Калий электродный потенциал

Но в насыщенном растворе каломели в присутствии хлорида калия активность ионов ртути будет определяться активностью ионов хлора из КС1. Так как uHg a i- = ПР при данной температуре, то анд = = ПР/o i-- Подставляя значение активности ионов ртути в уравнение электродного потенциала, получаем [c.297]

Чем объясняется меньшая химическая активность лития по сравнению с калием и натрием, хотя значение его нормального электродного потенциала является наинизшим (—3,01 В) [c.263]

Некоторое несоответствие между химическими свойствами металлов и величинами их стандартных электродных потенциалов связано с тем, что последние зависят не только от активности металлов, но и от прочности сольватной оболочки потенциал-определяющих ионов. Так, ионы лития вследствие их малого размера прочно связаны с полярными молекулами воды. Поэтому переход ионов лития из раствора в металл затруднителен. Именно поэтому стандартный электродный потенциал лития отрицательнее потенциалов более активных металлов натрия и калия. [c.325]

Аналогично протекает процесс электролиза водных растворов солей металлов, электродный потенциал которых меньше, чем —0,828 в. Поэтому при электролизе растворов солей калия, натрия, кальция, магния, алюминия и других металлов, электродный потенциал которых ниже чем —0,828 в, металлы не выделяются в свободном состоянии, а у катода выделяется водород. [c.164]

Насыщенный каломельный электрод — заполняется насыщенным раствором хлористого калия. Отличается наиболее высокой воспроизводимостью. Имеет более высокий температурный коэффициент электродного потенциала по сравнению с другими каломельными электродами. Зависимость потенциала электрода от температуры выражается уравнением [c.13]

Эта реакция экзотермична и за счет выделяющегося тепла происходит воспламенение водорода и металла, что характерно для наиболее активных калия, рубидия и цезия. Реакция с натрием протекает менее интенсивно и сопровождается лишь плавлением металла на поверхности воды. Литий, как наиболее слабый восстановитель, реагирует с водой еще менее активно, чем натрий, что объясняется наименьшим межатомным расстоянием в кристаллической решетке (см. рис. 7), хотя по величине электродного потенциала литий стоит впереди других щелочных металлов. Водяные пары подобным же образом взаимодействуют со щелочными металлами. [c.36]

Энергия и степень гидратации солей щелочных металлов. При сравнении соответственных солей щелочных металлов обнаруживается уменьшение энергии и степени гидратации их с увеличением порядкового номера элемента. Почти все соли лития и многие соли натрия являются кристаллогидратами соли калия, рубидия и цезия не гигроскопичны, лишь немногие из них гидратированы. Склонность к гидратации солей — свойство ионов этих металлов. Из-за большой энергии и большой степени гидратации ион наименее подвижен в водных растворах, его отрицательный электродный потенциал имеет наибольшее численное значение. [c.272]

Стандартные электродные потенциалы всех электродов, измеренные относительно нормального водородного электрода, составляют ряд напряжений. Следует помнить, что табличные значения е° относятся к растворам с а + = . Электроды в таблице записаны в последовательности ион — металл, а все электродные реакции — в виде реакций присоединения электронов. Значение стандартного электродного потенциала есть мера того, что реакция на электроде будет протекать в направлении восстановления, т. е. принятия электронов. Чем ниже реакция расположена в таблице, тем больше стремление окисленной формы принять электроны и восстановиться. Чем выше реакция расположена в таблице, тем больше стремление восстановленной формы отдать электроны и окислиться. Например, активные металлы натрий и калий имеют очень большие отрицательные стандартные электродные потенциалы и большую склонность к отдаче электронов. [c.250]

Физические свойства щелочных металлов в целом изменяются линейно при переходе от лития к цезию (см. табл. 22), т. е. с увеличением массы и радиуса атома. Но имеются и отступления от этой закономерности плотность натрия больше, чем лития и калия, больше и стандартный электродный потенциал. [c.287]

Решение. Стандартный электродный потенциал железного электрода ре +/Ре = —0,44 Б (см. табл. 12.1), что больше, чем стандартный электродный потенциал калиевого электрода ( +/5 =—2,92 В), и меньше электродных потенциалов свинцового ( рьг+/рь=—0,13 Б) и водородного ( 2н+/н.=0 Б) электродов. Следовательно, железо не будет взаимодействовать с раствором хлорида калия, но будет реагировать с растворами нитрата свинца (II) и серной кислоты [c.269]

Электродный потенциал этой системы зависит от концентрации хлорид-ионов. Наиболее простой способ поддержания постоянной концентрации — использование насыщенного раствора, получающегося в присутствии некоторого количества твердого хлорида калия. Потенциал насыщенного [c.308]

Определите понятие стандартный электродный потенциал и выделите наиболее существенные моменты метода измерения стандартного электродного потенциала для Zn + (водн.) 2п (тв.)-электрода. Цинковый и угольный электроды (рис. 13.13) частично погружены в водный раствор гидроксида калия. Некоторая часть 2п (тв.) переходит в раствор в виде цинкат-иона ЪпО (водн.). [c.321]

Изучение стационарных электродных потенциалов магниевого сплава в указанных водных вытяжках (рис. 8.6) показало, что характер их изменения аналогичен характеру изменения потенциалов стали. Наиболее положительное значение потенциал магниевого сплава, так же как и стали, приобретает в водной вытяжке из смешанного хромата бария-калия. Потенциал магниевого сплава в водной вытяжке из хромата цинка сильно сдвинут в область отрицательных значений (почти на 165 мВ). Что касается вытяжки, полученной из хромата стронция, то электродный потенциал магниевого сплава, хотя и смещен в область положительных значений, но во времени перемещается в сторону отрицательных значений. В этих же водных вытяжках были изучены электродные потенциалы дуралюмина. Кривые изменения потенциала дуралюмина приведены на рис. 8.7. В данном случае порядок расположения кривых полу- [c.131]

Чтобы получить правильное значение электродного потенциала, нужно исключить разность потенциалов, возникающую за счет контакта двух жидкостей, или ввести на нее поправку. Наиболее удобный путь уменьшения диффузионного потенциала — использование солевого мостика с хлористым калием для соединения двух растворов различных электролитов. Хлористый калий применяют потому, что подвижности (разд. 11.5) обоих ионов примерно одинаковы. Если хлористый калий почему-либо применить нельзя, например в элементе, содержащем нитрат серебра, то используют солевой мостик с нитратом аммония. [c.187]

Конуэй и Ви использовали стационарные и нестационарные электрохимические методы для изучения кинетики окисления уксуснокислого калия на платиновых анодах в безводной уксусной кислоте [18] и воде [19]. Они пришли к выводу, что при тщательном удалении воды разряд ацетат-иона с образованием адсорбированных ацилокси-радикалов [см. уравнение (4.2)] является стадией, определяющей скорость реакции. Затем быстро отщепляется двуокись углерода и происходит димеризация адсорбированных метальных радикалов, за которой следует десорбция димера. Они рассчитали стандартный обратимый электродный потенциал для всей реакции, который оказался равным —0,396 В отн. нас. к. э. в воде или в уксусной кислоте [c.135]

Подводя к стаканчику носик микробюретки с раствором аммиаката серебру, титр которого надлежит установить по йодистому калию. Начинаю спуска ь раствор аммиаката серебра примерно равными порциями. Поо>ге каждого спуска замеряют электродный потенциал. [c.171]

На практике часто в качестве электрода сравнения с известным значением электродного потенциала пользуются не водородным, а каломельным электродом (рис. 86). Потенциал кало- [c.258]

Таким образом, каломельный электрод ведет себя подобно обратимому хлорному электроду. Электродный потенциал Е зависит от концентрации раствора хлористого калия и температуры Т [c.58]

Калий — един из наиболее электроположительных элементов. Нормальный электродный потенциал реакции К—е= = =К+ фо=—2,924 В. В ряду напряжений калий стоит далеко впереди водорода и вытесняет его из воды, образуя при этом сильное основание КОН. [c.47]

Значение нормального электродного потенциала является величиной, характерной для данной электрохимической реакции и не зависящей от концентрации ионов в растворе. Она определяет способность реагирующего иона принимать или отдавать электроны. Чем больше абсолютная величина отрицательного нормального потенциала, тем сильнее стремление металла (элемента) к ионизации, тем выше его восстановительная способность с увеличением потенциала возрастает окислительная способность элементов. Щелочные металлы кал ий, натрий, литий, имеющие сильно отрицательные нормальные потенциалы, являются хоро- [c.64]

Когда определяют формальные электродные потенциалы в водных растворах, используя НКЭ в качестве электрода сравнения, поправка на диффузионный потенциал между водным раствором и насыщенным раствором хлорида калия обычно составляет лишь несколько милливольт [152], и ею вообще можно пренебречь. Однако диффузионные потенциалы между, скажем, 0,1 М водным раствором перхлората натрия и неводными растворителями часто довольно значительны, и их нельзя не учитывать. Нет прямого способа измерения этих диффузионных потенциалов, и, если формальный электродный потенциал, определенный для пары, например, в ацетонитриле, должен быть выражен относительно водного НКЭ без диффузионного потенциала, [c.160]

Из ионов К+ и Н+ на катоде легче принимает электроны ион водорода. В нейтральной среде (pH = 7) потенциал восстановления иона водорода равен —0,41 3. Поскольку электродный потенциал калия более отрицателен, то на катоде будет выделяться водород [c.230]

Значение нормального электродного потенциала — величина, характерная для данной электрохимической реакции и определяющая способность реагирующего иона принимать или отдавать электроны. Чем больше абсолютная величина отрицательного и нормального потенциала, тем сильнее способность элемента к ионизации и выше его восстановительная способность. С увеличением потенциала возрастает окислительная способность элементов. Щелочные металлы — калий, натрий, литий, имеющие сильно отрицательные нормальные потенциалы, являются хорошими восстановителями. Галогены — хлор, бром, иод, фтор, нормальные потенциалы которых достигают высоких положительных значений, являются сильными окислителями. [c.191]

Положительный электродный потенциал меди сильно раз-благораживается за счет перемешивания электролита или при добавлении в раствор комплексообразователей, таких, как аммиак, аммиачные соли, цианистый калий и др. При доступе кислорода воздуха прн этом образуются комплексные ионы [ u(NH,.)4F+ и [ u( N)4]2 , что усиливает коррозию меди. [c.247]

Тройной сплав свинец — натрий — калий получают электролизом расплавленной смеси Na l — K l — МагСОз. Для катодного процесса в таком электролите при высоких температурах электролиза значение перенапряжения перехода обычно мало. Электродный потенциал зависит лишь от активности ионов Na+ приэлектродном слое электролита и от активности атомов металла а а, ак в приэлектродном слое сплава [c.142]

Л. Я. Поляк и Б. Н. Кабанов изучили скорости процессов, прот -кающих при потенциометрическом титровании. Многие химические реакции вследствие малой их скорости не используются в потенциометрии, так как медленно устанавливается электродный потенциал. Были найдены условия, ускоряющие эти процессы, например для редокссистемы [Ре(СМ)в] ЛРе(СЫ)в] при титровании ряда металлов, образующих труднорастворимые ферроцианиды. Для нахождения условий титрования был использован метод А. Н. Фрумкина — снятие кривых поляризации электродов, позволяющее изучить кинематику установления потенциалов на индикаторных электродах и изменение потенциалов во времени. Установлено, что при потенциометрическом титровании ионов цинка, кадмия и других металлов ферро-цианид-ионом ионы металлов не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. Чтобы облегчить установление потенциала при титровании ионов цинка или кадмия ферроцианидом, в раствор вводят некоторое количество феррицианида калия Kз[Fe( N)в. Хотя в растворе идет осаждение катионов ферроцнанидом, на самом деле на индикаторном электроде регистрируется типичная окислительно-восстановительная реакция ее равновесный потенциал опре- [c.506]

При постоянной активности хлорид-иоиов электродный потенциал тоже постоянен. Если в качестве ионоироводящей фазы (раствора) этого электрода применяют насыщенный раствор хлорида калия, потенциал при 25° С равен -f0,197 В. [c.264]

Электрический ток выводится через платиновую проволоку 2, впаянную либо в дно полуэлемента (рис. 23 а), либо в стеклянную трубку, вставленную в верхнее отверстие полуэлемента (рис. 23, б) в эту трубку вводят ртуть 6 и конец внешнего провода 7. Над ртутными электродами находится слой пасты 3, приготовленной из ртути, каломели Hgj lj и раствора хлорида калия. Жидкость (насыщенный, 1 н. или 0,1 н. раствор хлорида калия) заполняет сосуды и сифоны 4. Электродный потенциал каломельного электрода с 1,0 н. раствором КС1 калом. по сравнению с нормальным водородным электродом при 25°С равен +0,2816 в он очень мало изменяется с температурой [c.67]

В качестве примера электрохимической гетерогенности сварного соединения на рис. 94 и 95 показано распределение локального электродного потенциала поперек сварного шва на поверхности пришовной зоны стали 1Х17Н2, сваренной встык электродом марки основного металла на минимальной и максимальной погонной энергии соответственно 1,76 кДж/см (420 кал/см) при движении электрода со скоростью 5 м/ч под током 90 А и 18,5 кДж/см (4400 кал/см) при 10 м/ч и 300 А. [c.220]

Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели до V (мл). Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода (Е ) в полученном растворе [c.250]

Если потенциалы выделения металлов близки, разницу между ними можно увеличить, используя комплексообразование. Чаще всего применяют аммиак, цианид калия, щавелевую кислоту. Чем прочнее комплекс, тем больше понижается электродный потенциал. Вследствие этого можно разделить ионы не разделяемые в отсутствие комплексообразующих соединений. Например, невозможно разделение меди и висмута в растворах их простых солей, так как f ui+y u =+ 34 В, а =+0,22 В. Если вести элект- [c.136]

Каломельный полуэлемент представляет собой стеклянный сосуд (трубку) с небольшим количеством ртути, которая соприкасается с находящейся там же каломелью Н 2С12. Электродный потенциал возникает на границе раздела ртути с каломелью. Величина его зависит от концентрации ионов ртути в пасте каломели, а концентрация ионов ртути является функцией концентрации ионов хлора, которая в свою очередь зависит от концентрации ионов хлора в растворе хлористого калия, соединяющем полость электрода с измеряемой средой. Таким образом, поддерживая постоянной концентрацию этого раствора, можно получить стабильный потенциал каломельного электрода, зависящий только от температуры. Поэтому в промышленных приборах применяют электроды с насыщенным или близким к насыщению раствором хлористого калия. [c.19]

Жидкостной бро.мид-селективный электрод, наготовленный на основе нитробензольного раствора кристалличесиаго фиолетового (5- Ю М) имеет прямолинейный участок градуировочного графика при относительно больших концентрациях от 10 до 10 моль/л. Описанный ранее электрод с мембраной из раствора бромида ртути в трибутил-фосфате имеет значительно меньшнй предел обнаружения (рВг=4,5), но в области больших концентраций (рВт=4—2,5) наблюдаются отклонения от линейности и Появление катионной функции [1]. Лучшими характеристиками обладает электрод со смесью кристаллического фиолетового (5-10- М) и бромида ртути (нас.) в нитробензоле в качестве мембраны. Линейность градуировочнаго графика сохраняется в пределах рВт от 2 до 5,5, предел обнаружения рВг р =5,7, крутизна электродной функции 45 м В/рС, коэффициент селективности к хлоридам, определенный методам смешанных растворов, равен 0,01. Присутствующие в растворе ионы калия, кальц(ия, бария, М агния, меди, железа, хро.ма не оказывают влияния на электродный потенциал. [c.28]

Каломельный электрод (КЭ) — это электрод сравнения, который состоит из ртути, хлористой ртути (каломели) и раствора хлористого калия заданной концентрации (рис. К. 1), т. е. Hg, Hg2 l2 K l (водн.). Электродный потенциал дается выражением [c.57]

Изучение процесса гидролиза моноферрита калия проводили на потенциометрической установке, состоящей из термостатированной ячейки с магнитной мешалкой и иономера ЭВ-74. В качестве измерительного использовался ионселективный электрод, обратимый относительно ионов калия, марки ЭМ-К-01. Электродом сравнения служил хлорсеребряный электрод марки ЭВЛ-1МЗ, После предварительной калибровки электродов образцы приготовленных ферритов помещали в ячейку с водой. Измерение электродного потенциала проводили при температуре 40 °С. [c.115]

Рис. 85. Цепь для измерения электродного потенциала слева —электрод, потепциал которого нужно измерить справа —кало.мель-libiii электрод в серелиие —соединительный сосуд.

В связи с большим зарядом анионов на электродный потенциал также значительно влияет ионная сила раствора (для 0,1 М растворов гексацианоферратов(И) и (III) калия Е = 0,46 В) и потенциал аквасистемы железо(1И)—железо(П) увеличивается. Это объясняется тем, что частицы с более высоким зарядом являются восстановителем, а не окислителем. [c.254]

Изучено применение меди (И) и церия (IV) в качестве окислителей в ацетонитриле. Показано [29], что пара медь(II)—медь(1) имеет электродный потенциал 0,68 В по отношению к серебряному электроду сравнения. Исследованы возможности использования этой пары для окисления таких веществ, как иодиды, гидрохинон, тиокарбамид, этилксантат калия, дифенилбензидин и ферроцен. Реакции с церием(IV) катализируются ионами ацетата. Медь(1) — наиболее подходящий восстановитель для хрома (VI), ванадия (V), церия(1У) и марганца(УИ) в присутствии железа(1И). В обзоре Кратохвила [24 читатель найдет подробные данные исследований окислительно-восстановительных реакций в неводных растворителях. [c.323]

Моноперсульфат калия (МК)—настоящее перекисное соединение. Из него легко получается стабильное сухое непылящее отбеливающее средство, которое можно применять для всех подвергающихся стирке тканей и которое, по словам изготовителей, отбеливает лучше всех известных кислородных отбеливающих средств. Благодаря наличию стандартного электродного потенциала ( о) — 1,44 в при реакции [c.87]

По мере прибавления к раствору железного купороса раствора перманганата калия содержание Ре + уменьшается, а содержание Ре + возрастает. Соответственно возрастает и электродный потенциал. В точке эквивалентности все железо практически находится в форме Ре +, а весь марганец — в форме Мп +, Введение в раствор первой капли избытка раствора перманганата калия приводит к возникновению новой окислительно-восстановительной системы Мп04-/Мп2+. [c.386]

При этом значение электродного потенциала резко изменится — произойдет скачок потенциала. Графическое выражение результатов титрования дает характерную кривую потенциометрического титрования (рис. 62, в). Скачок потенциала в точке эквивалентности тем больше, чем больше разность потенциалов протекающих окислительно-восстановительных процессов. При титровании раствора железного купороса раствором перманганата калия скачок потенциала будет весьма резким, так как нормальный потенциал системы Ре3+/Рс2+ равен 0,77 в, а нормальный потенциал системы Мп04 /Мп + равен 1,52 в. Скачок зависит также от исходной концентрации раствора. Чем выше исходная концентрация, тем больше скачок в точке эквивалентности. Потенциометрическое титрование при реакциях окисления — восстановления с платиновым электродом широко применяется в производственных и исследовательских лабораториях. [c.386]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология