Хлорид калия для буферов

Буфер — угольный порошок илг смесь с хлоридом калия [c.202]

Готовят водный раствор иодида, бромида или хлорида калия, содержащий 1% калия (буфер). Дисковые электроды обжигают на штативе спектрального прибора 40 с при токе дуги 10 А и частоте вращения 3 об/мин. Разрядный промежуток [c.185]

В работе [208] описан прямой эмиссионный метод определения восьми элементов в нефтяном коксе. В качестве буфера используют два вещества хлориды свинца и калия. Нижний электрод имеет двухступенчатый канал. Нижнюю часть заполняют буферной смесью, состоящей из равных частей хлорида свинца и угольного порошка. Пробы и эталоны смешивают с угольным порошком в соотношении 3 1 (для устранения выброса из электрода), к смеси добавляют 5<Уо хлорида калия и набивают в верхнюю часть канала электродов. Анализ выполняют на спектрографе ИСП-28 при следующих условиях ширина щели 13 мкм, высота промежуточной диафрагмы 3,2 мм, аналитический промежуток 3 мм, дуга переменного тока силой 10— 12 А, экспозиция 60 с. В качестве внутреннего стандарта используют фон. [c.220]

Уместно сказать здесь несколько слов о приготовлении промывных растворов с постоянным pH. Если требуемое pH таково, что его можно создать с помощью аммиачно-аммониевого буфера, то это не представляет никаких трудностей. Например, промывной раствор, представляющий собой 0,15 М хлорид с pH 8,22, готовили 13] путем добавления к раствору 0,14 М по хлориду калия и 0,01 М по хлориду аммония Ъ М раствора аммиака в количестве, достаточном для создания нужного pH (примерно 0,46 мл/л). Этот промывной раствор содержит единственный анион — анион хлористоводородной кислоты. [c.136]

В отсутствие мешающих веществ, между интенсивностью излучения, испускаемого пламенем при длине волны, характерной для определенного элемента, и концентрацией катиона существует зависимость, очень близкая к пропорциональной. Однако это простое отношение часто нарушается в присутствии других растворимых веществ. Например, значительное количество калия вызывает ошибку от 10 до 12% при определении натрия и избыток последнего оказывает аналогичное (хотя и неравное) влияние на результаты определения калия. Ошибка может быть как положительной, так и отрицательной, в зависимости от количества определяемого иона. Это затруднение можно легко преодолеть введением в исследуемый раствор большого избытка катионов, соответствующих составу определяемого объекта. Так, при анализе природных вод , содержащих натрий, калий, кальций и магний, можно избежать помех в определении каждого элемента со стороны трех других использованием так называемых световых буферов. Например, при определении натрия к 25 мл анализируемого раствора прибавляют 1 мл раствора, насыщенного по отношению к хлоридам калия, кальция и магния. Можно пренебречь любым незначитель-ньщ изменением содержания этих элементов в пробе по сравнению с введенным количеством. Полученный раствор исследуют посредством фотометра для пламени и результат, наблюдаемый при длине волны натриевого излучения, с поправкой, введенной на яркость фона (связанную главным образом с рассеиванием), сравнивают с калибровочной кривой, построенной с использованием стандартов. Этим способом можно легко обнаружить различие концентраций 1 или 2 части на миллион для натрия или калия и 3 или 4 части на миллион для кальция. Метод менее чувствителен в отношении магния. [c.161]

В ионообменной хроматографии на катионитах в Н+-форме в большинстве случаев используют разбавленные водные растворы кислот (хлороводородной, муравьиной и др.) или кислотные буферные растворы (фосфатные, ацетатные, цитратные). Удерживание веществ при этом понижается с уменьшением pH подвижной фазы. В хроматографии на ионитах в ОН-форме, наоборот с возрастанием pH понижается удерживание подвижная фаза содержит основные буферы (фосфатные, боратные и т. п.). Если иониты используют в форме соли, что при аналитической ионообменной хроматографии бывает часто, то удерживание зависит от концентрации противоиона в подвижной фазе. Кроме буфера подвижная фаза содержит в этом случае и добавки нейтральной соли, в частности хлорида натрия или хлорида калия. Для подавления неионогенных взаимодействий разделяемых веществ с матрицей ионита иногда в подвижную фазу добавляют органические растворители, чаще всего алифатические спирты. [c.249]

Рис. 1. Катализ гидролиза ацетилимидазола имидазольным буфером при 25 °С ионная сила 1,0 М поддерживается хлоридом калия.

Фосфатный буфер с рН=8 в 1 н. растворе хлорида калия. [c.480]

Полимеризация в эмульсии предполагает наличие следующих основных компонентов мономера (или нескольких мономеров при сополимеризации), диспергирующей среды, эмульгатора, инициатора (или окислительно-восстановительной системы инициирования). Кроме того, в эмульсионной системе могут присутствовать и другие компоненты, например регуляторы молекулярной массы полимера вещества, способствующие повышению растворимости солей металлов переменной валентности (если применяются окислительно-восстановительные системы инициирования первого типа) буферы (фосфаты, ацетаты, бикарбонаты щелочных металлов) для создания определенного значения pH среды электролиты (например, хлорид калия) для поддержания определенного поверхностного натяжения и снижения вязкости латекса и др. [c.315]

По вопросу влияния ионизационных помех в пламени на определение натрия единого мнения нет. В ряде работ отмечено взаимное влияние натрия и калия, причиной которого является смещение равновесия ионизации [419, 938, 991]. Показано, что при введении сульфата калия в качестве буфера в растворы хлорида натрия в пламенах ацетилен—воздух и пропан—воздух повышается интенсивность излучения натрия (использован пламенный фотометр фирмы К. Цейсс [326]. Предложено уравнение, учитывающее влияние ионизации при определении интенсивности излучения натрия в зависимости от концентрации натрия [1244]. Отмечено взаимное влияние калия и натрия в пламени аммиак—воздух и аммиак—кислород [419]. Рассмотрены преимущества низкотемпературного пламени водород—воздух в снижении ионизационных помех [1107]. Отмечено, что литий стабилизирует равновесие ионизации атомов натрия и что интенсивность излучения натрия не изменяется в присутствии элементов с низким потенциалом ионизации [324]. В то же время авторы работы пришли к выводу, что при определении натрия в пламени ацетилен—воздух сульфат калия не является буферным раствором. Расчетным методом показано, что при концентрации натрия в растворе 10 —10 М равновесие ионизации натрия в пламени смещено влево [401]. Логарифм константы ионизации равен —11,38 и —9,0 в пламенах светильный газ—воздух (1970 К) и ацетилен—воздух (2360 К) соответственно. [c.119]

Реагенты. Водный раствор фосфатного буфера, содержащий 0,01 М NaH2P04, 0,08 М Na2HP04 и 0,5 М КС. Этот раствор используется в качестве среды при титровании белков. Для анализа соединений с меньшим молекулярным весом, таких, как цистеин и восстановленный глутатион, лучше использовать водный раствор 0,05 М по буре и 0,1 М по хлориду калия. [c.349]

Физиологические растворы. Физиологическими называются растворы, которые по составу растворенных веществ способны поддерживать жизнедеятельность клеток, переживающих органов и тканей, не вызывая существенных сдвигов физиологического равновесия в биологических системах. По своим физико-химическим свойствам физиологические растворы и примыкающие к ним кровезамещающие жидкости весьма близки к плазме человеческой крови. Физиологические растворы обязательно должны быть изотоничными, содержать хлориды калия, натрия, кальция и магния в соотношениях и количествах, характерных для кровяной сыворотки. Очень важна их способность сохранять постоянство концентрации водородных йонов на уровне, близком к pH крови ( 7,4), что достигается введением в их состав буферов. [c.307]

Помимо излучения фона существует также специфическое взаимодействие между катионами, которое приводит либо к усилению, либо к ослаблению основного излучения. Это затруднение можно преодолеть, хотя и с некоторой потерей чувствительности, введением в исследуемый раствор большого избытка катионов, которые вызывают это взаимодействие. Так, при анализе природных вод [23], содержащих натрий, калий, кальций и магний, можно избежать помех в определении каждого элемента со стороны трех остальных использованием так называемых световых буферов. Например, при определении натрия к 25 мл аиализи-руемого раствора прибавляет 1 мл раствора, насыщенного по отношению к хлоридам калия, кальция и магния. Тогда небольшие изменения в количествах этих элементов в образце будут ничтожно малы по сравнению с введенным количеством. Полученную с.месь исследуют посредством фотометра для пламени и результат, наблюдаемый при длине волны натриевого излучения, с поправкой, введенной на яркость фона, сравнивают с калибровочной кривой, построенной по эталонам. Этим способом можно легко обнаружить различие концентраций 1—2 у (частей на миллион) для натрия или калия и 3—4 у для кальция. В отношении магния этот метод менее чувствителен. [c.107]

Стандартные потенциалы водородно-каломельного и хингидрон-но-каломельного элементов приведены для 10—40° С в табл. IX. 6 [4, 23, 26]. Значения потенциалов водородно-каломельного (0,1 и.) И водородно-каломельного (нас.) элементов при 25° С являются наиболее точными. Разность между ними составляет 0,0912 в. Значения э. д. с. водородно-каломельного (0,1 н.) элемента при других температурах получены с помощью температурного коэффициента, найденного Мак-Инесом, Белчером и Шедловским [4]. Найденные значения э.д.с. элементов, включающих 0,1 п. каломельный электрод, соответствуют системе, в которой вспомогательный полуэлемент и исследуемый раствор разделены мостиком с насыщенным раствором хлорида калия. Данные для элементов, в которых водородный электрод комбинировался с 3,0 3,5 и 4,0 н. каломельными электродами, а также температурный коэффициент элемента с насыщенным каломельным электродом были рассчитаны по уравнению (IX.26) из э.д.с. элементов, содержащих стандартный эквимолекулярный фосфатный буфер (0,025 М [c.246]

Колонка 2X30 см. Элюирование в линейном градиенте концентрации (0—0,48 М) хлорида калия в 0,005 М трис—НС1 буферном растворе с pH 7,5, содержащем 7 М мочевину. Скорость подачи 60 мл/ч. Объем фракций 10 мл. Температура 55 °С. Образец 3050 OEj раствора, апиримидиновой ДНК в исходном буфере, содержащем 7 М мочевину. Номер фракции соответствует числу нуклеотидных звеньев в олигонуклеотиде. [c.92]

На колонке с декалсо (De also) тиамин элюируют подкисленным раствором хлорида калия. Элюирование тиамина и его производных на дауэксе 1-Х4 проводят водой и ацетатным буфером [35], в случае амберлита G-50 — водой и затем в системе пиридин—уксусная кислота—вода (7,5 1,5 91) [32, 33]. [c.185]

Описанный метод широко применяется не только в научных исследованиях [li, 38, 63 ], по и при стандартных анализах промышленного три(ноли)фосфата [56]. Коллоф [32] разработал ускоренный метод определения орто-, пиро-, три(полп)-, тетрамета и триметафосфата в промышленном три(поли)фосфате. Колонка заполняется очень тонкоизмельченным анионитом дауэкс-1 ХЮ (С1 0,037—0,074 мм) элюирование производится пропусканием элюента снизу вверх под давлением. В качестве элюента нрименяется раствор хлорида калия с добавкой ацетатного буфера (pH 5). Одновременное использование 4—6 колонок дает возможность выполнить 4—6 полных анализов в течение 8 ч. Согласно сообщению аналитической группы Американского общества испытания материалов (ASTM), этот метод превосходит метод бумажной хроматографии в отношении точности и быстроты. [c.394]

Другим примером влияния концентрации аффинного лиганда является аффинная хроматография смеси лактатдегидрогеназы и сывороточного альбумина на N -(6-аминогексил)-5 -АМР — сефарозе [8]. При высоких концентрациях лиганда (1,5 мкмоль 5 -АМР в 1 мл) для элюирования с )ермента необходимо введение NADH ( удар ). При низких концентрациях (0,125 мкмоль 5 -АМР в 1 мл) десорбция фермента достигается просто градиентом концентрации (от О до 1 моль/л) хлорида калия. Дальнейшее уменьшение количества прикрепленного лиганда (0,025 мкмоль 5 -АМР в 1 мл) приводит к прогрессивному увеличению доли лактатдегидрогеназы, элюируемой исходным уравновешивающим буфером даже перед наложением линейного градиента солей. В то же время [c.75]

Принцип метода. Метод основан на восстановлении на ртутно-капельном электроде ионов никеля и кобальта в хлорндно-аммиачном буфере при потенциалах — 1,0,—1,3 В соответственно хрома (Сг +), марганца и железа в щелочном растворе три-этаноламина при—1,0—0,5,— 1,0 В соответственно хрома (Сг +) Б ацетатном буфере в присутствии трилона Б при—1,3 В титана при — 0,2 В и молибдена при нулевом потенциале в серной кислоте в присутствии хромата калия и щавелевой кислоты меди при — 0,2 В в хлористоводородной кислоте молибдена и вольфрама в серной кислоте, содержащей хлорид калия и миндальную кислоту, при потенциалах — 0,2 и —0,6 В соответственно. [c.190]

В колонку с катионитом дауэкс 50-Х10 с известными параметрами (2 и V вводили ортофосфорную кислоту и затем три раза промывали колонку 0,15 М раствором хлорида калия с добавлением буфера, создающего в каждом из трех опытов разное значение pH. Из выходных кривых, полученных в каждом опыте, рассчитывали значение С. Эти три значения С, а также соответствующие значения [Н+] подставляли в уравнение (39), чтобы получить три уравнения, которые решали относительно Ец и Ез- Затем задавали различные значения концентрации водородных ионов и по уравнению (39) находили для каждого pH соответствующее значение С. Из этих данных была рассчитана выходная кривая 1 на рис. 22. Черные кружки на этой кривой отвечают трем опытам, проведенным для расчета трех коэффициентов селективности. Затем были сделаны опыты при других значениях pH и из выходных кривых были вычислены соответствующие значения С. Эти значения, обозначенные светлыми кружками, хорошо ложатся на кривую, говоря о том, что обмен ортофосфорной кислоты хорошо описывается уравнением (39). На рис. 22 приведены также аналогичные кривые для пирофосфорной и трифосфор-ной кислот как представителей четырех- и пяти основных кислот. Хотя полное уравнение для пирофосфорной кислоты включает четыре коэффициента селективности, растворы такой кислоты и ее солей в изученном интервале pH содержат незначительное количество одновалентных ионов. Нужно рассчитать поэтому только три других коэффициента селективности, для чего достаточно провести три опыта (на рисунке — черные кружки). Аналогично для трифосфорной кислоты достаточно рассчитать только д, 4 и 5 в интервале pH от 3,5 до 11,2. [c.135]

Существуют два способа избежать такого рода осложнений. Во-первых, нужно выбирать буфер с таким анионом, который имеет небольшой коэффициент селективности. В этом отношении очень хороши буферные растворы на основе ацетат-иона. Во-вторых, концентрация буфера должна быть мала по сравнению с концентрацией основного иона в промывном растворе. С другой стороны, при слабо забуференном растворе возможны недопустимо большие изменения pH в растворе между зернами сорбента. Например [31, при промывании хроматографической колонки, содержащей трифосфат-ион, раствором хлорида калия, слабо забуференного до pH 8,00, pH фильтрата был вначале 8,00, затем возрос до 8,27, после этого упал до 7,88 и снова возрос до 7,97. При pH промывного раствора трифосфат существует в виде ионов НРзО 1о и РзОш. Так как смола сорбирует ион НРзО о сильнее, чем ион Р3О10, равновесие реакции [c.137]

Для разделения анионов, содержащих фосфор, используют сильноосновные аниониты и различные элюенты одним из первых стали применять для этой цели хлорид калия [72] с добавлением ацетатного буфера с pH 5. Были разделены многие смеси вплоть до смесей, состоящих из линейных и трех циклических полимеров, содержащих, кроме того, тридекафосфаты [731. Для хроматографического вымывания высокомолекулярных фосфатов лучше использовать растворы нитратов, чем хлоридов, поскольку нитраты сильнее сорбируются смолой. Этот метод анализа имеет большое значение для ряда отраслей промышленности, например при производстве моющих средств, поэтому рядом авторов описана автоматизация метода 174, 75]. Поскольку коэффициенты распределения зависят, кроме всего прочего, от температуры [c.216]

При регенерации отработанного ионита последний сначала промывается снизу вверх теплой водой. Затем вводится смачивающий реактив, способствующий бодее эффективному удалению жира, протеинов и фосфора этот раствор циркулирует через слой ионита в течение 10 мин. Остатки смачивающего раствора отмываются снова теплой водой. Затем производится собственно регенерация, которая начинается с пропускания раствора хлорида натрия, содержащего буфер из уксусной кислоты и необходимого количества ацетата натрия. Вслед за подкисленным раствором хлорида натрия через ионит пропускается эквивалентное количество хлорида калия. Для регенерации анионита последний обрабатывается разбавленным раствором едкого натра, содержащим также алюминат натрия. Затем анионнт дромывается водой и охлаждается, после чего он снова готов к переработке молока. [c.375]

Спектрографическое определение микроэлементов в золе нефти. I. Сущность и особенности метода. Наибольшие затруднения при анализе золы нефти вызывает малое количество анализируемой навески. Необходимо учитывать и тот факт, что некоторые из определяемых элементов (например, ванадий, никель и др.) присутствуют в золе в относительно больших количествах. Вследствие многолиней-ности спектров этих элементов и сильного сплошного фона возникают определенные трудности при расшифровке спектрограмм. Эти осложнения могут быть устранены с помощью приема, предусматривающего значительное разбавление анализируемой навески пробы пустой породой . В качестве разбавителя нами применялся спектрально чистый кварцевый порошок. Использование приема разбавления проб, в свою очередь, дает возможность упростить задачу приготовления эталонов они готовились на основе кварцевого порошка. Кроме того, известно, что важнейшей предпосылкой получения достаточно надежных количественных результатов является стандартизация условий испарения проб различного состава и стабилизация условий возбуждения атомов определяемых элементов. Эти условия в значительной мере обеспечиваются в применяемой методике наличием в анализируемых пробах разбавителя (окись кремния) и введением щелочного буфера (хлорида калия), роль которого может быть сведена в основном к следующему быстрому сплавлению силикатной основы в королек надежной стабилизации условий возбуждения атомов определяемых элементов в дуговом разряде. [c.130]

Для предотвращения изменения реакционной среды в серии экспериментов, желательно проводить реакции при постоянной ионной силе и постоянном составе растворителя. Прежде чем начинать большую серию измерений, необходимо выбрать стандартные экспериментальные условия. В случае использования высоких концентраций реагирующего вещества или буфера само вещество может изменить природу растворителя, причем часто бывает трудно сделать правильные поправки. Различные теоретические уравнения, описывающие влияние солей или растворителей на скорости реакций, практически имеют так много исключений, что являются почти бесполезными для введения поправок в наблюдаемые скорости реакций в отсутствие непосредственных экспериментальных данных, демонстрирующих их справделивость для исследуемой реакции. Поэтому желательно, если это возможно, сделать непосредственную экспериментальную оценку влияния изменений в условиях реакции. Приведение к постоянной ионной силе можно осуществить в соответствии с простым уравнением Дебая — Хюккеля, однако даже в умеренно концентрированных растворах специфическое влияние ионов и растворителя на коэффициенты активности реагентов и переходного состояния (гл. 7 и 8) становится много большим, чем эффект Дебая — Хюккеля, и может приводить к существенному изменению кинетического поведения. Так, общеосновной и общекислотный катализ аминолиза фенилацетата алкиламинами трудно обнаружить, если ионная сила создается хлоридом калия, который в противоположность хлориду тетраметиламмония обнаруживает специфический ускоряющий эффект [12, 18]. Влияние других изменений в природе растворителя, вызванных реагентами или буферными соединениями, можно оценить при исследовании влияния соответствующих модельных соединений. Например, диоксан можно использовать в качестве модели для оценки влияния углево-дород-эфирного кольца морфолина. Тот факт, что такие модельные соединения и соли не могут быть полностью адекватны моделируемым реагентам, означает, что необходимо внимательно относиться к небольшим изменениям в константах скорости (связанным, например, с малыми каталитическими членами), проявляющимся при высоких концентрациях реагентов, особенно если известно, что реакций чувствительна к влиянию солей и растворителя. Большую чувствительность некоторых реакций незаряженных молекул к влиянию растворителей можно проиллюстрировать 50%-ным уменьшением скорости гидролиза ангидрида ацетилсалициловой кислоты в присутствие 10% диоксана [19]. [c.435]

Навеску смесн малеиновой и ацетилендикарбоиовой кислот растворяют в 1 и. растворе хлорида калия и устанавливают при помощи раствора соляной кислоты и буфера Мак-Ильвейна pH смеси, равный 2,4—3,5. Получают полярограмму. При этом первая волна при —0,54 в отвечает суммарной концентрации кислот, а вторая при —1,11 в соответствует концентрации ацетилендикарбоиовой кислоты. В этом случае содержание малеиновой кислоты определяют по разности. [c.455]

Неомицина сульфат То же № 8 20 ООО ООО спор на 1 мл среды 20 мл для нижнего слоя, 5 мл для верхнего слоя Неомицина сульфат Буфер Чо 4 15 % раствор хлорида калия 30 2,4 3,2 4,0 5.0 6.0 4 ЕД/лл Около 4 ЕЩмл [c.951]

Ход определения. В стакан для титрования наливают 2,7 мл ТРИС буфера, 2,3 мл 1 М азотной кислоты, 0,2 мл 1 М раствора хлорида калия, 0,2 мл ЭДТА, 0,1 мл сыворотки и 14,5 мл дистиллированной воды. В стакан погружают платиновый электрод и один конец солевого мостика. Цепь замыкают погружением другого конца мостика в колбу электрода сравнения. Над стаканом с реакционной смесью устанавливают кран микробюретки. Включают мотор, приводящий в движение платиновый электрод, и отмечают показания гальванометра, принятого за 0. Далее показания гальванометра отмечают по истечении одной минуты после каждого добавления 0,05 мл 0,001 М раствора AgNO или Hg ls к реакционной смеси. [c.53]

Материалы и оборудование хлорид натрия, хлорид калия, хлорид магния, строфантин, ЭДТА, АТР, трис-НС1 буфер (pH 7,4), трихлоруксусная кислота, термостат, аскорбиновая кислота, молибдат аммония, однозамещенный фосфат калия, фотоэлектроколориметр КФК-3 или спектрофотометр СФ-46, кровь доноров, стеклянные пробирки, пипетки, фильтровальная бумага. [c.242]

Материалы и оборудование хлорид натрия, хлорид калия, хларид магния, строфантин, ЭДТА, АТР, трис-НС1 буфер (pH 7,4), [c.243]

Навеску ткани, отмытую от крови в 0,9% растворе хлорида калия, замораживают в жидком азоте и тщательно размельчают в охлажденной фарфоровой ступке. Митохондриальную фракцию выделяют из грануляционно-фиброзной-ткани по методу Шнайдера (S hneider, 1948). Отмытый в 0,1 М фосфатном буфере (pH 7,6) осадок митохондрий ресуспендируют в 5 мл того же буфера. [c.63]

Уран (VI) может быть отделен от ш,е 1очных и щелочноземельных металлов, магния, марганца и цинка осаждением его с помощью изатин-р-оксима из растворов, содержащих ацетатный буфер [613, 614, 617]. Для отделения урана от больших количеств кобальта и никеля добавляют виннокислый калий [6161. Мешающее влияние серебра, свинца и меди устраняют при помощи тиосульфата натрия [611]. В случае присутствия ртути полное отделение урана достигается введением хлоридов. Соответствующие методики описаны в разделе Весовые методы определения . [c.282]