется сильная ангармоничность, приводящая к сближению колебательных уровней. Поэтому в этой области в принципе допустимо рассматривать колебательный спектр как квази-непрерывный и считать возможным туннелирование протона с любого исходного уровня. [c.116]

Из рассмотрения табл. 1 видно, что первые два элемента периодической системы (водород и гелий) имеют соответственно один или два электрона на оболочке 15 следующий ряд состоит из элементов с заполненной оболочкой Ь и возрастающим числом электронов на оболочке с /г=2, на которой может находиться до 8 электронов (у неона она полностью заполнена). Следующий ряд состоит из восьми элементов вместо 18, предсказываемых нашей схемой, но эту особенность можно легко объяснить. Вначале электроны заполняют уровни 35 и Зр, образуя следующий ряд периодической системы, состоящий из 8 элементов затем электроны заполняют уровень 45, образуя два элемента (типичные щелочной и щелочноземельный металлы калий и кальций) и открывая, таким образом, новый период. Лишь после этого начинает заполняться электронами оболочка 3с1 и образуются переходные элементы периодической системы (от скандия до цинка). Дальше начинает заполняться уровень 4р, что приводит к образованию элементов, сходных с элементами серии А1...Аг. Следовательно, хотя у всех элементов вплоть до криптона на первых четырех оболочках расположены соответственно 2, 8, 18, 8 электронов, длины периодов равняются 2, 8, 8, 18 злемен- [c.36]

С. 3. Рогинский I (Москва, СССР). В развиваемой ими теории авторы доклада 43-исходят из предположения о решающей роли теплот адсорбции водорода для расположения переходных металлов в ряд по каталитической активности. В принципе определяющая роль таких термохимических и термодинамических характеристик возможна при определенных видах контролирующих стадий, и на Конгрессе было приведено немало примеров такого рода зависимостей. Удивительным, однако, является то, что ни скорость, ни энергия активации хемосорбции этилена не фигурируют в теории. Возможно, что это определяется несовершенством некоторых исходных данных. В частности, экспериментальные данные Бика, фигурирующие в докладе как исходные, в основном получены более 20 лет тому назад. Уровень чистоты поверхности в этих работах, выполненных еще до появления современной ультравакуумной техники, не обеспечивал достаточной воспроизводимости, да и сами металлы с современной точки зрения были недостаточно чисты. Поэтому этими данными лучше было бы не пользоваться, поскольку они нуждаются в проверке. Мы надеемся осуществить эту проверку в недалеком будущем, и я не сомневаюсь, что она внесет серьезные поправки в ряд активностей Бика. Мне хотелось бы подчеркнуть большое значение прогноза авторов о существовании 400-кратного резерва каталитической активности в ряду переходных металлов при переходе от лучшего из катализаторов Бика — родия к еще не выявленному металлу или сплаву с более выгодным оптимальным значением теплоты адсорбции водорода. Этот очень редкий в катализе числовой прогноз было бы интересно проверить и хотелось бы узнать, как авторы думают это сделать. Мне очень понравился детальный и убедительный кинетический анализ проблемы-применительно к выбранной стадийной схеме. [c.473]

На рис. 1.44 представлена схема энергетических уровней цепочки атомов водорода для двух предельных случаев Lf WviU W. В первом случае (U- W), который соответствует зонному описанию электронной структуры, уровень Ферми лежит внутри заполненной наполовину зоны, что отвечает металлическому типу проводимости (рис. 1.44, а). Во втором случае (U W), отвечающем гайтлер-лондоновскому пределу с сильными электронными корреляциями, полностью заполненная нижняя зона отделена от незаполненной верхней зоны энергетической щелью, называемой щелью Мотта—Хаббарда. Условно принято считать, что уровень Ферми попадает внутрь запрещенной зоны (рис. 1.44, б). [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология