Концентрация влияние на ионообмен

Скорость установления ионного равновесия зависит от гидродинамического режима, концентрации химических соединений в стоках, структуры зерна ионита. На обменную емкость ионообменных материалов оказывает влияние абсолютная концентрация катионов и анионов, конкурирующих за места в ионите. [c.487]

В ряде статей [5, 6, 55] были исследованы математические свойства решений на основе уравнений метода, а также проблемы влияния ошибок в исходных данных на точность решения [42, 56]. Ряд модификаций метода позволил распространить его для расчетов нри частично заданном равновесном составе (например, для выбора соотношений начальных концентраций буфера с заданной равновесной концентрацией одной из частиц, условий маскировки и демаскировки в аналитической химии и т. п.) [5, 57—59], для расчета одной неизвестной константы по измеренной равновесной концентрации или растворимости какой-либо частицы в системе произвольной сложности [60], для расчетов ионообменных и доннановских равновесий [61, 62]. Процедуры, осуществляющие некоторые из указанных модификаций метода на языке АЛГОЛ-60, опубликованы в статьях [5, 61]. Там же приведены примеры их использования. [c.29]

Ионообменная хроматография основана на различной способности ионов поглощаться ионитом колонки. Проявление хроматограммы проводят при помощи подвижной фазы, которая позволяет хотя бы частично вытеснить сорбированные ионы. С точки зрения определения понятия элюент (разд. 7.3.1) неверно применять термин элюирование к процессам ионного обмена, хотя это встречается в литературе. Время пребывания ионов в колонке определяется энтальпией ионообменных процессов и зависит от соотношения концентраций ионов в растворе. Подвижная фаза может двояким образом оказывать влияние на ионообменный процесс, что можно показать на уравнении (7.4.5). При прохождении растворителя через колонку равновесие-должно быть сдвинуто вправо. С одной стороны, этого можно добиться, повышая концентрацию ионов Н+ (т. е. концентрацию вытесняющего иона),. [c.380]

Однако в ряде случаев наблюдаются отчетливо выраженные отклонения ионообменного процесса от закона действия масс, которые могут быть обусловлены разными причинами (влияние концентрации раствора, различие степени [c.82]

В результате прохождения некоторого объема раствора верхняя часть колонки (рис. XI. 3) полностью насыщается ионами В+ — верхняя зона)] в средней части колонки ионит содержит одновременно ионы А+ и В+ — переходная зона, а нижняя часть остается насыщенной только ионами А+ — нижняя зона. При дальнейшем протекании раствора переходная зона, двигаясь вдоль колонки, образует фронт — область, где концентрация ионов В+ более или менее резко уменьшается до нуля. Фронт называют острым, если концентрация ионов в этой зоне меняется резко — от некоторого конечного значения до нуля. Ширина переходной зоны характеризует остроту фронта ионов В+, которая определяется состоянием равновесия и кинетикой ионообменного процесса. Зоны могут быть симметричными и несимметричными (один фронт размыт, другой — острый). Форма зоны определяется характером равновесного распределения ионов между фазами ионита и раствора. Влияние равновесного фактора на остроту фронта переходной зоны связано с типом изотермы обмена, т. е. зависимости концентрации иона в ионите от концентрации его в растворе (см. рис. XI. 2). [c.684]

В процессе электролиза с ионообменной мембраной под действием градиента электрического потенциала ионы N3+ из анолита проходят через мембрану в католит. При этом число переноса ионов натрия в мембране превышает число переноса этих ионов в растворе, и по этой причине концентрация ионов Ма+ в слое, прилегающем к мембране со стороны анода, должна снизиться. Однако обеднению слоя препятствуют диффузия ионов и конвекция электролита. Благоприятное влияние на прохождение этих процессов оказывает организация циркуляции электролита по внешнему контуру. [c.101]

Зависимость гидрирующей активности цеолитов от концентрации в их составе ионообменных катионов является одним из существенных свойств этих катализаторов. К данному вопросу мы будем, еще неоднократно возврашаться при обсуждении реакций гидрирования других ненасыщенных соединений. Здесь же мы рассмотрим вопрос о влиянии на гидрирующую активность цеолитов примесей тяжелых металлов в их составе. Известно, что основной примесью при синтезе цеолитов является железо, содержание которого достигает десятых долей процента. Многие факты указывают на независимость гидрирующих свойств цеолитов от наличия примесей посторонних металлов. Сюда относится и указанное выще снижение глубины гидрирования бензола при декатионировании NaM и увеличение выхода продукта реакции при обратном введении катионов Na в NHJ-формы, когда количество примесного железа согласно спектральным данным оставалось на уровне 0,4%. При исследовании гидрирования этилена на цеолите Y было отмечено, что при одном и том же содержании примесного железа Na-форма была неактивна, а Са-, Nd-формы проявляли высокую активность (25]. [c.12]

Электропроводность мембраны зависит от концентрации фиксированных в ней зарядов, т. е. от ее обменной емкости. На электропроводность мембраны влияет также степень взаимодействия между фиксированными зарядами и противоионами, следствием которого является иногда образование ионных пар, прочно связывающих противоионы, а значит, и уменьшение числа противоионов в мембране. Существенное влияние на электропроводность оказывает физическая структура мембраны (однородность, степень пористости). Основные показатели некоторых ионообменных [c.142]

Переходя к общей схеме токсикологического эксперимента, необходимо иметь в виду некоторые особенности его проведения при гигиенической оценке ионитов. Это прежде всего объясняется относительно очень незначительной концентрацией вредных веществ в составе некоторых ионообменных смол, что позволяет говорить о воздействии на организм токсических факторов малой интенсивности. Как известно, особенности влияния данных факторов заключаются в том, что они могут обусловливать понижение общего состояния здоровья, не вызывая выраженных и характерных патологических изменений [7, 8]. [c.196]

Применительно к ионообменным процессам обычно различают равновесные и неравновесные условия в зависимости оттого, насколько влияет на общую скорость ионного обмена сопротивление всех ЕНДОВ переноса целевого комионента в тех случаях, когда кинетические сопротивления оказываются незначительными, ими можно пренебречь и считать, что в каждой точке внутри слоя конита в каждый момент времени существует равновесное соотношение между концентрациями в зернах ионита и в потоке раствора. Существенное влияние на ход самого ироцесса и на метод его расчета оказывает конкретный вид равновесного соотношения, поскольку нелинейность изотермы обмена может качественно изменить характер поведения концентрационных нолей в слое ионита и внести дополнительные сложности математического характера ири реализации численных расчетов ироцесса. [c.256]

Первые результаты по изучению влияния магнитной обработки растворов на ионный обмен опубликованы И. К. Цитовичем [98]. Используя данные о влиянии магнитной обработки на гидратацию ионов, он исследовал ионообменную сорбцию меди, цинка, кальция и железа синтетическим органическим ионитом (Н-катиони-том КУ-2) и неорганическим катионитом (хроматографирующей окисью алюминия). Концентрация растворов составляла 10 мг-экв ионов в 1 л. Растворы контактировали с ионитами —до установления ионообменного равновесия. Результаты опытов, приведенные в табл. 10, [c.77]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ЦИРКУЛИРУЮЩЕГО РАСТВОРА НА РАСХОД ЭЛЕКТРОЭНЕРГИИ ПРИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ РЕГЕНЕРАЦИИ ИОНООБМЕННОЙ КОЛОНКИ [c.55]

Рис. 4. Влияние концентрации циркулирующего раствора на расход электроэнергии для достижения заданной степени регенерации ионообменной колонки. Цифры у кривых указывают на степень регенерации колонки.

Фракционирование белков на гидроксиапатите [23, 24] или геле фосфата кальция [25] является особой разновидностью ионообменной хроматографии. В этом случае разделение также основано на образовании электростатических связей между заряженными группировками молекул белков и ионами фосфата и кальция в кристаллах гидроксиапатита (ГА). Микрокристаллические частицы ГА состава Саю(Р04)б(0Н)2 или гель фосфата кальция фиксированы обычно на инертном носителе, например целлюлозе. ГА амфотерен, его изоэлектрическая точка сильно зависит от метода получения она может находиться в диапазоне от 6,5 до 10,2. На прочность связывания положительно заряженных группировок оказывают сильное влияние неорганические соли прочность связывания отрицательно заряженных групп практически не зависит от концентрации солей. Кроме того, сорбция в присутствии солей зависит и от молекулярной массы белка. Различные аспекты применения ГА для [c.437]

Основное преимуш ество ионообменных капельных проб состоит в том, что частицы ионита обогаш,аются определяемыми ионами. Выбор подходящего ионита и правильный подбор его ионной формы позволяют уменьшить влияние мешающих веществ. При данной концентрации исследуемого раствора ионообменная проба, как правило, дает более интенсивное окрашивание, чем обычная капельная. Благодаря этому, предел определения оказывается более низким, чем нри использовании старых методов. В некоторых случаях, кроме того, окраска является более стойкой. [c.402]

Как видно из приведенных данных, послойный расчет позволяет получать информацию по влиянию любого параметра на систему (концентрацию и pH комплексообразующего реагента, загрузку и длину слоя ионита), находить оптимальные условия ионообменной очистки веществ и хроматографического разделении смесей в присутствии и в отсутствие комплексообразующих реагентов. [c.97]

Содержится в сточных водах производств эпоксидных и ионообменных смол, пластмасс, синтетического каучука, лаков и битумов. Пороговая концентрация по запаху 45,6 мг/л, по привкусу 10 мг/л, по окраске 5 мг/л, по влиянию на санитарный режим водоемов I мг/л. [c.150]

В качестве активных компонентов мембран для определения нитрат-ионов используются также четвертичные аммониевые и фосфониевые соли. Электроды характеризуются крутизной электродной функции, близкой к теоретической, в диапазоне концентраций от 10 до 10 моль/л. Коэффициенты селективности по отношению к ионам СГ, NO2 , 804 не превышают 10 . Ионообмен-ники на основе солей тетраалкиламмония находят применение для изготовления хлоридных электродов. В качестве органического катиона в них используется диметилдистеариламмоний. Электроды можно применять для измерения активности ионов хлора в присутствии сульфид-ионов, которые оказывают значительное влияние на показания твердых хлоридных электродов. Основные [c.204]

По данным Глюкауфа и Китта [6], анион сульфогруппы катионита гидратирован одной молекулой воды. В других работах исследователи пришли к выводу, что анион сульфогруппы в катионите связывает три молекулы воды [7]. По-видимому, различие результатов в большой мере зависит от различия методов оценки величины гидратации ионизированных групп в ионообменной смоле. Во всяком случае, достаточно точно установлено, что сульфокатиониты в Н- --форме набухают сильнее, чем в солевых формах, тогда как слабокислотные катиониты, которые в Н -форме практически не ионизированы, набухают преимущественно в солевых формах. Слабоосновные аниониты по той же причине набухают в солевых формах также значительно сильнее, чем в ОН -форме [8]. Неионообменный перенос электролитов навстречу диффузии воды при установлении осмотического равновесия зерен ионита с внешним раствором в разбавленных растворах не оказывает сколько-нибудь существенного влияния на поведение ионообменных смол при обессо-ливании воды или регенерации ионообменных фильтров. С увеличением концентрации кислот и щелочей в регенерационных растворах этот неионообмепный перенос электролитов оказывается настолько значительным, что им пренебречь нельзя. [c.211]

Набухание ионообменных смол в воде и сжатие нйбухших зерен ионитов, помещенных в концентрированный раствор электролита, существенно влияет на прочность ионитов в ряде последовательных циклов обессоливания воды и регенерации ионообменных фильтров. Влияние набухания и сжатия ионообменных смол на прочность зерен особенно сильно проявляется в тех случаях, когда для регенерации ионообменных материалов применяют растворы кислот и щелочей более высокой концентрации, чем обычно, с целью повышения экономичности утилизации отработанных реагентов. Поэтому на взаимосвязи набухания и сжатия ионитов и их прочности следует остановиться более подробно. [c.210]

Закономерности, которые наблюдались при экстракции ионных ассоциатов, имеют место и прп извлечении по ионообменному механизму (конкурируюш,ее действие некоторых анионов, высаливающее действие катионов и влияние природы разбавителя). Степень извлечения растет с повышением молекулярного веса амина, однако селективность при этом падает (более подробно по этому вопросу см. [435, 436)). При использовании разбавителей с низкими значениями диэлектрической проницаемости (бензол, толуол, ксилол, хлороформ, четыреххлористый углерод, октан и др.) при больших концентрациях извлекаемого элемента в фазе растворителя протекают процессы ассоциации. Чем выше молекулярный вес амина и ниже значение диэлектрической проницаемости (е) разбавителя, тем в большей степени протекают процессы полимеризации (вплоть до мицеллярно-коллоидного состояния) [437, 677, 680, 1063]. Растворимость ассоциатов анионов с аминами падает по мере возрастания молекулярного веса неполярных разбавителей. Повышение температуры или добавление полярных разбавителей повышает растворимость. Практически для всех аминов влияние анионов на экстракцию ассоциатов перренат-иона уменьшается в ряду IO4 > J Вг N0 " 1 . Более подробно о механизмах экстракции см. в [48, 588, 1023 и др.), [c.201]

Относительно чистая вода, содержащая небапьшое количество аммиака, из ионообменной колонны 27 по трубопроводу 29 направляется в резервуар 30, откуда по линии 31 она может быть подана в реактор для растворения ир нли в резервуар для получения суспензии извести. Ее также можно подать по трубопроводу 32 в резервуар для свежего аммиака 33, куда по трубопроводу 35 также подается концентрированный аммиак из резервуара 34. Оба раствора смешивают в требуемых соотношениях, необходимых для получения раствора с концентрацией 24—29 % КН , испать-зуемого на стадии осаждения ДУА. Малые количества фтора в воде, находящейся в резервуаре 30, не оказывают отрицательного влияния на процесс. Присутствие небольших количеств урана в воде позволяет избежать его выброса в виде отходов. [c.379]

Объем камер ячейки (50 на 1 см рабочей поверхности мембраны) позволял проводить опыт без значительного изменения концентрации электролита в массе раствора. После каждого опыта при данной плотности тока раствор в камерах обновляли. Для устранения влияния продуктов, образующихся на электродах, ионообменная мембрана была отделена от них инертными диафрагмами Д, которые представляли собой диски из мииоры, проклеенные по торцу раствором органического стекла в дихлорэтане. Как показал опыт, несоблюдение этих условий существенно влияет на характер изменения напряжения мембраны, что отчетливо видно при сопоставлении результатов, представленных на рис. 2 и 3. [c.84]

Грегор понимал, что в приведенном выше уравнении не учитывается обычное межионное взаимодействие, которое следует ожидать в очень концентрированных растворах электролитов, и ввел дополнительный член, отражающий влияние этого взаимодействия. Глюкауф критиковал теорию Грегора на том основании, что член ионного взаимодействия значительно превышает осмотический член. Рассматривая ионообменные смолы как концентрированные растворы электролитов и применяя правило Харнэда, Глюкауф оценил величину члена ионного взаимодействия и получил хорошее согласование с экспериментальными данными по избирательности. Члены уравнения, отражающие ионные взаимодействия, зависят от эффективной концентрации ионов в смоле, т. е. от влагосодержания, которое в свою очередь зависит от упругих свойств сшитого каркаса смолы и от возникшего осмотического давления. В обеих концепциях подчеркивается решающее влияние упругих свойств смолы на ионообменное равновесие с тем различием, что Грегор исходит из прямого влияния упругих сил на осмотический член, а Глюкауф — из их косвенного влияния на член ионного взаимодействия. [c.27]

Кленгман недавно показал, что снижение усвоения натрия с помощью диетного применения ионообменных смол оказывает благоприятное влияние на судорожные расстройства. Выделение натрия и калия с мочой заметно понизилось, однако их концентрация в кровяной плазме претерпела лишь небольшие изменения не отмечено никакого влияния на концентрацию мочевины и иона хлора в крови, а также на способность связывать окись углерода. [c.173]

На рис. 11-5 показано влияние оксида алюминия на сигнал стеклянного мембранного электрода. Если стеклянный электрод идеально-отвечает на присутствие ионов водорода в обычном диапазоне pH, то потенциал электрода будет линейно изменяться с измерением pH (диагональная сплошная линия на рис. 11-5). Электроды, изготовленные из обычного известково-натриевого стекла, проявляют ожидаемый линейный отклик на ион водорода почти вплоть до рН=10, выше возникают отклонения или щелочная погрешность вследствие мешающего влияния катионов щелочных элементов ион натрия является самой больщой помехой, за которым следует ион лития и калия. Однако стеклянный мембранный электрод, состоящий из 1,7% АЬОз, 10,9% ЫааО и 87,4% (моль.) ЗЮг, ведет себя совершенно по-иному в очень сильнокислой среде наблюдается нормальный отклик на pH, но при повышении pH электрод становится заметно чувствительным к 0,1 Л1 растворам иона натрия или калия (при рН>2) и иона лития (при рН>4). При равных концентрациях иона водорода и катиона каждого щелочного металла стеклянный электрод, содержащий АЬОз, более чувствителен к иону водорода, но при рН>1 селективность такого электрода к иону щелочного металла повышается. Между 5 и 6 единицами pH пунктирные линии на нижней части рис. 11-5 становятся горизонтальными, указывая, что натриевоалюмосиликатное стекло не реагирует более на присутствие протонов, а только на присутствие ионов щелочных металлов. Хотя свойства натриевоалюмосиликатного стекла (см. рис. 11-5) не являются оптимальными, ионообменные центры во внеш [c.380]

Влияние концентрации циркулируюш,его раствора на расход электроэнергии при электрохимической регенерации ионообменной колонки. Гребенюк В, Д., Гнусин Н. П., Бармашенко И. Б., Соболевская Т. Т., Носенкова Г. В. Рисунков — 4, библиографий — 8 назв. Физико-химическая механика и лиофильность дисперсных систем, вып. 3, 1971, стр. 54—57. [c.218]

В ионообменной хроматографии уравнение (3. 10) используется также для предсказания влияния концентрации А (концентрация элюента) на коэффициент распределения микрокомпонента В. Из этого уравнения следует, что при обмене ионов с равными зарядами коэффициент распределения обратно пропорционален концентрации элюирующего иона, если только эта концентрация настолько мала, что коэффициент избирательности А можно счхиать постоянньш, а проникновением электролита в фазу ионита можно пренебречь. Для практических целей в большинстве случаев можно считать, что эти условия выполняются, если концентрация раствора ниже 0,5 н. [c.75]

Здесь ТГкомплекс константа нестойкости комплекса, а — первая константа диссоциации лимонной кислоты. При весьма малых концентрациях, когда [КН ] и постоянны, на основе этого уравнения легко оценить влияние изменений концентрации на коэффициент распределения. Например, lg прямо пропорционален —lg [КН ], если все другие концен-трацш постоянны. Это подтверждается экспериментальными данными (рис. 3. 6). В ионообменной хроматографии при разделении редких земель элюированием цитратными буферными растворами коэффициент распределения, от которого зависит объем элюата для некоторого компонента (гл. 6. 2), мoнieт регулироваться также изменением величины pH и концентрации лимонной кислоты в элюенте. [c.78]

Строгое решение такой системы уравнений для многокомпонентной смеси ионов в неравновесных условиях, особенно в присутствии комплексообразующего реагента, представляет большие трудности. Поэтому используют различные упрощения, касающиеся учета влияния кинетических особенностей системы. Наряду с чисто равновесным подходом, для которого характерен полный отказ от учета кинетических параметров системы и который передает лишь поведение экстремальных точек выходной кривой (точки половинной концентрации в динамике и точки максимума в хроматографии) [6, 7], одним из возможных приближений является послойный расчет, в котором дифференциальные величины заменяются конечными разностями, а кинетические особенности системы учитываются в неявной форме через связь высоты теоретической тарелки с кинетическими коэффициентами. Для выполнения большой вычислительной работы в данном методе была составлена программа для ЭВМ БЭСМ-4, которая позволяет рассчитывать ионообменные системы с числом компонентов до 10, включая динамику ионного обмена и ионообменную хром атографию в нрисутствии и в отсутствие комплексообразующих реагентов. Широко распространенные на практике системы с несорбируемым катионитом отрицательно заряженным комплексом [МеЬг] , характеризуются уравнениями [c.92]

Для определения влияния инжекции алюминия на снижение мощности дозы гамма-излучения от оборудования реакторных установок с 1980 г. были проведены длительные сравнительные испытания на двух реакторных петлях, контуры которых выполнены из нержавеющей стали 0X18 Н ЮТ. Теплоноситель петлевых установок — обессоленная вода, радиолиз теплоносителя подавлялся водородно-гелиевой смесью, которой заполнялись компенсаторы давления. Температура теплоносителя в зоне реактора составляла 150-200 °С, температура теплоносителя, подаваемого на ионообменную очистку, не выше 60 °С. Петлевая установка, в которой поддерживалась концентрация алюминия на уровне 10 мкг/кг, имела 30 ТВС, петлевая установка, в которую алюминий не дозировался, имела 2 ТВС. Концентрация кобальта в теплоносителе обеих петель была на уровне 10 Ки/кг. Продолжительность работы в таком режиме превышала 10 лет [8, 9. [c.229]

Метод был проверен на искусственно приготовленных смесях, соответствующих составу сточной воды в присутствии хлористого аммония в количестве 60 мг л, кислого фосфорнокислого калия —10мг1л, углекислого магния —бОлг/л, хозяйственного мыла— 00мг л, глюкозы — 300 мг л и гексаметафосфата — 300 мг л. Для проверки влияния перечисленных выше соединений на определение контакта Петрова с помощью метиленовой сини были приготовлены растворы этих соединений с концентрациями, соответствующими их концентрации в сточной воде. Было установлено, что эти растворы с метиленовой синью окрашивания не дают. Растворы с равными концентрациями контакта Петрова, приготовленные на дистиллированной воде и в присутствии указанных соединений, при анализе на содержание контакта Петрова дали практически одинаковые результаты. Кроме того, было проверено влияние следующих соединений, присутствующих в сточной воде другого типа ионообменных смол 11 мг л, щавелевой кислоты — [c.215]

На полноту обмена и его направление существенное влияние оказывает ряд факторов свойства самого ионита, его химическая природа концентрация обменивающихся ионов, его химическая природа концентрещия обменивающихся ионов pH среды. Фактором, определяющим поглотительную способность ионита, является качество активных групп в единице его массы или объема, способных принять участие в реакциях обмена. Количественная характеристика ионообменных и сорбционных свойств ионитов выражается величиной обменной емкости. [c.247]

При очень малых концентрациях элемента возрастает влияние различных мешаюп их факторов. В воде, очищенной ионообменным способом, содержатся комплексообразующие органические примеси, которые могут затруднять экстракцию это наблюдалось, например, для соединения олова с кверцетипом [196]. При нгазких содержаниях элемента увеличивается вероятность неконтролируемого изменения его валентного состояния, в частности за счет присутствия ничтожных примейей окислителей или восстановителей. Показательны в этом отношении результаты экстракции ванадия с бензоилфенилгидроксиламином. При концентрациях порядка 10 —10 М, используемых при фотометрическом определении, ванадий экстрагируется в пятивалентном состоянии из кислого раствора. Однако попытка использовать те же условия для выделения радиоизотопа присутствующего в более низких концентрациях, оказалась неудачной, поскольку ванадий при этом восстанавливался до четырехвалентного, извлекающегося при меньшей кислотности [197]. [c.69]