Окисление, ацетилена получения ацетилена

Этин, ацетилен ( H = GH), — это бесцветный газ, в чистом виде без запаха, технический — с неприятным запахом. В отличие от этана и этена этин немного растворим в воде и хорошо растворяется в ацетоне. Так как сам ацетилен при сжатии взрывается, а его раствор в ацетоне — нет, то транспортировка проводится в стальных баллонах, содержащих пористый материал, пропитанный упомянутым раствором. С воздухом ацетилен образует взрывчатую смесь. Чистый ацетилен горит желтым коптящим пламенем, потому что при горении высвобождается большое количество сажи из-за высокого процентного содержания углерода в молекулах ацетилена. В промышленности ацетилен получают гидролизом дикарбида кальция (СаСг), полученного сплавлением кокса с оксидом кальция, либо частичным окислением или гидролизом метана или низших алканов. Часть произведенного ацетилена (около 10%) расходуется (в смеси с кислородом) на сварочные работы (температура пламени горелки достигает 3000 °С), остальное используется для получения хлорированных углеводородов, акриловой кислоты и ее производ- [c.250]

Реакторы для производства ацетилена путем парциального окисления метана кислородом. Ацетилен образуется из метана в результате эндотермической реакции с одновременным разложением метана. Процесс получения ацетилена должен быть скоротечен, в противном случае может начаться реакция горения ацетилена, поэтому его проводят в реакторах горелочного типа. Углеводороды, смешанные с кислородом, проходят с большой скоростью через горелки определенных размеров и зажигаются в камере сгорания. Часть метана, сгорая со всем введенным кислородом, дает значительное количество теплоты, необходимой для быстрого повышения температуры оставшихся углеводородов до 1300... 1500°С, при которой степень превращения будет оптимальной. Затем с помощью орошения холодной водой создается, так называемое, замороженное равновесие, благодаря чему достигается требуемая производительность. [c.621]

Ацетилен. Намечалось получение ацетилена частичным окислением метана в промышленном масштабе. Одновременно сохранится прежний способ его производства из карбида кальция. На рынке полупродуктов будет продолжаться острая конкурентная борьба между ацетиленом и этиленом. [c.356]

Эта реакция принадлежит к уникальному классу реакций. Ее проводят в режиме окислительного дегидрирования, но она не является каталитической. Ранее говорилось, что дегидрирование этана в этилен — относительно высокотемпературный процесс. Дегидрирование метана в ацетилен представляет собой чрезвычайно высокотемпературную реакцию и идет при 1300— 1600°С, когда равновесие наиболее сильно сдвинуто в сторону образования этилена. Очевидно, металлические реакторы не могут быть использованы для реакции парциального окисления природного газа (метана) в силу того, что реакция происходит при температуре, превышающей температуру плавления нержавеющей стали или любых других распространенных металлов. Поэтому реакторы футеруют огнеупорным кирпичом, а теплообмен и теплоотвод осуществляют до контакта горячих газов с неметаллическими поверхностями. При более низких температурах контакт газов с металлическими поверхностями допустим, и окончательный отвод тепла производится в металлическом теплообменнике. Сильно нагретые продукты реакции охлаждаются путем впрыскивания воды непосредственно в газовый поток (рис. 4). При этом вода превращается в пар, который вместе с продуктами должен быть охлажден экономично и с пользой. При получении ацетилена его быстрое охлаждение является одной из решающих операций, препятствующей гидрированию ацетилена в этилен или этан. [c.148]

Окислители, имеющие большое значение в технике и лабораторной практике. Кислород. Применяется для интенсификации производственных процессов в металлургической и химической промышленности (в доменном процессе, в производстве серной и азотной кислот и т.д.). Кислород используется в смеси с ацетиленом для получения высоких температур (3500 °С) при сварке и резке металлов. Кислород широко применяется в медицине. Вдыхание 40—60 %-ной смеси кислорода с воздухом ускоряет процессы окисления в организме, при этом уменьшается нагрузка на сердце и легкие. Мозг и сердце — основные органы управления нашим организмом — являются и основными потребителями кислорода, доставляемого кровью. Причем мозг потребляет почти в 20 раз больше кислорода, чем сердце. Лучшее средство борьбы с кислородной недостаточностью — пребывание на свежем воздухе. [c.128]

Получение. Современный синтетический способ получения уксусной кислоты основан на окислении уксусного альдегида, который в свою очередь получается из ацетилена по реакции Л1. Г. Кучерова (ацетилен получается из очень доступного сырья — метана) [c.328]

В ТО время как процесс получения уксусной кислоты из метана является многостадийным (метан -> ацетилен уксусный альдегид -> уксусная кислота), ее получение окислением бутана сокращает число стадий, что дает большой экономический эффект. [c.328]

В то время как получение уксусной кислоты из метана является многостадийным (метан->ацетилен->-уксусный аль-дегид- -уксусная кислота), то окисление бутана в уксусную кислоту сокращает эту стадийность, что дает большой эко комический эффект при производстве многотоннажных веществ. [c.391]

Частичное окисление метана или каталитическая реакция с водой при высоких температурах позволяет получать из метана, кроме тепла, ряд очень важных продуктов водород, используемый для производства аммиака смесь окиси углерода и водорода, используемую для синтеза метилового спирта и оксоспиртов (разд. 15.6) ацетилен (разд. 8.5), служащий исходным веществом для получения многих органических соединений. [c.42]

Таким путем возможно например получение продуктов окисления ненасыщенных углеводородов. Так, ацетилен переходит при пропускании через расплавленную смесь едкого кали и едкого натра при 220 в уксуснокислый натрий очевидно по схеме [c.166]

Уже рассмотренные выше в различных главах этой кйиги процессы окисления метана ие ставили своей целью получение кислородсодержащих продуктов (ацетилен но Захсе, получение синтез-газа, сажи и т. п.). Этаи также не применяется в промышленности как исходный материал для окисления ири получении кислородсодержащих соединений. Вместе с тем все возрастает значение автотермического получения этилена, при котором часть этана сжигается, чтобы получить энергию, необходимую для процесса. [c.150]

Окисление ацетиленов с концевой тройной связью, известное как реакция Глазера, представляет собой простой общий и полезный метод получения весьма разнообразных диацетиленов [1]. Эта реакция — простейший путь образования углерод-углеродных связей. Выходы обычно составляют 90% или выше при пропускании тока воздуха или кислорода через смесь ацетиленового соединения с хлоридом меди(1) и таким ам ином, как пиридин или этиламин. В присутствии кислорода значительно сокращается время реакции [2]. [c.194]

Получение ацетиленов из а-дикетонов и -кетоэфиров. Окисление бисгидразонов а-дикетонов оксидом ртути(И) или молекулярным кислородом в присутствии хлорида меди(1) в пиридине приводит к ацетиленам [164]. Диарил- или арилалкилзамещенные а-дикетоны превращаются непосредственно в ацетилены при нагревании с триэтилфосфитом при 215°С [165]. [c.259]

Наряду с традиционной технологией получают развитие новые направления синтеза метанола. Это каталитическое гидрирование оксидов углерода с отводом тепла из зоны катализа жидкплш углеводородами, или трехфазный синтез метанола, парциальное окисление углеводородов, получение метанола топливного назначения и интегральные схемы, предусматривающие комплексную переработку исходного сырья метанол — аммиак, ацетилен — метанол, метанол уксусная кислота — бензол и др. [c.193]

Чистота ацетилена, по.тучаемого взаи модействием карбида кальция с водой, зависит главньЕм образом от чистоты применяемого карбида. Загрязнения, в действительности Присутствующие в ацетилене, полученном таким образом, состоят главным образом из фосфор истого водорода, сероводорода, аммиака и небольших количеств гидридов кремния. Действительные количества этих загрязнений обычно относительно 1малы, но не приятные свойства их делают удаление этих веществ в большинстве случаев совершенно необходимым. Про мывание водой обы чно бывает достаточно для удаления главной массы в сех загрязнений, за исключением фосфористого в одорода. Во В Сяком случае таким путем мож но достигнуть предела безопасно сти применения. Фосфористый водород удаляется окислением (до фосфорной кислоты) таким р еагентами, ка к белильная известь или кислотные растворы хромовой кислоты. Кислые растворы закисных солей меди, с которыми фосфористый водород и сероводород легко соединяются, давая соответствующие медные соединения, также часто применяются для этой цели. [c.726]

Состав продуктов окисления углеводородов, полученных при действии бромистого этилмагния и бромистого фенилмагния на диметилви-нилэтинилхлорметан (СНз)2СС1С = ССН = Hg, указывает, что реакция протекает с частичной ацетилен-алленовой перегруппировкой [75]. [c.369]

В б,дизкой связи с окислительным пиролизом стоит по.лучение водорода частичным окислением углеводородных газов, на котором мы здесь останавливаться не будем. В соответствии с режимом горения окислительный пиролиз можно разделить на две группы. ]Зо-первых, горение на насадке и.ли без нее (главным образом для получения этилена из этана и пропана), во-вторых, высокоскоростное турбулентное и детонационное сгорание с высокой температурой и с малой длиной зоны реакции (главным образом при переработке метана на ацетилен или сажу). [c.54]

Взаимодействие метана с кислородом может протекать в нескольких направлениях. Направление взаимодействия метана с кислородом и характер получаемых при этом продуктов определяется содержанием кислорода в исходной метано-кислородной смеси, режимом процесса (температурой, давлением, временем пребывания газа в зоне реакции), а также способом охлаждения продуктов реакции. При небольпшх концентрациях кислорода в исходной смеси (до 10—12%) и высоких давлениях процесса (50—300 атм) продуктами взаимодействия СН4 и О а являются метиловый спирт, формальдегид, муравьиная кислота и др. При концентрации кислорода в исходной смеси до 35—37%, в условиях температур около 1300° С, высоких скоростей газа в реакционной зоне и при быстром и эффективном охлаждении продуктов реакции может быть получен ацетилен (с содержанием его в продуктах реакции до 8—9%). При еще большем увеличении отяошения Ог СН4 в исходной смеси в основном образуется СО и На. Наконец применение больших избытков кислорода приводит к полному окислению метана с получением только СОг и НгО. [c.153]

Области применения реакторов этого типа парциальное окисление углеводородов (в ацетилен или син-тез-газ), получение этилена из этана, обжиг известняка, доломита, пирита, сернистого цинка и т. д. Для проведения крекинга углеводородов и реакций дегидрогенизации используют реактор типа печи со встроенным трубчатьш теплообменным устройством. Труба иногда заполняется катализатором. [c.581]

Методы получения щавелевой кислоты могут быть разделены на две основные группы. Первую группу составляют методы, основанные на окислении различных соединений, вторую - базирующиеся на синтезе щавелевой кислоты из окиси или двуокиси углерода. В качестве исходного сырья в первой группе методов используются сахар, древесина, каменный уголь, торф, сланда, отходы целлюлозной промышленности, олефины, ацетилен и др. Окисление осуществляется химическими реагентами или биохимически. [c.16]

В производстве товарных продуктов основного органического синтеза химические превращения исходных веществ во многих случаях проводятся в одну стадию. К одностадийным процессам относятся, например, производство метанола СНдОН гидрированием окиси углерода водородом, производство хлористого винила СН2=СНС1 присоединением хлористого водорода к ацетилену, получение окиси этилена С Н О окислением этилена кислородом воздуха и т. д. Однако целый ряд продуктов получают путем последовательного проведения двух и более стадий химических превращений. [c.313]

Технический ацетилен, полученный даже в наиболее совершенных генераторных установках из высококачественного карбида, обычно содержит следы примесей. Последние не делают газ непригодным для целей сварки или резки [11,12], но могут вызвать отравление катализаторов при химическом использовании ацетилена. Вследствие этого обычно практикуется удаление из газа примесей, в частности фосфористого водорода, путем окислени я реагентами, весьма мало действующими на сам ацетилен, с последующим удалением кислых продуктов окисления промыванием щелочами или осаждением. Одно время было предложено применять растворы хлорной извести или перманганата калия, а также пористые массы, пропитанные этими растворами. [c.26]

Нефть, по сравнению с углем, имеет то досгоинство, что в ней содержится значительно больше связанного водорода, который участвует в образовании промежуточных продуктов, а по сравнению с продуктами растительного происхождения,—дает намного больший выход конечных продуктов. Однако иногда сСЦновременно используют несколько источников сырья для получения какого-либо продукта. Так, бензол получают из нефти и посредством сухой перегонки углей ацетилен—из карбида кальция и метана формальдегид — из продуктов сухой перегонки дерева и окислением метана. [c.10]

Пиз и Чезборо [28] были первыми, которые в 1928 г. обнаружили, что ири окислении метана при 500° в струевых условиях в пустой стеклянной трубке процент превращения гораздо больше, чем в заполненной битым стеклом. В следующем 1929 г. Пиз то же самое наблюдал и при окислении пропана [29]. Тот же эффект резкого уменьшения скорости окисления метана в результате набивки кварцевого реакционного сосуда кварцевыми шариками констатировали в 1930 г. Хиншельвуд и Форт [30]. В этом же году Кистяковский и Сиене [31], окисляя ацетилен в струевых условиях при 315°, нашли, что в набитых сосудах скорость реакции уменьшается в 10 и более раз по сравнению со скоростью в пустых сосудах. В 1932 г. Пиджон и Эгертон [32], изучая окисление пентана, отметили, что набивка сосуда трубками сильно замедляет реакцию. Наконец, необходимо указать на приведенные уже выше при изложении гидроксиляциоиной схемы (см. стр. 16) идентичные результаты замедления реакции при набивке реакционного сосуда, полученные Боном и сотр. при окислении метана, этана и этилена. [c.72]

А. И кетоны называют также оксосо-единениями. По старой (тривиальной) номенклатуре названия А. производят от названий соответствующих карбоновых кислот, которые могут образоваться в результате окисления А муравьиный А., или формальдегид,— простейший член ряда жирных А.— соответствует муравьиной кислоте, уксусный А., или ацетальдегид,— уксусной кислоте и т. д. По современной научной международной номенклатуре названия производят от названий предельных углеводородов с тем же строением углеродного скелета и окончанием -ал(-аль) Н—СНО — метаналь, СНд—СНО — эта-наль и т. д. Наиболее распространенные методы получения А.— окисление первичных спиртов или восстановление производных кислот. Промышленное значение имеет синтез ацетальдегида, в основе которого лежит реакция Кучеро-ва — присоединение воды к ацетилену в присутствии солей ртути (И) [c.20]

Для синтеза хлорпроизводных метана исходят из метана 99%-ной чп-стоты. Метанол получается непосредственно из природного газа, но тщательно очищенного от сероводорода и органической серы [24]. Сероуглерод производится также из природного газа, содержащего преимущественно метан с минимальным количеством углеводородов Сз [24]. Для производства ацетилена окислительным крекингом метана необходимо отделение этого носледиего от и СО. В электрической дуге ацетилен успешно получается из 90—92%-ного метана, а в циклично действующих регенеративных печах Вульфа пиролизу подвергается природный газ без разделения его на фракции [24]. Для получения альдегидов окислением углеводородов также нет необходимости выделять метан из природного газа. Промышленный способ окисления СН4 па фосфатах алюминия и меди проводится на сырье, содержащем 60% СЫ4 [27]. [c.159]

Получение хлористого винила из ацетилена проводят в жидкой или газовой фазе [76, 77, 78]. В первом случае ацетилен пропускают через реактор, заполненный концентрированной соляной кислотой при температуре 20—25 и непрерывном перемешивании. Катализатором служат хлористый аммоний и нолухлористая медь, которые перед пропусканием ацетилена растворяют в соляной кислоте. В некоторых случаях для повышения интенсивности каталитического действия добавляют хлористую медь, медный порошок, хлористый кальций. Вся система должна быть изолирована от кислорода воздуха и заполнена азотом для предотвращения окисления во время реакции. [c.792]

Множество других неизогипсических превращений алкеноп основано на использовании электрофильного присоединения. Среди них стоит отметить присоединение галогенов, одну из самых старых реакций непредельных соединений. Получаемые при этом 1,2-дигалогениды являются соединениями второго уровня окисления, и они широко применяются как ключевые полупродукты в синтезе винилгалогенидов (в частности, винитхлорида — мономера для получения ПВХ) и ацетиленов [c.150]

Наиболее распространены акриловые реагенты, получаемые гидролизом полиакрилонптрила или полиакриламида — продуктов полимеризации нитрила акриловой кислоты. Промышленное значение имеют три способа получения этого мономера дегидратация этиленциангидрина, получаемого- взаимодействием окиси этилена с синильной кислотой (стадии / и // на рис. 34) присоединение синильной кислоты к ацетилену в присутствии катализатора и совместное каталитическое Окисление пропилена и аммиака. [c.190]

М с применяют в качестве катализаторов и полупродуктов во мн промышленно важных процессах, напр при гомог жидкофазном гидрировании олефинов и ацетиленов (Rh, Ru, Со), а также их димеризации и олигомеризации (Со, Ni, Си, Rh, Pd), в р-ции перераспределения (метатезиса) олефинов (W, Мо, Re), в многочисл р-циях с участием СО, таких, как гидроформилирование и карбонилирование (Fe, Со, Ni, Rh, Pd), при получении СН3СНО и винилацетата окислением этилена (Pd), при асимметрич гидрировании и изомеризации (хиральные фосфинродиевые кат ) (см Металло/Комплексный катализ). [c.46]

K.— серебристо-белый металл, оченьмягкий, легко режется ножом, В соединениях проявляет степень окисления +1. Химически К. очень активен. На воздухе быстро окисляется. Энергично соединяется с галогенами, образуя соответствующие соли. С серой образует сульфид КгЗ. Бурно взаимодействует с водой и кислотами с выделением водорода. К. энергично реагирует со многими органическими соединениями (со спиртами образует алкоголяты на холоде взаимодействует с ацетиленом с образованием КНСг). Металлический К. применяют для получения пероксида калия К2О2, используемого для регенерации кислорода. К. служит катализатором при получении некоторых видов синтетического каучука. Сплав К- с Na используется как охладитель в атомных реакторах и как восстановитель в производстве некоторых металлов (титана). Соли К. (КС1 и др.) применяют как калийные удобрения. См. также Калия соединения. [c.60]

Для синтеза 1,2,3-тиадиазолов часто используют гидразоны (схема 213) [161]. Незамещенный 1,2,3-тиадиазол (359) был получен окислением 4-метил-1,2,3-тиадиазола перманганатом и последующим термическим декарбоксилированием 4-карбоновой кислоты [6в], Этим методом удалось получить также и 1,2,3-селенадиазолы (схема 214) [160], На основе гидразонов, полученных из замещенных альдегидов и кетонов, синтезирован широкий набор 4- н 5-моно- и дизамещеиных 1,2,3-селенадиазолов, В тех случаях, когда оба а-положения гндразона доступны окислению, направление замыкания цикла зависит от кислотности а-протона (окисляются более кислые протоны). Таким образом был создан удобный метод синтеза несимметрично замещенных ацетиленов. Дальнейшее его развитие, связанное с использованием гидразонов типа (379), позволило получать бициклические 1,2,3-селенадиазолы, термолиз которых приводит к циклическим алкинам (380) наряду с побочными продуктами [161]. [c.540]

Из низших парафинов получают ацетилен дегидрированием метана при 1500°С над вольфрамовым или хромовым катализатором по реакции 2СН4- С-1Н 1 + ЗН . Получение ацетилена может быть основано также на процессе окислительного пиролиза метана в пламени при 1500°С, когда сочетаются экзотермические реакции окисления и эндотермические реакции пиролиза, при зтом реакции протекают по схеме СН4 + 02 ->СгНа + СО -н Сг Н4 + СО-н Нг + НгО С. [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология