Медь выделение железом

Для выделения солей благородных металлов из сложных смесей солей меди, кобальта, железа, никеля и других применялся концентрат нефтяных гетероатомных соединений, главным образом азотсодержащих [138]. Эффективность экстракции зависела от состава концентрата, состава водной фазы и типа разбавителя, [c.344]

Выполнение. Налив в цилиндры НС1, поместить в них приготовленные металлы. В случае магния, алюминия, цинка, железа наблюдается энергичное выделение водорода (пузырьки газа хорошо видны на черном фоне). Более слабо выделяется водород в цилиндре, в котором помещено олово. В случае меди выделение водорода не происходит. [c.176]

Первая работа по распределительной хроматографии на целлюлозе была выполнена еще в 1949 г. [122] в процессе анализа сплавов, содержащих никель, кобальт, медь и железо. Тогда же был разработан метод отделения ртути от меди, висмута, свинца н кадмия. В дальнейшем Ф. Бар-стелл с сотрудниками [123] применил хроматографию на целлюлозе для выделения урана из руд. Впоследствии разработанная ими методика была использована для получения препаратов урана спектральной чистоты, для очистки урана от продуктов деления. [c.174]

В очищенный от меди и железа раствор, содержащий кобальт, добавляют хлорид натрия и ведут электролиз. в ванне с графитовым анодом и медным катодом,, Процесс проводят при повышенной плотности тока электролит нейтрализуют раствором соды. На аноде происходит выделение хлора, который окисляет кобальт последний оса дается в виде гидроокиси и извлекается из ванны. Способ этот не получил широкого распространения. [c.99]

При резком начальном толчке тока в медно-циани-стом электролите получаются особенно тонкие, плотные, беспористые осадки, предотвращающие выделение контактной меди на железе при дальнейшем наращивании металла в кислых электролитах. [c.392]

Каучук стал известен человечеству значительно позднее, чем медь, бронза, железо. Первое знакомство европейцев с каучуком относится к концу XV столетия, ко времени открытия Америки Колумбом. Достаточно подробные сведения о получении, свойствах и применении каучука стали известны только в конце первой половины ХУП века после экспедиции французской Академии наук в Южную Америку. Участники экспедиции установили, что каучук получается из млечного сока тропического дерева, названного бразильской гевеей. Каучук в виде млечного сока использовался местным населением для пропитки тканей, изготовления водонепроницаемой обуви и сосудов для хранения жидкостей. Эти способы применения каучука оказались недоступными для использования в европейских странах, так как еще не было известно методов предотвращения самопроизвольного свертывания млечного сока и выделения из него каучука. [c.15]

Нри нитровании изооктана и н. гептана азотнокислыми солями висмута, меди и железа продолжительность опытов равнялась 8 час., а с солями алюминия и цинка — 20 40 час. При проведении опытов с солями висмута, меди и железа наблюдалось выделение окислов азота. [c.432]

Предметом металлургии как науки является химия руд и минералов, из которых извлекаются металлы. Некоторые металлургические процессы, например извлечение золота, меди и железа из руд, имеют многовековую историю, в то время как получение из морской воды магния и других металлов, выделение из руд отдельных изотопов урана или многотоннажное производство плутония в ядерных реакторах основаны на новейших достижениях химии и физики. [c.476]

Высокий потенциал выделения бериллия позволяет количественно отделять его от многих металлов на платиновом [697— 701] или ртутном [702—707] катодах. Практическое значение имеет выделение меди и железа, которым часто пользуются при анализе бериллиевых бронз [272, 698, 699] и сталей [704, 705]. [c.162]

Определение в форме металла после выделения последнего электролизом. Наиболее распространенный способ электролитического определения — выделение кобальта из аммиачных растворов, содержащих различные добавки. Необходимо, чтобы анализируемый раствор не содержал катионов металлов, выделяющихся совместно с кобальтом. Кроме того, должны отсутствовать большие количества металлов, образующих малорастворимые гидроокиси, так как они склонны адсорбировать из раствора ионы кобальта или загрязнять осадок металла на катоде. В анализируемом растворе не должно быть солей никеля (если не предполагается определять никель совместно с кобальтом), серебра, меди, мышьяка, железа, хрома, алюминия, вольфрама, молибдена. Азотистая кислота и ее соли также должны отсутствовать, так как они замедляют или прекращают выделение кобальта [140]. [c.90]

Микрограммовые количества серебра можно отделить от меди и железа, используя в качестве коллектора металлическую ртуть. При электролизе с ртутным катодом вместе с серебром осаждаются также железо и медь. Если же перемешивать разбавленные сернокислые или аммиачные растворы, содержащие серебро, с металлической ртутью, серебро выделяется на ртути в виде амальгамных шариков, в то время как медь и железо остаются в растворе. Ртуть из амальгамы можно затем удалить нагреванием при 350° С в токе азота и в остатке определить серебро фотометрическим методом [977]. Для выделения серебра вместе с другими благородными металлами — золотом, платиной, палладием и родием — из сульфидных медно-никелевых руд концентрируют эти элементы на металлическом свинце пробу руды обжигают для удаления серы и затем растворяют в кислоте, нерастворимый остаток сплавляют с плавнями, содержащими окись свинца. Серебро и другие названные металлы концентрируются на металлическом свинце. Свинцовый королек купелируют до веса 100 мг и охлаждают, после чего определяют благородные металлы спектральным методом [1132]. [c.143]

Алюминий, цинк и железо осаждают кадмий из растворов его солей сам он выделяет медь и другие более благородные металлы из их растворов (однако из концентрированного раствора комплексного цианида кадмий осаждается медью). Порошок железа при действии нейтральных растворов нитрата, сульфата, хлорида,, бромида или иодида (но не хлората) кадмия образует соответствующие растворимые соли железа. Цинк полностью осаждает кадмий из хлоридных растворов за 10—15 мин., также и в присутствии Ре (II) из азотнокислой среды кадмий выделяется цинком в виде дендритов. Алюминий энергично вытесняет кадмий из расплавленных солей и водных растворов из этих последних,. содержащих следы нитрата хрома — количественно. При действии магния на водный раствор соли кадмия, последний осаждается в виде гидроокиси с выделением водорода [456, стр. 15]. [c.21]

Как и при обычном объемном методе, определению меди мешает железо (III) оно восстанавливается при потенциалах лишь немного более положительных, чем иод и потому влияние его не может быть устранено изменением потенциала электрода. Кроме того, железо (111), так же как и медь, является окислителем по отношению к иодиду — начнется выделение иода не только за счет меди, яо и за счет железа (III). Поэтому железо (III) необходимо перед титрованием меди связать в достаточно прочное комплексное соединение Наиболее удобным комплексообразователем является фторид натрия к исследуемому раствору добавляют сперва раствор ацетата натрия (насыщенный) до тех пор, пока не появится красная окраска ацетата железа, после его вводят 30%-ный раствор фторида натрия до исчезновения этой окраски и вводят дополнительно еще 4—5 ма этого же раствора фторида. При больших содержаниях железа обычно выпадает осадок фторида железа, который не мешает титрованию. [c.259]

Навеску меди растворяют в азотной кислоте. Если медь определяют электролизом, то после ее выделения оставшееся в растворе железо окисляют перманганатом, так как при электролитическом выделении меди трехвалентное железо переходит в двухвалентное. Железо определяют роданидным методом. Если же медь не определяют, то железо осаждают аммиаком вместе с алюминием (применяют как коллектор) в виде гидроокиси, после чего осадок растворяют в азотной кислоте (1 1) и определяют железо (см. стр. 120). [c.124]

Один из виднейших представителей ятрохимии. Разработал способ приготовления серной кислоты ( серного спирта ) сжиганием серы под стеклянным колоколом в присутствии водяного пара. Ему был известен способ получения фосфорной кислоты из костей. Изучал С0.ТИ ам.мония, оксалаты, брожение. Описал способы очистки сахара 0637), а также железный винный камень (1632)—препарат, который получали кипячением винного камня с водой и железными опилками. Впервые правильно объяснил (1609) выделение меди на железе из медного купороса (его современники пола- [c.446]

В растворах, содержащих свободную минеральную или органическую кислоту, галлий не образует осадка с Сероводородом, если он присутствует один, то он полностью осаждается сероводородом совместно с цинком, серебром, медью, марганцем, железом, мышьяком из слабокислых, например уксуснокислых или ацетатных растворов. Эти элементы (большей частью мышьяк) иногда вводятся в раствор с целью выделения малых [c.550]

Реакция титана с иодом идет с выделением тепла, поэтому смещение равновесия при изменении температуры происходит в полном согласии с принципом Ле Шателье. Иодидный метод можно использовать для очистки различных металлов-меди, никеля, железа, хрома, гафния, ванадия, ниобия, тантала и др. [c.40]

Пропорциональная зависимость между интенсивностью флуоресценции и концентрацией алюминия наблюдается до содержания 0,5 мкг в 5 мл раствора. Кроме алюминия, никакие другие ионы, в количествах до 25 мкг Ъ мл раствора, не вызывают флуоресценции гасят флуоресценцию только лишь катионы меди и железа в количествах, больших 0,1 мкг в 5 мл. Поэтому целесообразно применять метод добавок, позволяющий выполнять анализы без предварительного выделения меди и железа из анализируемого раствора при их содержании, не превышающем 0,1 мкг в 5 мл. [c.497]

Нами изучены условия выделения меди на анионите АН-2Ф и катионите вофатите Р. После выделения железа, как было указано выше, медь вымывают с колонки разбавленным раствором соляной кислоты (1 4) и концентрацию ее определяют фотоколориметрическим методом с диэтилдитиокарбаматом натрия. [c.234]

Определение галлия в алюминии. 2 г алюминиевых стружек растворяют в 100 мл 10%-ного раствора едкого натра и после растворения добавляют около 0,5 г сульфида натрия. После энергичного взбалтывания отфильтровывают смесь сульфидов меди, марганца, железа, цинка и гидроокисей магния и титана. Осадок на фильтре промывают 5%-ным раствором едкого натра с добавлением сульфида натрия. Фильтрат умеренно подкисляют соляной кислотой и упаривают до начала выделения кристаллов. Охлаждают, разбавляют водой до тех пор, пока все выделившиеся кристаллы вновь растворятся, и насыщают газообразным хлористым водородом. Выделяются хлориды натрия и алюминия, которые отфильтровывают через тигель с пористым дном и промывают эфиром, насыщенным хлористым водородом. Этим избавляются от главной массы алюминия. Фильтрат частично упаривают, нейтрализуют, прибавляют 1 г ацетата натрия, 2 капли уксусной кислоты, 5 капель раствора морина, 10 мл раствора фторобората, еще несколько капель морина, если необходимо, и титруют, как было указано, комплексоном в ультрафиолетовом свете. При выполнении очень точных анализов можно фильтрат после отделения сульфидов экстрагировать эфиром, галлий тогда в виде хлорида переходит в эфирный слой. Раствор упаривают и обрабатывают, как было указано. [c.66]

Низкомолекулярные кислоты, выделенные из легких нефтяных фракций, представляют собой маловязкие жидкости с резким запахом высокомолекулярные кислоты, выделенное из масляных фракций, представляют собой густые, а иногда полутвердые пе-кообразные вещества. Нефтяные кислоты практически не растворимы в воде, хорошо растворимы в углеводородах. Кислотное число их уменьшается по мере увеличения молекулярной массы и колеблется в пределах 350—25 мг КОН/г. Нефтяные кислоты представляют собой насыщенные соединения, йодное число их невелико. Вязкость нефтяных кислот увеличивается с возрастанием молекулярной массы, поверхностное натяжение на границе с водой и воздухом уменьшается. Нефтяные кислоты способны кор-розионно воздействовать на металлы (свинец, цинк, медь, олово, железо), образуя соответствующие соли алюминий по отношению к ним устойчив. Соли нефтяных кислот за исключением щелочных не растворимы в воде. [c.35]

При окислении этилбензола кислородом воздуха в присутствии окиси меди или железа при 120° С получаются продукты состава 75—80% ацетофенона и 20—25% метилфенилкарбинола [112, ИЗ, 122]. В качестве катализаторов такого окисления применяются также окиси и гидроокиси железа, марганца, кобальта, бензойнокислое железо [123J, хлорное железо и азотнокислая медь [124, 125], фталоцианин никеля [126]. Этилбензол в отсутствие катализаторов при длительном взаимодействии с кислородом при комнатной температуре [114, 115] или при 110° С [127] окисляется в ацетофенон. При более мягких условиях Хоку [62] удалось окислить его в соответствующую гидроперекись, выделенную в свободном состоянии через натриевую соль. Этилбензол окисляется кислородом в гидроперекись в присутствии эфиров Р-кетокарбоновых кислот, или гидроперекиси изопропилбензола и NaOH [128]. [c.259]

В основу метода положено предварительное выделение железа экстракцией дибутиловым эфиром б виде HFe l , реэкстракцией этого соединения в водную фазу с последующим определением железа в виде ферроин-иодида. Для повыщения чувствительности метода можно вместо иодид-иона использовать сульфофталеиновые красители, например бромфеноловый синий. При этом образуется ионный ассоциат (Vax 610 нм, е = 5,9 10 ). Но этот последний метод при непосредственном определении железа в солях кобальта имеет два недостатка 1) очень узкий интервал значений pH прн экстракции ассоциата (pH 8,7—8,9) 2) малую избирательность, так как следы никеля, кобальта и меди при замене иодида на бромфеноловый синий дают интенсивно окращепные, экстрагирующиеся ионные ассоциаты. [c.158]

В гетерогенных системах, содержащих заряженные частицы, на границе раздела фаз неизбежно возникв ет разность электрических потенциалов. Так, на границе соприкосновения двух разнородных металлов возникает контактная разность потенциалов. Это явление впервые установил Вольта (1800 г.). Раз- ность потенциалов появляется за счет перехода электронов из одного металла в другой, в результа- те чего металлы приобретают разноименные заряды. Знак заряда металлов определяется работой выхода электронов, т. е. энергией, которая необходима для выделения электрона из металла. Из двух соприкасающихся металлов положительно заряжается тот, работа выхода электрона у которого меньше. Например, работа электрона для меди и железа соответстч венно равна 7,12 10- и 7,90-10 Дж. Так как ра-( бота выхода электрона у меди меньше, чем у железа, то при контакте этих металлов электроны переч ходят от меди к железу, в результате медь заряжав ется положительно, а железо — отрицательно. [c.129]

Химические свойства галогенов. Галогены образуют двухатомные молекулы, распадающиеся на атомы только при высоких температурах (см. табл. 16). При сближении двух атомов галогена облака иеспаренных / -электронов перекрывают друг друга, образуя молекулу Гг (Г — галоген), причем атом галогена в ней приобретает восьмиэлектронную структуру. Галогены энергично, с выделением теплоты соединяются с металлами, образуя соли (название галоген от слов рождать соль ). Так, нагретая медная проволока при взаимодействии с хлором раскаляется, то же происходит с нагретыми железными опилками, а порошок железа горит в хлоре и без предварительного нагревания. Взаимодействие хлора с медью и железом протекает по реакциям Си + С12 = СиСЬ 2Fe-f ЗС12 = 2РеС1з [c.257]

Для отделения меди от железа и пустой породы медную руду обжигают на воздухе. При этом сульфиды железа переходят в РеО и выделяется 80г-Затем к образовавшемуся огарку добавляют кремнезем и кокс шихту направляют на плавку. При плавлении шихты образуются две жидкие фазы. Верхний слой — сплав оксидов и силикатов (шлак), в который переходит часть железа (в виде Ре810з) и компонентов пустой породы. Нижний — сплав сульфидов (штейн), в котором концентрируется медь (в основном в виде СигЗ-РеЗ) и сопутствующией ей ценные элементы (Ли, А , 8е, Те, N1 и др.). Далее жидкий штейн подвергает окислительному обжигу, пропуская через него сжатый воздух. При этом происходит дальнейшее выгорание серы, переход железа в шлак и выделение металлической меди. [c.680]

И. П. Алимарин п Ю. А. Золотов [6] показали, что уран ( 1) количественно экстра гируется в виде а-нитрозо-р-нафтолата из водных растворов не смешивающимися с водой органическими растворителями. Наибатее эффективными экстрагентами для извлечения i-иитрозо-р-нафтолата уранила являются изоамнловый и н.бутиловый спирты и этилацетат. Так как в органическую фазу вместе с ураном переходит много других элементов, в том числе кобальт, медь и железо, то для повышения селективности экстракционного отделения урана в виде а-нитрозо- -нафтолата указанные авторы применили комплексон III. В разработанных ими условиях уран может быть полностью отделен от ванадия и железа. Для отделения урана от ванадия (V) последний восстанавливают до ванадия (IV) с помощью двуокиси серы или самим комплексоном III при pH 1—2 [184]. Затем добавляют не менее чем четырехкратное по отношению к ванадию количество комплексона III, нейтрализуют аммиаком до pH в пределах 6,5—9,0 и экстрагируют несколько меньшим или равным объемом изоамилового спирта, к которому предварительно прибавляют не менее чем 100-кратный избыток а-нитрозо- -нафтола. (в молярном отношении в расчете на UgOg) в виде 2%-ного раствора в этаноле. Для выделения урана из полученного экстракта его упаривают досуха и прокаливают при 900°. Определение урана может быть закончено непосредственным взвешиванием прокаленного остатка. Отделение урана от ванадия становится неполным, если содержание ванадия более чем в 3 раза превышает содержание урана. [c.310]

Предложите способ выделения меди и железа в виде индивидуальных веществ из минерала халькопирита, СиГеЗг. [c.265]

Дальнейшие исследования, проводившиеся в Нэйшнл кемикл лаборатори (г. Теддингтон, Англия), дают возможность в настоящее время получать смолы с улучшенными свойствами. Эти смолы подвергли испытаниям, состоящим в том, что через наполненные ими колонки пропускали раствор, имитирующий сильно загрязненный цианистый раствор, после чего смолы подвергали анализу на поглощенные ими металлы. Раствор содержал (в частях на миллион частей) золота — 6, никеля — 40, меди — 30, железа — 24 и тиоцианата — 96. Образчик смолы последнего выпуска поглотил золота 73,5 г/л по сравнению е 9,6 г/л в случае ранее синтезированной смолы. Это золото можно вытеснить из смолы, промывая ее водным раствором тиоцианата натрия. Процесс протекает непрерывно с рециркуляцией раствора тиоцианата в схеме после выделения из него золота в электролитических ваннах. Выделенное таким способом золото имеет очень высокую степень чистоты. [c.208]

Разделения с применением ртутного катода при постоянной силе тока, хотя и непригодны для электрогравиметрических определений, однако часто используются как вспомогательное средство при выполнении анализа другими методами. Касто приводит обзор различных методов электролитического удаления примесей металлов из урана. Особенно интересная методика, разработанная Фурманом и Брикером, заключается в количественном осаждении различных металлов на небольшом ртутном катоде. Ртуть удаляют дистилляцией, а остаток анализируют полярографическим или колориметрическим методом. Такая же методика может быть применена для выделения следов примесей из других металлов, например алюминия, магния, щелочных и щелочноземельных металлов, которые, подобно урану, при электролизе в кислом растворе не образуют амальгам. Паркс, Джонсон и Ликкен применяя несколько небольших порций ртути, удаляли из растворов большие количества тяжелых металлов, а именно меди, хрома, железа, кобальта, никеля, кадмия, цинка, ртути, олова и свинца, и сохраняли в нем полностью даже небольшие количества алюминия, магния, щелочных и щелочноземельных металлов для последующего определения этих элементов подходящими методами. [c.350]

Методика испытания заключалась в следующем. Образование смолистых осадков вследствие термического разложения определяли при нагревании исследуемого масла до 150°С в присутствии меди и железа в качестве катализаторов в течение 96 ч при непрерывном пробулькивании воздуха. Процент этих осадков вычислялся по результатам фильтрации через фильтр Millipor с диаметром отверстий 0,5 мкм. Гидролитическую стабильность определяли нагреванием масла при температуре 100°С в течение 48 ч с добавлением к нему 1 % дистиллированной воды. Выделение HjS или образование твердых осадков происходило в присутствии воды. Результаты испытаний приведены в табл. IV.22. [c.167]

При цементации платиновых металлов цинком из растворов, -содержащих медь, никель, железо, свинец, селен и другие элементы, в осадок выделяются не только платиновые металлы и медь, но также свинец, частично железо, никель и другие примеси. Количестзенно.го осаждения иридия цементацией достигнуть практически очень трудно, хотя указывается на возможность полного выделения этого металла в случае применения порошкообразного 1магния [40]. Особенно трудно выделяются платиновые металлы из раствора, в котором они содержатся в форме аммиачных комплексов. [c.253]

Из ЭТИХ данных примечательно гораздо более сильное отрицательное де1ктвие меди, чем железа (или кремния) несмотря на то, что медь при исследованных количествах входит в твердый раствор, а железо дает интерметаллическое соединение Р еМз, и перенапряжение водорода на меди больше, чем на >1 елезе. Это несомненно должно быть объяснено более положительным равновесным потенциалом меди и возможностью вторичного выделения ионов меди из раствора на поверхности алюминия. [c.261]

Для проверки такого предположения исследовалось контактное выделение меди на железе из сернокислых растворов. Сопоставление частных поляризационных кривых с зависимостью компромиссного потенциала от времени для различных концентраций Си504-5Н20 (рис. 4,5) показало, что при содержании соли до 20 г/л процесс проходит с катодным диффузионным контролем. Скорость осаждения меди постоянна во времени и равна предельной диффузионной плотности тока. В более концентрированных растворах такая кинетика наблюдается лишь в некоторый начальный период, тем более короткий, чем выше Со. [c.151]

На аналогичном принципе Гог, Броун и Брайт [94] разработали колориметрический метод определения меди в железе и сталях. Авторы рекомендуют следующий ход анализа 0,1-0,25 г образца растворяют в разбавленной азотной кислоте и прибавляют смесь серной, фосфорной и хлорной кислот. После выпаривания раствора до выделения белых паров разбавляют водой и прибавляют натриевую соль диацетилдиоксима и комплексон П1 для связывания мешающих элементов. Медь выделяют раствором купраля и экстраги- [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология