Почки перенос натрия

Разновидность диафрагменного способа — более совершенный процесс электролиза в электролизерах с ионообменной мембраной. В таких электролизерах анодное и катодное пространства разделены полимерной мембраной, которая предотвращает попадание хлорида натрия из анодного пространства в которое подается рассол, в катодное и препятствует переносу ионов ОН к аноду электролизера. Хлор выделяется на аноде и выводится из анодного пространства вместе с обедненным рассолом. Ионы натрия и частично молекулы воды проходят через мембрану к катоду, куда подается вода в количестве, необходимом для образования щелока заданной концентрации. Электролизеры мембранного типа различаются числом ячеек (от 40 до 80) и имеют мощность до 80 тысяч тонн в год по гидроксиду натрия. В отличие от электролизеров с асбестовой диафрагмой нагрузка на ячейку (сила тока) значительно ниже и не превышает 7,5 кА. Поэтому электролизеры с ионнообменной мембраной значительно экономичнее диафрагмен-ных. [c.342]

Стандартизация раствора хлорной кислоты по карбонату натрия. Навеску около 0,25 г карбоната натрия, высушенного при 270-300 °С, помещают в фарфоровую чашку, прибавляют несколько капель безводной уксусной кислоты для превращения карбоната в ацетат, выпаривают досуха на водяной бане, остаток растворяют, переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят объем до метки. Аликвоту раствора (10 мл) переносят в колбу для титрования, добавляют 20 мл ледяной уксусной кислоты и титруют до изменения окраски индикатора кристаллического фиолетового. [c.84]

Пример 4-8. Рассчитать pH раствора, исходная концентрация которого 0,100 Р по уксусной кислоте и 0,100 по ацетату натрия. Реакцию переноса протона между уксусной кислотой и водой [c.116]

Окислительный потенциал, измеренный по отношению к водородному электроду при том же pH, т. е. э. д. с. ячейки без переноса (стеклянный электрод — окислительно-восстановительный электрод), в изучаемом интервале концентраций по ацетату натрия в 80,48% и 90,35% СНзСООН не меняется. [c.249]

Установка титров растворов кислот по карбонату натрия. Навеску около 0,25 г х. ч. карбоната натрия, высушенного при 270— Э00°С, помещают в фарфоровую чашку, прибавляют несколько ка пель безводной уксусной кислоты для превращения карбоната в ацетат, выпаривают досуха на водяной бане, остаток растворяют, переносят в мерную колбу емкостью 50 мл и доводят объем до метки. Часть раствора (10 мл) переносят в стакан для титрования, добавляют 20 мл растворителя и титруют визуально или потенцио-метрически. Для установки титров рекомендуется пользоваться тем же методом, что и для последующих титрований определяемых веществ. В качестве растворителей при установке титров желательно использовать те же растворители, что и для последующих определений. В случае, если установочное вещество не растворяется в этом растворителе, титр устанавливают в уксусной кислоте или в гликолях с добавлением углеводородов При использовании уксусной кислоты в качестве индикатора применяют кристаллический фиолетовый до перехода синей окраски в сине-зеленую. При использовании гликолей в качестве индикатора применяют метиловый оранжевый, метиловый красный или тимоловый голубой до перехода канареечно-желтой окраски в ярко-розовую. Для увеличения резкости изменения окраски можно прибавить небольшое количество хлороформа или фенола. [c.84]

Нормальность и титр нитрата ртути(П) по хлориду натрия устанавливается методом прямого титрования. Промывают пипетку раствором хлорида натрия, отбирают аликвотную часть раствора и переносят его в колбу для титрования. Бюретку промывают стандартным раствором соли ртути(II), а затем заполняют ее до метки. В колбу для титрования вносят 0,3 мл 10%-ного раствора нитропруссида натрия и титруют стандартным раствором [c.335]

Вернемся к переносу натрия в организме (коже) лягушки. Этот процесс включает несколько стадий. Эпителий кожи состоит из трех слоев клеток. Мембраны этих клеток, обращенные во внешний раствор, проницаемы для ионов натрия. На внутренней стороне этих клеток в мембраны встроены молекулы Na+,K -АТРазы, которые активируются ионами натрия и калия в присутствии ионов магния. Этот фермент состоит из двух субъединиц, из которых а имеет молекулярную массу больше 100 ООО и р — 50 ООО. С помощью этого фермента ионы натрия из наружной среды обмениваются на ионы калия, находящиеся внутри, при сохранении электронейтральности растворов (потоки Na" и одинаковы по абсолютной величине и противоположны по направлению). [c.230]

Установление титра 0,1 н. раствора азотнокислого свинца. Для приготовления 1 л 0,1 н, рабочего раствора азотнокислого свинца растворяют в дистиллированной воде около 16,6 г химически чистого азотнокислого свинца, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 1 л и доводят объем раствора до метки. Титр 0,1 и. раствора устанавливают по сульфату натрия или по сульфату калия. [c.377]

При установлении титра азотнокислого свинца по сульфату натрия отвешивают точную навеску безводного перекристаллизованного и высушенного при температуре 200° С сульфата натрия приблизительно 0,4 г, растворяют ее в дистиллированной воде, переносят количественно в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят объем раствора дистиллированной водой до метки и выдерживают 20 мин при температуре 20° С. [c.377]

Установление титра азотнокислого бария [Ва(МОз)2] по сульфату натрия. Навеску (0,15—0,20 г) перекристаллизованного и высушенного при температуре 200° С сульфата натрия отвешивают на аналитических весах в бюксе с притертой крышкой. Навеску растворяют в дистиллированной воде, раствор переносят количественно в мерную колбу вместимостью 100 мл и выдерживают 20 мин при температуре 20° С. После этого объем раствора доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. [c.378]

Изложенная здесь кратко работа представляет большой интерес. Предложен рациональный принцип визуального количественного спектрального анализа по длительности свечения аналитической линии. Применение этого принципа явилось очень плодотворным не только в рассматриваемой работе по определению натрия, но также при анализе методом электроискрового переноса и при определении толщины гальванических покрытий. Наряду с этим исследование по определению натрия очень хорошо иллюстрирует универсальные возможности стилоскопа, который был применен не только для решения определенной методической задачи, но и для очень интересных наблюдений особенностей кинетики испарения натрия. [c.246]

Насос — это особый белок-переносчик, локализующийся в мембране таким образом, что он пронизывает всю ее толщу (рис. 5.21). С внутренней стороны мембраны к нему поступают натрий и АТФ, а с наружной — калий. Перенос натрия и калия через мембрану совершается в результате конформационных изменений, которые претерпевает этот белок. Обратите внимание, что на каждые два поглощенных иона калия из клетки выводится три иона натрия. Вследствие этого содержимое клетки становится более отрицательным по отношению к внешней среде, и между двумя сторонами мембран возникает разность потенциалов. Это ограничивает поступление в клетку отрицательно заряженных ионов (анионов), например хлорид-ионов. Именно данным обстоятельством объясняется тот факт, что концентрация хлорид-ионов в эритроцитах ниже, чем в плазме крови (рис. 5.20), хотя эти ионы могут поступать в клет- [c.190]

В результате непрерывного удаления всех этих веществ из клеток проксимального извитого канальца создается диффузионный градиент между находящимся в просвете канальца фильтратом и клетками, и по этому градиенту в клетки переходят все новые молекулы, которые затем активно транспортируются из клеток в межклеточные пространства и щели лабиринта, и весь процесс продолжается. Более детально мы рассмотрим этот механизм ниже на примере переноса натрия и глюкозы (рис. 20.24). [c.27]

Отметим также, что синтез и экскреция мочевины связаны с трансмембранным переносом веществ, требующим энергии. Первые две реакции орнитинового цикла происходят в митохондриях, а последующие три — в цитозоле. Это значит, что цитруллин, образующийся в митохондрии, должен быть перенесен в цитозоль, а орнитин, образующийся в цитозоле, должен быть перенесен в митохондрию. Кроме того, в почках перенос мочевины из крови в мочу происходит за счет градиента ионов натрия, создаваемого К,Ка-АТФазой. [c.348]

Ход определения. Навеску тонко измельченного катализатора около 1 г помещают в платиновый тигель, предварительно доведенный до постоянной массы, и сушат при 105—110° С. Одновременно на технических весах взвешивают десятикратное количество карбоната калия-натрия, измельченного в ступке и высушенного при 105— 110° С. Этот реактив добавляют в тигель с катализатором небольшими порциями, тщательно перемешивая. Полученную смесь сверху засыпают остатком карбоната натрия-калия, тигель закрывают крышкой, помещают в муфельную печь и сплавляют катализатор с реактивом при 1000° С в течение 30—40 мин до образования однородной прозрачной массы. По окончании сплавления тигель погружают до половины в холодную воду со льдом. Охлажденный плав в тигле выщелачивают горячей водой и переносят в фарфоровую чашку тигель и крышку промывают также горячей водой. [c.103]

Для облегчения отгонки хлористого водорода и предотвращения окисления продуктов перегонки в колбу через капилляр подают азот. После окончания процесса перегонки тщательно 2-3 раза промывают холодильник горячей дистиллированной водой. Содержимое приемника и ловушки переносят в делительную воронку и отделяют водный слой. У гле-водородный слой трижды промывают дистиллированной водой (50 см воды на каждую промывку). Промывание водой, водный слой и воду после ополаскивания холодильника и приемника помещают в химический стакан емкостью 500 см , приливают 0,5 см 12 н. серной кислоты и кипятят в течение 20 мин цля удаления сероводорода (влажная свинцовая бумажка, помещенная в пары, не должна изменять свою окраску). Затем содержимое стакана нейтрализуют 5%-ным раствором едкого натра по лакмусовой бумажке, охлаждают до комнатной температуры, подкисляют 0,2 и. раствором азотной кислоты до рН = 4 и титруют 0,01 н. раствором нитрата ртути в присутствии 10 капель 1%-ного спиртового раствора дифенилкарбазида до появления слабого розового окрашивания, не исчезающего в течение 1 мин. Можно проводить и потенциометрическое титрование по ГОСТ 21534-76. [c.147]

Для этого в мерные колбы вместимостью 50 мл переносят стандартный раствор 2,4-динитрофенола, содержащий 0,25 0,5 1,0 1,5 и 2,0 мг этого вещества, добавляют по 20 мл 5%-ного раствора едкого натра и доводят объем растворов до 50 мл дистиллированной водой. Через 10 мин приступают к измерениям. [c.73]

Приготовление стандартных растворов. Готовят пять стандартных растворов, содержащих 0,02 0,04 0,06 0,08 0,1 мг пикриновой кислоты в 10 мл. Для этого в градуированные пробирки вместимостью до 5 мл помещают раствор пикриновой кислоты с указанными содержаниями, заливают дистиллированную воду до 10 мл, прибавляют 3 капли раствора едкого натра, 0,5 мл раствора глюкозы и нагревают на кипящей водяной бане 5 мин. По охлаждении растворы переносят в кюветы фотоэлектроколориметра и фотометрируют. [c.74]

Содержимое колбы по охлаждении переносят (осторожно, чтобы основная масса цинка осталась в колбе) в делительную воронку, спускают нижний слой кислоты, а продукт несколько раз промывают дистиллированной водой для удаления кислоты. Полнота отмывки проверяется метиловым оранжевым. Отмытый от кислоты продукт отфильтровывают от оставшихся частиц цинковой пыли и, поместив в делительную воронку, обрабатывают спиртовым раствором плумбита натрия, как описано выше, для удаления общего количества меркаптанов, образовавшихся из дисульфидов и содержавшихся в продукте. [c.431]

Растворение металла, идущее одновременно с образованием Нг из ионов Н в растворе, представляет собой случай, в котором анодный и катодный процессы протекают на одном и том же электроде. (Эти процессы называются полиэлектродными.) При этом как диффузия, так и химические процессы могут стать лимитирующими. Ранние работы по растворению амальгам натрия [7-6] в кислотах и основаниях указывают на то, что скорость реакции имеет первый порядок по Н" и приблизительно порядок /2 по концентрации натрия. Для кислых растворов эти факты объяснялись тем, что процесс лимитируется диффузией. Однако, как показали более поздние исследования [77—80], скорость растворения металлов в различных кислотах и растворителях пропорциональна концентрации недиссоциированной формы кислоты и относительные константы скорости в различных кислотах хорошо ложатся на прямую Бренстеда. По-видимому, в этом случае лимитирующей стадией является перенос протона от молекулы недиссоциированной кислоты к поверхности металла , причем реакция подвергается специфическому катализу кислотами. При растворении солей, таких, как Na l, в системах с перемешивающим устройством предполагается, что скорость реакции лимитируется диффузией, причем диффузия происходит через пограничный слой насыщенного раствора соли на поверхности кристаллов соли. Хотя подобная картина, по-видимому, является правильной для простых солей, таких, как галогеииды щелочных металлов, в случае солей металлов переменной валентности картина может быть другой. Так, например, безводный СгС1з очень медленно растворяется в воде, при этом скорость реакции не зависит от перемешивания. Было обнаружено, что небольшое количество Сг " в растворе оказывает огромное влияние на скорость реакции. Вероятно, в этом случае осуществляется перенос заряда между частицами Сг - в растворе и Сг в твердой фазе. Эти системы, по-видимому, заслуживают дальнейшего изучения. [c.557]

Стюарт и Грейдон [5100] наблюдали увеличение переноса воды с уменьшением сшивки, т. е. увеличение содержания воды, что также качественно совпадает с моделью Шпиглера. Они нашли, что отношение /3//1 составляет примерно половину величины т. е. около половины молекул воды, присутствующих в мембране, сопровождают мигрирующие ионы натрия. Из опытов по переносу воды в мембранах из фенолсульфокислоты Ода и Яватайа [04] заключили, что, в то время как подвижные ионы и их гидратацион-ные слои движутся с одинаковой скоростью, некоторое количество воды переносится с меньшей скоростью. Они также установили, что группы сульфоновой кислоты гидратированы, т. е. некоторое количество воды попадает в смолу и становится неподвижным. При 2Ы концентрации внешнего раствора содержание гидратной воды изменяется от 1,5 до 3,5 молекул на одну сульфогруппу. Эти [c.112]

Перенос ионов одного и того же вида, например ионов калия или рубидия, может осуществляться с помощью более чем одного механизма. Из данных, приведенных на фиг. 107, явствует, что скорость поглощения рубидия отрезанными корнями ячменя близка к теоретическому максимуму при концентрации рубидия в окружающем растворе 0,2 мМ. При гораздо более высоких концентрациях (1—50 мМ) начинает функционировать другой механизм [41 ]. В отличие от первого механизма, характеризующегося высоким сродством к субстрату (константа Михаэлиса Кт = 0,015 мМ), второй механизм неснецифичен для калия — рубидия (он функционирует также при переносе натрия), а также отличается в некоторых других отношениях от механизма, функционирующего при более низких концентрациях. Поглощение иона хлора также носит двойственный характер [32]. Второй механизм в свою очередь неоднороден, как показывают данные Эльзама и сотр. [32] для иона хлора и данные Эпштейна [37] — для ионов щелочных металлов. Итак, по-видимо-му, существует несколько участков, обладающих различным сродством к одному и тому же иону. [c.266]

Раствор хлорида натрия в мерной колбе разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Затем переносят мерной пипеткой раствор в коническую колбу и титруют стандартным раствором нитрата серебра, как при установке нормальности AgNOa по хлориду натрия, т. е. используя хромат калия в качестве индикатора. Содержание Na l определяют по формулам прямого титрования [c.334]

Из всех этнх соображений очевидно, что система переноса натрия на эффективном наружном барьере жабры, адаптированной к соленой воде, качественно отличается от системы, действующей при адаптации к пресной воде. Прямые данные в пользу этого получены главным образом при изучении кинетики на изолированных ферментных препаратах. Мы не знаем, синтезируются ли при этих двух видах адаптации два совершенно различных вида молекул АТФазы. Конт показал, что в период солевой адаптации в жабрах образуется по крайней мере несколько новых белковых компонентов, и весьма возможно, что некоторые из них имеют прямое отношение к функциям переноса 1ЮН0В. Однако столь же привлекательным кажется предположение, что кинетические свойства катионного насоса изменяются при солевой адаптации просто в результате изменения фосфолипидного компонента. [c.156]

На рис. 9 представлены данные по переносу воды через некоторые катионообменные мембраны, как функция концентрации раствора, с которым эти мембраны находятся в состоянии равновесия. Перенос воды очень быстро уменьшается при увеличении концентрации раствора. Экстраполирование переноса воды до нулевой концентрации показывает, что в мембране нептон СК-51 каждый ион натрия переносит около 17 молекул вод.ьг. В мембране нептон СК-61 около 38 молекул воды переносится на один ион калия. В ториевой форме мембраны нептон СК-61 большое количество воды движется в направлении, противоположном направлению движения катионов. Это можно объяснить образованием комялексов ионами тория и хлора, например [ТЬС1] +или [ТЬС1]2+. Эти комплексы адсорбируются смолой. Связь между сульфогруппами и ионами тория сильнее, чем между торием и хлором. Следовательно, ионы хлора являются подвижными внутри смолы и катионит становится эффективным анионитом. Найдено, что число переноса тория в этом случае очень низкое [16]. Это аналогично обратному направлению электроосмоса в кварцевых капиллярах, который осуществляется [c.140]

Сульфатно-хлоратный фон, раствор 1 М по хлорату натрия и 0,75 М по серной кислоте. 170—180 мл хлорной кислоты (d 1,50) наливают в стакан емкостью 1 д. Стакан помещают в кристаллизатор с холодной водой и добавляют небольщими порциями (по 5—10 мл) 130—140 мл 25%-ного раствора аммиака, непрерывно помешивая раствор стеклянной палочкой. Из раствора выкристаллизовывается хлорат аммония, который отофильтровывают на воронке Бюхнера, один раз промывают 25%-ным раствором аммиака (30—40 мл), переносят на фильтровальную бумагу и высушивают на воздухе. Отвешивают 120 г сухой соли, помещают в стакан емкостью 1 л, добавляют 200 мл 5 М раствора едкого натра, осторожно нагревают до кипения и кипятят до полного удаления аммиака (поднесенная к поверхности раствора смоченная в воде красная лакмусовая бумажка не должна синеть). Раствор охлаждают, переносят в мерный цилиндр на 1 л, добавляют 75 цл серной кислоты (5 4), доливают водой до метки и перемешивают. [c.49]

Установка титра 0,1 и. раствора иода по тиосульфату натрия. 25 мл приготовленного раствора иода переносят пипеткой в стакан и титруют 0,1 и. раствором NaaSjOg до желтого окрашивания, после чего прибавляют 1—2 мл раствора крахмала и титруют до полного обесцвечивания раствора. [c.253]

Из сопоставления литературных данных по переносу ионов в индивидуальных расплавленных солях следует, что типичным для этих сред является, по-видимому, смешанный (катионно-анионный) характер проводимости. Из 30 исследованных солей лишь две имеют чисто катионный тип проводимости (фториды лития и натрия). Таким образом, предположение Френкеля [524] о том, что электропроводйость расплавленных солей обусловливается практически полностью одним из ионов, в общем случае не находит экспериментального подтверждения. [c.244]

Взвеиленные окислы переносят в коническую колбу емкостью 00 мл, добавляют 10. пл серной кислоты и 5 г сульфата аммония, нагревают при постоянном вращении на открытом огне до энергичного кииения кислоты. Содержтшое колбы вначале становится ярко-оранжевым, что свидетельствует об образовании сульфата четырехвалентного церия, а затем бесцветным или розовым с выделением иглообразных кристаллов двойных сульфатов. На этой стадии все окислы должны раствориться. После охлаждения в колбу приливают 200 мл холодной воды (должен получиться прозрачный раствор, в противном случае остаток отфильтровывают и повторяют обработку). К прозрачному раствору добавляют 5 мл 0,25%-ного раствора азотнокислого серебра и 5 г твердого персульфата аммония умеренно кипятят от 10 до 15 минут (за это время избыток персульфата должен разложиться), охлаждают под краном и добавляют титрованный раствор сернокислой закиси железа — аммония до исчезновения желтой окраски сульфата четырехвалентного церия избыток восстановителя затем оттитровывают 0,05 н раствором перманганата, титр которого установлен обычным путем по щавелевокислому натрию. [c.142]

Влияние вязкости питающей фазы изучалось при переносе йода и 5 различных органических жидкостей. Кроме этого, были проведены опыты по переносу йода из четыреххлористого угдгерода с добавлением вазелинового масла (3 1). Вязкость смеси при (20° С) 2.2 си. В ячейку залипали 25 мл 0.1 н. раствора йода, 8 мл четыреххлористого углерода и 17 мл вазелинового масла. Таким образом, начальная коицептрация йода 0.05 п. В остальных опытах была та же концентрация йода. Зависимость скорости массоперепоса N от концентрации тиосульфата натрия приведена на рис. 6. Значения в зависимости от вязкостп органической жидкости приведены в табл. 2, из которой видно, что с уменьшением ъял-кости величина Ь также уменьшается, что вызвано улучшением подвода йода. При этом 4=(т11 т]2 т),. 11.,) где цифры нри Ь [c.185]

Затраты энерпш происходят и при трансмембранном переносе веществ, связанном с синтезом и экскрецией мочевины. Первые 2 реакции орнитинового цикла происходят в митохондриях, а последующие 3 — в цитозоле. Цигруллин, образующийся в митохондрии, должен бьпъперенесенвщггозоль, аорнитин, образующийся в цитозоле, должен быть перенесен в митохондрию (см. рис. 9.6). Кроме того, в почках перенос мочевины из крови в мочу происходит за счет фадиента ионов натрия, создаваемого Na -АТРазой. [c.241]

Во Избежание образования взрывоопасных углеводородовоздушных смесей в застойных зонах крайне нежелательно устройство в зданиях подвалов, тоннелей, незасыпанных траншей, приямков и каналов, в которых могут скапливаться взрывоопасные пары и газы. Необходимо большое внимание уделять герметизации аппаратов и трубопроводов, следить за бесперебойной и эффективной работой вентиляционных систем. Все электропроводки рабочих органов аппаратов, содержащих АОС, должны выполняться экранированными или с уплотнениями, исключающими утечки продукта. Уплотнительные поверхности фланцев должны выполняться по способу шип — паз, а на арматуре — шип — паз и под-линзовое уплотнение. В качестве уплотняющих материалов должны применяться фторпласт 4 или отожженная медь. При отборе проб также должна обеспечиваться герметичность системы аппарат (трубопровод) — пробоотборник. Переносить пробы АОС разрешается в герметичных металлических пробоотборниках, установленных в специальные ящики и засыпанных сухим песком. Герметично должны выполняться дозировка и загрузка алюминия и металлического натрия. [c.161]

Определение ванадия . В мерную колбу емкостью 50 мл переносят пипеткой 25 мл раствора катализатора, приливают 0,5 мл 1%-ного раствора перекиси водорода и по каплям добавляют 4%-ный раствор перманганата калия до появления устойчивой красной окраски. Через 2—3 мии. к раствору приливают при помешивании по каплям 1%-ный раствор нитрата натрия до полного обесцвечивания. Затем добавляют 2 мл раствора ортофосфор-ной кислоты (1 2) (Н3РО4) и 1 мл 15%-ного раствора вольфрамата натрия. При этом образуется фосф орно-ванадиевовольфрамовый комплекс, окрашивающий жидкость в желтый цвет. Через 15 мин измеряют оптическую плотность на приборе типа ФЭК-М с синим светофильтром в кювете с толщиной слоя 50 мм. [c.128]

Содержание органических веществ в мылонафте определяется следующим образом 100 г средней пробы мылонафта растворяют в 400— 600 с.и горячей дестиллированной воды и раствор фильтруют в мерную колбу на 1 л, причем фильтр смывается горячей водой в колбу, объем жидкости в которой доводится до черты по охлаждении до комнатной температуры 100 Je —10 г мылонафта) раствора отбирают пипеткой в делительную воронку, добавляют несколько капель метилоранжа и разлагают мыло слабой серной кислотой до появления Слабо розовой окраски, сохраняющейся лри встряхивании. Затем в делительную воронку вливают 25 сл нефтяною эфира и после встряхивания (не сильного) оставляют смесь на несколько часов для расслоения, после чего спускают водный раствор, а слой нефтяного эфира дважды промывают насыщенным раствором хлористого натрия. Эфирный слой затем переносится в тарированную колбочку (с фильтрованием и промыванием фильтра таким же нефтяным эфиром). После отгонки нефтяного эфира по привесу колбы определяют сумму органических веществ, т. е. кислот и масел. Иногда удобнее перед взвешиванием остатка в колбе слить его в тарированную чашечку, куда сливаются также небольшие количества нефтяного эфира, которьш смывались стенки колбы. Чашечка, после уда.ления нефтяного эфира на водяной бане, еще высушивается в термостате при 103—105° в течение [c.323]

Хр Волновая функция, приближенно описывающая два связе-вых электрона молекулы 1МаР фыар — Хр (1)хр (2), указывает, что оба они движутся в поле ядра фтора. В результате вокруг ядра фтора сосредотачивается избыточный электрический заряд, практически равный единице в то же время в силу электронейтральности молекулы ядро натрия оказывается центром равного по величине положительного заряда. Приближенно это положение может быть описано электростатической теорией ирнной связи как перенос электрона от атома натрия к атому фтора с образованием ионов N3+ и Р", удерживаемых в молекуле электростатическими силами притяжения. В этом смысле предельное состояние связи при очень высокой полярности может быть названо ионной связью. Такого рода связь возникает в молекулах галогенидов щелочных металлов. [c.90]

Определение содержания пикриновой кислоты в растворе. Анализируемый раствор, содержащий пикриновую кислоту, помещают в градуированную иробирку, разбавляют дистиллированной водой до 10 мл, прибавляют 3 капли раствора едкого натра, 0,5 мл раствора глюкозы и нагревают на кипящей водяной бане 5 мин. По охлаждении раствор переносят в кювету фотоэлектроколориметра и фотометрируют относительно раствора сравнения. Измерения повторяют иять раз [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология