Уравнение массы смеси

Решение. Обозначим мольную массу образовавшейся смеси X. С целью составления алгебраического уравнения рассмотрим смесь, заключенную в мольном объеме. [c.36]

Синтез этилового эфира можно провести в колбе Вюрца, снабженной капельной воронкой и термометром, погруженным в реакционную массу. Синтез этот напоминает получение этилена из этилового спирта, но благодаря более низкой температуре реакции и другому соотношению реагентов реакция идет в сторону образования этилового эфира. (уравнение реакции ). Смесь спирта и концентрированной серной кислоты нагревают до 135— 140° С, при этой температуре начинает отгоняться эфир. В этот момент из капельной воронки начинают добавлять спирт, причем скорость подачи спирта должна быть равна скорости отгонки эфира (объем жидкости в колбе должен оставаться постоянным). Температура в колбе не должна подниматься выше 140° С. Пары эфира проходят через холодильник и поступают в приемник. Приемником может служить пробирка для отсасывания или колба Бунзена, на боковой. отросток которой надета резиновая трубка. Приемник помещен в баню со льдом или с охлаждающей смесью. Свободный конец резиновой трубки помещают в вытяжной шкаф или за окно. Это необходимо, поскольку эфир, имеющий температуру кипения 39° С, не конденсируется полностью в холодильнике и приемнике и пары его могли бы попасть в помещение. [c.96]

Иногда в задачах требуется произвести вычисления с газами, при смешении которых не происходит химического взаимодействия, а образуется смесь исходных газов. В таких случаях при составлении алгебраических уравнений учитывают, что масса газовой смеси равна сумме масс газов смеси. В уравнении массу каждого газа, а также смеси представляют как произведение количества вещества газа на его молярную массу т = М. В отдельных задачах при составлении уравнений принимают во внимание, что количество вещества газовой смеси равно сумме количеств веществ газов, которые были смешаны. [c.44]

Известно, что на тепловой диаграмме фигуративная точка смеси, составленной из различного числа систем, располагается в точке, отыскание координат которой подчиняется законам отыскания центра тяжести масс, расположенных в фигуративных точках вступающих в смесь систем. Поэтому на основании уравнений 83—85 можно утверждать, что фигуративная точка суммы паровых и сырьевого потоков, поступающих в рассматриваемый объем, расположится на тепловой диаграмме внутри треугольника, вершины которого определяются точками у , С 1), (у, Q ) и (а, бд). С другой стороны, та же точка должна лежать на прямой, соединяющей фигуративные точки д ) и х, д ), ибо представляет суммарную точку жидких потоков, покидающих рассматриваемый объем. [c.76]

Смесь идеальных газов, подчиняющаяся уравнению Клапейрона—Менделеева, есть идеальный раствор газов. Внутренняя энергия идеального раствора газов равна сумме внутренних энергий компонентов (каждая из которых равна т. е. внутренней энергии чистого компонента, масса ко- [c.178]

Однако при расчете физико-химических и технических характеристик смесей линейные уравнения выполняются лишь для небольших интервалов изменения х,. В тех случаях, когда Хг могут меняться в широких пределах, линейные уравнения оказываются неадекватными, и их использование может привести к значительным техническим потерям. Например, октановое число смеси бензинов, давление пара смеси мазутов нелинейно связаны с массами компонентов. Нелинейность становится особенно заметной, когда в смесь вводится присадка, улучшающая рассчитываемую характеристику, например этиловая жидкость, повышающая октановое число. Для каждого из смешиваемых компонентов изменение характеристики различно, оно нелинейно связано с содержанием присадки Ха. Вследствие этого зависимость г = 1(2 , Х[, х ) оказывается существенно нелинейной. [c.180]

Для проверки точности предложенного соотношения расчет по нему сопоставлен с точным определением д по теплотам образования реагирующих веществ для ряда модельных примеров. Пусть, например, гидрокрекингу подвергается смесь 50% (масс.) н-гептана и 50% (масс.) метилциклогексана в результате получают по 50% (масс.) газа и жидкости, причем газ содержит равные концентрации пропана и изобутана, а жидкость — равные концентрации исходных углеводородов. Для этого примера расчет по последнему уравнению дает д = = —326 кДж/кг, а точный расчет по теплотам образования реагирующих веществ при 500 °С ( = —331 кДж/кг, т. е. совпада-ние обеспечивает необходимую для практических целей точность. В табл. 15 приведены результаты расчета теплот гидрокрекинга тяжелой бензиновой фракции при различной глубине процесса, который проводили с целью, получения низкокипящих парафинов. [c.149]

Принимается, что ни одно вещество не вводят в реактор и не-выводят из него во время реакции, так что общая масса т реакционной смеси остается постоянной [см. уравнение (1,2)]. Считается также что реакционная смесь однородна и ее состав зависит только от времени пребывания в реакторе. Таким образом, для комнонента / уравнение материального баланса (1,1) принимает вид [c.41]

Термин смесь непрерывного состава означает, что вещества входящие в смесь образуют по принятому отличительному параметру, например молекулярной массе (Л1), непрерывный ряд по содержанию, описываемому гладкой функцией, нормированной к единице, т. е. сумма всех веществ смеси принимается за единицу, а содержание вещества с данным параметром выражается в долях единицы (у). Уравнение типа у = Ф (уИ), связывающее эту долю с соответствующим значением избранного параметра называется дифференциальной функцией распределения, поскольку последняя имеет значения в каждом бесконечно малом участке интервала параметра. [c.193]

Рассмотрим многокомпонентную смесь газов, в которой могут происходить химические реакции. Под химической реакцией подразумевается неупругий процесс столкновения частиц, в результате которого происходит перераспределение масс и внутренней энергии сталкивающихся частиц. Нашей целью является нахождение условий равновесия на основе обобщенного уравнения Больцмана, поэтому на функции распределения налагаются обычные ограничения, определяющие возможность использования уравнения Больцмана. В частности, концентрации всех компонент смеси достаточно малы, чтобы можно было учитывать только бинарные столкновения. [c.20]

Поскольку нефть и ее фракции не являются индивидуальными веществами, а представляют сложную смесь различных углеводородов и их соединений, нефтяные фракции выкипают не лри фиксированной температуре, а в интервале температур. В связи с этим при расчетах пользуются понятием средней температуры кипения. В зависимости от способа усреднения различают следующие температуры кипения средне-объемную ( ср. об), средне-молекулярную (i p. МОЛ ), средне-массовую (i p. масс), средне-кубичную (i p. куб) и средне-усредненную ( ср. уср). Значения этих температур кипения могут быть определены из следующих уравнений средне-объемная температура кипения [c.7]

Если в жидкости растворяется смесь газов, то в уравнение закона действующих масс входит парциальное давление растворенного газа, а константа К меняется в зависимости от природы газа (она как раз соответствует стандартному (химическому) потенциалу данного газа). Например, растворимость кислорода в воде в два раза выше, чем растворимость азота это имеет большое значение для процесса обмена веществ у рыб. В применении к газовым смесям рассмотренная выше закономерность называется законом Генри — Дальтона. Константа К может иметь различные размерности. Для применяемых чаще всего размерностей эта константа называется коэффициентом поглощения Бунзена. Он представляет собой отношение объема газа (приведенного к О С и нормальному давлению) к единице объема растворителя при парциальном давлении газа р=101 325 Па. [c.260]

В некоторых случаях компоненты смеси можно определять без их предварительного отделения. Например, анализ смеси КС1 и КВг можно проводить следуюш,им методом смесь взвешивают (mi), растворяют в воде и к раствору добавляют нитрат серебра. Получают суммарную массу галогенидов ГП2. Массу КВг определяют из уравнения [c.108]

Для получения технического продукта, называемого магнезиальным цементом, замешивают окись магния с концентрированным водным раствором хлористого магния. Через некоторое время такая смесь затвердевает в плотную, легко полирующуюся массу. Химизм затвердевания выражают уравнением [c.100]

Количество железа, содержащегося в исходной смеси, можно определить (уравнение 1), зная из условия задачи объем выделившегося водорода. Таким образом, исходная смесь содержала 11,2 г Fe и 12,8 г Си. Масса смеси металлов равна 24 г (11,2-4-12,8). [c.140]

Качественный и количественный анализ с использованием плотномера (см. гл. II) можно проводить следующим образом. На аналитических весах отвешивают определенное количество неизвестного вещества <7 с молекулярной массой Мх. Обычно берут такое же количество стандартного вещества молекулярной массой Мст. Приготовленную смесь хроматографируют на хроматографе с плотномером, используя газ-носитель с молекулярной массой М1. По уравнению [c.274]

Нередко также молярную массу газа вычисляют, исходя из его плотности по воздуху. Хотя воздух представляет собой смесь нескольких газов, все же можно говорить о средней молярной массе воздуха, определенной из плотности воздуха по водороду. Найденная таким путем молярная масса воздуха равна 29 г/мо.пь. Обозначив плотность исследуемого газа по воздуху через возд> получим следующее уравнение для вычисления молярных масс [c.23]

Магнезиальный цемент. Технический продукт, получаемый путем замешивания прокаленного при 800 °С оксида магния с 30% (масс.) водным раствором хлорида магния, носит название магнезиального цемента (цемента Сореля). Такая смесь через некоторое время затвердевает, превращаясь в плотную белую, легко полирующуюся массу. Затвердевание можно объяснить тем, что основная соль, первоначально образующаяся согласно уравнению [c.641]

Задание. Сделайте термодинамический вывод закона действующих масс. Для этого рассмотрите идеальную газовую смесь, в которой может протекать реакция 6В + В = + гК прн постоянных Р и Т. Составьте условия равновесия с помощью уравнения (7.11) н введите в него выражения химических потенциалов идеального газа (7.6). Учтите, что стандартные химические потенциалы ц,° зависят только от Т. [c.123]

При выводе уравнений изотермы и закона действия масс в случае реакций в конденсированных фазах (жидкой или твердой) используют зависимости химического потенциала от концентрации компонента в жидком или твердом растворе (3.25 3.26а 3.266). При этом если реакционная смесь состоит только из участников реакции, используют шкалу мольных долей. Если же присутствует растворитель, то для растворенных веществ обычно используют иные концентрационные шкалы. [c.169]

Можно сформулировать условие химического равновесия в более общем виде, а также вывести уравнение изотермы и закон действующих масс на основе метода химических потенциалов. Представим себе гомогенную смесь веществ, содержащую п , Пз. .. и т. д. молей различных веществ. Изобарный потенциал такой смеси будет зависеть уже не только от температуры и давления, как для одного моля чистого вещества, но и от чисел п , з. .., т. е. [c.137]

Причиной понижения Р может быть, в частности, присутствие монофункциональных веществ, присоединение которых к концу растущей цепи останавливает его дальнейший рост. Монофункциональные соединения могут образовываться в реакционной системе в результате побочных реакций. В некоторых случаях небольшие количества монофункциональных соединений специально вводят в реакционную смесь для регулирования молекулярной массы образующихся полимеров. Такие добавки называют стабилизаторами молекулярных масс. Зависимость Р от степени превращения при поликонденсации в присутствии монофункциональных соединений также выражается уравнением (1.13), в этом случае г = = Са/(Сх + Сь), где Сх — концентрация монофункциональной добавки. [c.35]

Обозначим массу пробы, отобранной в момент времени I, через О. Эта проба содержит как прореагировавшие, так и непрореагировавшие этиленгликоль и адипиновую кислоту, катализатор и воду. Если 2Л/о —общее число молей звеньев адипиновой кислоты и этиленгликоля, введенных в исходную смесь, а 9 —степень превращения, достигнутая к моменту времени I, то уравнение материального баланса для данной пробы будет иметь вид [c.48]

Растворяют дихромат калия в воде, добавляют серную кислоту, смесь охлаждают и насыщают диоксидом серы. При комнатной температуре кристаллизуется продукт. Составьте уравнение реакции. Определите массу (г) продукта, если в реакцию вступило 108,85 г дихромата калия. [c.286]

Тестообразная смесь гидроокиси. кальция с водой, в которую для увеличения объема добавляется песок, применяют в строительстве для скрепления кирпичей и оштукатуривания стен. С течением времени, поглощая из воздуха двуокись углерода, смесь схватывается , затвердевая в столь прочную массу, что при ломке старых зданий трещины проходят через кирпичи, а не по связывающим их прослойкам. Уравнение реакции схватывания [c.134]

Напишите по стадиям уравнения реакций, протекающих в следующем процессе 156 г бензола приливают к 440 г моногидрата при 70—100°С, затем массу при 105—110°С нагревают 4 ч. Реакционную смесь выливают в 1 л воды, обрабатывают мелом, фильтруют от осадка. Фильтрат обрабатывают сульфатом натрия, снова фильтруют от осадка, а затем упаривают. Сухой продукт реакции тонко измельчают и добавляют к расплаву 300 г едкого натра и 1O0 г воды при 290—295 С в конце 6-часовой выдержки температуру поднимают до 340 °С. После окончания выдержки плав выливают в воду, нейтрализуют 50 % раствором серной кислоты, и продукт реакции извлекают несколько раз бензолом. Сколько потребуется мела в этом процессе Какова остаточная щелочность после проведения плавки [c.170]

К 192 кг хинизарина и 50 кг лейкохинизарина в изобутаноле добавляют эквимолекулярную смесь этаноламина н метиламина. После окончания реакции в реакционную массу добавляют небольшое количество ацетата меди и пиперидина и пропускают воздух. Напишите уравнения реакций по стадиям. [c.213]

Определим нарастание концентрацни в диффузионном и прямоточном детекторах для простейшего случая, отвечающего фронтальному анализу. Иусть через детектор с некоторого момента времепи, принимаемого за нуль, проходит смесь, содержащая постоянную концентрацию компонента с . Для диффузионного детектора увеличение концентрации в камере детектора определится уравнением массо-нередаЧи [c.258]

Если смесь компонентов реакции с парциальными давлениями P имеет настолько большую массу, что изменение масс компонентов на величины практически не изменяет парциальных давлений, то в уравнении (VIII, 18) можно заменить величину (—) [c.269]

BaHiHoe промышленное значение имеет хлорид гндроксомагиин MgOIl I. Технический продукт получается путем замешивания оксида магния с концентрированным водным раствором хлорида магния и носит название магнезиального цемента. Такая смесь через некогорое время затвердевает, превращаясь а плотную белую, легко полирующуюся массу. Затвердевание можио объяснить тем, чго основная соль, первоначально образующаяся согласно уравнению [c.613]

Данные по закономерностям окисления кокса на хромкальцийни-кельфосфатном катализаторе марки ИМ-2206 приведены ъ работе [57]. Исследования проводили при парциальных давлениях кислорода от 0,001 до 0,006 МПа, содержании кокса до 0,7% (масс.), мольном соотношении водяной пар/воздух, равном 2, 15 и 44, температурах 620-675 °С. Установлено, что скорость выгорания кокса не зависит от исходного сырья. Обработка закоксованного катализатора потоком гелия с водяным паром в течение 30 мин не изменяла массы кокса. Продукты регенерации содержали только диоксид углерода и водяной пар. Введение диоксида углерода в исходную смесь в количестве, в полтора раза превышающем образующееся в ходе эксперимента, не изменяло скорости выгорания кокса, что указывает на отсутствие влияния СО2 на закономерности этого процесса. Наблюдался нулевой порядок реакции по водяному пару. Установлено, что скорость процесса окисления кокса возрастает с увеличением содержания кокса и кислорода. Однако эта зависимость по каждому компоненту является нелинейной. При выводе кинетического уравнения, описывающего наблюдаемые закономерности, предполагали двухстадийную схему протекания процесса [c.38]

Расчет равновесного состава продуктов простых реакций не представляют особых вычислительных проблем и традиционно производится по уравнению закона действующих масс. В случае расчетов в сложных хи.мических системах возникают, как правило, исключительно сложные вычислительные трудности, особенно когда исходное сырье и продукты реакции представляют собой многокомпоне1ггную смесь химических соединений. По этой причине при термодинамическом анализе многих термодинамических процессов химической технологии ограничиваются анализом только функции энергии Гиббса или константы равновесия реакций от температуры, давлещи, состава сырья и т.д. [c.156]

С помощью масс-спектрограмм можно определить молекулярную массу углеводорода по самому тяжелому иону — молекулярному иону. Масс-спектроскопия позволяет проводить анализ довольно сложных газовых углеводородных смесей. Для получения данных по количественному составу нефтяной фракции масс-спект-рограмму этой фракции необходимо сравнивать с масс-спектро-граммами индивидуальных углеводородов. С помощью системы уравнений можно определить количественный состав анализируемой смеси. Предположим, что смесь из трех ко.мпонентов дает спектрограмму из 10 пиков. Вклады компонентов в образование пиков различны. Каждый пик может соответствовать попу, но- [c.36]

Если принять, что исходная смесь состоит из стехиометрическо-го числа молей начальных участников реакции, то определять х из уравнения закона действия масс можно с помощью вспомогательных таблиц, предложенных В. В. Коробовым и А. В. Фростом [18]. В приложении 18, составленном по [18] и частично рассчитанном нами, дается решение 30 различных видов уравнений, которые практически позволяют определить состав равновесной смеси большинства типов реакций. Рассмотрим применение таблиц на примере разобранной выше реакции типа [c.163]

Выполнение работы. Положить на бумагу 3 микрошпателя диоксида кремния (кварцевый песок или силикагель) и 4—5 микрошпателей порошка магния, тщательно перемешать стеклянной палочкой и перенести смесь в цилиндрическую пробирку. Закрепить пробирку в штативе и нагреть сначала всю пробирку, а затем лишь ту часть ее, где находится смесь. Заметив сильное разогревание смеси, горелку отставить. После охлаждения пробирку поместить в фарфоровую ступку, разбить пестиком и вынуть спекшуюся массу. Приготовить тигелек с 10.—15 каплями 4 н. раствора хлороводородной кислоты и бросать в него небольшие кусочки полученной массы, состоящей из кремния, оксида магния и силицида магния. Отметить самовоспламенение выделяющегося при реакции силана — SIH4, образование белого дыма — SiOj и цвет порошка кремния, оставшегося на дне тигля. В чем его можно растворить Написать соответствующее уравнение. [c.168]

Зная из условия задачи массу образовавшегося гидрокарбоната кальция (16,2 г), по уравнению (2) можно рассчитать объем оксида углерода, выделившегося в результате реакции (1), а затем определить массу карбоната бария (уравнение 1), получается 39,4 г ВаСОз- Следовательно, исходная смесь солей содержит 39,4 г ВаСОз и 60,6 г BaS04. [c.174]

При омылении некоторого жира образуются глицерин и смесь карбоновых кислот (уравнение 1). По условию задачи соединение А — глицерин. Соединения Б и В — кислоты, так как они дают красное окрашивание с лакмусом. По содержанию брома в молекуле дибромпроиз-водного, полученного присоединением избытка брома к кислоте Б, определяем его молекулярную массу =442. Откуда находим, [c.247]

Оценку глубины разделения при использовании метода термодистилляции для очистки веществ от взвешенных частиц можно провести на основании уравнения (IV.76), если рассматривать движущийся в ходе процесса очистки по термодистилляционной колонне пар как некий газ — так называемый газ Ло-рентца. Такой газ представляет собой смесь легких и тяжелых молекул, причем масса и размер легких молекул много меньше массы и размера тяжелых молекул. Отождествляя взвещенные [c.183]

Применение закона действия масс для расчета состава равновесных смесей и выхода реакции. Покажем на примере синтеза аммиака, как рассчитать выход реакции, если известна Кр и состав исходной смеси. Для синтеза используют смесь, в которой на 1 моль азота берут 3 моль водорода. Примем, что общее давление Роб составляет 50-10 Па, Обозначим число молей аммиака, образующегося при равновесии, пынз=2л . В соответствии со стехиометрическим уравнением для образования 2 моль КНз затрачивается 1 моль N2 и 3 моль Нг. Таким образом, при равновесии числа молей N2 и Нг составят N = (1—х) и /гн2=(3—Ъх). Общее число молей N2, Нг и ЫНз в равновесной смеси Ем будет Еп = = 2х+ (1 — л ) + (3—Эл ) = 4—2л . [c.44]

Цементы, представляющие смесь силикатов и алюминантов кальция, относятся к вяжущим материалам. В зависимости от относительного содержания в них 5102 и АЬОз различают силикатный (портландцемент) и алюминат-н ы й (глиноземистый) цемент. Силикатные цементы получают обжигом (до спекания) смеси глины (богатой 5102) с известняком, в результате чего из сложных алюмосилоксановых цепей получают более простые силоксановые и алюмоксано--вые (А1—О—А1) цепи. Измельченный цемент (клинкер), смешанный с песком и водой 8 тестообразную массу, постепенно твердеет из-за гидратации и поликон-денсацни силикатов и алюминатов. Этот процесс описывается следующими уравнениями реакций [c.284]

Задача Н-48. Смесь нитратов двух одновалентных металлов прокалили. Суммарный объем выделившихся при этом газов оказался равным 8,96 л. При обработке твердого остатка водой часть его растворилась. Нарастворимое в воде вещество обработали концентрированной азотной кислотой. Объем выделившегося газа бурого цвета — 4,48 л (н. у.). Нитраты каких металлов были взяты, если масса одного из нитратов 34,0 г, а второго — 20,2 г Напишите уравнения всех описанных реакций. [c.121]