Реакции с хлоридом водорода

Какой объем хлорида водорода, измеренного при давлении 109,4 кПа и 22°С, потребуется для реакции солеобразования с 750 мл 22,4%-НОГО раствора КОН (р =1,20) [c.29]

Водород широко используется в химической промышленности для синтеза аммиака, метанола, хлорида водорода, для гидрогенизации твердого и жидкого тяжелого топлива, жиров и т. д. В смеси с СО (в виде водяного газа) применяется как топливо. При горении водорода в кислороде возникает высокая температура (до 2600°С), используемая для сварки и резки тугоплавких металлов, кварца и др. Жидкий водород используют как одно из наиболее эффективных реактивных топлив. В атомной энергетике для осуществления ядерных реакций большое значение имеют изотопы водорода — тритий и дейтерий. [c.275]

Типичный пример получения коллоидной системы— образование белого аэрозоля хлорида аммония в результате реакции между газообразным хлоридом водорода и аммиаком [c.184]

В значительной мере наблюдались реакции переноса водорода при обработке изопентана трет-бутилхлоридом при 13° в присутствии 98, 6 %-ной серной кислоты [27]. Выход изобутана составлял 87%. Жидкий продукт (выход 262 % вес. на изобутилен, который можно получить из хлорида) содержал гексаны, гептаны, октаны, нонаны и деканы с выходами от теоретического соответственно 28,25, 10,27 и 28%. Видимо, происходило разложение деканов, образовавшихся из изопентана. [c.333]

Нернст объяснил причины такого влияния света. При облучении смеси светом (даже кратковременном) молекула хлора расщепляется на два одиночных атома. Атом хлора (который намного активнее, чем в составе молекулы) отрывает атом водорода от молекулы водорода и образует молекулу хлорида водорода. Оставшийся атом водорода отрывает атом хлора от молекулы хлора оставшийся атом хлора отрывает- атом водорода от молекулы водорода и т. д. Таким образом, даже незначительное облучение вызывает фотохимическую цепную реакцию, которая протекает со скоростью взрыва и завершается образованием большого количества молекул хлорида водорода. [c.118]

Во всех этих процессах протекают побочные реакции замещения водорода в результате образуются высшие хлориды (трихлорэтан из этилена, пентахлорэтан из ацетилена и т. д.). Замещение должно иметь радикально-цепной механизм, причем зарождение цепи осуществляется уже при низкой температуре за счет взаимодействия хлора с олефином [c.124]

Не вступившие в реакцию хлорид водорода и этилен с примесью парообразного хлорэтана (отходящие газы) по выходе из реактора поступают в холодильник 2, охлаждаемый рассолом здесь частично конденсируется хлорэтан. Собранный конденсат возвращается в реактор I, а смесь хлорида водорода и этилена из холодильника направляется на очистку. [c.172]

Воздействие света (видимого, ультрафиолетового) на реакции изучает особый раздел химии — фотохимия. Фотохимические процессы весьма разнообразны. К ним относятся некоторые реакции синтеза (хлорида водорода, органических веществ в растениях), разложения (перекиси водорода, светочувствительных материалов) и др. Фотохимическое действие света заключается в том, что молекулы реагирующих веществ, поглощая кванты света, возбуждаются, т. е. становятся реакционноспособными или распадаются на ионы и свободные радикалы (см. синтез НС1). [c.219]

ТО нетрудно заметить, что среди исходных веществ у нас два атома водорода и два атома хлора, а среди продуктов реакции — только по одному. Чтобы уравнять правую и левую части, перед формулами исходных веществ и продуктов реакции ставят коэффициенты. В результате реакция образования хлорида водорода записывается как [c.65]

В состав продуктов реакции входит также получаемый хлорид водорода [c.68]

Каталитическими называются реакции, протекающие с участием веществ-катализаторов, не входящих в состав конечных продуктов. Катализаторы вступают во взаимодействие с участниками данной реакции, образуют с ними те или иные промежуточные вещества, включаются в состав активного комплекса, а после реакции вновь выделяются. Различают положительный катализ (ускорение реакции) и отрицательный катализ (замедление реакции, или ингибирование). Так, кислород даже в весьма небольших количествах, резко замедляющий реакцию синтеза хлорида водорода, является ингибитором этой реакции. [c.338]

Хлориды. Неорганические хлориды, наиболее вероятным нз которых является хлорид натрия, накапливаются в слое катализатора так же, как описано выше для натрия. Достигаемая при этом концентрация недостаточно высока, чтобы заметно влиять на активность катализатора гидрообработки. Из попадающих 3 сырье органических хлоридов (вероятнее всего, из используемых в производстве масел хлорированных растворителей) может образоваться хлорид водорода, вызывающий угро-,зу коррозии и засорения оборудования, например в результате образования частиц хлорида аммония при реакции с аммиаком в ходе последующей переработки продукта. После ряда очень неприятных происшествий на нефтеперерабатывающих предприятиях за содержанием хлоридов в сырье следят весьма тщательно. [c.118]

Как правило, реакция начинается не сразу имеется так называемый период задержки, или созревания, который продолжается 10-15 мин. Это время может быть значительно сокращено, если добавить промотор (возбудитель реакции). В качестве промотора можно рекомендовать хлорид водорода, кристаллический фенол, крезол и др. Промотирующее действие оказывают также следы влаги, присутствующей в [c.46]

Такую же роль играет введение в реакционную смесь свободных атомов. Например, начало реакции синтеза хлорида водорода может быть обеспечено не освещением, а добавлением паров натрия. В этом случае атомы натрия взаимодействуют с молекулярными хлором с образованием атомов хлора [c.305]

Различают простые и разветвленные цепные реакции. Рассмотренная выше реакция синтеза хлорида водорода является примером простой цепи. В этом случае число первоначально возникших активных частиц не изменяется. Взамен какой-либо одной активной частицы, вступившей в отдельную стадию, образуется новая активная частица, являющаяся продуктом этой стадии. [c.307]

Следующая группа фотохимических реакций характеризуется квантовым выходом, значительно большим единицы. Например, цепная реакция образования хлорида водорода на свету (см. с. 304). Поглощение одного кванта света в первичной стадии этой реакции приводит к зарождению цепного процесса и сопровождается вовлечением во взаимодействие большого числа исходных молекул водорода и хлора. Для этой реакции у 10 . [c.314]

Однако, несмотря на применение катализатора, этот метод позволяет получить газ со сравнительно низким содержанием хлора. Поэтому исторически он был вытеснен методом Вельдона, который заключается в реакции взаимодействия диоксида марганца с хлоридом водорода, а затем основным промышленным методом получения дешевого хлора стал электролиз водных растворов хлорида натрия. [c.126]

Конденсационный метод. Этот метод считается лучшим и потому внедрен в промышленность. Реакционные газы направляются прямо лз реактора, где проводилось хлорирование, в так называемый форфракционатор, где в результате охлаждения жидким пропиленом ири —40 "С конденсируются органические хлориды. Пропилен вместе с образовавшимся при реакции хлористым водородом поступает в НС1-абсорбер, где хлористый водород поглощается водой. Пропилен после щелочной промывки возвращается в цикл [10, И]. Зависплюсть среднего выхода продуктов (в расчете на израсходованный пропилен) от температуры показана на рис. 45. [c.180]

При получении ни- ридов можно использовать реакцию хлоридов с аммиаком в тех случаях, когда оксиды металлов устойчивы и водородом не восстанавливаются. При совместном перекаливании аммиака и хлорида вначале восстановление идет до металла. Затем металл соединяется с азотом, образующимся при термической диссоциации аммиака [c.52]

Существуют два типа цепных реакций с неразветвленными и с разветвленными цепями. Примером реакции с неразветвленной цепью может служит фотохимический синтез хлорида водорода, который протекает со взрывом при облучении смеси водорода и хлора солнечным светом или светом горящего магния. Для цепных реакций характерны три стадии [c.122]

В основе метода лежит реакция окисления в газовой фазе хлорида водорода кислородом воздуха [c.125]

Смесь азота, кислорода, хлорида водорода и паров воды поступает в кварцевую трубку, наполненную катализатором. Катализатор представляет собой волокнистый асбест, пропитанный раствором сульфатов меди и натрия. При первоначальной обработке катализатора в рабочих условиях появляется дихлорид меди с сильно развитой поверхностью. Нагревательная обмотка, смонтированная на кварцевой трубке, позволяет поддерживать температуру 400—500° при токе около 2 А. Нагреватель питается с помощью автотрансформатора с встроенным амперметром. Температуру в зоне реакции измеряют хромель-алюмелевой термопарой и милливольтметром. На выходе из печи хлор, содержащийся в газовой смеси, поглощается в барботере раствором иодида калия. [c.127]

При использовании реакции (14) водород, насыщенный парами хлорида мышьяка, пропускают над лодочкой с металлическим галлием, нагретым до 900°. После образования твердого арсенида галлия начинается его перенос в зону осаждения с температурой - 750° за счет реакций [c.273]

Хлороводород можно получать либо из элементов хлора и водорода, либо при реакции хлорида натрия с серной кислотой. [c.368]

До появления процессов оксихлорирования этилена ВХ получали гидрохлорированием ацетилена или прямым хлорированием этилена с последующим крекингом ДХЭ. Ацетилен, получаемый карбидным методом, соединяли с хлоридом водорода — продуктом взаимодействия водорода с хлором [1]. Катализатором парофазной реакции [c.254]

Соединения, образованные хлором с другими элементами периодической системы, также многочисленны. В отличие от кислорода хлор может иметь степень окисления от —1 до +7. Однако диагональным аналогом кислорода в хлористых соединениях является лишь однозарядный хлор—С) . С водородом хлор образует двухатомные молекулы хлорида водорода. Их прочность такова, что распад на атомы не происходит даже при самых высоких температурах, об этом свидетельствует большой эндотермический эффект реакции распада на атомы — атомизация [c.26]

Является целесообразным снижать pH питающего рассола введением в него хлорида водорода, заменяя реакции (3.13), (3.14), (3.15) и (3.22) реакцией ионов водорода и гидроксид-ионов с образованием воды, что способствует повышению качества целевых продуктов. [c.53]

Водород после очистки может быть выброшен в атмосферу либо использован в реакциях синтеза хлорида водорода, гидрирования, для получения водяного пара. [c.91]

Электрохимический метод основан на электролизе растворов хлорида натрия, осуществляемым в электролизерах с графитовыми, оксидно-рутениевыми либо платинированными анодами без диафрагмы. В процессе электролиза на аноде выделяется хлор, реагирующий с гидроксидом натрия, который образуется в результате катодной реакции выделения водорода. Суммарной реакцией в электролизере является [c.136]

Отечественная технология процесса алкилирования бензола этиленом также непрерывно совершенствуется. Во ВНИИоле-фине [226] испытана схема адиабатического алкилирования цод давлением со снятием тепла реакции циркулирующим ка-тализаторным комплексом, концентрация которого в реакционной смеси доводится до 80%. Потери хлорида водорода в комплексе восполняются подачей этилхлорида, что позволяет в [c.238]

Например, скорость реакции синтеза хлорида из ацетилена и хлорида водорода с одинаковой точностью (+15%) описана уравнением (1.4) для одномаршрутного механизма [c.11]

В качестве ингибиторов коррозии используют также ЧАС и соли аминов, синтезированные алкилированием бензазолов по аминогруппе алкилгалогенидами С18 или их производными, например дихлорэтиловым эфиром. Алкилирование проводят в полярном растворителе (спирт, диметилсульфоксид, диметилформамид, нитробензол) при температуре 60... 120 С в присутствии соединений (бикарбонат или карбонат натрия, пиридин, третичные алкиламины, гидроксиды щелочных или щелочноземельных металлов), способных нейтрализовать выделяющийся в результате реакции хлорид водорода. Алкилирующими агентами обычно служат,аллил-, бензил-, метил-, бутил- или додекенил-хлорид, дихлорэтан, 1,4-дихлорбутен-2, додецилхлорбензол, ме-тил-п-толуолсульфюнат, диметил- или диэтилсульфат. [c.332]

ВИИ AI I3 — оксониевые комплексы, переходящие при нагревании в алкоксихлориды с выделением хлорида водорода. Поскольку оксониевые комплексы более стабильны в случае первичных и вторичных спиртов, чем в случае третичных, были предложены следующие схемы реакции [c.106]

Так как хлорид алюминия в твердом виде нерастворим в углеводородах и слабо катализирует реакцию алкилирования, на практике применяется предварительно приготовленный жидкий катализаторный комплекс хлорида алюминия с диэтилбен-золом (ДЭБ) и хлоридом водорода (комплекс Густавсона). [c.338]

Хотя содержание углерода в стали не влияет на скорость коррозии в пресной воде, в морской воде наблюдается небольшое ее увеличение (максимум на 20 %) при повышении содержания углерода от 0,1 до 0,8 % [32]. Причина этого наряду с кислородной деполяризацией, возможно, связана с возрастанием роли реакции выделения водорода в растворах хлоридов (в результате образования комплексов Fe " с ионами С1 ), когда увеличивается поверхность, покрытая цементитом Feg . [c.124]

Заметим, что в выражении (Х.7) изменение энтальпии АЯ>0, следовательно, это выражение относится, собственно, к эндотермическим реакциям, в которых образование новых молекул, новых химических связей происходит за счет энергии, подводимой извне, например при увеличении давления и при нагревании. При этом энтропийный член уравнения (Х.7) возрастает, и, если температура достаточно велика, то достигается неравенство 7 А5>АЯ. При этом А/ <0, т. е. процесс идет самопроизвольно. Так, реакции восстановления водородом фторидов, бромидов и хлоридов металлов типа ШРб + ЗН2= Ш+6НР являются эндотермическими реакциями. При повышении температуры величина АР для реакции восстановления всех галидов понижается и для многих из них уже при 500 К становится меньше нуля (рис. 48). Благодаря этому уже ниже 300 К наблюдается образование металлического вольфрама на поверхности таких металлов как медь и никель (или ионных кристаллов, вроде флюорита и фторида лития, а также атомных кристаллов типа алмаза) при восстановлении гексафто- [c.148]

Пример 1. Как изменится скорость реакции 4H I + O2 -v 2 I2+ + 2Н2О, протекающей в газовой фазе, если увеличить в три раза 1) концентрацию кислорода, 2) концентрацию хлорида водорода, [c.163]

Газовые законы химии. При определении атомной массы элемента Дальтон исходил из понятия атомной массы и результатов химического анализа. Однако для установления правильных атомных масс элементов оказались недостаточными указанные исходные позиции Дальтона. Необходимо было атомистику Дальтона дополнить ясными представлениями о молекулах. На этом пути важную роль сыграли газовые законы и особенно закон объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро. Экспериментальные исследования по изучению химических реакций между газообразными веществами привели Гей-Люссака к открытию закона объемных отношений (1808) при пеизмеппых те мпературе и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Так, при образовании хлорида водорода из простых веществ объемы реагирующих и получающихся газов относятся друг к другу как 1 1 2. А при синтезе воды из простых веществ это отношение равно 2 1 2. Эти пропорции небольших и целых чисел нельзя объяснить, исходя из атомистики Дальтона. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах Авогадро (1811) [c.11]

Таким образом, вопреки довольно распространенному мнению чисто ионных соединений с идеальной ионной связью на самом деле не существует . Между тем принято считать, что химическая связь у подавляющего большинства неорганических соединений имеет ионный характер. Объясняется это двумя исторически сложившимися причинами. Во-первых, почти все химические реакции исследовались в водной среде и представляли, по существу, ионные реакции. В то же время поведение вещества в водных растворах коренным образом отличает ся от его свойств в отсутствие воды. Так, соляная кислота относится к числу сильнейших электролитов растворенный в воде хлорид водорода полностью диссоциирует на ионы водорода и хлора. Основываясь на этом факте, можно было бы допустить ионную связь в молекуле НС1. Однако безводный хлорид водорода представляет собой почти неионное соединение, в котором эффективные заряды водорода и хлора соответственно равны +0,17 и -0,17. Во-вторых, в свете учения об ионной связи в неорганической химии укоренились представления о положительной и отрицательной валентности (электровалентности). Даже если невозможны отдача и присоединение электронов, нередко подразумевали электровалентность, т.е. ионную связь. Это усугублялось еще и тем, что в неорганической химии исключительно важную роль играет электронная теория окислительно-восстановительных реакций, постулирующая переход электронов от восстановителей к окислителям. При этом степень окисления полностью отождествлялась с элект-ровалентностью и для удобства подсчета числа отдаваемых и присоединяемых электронов заведомо неионные соединения рассматривались как вещества с ионной связью. Между тем понятие степени окисления не имеет ничего общего [c.64]

Получение. После подготовки прибора через него пропускают в течение 1 ч со скоростью 16—20 л/ч поток водорода, очищенного от кислорода в йолонке с активной медью, как указано выше. Перед поступлением в прибор водород, выходящий из колонкн, предварительно высушивают, пропуская его через колонку с плавленым хлоридом кальция и через две трубки с пятиокисью фосфора. Тщательная продувка прибора водородом необходима для полного удаления из него воздуха, так как в реакционной трубке в присутствии катализатора реакция между водородом и кислородом протекает очень бурно и может сопровождаться взрывом. Затем, не прекращая пропускать через прибор водород, нагревают колбу с иодом, погружая ее в масляную баню, нагретую приблизительно до 150—1бО С. Одновременно нагревают часть трубки, содержащую платинированный асбест, до 500 °С. Ток водорода регулируют таким образом, чтобы он поступал в незначительном избытке (в части трубки, расположенной после реакционной зоны, должна быть заметна лишь слабо-розовая окраска паров иода) этим достигается равномерное выделение иодистого воДорбда. [c.150]