Растворимость в азотной кислоте калия

Железо-ториевый шлам перерабатывают следующим образом шлам обрабатывают раствором сериой кислоты и хлористого калия, причем образуется труднорастворимая двойная соль —сульфат тория и калия, а железо и алюминий переходят в раствор. Чтобы полностью очистить эту двойную соль, содержащую еще некоторое количество железа, к отфильтрованному осадку приливают раствор соды. При этом образуется двойная растворимая соль — карбонат тория и натрия, а железо выпадает в осадок. Торий затем осаждается из двойной соли в виде карбоната серной кислотой. Осадок растворяют в азотной кислоте и переводят в нитрат тория. [c.85]

Получение малорастворимых солей лантаноидов. В пять пробирок внесите по 5—7 капель раствора соли лантаноида (лантана, церия или другого лантаноида). В первую пробирку добавьте такой же объем раствора гидрофосфата натрия, во вторую — оксалата калия или аммония, в третью — иодата калия, в четвертую — фторида натрия (калия или аммония) и в пятую — карбоната натрия. Во всех пробирках наблюдайте образование малорастворимых осадков лантаноидов фосфата, оксалата, иодата, фторида и карбоната. Изучите растворимость этих солей в разбавленных соляной и азотной кислотах. [c.242]

Встречаясь с бесконечным разнообразием природы, человеческий ум, первоначально, быть может, даже бессознательно, стремится прежде всего объединить сходные предметы или явления, облегчая себе таким образом их дальнейшее понимание. Поэтому первым этапом развития молодой науки является всегда накопление фактов и систематизация опытного материала. Пытаясь произвести такую систематизацию, химики древности и средних веков не делали различия между органическими и минеральными веществами. Свою классификацию они основывали на внешних признаках веществ. Например, солями именовались все бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. Вместе с настоящими солями сюда попадали янтарная кислота, щавелевая кислота, винная кислота. Маслами считались все густые жидкости сюда причислялись и растительные масла (подсолнечное, хлопковое и др.), и масло винного камня (расплывшееся во влажном воздухе едкое кали), и купоросное масло — название, еще и сегодня употребляемое в технике для концентрированной серной кислоты. Спиртовыми веществами считались летучие жидкости винный спирт, хлорное олово, соляная и азотная кислоты, водный раствор аммиака. Для последнего еще и ныне употребительно название нашатырный спирт . [c.3]

Осадок оксохлорида висмута(Ш) отделяют, растворяют в разбавленной азотной кислоте (1 1) при нагревании и в полученном растворе открывают висмут(1П) реакциями с иодидом калия (выпадает черный осадок иодида висмута, растворимый в избытке раствора иодида калия) и солями олова(П) в щелочной среде (образуется черный осадок металлического висмута). [c.335]

Реакции катиона бария Ва +. 1. Дихромат калия образует с раствором соли бария желтый осадок хромата бария, растворимый в соляной и азотной кислотах, ио нерастворимый в уксусной кислоте [c.283]

Полезно знать следующее у азотной кислоты нет нерастворимых солей больщинство солей натрия и калия растворимы в воде. [c.82]

Чаще всего в качестве окислителей применяют перманганат калия, бихромат калия (или хромовый ангидрид) и разбавленную азотную кислоту. Преимущество перманганата калия состоит в том, что он не только является сильным окислителем, но и образует в результате реакции нерастворимую двуокись марганца, легко отделяемую от калиевой соли кислоты, растворимой в водной среде. К числу его недостатков следует отнести низкую растворимость в неводной среде и нестабильность, приводящую к выделению кислорода при кипячении в водном растворе или при кипячении с обратным холодильником в растворе пиридина в воде. Эта тенденция усиливается в щелочных растворах [1]. По-видимому, наилучших результатов можно достичь, осуществляя тесный контакт между спиртом и водным раствором перманганата путем энергичного перемешивания при возможно более низкой температуре, хотя в приведенных здесь примерах это и не использовано. [c.237]

В фарфоровой чашке на 250 мл смешивают 27 г глюкозы с 160 мл 25%-НОГО раствора азотной кислоты и нагревают на слабо кипяшей водяной бане, непрерывно помешивая жидкость стеклянной палочкой Нагревание ведут до тех пор, пока не закончится реакция окисления (прекрашение выделения оксидов азота) и раствор упарится до консистенции сиропа, окрашенного в желтовато-коричневый цвет. Затем реакционную массу растворяют небольшим количеством воды (примерно 5 мл). Нагревая на водяной бане, постепенно нейтрализуют ее порошком карбоната калия до шелочной реакции по лакмусу. Получают хорошо растворимую среднюю калиевую соль сахарной кислоты. К охлажденному раствору при помешивании стеклянной палочкой прибавляют по каплям ледяную уксусную кислоту до тех пор, пока раствор не начнет пахнуть уксусной кислотой. При этом средняя соль переходит в кислую. Смесь оставляют на ночь Выпавшие кристаллы кислой калиевой соли сахарной кислоты отсасывают на воронке Бюхнера и промывают их несколькими каплями ледяной воды. Затем переносят эту соль, окрашенную в коричневый цвет, в стаканчик, растворяют ее в возможно малом количестве горячей воды (примерно 20 мл). Добавляют в охлажденный раствор несколько кусочков активированного угля (0,3г) [c.183]

В качестве реагентов используют иодат [206, 567, 1473, 1474, 1541] или перйодат калия [539, 1667, 2000, 2001] и йодную кислоту [99, 1161, 2003]. Обычно реакцию осаждения иодата тория Th(JOз)4 иодатом калия проводят примерно в 6Л/ азотнокислом растворе. Для определения следов тория раствор должен быть 0,5—Ш по НЫОз, так как при более высокой кислотности не достигается количественное выделение иодата тория, правда, избыток иодата понижает растворимость иодата тория. Определению мешают 2г и Т1. и Се [464, 1467] осаждаются иодатом вместе с торием. Поэтому первый предварительно окисляют перекисью водорода [206] для восстановления церия используют перекись водорода или сернистую кислоту [1467]. Небольшие количества фосфатов не мешают. Обычно метод состоит в осаждении иодата тория иодатом калия из холодного раствора, промывании полученного осадка раствором, содержащим иодат калия и азотную кислоту, растворении в избытке азотной кислоты, переосаждении в виде иодата. [c.36]

Следует особенно подчеркнуть, что вследствие заметной растворимости иодата тория [825] осаждение и промывание осадка должны производиться в присутствии иодат-иона. Мюллер и Фриц [1494] показали, что осадок Th JOз)4 очень трудно отмывается от адсорбированного иодата калия и азотной кислоты. [c.36]

Б. Обрабатывают раствор вещества в азотной кислоте ( 1000 г/л) ИР, приготовленный, как указано в частной статье, раствором йодида калия (80 г/л) ИР образуется черный, осадок, растворимый в избытке реактива с образованием желтовато-коричневого или оранжевого раствора. Разводят этот раствор несколькими объемами воды и нагревают образуется осадок оранжевого или медного цвета. Черный осадок, образовавшийся вначале при добавлении раствора йодида калия (80 т/л) ИР, также становится оранжевым или приобретает медную окраску при. нагревании с водой. [c.128]

Некоторые богатые кремнием сплавы, например кремнистая медь, чрезвычайно трудно растворимы или совсем нерастворимы даже в царской водке. Такие сплавы лучше всего сплавлять с едким кали в серебряном тигле, а затем обрабатывать плав азотной кислотой. [c.127]

Сплавы рения растворяют в смеси азотной и соляной, соляной и серной кислот с добавлением пероксида водорода, а также в смеси фтористоводородной и азотной кислот. Сплавы рения с вольфрамом и молибденом растворимы в пероксиде водорода. Для разложения некоторых сплавов, содержащих рений, применяют сплавление со щелочами в присутствии окислителей, со смесью соды и хлората калия. [c.183]

Иодид серебра — наименее растворимый галогенид серебра в 1 л воды растворяется при 21° С всего 0,0035 мг AgJ [1074]. Он не растворяется в азотной кислоте и мало растворяется в растворе гидроокиси аммония, но легко растворяется в растворах цианистого калия и тиосульфата натрия. Иодид серебра светочувствителен. [c.24]

Барбитуровая кислота прекрасно кристаллизуется, мало растворима в воде, реагирует как сильная кислота. Ее метиленовая группа сохраняет реакционную способность метиленовой группы малоновой кислоты. Поэтому, действуя азотной кислотой, можно заменить в ней атом водорода на питрогруппу. Образующуюся нитробарбитуровую кислоту можно восстановить до аминобарбитуровой кислоты (ура-мила) и последнюю при помощи цианата калия превратить в уреидо-барбитуровую. или псевдо мочевую, кислоту [c.342]

Реактивы, посуда, аппаратура. Азотная кислота NN03 - разбавленный раствор (1 1). Иодид калия К1 - 10%-й раствор. Крахмал растворимый - 0,5%-й раствор. [c.286]

Образование малорастворимого хлорида серебра. Ионы серебра образуют с соляной кислотой и растворимыми хлоридами белый творожистый осадок Ag l, Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия, цианидов натрия или калия. Осадок Ag l заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. [c.284]

Образование малорастворимого хромата серебра. Хромат калия образует с нейтральными растворами, содержащими ион Ag" ", кирпично-красный осадок Ag2 r04, растворимый в аммиаке и в азотной кислоте. [c.286]

АзгЗз И АзгЗа растворимы в водных растворах аммиака, гидроксидов, карбонатов и сульфидов калия, натрия или аммония с образованием тиосолей и в азотной кислоте с образованием мышьяковой и серной кислот [c.78]

Бромид серебра и иодид серебра получают аналогично хлориду серебра. AgBr светло-желтый. Agi — желтый. Бромид серебра плохо растворим в аммиаке, иодид серебра не растворим в нем. Ag l, кроме раствора аммиака, растворим в растворе тиосульфата натрия, хлоридов щелочных металлов, цианида калия и роданида калия. Хлорид, бромид и иодид серебра не растворимы в разбавленной азотной кислоте. Бромид и иодид серебра растворимы в растворах тиосульфата натрия и цианида калия [c.180]

Если к раствору соли некоторого металла прибавить иодид калия, то выпадает бурый осадок, который становится белым при добавлении раствора NaaSaOa или NaaSO.g., При действии на раствор соли этого металла сероводородом образуется черный осадок, нерастворимый в соляной кислоте, но растворимый в разбавленной азотной кислоте при нагревании. Определите, какой это металл. [c.339]

Палладий растворим в азотной кислоте. Платиновые металлы могут быть переведены в растворимое состояние сплавлением со щелочами в присутствии окислителей (ЫагОг, КЫОз). Так, при сплавлении рутения с гидроксидом калия в присутствии нитрата калия образуется смесь легко растворимых в воде солей — рутената калия К2Ри04 и перрутената калия КНи04 [c.497]

При действии раствора калия нодида на раствор препарата в азотной кислоте образуется красный осадок дийодида ртути, растворимый в избытке реактива [c.87]

Нитрование полученной скраупированием л-хлоранилина смеси 5- и 7-хлорхинолинов при помощи дымящей азотной кислоты [1, 5, 6] или нитрата калия [7] в присутствии концентрированной серной кислоты приводило к образованию смеси 5- и 7-хлор-8-нитрохинолинов. Разделение их было основано на различной растворимости в абсолютном спирте [1] или в кислотах [5—7], [c.96]

Ри(ЛОз)4. При добавлении йодноватой кислоты или ее солей к азотнокислым растворам четырехвалентного плутония образуется объемистый аморфный осадок Ри(ЛОз)4 розового цвета [48, 367]. Количественное осаждение тетраиодата плутония наблюдается даже из сильнокислых сред (6 М НМОз). Влияние концентрации азотной кислоты и иодида калия на растворимость Ри(ЛОз)4 представлено на рис. 27. При обработке осадка Pu(JOз)4 аммиаком получается гидроокись плутония (IV). [c.90]

Обычным методом получения нитратов рубидия и цезия является реакция нейтрализации их гидроокисей и карбонатов разбавленной азотной кислотой с последующим упариванием раствора досуха и нагреванием сухого остатка до плавления [93]. Нитрат цезия, благодаря меньшей растворимости в воде по сравнению с нитратами калия и особенно рубидия, может быть в значительной степени очищен от примесей этих элементов методом фракционированной кристаллизации [117, 302, 303]. Изучение поведения примесей калия и цезия при кристаллизации из воды нитрата рубидия показало, что коэффициент сокристаллизации (/)ц) примеси калия в интервале температур от О до 50° С больше единицы 0 = 6,2 при 25° О., в то же время для цезия [290] Оа = 0,74 при 25° С, и, таким образом, кристаллизация нитрата рубидия приводит к уменьшению в нем содержания примеси цезия и увеличению примеси калия. В присутствии ацетона величина возрастает до 0,95 [290]. Удаление некоторых примесей (железа, меди, свинца, натрия, калия и рубидия) из нитрата цезия можно произвести последовательной обработкой водного раствора технического продукта сначала 3%-ным водным раствором диэтилдитиокарбамата натрия при pH = 8, а затем активированным углем. Фильтрат упаривают до начала кристаллизации, а выделившиеся кристаллы подверг.ают. Трехкратной перекристаллизации. Наиболее эффективным методом получения особо чистых нитратов является кристаллизация анион-талогенаатов, в частности трехкратная кристаллизация дихлорио-Даатов Ме[1(С1)2] с последующей обработкой продукта азотной Жислотой [117, 304]. Для получения нитрата цезия без примеси ру- Йидия предложен также метод зонной плавки [305]. [c.125]

Растворимость трехзамещенных фосфоромолибдатов калия, рубидия и цезия при 20° С равна 3,8-10 6,2 Ю" и 5,6-10- г в 100 г воды соответственно. В 0,1 н. азотной кислоте растворимость солей калия, рубидия и цезия составляет 8,02 1,7-Ю- и 9,4- 10 г в 100 г растворителя [413]. Значительное различие в растворимостях калиевой и рубидиевой солей в 0,1 н. азотной кислоте может быть использовано в технологии выделения рубидия из его смесей с калием, [c.148]

Цианид серебра и комплексные цианиды серебра. Цианид серебра Ag N белого цвета образуется при осторожном прибавлении раствора цианида калия к растворам солей серебра. Он легко растворим в избытке реактива с образованием комплекс-ЯЫ-К цианидов различного состава, преимущественно Ag( N)2 Осадок растворяется также в растворе тиосульфата натрия и в концентрированной азотной кислоте. Комплексный цианид серебра Ag( N)2 легко осаждается солями серебра с образованием осадка Ag[Ag(GN)2], нерастворимого в минеральных кислотах. Величины произведения растворимости цианида серебра и констант устойчивости комплексных цианидов серебра приведены в табл. 7. [c.16]

Бромид серебра AgBr представляет желтоватый творожистый осадок, встречается в природе в виде минералов бромаргерита или бромита. Бромид серебра плавится без разложения при 422° С. Он менее растворим в воде, чем хлорид серебра его растворимость составляет 0,725-10 моль л при 25° G. Бромид серебра легко растворим в растворах цианида калия, тиосульфата натрия, аммиака, но нерастворим в азотной кислоте. Бромид серебра легко восстанавливается под действием света, на чем основано его применение в фотографии. [c.24]

НИТРАТЫ — соли азотной кислоты HNOg. Это бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. При нагревании <и№ ведут себя по-разнов(у, в зависимости от катиона входящего в нх состав и талла. Так, нитраты щелочных металлов плавятся с разложением, выделяя кислород, и превращаясь в нитриты. Например, нитрат калия переходит в нитрит калия [c.320]

Цвет металла желтый или красный (Си, Аи). Медь легко растворяется в азотной кислоте, и раствор с железистосинеродистым калием дает красно-бурый осадок. Золото не раст-воряется в азотной кислоте, но растворимо в царской водке. Если к выпаренному раствору прибавить хлористото олова., то выделяется металлическое золото фиолетово-бурото цвета. [c.92]

Pa TB ipHMO Tb сернистого серебра настолько мала, что в водных растворах, содержащих [Ag(NH3)2] или [Ag( N)2], имеется еще достаточно Ag, чтобы даже со слабо ионизированным сер-нисты-м водородом превзойти величину произведения растворимости AgaS. Сернистое серебро заметно растворяется в очень концентрированном растворе цианистого калия и легко растворяется в разбавленной горячей азотной кислоте (стр. 47) [c.119]

Хромовокислый калий осаждает буро-красное хромовокислое серебро Ag2 г04, растворимое в аммиаке и азотной кислоте и очень трудно растворимое в уксусной кислоте [c.120]

Двухромовокислый калий выделяет красно-бурый осадок двухраМ О вокислого серебра Ag2 r207, растворимый а аммиаке и азотной кислоте. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология