Основные типы химической связи. Полярность связей

При прямом взаимодействии азота и фосфора со многими металлами и неметаллами образуются нитриды и фосфиды. В зависимости от полярности связи Е—X можно наблюдать переходы от связей ионного типа к ковалентным или к металлическому типу связи (X=N, Р). При этом происходят переходы между тремя основными типами соединений меняются также химические свойства соединений. [c.533]

Различные типы адсорбентов проявляют неодинаковую селективность по отношению к различным соединениям. Трудно установить прямую связь между адсорбируемостью вещества и его химическим строением, а также между химическим строением адсорбента и его адсорбционной емкостью. Поэтому общепринятым считается деление адсорбентов на две основные группы полярные (гидрофильные) — силикагель, оксид алюминия, искусственные и природные силикаты неполярные (гидрофобные) — активированный уголь, кизельгур, диатомит. На полярном адсорбенте энергия адсорбции возрастает с увеличением размеров молекул адсорбированного вещества, причем энергия адсорбции тем выше, чем больше полярность адсорбированного вещества. Неполярные адсорбенты не проявляют селективности по отношению к полярным молекулам. [c.54]

Ионная связь — это тип химической связи, энергия которой в основном определяется электростатическими силами притяжения противоположно заряженных ионов Такую связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи, образованной атомами с сильно различающимися электроотрицательностями [c.71]

Необходимо отметить, что наиболее распространенным типом химической связи является полярная связь. Ковалентная связь встречается значительно реже, в основном в молекулах простых веществ (Нг, С , О2 и т. д.). Точно так же и ионная связь встречается только в соединениях активных металлов с типичными неметаллами. [c.84]

Изучение растворимости выявило следующие основные закономерности. Взаимное растворение веществ протекает тем легче, чем ближе их химическое строение и характер межчастичных взаимодействий а) соединения с ионными связями хорошо растворимы в полярных растворителях соли хорошо растворимы в расплавленных солях и воде, но не растворимы в неполярных растворителях (типа бензола) б) вещества с полярными или легко поляризующимися молекулами тем легче взаимно растворимы, чем ближе характер их межмолекулярных взаимодействий (ацетон растворим в эфире и спирте, аммиак в воде) так же как с неполярными и трудно поляризуемыми молекулами, хорошо растворимы друг в друге (жидкий азот в жидком кислороде) в) вещества с различным характером связей и межчастичным взаимодействием взаимно нерастворимы (металлы нерастворимы в воде и в органических растворителях). [c.114]

Химические связи отличаются большой энергией. Основные типы химической связи ионная, полярная, ковалентная и водородная. [c.24]

На растворяющую способность полярных растворителей су — и ес гвенное влияние оказывают тип, количество и место расположения функциональных групп, способность их образовывать водородные связи, а также молекулярная масса и химическая структура (ациклическое или циклическое строение, изомерия, симметричность и др.) основной [c.223]

Между атомами могут возникать различные взаимодействия в зависимости от их физико-химических характеристик, а главным образом от значений электроотрицательности (ЭО), определяющей ориентировку электронов относительно атомов, уже вошедших в состав молекулы. Основными видами связи можно считать связи, устанавливающиеся между атомами, вступающими в соединение между собой а) ковалентная неполярная связь б) ковалентная полярная и в) ионная связь. К основным видам связи следует отнести и металлическую связь, однако она характерна не для замкнутых молекул, а для кристаллов металлического типа. Вообще говоря, ионная связь также характерна для кристаллического состояния веществ. [c.70]

Каждая из АО р-типа, о которых говорилось выше, имеет осевую симметрию. Это означает, что и образующаяся химическая связь, определяемая функцией (7.1) или (7.2), также имеет осевую симметрию. Следовательно, ее можно назвать а-связью по аналогии с двухатомными молекулами (раздел 4.7). Необходимо, разумеется, помнить, что если какая-либо из соседних связей имеет высокую полярность, ее электрическое поле может в некоторой степени исказить симметрию электронного распределения первой связи. Правда, доказательство того, что это искажение велико, отсутствует . Хотя проведенный нами анализ показал, что угол в 90° является характеристическим валентным углом, на опыте наблюдается несколько большая величина валентных углов (104°ЗГ для НгО, 107° для ЫНз, 94° для РНз, 92° для АзНз, 92° для НгЗ) . Основные причины этих расхождений следующие [c.181]

Данная книга представляет первую попытку изложения химии твердого тела на современной теоретической основе и в форме, доступной широким кругам химиков. В целом эта попытка удалась. Благодаря тому, что основные главы написаны крупными специалистами, активно участвовавшими в разработке соответствующих вопросов, это не компиляция, а творческий труд, для которого характерно большое внимание, уделяемое новым проблемам и направлениям, поиски механизмов, специфичных для твердого состояния, и обилие экспериментального материала, излагаемого в неразрывной связи с экспериментальными методами, использованными для его получения. Благоприятное впечатление производит стремление авторов везде, где это возможно, доводить теоретический анализ до цифровых величин и до уравнений, поддающихся реальной проверке. Однако необходимо указать и слабые стороны. Принадлежность большинства авторов к одной школе привела к некоторой односторонности в трактовке явлений так, недостаточно освещена зависимость свойств твердых тел от типа, полярности и энергии химических связей в кристаллической решетке, недостаточно использованы результаты электронномикроскопических исследований, давшие ценные сведения о топографии поверхности и химических реакциях в твердой фазе, и т, д. Имеет место неравномерность в освещении работ ученых разных стран и разных направлений. В некоторых главах совершенно недостаточно отражены работы советских исследователей. В частности, не упомянуты основные советские работы по кинетике химических реакций в твердой фазе, представленные несколькими школами и внесшие много ценного в развитие химии твердого тела (см. дополнительную литературу стр. 536—540). Ограничен список трудов по физике полупроводников, в частности не упомянуты превосходные работы Гросса по экситонам и т. д. [c.6]

Таковы некоторые факты, которые могут быть объяснены с помощью принятой атомной модели. Она объяснила два основных типа связи в химических соединениях — полярную связь между противоположно заряженными ионами в солях и неполярную связь в органических и других неионизируемых молекулах. Неполярная связь бывает двух видов, первый из которых имеет место в молекулах СН и ННд, где число таких связей может быть сопоставлено с положением элемента в периодической таблице, а второй вид встречается в координационных соединениях Вернера. [c.57]

При разделении неизмененных нефтяных смол первое п основное требование, предъявляемое к адсорбенту и десорбирующим жидкостям, заключается в том, чтобы они не вызывали химических изменений компонентов разделяемой смеси. Размеры пор адсорбентов должны соответствовать размерам молекул разделяемой смеси, что определяет его общую адсорбционную емкость. Адсорбент должен обладать достаточно хорошей специфичностью или адсорбционной избирательностью по отношению к молекулам различных типов структур, что в значительной мере и определяет эффективность разделения нри помощи хроматографических методов. Растворители должны характеризоваться высокой степенью чистоты и определенной вымывающей (десорбирующей) способностью. Многочисленные данные, полученные при изучении вымывающей способности растворителей разной химической природы, показывают, что существует довольно определенная закономерная связь (пропорциональность) между их диэлектрической постоянной, т. е. полярностью, и вымывающей способностью или, что то же самое, адсорбируемостью [38]. [c.448]

На растворяющую способность полярных растворителей существенное влияние оказывают тип, количество и место расположения функциональных групп, способность их образовывать водородные связи, а также молекулярная масса и химическая структура (ациклическое или циклическое строение, изомерия, симметричность и др.) основной (ядерной) части их молекул. Так, бензол, имеющий симметричную молекулярную структуру, не обладает дипольным моментом, в то время как толуол и ксилолы, содержащие метильные группы, относятся к типу полярных (слабополярных) растворителей. В молекулах полярных растворителей, таких как фенол, анилин и нитробензол, имеются соответственно гидроксильная, аминная и нитрогруппы. [c.481]

Наряду с взаимодействиями, которые существуют в металлах, выделяют два основных типа химической связи ионную (гетеро-полярную) и атомную (гомеополярную или ковалентную). И в том и в другом случае обоими партнерами, образующими связь, достигается стабильная восьмиэлектронная оболочка (правило окте- [c.196]

Из экспериментальных данных следует, что суш ествуют два основных типа химической связи — ионная и ковалентная. Молекулы, обладающие ионными связями, диссоциируют на ионы в полярных растворах молекулы же с ковалентными связями такой диссоциации не обнаруживают. Согласно теории валентности Льюиса, атомы в случае ионной связи удерживаются кулоновскимисилами, в случае же ковалентной связи — общей парой электронов, так что приходится вводить в рассмотрение какие-то новые си.лы (это определение включает и так называемую координационную связь). Как будет видно в дальнейшем, нроисхождение этих сил можно объяснить квантовомеханически, а понятия 1ЮНН0Й и ковалентной связей относятся лишь к предельным случаям реальные же связи носят промежуточный характер. [c.58]

В предыдущих разделах этой главы были рассмотрены некоторые характерные свойства ковалентных связей было указано, что при наличии примерно одинакового взаимного влияния атомов в молекулах такие свойства ковалентных связей, как энергия образования, полярность, ноляризуемостьт могут быть охарактеризованы некоторыми постоянными величинами. Если в молекуле имеются связи только такого типа, эти свойства молекулы в целом можно рассматривать как аддитивные, примерно равные сумме значений для отдельных связей, имеющихся в молекуле, и расхождение между вычисленными и найденными величинами оказывается незначительным. Длина связей в этих случаях может быть вычислена как сумма ковалентных радиусов. Однако, как показало физико-химическое исследование разнообразных органических соединений, во многих случаях наблюдаются отклонения от аддитивности этих свойств. Так, в некоторых (сравнительно многочисленных) случаях наблюдается изменение межъядерных расстояний по сравнению с обычными для основных типов ковалентных связей. Для некоторых соединений было обнаружено также существенное различие между экспериментально найденными и вычисленными (на основании принципа приближенной аддитивности) величинами энергии образования, теплоты сгорания, дипольного момента и молекулярной рефракции. При рассмотрении [c.106]

При изменении любой кристаллической структуры, как правило, в той или иной мере меняется тип химической связи. При вращении даже сильно полярных молекул (например, H I, NH3) мы не можем ожидать значительного вклада в. химическую связь ориентационного или индукционного взаимодействий. Основным видом сил Ван-дер-Ваальса в этом случае является лондоновское дисперсионное взаимодействие. При охлаждении же кристаллов, когда упорядочивается взаим1гое положение полярных. молекул и вращение исчезает, роль ориентационного взаимодействия возрастает и меняется кристаллическая рещетка. [c.92]

Все соли состоят из какой-либо кислоты и какой-либо щелочи... Из этих двух универсальных принципов составлены все тела мира, — писал немецкий химик и аптекарь Отто Тахений в 1680 г. В реакциях кислот и кислотных оксидов с основаниями и основными оксидами, при многих других обменных взаимодействиях образуются соединения, называемые солями. Соли — это кристаллические вещества, построенные из ионов. В воде и других полярных растворителях соли распадаются (диссоциируют). Если же кристаллическое вещество состоит из молекул, связанных межмолекулярными химическими связями, то оно к числу солей не относится, это молекулярное соединение такого типа, как дихлорид ртути Hg lg. Молекулярные соединения, в отличие от солей, в воде ведут себя как слабые электролиты и почти не распадаются на ионы. [c.89]

Основные научные работы связаны с изучением строения вещества и сорбционных процессов. Сформулировал задачу о влиянии полярности на отталкивание между молекулами и разработал кван-тово-химический метод ее решения (1944—1947). На основании изучения монтмориллонитовых глин получил данные о кислотной активации, природе пористости, характере сорбционного гистерезиса, ки-нети1 6 сорбции паров и эффектах ультрапористости. Разработал метод получения новых катионообменных форм молекулярных сит. Приготовил и изучил серебряные, водородные, скандиевые, лантано-вые, литиевые и другие цеолиты. Разработал метод синтеза ионообменных форм цеолитов с сильно гидратирующимися катионами. Выяснил природу влияния типа цеолита, вида катионов и степени замещения на свойства цеолитов. Изучал свойства и возможности применения природных осадочных цеолитов. [c.553]

Впрочем, Льюис считает вероятным только один тип химического соединения в результате действия обычных электростатических сил между двумя ионами, а именно когда типичная соль растворена в малополярном растворителе. Толкование полярности у Льюиса, хотя и приобрело большую четкость в формулировках, по своей основной идее такое же, как и в статье 1916 г. То у него теперь появляется представление и о поляризуелюсти связей, что ои называет смещаемостью (displa eable) или подвижностью (mobile) связывающей пары электронов [там же, стр. 84]. Между степенью полярности связи и подвижностью ее электронов [c.96]

Ко времени выхода в свет монографии Льюиса влияние новых идей стало заметно сказываться даже на тех химиках, которые были раньше тopoнникa ш электростатических представлений о химической связи в органических соединениях. Правда, отступление, как обычно бывает в теоретической химии, было постепенным и внешне выглядело не как отказ от старых взглядов, а как их некоторое видоизменение, не затрагивающее основной идеи. Такова, например, была эволюция взглядов Штиглица. В 1922 г. он предложил [40] различать два вида полярности связей полярность крайнего типа , как в Na I, и полярность, типичную для органических соединений, где переход электронов от атома к атому не такой полный, как в случае обычных электролитов [там же, стр. 1313]. Штиглиц отмечает, что указание на существование такого рода полярности имеется в работах Бора, Льюиса и Косселя. [c.101]

В состав ВМСН входят в основном соединения гибридного строения как углеводородного, так и неуглеводородного характера. Большое многообразие этих соединений, которые помимо того и генетически связаны между собой, не позволяет выделить какие-либо узкие фракции однородных по типу соединений, которые бы однозначно определяли химические и физические свойства тяжелых нефтяных остатков. Вследствие этого существующие методики разделения ВМСН позволяют получить только группы соединений с более или менее сходными физико-химическими свойствами. В настоящее время наибольшее распространение получили методики, включающие выделение асфальтенов осаждением алканами (Сб— Се) и адсорбционно-хроматографическое деление растворимой части — мальтенов на силикагеле на 5—6 фракций масел и смол, которые различаются по полярности входящих в них соединений [1—3]. [c.6]

Разу.мовский принял в качестве основного постулата, что химическое соединение с определенной структурной формулой существует в виде электронных таутомеров, возникающих вследствие постоянного движения электронов, образующих химические связи, и что свойства соответствующих органических соединений, в первую очередь их реакционная способность, зависят от распределения электронов в этих таутомерах. Хотя сам Разумовский не указывает на своих предшественников, однако нетрудно увидеть, что в этом постулате много сходного с положениями, высказанными еще Фраем (стр. 37) и Льюисом (стр. 89). В первых работах Разумовский прибегал еще к ряду дополнительных предположений и давал следующую картину электронного строения и реакционной способности органических соединений. Химическая связь осуществляется в результате непрерывного движения валентных электронов между двумя данными атомами. В молекулах типа С2Н, , С.П., С2Н,, К. Н4 и так далее движение электронов в связях С — Си N — N таково, что продолжительность пребывания электронов в сфере каждого из атомов связи и степень приближения к ним одинаковы. Если связи образованы атомами, отличающимися по полярности (электроотрицательности), то движение валентных электронов данной связи относительно этих атомов уже не будет симметричным ни в пространстве, ни во времени. [c.137]

Избирательность неподвижной жидкой фазы определяется силами взаимодействия между молекулами растворенного компонента и жидкой фазы. Согласно предыдущему эти силы можно разделить (как и в случае ГАХ) на четыре типа 1) силы между постоянными диполями анализируемого вещества и жидкой фазы (ориентационный эффект Кезома) 2) силы между постоянными диполями растворенного вещества и индуцированными диполями неподвижной фазы (индукционный эффект Дебая) 3) силы, действующие между неполярными молекулами растворенного вещества и неполярными молекулами неподвижной жидкой фазы (дисперсионный эффект Лондона) 4) специфические и- химические силы взаимодействия (водородная, донорно-акцепторная и другие виды связи). Поэтому выбор жидкой фазы производят в основном в зависимости от поляр ности жидкой фазы. Различия в удерживаемых объемах на жидких фазах различной полярности могут быть объяснены результатом взаимодействия сил, упомянутых выше. [c.110]

Атомы группы II в основном состоянии имеют конфигурацию ( s)2, поэтому они в соответствии с табл. 5 (стр. 4) должны быть химически инертны. Например, можно было бы ожидать, что основным состоянием молекулы Вег будет 25 r)2(2sa ) . Как следует из рассуждении в разделе 6.1, это состояние нестабильно. Однако путем возбуждения типа sp атомы становятся двухвалентными. Именно такую конфигурацию о п , очевидно, имеет молекула ВеО, где есть двойная связь, во всем аналогичная связи в этилене, за исключением полярности, возникающей вследствие различия электроотрица-тельностей атомов. В большинстве случаев атомы второй группы образуют трехатомные молекулы, причем в соответствии со сказанным в разделе 8.13 конфигурация sp заменяется двумя имеющими диагональную гибридизацию орбиталями вида s p (см. раздел 8.2), Это обусловливает линейность молекулы. Примерами служат дихлориды и дибромиды Hg, Zn и d, которые можно представить и в чисто ионной форме, как, например, СЬ Hg2+ С1 . Без сомнения, такие структуры вносят СБОЙ вклад, но, вероятно, энергетически менее выгодны, чем гибридные структуры. Более того, поскольку центр гибридного зарядового облака находится на некотором удалении от центрального ядра (см. рис. 8.2), то введением гибридной орбитали учитывается полярность, отображаемая ионной формулой. [c.390]

Ионообменные смолы в органической среде ведут себя как адсорбенты кислотного или основного характера. Как известно, на них происходит как физическая, так и химическая адсорбция. Например, на ацетатной форме амберлита А-29 происходит физическая адсорб-шя полярных соединений типа пиррола и фенола из растворов углеводородов. Эти растворенные вешества могут быть вымыты со смолы полярными растворителями, такими, как пиридин или метанол. Кислоты на этой смоле хемосорбируются, и для их элюирования требуются кислотные растворители. Б свою очередь сильнокислотный катионит амберлит А-15 хемосорбирует азотистые основания из растворов в углеводородах, а десорбировать их можно, только используя растворители основного характера. Селективность смолы можно значительно повысить, если использовать форму, в которой она будет образовывать комплекс (лиганд) с растворенным веществом /36/. Например, катиониты в Ag+., Си или формах используют для разделения аминов и карбоксильных кислот, Ag форму используют также для отделения соединений с двойными олефиновыми связями. Элюирование проводят агентом, комплексообразующие свойства которого слабее, чем у веществ, которые надо разделить. Вытесняющее проявление выполняется с помощью реагента с более сильными комплек-сообразуюшими свойствами. [c.87]

В Присутствии MgO конечными продуктами реакции являюг-ся в основном подвески (I), а в отсутствие MgO преобладающим является образование поперечных связей (типа II). Возникающие вулканизационные структуры содержат ионизированные группы, склонные к взаимодействию с образованием ассоциатов. В вулканизатах ХСПЭ с МБТ и MgO количество химических поперечных связей невелико и в вулканизационной структуре, по-видимому, преобладают ассоциаты, состоящие из полярных подвесков (I), адсорбированных на поверхности дисперсных частиц MgO [4]. [c.221]

Не все группы, которые можно ввести в белковую молекулу, обладают способностью изменять ее серологические свойства и вызывать образование специфических антител. Серологическую специфичность антигенов определяют только полярные группы, главным образом кислотные группы, например —СООН, —ЗОзН, —АзОзНг [2], или основные группы, например четвертичная аммониевая группа [13]. Полярные группы, вероятно, определяют и антигенную специфичность природных белков. В настоящее время мы не в состоянии указать, какие именно химические группы определяют антигенную специфичность этих белков. Весьма вероятно, однако, что эта специфичность связана не с одним каким-нибудь определенным типом групп, а зависит от определенного расположения на поверхности белковой молекулы различных полярных групп [12]. [c.332]

У более сложно построенных соединений часто наблюдается накладывание различных типов связи друг на друга, например связь Л с В может быть наполовину полярной, наполовину ковалент-лой, а связь С с В, напротив, почти исключительно полярна. Выяснение этих преобладающих переходных состояний на основании точных экспериментальных данных представляет значительные трудности. Без сомнения, для большинства случаев сейчас еще невозможно дать экспериментально обоснованную классификацию таких переходных типов. Наоборот, чисто геометрическое взаимное расположение атомов известно достаточно точно, й в этом и заключается особенное достоинство классификации химических соединений по стереохимическому признаку Далее, если классификация проводится в основном по обычным физическим и химическим свойствам (на летучие, солеподобные, алмазе подобные и металлические соединения [Ю]), то оказывается, что даже столь грубое разделение не может быть произведено однозначно в противоположность классификации по стереохимическому признаку. Само собой разумеется, что и при нашей классификации также возможны случаи, которые надо считать переходными от первого структурного [c.314]

При обменной адсорбции адсорбируемые полярные частицы точно ориентируются на поверхности высокодисперсного адсорбента или соответственно внутри пространственной сетки, характерной для вещества данного типа связь осуществляется с помощью кислых или основных групп адсорбента, прочно удерживающихся на остове адсорбента истинно химическими силами. Одновременно это определяет максимальную величину обменной емкости вещества, поскольку именно она отвечает числу мест, соответствующих данному сорбируемому иону или данному числу зарядов. Хотя при обменной адсорбции заметно проявляются химические силы, обусловленные главными валентностями, как правило, процесс не сопровождается выделением значительного количества энергии. Превращение происходит в эквивалентном к зарядам отношении, и поэтому имеет место [c.23]

До последнего времени изучение аналогов биомембран проводилось в основном на липидных или липопротеидных пленках, получаемых на поверхности раздела жидких фаз или на границе вода — воздух. Такие пленки передают приближенно простейшие электрофизические и геометрические свойства биомембран, но при моделировании химических и структурных свойств биомембран они имеют довольно ограниченную область применения. Это связано с тем, что такие пленки отвечают только одному из нескольких возможных структурных типов мицелл, когда в монослое или бимолекулярном слое липида полярные группы молекул обращены в сторону водной фазы. Кроме того, в подобных системах с очень низкой удельной поверхностью можно изучать только белковые монослои на липидах. Полученные в последнее время данные показывают, что невозможность варьировать степень заполнения белком полярности пленки существенно ограничивает и даже искажает данные о роли межбелковых взаимодействий в биомембранных системах. Поэтому указанный метод моделирования биомембран не только не универсален, но и не всегда корректен. [c.283]