Металлы температура плавления, измерение

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Последовательность выполнения работы. Измерение температуры при работе с солевыми или металлическими сплавами производится обычно при помощи термопары, присоединенной к гальванометру или включенной в компенсационную схему. Исследуемую смесь солей или металлов поместить в фарфоровый тигель. Тигель поставить в электрическую печь, включить ее и расплавить смесь, стараясь не перегревать ее выше температуры плавления. Перемешать сплав, выключить печь и опустить в сплав горячий спай термопары. Закрепить термопару в штативе. Конец термопары должен находиться в расплаве, почти у дна тигля, и не касаться стенок тигля. [c.237]

Обзор рентгенографических исследований строения жидких щелочных металлов имеется в статье И. В. Радченко [19] и в кн. Б. И. Хрущева [20], где описаны и результаты более поздних рентгенографических и нейтронографических измерений. Рентгенографические исследования показали, что координационное число натрия и калия мало меняется даже при температуре, более чем на 300° превышающей температуру плавления. Правда, экстремумы на кривой атомного распределения несколько различаются. Таким образом, есть основания считать, что в жидких щелочных металлах при не очень высоких температурах и давлениях часто встречаются фрагменты объемноцентрированной кристаллической решетки. [c.179]

Как известно, в длинных периодах в атомах металла постепенно заполняется -оболочка. В кристаллическом состоянии в металлической связи в начале периода принимают участие как 5-, так и -электроны, что проявляется в увеличении прочности связи с ростом порядкового номера. Однако при большом числе электронов часть -электронов, как показывают магнитные измерения, остается на атомных орбитах и ие участвует в связи. Это проявляется в переходе через экстремальное значение в пределах длинных периодов таких свойств металлов, как сжимаемость (рис. 1), теплота сублимации (рис. 2), температура плавления и т. п. [3]. [c.129]

Простой способ определения высоких температур заключается в том, что на место измерения помещают тело с точно известной температурой плавления. Для этого пригодны, например, проволока из чистых металлов или эвтектические смеси неорганических солей, которые можно употреблять спрессованными в Таблица 21 плотные трехгранные пирамиды . Если Температуры размягчения для сплавления этих веществ достаточно лишь некоторых конусов Зегера определенной температуры, то для размягчения многих применяемых в керамической промышленности конусов Зегера [207—209] большую роль играет фактор времени. [c.109]

При так называемом тигельном способе металл нагревают в высоком цилиндрическом тигле, используя для этого подходящую электрическую печь, нагреваемую примерно на 10° выше температуры плавления металла термопару, хорошо изолированную защитной трубкой, осторожно погружают в расплав и во время медленного охлаждения определяют температуру начала остановки, как при термическом анализе. Чтобы избежать ошибки за счет отвода тепла, как правило, термопару следует погружать в расплав на глубину 6 см кроме того, измерения следует проводить при погружении термопары на различную глубину. Чтобы избежать переохлаждения, расплав (особенно в случае сурьмы и олова) рекомендуется слегка помешивать термопарой, которую во избежание повреждения, когда начинается кристаллиза- [c.113]

При температуре плавления металлов количество растворенного газа в общем случае изменяется прерывно. Твердая фаза, однако, часто содержит значительные количества газа. Подобная картина в силикатных расплавах наблюдалась при измерениях плотности в условиях высоких температур (см. А. II, 188) и при использовании методов радиоактивной эманации и меченых изотопов. [c.554]

Рис. 3.44. Установка для измерения температуры плавления металлов

С одной стороны, дифракция медленных электронов (разд. 3.3.8), а с другой — оптическая и электронная микроскопия (разд. 3.3.9) явились теми экспериментальными методами, которые привели к серьезным сомнениям относительно справедливости представлений о геометрическом факторе. Прежде всего следует отметить, что с помощью указанных методов было установлено, что по крайней мере для никеля адсорбция некоторых газов на плоскостях 110 приводит к значительной перегруппировке его атомов. Известно также, что поверхностные атомы некоторых металлов, таких, как медь, претерпевают очень существенные перегруппировки в ходе каталитической реакции. Некоторые металлы, особенно серебро, при нагревании до температур лишь ненамного меньших, чем соответствующие температуры плавления (как, например, это бывает при обезгаживании образцов), обнаруживают в результате поверхностной миграции кристаллические плоскости, которые могли не присутствовать вначале [22]. Более того, точные измерения межатомных расстояний между наружным и следующим под ним слоями атомов никеля на чистой поверхности никеля позволили обнаружить,, что они увеличиваются примерно па 5% по сравнению с расстояниями в объемной фазе. Все эти факты показывают, что если действительно имеется (см. рис. 3) зависимость между каталитической активностью ряда металлов и постоянными их решеток (измеренными в объемной фазе методом дифракции рентгеновских лучей), то это может быть лишь удачным совпадением, так как действительные значения межатомных расстояний поверхностных атомов, активно проявляющих себя в катализе, могут значительно отличаться от межатомных расстояний в массивном образце. [c.268]

Различные металлы кубической сингонии с простой кристаллической структурой имеют обычно простую зависимость коэффициента расширения от температуры вплоть до точки плавления. Правило, установленное Грюнайзеном (1-е правило. Грюнайзена), утверждает, что коэффициент расширения металлов приблизительно одинаков (рис. 2.2). Если использовать в качестве единицы измерения по оси абсцисс приведенную температуру Г/Гпл, т.е. абсолютную температуру Т, деленную на абсолютную температуру плавления, а в качестве единицы измерения по оси ординат — изменение объема, отнесенное к объему, полученному экстраполяцией до абсолютного нуля, то получатся кривые, изображенные на графике. Только при низкой температуре кривые [c.37]

Селен и теллур в элементарном состоянии отличаются от серы своими физическими свойствами этого и следовало ожидать, учитывая относительное положение данных элементов в периодической системе. Опи обладают более высокими температурами плавления, температурами кипения и плотностями, как это следует из данных, приведенных в табл. 7.6. Устойчивые формы селена и теллура (серого) имеют гексагональную структуру звеньев, образующих бесконечно длинные цепи, причем каждая цепь характеризуется осью симметрии третьего порядка. Красные аллотропические формы селена состоят из молекул Звв. Усиление металлического характера с возрастанием атомного номера в данном случае выражено очень сильно. Сера не проводит электричества, точно так же как красная аллотропная модификация селена. Серая форма селена характеризуется небольшой, но измеримой электронной проводимостью теллур является полупроводником, проводимость которого составляет 1% проводимости металлов. Интересным свойством серой формы селена является его электропроводность, которая сильно повышается при освещении его видимым светом. Это свойство селена используют в селеновых фотоэлементах , применяемых для измерения интенсивности света. Это же свойство лежит в основе ксерографического способа воспроизведения печатных текстов. [c.197]

На практике можно получить многие менее реакционноспособные соединения электроположительных металлов с несколько меньшим выходом, пользуясь защитным слоем паров растворителя, не допускающего соприкосновения с воздухом (обычно диэтиловый эфир или летучий углеводород в зависимости от характера синтеза). Реактивы Гриньяра, например, можно получить без применения инертного газа. Очевидно, что работа с летучими токсичными металлоорганическими соединениями должна производиться в шкафу с достаточно хорошей тягой. Этому правилу надо следовать даже в случае соединений с малой лету-честью, если известно, что они токсичны, например при работе с ртутьорганическими соединениями. При работе с очень летучими веществами, которые при атмосферном давлении кипят при температуре, близкой к комнатной, или при работе с летучими само-произвольно воспламеняющимися веществами наилучшей техникой является вакуумная, при которой летучие материалы перемещаются при пониженном давлении в виде паров в совершенно замкнутой системе. Кстати, эта техника, осуществляемая при полном отсутствии воздуха и влаги, с успехом применялась для очистки, перенесения и осуществления реакций, а также для многих измерений при определении ряда свойств, таких, как упругость паров, молекулярный вес, температура кипения, температура плавления, растворимость и реакционная способность, даже когда количества вещества были очень малы [21]. [c.350]

Для температур выше 350 °С рекомендуется калибровать термопару по температурам кипения высококипящих веществ или температурам плавления веществ, применяемых для проверки термометров. В этом случае для измерения температуры горячий спай термопары помещают в массивную металлическую гильзу так, чтобы спай не касался металла гильзы, и производят отсчет показаний гальванометра. Регистрируют соответствие показаний гальванометра данной температуре и строят график зависимости т. э. д. с. от температуры. [c.184]

Температура — величина, характеризующая степень нагре-тости тела, одна из основных характеристик, определяющих макроскопическое состояние любого тела. Она выражает меру внутренней энергии беспорядочного теплового движения частиц тела — молекул, атомов, электронов. Чем больше скорости движения частиц, тем выше температура тела. Измерение температуры приборами основывается на зависимости каких-либо свойств вещества от температуры, например теплового расширения, электрического сопротивления металла, электродвижущей силы термо-электрической пары, излучения и т. д. Градус температуры — определенная доля интервала между главными температурными точками, принятыми за исходные. Имеется несколько шкал температуры. Шкалы Реомюра (°R), Цельсия (°С) и Фаренгейта (°F ) образуются делением на равные части интервала на шкале термометра между температурой плавления льда и температурой кипения воды в шкале Реомюра на 80, в шкале Цельсия на 100 и в шкале Фаренгейта на 180 частей. В шкалах Реомюра и Цельсия точка плавления льда обозначается 0 в шкале Фаренгейта она находится при +32° а точка кипения воды в шкале Реомюра 80°, Цельсия 100°, Фаренгейта 212°. [c.32]

Для других материалов это изменение также составляет всего несколько процентов (и притом в сторону уменьшения, а не увеличения то) и, следовательно, ни качественно, ни количественно не может объяснять наблюдаемого эффекта увеличения долговечности под давлением. Отсюда следует, что наблюдаемое возрастание коэффициента А под давлением объясняется возрастанием же энергии активации процесса разрушения Uq. Это согласуется с представлением о том, что i/o для металлов связано с теплотой сублимации. Хотя непосредственные измерения зависимости теплоты сублимации от давления отсутствуют, о ней можно судить по данным о зависимости от давления температуры плавления, поскольку между температурой [c.439]

В табл. 1 приведены измеренные температуры плавления эталонов из чистых металлов эти значения использовали при построении градуировочной кривой, показанной на фиг. 2. [c.148]

Металл Измеренная температура плавления. С Принятое значение температуры плавления. °С [c.148]

Высокие температуры плавления платиновых металлов, а также химическая их стойкость и обусловливают ценность этих металлов. Из платины изготовляют приборы для измерения высоких температур, электроды, химическую посуду (тигли, чашки и т. п.). Платина с другими металлами образует легкоплавкие сплавы, поэтому нельзя в платиновой посуде плавить металлы или вещества, из которых последние выделяются. Серебристо-белый палладий используют в электротехнической промышленности, а также в ювелирном деле при изготовлении украшений. Сплав иридия с платиной характеризуется высокой твердостью и химической стойкостью. Из сплава, содержащего 90% платины и 10% иридия, изготовлены международные эталоны метра и килограмма, хранящиеся в Париже. Платиновые металлы и их сплавы обладают высокими каталитическими свойствами. [c.475]

С точки зрения фазового состояния рассматриваемых нами систем металл — жидкое металлическое покрытие их следует сопоставлять, прежде всего, со случаем равновесия металла на границе с собственным расплавом нри температуре плавления, для которого имеется экспериментальный метод измерения величины межфазной энергии — по переохлаждению при кристаллизации очень маленьких капель расплава. Такого рода измерения показали, что на границе с собственным расплавом свободная поверхностная энергия металла в 10—15 раз. меньше, чем на границе с вакуумом [239, 240]. Поскольку металлы близки друг к другу по химическим и физико-химиче-ским свойствам, естественно ожидать, что свободная поверхност- [c.246]

Как уже отмечалось, для измерения высоких температур применялся пирометр Веджвуда [24], дающий особенно большие погрешности для температур плавления высокоплавких веществ. Метод Веджвуда заключался в следующем глиняный кубик величиной в дюйм помещался в расплавленный металл после того как кубик принял такую степень жара , какую имеет исследуемый материал, его вынимали и быстро опускали в холодную воду затем измеряли уменьшающуюся обширность кубика между двумя, под острым углом сходящимися линейками [25]. [c.40]

Сталл и Синк [47] определили функции теплоемкости, теплосодержания, энтропии и свободной энергии для твердого, жидкого и газообразного состояний актиния, тория, протактиния и урана до 3000° К. Все величины для протактиния являются оценочными, а данные для актиния основаны на косвенном установлении температур плавления и кипения в процессе непосредственно получения металла. Две современные независимые работы по измерению [48, 49] температуры плавления протактиния дают хорошо сопоставимые результаты. [c.105]

В тигельных печах обычно нет термопары или термометра для измерения температзфы. О примерной температуре в печи судят по цвету нагретого керамического муфеля темно-красное каление — 700° С, ярко-красное — 950°С, желтое — 1100°С. Через 10—12 мин тигель осторожно вынимают, захватив тигельными щипцами. Расплавленный металл можно вылить в фарфоровую чашечку или на керамическую пластинку. Нужно подчеркнуть, что эту операцию целесообразно вьшолнять без задержки, не давая тиглю охладиться. При охлаждении металл может иногда пршшавиться к тиглю и тогда его трудно извлечь, не разбив тигель. Для восстановления выбирают оксиды низкоплавких металлов (температура плавления свинца 327° С, олова 232°С), чтобы получить расплавленный металл в лабораторных условиях. [c.79]

Измерение и регулирование температуры. Для измерения температуры у нас в стране применяют термодинамическую и стоградусную щкалу. Нуль стоградусной щкалы соответствует температуре плавления льда при давлении 760 мм рт. ст., а 100 °С— температуре кипения воды при том же давлении. Измерение температуры основано на физических явлениях, происходящих при нагревании тел, — возникновении электродвижущей силы в месте спая двух разнородных проводников. Два спаянных конца проволоки из различных металлов называют термопарой. Величина электродвижущей силы термопары зависит от температуры спаянного конца. Электрический ток термопар является постоянным, поэтому один из ее свободных концов имеет положительный потенциал, а другой — отрицательный. Свободные концы термопар соединяют проводами, а затем с измерительным прибором. Действие прибора основано на компенсации электродвижущей силы термопары противоположно направленной разностью потенциалов, создаваемой током от батареи, включенной в цепь термопары. [c.87]

Для тарировки в диапазоне более высоких температур нерадиоактивную проволоку, закрепленную в держателях, разрезали, и в зазор, равный 0,1—0,15 мм, впаивали поочередно металлы и сплавы с предварительно измеренной температурой плавления. Применяли следующие металлы и сплавы олово, свинец, цинк и серебряный припой. Проволоку погружали в кювету с минеральным маслом, и через проволоку импульсами пропускали ток, который при помощи реостата увеличивали до таких значений, при которых металл, заполнявший зазор в проволоке, начинал плавиться (проволока разрывалась). Таким образом определяли величины тока, соответствующие температуре плавления указанных 1еталлов. [c.195]

Криоскопия. Метод анализа, основанный на измерении понижения температуры замерзания растворов, называется крио-скопическим методом. Он так же, как и эбулиоскопический метод, применяется при определении массы одного киломоля (молекулярной массы) неэлектролитов и степени диссоциации электролитов. В отличие от эбулиоскопического метода криоскопический метод более широко применяется. Это объясняется тем, что экспериментальное определение понижения температуры замерзания растворов менее капризно и вследствие этого измеряется с большей точностью, чем повышение температуры кипения. Кроме того, уравнение (1Д1,45) показывает, что при данном значении киломолял ь-ности т Ьонижение температуры замерзания раствора будет т ем больш , "а значит может быть измерено тем точнее, чем больше криоскопическая константа Eg. Последняя, как правило, значительно больше, чем эбулиоскопическая постоянная. Например, криоскопическая и эбулиоскопическая константы вольфрама соответственно равны 575 и 79 град кг - кмоль . Вместе с тем большое численное значейие криоскопических констант металлов обусловливает и значительную трудность точного определения температуры их плавления. Действительно, температура плавления вол14рама, содержащего всего лишь 0,1% примесей, например железа, будет ниже его истинной температуры плавления на [c.147]

В фазе состава Кад УвО] , отвечающей нижнему пределу интервала составов, некоторые туннели могут содержать в себе упорядоченные ряды атомов, хотя другие из них остаются пустыми. Озеров предположил [347], что в этом соединении, как и в изоморфной бронзе К2 д Уб015 [349], щелочной металл находится в металлическом состоянии. Доказательства его основывались на данных по измерению электрического сопротивления при различных темпе ратурах и подкреплялись выдвинутым автором предположением о (хотя и маловероятном) пере-расиределении атомов щелочных металлов. Ввиду возможности появления самых различных изменений, вплоть до образования искаженной структуры, в результате нагревания до температуры плавления, эта модель маловероятна. Получен также медный аналог этого соединения Сцз.вУвОхб [348]. [c.154]

Обычный способ определения систематической погрешности средств измерения температуры заключается в фиксации температур плавления реперных веществ — чистых металлов и солей. Способ этот трудно осуществить на практике, так как объем эффузионных камер обычно невелик и не удается поместить туда достаточно большое количество реперного вещества, которое, кроме того, очень трудно снова удалить из камеры после калибровки. Разработан специфический масс-спектрометрический прием, позволяющий обойти это затруднение [9, с. 272]. В качестве репера выбирают вещество, обладающее заметным давлением пара при температуре плавления (например, Na l, K l, А ), но так, чтобы можно было непрерывно [c.51]

Высокая степень диссоциации кристаллов, в частности кристалла Na l, при температуре, близкой и температуре плавления, подтверждается также измерениями, которые мы проделали для определения предела упругости кристаллов. Когда температура приближается к температуре плавления, предел упругости гетерополярных кристаллов (а также металлов) становится равным нулю, и я думаю, что это указывает на большую легкость перемещения внутри кристалла для целых групп, что в свою очередь заставляет предполагать существование высокой диссоциации. Если считать, что при температуре плавления степень диссоциации становится равной нескольким десятым, и вычислить подвижность, пользуясь значением тока, мы получим для величины подвижности число, которое хорошо согласуется со скоростью прохождения посторонних ионов. Если сделать такое предположение, то внезапное изменение проводимости во время плавления должно быть обязано своим происхождением не изменению степени диссоциации, а лишь внезапному изменению подвижности. [c.226]

Свойства простого вещества и соединений. В свободном виде галлий обладает металлическими признаками серебристо-белый цвет, высокая плотность (5,96 г/см ), хорошая ковкость (по твердости напоминает свинец), значительная электропроводность. Но температурой плавления он резко выделяется среди металлов — соседей по периоду и подгруппе. Его температура плавления 29,8 С, и он имеет самый большой интервал температур, при которых является жидкостью от 29,8 " С до /кип = 2247° С. Склонность к переохлаждению позволяет использовать галлий как жидкость в термометрах для измерения высоких температур. Аномально низкая температура плавления объясняется тем, что в конденсированном (твердом или жидком) состоянии кристаллическая решетка галлия образована молекулами Саг с межатомным расстоянием 2,48А. Атомы в молекуле Саг прочно связаны химическими связями, но молекулы между собой связаны только слабыми ван-дер-ваальсо-вымн силами, поэтому разорвать эти связи очень легко. У всех металлов в узлах кристаллической решетки расположены ионы металлов, а в решетке галлия находятся ионизированные молекулы Саг+. Ионизация молекулы доказывает, что связь между атомами в значительной мере ионная. Таким образом, галлий очень редкий для простых веществ пример кристаллической решетки, где существуют одновременно как металлическая, так и молекулярная структуры. Металлическая структура решетки галлия подтверждается его достаточно высокой электропроводностью. [c.318]

К метод крутильных колебаний шарика). В новой работе Мургулеску и Зука [139] отсутствуют сведения о чистоте и температуре плавления соли. Проценко и Разумовская [228] получили более высокое (на 5°) значение для температуры плавления ЫКОд и более низкое для температуры плавления нитратов других щелочных металлов (кроме ККОз), серебра и таллия (по сравнению с общепринятыми величинами). Это может указывать на ошибку в измерении температуры, а также на недостаточную чистоту солей. Гудвин и Майлей [5] приводят более низкое значение температуры плавления ЫМО,. [c.102]

Основным моментом в проведении эксперимента, отражающимся на воспроизводимости результатов, является тщательная подготовка вспомогательного электрода. Электрод подвергали термообработке при температуре, составляющей 2/3 температуры плавления металла, и переносили в сухой бокс с Р2О5. В боксе на торцевой поверхности электрода производили свежий срез, после чего электрод помещали в герметичную-кварцевую ампулу, которую переносили в емкость с электролитом. Все измерения проводили при 298 1 К. [c.89]

Если противоизносное действие присадок обусловлено взаимодействием с поверхностями трения, то их активность можно оценивать по интенсивности протекания химических реакций между металлом и маслом. Такой принцип оценки эффективности присадок использовали многие исследователи [4, 5], однако измерения обычно проводились ими при температурах значительно более низких, чем те, которые возникают в контакте тел трения в условиях, предшествующих заеданию. Недавно Баркрофт [6, 7] разработал метод горячей проволоки , который позволяет исследовать такие реакции при высоких температурах (вплоть до температур плавления металлов). Пользуясь этим методом, он показал, что между химической активностью по отношению к стали присадок, содержащих хлор и серу, и их эффективностью как противоизносных агентов существует тесная связь. Вместе с тем оказалось, что реакционная способность органических фосфатов намного ниже, чем у хлор- и тиоорганических соединений, обладающих одинаковой с фосфатами активностью при трении. Это означает, что механизм действия фосфорорганических соединений может быть иным, чем присадок, в состав которых входят сера или хлор. [c.8]

Тедшература, при которой твердое кристаллическое вещество переходит в жидкое состояние, называется температурой, или точкой плавления. Для измерения температуры плавления металлов могут быть использованы (в зависимости от уровня температур) ртутные термометры, термометры с натрием, со сплавом натрия и калия, с галлием или термопары железо— копстаптап, никель — хром, платина — родий. Термопары должны быть соединены с мил-ливольтметрод или д1икровольтметрод1 — в зависимости от разности потенциалов па свободных концах термопары. [c.23]

Аллотропия. Существование нескольких полиморфных разновидностей кальция установлено различными методами. Так, при определении изменения объема кальция под давлением до 100000 кг/см было отмечено аллотропическое превращение, пре-терпев-аем О е этим металлом при давлении 64000 кг/см-. Методами термического и рентгеновского анализа, а также измерением коэфициента линейного расширения кальция чистотой 99.9%, установлено существование трех модификаций кальция а-моди-4)икации, устойчивой ниже 300 , р-модификацйи — от 300 до 450° и умодификации, устойчивой от 450° до температуры плавления [18, 134]. [c.144]

Огнемер Я. Д. Захарова представлял собой не что иное, как калориметр. Следует отметить, что подобного рода измерения температур плавления металлов и других веществ, предложенные Я. Д. Захаровым, производились еще в 1751 — 1753 гг. М. В. Ломоносовым и Г. Рихманом. В отчете о своих работах по физике М. В. Ломоносов писал в 1753 г., что он с покойным проф. Рихманом делал химико-физические опыты в лаборатории для исследования градуса теплоты, который на себя вода принимает от погашения в ней минералов, прежде раскаленных [26]. В 1780—1884 гг. Лавуазье и Лапласом были произведены [c.40]

Исследования Н.С. Курнакова, так же как и работы других авторов, показали, что измерения температур плавления, так же как и измерения других свойств метзллических сплавов, позволяют установить существование большой группы химических соединений металлов. О своих результатах Н. С. Курнаков доложил 7 мая 1898 г. на заседании Отделения химии Русского физикохимического общества. Исследования Н. С. Курнаковым амальгам различных металлов имели, помимо теоретического интереса, большое практическое значение, так как эти металлические сплавы широко применялись в технике -. [c.120]

Выбор электролита зависит от рода исследуемых сплавов и температурного интервала, в котором будут проводиться Изменения. В качестве электролита можро применять воду [95], безводные органические растворители [85, 162], расплавы галогенидов щелочных металлов [5, 39, 132, 149], расплавы ацетатов некоторых металлов [94], твердые соли с чисто ионной проводимостью [175] и стекло [1, 2, 17, 47, 78]. Расплавы солей, используемые в качестве электролита, следует готовить очень тщательно, особенно если эти соли гигроскопичны. Если в расплаве остаются следы влаги, возможно образование кислородных соединений галогенов, которые отрицательно влияют на воспроизводимость результатов измерений. Наиболее пригодны расплавы солей с низкими температурами плавления и высокими температурами кипения. Однако в электролите не должны присутствовать катионы металла более благородного, чем испытуемый металл M (i). При составлении цепи следует учитывать положение металлов-компонентов сплава в ряду напряжения металлов для расплавов солей [9]. (Эти ряды значительно отличаются от ряда напряжений металлов для водных растворов.) Чтобы избежать возникновения термоэлектродвижущих сил, все проводники в цепи должны быть выполнены из одного и того же металла. Электролитическую ячейку следует поместить в металлический блок [148] или баню с расплавом металла [35] или соли [25], которые в свою очередь помещают в электрическую печь с большой тепловой инерцией. Этим путем более удобно поддерживать постоянную температуру на стыке электродов с соединительными проводами последние могут быть вольфрамовыми [143], молибденовыми [156] или платиновыми [117. [c.49]

В другой работе- В. П. Бутузов, Г. П. Шаховской и М. Г. Гони кберг описывают метод измерения температуры плавления металлов при сверхвысоких давлениях. Горячий спай дифференциальной термопары находится в тигле с исследуемым металлом, а холодный спай—в нижней части сосуда сверхвысокого давления вне печи, внутри катушки медного термометра сопротивления, который служит для измерения температуры холодного спая. [c.91]