таблица заряженных частиц

Периодический закон развивался вместе с химией и физикой и продолжает развиваться. Прежде всего следует отметить появление теории строения атома, которая позволила определить заряд ядра атома, ставший порядковым номером элемента в периодической таблице. Заряд ядра приближенно уже определил Э. Резерфорд по данным о рассеянии а-частиц веществом (например, металлической фольгой). Систематические определения заряда ядра (2) были осуществлены путем изучения частот рентгеновских волн, излучаемых веществом в результате воздействия на него потока электронов. В результате такой бомбардировки происходит удаление одного из электронов из внутренних оболочек атома. При переходах других электронов на эту освободившуюся оболочку возникают рентгеновские лучи. [c.313]

Напишите полные электронные конфигурации (включая строение ядра) для каждой из следующих частиц. (Порядковые номера и веса возьмите из таблиц.) В частицах, несущих электрический заряд, число протонов и электронов неодинаково. [c.65]

Таблица 4 Соотношение сил отталкивания и притяжения в комплексах с ионным типом связи при единичных зарядах частиц

Из рисунка, а и таблицы можно заключить, что объемы седиментационных осадков зависят как от величины электрокинетического потенциала, так и от степени сольватации поверхности частиц молекулами спирта. В обезвоженном изоамиловом спирте ввиду слабой диссоциации примесей и незначительной величины заряда частиц агрегативная устойчивость суспензий в основном определяется сольватацией поверхности частиц молекулами спирта. По мере оводнения происходит развитие двойного ионного слоя и, вероятно, замеш,ение спирта молекулами воды за счет более сильного их взаимодействия с поверхностью частиц, приводящее к гидрофилизации поверхности частиц и понижению адсорбционно-сольватного фактора устойчивости. В суспензиях при содержании воды до 1.5% это понижение устойчивости, по-видимому, компенсируется стабилизирующим действием двойного ионного слоя, что и обусловливает постоянство значений объемов седиментационных осадков. Увеличение количества воды от 1.5 до 3% повышает концентрацию ионов и вызывает сжатие двойного ионного слоя, нарушая тем самым электростатический фактор устойчивости суспензий. Все это (сжатие двойного ионного слоя и уменьшение адсорбционно-сольватного действия спирта) приводит к резкому понижению агрегативной устойчивости суспензий и увеличению их объемов осадков. Дальнейшее оводнение незначительно влияет на изменение дзета-потенциала частиц и гидрофильности их поверхности седиментационные осадки практически постоянны. [c.216]

Масса нейтрона равна 1,008665 а.е.м., а масса протона и электрона в электронном облаке, нейтрализующего заряд протона, равна 1,007825 а. е. м. (В таблицах обычно приводятся массы нейтральных атомов, а не массы их ядер.) Указанный изотоп ртути имеет 80 протонов и 200 — 80 = 120 нейтронов. Суммарная масса всех элементарных частиц, из которых состоит этот атом, должна быть [c.407]

Приготовленными растворами заполняют электрофоретические трубки (в первой используют золь 1 и раствор 5, во второй — золь 2 и раствор бит. д.). Электрофорез проводят в течение 40 мин. Определяют знак заряда коллоидных частиц и рассчитывают -потенциал по формулам (П1.40) и (П1.41). Результаты записывают в таблицу (см. табл. 1И.7). Объясняют полученные результаты. [c.97]

При а-распаде исходное ядро X выбрасывает ядро атома гелия 2Не (а-частицу), причем образуется новое ядро У. Написать в общем виде уравнение реакции а-распада и указать, на сколько единиц уменьшаются масса и заряд ядра атома исходного радиоактивного элемента. На сколько мест дочерний элемент встанет в таблице Д. И. Менделеева левее исходного Сформулировать правило сдвига для а-распада ядра атома радиоактивного элемента. [c.38]

В табл. 21 указаны те ядра, которые подвергались бомбардировке а-частицами. Из таблицы следует, что к ним относятся ядра с зарядом от 3 до 16. Объясняется это тем, что а-частицы, имеющие по 2 положительных заряда, приближаясь к ядру, попадают Б электрическое поле, образованное положительным ядром превращаемого атома. Это поле тем больше, чем больше заряд ядра (порядковый номер). Если оно слишком велико, а-частицы не в состоянии преодолеть отталкивание и или обходят ядро, или отталкиваются от него, как это показано на рис. 32. [c.62]

Таблица 1.1. Массы и заряды фундаментальных частиц

Известен и ряд других зарядовых дублетов, отвечающих двум компонентам электрического вектора (называемого также изотопическим спином). Кроме того, как показывают данные таблиц, приведенных в последующих разделах, имеется ряд зарядовых триплетов — групп из трех частиц с весьма близкими свойствами, за исключением электрического заряда ( + 1, О и—1). Эти зарядовые триплеты можно считать тремя состояниями одной частицы с электрическим вектором 1, который может иметь компоненту +1, О и —1. Такой триплет образуют три пиона я+, лР, п (разд. 20.9). [c.596]

Если атомное ядро испускает альфа-частицу (Не +), заряд ядра уменьшается на две единицы и, следовательно, исходный элемент пре-врашается в элемент, занимающий в периодической таблице место на две группы левее. Его массовое число (атомная масса) уменьшается на 4, т. е. на массу альфа-частицы. При испускании бета-частицы (электрона) заряд ядра увеличивается на единицу без изменения массового числа (наблюдается лишь весьма незначительное уменьщение атомной массы) в этом случае атом данного радиоактивного элемен та превращается в атом другого элемента, занимающего в периодиче ской системе место на одну группу правее. При испускании гамма лучей не происходит изменения ни атомного номера, ни атомной массы Ядерные реакции в ряду уран —радий приведены на рис. 20.6 Важнейший изотоп урана составляет 99,28% природного элемента [c.609]

Размещение элементов, образующихся при. радиоактивном распаде, в таблице периодической системы, а также нахождение их атомных весов производится на основании закона смещения или правила сдвига, сущ ность которого заключается в следующем. При выбрасывании ядром атома одной а-частицы масса ядра уменьшается на 4, а заряд ядра на 2 единицы. Поэтому образовавшийся элемент имеет атомный вес на 4, а порядковый номер на 2 единицы меньше, чем материнский, и смещается в таблице на два места влево. Выбрасывание ядром р-частицы не вызывает изменения атомного веса, так как масса р-частицы ничтожно мала ( / -.о массы атома водорода), но заряд ядра увеличивается на единицу, вследствие чего образующийся элемент смещается на одно место вправо. [c.180]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Вследствие постоянно происходящих изменений в развитии и потребностях производства наблюдается обновление ассортимента коммерческих кремнеземных золей появляются новые виды, а некоторые исчезают из продажи поэтому невозможно предсказать, какие виды золей останутся в будущем. Применявшиеся в прошлом и используемые в настоящее время типы золей представлены в табл. 4.3. В таблицу включены и некоторые виды продукции, которых нет в продаже сейчас, но о них упоминалось в более ранних технических публикациях. Большая часть золей содержит частицы диаметром 5—50 нм при содержании 30—50 масс. % 8102. Большинство таких золей стабилизировано либо гидроксидом натрия, либо аммиаком при pH 8—10. Несколько типов золей стабилизировано при низких значениях pH посредством проведения специальной очистки, замещением воды каким-либо полярным органическим растворителем или же за счет образования на частицах положительного заряда нанесением оксида алюминия. Коммерческие золи состоят из дискретных частиц с очень небольшой степенью агрегации, так как при высоких концентрациях кремнезема любая, сколько-нибудь значительная степень агрегации должна весьма сильно вызывать повышение вязкости. [c.572]

Атомное ядро окружают легкие элементарные частицы, отрицательно заряженные электроны", в первом приближении можно считать, что они вращаются вокруг ядра по близким и более удаленным орбитам, подобно тому, как планеты вращаются вокруг Солнца. Заряд электрона отрицательный и равный по абсолютной величине заряду протона электронов в атоме столько же, сколько протонов, и поэтому атом в целом электронейтрален. На сегодняшний день нам известно чуть более сотни различных элементов, от водорода до радиоактивных менделевия, нобелия и лоуренсия, и все они представлены в Периодической таблице. [c.25]

После открытия в XIX столетии радия (Ra), полония (Ро) н других радиоактивных элементов при исследовании продуктов радиоактивного распада были обнаружены две разновидности свинца, одинаковые по свойствам, но различающиеся по атомному весу . Эти разновидности были названы изотопами, поскольку,согласно периодической системе элементов, они занимают в таблице одно и то же место. В 20-х годах В. Астон открыл, что существуют два вида неона (Ne), несколько отличающихся по температурам кипения, с атомным весом 20 и 22, Он сконструировал масс-спектрограф — прибор для качественного и количественного анализов, в котором поток ионов проходит через магнитное и электрическое поля, и в результате заряженные частицы с одинаковым отношением массы к заряду mje фокусируются в одно небольшое пятно, которое регистрируется на фотопластинке. Таким способом были определены отношения т/е для многих элементов. [c.38]

Как видно из таблицы, отнощения порогов быстрой коагуляции согласуются с правилом Шульце — Гарди. Некоторые отклонения от правила для трехвалентного катиона могут быть объяснены нейтрализационными явлениями при коагуляции, снижающими заряд латексных частиц. [c.27]

В таблице каждый ион металла представлен общим символом М +, где ге —заряд катиона металла. Однако следует напомнить, что ион металла гидратирован (сольватирован). Например, хотя ион железа(П1) сокращенно записывают как Fe +, на самом деле частицы следует изображать как Fe(H20)i+. Обычная серия равновесий комплексообразования включает в себя ступенчатое замещение (гипотетически монодентатным) лигандом L одной из молекул воды по следующим реакциям Fe(HaO)i+ -f L Fe(H20)sL3+ + Н О [c.771]

В той же таблице можно проследить влияние анионов солей железа, из растворов которых производилось осаждение, на максимальные усадочные напряжения, возникающие при сушке геля гидрата окиси железа. Анионы в данном случае являются коагулирующими ионами, и их влияние на усадочные напряжения находится в соответствии с положением аниона в лиотропном ряду по коагулирующему действию 50 > С1 > N0-, Влияние анионов солей на дисперсность образующегося осадка гидроокиси, которое проявляется из-за их неодинаковой формы, величины заряда и степени гидратации, было показано в [51 на гидроокиси магния. По-видимому, и в случае образования осадка гидроокиси железа гидратация аниона выступает также как фактор, препятствующий укрупнению частиц при их агрегации. [c.187]

Индексы у етруктурного символа той или иной частицы обозначают верхний индекс — массовое число, т. е. массу данной частицы, округленную до ближайшего целого числа нижний индекс — положительный заряд частицы (зарядовое число). У ядер атомов он численно равен порядковому номеру элемента в таблице Менделеева. [c.32]

Коагуляция наступает обычно не в изоэлектрической точке, а после снижения заряда частиц до некоторой критической величины. Причем адсорбция коагулирующих ионов не превышает к этому моменту половины предельной величины адсорбции [10]. Значение дзета-потенциала, соответствующее критической величине заряда частицы (ДПкр), по одним данным, не зависит от вида электролита и составляет в среднем +30 мв (см. таблицу), по другим — такая зависимость существует. [c.109]

Раствор хлористого алюминия добавляют к золю по каплям и смесь тщательно перемешивают. Через 2 часа после добавления AI I3 регистрируют коагуляцию. Результаты записывают в таблицу, отмечая знаком -Ь коагуляцию и знаком — отсутствие коагуляции. Находят две зоны коагуляции (наибольшую и наименьшую концентрацию первой зоны и порог коагуляции второй зоны) и две зоны устойчивости. Для каждой зоны устойчивости золя измеряют знак заряда частиц и изменение скорости электрофореза с увеличением концентрации хлористого алюминия. [c.167]

Коагуляция коллоидов наступает не только под действием электролитов, но и при смешивании двух золей с противоположными зарядами частиц. Такой вид коагуляции называется взаимной коагуляцией. Рассмотрша в качестве примера взаимную коагуляцию положительного золя Ге(ОН)з и отрицательного золя АзгЗз (таблица 21). [c.211]

В таблице (стр. S35—336) сведены значения энергий решеток для некоторых солеобразных соединений. При вычислении этих величин принималось, что ионы в решетке имеют заряды сферической симметрии. Предполагалось также наличие у частиц в решетке тех зарядов, которые формально обусловлены составом соединения (например, для Na l +1 и —1, для ВаО +2 и —2, для AIjO +3 и —-2 и т. д.). Оба эти предположения не могут считаться доказанными. Проводимые в настоящее время определения эффективных зарядов частиц в ионных решетках приводят к значениям, существенно более низким, чем те, которые вытекают из формул соединений в предположении чисто НОНКОЙ связи. В соответствии с этим в последние годы иногда подсчитывают энергию взаимодействия неконтактирующих друг с другом частиц на основе значений эффективных зарядов. Приводим некоторые из этих значений. [c.335]

Как и в любой области химии, в металлоорганической химии полезно проводить аналогии между различными соединениями. Одним из терминов, часто применяемых для этой цели, является термин изоэлектронный , т. е. имеющий одну и ту же структуру и одно и то же число валентных электронов, но отличающиеся друг от друга одним или двумя ядрами элементов, соседних в периодической таблице . Например, соединения [У(СО)б] , Сг(СО)б и [Мп(СО)б] принадлежат к одному изоэлектронному ряду . Отметим, что общий заряд частицы изменяется при переходе от одного металла к другому. К изоэлектронному ряду принадлежат также N (00)4, o(NO)( O)з и Ре (N0)2 (СО)2 — здесь замена углерода на азот при переходе от металла к металлу приводит к сохранению общего заряда. Многие химики называют изоэлектронными СрМп(СО) [c.58]

Тем временем Содди продолжал описывать изменения атома, вызываемые отдачей им субатомных частиц. Если атом теряет альфа-частицу (заряд +2), общий заряд его ядра уменьшается на два н элемент перемещается в периодической таблице на две клетки влеьо. [c.165]

Первая формулировка закона имела следующий вид Последовательное испускание а-частицы и двух Р -частиц а трех радиоактивных рядах, в каждом случае возвращает внутриатомный заряд химического элемента к первоначальному месту в Периодической системе, хотя его атомная масса уменьшается на 4 единицы [5, с. 162]. Узкий, частный характер такой формулировки закона просматривается явственно. Не покидает ощущение, что это маленький фрагментик, вырезанный из большого "полотна". И это ощущение усиливается из-за того, что закон привязывает реакции (кстати, только распада ) к клеткам таблицы, не давая развернуться вширь и пойти вглубь. И это легко объяснимо. Авторитет Периодической системы в то время был очень велик, да и не было другого такого теоретического обобщения знаний, которое бы цементировало химические элементы (а под ними подразумевались атомы) в единый, органически целостный объект природы и единый объект познания. [c.100]

Нахождение подобных зависимостей для больших значений потенциала фо является пока весьма сложной задачей в связи с возникающими при этом принципиальными и математическими трудностями. Однако имеются специальные таблицы, которые составили Леб, Овербек и Вирзема, позволяющие находить связь между зарядом и потенциалом сферических частиц. [c.190]

Структура неорганических веществ отличается большим многообразием в зависимости от природы и числа частиц, входящих в кристаллическую решетку. При этом частицы одного вида соединяются друг с другом посредством металлической связи (элементы левой части таблицы Д. И. Менделеева), ковалентной связи с образованием полимерного каркаса (элементы середины таблицы), связи частично ионной и частично ковалентной (некоторые элементы П1, IV и V групп таблицы Д. И. Менделеева), ковалентной связи с образованием отдельных молекул и ван-дер-ваальсовых сил между этими молекулами. При наличии в составе соединения частиц двух видов связь между ними может быть ионной или близкой к ней при значительной разности электроотрицательностей между элементами (фториды, хлориды, ряд оксидов) при малой разности электроотрицательностей — преимущественно ковалентной (SO2, СО т. д.), а также связью, сочетающей признаки и ионной, и ковалентной (большинство оксидов, карбиды, нитриды, бо-риды, силициды). При наличии же в составе соединения трех и более элементов картина может быть еще более сложной. Отдельные элементы за счет преимущественно ковалентной связи между ними могут образовать самостоятельные структурные группировки — радикалы типа SO42-, Si04 -, А104 и т. д., остальные же элементы вследствие передачи своих электронов этим радикалам могут связываться с ними посредством преимущественно ионной связи (Na+, Са2+, АР+ и т. д.). Более того, могут возникать группировки в виде цепей, лент, слоев и даже каркасов, имеющих заряды, равномерно локализованные по фрагментам этих группировок, связанных друг с другом через катионы металлов. Б случае же незаряженных структурных единиц, например слоев у некоторых глинистых минералов, связь между слоями является ван-дер-ваальсо-вой, или водородной. [c.25]

При значительном увеличении концентрации добавленных многозарядных ионов их может адсорбироваться на коллоидных частицах такое большое количество, что гранулы могут не только Таблица 37 стать электронейтральными, но и перезарядиться. При этом гранулы приобретают знак заряда избыточно адсорбированных ионов добавленного электролита и снова становятся устойчивыми коллоидными частицами. Так, например, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорного железа РеСЦ наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция увеличение количества этого электролита приводит к перезарядке частиц платины, которые приобретают уже положительный заряд. Еще большие количества РеС1з будут вновь оказывать коагулирующее действие, далее опять произойдет переразрядка частиц (на отрицательный заряд) и т. п. Такое чередование состояний электронейтральности и заряженности частиц называют чередованием зон коагуляции или явлением неправильных рядов (табл. 37). Оно наблюдается не у всех золей и не со всеми электролитами. [c.184]

Однако в те времена многих клавишей не хватало. Было известно 63 элемента из 92 естественно существующих. Многие клавиши издавали фальшивые звуки . Так, Д. И. Менделееву пришлось изменить атомные массы урана и тория, которые тогда принимали равными 116 и 120 (вместо 232 и 240) и атомную массу циркония, принимавшуюся в то время равной 138 (вместо 91). Д. И. Менделеев сумел увидеть (вернее, предвидеть) основной закон, согласно которому многие свойства элементов (валентность, атомные объемы, коэффициенты расширения и др.) изменяются периодически с возрастанием атомной массы элементов. Открытие периодического закона затруднялось из-за его сложности. Размеры периодов не одинаковы. Если в первом периоде (Н, Не) содержится всего два элемента, то во втором (Е1—Ые) — восемь, в третьем (Ма—Аг) — снова восемь, в четвертом (К—Кг)—восемнадцать, в пятом (КЬ—Хе)—тоже восемнадцать, в шестом (Сз—Кп)—тридцать два и, наконец, седьмой период оказывается недостроенным. Отметим, что числа элементов в периодах (2, 8, 8, 18, 18, 32) подчиняются общему закону 2п . При п = это выражение дает 2 при л = 2—8, при я=3—18 и при =4— 32. Кроме того, в середине периодической таблицы элементов находится 14 редкоземельных элементов, многие свойства которых (например, валентность) практически не изменяются, несмотря на увеличение атомной массы Трудность открытия периодического закона заключа лась и в том, что истинной независимой переменной, оп ределяющей свойства элементов, должна быть не масса а число электронов в атоме, т.е. заряд ядра. Д. И. Мен делеев, естественно, принял массу за такую переменную так как в механике она в значительной степени опреде ляет движение частиц. Атом был электрифицирован много позднее. Если бы были известны изотопы (атомы с одинаковым зарядом ядра и разными массами, например, водород и тяжелый водород), то, располагая их в ряд по величине массы, вряд ли можно было бы открыть периодический закон. Это удалось потому, что между массовым числом и зарядом ядра имеется определенная связь. Так, в начале таблицы элементов массовое число приблизительно в два раза больше заряда ядра. Атомная масса элемента определяется также его изотопным составом. При расположении элементов по их массовым числам Д. И. Менделееву при составлении таблицы при- [c.312]

Эти структуры представляют собой длинные цепи чередующихся атомов кислорода и фосфора аналогичное строение имеют АзОАзОз, 5ЬОз и 8Ь0 2. Их образование и свойства будут обсуждаться в гл. 21. Для того чтобы различать структуры двух типов, присущие оксианионам одного и того же элемента в определенном состоянии окисления, к названиям этих оксианионов добавляют приставку орто-, если они обладают односвязной структурой (мономерные оксианионы), либо приставку мета-, если они имеют полимерную структуру. Например, РО4 называется ор-тофосфатным ионом, а (РО 3) — метафосфатным ионом. (К названиям нитрат-иона N01 и нитрит-иона ЫО 2 не добавляются подобные приставки, так как в данном случае каждому состоянию окисления азота соответствует всего одна структура.) Применение этого номенклатурного правила иллюстрируется примерами в табл. 20.1 и 20.2. Для ясности в эти таблицы включены формулы полимерных оксианионов. Полимерные ионы всегда можно опознать по приставке мета-. Существование метаформ оксианионов следует ожидать для любого элемента, оксианион которого в ортоформе имеет ионный заряд 3 — или 4 —, поскольку в этом случае потеря одного иона О приводит к образованию частицы, которая все же имеет отрицательный заряд. При этом состояние окисления центрального атома остается без изменения. Например, можно представить себе, что ион метафосфата образуется из иона ортофосфата в результате потери ионов О [c.360]

ЧТО теория в первом приближении правильно отражает. закономерности явления, а величину ср можно рассматривать как достаточно представительную характеристику устойчивости горения пористых зарядов. В то же время введение критической величины ф создает основу для дальнейшего уточнения роли различных факторов, не вошедших прямо в условие (43 ). В табл. 6 представлены средние значения критической величины ф для ряда индивидуальных веш еств и гомогенных смесей. Сюда вошли вторичные взрывчатые веш,ества, инициируюш,ее ВВ, два баллиститных пороха, Таблица построена по опубликованным результатам экспериментов. В целом она охватывает данные опытов на зарядах с относительной плотностью от 0,25 до 0,7 при относительно крупных размерах частиц, составляющих заряд от 50 до 730 мк (в том числе полидиснерсные заряды [62]). Критические значения скоростей горения лежат в пределах от 0,33 до 8 г см -сек, а давления от единиц до 750 атм [c.92]

При исследовании коагулята этим и другими методами были установлены следующие закономерности для коагулирующей Способности электролита. Из всех ионов, на которые диссоциирует электролит в растворе, коагулирующим действием обладает ион, электрический заряд которого противоположен заряду коллоидных частиц золя. Например, для золя А525з, частицы которого заряжены отрицательно, коагулирующим действием обладают катионы. При этом одновалентные ионы имеют примерно одинаковую коагулирующую активность, которая, однако, гораздо меньше активности двухвалентных ионов, а последняя, в свою очередь, — значите/[ьно меньше активности трехвалентных и т, д. В таблице показано коагулирующее действие на золь Аз28з некоторых хлоридов (величина Ск выражена в ммоль/л золя). [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология