Перекись водорода стекло

Перекись водорода способна разлагаться под воздействием света, поэтому ее нужно хранить либо в темноте, либо в бутылях из темного стекла. Желательно хранить перекись водорода на холоду. Степень безопасности значительно повышается при хранении перекиси в стеклянных или металлических сосудах, внутренние поверхности которых покрыты слоем парафина. Опасность разложения снижается при введении стабилизатора. Так как при разложении перекиси водорода выделяется большое количество кислорода, тару вместимостью более 200 г герметически не закрывают. Обычно пользуются пришлифованными стеклянными пробками с прямоугольными отверстиями для сообщения содержимого баллона с атмосферой. [c.132]

При хранении в сосудах из обыкновенного стекла перекись водорода разлагается вследствие каталитического действия щелочей, вымываемых из стекла водой. Поэтому [c.630]

При хранении кристаллы эргокальциферола постепенно разрушаются под влиянием кислорода воздуха, влаги и света под вакуумом в ампулах из оранжевого стекла на холоду в течение 9 месяцев не было заметно признаков разложения [15]. Масляные эмульсии и водно-коллоидные растворы эргокальциферола нестойки [16]. В нейтральной и щелочной среде витамин О2 стоек к нагреванию в кислой среде разрушается [17] при омылении жиров не разрушается.-Перекись водорода, сернистый ангидрид, формальдегид разрушают витамин О2 [18]. Сложные эфиры эргокальциферола не обладают антирахитической активностью. [c.298]

Прибор для сжигания, состоящий из резервуара-горелки из термостойкого стекла, снабженного водяной рубашкой и пришлифованным колпачком, лампового стекла (из термостойкого стекла) с диаметром сопла 4,7—5,0 мм и поглотительного сосуда из двух частей туманоуловителя и абсорбера (рис. 15) Фотоэлектроколориметр Водоструйный насос Колбы мерные вместимостью 50 мл Пипетки вместимостью 1, 5, 10 и 20 мл Груши резиновые Карбонат натрия, 0,05 н. раствор Перекись водорода, 30% раствор Диоксан, X. ч. [c.61]

Перекись водорода, 3%-ная. Разбавляют 10 мл 30%-ной перекиси водорода до 100 мл. Раствор хранят в посуде из темного стекла. [c.32]

Пожалуй, наименее резко изменяется характер растворителя при замещении части или всей воды, применяемой в качестве растворителя, тяжелой водой правда, этот метод имеет то неудобство, что при его применении одновременно изменяются и растворитель и растворенное вещество, так как перекись водорода быстро обменивается водородом с растворителем. Такого рода исследования показали, что гетерогенное разложение нод действием платины [132, 133], стекла и золота [134] в присутствии тяжелой воды замедляется. В двух сообщениях [135, 136] утверждается, что в этих условиях гомогенное разложение йодидом также замедляется, однако в третьей работе [133] влияние тяжелой воды на реакцию не обнаружено. [c.331]

Стенки металличе,ских сосудов иногда покрывают пленками из различных стойких веществ, но в этом случае приходится считаться с опасностью, связанной с наличием пор или трещин в слое покрытия, что приводит к контакту перекиси водорода с нижележащим металлом. Разложение перекиси водорода в этом случае вызывает отслаивание покрытия. Даже сплошное пластмассовое покрытие нельзя считать удовлетворительным, так как перекись водорода, диффундируя через покрытие, может вызывать отслаивание его по вышеуказанному механизму. Покрытие поверхности стекла парафином нельзя считать вполне удовлетворительной мерой защиты против разложения перекиси, особенно при высоких ее концентрациях [10]. Для хранения перекиси водорода при обыкновенных температурах сосуды из полиэтиленовой пластмассы, которая хорошо подходит для этой цели, в значительной мере уже вытеснили стеклянные сосуды с парафиновым покрытием. [c.437]

Перекись водорода образует с боратом перборат (пергидрат бората). На катоде выделяется водород, а на аноде небольшое количество кислорода и двуокиси углерода. Эти потери СО2 должны компенсироваться периодическим введением в электролит бикарбоната натрия, во избежание повышения концентрации ОН и усиления их разряда. Напряжение на ванне 6—7,5 в нагрузка иногда достигает 11000 а. Расход энергии на 1 т продукта 5500 квт-ч. Выход по току 40—50%. При больших плотностях тока выход, по току увеличивается с повышением температуры. Однако температура не должна быть выше 16° она не должна опускаться и ниже 14°, так как при этом вместе с перборатом натрия кристаллизуются бура и сода. Выход резко уменьшается при загрязнении растворов ионами тяжелых металлов, каталитически разлагающих перекись водорода. Поэтому циркулирующий электролит очищают кипяче-, нием с силикагелем (8 г на 1 л раствора), лучше под давлением до 3 ат. Ввиду отсутствия в ванне диафрагмы в электролит вводят немного хромовокислой соли и ализаринового масла или жидкого стекла, что препятствует восстановлению пербората на катоде. В процессе электролиза электролит пересыщается перборатом натрия, который кристаллизуется. Периодически часть суспензии кристаллов выводят на центрифугу и отделенные кристаллы пербората натрия высушивают. В полученном продукте 10—10,5% активного кислорода. [c.355]

При наличии примесей, ускоряющих разложение (щелочи, соли тяжелых металлов и многие органические соединения), перекись водорода взрывается. Благодаря способности выделять кислород является сильным окислителем. Различные органические вещества самовозгораются при действии водных растворов с концентрацией перекиси водорода выше 70%. При попадании на кожу вызывает жжение и зуд, кожа при этом белеет действие усиливается с повышением концентрации перекиси. При работе с большим количеством пергидроля следует надевать защитные очки или маску из органического стекла. При попадании нерекиси водорода на кожу или в глаза пораженные места следует обильно промыть водой болезненные явления после этого скоро исчезают. Применение корковых и резиновых пробок при хранении растворов с концентрацией выше 10% не допускается. [c.78]

Чистая перекись водорода — сиропообразная жидкость, бесцветная, замерзает при —0,9°, удельный вес ее около 1,5. Бурное разложение перекиси водорода вызывают различные катализаторы порошки металлов, окислы металлов, мелко раздробленное стекло и другие вещества. [c.106]

Существуют реактивы, подвергающиеся действию света. Хранят их в посуде из темного (чаще коричневого) стекла. К ним относятся перманганат калия, нитрат серебра, перекись водорода и некоторые другие реактивы. [c.19]

Для определения содержания мышьяка в воде, содержащей фтористые соединения кремния (например,стоки после травления стекла), или в воде, содержащей трудноразложимые соединения органического мышьяка, следует применять метод кипячения путем добавления сер ной кислоты и перекиси водорода. В таких случаях необходимо подогревать пробу с серной кислотой, добавляя многократно перекись водорода. Процедуру следует продолжать до тех пор, пока не появятся пары трех-окиси серы, затем разбавить пробу водой и проводить спектрофотометрические измерения. [c.230]

Образование этой перекиси, однако, происходит, по мнению авторов, не в зоне реакции, а уже при выбросе смеси из реакционного сосуда (или в конденсате) взаимодействием формальдегида с перекисью водорода. Основанием для такого заключения явился тот факт, что содержание водорода в реакционном газе не увеличивается при выпуске последнего из сосуда через трубки из натриевого стекла, хотя в этом случае диоксидиметилперекись должна была бы разлояшться с образованием водорода. В общем, авторы приходят к выводу, что в ходе изученного газофазного окисления пропана в зоне реакции образуется перекись водорода и, может быть, в незначительном количестве перекись ацетила. Никаких доказательств образования алкилгидроперекисей найдено не было. [c.143]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Взаимоотношения между гомогенным и гетерогенным катализом изучены лишь слабо главным образом потому, что элементы, способные дать начало обоим видам катализа, пе исследованы по всему интервалу переменных (например, pH и концентрации), определяюнгих состояние катализатора. В качестве катализатора, нри котором можно наблюдать переход от гомогенного механизма к гетерогенному, можно назвать железо. В кислом растворе реакция чисто гомогенная. Однако если увеличивать pH, начинает появляться коллоидное вещество и одновременно происходит изменение скорости (см. рис. 76 на стр. 440). При еще более высоких pH может наблюдаться образование макроскопического осадка, а также и другие кинетические изменения. На скорость катализа могут влиять и изменения физической формы (наличие носителя для катализатора, спекание катализатора или изменение кристаллической структуры). Хотя еще не вполне точно определен pH, при котором начинает появляться коллоидное вещество, не подлежит никакому сомнению факт перехода от гомогенного разложения к гетерогенному при повышении pH. Однако существуют еще значительные неясности по вопросу природы изменения механизма. В некоторых случаях оба вида разложения могут быть качественно объяснены одним и тем же механизмом, например циклическим окислением и восстановлением. В то же время образование комплекса или осаждение катализатора в коллоидном или твердом состоянии может определить т -долю от общего количества имеющегося катализатора, которая способна фактически участвовать в реакции и таким образом влиять на наблюдаемую скорость разложения. Такого рода случай комплексообразования встречается при катализе полимеризации действием перекисей [79]. При чисто гетерогенном катализе наблюдаемая скорость зависит от степени дисперсности твердого катализатора, так как эта дисперсность определяет размер поверхности, находящейся в контакте со средой. Наоборот, вполне возможно, что при переходе от гомогенной системы к гетерогенной коренным образом изменяется и характер реакции, которой подвергается перекись водорода, например ионный механизм может перейти в радикальный. Возможно, что при изменении условий имеется сравнительно тонкая градация в переходе от одного механизма к другому. При выяснении различий гомогенного и гетерогенного катализа нужно всегда учитывать возможное влияние адсорбции из раствора на гомогенный катализ. Так, одновалентное серебро, не обладающее каталитическими свойствами нри гомогенном диспергировании, легко адсорбируется стеклом [80]. В адсорбированном состоянии оно может нриобрести каталитические свойства в результате либо истинного восстаровления до металла, либо только поляризации [81]. Последующее использование поверхности стекла в контакте с более щелочным раствором также может активировать адсорбированное серебро. Это особенно заметно в случае поверхности стеклянного электрода. [c.393]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Чистая безводная перекись водорода совершенно устойчива лишь при О . При нагревании в стекле она разлагается. Де рево в присутствии небольших количеств кислоты разлагает Н2О2, воспламеняясь при этом. Шерсть при попадании на нее капель безводной перекиси также сразу загорается, Металль вызывают разложение (натрий, например, со взрьтвом). Живая животная ткань не повреждается, мертвая — энергично разрушается. Кровь бурно разлагается. Чистая перекись водорода [c.60]

Примерно к тому времени, когда началось производство перекиси водорода, возник интерес к вопросам ее стабильности и возможности работы с концентрированными растворами. По обоим этим вопросам существовала значите.иьная неразбериха. Типичным для последней явились результаты работы Харкурта [59], который утверждал, что стекло, нарочно загрязненное маслом или лакированное, предотвращает разложение разбавленной перекиси водорода значительно лучше, чем чистое стекло. Шеие [60] в 1878 г. указал, что противоречивые высказывания относительно свойств перекиси водорода, возможно, обусловливаются присутствием в ней примесей. Он сделал обзор методов получения с точки зрения чистоты конечного продукта, и сам получил перекись водорода, имеющую концентрацию 99,1 вес,%. Дэвис [46], пожалуй, впервые дал численную характеристику для разложения перекиси водорода при хранении. Проба перекиси водорода, способная к выделению 9 объемов кислорода из одного объема раствора, стоявшая в лаборатории Дэвиса, за И недель разложилась на 20% после добавления нескольких капель эфира дальнейшего разложения не наблюдалось в течение 8 недель. Вертело [61], изучавший скорости разложения в течение месяца и более, пришел к выводу, что стабильность зависит от отсутствия щелочи в растворе. [c.21]

В тщательно вымытую коническую колбу емкостью 500 мл, покрытую часовым стеклом, помещают 49,4 г (0,35 моля) N, N-диметилциклогексилметиламина (примечание I), 39,5 г (0,35 моля) 30%-ной перекиси водорода и 45 мл метилового спирта. В течение 36 час. гомогенный раствор оставляют стоять при комнатной температуре, причем через 2 и 5 час. к нему прибавляют перекись водорода (каждый раз по 39,5 г) (примечания 2 и 3). Избыток перекиси водорода разрущают, для чего смесь перемешивают с небольшим количеством платиновой черни (примечание 4) до тех пор, пока не прекратится выделение кислорода. Раствор фильтруют в круглодонную колбу емкостью 500 мл, а затем выпаривают при температуре бани 50—60° (примечание 5) вначале в вакууме водоструйного насоса, а под конец в вакууме масляного насоса до тех пор, пока окись амина не затвердеет. В колбу опускают покрытую тефлоном магнитную мещалку и к колбе присоединяют дефлегматор высотой 20 см, который в свою очередь соединен с ловушкой, охлаждаемой сухим льдом и ацетоном (причем, для того чтобы ловушка не забивалась, ее присоединяют наоборот). Колбу нагревают на масляной бане до 90—100° и воздух из прибора откачивают до остаточного давления около 10 мм, причем ставшую жидкой окись амина в это время перемешивают. Когда содержимое колбы вновь затвердеет, температуру бани поднимают до 160°. При этой температуре окись амина полностью разлагается примерно за 2 часа. К содержимому ловушки прибавляют 100 мл воды. Слой олефи на удаляют пипеткой и промывают его двумя порциями воды по 5 мл, двумя порциями 0%-ной соляной кислоты, охлажденной до 0° (примечания б и 7), по 5 Л1Л и одной порцией в 5 лгл 5%-ного раствора бикарбо- [c.36]

Растворяют осадо к в горячей 6/У азотной кислоте, прибавляют перекись водорода н количестве, необходимо.м для восстановления марганца и кобальта до двухвалентных (стр. 49). Выпаривают раствор досуха, прибавляют 15 мл 6N азотной кислоты, около 1 г порошка хлората ка.мя и нагревают до кипения. Затем, прибавив еще К) мл концентрированной азотной кислоты, нагревают до кипения, удаляют пламя и прибавляют еще 0.5 г хлората калия. Последний повторно добавляют до тех пор, пока все количество его не будет составлять около 3 г. Нельзя прибавлять х.торат калия к азотной кислоте во время кипения, так как при этом возможен взрыв, но кипятить следует по прибавлении каждой порции хлората. Обработку хло-рато.м калия лучше все1 о производить в эр.тенмейеровской колбе е.мкостью 250 мл. Если обра.зуется осадом МпО->, то фильтруют через тонкий слой хорошего качества асбеста, положенного на небольшое количество стекля.чиой ваты в обыкновенной воронке. [c.282]

Для фотометрического определения двуокиси азота в атмосферном воздухе можно применять реагент, состоящий из сульфаниловой кислоты, солянокислого М-(1-наф-тил)-этилендиамина и уксусной кислоты. При введении 10 мл этого реагента в маленький барботер с пластинкой из пористого стекла, через который пропускают анализируемый воздух со скоростью 0,4 л/мин, через 10 мин достигается чувствительность в несколько микрограмм на литр. При этом возникает устойчивая красно-фиолетовая окраска, интенсивность которой можно измерить визуально или фотометрически. Озон в пятикратных количествах немного мешает, двуокись серы в десятикратных количествах не влияет на результаты определения. Другие окислы азота и сероводород влияют незначительно. Хлор частично обесцвечивает и меняет окраску на оранжевую. Перекись водорода слегка увеличивает интенсивность окраски. Формальдегид вызывает исчезновение окраски при стоянии в течение более 2 час. [c.136]

Пробу воды в количестве 50 мл помещают в колбу из тугоплавкого стекла, емкость которой 100—150 мл. К пробе добавляют 10 мл H2SO4 с концентрацией 25% по объему. Колбу закрывают особой шариковой пробкой с водой и нагревают. Как только появятся белые пары SO2, осторожно вынимают шариковую пробку и прибавляют (тоже осторожно) по каплям пергидроль (концентрированная перекись водорода). Обычно бывает достаточно 30 капель. После этого пробу опять нагревают до появления паров SO2, а затем остужают. Остывшую колбу присоединяют к перегонному аппарату (см. рис. 13,5), добавляют осторожно 10 мл 50%-ного раствора NaOH и перегоняют аммиак или в определенное количество (10, 20, 25 мл) титрованной H2SO4 (0,01 или 0,02 н.), если хотят определить путем титрования (см. стр. 111), или собирают дистиллят и затем определяют колориметрически с реактивом Несслера. [c.114]

Стекло весьма инертно и с успехом применяется для хранения и транспортировки перекиси водорода различной концентрации. Основным недостатком его является хрупкость. Стекло с высоким содержанием силиката, например боросиликатное (стекло пирекс), вызывает меньшее разложение перекиси, чем более щелочное натриевое стекло сосуды из стекла щелочного типа не подходят для хранения высококонцентрированной перекиси. Эмалированные сосуды находят применение для разбавленной перекиси можно думать, что они ведут себя аналогично натриевому стеклу. Скорость разложения перекиси увеличивается при действии солнечного света для снижения влияния этого фактора часто применяют цветную стеклянную тару. Недавно проведено исследование влияния алюминийфюсфатного стекла (флуорекса) на 90%-ную перекись водорода [41]. В сосуде из этого стекла наблюдалось медленное падение концентрации перекиси (в пределах нескольких процентов) в течение месяца при дальнейшем трехмесячном выдерживании изменения концентрации больше не наблюдалось. Это свидетельствует о том, что медленное выщелачивание фосфата оказывает стабилизующее действие. Кварц по инертности незначительно превосходит стекло пирекс. Керамика и каменный товар с низким содержанием железа сравнительно инертны и с успехом применяются при изготовлении резервуаров для хранения перекиси, однако в настоящее время в этом случае предпочитают пользоваться алюминием. [c.149]

ТОЙ 2, промывают дистиллированной водой и дают ей стечь, затем высушивают стекло досуха в июбодном от пыли яш,ике 3) если необходимо, то па этой стадии производят стеклодувные операции, причем при выдувании воздух предварительно прсчускают через фильтр 4) вновь обрабатывают серной кислотой и промывают водой для кондуктометрических измерений 5) испытывают поверхность, наблюдая за действием ее на перекись водорода 6) если необходимо, обрабатывают зоны с устойчивой каталитической активностью плавиковой кислотой 7) вновь промывают и испытывают действие поверхности на перекись водорода 8) если поверхность все еще недостаточно пассивна, сосуд бракуют. Описана другая аналогичная методика [43], основанная на применении азотной кислоты, выдерживании изделия в кипящей воде для кондуктометрических измерений и последующем выдерживании в перекиси водорода. Позже на основании сравнительных испытаний [44] по эффективности отдельных стадий выяснилось, что наиболее эффективная обработка состоит в выдерживании стекла в перекиси, лучше всего в горячей. Для серийных лабораторных работ достаточно очистки с получением чистых стекаемых поверхностей стекла, для чего стекло промывают моющим веществом и затем выдерживают в 15%-ном растворе азотной кислоты (не следует допускать выделения едких паров кислоты в атмосферу лаборатории). После этого выдерживают стекло еще в перекиси водорода, что дает инертную поверхность для большинства видов применения. Обычная обработка хромовой кислотой недопустима нельзя также обрабатывать стекло крепкой щелочью, например для освобождения от жировых загрязнений. [c.150]

При хранении в стеклянной посуде перекись водорода медленно извлекает из стекла щелочь, которая ускоряет ее разложение. Поэтому часто к растворам Н2О2 добавляют в небольшом количестве кислоты, которые делают эти растворы более стабильными. Иногда для этой же цели применяют ингибиторы (глицерин и др.). Значительно дольше, чем в стеклянной, Н2О2 сохраняется в кварцевой посуде или в посуде из специального бесщелочного стекла. [c.213]

Эффективное действие на алюминий оказывают известные не органические и органические коллоидыжидкое стекло, крахмал клей и др. Эти вещества адсорбируются на поверхности металла I защищают его от агрессивной среды. Азотистые соединения, в ча стности алкалоиды, органические амины, дейс1вуют подобно кол лоидам. В то же время они применяются как добавка к галоген замещенным углеводородам (и к брому), так как ослабляют действие на алюминий образующихся галогеноводородов. Такие сильные окислители, как хроматы, перманганат калия, перекись водорода, способствуют образованию очень эффективной защит- [c.514]

К ламповому стеклу 3 с помощью резиновой трубки присоединяют последовательно два поглотителя — склянки Дрек-селя 6, в каждой из которых содержится 30—40 мл 3%-ного раствора перекиси водорода НаОа- Перед наполнением поглотителей перекись водорода тщательно нейтрализуют 0, N раствором NaOH в присутствии метил-оранжевого. [c.91]

Для ряда операций (разложение кислотами, сплавление с бисульфатом калия, упаривание и т. п.) применяют изделия из плавленого кварца кварцевые стаканы, колбы, чашки, центрифужные пробирки, лодочки, тигли, часовые стекла, палочки и трубки. Кварцевое стекло обладает большой термической и химической устойчивостью. Дистиллированная вода и разбавленные минеральные кислоты, кроме фосфорной, практически не действуют на кварц щелочные растворы разрушают кварцевую посуду, но в меньшей степени, чем стекло. Очень сильно действуют щелочные растворы, содержащие перекись водорода. Такие растворы ни в коем случае нельзя нагревать ни в кварцевой, ни в стеклянной посуде. Недостатком кварцевых изделий является способность легко приобретать электрический заряд и довольно значительная гигроскопичность, вследствие чего их трудно довести до постоянного веса. Кроме того, изделия из плавленого кварца при нагревании до 1100° начинают рас-стекловываться (образование кристобалита), изделие становится хрупким и покрывается коркой белого цвета, которая легко отскакивает. [c.48]

В первом ориентированном снимке мы должны решить вопрос о том, имеется ли искомый элемент в органе, и в каком именно. Обычно уже этот снимок дает приблизительное указание относительно распределения элемента в различных тканях. Затем подлежащие анализу пробы свежего шещества или обработанного формалином, слоями в 0,2—1 г, обезвоживаются двукратным кипячением в открытых фарфоровых ча ш<ах с абсолютным спиртом и выпариванием на водяной бане, после чего" они способны поглотить растворы, прибавляемые для сравнения. Во время обезвоживания спирт один раз меняется. После обработки спиртом ткань может быть высушена на воздухе или при несколько более высокой температуре (при 50—60°) в сушильном шкафу или над подогреваемой пластинкой. Следует однако следить за тем, чтобы частицы органов высохли не слишком сильно, так как иначе они с трудом будут поглощать растворы, прибавляемые для сравнения. Наилучшим образом поглощаются эти растворы, когда органы имеют губчатую консистенцию. Когда кусочек ткани подготовлен, этот раствор осторожно переносится на него микроскопической пипеткой в количестве 0,1 см. Некоторые органы, например, легкие и селезенка мгновенно поглощают раствор, между тем как другие, как печень и почки, гораздо медленнее поглощают его. У последних органов частицы раствора для сравнения остаются на поверхности только во время следующего затем испарения в сушильном шкафу раствор полностью поглощается тканью. Поэтому полезно пробу органов так вырезывать, чтобы получилась плоская и более или менее значительная поверхность. Мы пользовались <1робами толщиной в 2—3 мм и площадью в 1—2 см во влажном состоянии. 1 Как только раствор поглощен органом, препарат вносится в сушильный шкаф, где он и оставляется на 10—15 минут. Затем он обрабатывается короткое время сероводородом. Здесь кстати проверяется, не стекла ли часть раствора на пластинку под препаратом. Сероводород, согласно нашему опыту, лучшее средство для образования осадков тяжелых металлов. К тому же он не вызывает никаких изменений в интенсивности линий, между тем как если взять для сравнения натриевую щелочь и перекись водорода, то интенсивность линий меняется (например, в случае анализа золота). [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология