Кислоты титрование очень разбавленны

Титрование с использованием цветного индикатора оснований и сильных кислот в очень разбавленных растворах часто невозможно или связано с большой ошибкой. Определение точки эквивалентности по интегральной или дифференциальной кривым потенциометрического титрования в этом случае также приводит к ошибочным результатам в основном из-за влияния на pH раствора вблизи точки эквивалентности диссоциации угольной кислоты, обычно присутствующей в растворе. [c.249]

Кондуктометрический метод имеет некоторые преимущества перед другими методами при титровании очень разбавленных растворов кислот и оснований, а также при некоторых реакциях осаждения. Этот метод применяется также при титровании окрашенных или мутных растворов. [c.438]

Чтобы показать, в каких случаях сделанные выше допущения несостоятельны, рассмотрим титрование очень разбавленной кислоты. [c.95]

При титровании слабой одноосновной кислоты сильным основанием или на последней ступени титрования слабой многоосновной кислоты на кривой наблюдаются две точки перегиба одна — на том участке, где наклон кривой минимален, другая — где наклон максимален. Первая точка перегиба находится обычно вблизи точки, соответствующей 50% нейтрализации, причем следует за ней для очень слабых кислот или же предшествует ей для умеренно сильных кислот, при титровании сильных кислот эта точка перегиба не появляется. Вторая точка перегиба предшествует точке эквивалентности разница достигает 0,1 7о лишь для очень слабых кислот Ка < 10 для 0,1 М растворов) или для очень разбавленных растворов. При титровании очень разбавленных растворов или необычайно слабых кислот вторая точка перегиба вообще отсутствует. Автоматические методы определения конечной точки титрования обычно основаны на фиксировании точки перегиба поэтому при определенных обстоятельствах может иметь место значительная погрешность в результатах титрования. [c.56]

Метилкрасный. 0,01 г метилкрасного растворяют в 30 мл нейтрального спирта и добавляют воду до 50 мл. Метилкрасный дает резкую перемену окраски даже при титровании очень разбавленных растворов. Индикатор чувствителен к углекислоте, поэтому при титровании кислоты щелочью пожелтевший раствор довольно быстро снова краснеет. [c.171]

Однако вклад второго члена суммы (14) здесь невелик, и если бы мы им пренебрегли, то ошибка составила бы -0,20%. Таким образом, даже в этом случае можно для расчета использовать сокращенное уравнение (12). Результат, полученный в этом примере, показывает, что ошибка титрования очень разбавленных растворов слабых кислот довольно велика даже при малой разности значений pH конечной точки и эквивалентной точки. [c.199]

Сущность работы. Титрование очень разбавленных растворов кислот или оснований с использованием цветного индикатора часто невозможно илп связано с большой ошибкой. Потенциометрическое определение точки эквивалентности по перегибу кривой титрования в этом случае также дает значительную ошибку вследствие того, что вблизи точки эквивалентности на величину pH раствора влияют различные побочные процессы, например, диссоциация обычно присутствуюшей в растворе угольной кислоты. [c.249]

Ют аммонийную соль. Возможен анализ хлорида, нитрата, сульфата, ацетата и других солей неорганических и органических кислот. Концентрацию титруемого раствора лучше брать близкой к 0,1 н., так как при титровании очень разбавленных растворов усиливается обратимость реакции и излом кондуктометрической кривой вблизи точки эквивалентности закругляется. Для примера приводим реакцию взаимодействия нитрата аммония с гидроксидом натрия [c.156]

Определение сульфат-ионов нитратом свинца при титровании очень разбавленных растворов в присутствии этанола дает хорошие результаты [189]. Однако минеральные кислоты, ионы железа (П1) и алюминия сильно мешают определению. [c.257]

При титровании перманганатом обычно не применяют индикатор, так как собственная окраска реактива достаточно интенсивна. Для титрования очень разбавленными растворами (0,01 н. и слабее) иногда применяют в качестве индикатора дифениламин или фенилантраниловую кислоту. [c.370]

Кондуктометрическое титрование [32, 243] для определения кадмия применяется очень редко. Отмечена возможность титрования раствором Кз[Ре(СМ)в , осаждающего (в противоположность К4[Ре(СН)в]) нормальную соль кадмия. Определение можно производить в присутствии РЬ [565, стр. 335]. Другой способ основан на количественном осаждении кадмия (в присутствии до 3-кратного количества цинка) в аммиачной среде анилидом тиогликолевой кислоты. Высокочастотным титрованием определяют 0,1 — 11 мг Сс1 в 20 Л1Л раствора оксалаты, тартраты и цитраты не мешают [173]. Очень разбавленные растворы Сс " (0,02—0,5 мг в 40 мл) предложено титровать сероводородной водой в токе азота [565, стр. 271]. Можно титровать кадмий и роданидом в присутствии пиридина, при этом Си маскируют тиосульфатом, N1 — диметилглиоксимом. Ag, Ли, Со, РЬ и Хп должны быть удалены, а А1, Аз, В1, Сг, Ке, Зп, платиновые и щелочноземельные металлы определению не мешают [707]. Комплексы кадмия с аналогами соли Рейнеке (см. стр. 59, 83) могут быть использованы для его кондуктомет-рического титрования [572]. [c.121]

Кислоты и основания могут быть использованы для титрования друг другом, причем их минимальные количества ограничены возможностью установления конечной точки титрования. В тех случаях, когда объем раствора, содержаш,его анализируемое вещество, настолько велик, что изменение окраски может быть замечено невооруженным глазом, такой раствор может быть проанализирован объемным методом. Концентрация анализируемого вещества в титруемом растворе не может быть сколь угодно малой. Это связано с тем, что титрование самого индикатора может потребовать больше реактива, чем это необходимо для титрования анализируемого вещества, а также с тем, что при титровании очень разбавленных растворов конечная точка титрования редко может быть точно установлена. Было показано, что наиболее низкая концентрация анализируемого вещества в титруемом растворе, при которой еще удается применять цветные индикаторы, в случае работы с очень малыми объемами титруемых растворов составляет приблизительно 0,01 н. Практически при титровании в присутствии индикаторов желательно, чтобы концентрация титруемого раствора была несколько больше и была равна приблизительно 0,02— 0,03 н. Минимальный общий объем раствора, который удобно титровать с помощью обычных методов титрования, пользуясь капиллярными бюретками, равен приблизительно 0,05 мл. Объем исходного раствора должен являться только частью этого объема. Если объем раствора равен 10 X, то такой раствор может быть раз- [c.135]

Эозин является адсорбционным индикатором. При титровании бромидов раствором нитрата серебра в точке эквивалентности осадок бромида серебра мгновенно окрашивается в красный цвет. Титрование проводят в присутствии азотной или уксусной кислоты (рН 2). Можно титровать очень разбавленные (до 0,001 н.) растворы оптимальная концентрация бромида 0,005—0,025 н. [c.237]

И. П. Алимариным [[184] было показано, что применение Л -фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора при титровании ванадатом аммония малых количеств урана (IV) (порядка 0,1 мг) в растворах, содержащих 33% серной кислоты (по объему), позволяет получать четкие индикаторные переходы. П. А. Волков [184] нашел, что довольно четкие переходы окрасок с применением N-фенилантраниловой кислоты могут быть получены при титровании даже очень разбавленными растворами ванадата аммония. При титровании 0,0004 N раствором ванадата аммония 15—20 мл раствора урана (IV) с применением 1—2 капель 0,2%-ного раствора N-фенилантраниловой кислоты все еще наблюдается вполне четкий переход окраски индикатора. [c.95]

Иногда для осаждения кальция используют смесь оксалата лития и щавелевой кислоты (2 1) [53]. В данном случае наблюдается более резкое падение электропроводности в процессе титрования, так как, кроме замены подвижных ионов на неподвижные, параллельно происходит реакция нейтрализации, приводящая к удалению подвижных ОН -ионов из сферы реакции. Метод обладает высокой чувствительностью кальций можно титровать в очень разбавленных растворах. При определении следовых количеств кальция рекомендуется титрование в присутствии спирта. Магний влияет на определение кальция. В сильно разбавленных раст- [c.82]

Титрование кислот более слабых, чем уксусная. При титровании разбавленных растворов кислот более слабых, чем уксусная, скачок титрования еще меньше. Определение точки эквивалентности при титровании таких кислот с помощью индикаторов весьма затруднительно и во многих случаях просто невозможно. Для количественного определения очень слабых кислот прибегают к специальным методам титрования и используют для этой цели неводные среды. Для вычисления pH раствора вблизи точки эквивалентности при титровании очень слабых кислот пользуются более сложными уравнениями. [c.87]

Если данный раствор окажется очень разбавленным, то на его титрование расходуется небольшое количества 0,1 н. раствора НС1 (иногда меньше 1 мл). В таком случае для титрования используют большую пробу анализируемого раствора или титруют более разбавленной (0,01 н.) соляной кислотой, или раствор предварительно упаривают до нужного объема, если он не содержит летучих веществ. [c.129]

Таким образом, в процессе титрования сильной кислоты сильным основанием равновесная концеетрашя ионов воцороца складывается из ионов водорода сильной кислоты и ионов водорода, образующихся при диссоциации воды. Концентрация последних ничтожно мала, и если раствор сильной кислоты не очень разбавлен, ею можно пренебречь. [c.62]

Наиболее часто перманганатометрическое титрование проводят в кислой среде. При этом индикатором является сама система конец титрования определяют по интенсивной окраске перманганат-ионов, окраска которых xopouio различима при концентрации 10 моль/дм . При проведении титрования в очень разбавленных растворах индикацию конечной точки можно сделать более четкой, добавив в титруемый раствор перед концом титрования несколько капель окислительно-восстановительного индикатора, например дифениламин-/г-сульфоно-вой кислоты или сульфата трис(о-фенантролин)железа(П) (ферроина). [c.172]

К достоинствам метода кондуктометрического титрования относится возможность проводить измерения с высокой точностью даже в очень разбавленных растворах. В термостатированной ячейке погрешность определения для МО" М растворов не превышает 2%. В отличие от титриметрических методов с применением визуальных индикаторов кондуктометрическое титрование пригодно для анализа окрашенных или мутных растворов. Графический способ нахождения конечной точки титрования позволяет избежать трудностей, возникающих из-за замедления реакции вблизи конца титрования и снижающих точность фиксирования конечной точки. Иногда с помощью кондуктометрического титрования можно проводить последовательное определение компонентов смеси, например, титровать кислоты с разлтающимися константами диссоциации. [c.819]

Как уже упоминалось, одной из наименее растворимых солей серебра является иодид, и поэтому иоди-дом калия можно пользоваться для потенциометрического титрования очень разбавленных растворов солей серебра. Титруют раствором КЛ растворы солей серебра при концентрациях 10 5 н. с точностью 0,2%, при концентрациях 10" н. — с точностью 1—2%, а при концентрациях 5- 10 н. — с точностью 3%. Определению серебра препятствуют ионы, окисляющие иодид-ионы. Мешающее определению влияние многих ионов и наблюдающиеся явления адсорбции устраняются введением в раствор этилендиа-минтетрауксусной кислоты (ЭДТА) [13]. [c.54]

В случае очень слабой кислоты, например фенола или борной кислоты, а также при титровании очень разбавленного раствора умеренно слабой кислоты электропроводность исходного раствора очень мала и -прибавление щелочи не сопровождается умееьщением электропроводности, как это было в случае, изображенном на рис. 25. Электро- проводность раствора увеличивает- ся с самого начала процесса нейтрализации, так как при этом очень слабая кислота замещается ее солью, которая является сильным электролитом. После, эквивалентной точки электропроводность начинает возрастать быстрее, если для титрования применяется сильное основание, и, таким образом, конечная точка может быть определена обычным путем. Вследствие сильного гидролиза соли слабого основания и очень слабой кислоты, который идет даже в присутствии избытка кислоты, в этом случае нельзя пользоваться слабым основанием для кондуктометрического определения конечной точки титрования. [c.117]

При титровании смесей сильными кислотами сначала нейтрализуется сильное основание (гидроксид натрия), а затем слабые основания. В состав смесей могут входить слабые основания различной силы аммиак (р/(ь= = 4,75), триэтаноламин (р/Сь = 6,18), а-пиколии (р/Сь = = 8,03) или анилин (р/Сь = 9,42). Более благоприятные условия для кондуктометрического титрования создаются, если концентрация индивидуальных компонентов в смесях соответствует 0,1—0,05 и. Титрование очень разбавленных растворов ири анализах смесей, содержащих аммиак и анилин, затруднено, так как увеличение степени диссоциации аммиака в разбавленных растворах обусловливает закругление первого излома кондуктометрической кривой, а кривая кондуктометрического титрова- [c.164]

Айрс и Балфе [305] изучали условия кондуктометрического титрования очень разбавленных растворов (0,002 М) различных кисло Т в водно-ацетоновой среде при содержании ацетона до 90%. Объектами исследования служили 9 одно- и двухосновных кислот различной силы. Установлены формы кривых титрования в зависимости от содержания ацетона. Предложены методы анализа смесей кислот в дубильных соках, основанные на титровании при различном содержании ацетона. [c.200]

Титрование обычно ведут, не отфильтровывая осадка гидроксида железа. Если титруют марганец в отсутствие солей железа, а также в отсутствие свободных кислот, то в раствор можно ввoд iTь лишь очень мало оксида цинка (или даже вовсе не вводить его), так как титрование ведется в очень разбавленных растворах, но необходимо прибавить растворимую соль цинка, например ZnS04 или Zn U- [c.409]

Индикаторные ошибки. Даже при правильно выбранном индикаторе не исключается ошибка в анализе. При использовании, индикаторов могут быть ошибки трех видов. Первая, имеющая наибольшее значение,— химическая ошибка. Она возникает из-за того, что индикатор, как правило, не изменяет окраски в точке эквивалентности. Чтобы исключить или уменьшить хршическую ошибку, нужно правильно выбрать соответствующий индикатор. Ошибка из-за неправильно подобранного индикатора может достигать очень большой величины. Для избежания очень грубых ошибок нельзя применять при титровании кислот индикаторы с рТ>10, а при титровании оснований индикаторы с рТ<4. Важное значение имеет и выбранная концентрация титруемого и стандартного растворов. Не следует применять очень разбавленные растворы. Как правило, не оправдано применение 0,01 М растворов из-за уменьшения скачка титрования и постепенного [c.276]

После ацетилирования прибавляют в колбу около 5 мл воды и водный раствор пикриновой кислоты (12 г в литре). Если исследуемый образец растительного материала содержал никотин, то последний осаждается пикриновой кислотой в виде дипикрата. Раствор пикриновой кнслоты необходимо вносить с избытком, так как часто осадок дипикрата никотина появляется при внесении избытка пикриновой кислоты. Для полного и более быстрого осаждения дипикрата колбу необходимо поставить на лед. Дипикрат никотина отфильтровывают с отсасыванием, промывают 2—3 раза, сначала очень разбавленным водным раствором пикриновой кислоты (10 мл раствора пикриновой кнслоты, применявшегося для осаждения дипикрата никотина, разводят водой до литра), а затем 2—3 раза водой прн быстром отсасывании. Промывания производят также охлажденными жидкостями, чтобы, по возможности, избежать растворения дипикрата никотина. После промывания осадок дипикрата никотина переносится вместе с фильтром в склянку, куда прибавляют 10—15 мл воды, и титруют 0,1 и. едким натром по фенолфталеину. Перед концом титрования вносят 20 мл толуола и затем дотитровы-вают в его присутствии. Один мл 0,1 п. едкого натра соответствует 0,0081 г никотин . Определив таким образом количество никотина и зная сумму никотина и анабазина по титрованию общей щелочности, количество анабазина определяют по разности . [c.138]

СаСОз малорастворим в воде, а гетерогенная реакция его с разбавленным раствором кислоты протекает очень медленно. Прямое титрование невозможно. Поэтому к ана- [c.583]

Исследования, проведенные Харлоу [409], по изучению факторов, влияющих на устойчивость неводных растворов четвертичных аммониевых оснований и влияния структуры катиона на условия титрования кислот показали, что самыми устойчивыми титрантами являются гидроокиси тетраметил-, тетрабутил- и тетраэтиламмония и наименее устойчивым — гидроокись триметилбензиламмо-ния. Устойчивость растворов увеличивается с увеличением содержания воды в титранте вследствие того, что относительно высокая кислотность воды понижает основность этих растворов и большая сольватирующая способность воды понижает степень ассоциации ионов титрантов. Однако увеличение содержания воды мешает определению очень слабых кислот и анализу смесей кислот различной силы. Разбавление спиртовых растворов нейтральными или основными растворителями с целью увеличения основности титрантов понижает их устойчивость. [c.105]