Галоид хлор, определение

По месту двойной связи присоединяется не только иод, но и другие галоиды — хлор и бром, которые реагируют энергичнее, чем иод они присоединяются не только к двойным связям, но и замещают водород в радикале. Поэтому обычно применяют иод, который в определенных условиях реагирует преимущественно с двойными связями. В настоящее время разработано множество различных методов определения йодного числа. Чаще всего применяется метод Гюбля, обладающий высокой точностью. [c.187]

Количественное определение галоидов (хлора, брома) основано на переведении их в ионное состояние путем окисления испытуемого вещества или омыления его щелочными агентами. Ионы хлора или брома обычно определяют затем общеизвестным методом Фольгарда. [c.47]

Позже, на основе скоростных методов одновременного определения элементов. Коршун и сотр. разработали весовое определение ртути, углерода, водорода и галоида (хлора, брома, иода) или серы из одной навески пиролитическим сожжением в токе кислорода. Присутствие в веществе азота не требует изменения хода анализа [957]. — Прим. ред.. [c.143]

Количественное определение галоида (хлор, бром), содержащегося в ароматическом соединении, основано на переводе его в ионное состояние путем окисления или омыления испытуемого вещества щелочными агентами. Далее галоид обычно определяют по Фольгарду. [c.10]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ УГЛЕРОДА, ВОДОРОДА И ГАЛОИДА (ХЛОР, БРОМ ИЛИ ИОД) ИЛИ СУММЫ ЭТИХ ГАЛОИДОВ [c.56]

Потенциометрическое титрование ионов галоидов (хлора, брома и иода) по сравнению с другими методами их определения имеет то преимущество, что позволяет [c.107]

Одной из отличительных особенностей фотохимического исследования является то, что во многих случаях имеются независимые доказательства определенного характера реакции, сопровождающейся поглощением света молекулой следовательно, первичный Процесс вполне понятен. При этих условиях сравнение термической и фотохимической реакций может дать существенные сведения о вторичных процессах реакции. Так, поглощение света хлором, бромом и иодом, как известно, приводит к образованию свободных атомов поэтому фотохимические реакции этих галоидов во многих случаях служили ключом к пониманию их термических реакций. [c.101]

Энергия активации для хлорирования метана, определенная экспериментально, составляет 31 600 кал [28] (вычисленная 28 500 кал), тогда как вычисленное значение для хлорирования этилена путем замещения составляет 45 ООО кал [34]. Обе реакции, по-видимому, протекают по одному механизму. Можно поэтому предсказать, что замещение водорода галоидом в метане, этане и других парафинах должно протекать быстрее, чем в этилене это действительно наблюдается. Энергия активации присоединения хлора к этилену была рассчитана Шерманом с сотрудниками она составляет 28 500 кал для цепной реакции и 25 200 кал для бимолекулярной реакции. Эти значения гораздо меньше той величины, которая найдена для заместительного хлорирования этилена экспериментально показано, что присоединение хлора к этилену протекает быстрее, чем замещение, по крайней мере, при низких температурах. [c.60]

В настоящее время известны многочисленные примеры этого направляющего действия использование этого свойства дало возможность легко синтезировать некоторые определенные соединения. Такие операции, как присоединение фтористого водорода, обмен галоида, замещение водорода хлором, осуществлялись методами, описанными в наших прежних сообщениях. [c.196]

Для качественного определения галоидов к части фильтрата, подкисленной разбавленной азотной кислотой, прибавляют раствор азотнокислого серебра (примечание 6). Бели испытание дает положительный результат, заключающийся в выделении осадка галоидного серебра, устанавливают природу галоида на основании обычных качественных реакций. Для открытия иода к части фильтрата, полученного после сплавления вещества с натрием и подкисленной серной кислотой, прибавляют раствор азотистокислого натрия. Если при этом выделяется элементарный иод, его экстрагируют сероуглеродом или хлороформом. К водному слою после отделения иода прибавляют немного хлор- [c.519]

Определение хлора в дифенилхлорарсине можно производить титрованием по Фольгарду, предварительно отщепив галоид действием водного раствора едкого натра или калия, не содержащего галоидов. [c.98]

Определение галоидов и галоидоводородных кислот Определение хлора и хлористого водорода [c.217]

Ион хлора определяют с помощью нитрата серебра по помутнению раствора азотнокислого серебра. Следует указать, что аналогично действуют и другие галоиды, а также синильная кислота, которая с азотнокислым серебром тоже дает нерастворимое соединение. Для проведения указанных определений приготовляют раствор мышьяковистой кислоты и 0,002 N концентрации. [c.217]

Бром и бромистый водород можно определять, как хлор и хлористый водород, колориметрическим путем с применением нитрата серебра и мышьяковистой кислоты. Подобные определения не характерны в присутствии других галоидов или цианистого водорода. [c.218]

Во избежание изменений оттенка окраски метилового оранжевого величину pH следует поддерживать постоянной, желательно около 2,0 или меньше. По данным Тараса, хлор реагирует в сернокислой среде медленно, но Смит [21 не наблюдал такого эффекта с бромом. Определению мешает трехвалентный марганец, который реагирует так же, как свободный галоид. Трехвалентное железо в количествах до 25 мкг/мл заметно не реагирует с метиловым оранжевым. Йод, как таковой, не мешает определению. Однако, если применяют броматный метод отделения, йодид переходит в йодат. Йодат медленно реагирует с бромидом, в результате чего выделяется бром и обесцвечивается метиловый оранжевый. В этом случае эквивалентные бромиду количества йодида вызывают погрешность 7%. [c.204]

Метод определения йодного числа основан на том, что ненасыщенные алифатические соединения легко присоединяют галоид каждая двойная связь в молекуле присоединяет молекулу галоида. При этом хлор действует энергично, но вступает также и в реакцию замещения бром присоединяется быстро, но все же заметно вступает в реакцию замещения. Иод же сам по себе реагирует слишком вяло. Поэтому применяют не свободные галоиды, а их соединения хлор-иод ЛС1, бром-иод Л Вг и иодноватистую кислоту ШО. [c.410]

Для определения примесей галоидов — хлора и брома обычно используется восстановление до галогенидов с последующим осаждением галогенидов серебра. Отделение хлоридов и бромидов основано на их большей, по сравнению с иодидами, растворимости в аммиаке.. Конечное определение проводится нефелометрически. Этот способ позволяет определять до 3 10 3—5-10- % С1 и Вг [2]. Другой способ анализа иода на хлор и бром основан на восстановлении галоидов сернокислым гидразином, окислении иода до элементарного перекисью водорода и отгонке иода из раствора при кипячении. Хлориды н бромиды определяются нефелометрически [3]. [c.475]

Однако при комнатной температуре йод реагирует с жирными кислотами, входящими в состав масла, очень медленно, а при нагревании присоединение йода идет неравномерно. Более интенсивно реагируют с кислотами соединения йода с галоидами (хлором, бромом), поэтому были предложены методы определения йодного числа, в которых йод заменяют его соединениями с галоидами. Гюбль предложил для определения йодного числа готовить раствор йода с сулемой при взаимодействии этих веществ получается хлористый йод НдСЬ+2Л2 — — HgJ2+2J l. При определении йодного числа методом Гануса используют раствор бромистого йода. Однако при использовании этих методов надо иметь в виду, что по месту двойных связей, кроме йода, могут присоединяться и другие галоиды (хлор, бром), поэтому строго теоретические результаты могут не получаться. Отсюда следует, что при этих определениях необходимо предъявлять повышенные требования к соблюдению методики. [c.105]

Непредельные углеводороды приооединяют по месту двойных снй. зей хлор, бром, иод, и эта реакция используется для определения количества присутствуюпщх углеводородов с двойными связями, путем определения количества граммов галоида, фиксируемого 100 г углеводородов. [c.103]

Определение галоидов. Разложение анализируемого органического вещества обычно осуществляется путем сожжения в токе кислорода или действием перекиси натрия в никелевой бомбе Хлор и бром при этом переходят в ионное состояние и могут быть определены с помощью стандартного раствора AgNOз пстенциометрически или титрованием в слабокислом спиртовом растворе в присутствии адсорбционного индикатора (дихлорфлуоресцеина) [c.9]

Свободные галоиды (код, бром, хлор). Открытие йодидов и бромидов путем их окисления до и Вг с последующим экстрагированием применяется в качественном анализе. Аналогичные методы нередко используются для определения йодидов и бромидов в минеральных водах и солях. При работе этими методами наиболее важно подобрать подходящий окислитель, так как обычно необходимо раздельное определение йодидов и бромидов. Сильные окислители вызывают окислспие до кислородных кислот, которые не экстрагируются для выделения йода пользуются часто хлорным железом и другими слабыми окислителями. После выделения галогена его определяют в слое органического растворителя чаще всего окислительно-восстановительными методами объемного анализа. [c.115]

Для весового определения ионов галоидов, например при анализе хлористого натрия, ионы хлора осаждают в виде хлористого серебра. Осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Последние операции не нужны, если применять методы объемного анализа. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислого серебра. В качестве цветного индикатора, показывающего конец титрования, применяют хромовокислый калий. Вначале ионы серебра реагируют с ионами хлора, так как хлористое серебро менее растворимо, чем хромовокислое серебро. Когда же в растворе появится небольшой избыток ионов серебра, образуется яркоокрашенный (кириично-крас-ного цвета) осадок хромовокислого серебра. Отмечают объем затраченного рабочего раствора AgNOJ и, зная его концентрацию, вычисляют содержание ионов хлора. [c.266]

Изомерные о-, м- и /г-хлоранилины значительно более слабые основания, чем анилин они отличаются друг от друга по силе основности в зависимости от положения галоида в кольце, причем наблюдается такой же поряД Зк, что и в ряду нитроанилинов, но менее резко выраженный. Так как атом хлора, как известно из данных определения дипольных моментов, является электроноакцепторным заместителем, то указанное соотношение, очевидно, обусловлено сходством индукционных эффектов атома хлора и нитрогруппы. Введение метоксильной или этоксильной группы в пара-положение оказывает незначительное противоположное влияние. Наприме]), основность /г-анизидина и /г-фенетиди-на несколько выше, чем у анилина. Как можно было ожидать, дифениламин очень слаб Ое основание, и его соли, образующиеся при взаимодействии с концеитрированнымн кислотами, легко гидролизуются. [c.236]

Как уже упоминалось выше, при галоидировании гомологов бензола и определенных условиях галоид может вступать не в бензольное кольцо, а в боковую цепь. Наиболее типичным примером этого направления реакции является хлорирование толуола. ДJJЯ введения хлора в бензольное кольцо молекулы толуола требуется соблюдение обычных условий галоидирования в ядро —присутствие катализатора и сравнительно низкая (30—50°) температура реакции. [c.181]

Определение галои-дов в сере основано на сжигании образца, поглощении продуктов тридистиллятом и упаривании со щелочью. Полученный раствор солей обрабатывают сильным окислителем, газовый поток очищают, галоиды собирают в ловушку, охлаждаемую жидким воздухом, и определяют спектроскопически. Чувствительность определения хлора 10 %, брома и иода — 10 % [7]. Определение хлоридов в сере описано в работе [232]. Используются нефелометрический, линейно-колористиче-ский и колориметрический методы. Последний основан на разрушении хлоридами окрашенного соединения ртути (II) с дифенилкарбазоном. Применение бензола увеличивает чувствительность метода до 0,16 мкг, а хлороформа — до 0,02 мкг в 1 мл. Средняя ошибка определения 4—10%. [c.217]

Для той же цели — установления способных к замещению хлора и п брома — по Финксльштейну может применяться и реакция замены хлор- и бромсодержащих соединений на иод с иодистым натрием в ацетоновом растворе (ср. стр. 449, 462 и 478). Если органическое галоидсодержащсе соединение с этим реактивом дает осадок (иногда необходимо кипятить), то определенно можно сделать заключение, что галоид находится у углерода, связанного простой связью отсутствие же реакции довольно ясно говорит за то, что галоид находится или у углерода, связанного двойной связью, или в ароматическом ядре. Однако в последнем случае не совсем исключены ошибки, так как и некоторые соединения первой упомянутой группы реагируюг очень слабо. [c.451]

Обычный метод определения галоида по Кариусу с дымящей азотной кислотой в запаянной трубке может быть применен и для количественного определения очень небольших количеств галоида, если этот метод комбинировать с микроаналитической методикой фильтрования и взвешивания по Преглю По этому способу можно например определить содержание очень небольшого количества хлора в обычном продажном бензальдегиде (максимально 0,02% хлора) с точностью до третьего десятичного знака и таким образом отличить синтетический продукт от несодержащего хлора природного продукта. При навеске вещества в 0,15—0,20 г хлористое серебро может быть взвешено с ошибкой в пределах 0,04%. [c.456]

Для определения галоида, особенно хлора, в органических соединениях, растворимых в соответствующих растворителях, Рюбке выработал следующий метод. [c.459]

Очень интересно отношение антрацена к реакциям замещения. Легче. всего заместители вступают в положения, находящиеся между двумя бензольными ядрами, причем имеются определенные доказательства того, что при введении нитрогруппы или галоида в мезоположение прежде всего имеет место процесс присоединения. Продукты присоединения хлора или брома к антрацену в положении 9, 10 легко отщепляют элементы галоидоводорода с образованием 9-хлор- или 9-бромантрацена (см. стр. 92). Введение галоида в другие положения осуществимо при более жестких условиях [c.96]

Основание имеет следующие свойства растворимо в разбавленной соляной кислоте только при нагревании, при охлаждении выпадает солянокислая соль с т. пл.- 168—170 которая гидролизуется водой. Если нагревать солянокислый раствор до 80 ", то происходит частичное разло-жегше с образованием масла, тетучего с водяным паром. Основание содержит галоид, но не содержит серы. Определение азота и галоида дает соотношение хлора к азоту I 1, молекулярный вес 219. Температура плавления ацетильного производного 166°. [c.355]

Анализ бромбензилцианида на подвижный галоид осуществляется аналогии определению содержания хлора в хлорацетофеноне (стр. 39). [c.23]

Сущность описанного метода определения галоида сводится к следующему. Прн на1-ревании галондосодержащего органического вещества с концентрированной азотной кислотой органическая часть молекулы нацело окисляется в СОд и Н2О, освобождающийся при этом галоид тут же связывается присутствующим в смеси азотнокислым серебром (атомом серебра), причем количественно образуется нерастворимое в азотной кислоте хлористое серебро. Таким образом, определив весовое количество хлористого серебра, тем самым определяют и количество хлора во взятой навеске. [c.75]

Определения хлор- и бромциана производятся по одним и тем же методам. Этими методами можно определить количества галоидоциана в целом, количество связанного галоида и количество СК-группы. [c.190]

Проблема взаимного влияния атомов в молекулах. В органической химии известно огромное число явлений, которые с несомненностью указывают на взаимное влияние атомов или групп атомов в молекулах. Отличают взаимное влияние непосредственно связанных атомов и взаимное влияние атомов, непосредственно не связанных. Взаимное влияние непосредственно связанных атомов можно показать на примере четыреххлористого кремния Si l4 и четыреххлористого углерода ССЦ. Атомы хлора в этих соединениях резко отличаются по своей реакционной способности. Так, например, хлор в Si l4 при действии воды легко замещается на гидроксил, а хлор в СС в этих условиях на гидроксил не обменивается. Причина такого различия кроется в различном влиянии, оказываемом кремнием и углеродом на непосредственно связанные с ними атомы галоида. В свою очередь атомы хлора оказывают определенное влияние на атомы углерода и кремния. [c.11]

Для определеиия Ag, М.п, Сг, Ni, Со и u в сере применен аналогичный метод обогащения, в качестве коллектора использовали спектрально чистый угольный порошок. Чувствительность метода при навеске 4 г составляет для Сг, Ni, Со и Си — 1 10 % Ag и Мп —5- 10 % [17]. Позднее этими авторами [18] разработан более чувствительный метод спектрального анализа серы на примеси Сг, Ni, Со, Ag, u, In и Мп, заключающийся в растворении остатка после сжигания серы и определении примесей в растворе. Чувствительность метода для Сг, Ni, Со, Ag и In — 2- 10 % Мп и Си— 1 I0- %>. Ошибка определения 20—25%-При определении галоидов сера сжигается, газы улавливаются небольшим количеством тридистиллята прибор ополаскивается тридистиллятом, все это присоединяется к остатку после сжигания серы и упаривается после добавления небольшого количества щелочи. Полученный концентрат солей обрабатывается сильным окислителем, газовый поток очищается, выделившиеся галоиды улавливаются в ловушке, охлаждаемой жидким воздухом, и определяются спектроскопически. Чувствительность определения хлора порядка 10" %, а брома и иода 10 % [ ] Преимуществом спектрального анализа являются быстрота и наличие возможности проводить определения без отделения определяемых элементов от сопутствующих. Однако для повышения степени надежности спектрохимических методов следует особое внимание уделять тщательности аналитической подготовки проб, учитывая характер каждой из определяемых примесей. Необходимо добиваться условий, при которых примеси в пробах и эталонах после химической подготовки находились в виде одних и тех же соединений [45]. [c.425]

В некоторых случаях, если в растворе находятся активные ионы, по отношению к образующейся на Ре, Ni, А1 и сплавах Ре—Сг защитной пленке, может наступить так называемый процесс пробоя пассивной пленки или питтин-гообразование при достижении определенного потенциала (точка М при потенциале пт)- Это явление определяется наступлением процесса постепенного вытеснения кислорода активными ионами (например, ионами хлора) из адсорбционной или барьерной оксидной пленки. В результате этого процесса защитная оксидная пленка на отдельных участках может заменяться незащитным растворимым соединением металла с галоидом. Анодный процесс образования защитного слоя по реакции (12) будет заменяться теперь анодным процессом образования растворимого соединения металла с активным анионом, например, по реакции [c.58]

Взаимное влияние непосредственно связанных атомов может быть иллюстрировано на примере четыреххлористого кремния 51С14 и четыреххлористого углерода ССЦ. Атомы хлора в этих соединениях резко отличаются по реакционной способности Так, например, хлор в 31С14 при действии воды с чрезвычайной легкостью замещается на гидроксил, а хлор в ССЦ в таких условиях на гидроксил не обменивается. Причина такого различия кроется в различном влиянии, оказываемом кремнием и углеродом на непосредственно связанные с ними атомы галоида. В свою очередь, атомы хлора оказывают определенное влияние на атомы углерода и кремния. , [c.80]

Приведенные факты свидетельствуют о том, что при введейИИ атомов хлора в молекулу антрахинона полярный эффект не является преобладающим, определенное влияние оказывают другие факторыд что и приводит к различной подвижности атомов хлора а- и -no-ложениях. Известно, что в нафталиновом и антрахиноновом ядрах галоид, находящийся в а-положении, значительно более подвижен, чем в -положении. Поэтому на полярограммах а-хлор-производных и наблюдается еще одна волна, связанная с восстановлением хлора. По высоте эта волна, если имеется только одиц атом хлора в а-положении, совпадает с высотой первой волны антрахинона, и, следовательно, на восстановление хлора, так же как и на восстановление двух карбонильных групп в антрахиноне, расходуется [c.167]