Фтористый водород растворимость в из ионов

Как фтористый водород, так и четырехфтористый кремний очень хорошо растворимы в воде на большинстве промышленных установок это свойство используют для борьбы с выбросами фтористых соединений. Так как очистке должны подвергаться большие объемы отходящего газа низкого давления, конструкция абсорбционной аппаратуры в значительной степени определяется требованием минимального гидравлического сопротивления. Большое значение при выборе аппаратуры для очистки газов от фтористых соединений имеют также малые капиталовложения и эксплуатационные расходы, поскольку регенерация получаемых кислых растворов обычно нерентабельна. На выбор конструкции абсорберов для очистки газа от фтористых соединений влияют также присутствие в газовом потоке твердых взвесей и образование твердых веществ в результате реакций, протекающих в промывочной жидкости. Поэтому па установках очистки газа от фтористых соединений обычно применяют абсорберы с распыливанием воды форсунками или с хордовой насадкой с относительно большим живым сечением. Выходящий из абсорбера раствор можно возвращать в процесс для повышения концентрации кислоты, обрабатывать известью для осаждения ионов фтора, или сбрасывать в канализацию без дальнейшей переработки. [c.124]

Представляет интерес сравнить способность фторидов различных элементов присоединять ионы фтора в растворах фтористоводородной кислоты. Материал для такого сравнения дают результаты исследований систем типа НР — МеР —Н2О методом изотермической растворимости. Из данных И. В. Тананаева [1, 2, 3], полученных при изучении систем НР — Мер — Н2О, следует, что все щелочные элементы первой группы образуют комплексные фториды состава Ме[НРг], где Ме = Ы, N3, К, № и Сз. В этих соединениях центром координации выступает протон, который предоставляет свои орбиты электронным парам ионов фтора. Для элементов второй группы (щелочноземельные металлы) характерны малорастворимые фториды типа СаРг, не присоединяющие дополнительно ионов фтора при контакте с фтористым водородом. [c.85]

Растворимость ароматических углеводородов в жидком фтористом водороде заметно повышается в присутствии соединений, способных давать с ионом комплексные анионы. Впервые это было установлено на примере солей ртути, серебра и таллия [107]. Гаммет [263] объяснил действие подобных солей тем, что они, связывая ион Р с образованием комплексного аниона, смещают кислотно-основное равновесие между ароматическим углеводородом и фтористым водородом в сторону растворимых ионизированных комплексов. Таким образом, присутствие акцепторов иона р- увеличивает кислотную силу фтористого водорода. [c.37]

Проведение анализа. Фильтр с пробой помещают в стакан, смачивают 0,3—0,5 мл этилового спирта и обрабатывают 10— 15 мл дистиллированной воды. Раствор фильтруют через фильтр синяя лента , в фильтрате определяют ион фтора растворимых фторидов. Пробу из поглотительного прибора переносят в колориметрическую пробирку, промывают небольшими количествами воды (через входную трубку), вливают в ту же пробирку и перемешивают. В поглотительном растворе определяют ион фтора за счет фтористого водорода. Из фильтрата и из поглотительного раствора берут 5 мл пробы, прибавляют по 0,2 мл раствора нитрата тория,0,2 мл 0,05% раствора торона или 0,025% арсеназо и по 0,2 мл I М раствора хлористоводородной кислоты. После добавления каждого реактива растворы перемешивают и через 5 мин фотометрируют при 578 нм в кювете с толщиной слоя 1 см по сравнению с контрольным раствором, который готовят одновременно и аналогично пробам. [c.328]

Хьюз и Дарлинг определили растворимость трехфтористого бора во фтористом водороде в широких пределах температур. Более раннее сообщение о соединении ВРз-2НР (температура плавления 56—58°С) оказалось ошибочным . Это вещество рассматривалось как Н2р+Вр4. Вульф - 2 предположил, что ион Н2р+ находится в равновесных количествах в раствора [c.198]

В соответствии с принципом Ле-Шателье добавление кислоты приводит к увеличению концентрации фтористого водорода. Вызванное этим понижение концентрации фторид-иона частично компенсируется сдвигом первого равновесия вправо, в результате растворимость осадка возрастает. [c.105]

Пентафториды ниобия и тантала ограниченно растворяются в безводном фтористом водороде, но вполне достаточно для того, чтобы считать их кислотами, хотя и несколько более слабыми, чем соединения мышьяка и сурьмы. Кроме фторидов элементов V группы,, по-видимому, только трифторид бора является акцептором фтор-ионов, проявляя в растворе НР кислотные свойства. Низкая растворимость ВРз (а также низкая электропроводность растворов НР — В Рд. означает, что это вещество является довольно слабой кислотой .. [c.71]

Изучение растворов ионных фторидов ограничивалось немногими соединениями, например, такими, как легко растворимые фториды щелочных металлов. Подробно были изучены водные растворы фтористого водорода и фторидов, а также ряда других соединений в безводном фтористом водороде соответствующие данные подробно рассмотрены ниже. Подвижность иона фтора при бесконечном разбавлении (м д-) равна 46,6 [103] температурный коэффициент подвижности иона составляет 0,0238 [101]. Подвижность при бесконечном разведении в метиловом спирте при 25° равна 40,2, а в воде при этой же температуре 54,4 [76]. [c.15]

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

Высокая плотность п-электронов в молекулах ароматических соединений определяет их основные свойства при взаимодействии с кислотами. Бензол, толуол, ксилолы, мезитилен, нафталин, антрацен и многие другие полиядер-ные ароматические углеводороды растворимы в жидком фтористом водороде, особенно в присутствии комплексооб-разователей иона фтора. Изучая электропроводность и спектры этих растворов, можно найти койстанты равновесия реакций и установить константы основности ароматических углеводородов [c.85]

Термодинамическая стабильность ст-комплексов ароматических углеводородов с протоном, т.е. их основность, была определена с помощью коэффициентов распределения моно-, ди-, три-и полиалкилбензолов между -гептаном (неполярная фаза) и системой HF—BF3 (полярная фаза). Неполярные ароматические углеводороды растворимы в и-гептане, а ионно построенные соли АгН2 Вр4 находятся в полярной фазе. В табл. 13.1 приведены вычисленные на основании величин коэффициентов распределения значения рА , характеризующие основность аренов в жидком фтористом водороде. [c.402]

Поскольку растворимость углеводородов во фтористом водороде мала, концентрации бензенониевых ионов (АГ1Н+) и (АггН- -) можно положить равными стехиометрическим концентрациям Ап и Агг в фтористоводородном слое. Если предположить, что коэффициенты распределения двух углеводородов между гептаном и фтористым водородом одинаковы, то отношение [Аг1]/[Аг2] можно принять равным отношению концентраций в гептане. Все эти концентрации можно измерить, что и позволяет найти отношение /С1//С2 по уравнению (6-16). [c.137]

Чистота осадка. Ион бария образует нерастворимые осадки не только с сульфатом, но и с многими другими анионами. Однако большинство из них являются анионами слабых кислот, поэтому их бариевые соли растворимы в кислой среде. В разбавленных кислых растворах почти все анионы более -слабых кислот эффективно отделяются, образуя малодиссоциированные кислоты. Единственным анионом, который остается и вызывает трудности, является фторид-ион. Фторид бария довольно мало растворим в разбавленных кислых растворах и поэтому должен быть удален из раствора перед осаждением сульфата бария. Удаление М0Ж1Н0 легко провести, используя летучесть фтористого водорода или реакцию комплексообразования между борной кислотой и фторидам. [c.245]

Фторид кальция. Кристаллический СаГг получают при нейтрализации карбоната кальция разбавленной плавиковой кислотой. При действии ионов F на раствор соли кальция СаРг выпадает в виде студенистого осадка. СаРг очень трудно растворим в воде (16 мг/л при 18°), однако легко образует коллоидные растворы. С фтористым водородом дает легко растворимую кислую соль QaF2-2HF-6HaO. Некоторые другие вещества также повышают его растворимость. Безводный фтористый кальций представляет собой порошок, плавящийся без разложения при 1403° (т. кип. 2500°). При нагревании с концентрированной серной кислотой выделяется фтористый водород в соответствии с уравнением [c.300]

Четырехфтористый титан — чрезвычайно гигроскопичное твердое вещество (давление паров равно 1 ат при 184°С). Лучше всего получать его действием фтора на металл при 250 °С или на ДВУОКИСЬ титана при 350 °С можно, однако, приготовить Т1р4 также взаимодействием фтористого водорода и тетрахло-рида. Этот фторид растворяется в водной плавиковой кислоте, образуя раствор, содержащий ион Т из данного раствора легко получить умеренно растворимые соли щелочных металлов. Как и следовало ожидать, все эти соединения оказались диамагнитными, Калиевая соль , кристаллизующаяся из воды при температуре выше 50 °С, имеет ромбоэдрическую структуру, аналогичную КгОеРе каждый ион титана окружен шестью фторид-ионами, находящимися от него на расстоянии 1,917 А и расположенными в вершинах правильного октаэдра. Данная структура, определенная путем рентгеноструктурного анализа, была недавно подтверждена исследованием при помощи метода ядерного магнитного резонанса (ЯМР) , вероятно первым из проведенных с комплексными фторидами поскольку Р обладает ядерным моментом, этот метод приложим к изучению подобных соединений. Фторо-(IV) титанат калия может быть получен нагреванием при 300—350 °С в виде кристаллов, имеющих кубическую и гексагональную структуры , аналогичные соответственно К231Рб и КгМпРе. [c.96]

Тетрафторид урана может быть получен либо осаждением его растворимыми фторидами из водных растворов четырехвалентного урана, либо сухим методом, путем взаимодействия соединений урана, в частности иОг, с фторирующими агентами при повышенных температурах. Обычно UF4 получают путем фторирования фтористым водородом UO2, приготовленной восстановлением высших окислов урана водородом. Тетрафторид урана различного изотопного состава получают восстановлением UFs водородом. Электролитическим восстановлением водных растворов иона уранила в присутствии HF можно непрерывно получать UF4. Тетрафторид урана осаждается из водных растворов в виде очень устойчивого UF4 2,5F[20. Предпринимавшиеся попытки полностью извлечь гидратную влагу из тетрафторида урана простым нагреванием в токе инертного газа обычно оказывались безуспешными. Тетрафторид, получаемый этим методом, почти всегда содержит небольшие количества окиси, образовавшейся при его гидролизе. Для получения чистого безводного UF4 из осажденного гидрата необходимо обработать его при 400—500° С газообразным фтористым водородом. Безводный IJF4 требуется в производстве металлического урана и гекса-фторида урана. Холодные концентрированные минеральные кислоты слабо воздействуют на тетрафторид урана, но он растворяется в кипящей H2SO4 и в сильных кислотах, к которым добавлена борная кислота, образующая с нонами фтора комплексы ВРГ. В образовавшихся растворах уран находится в форме ионов четырехвалентного урана. Тетрафторид урана образует ряд двойных солей с фторидами металлов. Эти соли очень устойчивы и могут быть получены из солевых расплавов, содержащих UF4, или осаждены из водных растворов. [c.114]

За последние 10 лет число работ, посвященных о-комплексам, сильно увеличилось. В большинстве ранних работ речь шла об основности углеводородов в сильнокислых растворах, главным образом в жидком фтористом водороде. Клэтт [37] показал, что ароматические углеводороды до некоторой степени лучше растворимы в жидком фтористом водороде, чем алифатические, причем антрацен образует раствор, проводящий электрический ток. Растворимость углеводородов во фтористом водороде сильно возрастает при добавлении некоторых фторидов металлов, таких, как фториды ртути и таллия. Позднее Гаммет [38] предположил, что эти кислоты Льюиса смещают равновесие в направлении образования ионов [c.452]

Бесцветный, умеренно растворимый фторо-(IV) ренат калия КгКеРб может быть получен нагреванием комплексного бромида во фтористом водороде или сплавлением иодорената аммония с бифторидом калия приготовлены также соли катионов Ыа+. КЪ+, С5+, КН , Ва2+, [М1(ЫНз)бР+ и [Со(МНз)б + 5.166 фто-ро-(1У) ренат натрия обладает тетрагональной (псевдокубической) структурой, соли прочих щелочных металлов—ромбоэдрической структурой КгОеРб, бариевая соль изоструктурна фторо-(IV) силикату бария. Натриевая и бариевая соли обнаруживают магнитный момент, равный 3,3—3,4 магнетона Бора при 20 °С. Ион ReF6 очень устойчив в водном растворе ни щелочь, ни концентрированная соляная кислота не вызывают его разложения с измеримой скоростью. [c.109]

Фториды щелочных металлов, AgF, T1F, SrF2, BaF2 и в меньшей степени PbF2 в безводном фтористом водороде довольно хорошо растворимы [12], в значительной степени ионизированы и благодаря его высокой диэлектрической проницаемости практически полностью диссоциированы [9]. Исследование чисел переноса показывает, что 70 4) тока переносится ионами фтора. [c.84]

Растворенные в НР ионные соединения, вероятно, находятся в полностью ионизированном состоянии. Зависимость электропроводности растворов от разбавления можно приписать тем же причинам, которые действуют в водных растворах сильных электролитов. Содержащиеся в таких растворах катионы, вопреки утверждению Фреденхагена, существенно отличаются от гидратированных ионов водных растворов тем, что эти катионы сольва-тированы фтористым водородом. Опыты X. Фреденхагена 164) дают основание полагать, что кроме Р растворы НР могут содержать в незначительных концентрациях и другие анионы—СГ, Вг , Л, СЮГ, Л07, 50 (эти анионы, понятно, отличаются от соответствующих анионов, находящихся в водных растворах, характером сольватации). Описанное выше образование КВР4 и растворимость ВРд в жидком НР указывают и на возможность существования иона ВРТ- Учитывая термохимическую устойчивость бифторидов и относительную прочность иона НР в водном растворе, можно полагать, что и во фтористом водороде ион Р сольватирован по крайней мере до НР . [c.76]

В действительности же оказалось, что цианиды ртути хорошо растворимы и дают двойное молярное повышение точки кипения [68]. Кроме того, цианид ртути образует в НР хорошо проводящий раствор, изучение электролиза которого приводит к неожиданным результатам (см. статью 12). Азиды серебра и ртути ведут себя в жидком фтористом водороде также необычно. Известно, что большинство азидов реагирует с ним, образуя азотистый водород, нерастворимый в НР. Эти же две соли заметно не реагируют с НР, несмотря на то, что один из этих фторидов, а именно фторид серебра, хорошо растворим, а фторид ртути вовсе не растворим в НР. Повышение точки кипения для азида серебра указывает на наличие четырех ионов на моль (AgFH, HNзH, 2Р"), а для азида ртути на наличие трех ионов на моль (HgNвH2 , 2Р ). [c.203]

Жидкость С высокой диэлектрической постоянной и очень малой вяз- костью должна представлять собой прекрасный ионизирующий растворитель и обеспечивать высокую электропроводность растворов веществ, способных Давать ионы. Действительно, растворы солей во фтористом водороде обладают высокой электропроводностью. Так, например, бесконечно разбавленный раствор в жидком фтористом водороде такого типично сильного бинарного электролита, каким является фторид калия, обладает приблизительно вдвое большей электропроводностью, чем водный раствор этой соли такой же концентрации (260 в HF и 111 в HgO) [40]. Растворимость 6Ha(N02)30H составляет только 0,2 части иа 100 частей. Электропроводность меньше, чем у фенола. [c.205]

Спирты ведут себя во фтористом водороде как сильные бинарные электролиты, что можно объяснить или реакцией спирта с НР с образованием алкилфторидов и воды, или поведением спиртов как сильных оснований, ведущим к образованию положительных ионов за счет присоединения протона от растворителя и выделению ионов фтора. Если бы первое предположение было правильным, то этиловый спирт, растворенный во фтористом водороде, должен бы обладать такой же электропроводностью, как вода (при одинаковой молярной концентрации), и при этом должен бы выделяться нерастворимый в НР газ—этилфторид. На самом же деле электропроводность раствора спирта в НР значительно выше, чем для воды, а этилфторид не выделяется при низких температурах и начинает выделяться в заметных количествах лишь при температуре выше 100°. Следует добавить к этому, что спирт может быть количественно выделен из раствора в НР. Фенол является более кислым спиртом, чем этиловый спирт, и поэтому его раствор во фтористом водороде обладает более слабой электропроводностью. Пикриновая кислота, будучи более кислой, чем фенол, характеризуется еще более слабой растворимостью во фтористом водороде, чем фенол, и обладает еще более слабой электропроводностью. [c.209]

Установленочто наименьшая растворимость фтористых соединений (0,04—0,05% фтора) наблюдается при нейтрализации содой экстракционной фосфорной кислоты до pH = 4,5—5,0. При исходной концентрации в кислоте 17—24% Р2О5 это соответствует полной нейтрализации первого и 20—30% второго ионов водорода Н3РО4. Одновременно происходит полное выделение в твердую фазу соединений полуторных окислов. Осуществляя нейтрализацию экстракционной фосфорной кислоты в две стадии с промежуточным отделением примесей, возможно получить -триполифосфат высокого качества. [c.292]

По данным Я. 1VI. Варшавского и М. Г. Ложкиной [40], углеводороды с третичным атомом углерода обменивают водород с жидким DF в отсутствие катализатора (табл. 6). Скорость реакции повышается при добавлении BFg, который в жидком фтористом дейтерии является кислотным катализатором вследствие того, что он смещает равновесие ионизации растворителя, присоединяя ион фтора iS -j-DF+BFg SD+-]-BF . Комплексообразование проявляется в повышении растворимости многих веществ, в окраске растворов. [c.225]

Поливинилиденфторид [—СНа—СРа—]дбыл получен [3, 4] сравнительно недавно полимеризацией под давлением фтористого винилидена как в присутствии катализаторов радикального типа, так и в присутствии ионных катализаторов типа каталитической системы Циглера (растворимый катализатор, содержащий алюминийорганические соединения и TI I4) [5]. Регулярная структура полимера, почти одинаковые объемы атомов фтора и водорода обусловливают плотную упаковку цепей друг относительно друга и высокую ступень кристалличности, в результате чего его термические и другие свойства сохраняются при высокой температуре в течение продолжительного времени, несмотря на то, что температуры размягчения и стеклования его довольно низки (171 и —40° С) по сравнению с другими фторированными полимерами [6]. [c.193]

Смотреть страницы где упоминается термин Фтористый водород растворимость в из ионов: [c.313] [c.349] [c.454] [c.16] [c.96] [c.116] [c.185] [c.41] [c.65] [c.74] [c.1103] [c.90] [c.258] [c.18] [c.721] [c.268] [c.11] [c.232] [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология