Серебра реакции с анионами I групп

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Практические работы по изучению анионов целесообразно построить по следующему плану изучение взимодействия анионов первой аналитической группы с нитратом серебра изучение характерных реакций анионов первой аналитической группы иззп1ение взаимодействия анионов второй аналитической группы с хлоридом бария изучение характерных реакций анионов второй аналити ской группы изучение характерных реакций анионов третьей аналитической группы анализ смеси анионов трех аналитических групп контрольная задача на смесь анионов трех аналитических групп. [c.105]

Какие анионы входят в состав первой аналитической группы 2. Что является групповым реагентом на анионы первой группы 3. Написать уравнения реакций анионов первой группы с ионами бария 4. Как взаимодействуют анионы первой группы с нитратом серебра 5. Какие анионы первой группы являются восстановителями 6. Как определяют SO2 и СО2 [c.77]

Активационная поляризация определяет также кинетику осаждения или растворения металла. Она мала для таких металлов, как серебро, медь, цинк, но возрастает для металлов переходной группы, например железа, кобальта, никеля, хрома (см. табл. 4.1). Природа анионов электролита больше влияет на перенапряжение процессов разряда и ионизации металла, чем на реакцию выделения водорода. [c.53]

Практическое изучение анионов второй аналитической группы целесообразно начать с проведения реакций их с хлоридом бария. Следует напомнить учащимся, что бариевые соли этих анионов осаждаются только из нейтральных или слабощелочных растворов. Эти анионы образуют с ионом серебра осадки, которые в отличие от серебряных солей анионов первой группы растворяются при добавлении азотной кислоты. [c.106]

Какие анионы входят во вторую аналитическую группу 2. Что является групповым реагентом на анионы второй аналитической группы 3. Каковы реакции анионов второй группы с нитратом серебра 4. Как реагируют анионы второй группы с окислителями 5. Как анализируют нерастворимые соединения, содержащие анионы второй группы [c.82]

К третьей группе принадлежат все кислоты Льюиса, как, например, галогениды бора, алюминия, цинка, сурьмы, ртути, меди, серебра, а также ион серебра. Они обладают особой способностью к стабилизации анионов. Впрочем, эти соединения применяются обычно не как растворители, а как катализаторы и катализируют особенно SNl-реакции ). Так, например, взаимодействие алкилгалогенидов с цианидом серебра ведет не к алкил-цианидам, как описано выше, а преимущественно к изонитрилам (см. стр. 165), образованию которых благоприятствует реакция типа SnI. [c.162]

Реакции окисления органических веществ катализируются преимущественно окислами и солями элементов с переменной валентностью. Находят применение также смешанные катализаторы, иногда с добавлением промоторов. Наиболее известны в этой группе катализаторов окислы ванадия, молибдена, вольфрама, железа, марганца, урана, свинца, меди, серебра, кобальта и никеля. Описаны катализаторы типа солеобразных соединений, в которых, кроме металлического окисла, имеется анион кремневой, фосфорной или борной кислоты, а также такие, где перечисленные выше окислы выполняют кислотную функцию. [c.822]

Эти реакции протекают также при взаимодействии формальдегида с некоторыми комплексными солями, анионы или катионы которых содержат СН-группы или молекулы этилендиамина. Это подтверждается немедленным осаждением красной соли никеля при добавлении формальдегида к содержащему диметилглиоксим раствору Ыа М ( СМ)4]. в котором концентрация ионов никеля слишком мала для обычного обнаружения с помощью диметилглиоксима . Равным образом, при добавлении формальдегида к раствору хромата, содержащ.то комплексный катион серебра с этилендиамином (Еп), образуется красно-бурый осадок хромата серебра. Формальдегид освобождает ионы металла из комплексных соединений, вызывая смещение равновесий [c.443]

Увеличения стабилизации уходящей группы можно достигнуть, применяя катализаторы электрофильного характера. Так, в случае галогенпроизводных реакции ускоряются в присутствии ионов серебра, способных давать комплекс с галогенид-ионом. Спирты не вступают в реакции мономолекулярного замещения или отщепления из-за малой стабильности уходящей группы — гидроксил-аниона — и большой энергии диссоциации связи О—С. Однако после протонирования по атому кислорода реакция становится возможной, так как в качестве уходящей группы выступает нейтральная молекула воды [c.284]

Практическое изучение анионов первой аналитической группы целесообразно начать с реакций их осаждения нитратом серебра. Учащиеся помещают в три пробирки по 5—6 капель растворов хлорида, бромида и иодида натрия. Затем в каждую пробирку добавляют по 2 капли 2 н. раствора азотной кислоты, 2 капли раствора нитрата серебра и наблюдают образование осадков солей серебра. Отмечают в журнале цвет осадков, отделяют их от жидкости и переносят каждый осадок в две чистые пробирки. В одну пробирку добавляют 5—6 капель 2 н. раствора аммиака, во вто- [c.105]

Если имеется только гидразон (и следы едкого кали),, то восстановления используется, по-видимому, водород гидразона через ряд источников анионов и протонов (пример 6.4). В других примерах, чтобы облегчить разложение, к едкому кали добавляют платину, окись серебра и кусочки пористой тарелки [23], но необходимость таких добавок не была доказана. Наиболее важной побочной реакцией является образование азина в случае алициклических кетонов иногда происходит также ароматизация и миграция алкильной группы [23]. [c.12]

В этой группе наиболее опасны производные ацетилена — соединения с тройной связью между углеродными атомами, к одному из которых присоединен водород. При реакциях с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов ацетилен и подобные соединения образуют ацетилениды— взрывчатые осадки. Наличие в таких ацетиленидах окислительных групп (нитрат, бромат, перхлорат и др.), а также галогенов резко увеличивает опасность их взрыва. Наличие анионов, не обладающих окислительными свойствами (сульфат, фосфат, органические кислоты), уменьшает взрывчатость ацетиленидов. [c.108]

Образование смеси макроциклических комплексов при синтезе их из свободных лигандов является частым осложнением Наряду с уже упомянутыми 10H0- и гюлиядерными комплексами могут образоваться соединения, отличающиеся конформацией координированного лиганда, распределением анионов во внутренней и внешней координационной сфере, а также спиновым состоянием центрального атома Окисление или восстановление координированного иона металла можно достигнуть как химическими, так и электрохимическими методами. В качестве окислителей наиболее часто используют кислород и азотную кислоту. Для окисления комплексов металлов VHI группы часто применяют также NO IO4 и галогены Окисление может происходить также в результате реакции диспропорционирования, обычно сопровождающейся выделением металла Такие процессы особенно характерны для комплексов серебра [90] Восстановление проводят с помощью водорода, многочисленных органических восстановителей, а также тех металлов, которые не способны заместить в исходном соединении центральный атом Следует отметить, что окислительно-восстановительные реакции комплексов могут сопровождаться изменением структуры лиганда. [c.35]

Для определения алкокси-группы (R0) в органических соединениях по методу Цейзеля используют иодистоводородную кислоту. Образующийся иодистый алкил отгоняют. На конечной стадии определения производят гидролиз иодистого алкила, а выделившийся иод-анион определяют по реакции с нитратом серебра. [c.83]

Точно так же по нахождению иона Ag+ в исследуемом растворе, представляющем собой прозрачный раствор, можно заключить об отсутствии анионов II группы. Если же, кроме того, раствор этот имеет нейтральную реакцию, то не могут присутствовать также и все анионы I группы, кроме иона S07 , так как все соответствующие соли серебра нерастворимы в воде (за исключением Ag SOi). [c.240]

Выделение марганца, серебра, никеля, хрома (группа IV). Эти элементы осаждаются в стеклянной колонке 5 на анионите АВ-17 в ОН -форме (диаметр колонки 2 мм, высота слоя смолы 30 мм). Колонку предварительно промывают 30 каплями концентрированной НС1, 30 каплями воды, 30 каплями 1N NH4OH и водой до нейтральной реакции вытекаюш,его из колонки раствора. [c.97]

Осадки солей серебра в каждом конкретном случае сорбируют лишь небольшую группу элементов. Селективность адсорбции можно целенаправленно изменить, связывая ионы металлов в катионные или анионные хелатные комплексы. Поэтому образование осадка AgX особенно эффективно для отделения следовых количеств элементов в сочетании с такими реакциями. Хорошо изучена сорбция хелатов 1,10-фенантроли-на и его аналогов [c.424]

Реакция с нитратом серебра. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 3—4 капли 2 н. раствора HNO3 и 2—3 ктпли раствора AgNOg. Образование осадка указывает на присутствие анионов I группы. [c.174]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

К третьей группе относятся все кислоты Льюиса, как, например, галогениды бора, алюминия, цннка, сурьмы, ртути, меди, серебра, а также ион серебра. Они обладают особой способностью к стабн-лизацин анионов. Впрочем, эти соединения применяются обычно ие как растворители, а как катализаторы, особенно для SnI-реакций- (см. техническое получение алкилфторидов, разд. Г,2.5.о сингезы нзонитрилав, разд. Г,2.5.8 применение кислот Льюиса в реакции алкилирования по Фриделю — Крафтсу, разд. Г,5.1,6). [c.243]

Каждому платиновому элементу, золоту и серебру посвящена глава, в которой рассмотрены сведения о свойствах реагентов (функциональноаналитическая группа, растворимость в различных растворителях), длина волны спектра поглощения, температура плавления, константы ионизации). Для каждой системы Ме — реагент приведены оптимальные условия реакции комилексообразовання, экстракции, фотометрирования, соотношение реагирующих компонентов, интервал подчинения растворов комплекса закону Беера, допустимые количества посторонних анионов, катионов и веществ при определении данного благородного элемента, пропись выполнения определения. В случае анализа конкретных объектов дано псйпное описание перечня реактивов, хода анализа и величины относительной погрешности метода. [c.3]

Рогинский [37] провел качественное изучение перманганатов ряда металлов и нашел, что термическое разложение всех исследованных соединений имеет ярко выраженный автокаталитический характер. Он полагает, что реакция в этой группе заключается в отделении от аниона (МпО ) избытка кислорода с переходом марганца в четырехвалентную форму. Во всех случаях, за исключением перманганата лития, разложение протекает как реакция на поверхности раздела. Стабильность перманганатов повышается в ряду Ag , Ыа" , К"", РЬ" , Сз и для двухвалентных ионов — в последовательности Mg , Ва . Для перманганатов калия и серебра кинетика была подробно изучена Томпкинсом и его сотрудниками. Ход реакции разложения подчиняется уравнению Пру — Томпкинса и соответствует разветвленному механизму. [c.319]

Таким образом, символ 5м 1 в противоположность символу 5н2 не выражает действительного механизма реакции он является чисто условным. Однако по причинам терминологического удобства это условное обозначение в настоящее время вошло в обиход, и термин мономолекулярный обычно применяют ко всем процессам, независимо от их механизма, которые приводят к промежуточному образованию иона карбония К+. Так, принято говорить, что реакции замещения, которые протекают при действии солей или окисей тяжелых металлов (серебро, ртуть и т. д.) на алкилгалогениды, являются мономолекулярными. Это основано лишь на том факте, что подобные реакции всегда включают промежуточное образование катиона К+, который впоследствии реагирует либо с анионом соли, участвующей в реакции (ЫОз , СНзСОО и т. д.), либо, возможно, с молекулами растворителя, содержащего ОН-группы (НгО, С2Н5ОН, СН3СООН и т. д.). Например, [c.96]

Реакция нитрит-иона ( амбидентного аниона, способного реагировать либо по азоту, либо по кислороду) с алкилгалогенидами протекает через промежуточные стадии, причем переходное состояние может иметь или Sj l-, или 8 2-характер (или оба). В присутствии иона серебра, который облегчает уход галогена в виде аниона, имеется тенденция к разрыву связи С—X перед образованием связи С - - NOa. В результате в переходном состоянии атом углерода имеет характер карбониевого иона, т. е. частичный положительный заряд. Чем больше этот заряд, тем больше тенденция для ориентации приближающегося нитрит-иона силами электростатического притяжения между положительно заряженным атомом углерода и наиболее отрицательно заряженным атомом входящей группы (обычно это наиболее электроотрицательный атом в сопряженной системе, имеющей заряды). В данном случае такая ориентация должна приводить к образованию эфира азотистой кислоты при атаке атома углерода атомом кислорода нитрит-иона. [c.84]

Точно так же по наличию Ag в прозрачном растворе можно заключить об отсутствии анионов 2-й группы. Если к тому же реакция среды нейтральная, то не могут присутствовать и все анионы 1-й группы, кроме иона 80 , так как все соответствующие соли серебра не растворимы в воде (за исключением Ag28 04). [c.159]

Немало ценных выводов об отсутствии тех или иных анионов в исследуемом образце можно сделать также, исходя из растворимости солей обнаруженных в нем металлов. Положим, например, что в исследуемом веществе обнаружены катионы, образующие трудно растворимые соли с анионами S , С01 РО4 и т. п. Если исследуемое вещество растворимо в воде, указанные анионы в нем присутствовать не могут. Если имеются ионы Ва , Sr или РЬ и вещество растворяется в разбавленной НС1 или HNO3, то в нем не может быть иона SOi. Точно так же по нахождению в исследуемом растворе (при отсутствии в нем осадка) иона Ag можно заключить об отсутствии анионов II группы. Если к тому же этот раствор не имеет кислой реакции, то в нем не могут присутствовать также и анионы I группы, кроме ионов SO4 и F , так как образуемые ими соли серебра трудно растворимы в воде (за исключением сульфата и фторида серебра. [c.372]

Выполнение реакции. В отдельные пробирки помещают по 2—3 капли натриевых солей анионов второй группы и добавляют по 2—3 капли AgNOs. В тетради отмечают цвет каждого из выпавших осадков. Осадки обрабатывают 2 н. раствором HNO3. Все они растворимы в HNO3, за исключением осадка тиосульфата серебра. [c.155]

Растворяют образец в воде, а затем в соляной кислоте, как описано выше. При этом в раствор переходят соединения, как показано в табл. IV. —3. Остаток после растворения в кислоте сплавляют с содой и выщелачивают водой, при этом в осадке остаются все катионы, дававшие нерастворимые соли, а анионы в виде натриевых солей переходят в раствор. Отделяют осадок, добавляют в фильтрат азотную кислоту и определяют аиионы, проводя сначала предварительные испытания, а затем систематическим анализом. Как уже упом1ша-лось, при анализе анионов групповые реактивы — хлорид бария и нитрат серебра — используют не для разделения анионов, а для установления присутствующих групп. Дальнейшее определение проводят частными реакциями на анноны. [c.298]

Реакции обмена с солями металлов. Исследованы реакции обмена В-трихлорборазинов с рядом солей металлов реакции перегалогенирования описаны выше. Установлено, что галоген, присоединенный к бору, можно заместить алкокси-, арилокси- [108], N-, NO-, NS- [62, ПО, 111] и Ыз-группами [87] при реакции В-трихлорборазинов с солями натрия, калия, свинца или серебра с соответствующим анионом. При надлежащим образом подобранных соотношениях реагентов получают несимметрично замещенные продукты [ПО]. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология