Активная окись серебра

Протаргол представляет собой коллоидную окись серебра, защищенную щелочным (натриевым) альбуминатом. Препарат содержит около 8% серебра 90% протаргола составляет защитный коллоид. При растворении в воде протаргол образует щелочные отрицательно заряженные золи, обладающие довольно значительной устойчивостью и содержащие небольшое количество частиц, имеющих микроскопические размеры и являющихся продуктов частичной коагуляции коллоида. Со временем вследствие постепенного старения количество суспендированных частиц увеличивается, а фармакологическая активность раствора падает. По указанной причине раствор протаргола не следует приготовлять в запас [c.189]

Окисление. Катализаторы окисления поочередно адсорбируют кислород и выделяют его в активной форме. Первичные окислы металлов служат акцепторами не только при окислении элементарным кислородом, но и в присутствии хромовой, марганцовой и хлорноватистой кислот, а также перекиси водорода. Примерами катализаторов различных процессов являются окись серебра (для получения окиси этилена из этилена) серебро или медь (для получения формальдегида из метанола) соединения щелочных металлов, марганца или алюминия (для окисления жидких углеводородов) окислы ванадия и молибдена (для получения фталевого ангидрида из нафталина) раствор нафтената марганца (для получения жирных кислот из высокомолекулярных углеводородов). Чаще всего окисление происходит при повышенных температурах. [c.330]

По данным [265], по сравнению с другими сорбентами лучшим поглотителем ртутных паров является окись серебра. Если принять время защитного действия 15 %-ного иодированного угля равным 1, то при той же толщине слоя и величине гранул это время для окиси серебра составляет 14, для активной двуокиси марганца 8, а для двуокиси свинца 4 единицы. Методика приготовления окиси серебра описана в [281,929]. Окись серебра легко гранулируется. Сорбированная ею ртуть удаляется при нагревании. [c.72]

Уже давно известно, что переходные металлы катализируют это окисление и что некоторые промотированные металлы особенно активны. Например, в газовом анализе для сжигания окиси углерода при умеренных температурах (150—200°) используются коллоидальная платина, платиновая чернь [155] и медь, промотированная палладием [156]. Окись серебра [157] является активным катализатором вблизи 200°, а перманганат серебра [158] очень активен, если его промотировать разнообразными слабоосновными или слабокислотными окислами, в особенности двуокисью марганца эти серебряные катализаторы не отравляются водяным паром и активны в условиях большой влажности. [c.328]

Окисление окиси углерода Перекись марганца с закисью никеля или перекись марганца с окисью серебра марганцовокисло серебро с закисью никеля перекись марганца с закисью кобальта активность понижается в последовательности окись серебра, перекись марганца, закись-окись кобальта, закись никеля, окись меди перекись марганца с закисью кобальта в соотно-щениях 3 1, 1 1, 1 3 2512 [c.181]

Ag, N1, Со, Си также не взаимодействуют с расплавленными карбонатами в отсутствие кислорода в системе. Но уже незначительные количества его вызывают образование на металлической поверхности слоев низших оксидов N 0, СоО, СиаО, которые не пассивируют металлы (рис, 13.4). Окись серебра распадается в расплаве, благодаря чему появляется мелкодисперсное серебро. Более активные металлы Ре, Мп, У, Т1, 2г, Сг, Л1 и др. восстанавливают углерод карбонатных анионов до элементарного состояния или его окиси, а поверхность ме таллов покрывается слоем оксидов, малорастворимых в расплаве. При этом амфотерные или кислотные оксиды могут дальше взаимодействовать с карбонатным расплавом и образовывать еще более труднорастворимые солевые [c.372]

В ряде работ микроанализ газов сводится к измерению их объемов в капиллярных трубках и к последующему поглощению отдельных компонентов газовой смеси различными абсорбентами. На этом принципе в Институте химической физики АН СССР [53] был разработан прибор для микроанализа газов, дающий возможность измерять количества газа порядка 0,5 мл с ошибкой, не превышающей 1 %. Для устранения растворения газов в воде, были применены сухие поглотители, которые в виде крупинок помещали в платиновую петлю, впаянную в стеклянную палочку. В отдельных случаях применяли жидкие поглотители, которыми пропитывали кусочки пористого стекла. Пары воды поглощались фосфорным ангидридом, двуокись углерода — слегка влажным КОН. Этилен поглощался нанесенной специальным методом на кусочки пористого стекла серной кислотой, содержащей 25% ЗОз по окончании поглощения, которое длится 5 мин., в смесь газов вводили кусочек КОН для удаления паров 80з. Поглощение ацетилена производили пастой, приготовленной из однохлористой меди и гидрата окиси калия полное поглощение ацетилена этой пастой происходит в течение 2—3 минут. Кислород определялся желтым фосфором, который плавился в специальной ложечке, погруженной в нагретую до 50° воду после этого в ложечку вводили платиновую петлю. Обливая ложечку холодной водой, получали фосфор в виде застывшего на петле шарика. Окись углерода окислялась, а затем поглощалась активной окисью серебра, осажденной из раствора А КОз крепким раствором КОН. Осадок тщательно промывали и фильтровали. Слегка влажную окись серебра хранили в склянке с притертой пробкой, а перед анализом препарат прессовали и укрепляли на платиновой проволочке с помощью капли концентрированного раствора жидкого стекла. Горючие компоненты газовой смеси сжигали в микронипетке, схематически изображенной на рис. 73. Основная часть микропипетки для сожжения 1 закрыта сверху капиллярным краном 2, а снизу — обыкновенным краном 3, на стеклянную оливку [c.189]

Автор настояш ей монографии считает, что поверхность раздела между исходным веш еством и продуктом может быть активной только в том случае, если она чистая, в частности когда ядра металла не загрязнены окислами. Если принять эту точку зрения, становится ясной причина влияния кислорода на скорость разложения образуюш,аяся в присутствии кислорода окись серебра не диссоциирует при этих температурах и делает поверхность ядер неактивной. В то же время водород восстанавливает окись серебра, в результате чего все потенциальные центры образования ядер становятся активно растущими ядрами. В условиях рассматриваемых опытов аргон, вероятно, содержал кислород в количестве, достаточном для торможения реакции, а с поверхности всех применявшихся порошкообразных металлов, которая была покрыта пленкой окиси-гидроокиси, нри нагревании мог десорбироваться кислород в количестве, достаточном для отравления поверхности раздела оксалат — металл. Два из исследованных металлов, образующих наиболее устойчивые окисные пленки, оказывали наименьшее влияние. [c.205]

Окись серебра является довольно дорогим поглотителем, но она обладает большой динамической активностью к парам ртути и из нее легко можно изготовить гранулы. Рекуперация ртути из окиси серебра производится так же, как из двуокиси марганца при нагревании. Следует, однако, иметь в виду, что окись серебра под воздействием света постепенно разлагается, поэтому патроны и ловушки, заполненные его, должны быть оклеены черной бумагой или окрашены черным лаком. [c.177]

Кроме окиси меди для сжигания окиси углерода применяют и другие окислы металлов, одни из которых окисляют окись углерода до двуокиси углерода при обыкновенной, а другие при повышенной температуре. Так, свежеосажденная и при 70° высушенная окись серебра уже при 20° окисляет окись углерода. Над хорошо высушенным препаратом окиси кобальта окись углерода сгорает полностью уже при 280°. Особой активностью как окислитель отличается препарат гопкалит (см. стр. 155). [c.164]

В качестве активных веществ положительного электрода ЭА служат окиси свинца, никеля и серебра. Выбор их обусловлен высоким значением потенциала, невысокой поляризацией, обратимостью реакций и пр. Однако все они имеют низкую удельную емкость на единицу массы. Окись серебра, у которой удельная емкость выше, дефицитна и дорога. В последние годы предложены новые системы для положительного электрода аккумуляторов хлор, сера, кислород, удельная емкость которых значительно выше. [c.24]

Для выяснения действия компонентов смеси по отдельности испытаны металлическое серебро, отложенное на стеклянной вате, непромотированная марганцевая руда и окись серебра. Установлено, что при 140° серебро совершенно не активно и что заметная его активность достигается только при 250° при 300° оно обеспечивало полное удаление ацетилена. Марганцевая руда в избранных условиях эксперимента также проявила слабую активность. Найдено, что окись серебра реагирует стехиометри-чески, образуя ацетиленид даже при комнатной температуре при [c.291]

Носители или трегеры — пористые, термостойкие, каталитически инертные материалы, на которые осаждением, пропитыванием или другими методами наносят катализатор. При нанесении каталитических веществ на пористый носитель достигается их тонкое диспергирование, создаются большие удельные поверхности при размерах пор, близких к оптимальным п увеличивается термостойкость катализатора, поскольку затруднено спекание его кристалликов, разобщенных на поверхности носителя. При таком методе нанесения достигается экономия дорогих катализаторов, например, платины, палладия, серебра. Носитель, как правило, влияет на активность катализатора. Естественно, что применяются носители не понижающие активность, а повышающие ее. Таким образом, нет точной границы между понятиями — активатор и носитель. Наиболее часто в качестве носителей применяют окись алюминия, силикагель, синтетические алюмосиликаты, каолин, пемзу, асбест, различные соли, уголь. [c.123]

Могут применяться хромоникелевый катализатор и активированный уголь последний — активный катализатор при температурах, превышающих температуры кипения азота [1, 6, 22, 24], а также катализатор, содержащий 30—35% СггОз на геле А Оз [96]. В качестве катализаторов испытаны окись никеля на глиноземе [97], сплав серебра с палладием [98], чистый рутений [99]. [c.64]

Если разряд электрода осуществляют через несколько дней после заряда, разряд происходит при потенциале, соответствующем второй стадии, так как при хранении электрода находящаяся в активной массе окись двухвалентного серебра AgO переходит в окись одновалентного серебра АдгО [c.101]

В качестве катодов применяют твердые окислы и соли, а также жидкие компоненты некоторых электролитов, представляющие собой электролиты-окислители. Двуокись марганца, фтороуглерод (СРх)п, трехокись молибдена МоОз, окись висмута 61263, окись меди СиО, хроматы и фосфаты серебра, меди, различные сульфиды тяжелых металлов используют как твердые активные материалы в смесях с углеродными электропроводным компонентами и полимерным связующим. [c.277]

Оказалось, что серебро особенно сильно уступает в активности другим испытанным металлам. Однако и на серебре первыми исследователями не было обнаружено других продуктов окисления этилена, кроме двуокиси углерода и воды (подробнее о механизме действия серебра см. в гл. УП1). Все испытанные катализаторы, в том числе и металлическое серебро, только снижали температуру полного сжигания этилена, но не облегчали задачу остановки процесса на той или другой промежуточной стадии. Первый па-тент на получение окиси этилена каталитическим окислением этилена появился в 1931 г. В этом патенте в качестве катализаторов вначале предлагались сурьма и мышьяк, но позже обязательной составной частью любого катализатора являлось серебро, которое впоследствии рекомендовалось как практически единственный катализатор окисления этилена в окись этилена . [c.208]

На процесс окисления этилена в окись этилена оказывает влияние металлическое (активное) серебро, по для приготовления катализаторов можно использовать также соли, окислы и перекись серебра. Эти соединения переводят в активное серебро путем соответствующей обработки сформованного катализатора. Существующие способы приготовления активного серебра можно классифицировать следующим образом [c.209]

Предварительно желтый фосфор расплавляют, опускают в него петлю из платиновой проволоки и получают на пой после остывания кусочек желтого фосфора, который и вводится в пробирку. Для поглощения окиси углерода применяется активная окись серебра. Горючие газы сжигают в маленькой трубочке с платиновой спиралью. Эта трубочка с присоединенным к ней изогнутым капилляром заполняется ртутью, затем сюда набирают кислород, включают электрический ток, добавляют анализируемый газ и проводят его сожжепие. [c.86]

Окись серебра приготовляют из азотнокислого серебра и раствора едкого натра, выделившийся осадок растворяют в избытке аммиака и получают аммиачный комплекс, легко растворимый в воде. Этот раствор и применяют для окисления . Раствор, приготовленный из 12 г AgNO , 20 г NaOH и 52 мл 25%-ного аммиака, соответствует 0,564 г активного кислорода. [c.669]

При исследовании каталитической активности различных металлов (Ре, Со, N1, Си, Ag), нанесенных на один и тот же носитель (1 г-атом металла на 1000 г диато-мита), в реакции гидрирования этилена оказалось, что удельная скорость процесса зависит только от химической природы наносимого металла [287]. Процесс проводился при общем давлении 1 бар и соотношениях Рн, Рс Н4 =1 2 —2 1. Активность катализаторов сравнивалась но температурам, при которых наблюдалась заметная скорость реакции. На никелевых и кобальтовых контактах уже при 20° С реакция идет с неизмеримыми скоростями, поэтому количественных данных для этих катализаторов нет. Можно лишь сказать, что активность их другого порядка, чем остальных исследованных контактов. Введение носителя по-разному влияет на активность металлических железных, медных и серебряных катализаторов. Так, нанесенные Ре и Ag являются намного лучшими катализаторами, чем ненанесенные, а активность меди на носителе мало отличается от активности индивидуальной меди. По мнению авторов, связано это с тем, что в случае железного катализатора требуются высокие температуры для восстановления окиси железа, при которых происходит спекание последней. Окись серебра, хотя и восстанавливается при невысоких температурах, имеет свойство легко спекаться. В этих случаях носитель предохраняет и железо, и серебро от спекания. С другой стороны, медь может быть восстановлена при невысоких температурах, она не легко спекается, поэтому применение носителя не является обязательным. По активности нанесенные катализаторы располагаются в ряд Со, N1 > Ре > Си > А , тогда как для ненанесенных катализаторов ряд активности следующий Си > Ре > Ag [288]. [c.97]

Окись серебра по своей начальной каталитической активности близка к МпОа [30]. На ней, как и на МпОа, процесс не тормозится СО в избытке кислорода при температурах 80—140° С, порядок по СО равен единице, по СОа—нулю. AgaO [c.229]

Бентон и Дрейк [47] приготовили активную серебряную поверхность, восстанавливая при низкой температуре осажденную окись серебра водородом. Они изучали рекомбинацию кислорода с серебром и диссоциацию образовавшегося на серебре слоя окиси. Когда площадь поверхности раздела остается практически постоянной, диссоциация протекает по уравнению, обычному для обратимых реакций на поверхности раздела dpoJdt=k l—р р , где р — давление в момент времени t и р —равновесное давление, полученное-из данных Льюиса [48]. Температуры диссоциации были прибли- [c.303]

Интересно отметить, что окись серебра характеризуется периодом индукции при разложении в присутствии кислорода в противоположность разложению в вакууме. Это указывает на подавление кислородом роста зародышей при очень небольшом их размере, как это бывает в случае зародышей металлического бария, образующихся из азида бария. Экспериментальные результаты Бентона и Дрейка показывают, что разложение представляет собой обычную реакцию на поверхности раздела и протекает на поверхности серебра или окиси серебра. По данным Гарнера и Ривса, в массивной окиси серебра все зародыши начинают расти в начале реакции, и, так как они трехмерны, уравнение скорости подчиняется закону кубического корня, пока реакция не пройдет наполовину. Расхождения между величинами энергии активации, полученными различными авторами, велики. Значения, полученные Льюисом, не следует, по-видимому, принимать в расчет, так как при определении им констант скорости не были учтены некоторые эффекты, связанные с реакцией рекомбинации. Бентон и Дрейк ввели поправку на реакцию рекомбинации, и их значения энергии активации относятся к диссоциации на активной поверхности, в то время как энергия активации, вычисленная Гарнером и Ривсом, относится к массивной окиси серебра. [c.304]

В. А. Пьянков и М. Л. Лоевский установили, что лучшим поглотителем паров ртути является окись серебра. Действительно, если принять продолжительность защитного действия 15%-ного иодированного угля равным 1, то при такой же толщине слоя и величине гранул защитное действие двуокиси свинца составит 4 единицы, активной двуокиси марганца — 8, а окиси серебра —14 единиц. В связи с этим окись серебра может с успехом применяться в лабораторной практике для поглощения ртутных паров в качестве наполнителя различных ловушек и защитных патронов. [c.176]

В отсутствие противогазов марки Г , О или респираторов марки Ф--46К для индивидуальной защиты можно рекомендовать респираторы, в которых поглотителями служит окись серебра, активная двуокись марганца или активированный уголь, пропитанный иодом. В. А. Пьянков и М. Л. Лоевский установили, что для поглощения паров ртути окисью серебра достаточен слой толщиной 1 см из гранул размерами 2 мм таким образом, для респираторной коробки обычных размеров требуется не более 60 г окиси серебра. При содержании в воздухе 2 мг/м паров ртути и при условии, что вдыхание воздуха происходит со скоростью 1 м /ч, одной зарядки респиратора окисью серебра достаточно для нормальной работы в течение 750 ч. По истечении этого времени ртуть можно отогнать и сорбент использовать снова для тех же целей. [c.310]

Ю- см, которые обладали вращением, достигающим—0,06 что в пересчете на 1 см слоя составило около 10 000°. Получен ные таким путем оптически-активные пленки серебра могли бьт покрыты платиной или палладием. После удаления серебра азот ной кислотой получавшиеся пленки платины и палладия быт также оптически-активны и оптическое вращение дажеувеличи валось до —0,10°. Гхош предполагал использовать эти оптически активные пленки в качестве диссимметрического катализаторг для осуществления асимметрического синтеза. Так как дальней шие сообщения по этому вопросу отсутствуют, то можно сделап вывод, что результаты такого асимметрического катализа ока зались отрицательными. [c.137]

К недостаткам герметичных аккумуляторов прежде всего следует отнести невозможность их быстрого заряда на полную емкость. Попытки вводить в электроды катализаторы, например тонкоизмельченную платину или палладий, которые способствовали бы восстановлению кислорода и окислению водорода активными веществами, не дали реальных результатов. Имеется указание, что диспергированная окись серебра шособна поглощать водород со значительной скоростью [Л. 38]. Добавка только 10% тонкодиспергированного серебра или его окиси к гидроокиси никеля придает и последней свойство поглощать водород после анодной обработки электрода. В настоящее время единственным практически применяемым способом по ускорению заряда герметичных аккумуляторов является только всестороннее развитие рабочей поверхности кадмиевого электрода. [c.167]

Приготовление раствора гидроокиси три-н-бутилметиламмония в смеси бензол — изопропиловый спирт (8 2) [540]. Окись серебра, полученную из 40 г нитрата серебра действием едкого натра и пропитанную изопропиловым спиртом, суспендируют в растворе 32,8 г GH3(G4ll9)3N+l в 90 мл изопропилового спирта. Суспензию встряхивают 15 мин в закупоренном сосуде, после чего фильтруют суспензию через стеклянный фильтр непосредственно в темный сосуд, где будет храниться раствор, или в резервуар полумикро-бюретки. Промывают фильтр (3 х 25 мл) изопропиловым спиртом и разбавляют фильтрат бензолом до 1 л. Рабочий раствор может храниться около месяца без значительной потери активности. [c.154]

Оно кипело в пределах 160—230°. Низкокипящие фракции показали очень малую вращательную способность, в то время как высококипящие обладали ею в высокой степени. Все фракции восстанавливали влажную окись серебра. Проба на фелландрен дала отрицательные результаты. Путем приготовления нитрозита с т. пл. 155—157° удалось доказать присутствие небольшого количества терпинена. Также из фракции, кипящей между 159 и 162°, было выделено очень небольшое количество пинена (нитрозохлорид, т. пл. 103—104° хлор-гидрат, т. пл. 123°). В средней фракции содержался цинеол. Из высоко-кипящей фракции выделено ненасыщенное соединение joHigO, идентифицированное как активный терпинеол, который имел т. кип. 92—95° (10 мм), D 0,93o д 1,4816 [а] —18,71°. Молекулярная рефракция — найденная 46,97, вычисленная для СюН О [=46,88. С бромом образует дипентентетрабромид с т. пл. 124° при встряхивании с разбавленной серной кислотой — терпингидрат с т. пл. ПО до 112° получен также нитрозохлорид с т. пл. 103°. [c.38]

Окись серебра, осажденная на силикагеле аммиаком или едким иатром, очень активна [15] даже в присутствии масла и водяного пара, а совм-естно осажденная смесь из окисей серебра и алюминия, содержавшая около 10% серебра, в подобных же условиях оказалась почти инертной [18]. [c.286]

Значительное количество этилена расходуется на производство окиси этилена. В большинстве )азвитых стран окись этилена получают каталитическим окислением этилена. Наиболее распространенный катализатор — серебро на носителе. Основное количество (58%) окиси этилена используется в производстве этиленгли-коля — для антифризов, полиэфирных волокон и других продуктов. Окись этилена является также исходным материалом в производстве гликолей большой молекулярной массы, сложных эфиров, этаноламина и поверхностно-активных веществ. Гидратацией этилена получают этиловый спирт, который применяется в производстве бутадиена. Однако этот способ менее экономичен по сравнению с производством бутадиена из бутана и бутилена. Перспективным направлением использования этилового спирта является производство белково-витаминных концентратов (БВК). [c.182]

Окисление СО в растворе часто идет с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе пос.педнего основную роль играет природа окислителя. Так, КМпО< быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, К2СГ2О7 — в присутствии солей ртути, КСЮз —в присутствии OSO4. В общем по своим восстановительным свойствам окись углерода похожа на молекулярный водород, причем активность ее при обычных условиях выше, чем у последнего. Интересно, что суще- [c.512]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология