Таблицы коэффициентов перехода для

После выбора матрицы симплекс-планирования с безразмерными коэффициентами переходят к аналогичной таблице с именованными величинами. Переход осуществляется с учетом интервала варьирования независимых переменных и координат центра эксперимента [c.15]

В табл. 9.3 не приводятся коротковолновые максимумы поглощения. Подчеркнем, что во многих случаях они имеют намного большие значения коэффициента экстинкции, чем у приведенных в таблице длинноволновых переходов. [c.326]

В таблице, помещенной справа на номограмме, приводятся значения коэффициентов перехода. Зная толщину экрана для защиты от у-излучения Со , с помощью этих коэффициентов можно рассчитывать толщину экрана для защиты от у-излучения любого радиоактивного изотопа. [c.107]

ТАБЛИЦА И. РАСЧЕТ СОСТАВА СТЕКЛА ПРИ ПОМОЩИ КОЭФФИЦИЕНТОВ ПЕРЕХОДА [c.37]

В том случае, если сырьевые материалы химически чистые или с незначительным содержанием примесей, этот расчет упрощается и может быть произведен двояко 1) изложенным способом (совершенно точно) 2) при помощи таблицы перехода соединений в стекло (см. табл. 5 приложения сравнительно точно). Если, например, предположить, что материалы, входящие в данный состав шихты, химически чистые, то вычислять удобнее и скорее при помощи коэффициента перехода материалов в стекло, или, что точнее, коэффициента потерь материалов во время варки стекла. Разберем предыдущий расчет, пользуясь этими коэффициентами (при условии, что материалы шихты химически чистые). [c.52]

Таблица 73 коэффициенты перехода от сосны и ели к другим породам [c.554]

Поскольку и в этом случае для каждой группы веществ нужно составить таблицы или графики для определения г, а также зависящих от г коэффициента летучести, теплоемкости, энтропии, энтальпии при повышенных давлениях, объем справочных данных, необходимых для проведения расчетов, велик. Поэтому, в основном, приводят таблицы или графики для наиболее распространенной группы веществ (2к=0,27) (см. рис. 1). Предложен ряд эмпирических приемов для перехода от найденных по этим таблицам или графикам г, у, СрР, 8р, ЛНр к аналогичным величинам для иных значений 2к (0,23 0,25 0,29) [3, 6]. [c.39]

Местные сопротивления в трубной зоне теплообменного аппарата и в коммуникациях (входная и выходная камеры, вход непосредственно в трубы и выход из них, поворот между ходами, различные переходы и др.) вызывают дополнительные потерн давления. Значение коэффициентов местных сопротивлений зависит от типа местных сопротивлений и их геометрических характеристик, а иногда и от скорости потока. Например при повороте потока внутри пучка на 180 с = 2, на 90 — с = 1. на 45° — с = 0,5. Величину можно найти по графикам и таблицам, приведенным в соответствующей литературе (например, [1,28, 120]) [c.251]

Как видно из данных табл. 38, серебро переходит в катодную медь как в результате разряда ионов (данные электролиза с коллодиевой диафрагмой), так и вследствие катафоретического переноса частиц серебра к катоду. Коэффициент К в таблице является критерием помутнения. Как видно из данных опытов с диафрагмой, К = 1,0 исходная прозрачность). [c.157]

Для расчетов, связанных с переходом от коэффициентов пропускания к оптической плотности, рекомендуется пользоваться табл. 15.1. На пересечении строки со столбцом приведены соответствующие значения оптической плотности. По этой таблице можно найти оптическую плотность, отвечающую любым значениям коэффициента пропускания от О до 99%. Промежуточные значения оптической плотности находят методом линейной интерполяции. При определении оптической плотности, соответствующей коэффициентам пропускания, меньшим 10%, рекомендуется сначала увеличить данный коэффициент пропускания в 10 раз, затем найти оптическую плотность, соответствующую полученному коэффициенту пропускания, и к этому значению оптической плотности прибавить единицу. [c.137]

Часто в таблицах и диаграммах уровней энергии, вероятности перехода характеризуют силой осциллятора /. Эта величина связана с коэффициентом Эйнштейна для испускания следующим соотношением [c.9]

Так как теперь ищется максимум функции Z, то, в отличие от первого случая, искусственные переменные войдут в выражение целевой функции с коэффициентами (—ii>). Переход от одной симплексной таблицы к другой связывается в данном случае с наименьшим ( наибольшим отрицательным ) элементом 13-й строки. [c.332]

В основе Международной системы единиц (СМ) лежат девять физических величин, приведенных в табл. 40.1. В этой таблице указаны также коэффициенты, используя которые легко переходить из системы СИ в СГС и обратно. Из этих девяти основных [c.254]

Наиболее часто используемой шкалой электроотрицательностей является шкала, рассчитанная Полингом из термохимических данных. Значения электроотрицательностей по шкале Малликена (в электрон-вольтах) могут быть переведены в шкалу Полинга путем деления на коэффициент 3,17. При этом полного согласия данных не достигается, но соответствие обеих шкал вполне удовлетворительное. Фтор представляет собой наиболее электроотрицательный атом (4,0 по шкале Полинга), а цезий — наименее электроотрицательный атом (0,7 по шкале Полинга). Электроотрицательность для ряда элементов приведена на рис. 14.10, который показывает, что эта величина зависит от положения элемента в периодической таблице. Так, в группе галогенов сверху вниз электроотрицательность убывает, так как возрастает эффективное экранирование заряда ядра внутренними электронами. Атомы щелочных металлов обладают в значительной мере тенденцией терять внешние электроны и, следовательно, имеют низкую электроотрицательность. При переходе сверху вниз в подгруппе щелочных металлов электроотрицательность уменьшается вследствие увеличения эффективного экранирования заряда ядра внутренними электронами. [c.443]

Волновые числа, соответствующие v = 0 и у" = 0, определяют постоянную Разность между двумя соседними волновыми числами в любом заданном ряду в таблице уменьшается в арифметической прогрессии прп переходе слева направо. Это дает возможность в уравнении (6) вычислить коэффициенты 5- и г, стоящие при V" и Разность между двумя соседними волновыми числами в заданном столбце уменьшается при переходе сверху вниз. Это дает возможность найти коэффициенты ей/ при г . [c.361]

На практике применение формулы (40) не очень удобно, поскольку из опыта известны только 1>кл, и может быть оценена относительная величина перекоса АН. Более удобно для вычисления поправок к наблюдаемым спектрам образцов неравномерной толщины пользоваться таблицей поправочных коэффициентов для разных степеней клиновидности образца и различной его оптической плотности (табл. 18). Поскольку в работе чаще требуется переходить от спектра неравномерного слоя к спектру плоскопараллельного образца и оперировать их плотностями, а не пропусканием, то в таблице приведены непосредственно те поправочные коэффициенты, на которые нужно умножить измеренную оптическую плотность образца, чтобы получить ее истинное значение. [c.190]

ТАБЛИЦА 22. ВЛИЯНИЕ ИНГИБИТОРОВ НА КОЭФФИЦИЕНТ ТОРМОЖЕНИЯ перехода ионов в РАСТВОР у ПРИ РАСТВОРЕНИИ СТАЛИ ЗОХГСА н 4 М НСк [c.63]

Концентрация и pH промывающего раствора. Динамика ионообменного разделения определяется этими двумя факторами. Действие их всегда взаимосвязано, поскольку оба они регулируют концентрацию анионов комплексообразующего агента, представляющего собой большей частью соединение с частичной диссоциацией в водном растворе. Таким образом, для сохранения оптимальных условий изменение одного параметра влечет за собой неизбежное изменение другого. Так, например, трехкратному увеличению концентрации соответствует уменьшение pH примерно на 0,4 единицы и только при таком условии коэффициенты распределения рзэ остаются неизменными. К сожалению, по имеющимся материалам трудно оценить этот эффект из-за чрезвычайного разнообразия экспериментальных условий. Однако, имея в виду практическую важность предварительного выбора наилучшего процесса для разделения, в табл. 18 приводим полуколичественные данные для величин pH для 0,25М растворов некоторых комплексообразующих агентов. Если условно разделить весь ряд рзэ на тяжелые (Ьи — Но), промежуточные (Оу — Рт и V) и легкие (N(1 — Ьа), то переход при ионообменных разделениях от легких к промежуточным и от промежуточных к тяжелым рзэ будет соответствовать уменьшению величин pH примерно на 0,2 единицы. Изменение величин pH в зависимости от температуры непосредственно видно из таблицы. [c.102]

Как ВИДНО из таблицы, значения коэффициента убывают с увеличением молекулярного веса углеводорода, уменьшением температуры и повышением давления в системе. Так, при температуре 300° С и остаточном давлении 5 нм, рт. ст. при переходе от н-гептана к н-ундекану значения к уменьшаются от 0,472 до 0,118. С увеличением температуры от 250 до 350° 6 при давлении 20 мм рт. ст. к изменяется для н-гептана от 0,0652 до 0,182. [c.61]

Кипение жидкости на поверхности затопленных горизонтальных труб, в испарителях с естественной конвекцией тепло может проводиться через трубы, погруженные в жидкость и обогреваемые с внутренней стороны конденсирующимся паром. При очень малых разностях температур коэффициенты теплоотдачи являются величинами такого же порядка, как при нагревании жидкости. Однако с увеличением разности температур коэффициент теплоотдачи существенно увеличивается благодаря большой интенсивности перемешивания при кипении. Кипение переходит в режим, называемый пузырьковым. При достижении критической разности температур тепловой поток д Р достигает максимального значения. При дальнейшем, даже незначительном, увеличении Л/ тепловой поток резко уменьшается вследствие образования на поверхности более или менее сплошной паровой пленки. Если разности температур весьма значительны (что практически не встречается в испарителях с паровым обогревом), тепловой поток увеличивается благодаря наличию радиации. Для данной жидкости при давлении, соответствующем кипению, природа самой поверхности нагрева может в значительной степени влиять на процесс (табл. ПТ-5) . Приведенные в таблице данные, полученные в опытах с одиночной трубой, могут быть использованы (в первом приближении) для расчета теплопередачи при наличии ряда погруженных труб, с чистой, незагрязненной поверхностью. [c.213]

Теоретически предсказанные значения наблюдаемых коэффициентов выхода очень хорошо совпадают со средними значениями, измеренными в условиях реакторов периодического и непрерывного действия. Однако значения выходов, вычисленных исходя из представлений энергетических переходов, следует Таблица 24.5. Стехиометрические коэффициенты выхода продуктов реакции [c.308]

Как показывают коэффициенты С в предыдущих таблицах, чувствительность пламенно-ионизационного детектора изменяется при переходе от одного класса соединений к другому. Так, детекторы этого типа совсем нечувствительны или малочувствительны к соединениям, перечисленным в табл. Х-14. [c.242]

В табл. 4.47 приведены исходные экспериментальные данные, полученные на смесях предельных и непредельных углеводородов с кислородом в условиях замкнутого объема и использованные для формулировки гомологической гипотезы. Из таблицы следует, что для указанных топлив максимальное значение гомологического коэффициента, равного мольной доле (%) эквивалентного топлива в смеси, на верхнем пределе детонации не превышает 75,4 %, Среднее значение для верхнего предела детонации равно 74 %. Экстраполяция результатов, полученных для нижнего предела, представляется более проблематичной. Отчетливо проявляется тенденция, состоящая в уменьшении гомологического коэффициента при увеличении молекулярной массы и при переходе от непредельных углеводородов к предельным. [c.315]

Книга представляет собой критический обзор различных расчетных методов для ограниченного перечня свойств газов и жидкостей — критических и других характеристических свойств чистых компонентов, Р—V—Т и термодинамических свойств чистых компонентов и смесей, давлений паров и теплот фазовых переходов, стандартных энтальпий образования, стандартных энергий образования Гиббса, теплоемкостей, поверхностного натяжения, вязкости, теплопроводности, коэффициентов диффузии и параметров фазового равновесия. Для демонстрации степени надежности того или иного метода приводятся таблицы сравнения расчетных данных с экспериментальными. Большинство методов проиллюстрировано примерами, В меньшей степени сравнения и примеры характерны для методов, которые, с точки зрения авторов, менее пригодны и ценны для практического использования. По мере возможности в тексте приведены рекомендации относительно наилучших методов определения каждого свойства и наиболее надежных мето-дий экстраполяции и интерполяции имеющихся данных. [c.10]

Коэффициенты активности были введены первоначально как эмпирические величины, которые можно найти при изучении эффектов, характерных для растворов в состоянии равновесия. Для этого используют такие явления, как изменение упругости пара над раствором с изменением концентрации электролита, зависимость обратимой э. д. с. от состава раствора и т. п. Поскольку необходимость введения коэффициентов активности в уравнения для идеальных систем обусловлена различием между реальными и идеальными растворами, величина их не зависит от метода определения, и при заданных условиях и составе будет иметь одно и то же значение для любых равновесных процессов. Поэтому одни и те же коэффициенты активности могут применяться для описания различных равновесных явлений. Таблицы, в которых приведены эмпирические коэффициенты активности, представляют большую ценность. В то же время в пределах теории Льюиса коэффициенты активности оказываются лишь формальными поправочными множителями, которые не связаны непосредственно с природой растворов и не поддаются теоретическому расчету. Известно, что реальные растворы отличаются от идеальных дополнительной энергией взаимодействия между образующими их частицами. Коэффициенты активности, как количественное выражение изменения свойств электролитов при переходе от идеальных растворов к реальным, должны находиться, очевидно, в функциональной зависимости от энергии взаимодействия между частицами. [c.42]

Как следует из таблицы, физические свойства систем изменяли в широких пределах. Исходная концентрация переходящего компонента во всех опытах принималась равной 0,2 вес.%. Таким образом, были приняты условия, при которых коэффициент распределения при переходе от одной системы к другой изменялся в широких пределах. Межфазное натяжение измеряли по объему и весу капель [19], плотности жидкостей — ареометром, вязкости — вискозиметром Гепплера. Анализы уксусной кислоты, ацетона и фенола проводили титрованием как в водной фазе, так и в фазе органического растворителя. [c.176]

Большое число расчетов в методе КВ вьшолняется с учетом лишь однократно и двукратно возбужденных конфигураций. Для этого случая имеются таблицы коэффициентов спиновой связи для переходов из основного синглетного состояния в возбужденные. Обратимся к цифрам. Ранее (см. гл. 4, 4) бьша приведена энергия основного 2 состояния молекулы ЫН в приближении ССП при экспериментальном равновесном межъядерном расстоянии = 3,015до- Проследим характер измерения полной энергии по мере увеличения числа конфигурационных функций, построенных как с участием а-, так и тг-виртуальных орбиталей [c.251]

Примечание. В справочных таблицах значения Кр выражены не в кн1м , а в атмосферах. Поэтому, если необходимо выразить Кр значением его при давлении 1 н/м , 1 кн/м или 1 Мн/м , то таблнчнуювеличину Кр надо умножить на соответствующие коэффициенты перехода [c.167]

Следует заметить, что представленные в таблице коэффициенты определены по составу газовой фазы даже в случае, когда сопротивление массообмену сосредоточено главным образом в жидкой фазе. Таким образом, правильнее рмссматривать каждый из указанных коэффициентов как произведение коэффициента массопередачи для жидкой фазы на постоянную закона Генри, т. е. К1аН. Величины /( а нельзя найти из этих данных, если константа Н для химически активного раствора оценена ненадежно. Отметим также, что даже очень сильно щелочные растворы оказывают заметное сопротивление растворению СО2. Несмотря на очень быстрое взаимодействие, при котором происходит химическое связывание свободного диоксида углерода, имеется, тем не менее, весьма существенное сопротивление, препятствующее переходу СО2 в раствор большая часть сопротивления сосредоточена в жидкой фазе. Сказанное означает, что реакция должна протекать с конечной скоростью в значительном объеме жидкости, а не на самой границе раздела фаз. В самом сильном из этих растворов время полураспада, т. е. уменьшения наполовину концентрации растворенных молекул СОз крайне мало, а скорость взаимодействия, приходящаяся на единицу объема жидкости, так велика, что, если бы реагировала вся жидкость, то скорость поглощения СОз во много раз превышала бы скорость абсорбции. Даже в таком случае скорость абсорбции в 2н. растворе гидроксида калия не более чем на два порядка превышает скорость абсорбции [c.336]

Ранее применялись системы Хертера и Дриффильда и так называемая система ДИН. Менее распространены были у нас системы Вестона и Дженерал Электрик. О принципах построения таких систем читатель найдет много материала в рекомендуемой литературе. Вследствие принципиального различия методов оценки чувствительности по системе X и Д и ГОСТ, строго постоянного коэффициента перехода между двумя этими системами не имеется. Для ориентировочной оценки можно пользоваться следующей таблицей (табл. 25). [c.236]

На рис. 7.9 показана деформация выходных кривых с ростом от нуля до бесконечности коэффициента скорости обмена, одинакового в прямом и обратном направлениях к=к =к . Числовые характеристики, связанные с этой сериейJкpивыx, помещены в разделе 1 таблицы. Из рис. 7.9 видно, что все функции распределения этой серии располагаются между кривыми, соответствуюпщми двум крайним случаям ячеечной модели без застойных зон с общим объемом (кривая 1—1, /е=0) и ячеечной модели без застойных зон с общим объемом У (кривая 1—7 к со). При переходе из одного крайнего случая в другой зависимость положения точки максимума кривых от коэффициента обмена носит ярко [c.387]

Таблица 6.4. Значения коэффициента летучести у и энергии Гиббса при переходе от гипотетнческого идеального состояния к реальному ЛС(ид - р) для Н2 и N11].

Таблица 3.2. Коэффициенты экстинкции для различных типов переходов. (Из работы Platt I. R., J. Opt. So . Am., 43, 252 (1953))

Сначала определяют Пд иа рефрактомао ре. При переходе световых лучей из одной среды в другую их скорость и направление меняются. Эги явления называются лучепреломлением или рефракцией. Коэффициент лучепреломления Пд (называют показателем преломления или рефракции) для индивидуальных углеводородов — величина постоянная и характерная. (Значения Пд жидких углеводородов приведены в таблицах различных справочников.) По рефракции можно судить о чистоте продукта. Так как показатель преломления зависит от температуры, то его обозначают Пд (1 — температура, при которой проводили измерение). При повышении температуры на один градус лучепреломление Пд уменьшается на 0,04. Для приведения показателя преломления к стандартной температуре 293 К пользуются формулой [c.105]

На практике порядок реакции обычно составляет от О до 1/2 концентрация выше 2Кд, см. далее). Поэтому удобно планировать ксперимент, используя это обстоятельство. Скорость реакции яв-[яется линейной функцией 8 если порядок реакции соответству-т 1/2, и выражается прямой горизонтальной линией, если порядок юакции равен нулю (рис. 5.4а). Переход от порядка 1/2 к порядку О оответствует пересечению прямых. Если коэффициент диффузии ) известен (например, из таблиц, см. ниже), то можно определить начение параметра Ь, эффективную толщину биопленки. Для роверки на практике кинетических закономерностей процесса определения его параметров необходим очень обстоятельный ксперимент. Пример такого эксперимента представлен на рис. 5.46. [c.193]

Могут быть использованы таблицы, отличающиеся от рассмотренных на соответствующий коэффициент. Так, для диапазона масс 500—125 могут применяться номограммы с интервалом 50—12,5. Использование номограмм не ограничено спонтанным распадом метастабильных ионов они могут быть применены при рассмотрении любых переходов, протекающих с изменением отношения массы к заряду и превращением ее в отношение т . Номограммы, например, могут применяться в связи с изучением диссоциации, вызываемой столкновением, как это было по1казано выше. [c.561]

Наиболее систематично изучена электропроводность хлоридов. Бильц и Клемм измеряли эквивалентную электропроводность хлоридов при температуре их плавления. Эти данные они представили в соответствии с положением катиона в периодической системе Менделеева (табл. 99). Из таблицы видно, что в горизонтальных рядах с увеличением валентности катиона эквивалентная электропроводность падает. В отдельных рядах переход- от хорошо проводящих солей к плохо проводящим происходит скачкообразно. Проведенная в таблице жирная линия делит соли на хорошие и плохие проводники тока. Левее этой линии находятся соли, хорошо проводящие ток, имеющие ионную структуру. Правее — соли с малой электропроводностью, имеющие молекулярную структуру. -Электропроводность расплавов связана с их вязкостью. Для большинства распларов связь электропроводности и вязкости определяется уравнением. Евстропьева К 71 = onst, где 7) — вязкость т—коэффициент, характерный для данной соли или данного расплава, но не зависящий от температуры. [c.405]