Железо кинетические параметры

Интенсивность образования дегидрогенизационного кокса определяется содержанием и типом отлагающегося на катализаторе металла сырья. Наибольший выход этого типа кокса обеспечивают кобальт, никель, медь и в меньшей степени ванадий, молибден, хром и железо. Интенсивность образования кокса, помимо свойств катализатора и химического состава сырья, определяется также кинетическими параметрами технологического процесса. [c.464]

Влияние температуры на кинетические параметры процессов осаждения и растворения металлов группы железа изучено А.Т.Баграмяном [б8]. При температурах, когда электроды являются практически обратимыми (200, 1ВД и 125°С для никеля, кобальта и железа соответственно), плотности токов обмена этих металлов близки и составляют около 0,1 А/см . [c.46]

ТАБЛИЦА 3. ЗНАЧЕНИЯ КИНЕТИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ РЕАКЦИИ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА НА ЖЕЛЕЗЕ В КИСЛЫХ СРЕДАХ И ВОЗМОЖНЫЙ МЕХАНИЗМ РЕАКЦИИ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА [c.14]

ТАБЛИЦА 5. ВЛИЯНИЕ НЕКОТОРЫХ ИНГИБИТОРОВ НА КИНЕТИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ РЕАКЦИИ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА НА ЖЕЛЕЗЕ В КИСЛЫХ СРЕДАХ [c.30]

О кинетических параметрах процесса электровосстановления ионов железа имеется лишь незначительная качественная информация [1175, 653], количественные данные получены только для комплексообразующих электролитов [1174]. [c.98]

Кинетические параметры для хемосорбции кислорода на графите 8Р-1, содержащем 0,3% примеси железа [c.355]

Книга содержит подробный анализ кинетики и макрокинетики химических реакций, протекающих с участием твердых веществ. В монографии рассмотрены кинетические особенности эти реакций, дан анализ существующих методов расчета их кинетики и предложены оригинальные методы определения кинетических параметров. Рассмотрена роль процессов переноса и способы их учета при описании кинетики топохимических реакций. Приведены расчеты теоретических моделей и экспериментальных данных по кинетике окисления и карбидирования железа и других химических реакций. [c.2]

Этот вывод не противоречит приведенным выше результатам исследования кинетики реакции во внешнекинетической области. Действительно, если лимитирующей стадией реакции является миграция углерода в междоузлие, то предшествующие ей стадии взаимодействия окиси углерода с железом должны привести к образованию промежуточных комплексов, равновесных с окисью углерода в газовой фазе. Если концентрация этих комплексов достаточно высока, наблюдаемый порядок реакции карбидирования железа по окиси углерода будет близок к нулю, что и наблюдали в эксперименте, а наблюдаемые кинетические параметры суммарной реакции будут близки к кинетическим параметрам последующей лимитирующей стадии. [c.160]

В работе [8] исследовали кинетику гидрирования твердого раствора углерода в железе при высоких температурах (800- -7-1100°С). Кинетические параметры определяли по зависимости начальных скоростей реакции от условий эксперимента. Их значения составили порядок реакции по водороду— 1,5 наблюдаемая энергия активации 100 кДж/моль (25 ккал/моль). [c.176]

Полученные значения удельных скоростей реакции закономерно зависят от температуры и концентрации газообразного реагента (парциального давления водорода). На основании этих зависимостей можно найти кинетические параметры процесса гидрирования карбида железа. Для определения наблюдаемой энергии активации может быть использована зависимость удельных скоростей реакции от температуры. При этом следует иметь в виду, что удельная скорость реакции зависит также от давления водорода и определение ее температурной зависимости можно проводить только для данных, полученных при одном и том же давлении. [c.191]

На основании указанных зависимостей были определены значения наблюдаемых кинетических параметров реакции гидрирования карбида железа энергии активации и порядка реакции по водороду (табл. 8.10). [c.198]

Т аблица 8.10. Влияние добавок на кинетические параметры реакции гидрирования карбида железа [c.199]

Сравнение кинетических параметров реакций, протекающих на железе различной чистоты [53] [c.309]

Наличие на дериватограммах изученных смесей четко выраженного эндотермического эффекта взаимодействия карбоната кальция, стронция и бария с окислами позволяет рассчитать некоторые кинетические параметры. В таблице приведены кинетические параметры описанных процессов, определенные по методам [4, 5, 6]. Энергия активации процессов взаимодействия карбоната кальция с окислами бора, алюминия, кремния, тантала, молибдена и железа сопоставима по [c.27]

При введении анионов хлорида в кислые сульфатные растворы наблюдается изменение кинетических параметров анодного растворения железа [16, 17], в частности, изменение величины Ьг от 0,04 до 0,06 В, и снижение значений т до величин, меньше 1., Это связано с конкуренцией в процессе адсорбции хлорид- и сульфат-анионов. При достаточно больших концентрациях хлорид-ионов, вводимых в сульфатный раствор, кинетические параметры анодного процесса не отличаются от параметров для хлоридных растворов. [c.18]

Из рис. 1.1 и 1.2 следует, что скорость анодного растворения железа и никеля в значительной мере зависит от pH среды, а значения кинетических параметров (табл. 1.1 и 1.2) дробные, нецелочисленные. [c.19]

Кинетические параметры реакции выделения водорода при коррозии железа в хлоридных растворах отличаются от параметров, характеризующих процесс в сульфатных средах (табл. 2.1 и 2.2), что связано с влиянием адсорбции анионов. [c.41]

Как уже отмечалось, несмотря на отсутствие единой точки зрения на механизм анодного растворения железа, можно считать доказанным участие анионов фона, в частности ОН--ионов, в промежуточных стадиях процесса. Адсорбция ПАВ влияет на соотношение скоростей стадий анодного процесса и его кинетические параметры [7, 71—73]. [c.67]

Четвертичные соли фосфония не изменяют кинетических параметров реакции катодного выделения водорода и анодного растворения железа, что подтверждает блокировочный механизм действия указанных ингибиторов при больших заполнениях поверхности [47, 146]. [c.110]

Кинетические параметры процесса взаимодействия карбонатов кальция, стронция и бария с окислами алюминия, кремния и железа [c.32]

Развитые представления применены к реакции гидрирования карбида железа. Обнаружено внешнедиффузионное торможение и найдены условия, при которых реакция протекает в кинетической области. Дана кинетическая характеристика реакции и на этой основе найден ее механизм. Изучаемая реакция протекает через последовательное присоединение растворенного в железе водорода к карбиду, причем лимитирующей стадией является присоединение третьего атома водорода. Определены кинетические параметры лимитирующей стадии энергия активации — 11 + 1,5 ккал/моль предэкспоненциальный множитель — 10 -г- 10 ем /моль-сек. Таблиц 2. Иллюстраций 6. Библ. 18 назв. [c.232]

Таблица 22. Кинетические параметры изомеризации циклооктадиенов присутствии пентакарбонила железа [19]

Полная система кинетических уравнений, описывающая сложный химический процесс, состоящий из нескольких стадий, содержит в качестве независимых параметров константы скорости всех стадий. Если же реакция рассматриваетс я в квазистационарном приближении, то число независимых кинетических параметров, входящих в упрощенную систему кинетических уравнений и, тем самым, поддающихся определению из зависимости скоростей от, концентраций, уменьшается. Это наглядно видно из приведенных на стр. 223 выражений для скорости расходования НаО. и накопления Оз при взаимодействии перекиси водорода с ионами железа. В эти уравнения в качестве независимых параметров входят и отношения к к и кц1к . Таким образом, скорость реакции зависит от абсолютного значения только одной из констант скорости стадий — от к . [c.230]

Последнее положение в известршх пределах применимо и к более сложным схемам. Например, как уже указывалось в начале предыдущего параграфа, кинетические уравнения для разложения Н.Юа в присутствии ионов железа в квазистационарном приближении содержат лишь отношение кинетических параметров kJk-j, характеризующих параллельные превращения свободных радикалов ОН, и отношение кинетических параметров kjk ,, характеризующих параллельные превращения HO2. [c.235]

В принципе аналогичные работы могут быть поставлены для изучения кинетических параметров реакции оксалатных ионов железа 1Ре(Са04)з1- - + е Ре(С204)., - (фоновый раствор 0,5 М КгС.,04) на Р1- и капающем Нё-электродах. [c.266]

В приведенной ниже таблице [6] даны кинетические параметры процессов, которые могут иметь место при осаждении железа из подкисленного раствора закисной соли железа концентрации 0,05 моль-л . [c.133]

Следует отметить, что на основании недавних исследований [31 ] при растворении твердых растворов и даже гетерогенных сплавов не всегда можно представить анодное растворение сплава рядом парциальных кривых, соответствующих растворению отдельных структурных составляю1дих. В общем случае при рассмотрении парциальных кривых нужно учитывать взаимное влияние компонентов. Так, например, прн растворении сплавов Ре—Сг в кислых растворах [32] было установлено, что по характеру зависимости парциальных скоростей растворения железа и хрома от потенциала и pH в активной области сплавы можно разделить на две группы. Для сплавов с низким содержанием хрома каждая структурная составлятщая характеризуется парциальными поляризационными кривыми, совпадающими по кинетическим параметрам о чистым железом. При концентрациях хрома в сплаве больших 13% кинетические характеристики железа и хрома еоответетвуют характеристикам чистого хрома [c.40]

Кинетические параметры реакции активного растворения железа зависят от кристаллографической ориентации граней монокристалла [ 29]. В 5 н. растворе NH NOs при pH от 3,5 до 5,5 из граней (ЮО), (ill) и (110) с наибольшим перенапряжением растворяется грань (100), что удалось объяснить различиями в энергии поверхностных атомов на различных гранях, связанными с различным пространственным расположением атомов кристаллической решетки (плотность атомов на поверхности и межатомные расстояния). [c.9]

Неоднозначность приведенных экспериментальных кинетических параметров реакции разряда-иониэации железа, вероятно, свя зана с зависимостью скоростей электродлых реакций от качественного и количественного составов раствора, влиянием кислотности электролита на величину перенапряжения железного электрода и с применением раэлич-ных современных методов при исследовании кинетики процессов. [c.66]

Ингибиторы молекулярного и катионного типа, как правило, не влияют,, а анионного тииа изменяют механизм реакции выделения водорода на железе. В присутствии добавок катионного типа катодный процесс выделения водорода контролируется стадией разряда [10, 12, 56, 57], добавки анионного типа изменяют лимитирующую стадию с разряда на рекомбинацию Это иллюстрируется данными табл. 5, взятыми из работ [9, 12, 15, 16, 56, 57]. Видно, что четвертичные аммониевые соли в сульфатных и хлоридных растворах на железе замедляют преимущественно стадию разряда и она становится лимитирующей. Анионактивные ингибиторы (йодид калия, фениларсоновая кислота) изменяют стадию разряда на рекомбинацию. Бутиндиол не изменяет кинетические параметры катодной реакции на железе. Такое влияние катионактивных ингибиторов объясняется тем, что вследствие их адсорбции создается г1згпотенциал иоложительног знака это затрудняет подход ионов гидроксония к поверхности металла и последующий их разряд. [c.29]

Таблица 76. Кинетические параметры реакции алкилирования бензола пропиленом на алюмосиликатах, обработанных растворами хлорида железа (III) н промотнрованных фто- ридом бора

В части 2 мы попытались наметить некоторые пути, по которым белок может влиять на реакционную способность комплексов переходных металлов. Более детально были рассмотрены некоторые примеры, показывающие, что белок может влиять на термодинамические параметры отдельных стадий процесса (например, на константу равновесия связывания кислорода с Ее(11) в гемоглобине и миоглобине, гл. 7). Далее, белок может влиять на кинетику отдельных стадий (например, в реакциях железа, входящего в состав пероксидаз и каталаз, с перекисью водорода и другими субстратами, гл. 8). Наконец, белок может изменять термодинамические параметры процесса в целом (например, путем сопряжения термодинамически невыгодной реакции восстановления азота до Ы Нг с другой, термодинамически выгодной реакцией, гл. 9). В каждом случае мы обсудили также, что может и чего не может сделать простой небелковый комплекс или ион и, следовательно, какую именно проблему пришлось решить эволюции и как именно природа подошла к решению каждой из возникавших перед нею задач. В связи с этим были отмечены некоторые дополнительные возможности влияния белка на термодинамические и кинетические параметры реакций. [c.238]

Дело в том, что для теоретического анализа наибольший интерес представляют данные, полученные на начальном этапе реакции (л 0,5), когда влияние процессов переноса вещества через слой твердого продукта относительно мало, так что из кинетических данных может быть получена информация о реакционной способности вещества. В то же время именно при малых степенях превращения различия между строгими и приближенными решениями (если последние корректны) становятся малыми. Мы это видели на примере уравнения Аврами и вновь встретимся с аналогичными результатами во второй части книги при обсуждении конкретного экспериментального материала по реакциям окисления железа и гидрирования карбида железа. Для указанных реакций расхождения между кинетическими параметрами, полученными с учетом и без учета перекрывания ядер в процессе роста, не превышают 30%. Такие отклонения не заслуживают внимания при оценке предэкспоненциального множителя. При оценке энергии активации отклонения, естественно будут на порядок меньше, так как мы имеем дело с совокупностью значений, содержащих мало изменяющуюся относительную ошибку. [c.52]

Таким образом, кинетические параметры суммарной реакции гидрирования карбида железа составляют наблюдаемая энергия активации 99 4 кДж/моль (23,5 1 ккал/моль) наблю даемйй порядок реакции по водороду 0,8 по метану 0. Эти данные получены для образца 1, не содержащего добавок. [c.193]

Нами предпринята попытка показать применимость дериватографического метода для изучения кинетики процессов образования метаферритов в смесях карбоната лития, натрия и калия с окисью железа, изучить влияние различных факторов (скорости нагрева смеси, величины навески и др.) на значения кинетических параметров и дать оценку некоторым наиболее доступным для практического применения методам математической обработки результатов неизотермических измерений. [c.19]

Из данных таблицы видно, что на кинетические параметры весьма существенное влияние оказывает скорость нагрева смеси, при этом с увеличением скорости нагрева энергия активации возрастает тем значительнее, чем меньше реакционная способность карбоната. С повышением скорости нагрева увеличивается также и порядок реакции. Такое влияние скорости нагрева на кинетические параметры обусловлено недостаточной теплопроводностью смесей, в результате чего выравнивание температур эталона и пробы замедляется. Аналогичное явление наблюдается и в случае увеличения навески смеси (более 0,5 г). По мере уменьшения скорости нагрева максимум на кривой ДТГ размывается, а это, в свою очередь, приводит к погрешности при расчете кинетических параметров. Проведенные нами опыты на смесях карбонатов щелочных металлов с окисью железа показывают, что при изучении кинетики твердофазных гетерогенных процессов в каждом отдельном случае должны быть экспериментально лодобраны скорость нагрева смеси и величина навески, при которых обеспечивается удовлетворительный теплообмен между пробой и зоной нагрева. [c.22]

На рис. 1.1 приведены поляризационные кривые железа в кислых сульфатных растворах при различных значениях pH среды и постоянной концентрации ионов сульфата [7]. В кислых. хлоридных растворах кривые аналогичны. Тафелевские участки этих кривых служат для определения скорости и потенциала коррозииосновных кинетических параметров электродных реакций (табл. 1.1). [c.9]

Наличие на дериватограммах изученных смесей четко выраженного эндотермического эффекта позволяет рассчитать по методам [3, 4, 5] некоторые кинетические параметры (таблица). Энергия активации процессов взаимодействия карбоната кальция с окислами алюминия, кремния и железа сопоставима по величине с тепловым эффектом термического разложения СаСОз (42,6 ккал моль). Это соответствует ранее [c.31]

Кинетические параметры в реакциях комплекса А1Е0ТА с железом (II), никелем (II) и кобальтом (II), соответствующие уравнению = fe[AlHL] pH 1,8 [c.74]

Значения кинетических параметров процессов разложения дегидратированных оксалатов магния, марганца и железа с струе азота, определенных по уравнению Рогинского — Тодеса — Мампеля [c.180]

Полученные результаты позволяют определить истинные кинетические параметры лимитирующей стадии энергию активации (Е) и предэкспопен-циальный множитель (/> ). Для расчета этих величин были использованы данные [18] по константе растворимости (а) и теплоте растворения водорода в железе. Были найдены следующие значения указанных величин Е = = 11+1,5 ккал1моль, = 10 -=- см /моль-сек. Полученные значения кинетических параметров — энергии активации и предэкспоненциальпого множителя т—не противоречат общим соображениям. [c.198]

Проанализированы кинетические закономерности этих процессов в неизотермических и изотермических условиях. С помощью дифференциальных уравнений формальной кинетики, трансформированных с учетом линейного подъема температуры, определены кинетические параметры (энергия активации, предэкспоненциальный множитель) исследованных процессов разложения. Процессы дегидратации оксалатов, кинетика которых описывалась уравнением первого порядка, характеризовались близкими значениями энергии активации. Разложение дегидратированных оксалатов магния, марганца и двухвалентного железа подчинялись уравнению Рогинского — Тодеса — Мампеля, а разложение дегидратированных оксалатов никеля и кобальта — уравнению Проута — Томпкинса. Высказано предположение о самораздроблении и автокатализе в случае разложения дегидратированных оксалатов (никеля, меди и кобальта) до металлов. Процесс дегидратации и разложения гидратированного оксалата трехвалентного железа идет по нараллельно-носледовательной схеме. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология