Растворимость в воде, водных кислотах, водных основаниях и в эфире

Растворимость в воде, водных кислотах, водных основаниях и эфире [c.116]

Для их отделения раствор нейтрализуют твердым едким баритом -и сильно подщелачивают баритовой водой при этом выделяются бариевые соли большинства кислот группы Т-Л. Ill и твердые или жидкие основания группы Т-Л. I (стр. 241). Последние отделяют экстрагированием эфиром, при чем с ними переходит часть растворимых в эфире и воде оснований групп Л-Л. II и Т-Л. II, которые отделяются отмыванием водой. Водный, раствор этих оснований соединяют с баритовым раствором, отфильтровывают нерастворимые бариевые соли и сполна извлекают многочасовой экстракцией эфиром основания групп Л-Л. II и Т-Л. II. После отгонки эфира основания разделяют перегонкой и исследуют по стр. 233 или 257. Если предварительной пробой установлено присутствие солей низкокипящих оснований, например, аммиака, метиламина, то их в особой пробе выделяют перегонкой смешанного с содой водного раствора, улавливая соляной кислотой если их экстрагировать эфиром, то часть неизбежно теряется. [c.260]

Можно отделить карбоновую кислоту от некислотных соединений, использовав свойство карбоновой кислоты растворяться в водном основании, в котором вещества, не обладающие кислотными свойствами, не будут растворяться. После того как разделение завершено, кислоту можно регенерировать подкислением водного раствора. Если имеют дело с твердым веществом, то смесь просто перемешивают с водным раствором щелочи и отфильтровывают раствор от нерастворимых некислотных веществ добавление минеральной кислоты к фильтрату приводит к осаждению карбоновой кислоты, которую можно отделить фильтрованием. При работе с жидкостями нужно встряхнуть смесь с водным раствором основания в делительной воронке и отделить водный слой от нерастворимого органического слоя. Добавление кислоты к водному слою также освобождает карбоновую кислоту, которую можно выделить из воды. Для полноты выделения к подкисленной -смеси часто добавляется нерастворимый в воде растворитель, например эфир. Карбоновая кислота извлекается из воды эфиром, в котором она лучше растворима летучий эфир легко удаляется от относительно высоко кипящей кислоты при перегонке. [c.556]

Твердое вещество прежде всего следует попытаться растворить в воде (сначала в холодной, потом в горячей). Затем часть водного экстракта собирают на часовое стекло и выпаривают на водяной-бане. Если вещество растворимо хотя бы частично, после выпаривания на часовом стекле остается остаток. Если вещество полностью в воде нерастворимо, то осадок следует отцентрифугировать или отделить при помощи микропипетки (рис. 52). После чего исследуемое вещество пробуют растворить в разбавленной соляной кислоте. Если вещество не растворяется в разбавленной кислоте, то его растворяют в концентрированной соляной кислоте. Так же испытывают отношение веществ к азотной, серной, плавиковой и хлорной кислотам, к царской водке, раствору аммиака, едким щелочам, органическим растворителям (к органическим кислотам, спиртам, кетонам, эфирам и т. п.). Органические растворители большей частью применяют для растворения органических соединений, нерастворимых в воде, кислотах и неорганических основаниях. [c.377]

В химическом анализе широко используют как водные, так и органические растворители. Неполярные растворители, такие, как углеводороды и их галогенпроизводные, применяются в том случае, если само анализируемое вещество неполярно. Органические растворители с промежуточной полярностью, способные образовывать водородные связи с растворенным веществом (спирты, кето-ны и эфиры), употребляются значительно чаще, чем менее полярные соединения, так как в них растворимо большое число органических и неорганических веществ. Наиболее широко в аналитической практике используют, пожалуй, водные растворы, в том числе растворы неорганических кислот и оснований. Поэтому в нашем изложении основное внимание уделяется поведению растворенных веществ в воде реакции в неводных полярных средах будут рассматриваться менее подробно. [c.16]

Закон распределения — основа для извлечения (экстракции) растворенного вещества. Добавляя к раствору второй растворитель, можно извлечь из раствора растворенное вещество тем эффективнее, чем больше коэффициент распределения в пользу второго растворителя. Эффект извлечения эфиром органических веществ, растворенных в воде, можно увеличить, добавляя к водному раствору сильную кислоту или сильное основание. В воде органические кислоты и их соли частично диссоциируют на ионы. В эфире растворимы лишь недиссоциированные молекулы. Вводя в водный раствор сильную кислоту или сильное основание, удается понизить степень диссоциации органических кислот и их солей, тем самым увеличивается коэффициент распределения. Экстракцию можно также увеличить, добавляя в водный раствор соль. [c.84]

Кодеин-основание представляет собой кристаллическое вещество, растворимое в холодной (1 5Г)0) и горячей (1 17) воде, легко растворимое в спирте (1 2,5), эфире, хлороформе (1 0,5) и разведенных кислотах. Почти не растворяется в растворах едких щелочей. Водные растворы кодеина обладают щелочной реакцией на лакмус. Температура плавления 153—155°, [c.245]

Светло-желтые блестящие листочки из воды, лимонно-желтые столбики из эфира. Т. пл. 122 °С. Трудно растворимая в воде и эфире, растворима в спирте, хлороформе и петролейном эфире. Водный раствор окрашен в желтый цвет и имеет интенсивно-горький вкус, реакция кислая. Растворы в хлороформе и петролейном эфире бесцветны Растворы пикриновой кислоты окрашивают шерсть и шелк в устойчивый желтый цвет, но не окрашивают хлопка. Дает хорошо кристаллизующиеся соли со щелочами. Соединения с органическими основаниями, алкалоидами и углеводородами описаны в соответствующих разделах книги. [c.88]

Безводная (ледяная) уксусная кислота — бесцветная гигроскопичная жидкость с резким запахом, застывающая при температурах ниже 16°С в виде белых блестящих листочков объем при застывании увеличивается. Т. пл 16,6 °С т. кип. 118 °С р ° 1,04926 Лд 1,36976 Ка 1,76-10- (при 25 °С) Смешивается с водой, спиртом и эфиром во всех соотношениях, летуча с водяным паром. При смешивании безводной уксусной кислоты с водой выделяется теплота и наблюдается уменьшение объема, что объясняется образованием гидрата. Концентрацию водных растворов уксусной кислоты определить на основании плотности не удается. Все нейтральные соли уксусной кислоты, за исключением ацетатов ртути (I) и серебра, растворимы в воде. Уксусная кислота очень устойчива по отношению к окислителям. [c.146]

Анализ спиртов основан на количественном превращении их в летучие, плохо растворимые в воде алкил-нитриты и принят в судебно-химической практике СССР в качестве официального. Реакция проводится в стеклянных флаконах (типа пенициллиновых). 0,25 мл 30%-ного водного раствора нитрита натрия вводят в смесь 0,5 мл 50%-ного раствора трихлоруксусной кислоты и 0,5 мл исследуемого раствора, находящуюся в герметически закрытом сосуде. Через 1—2 мин после смешения реагентов, когда образовавшиеся эфиры азотистой кислоты практически полностью выделятся из концентрированного водного раствора трихлорацетата натрия, газовая фаза из реакционного сосуда вводится в хромато- [c.136]

Стрихнин-основание представляет собой кристаллическое вещество. Температура плавления 268—290 (зависит от скорости нагревания). Основание алкалоида плохо растворимо в воде (1 6000 при 25°) и эфире (1 5500 при 25°), легко растворяется в 90% спирте (1 110 при 25° и 1 28 при 60°), бензоле и очень хорошо в хлороформе (1 6 при 25°). Водные растворы стрихнина имеют щелочную реакцию по лакмусу и обладают горьким вкусом даже при разведении 1 700 ООО, Стрихнин образует соли с одним эквивалентом кислоты за счет третичного азота. [c.215]

Первоначальный водный раствор, содержащий хлористоводородную кислоту в отношении (1 7), подщелачивают едким натром до pH не менее 10 и экстрагируют несколькими порциями эфира по 50 мл каждая. Соединяют эфирные вытяжки, высушивают их безводным сульфатом натрия, отгоняют эфир и остаток взвешивают. Остаток состоит из органических соединений основного характера (амины, пиридиновые основания и т. п.). Оставшийся после экстракции водный раствор может. содержать амфотерные вещества, а также нелетучие, лучше растворимые в воде, чем в эфире, органические соединения, например многоосновные кислоты, оксикислоты, многоосновные спирты, аминокислоты, галогено- и сульфокислоты, частично многоосновные фенолы, простые углеводы, мочевину и ее производные. Этот раствор точно нейтрализуют уксусной кислотой и экстрагируют несколькими порциями эфира. Эфирные вытяжки высушивают безводным сульфатом натрия и отгоняют эфир. В остатке содержатся амфотерные соединения. [c.196]

Если ожидается, что исследуемая смесь содержала полиол, углевод, соль карбоновой кислоты и какого-либо металла или соль органического основания, то образец смеси обрабатывают 2 н. НС1. Выпавший осадок, который тщательно отсасывают, промывают на фильтре водой и высушивают, может быть кислотой ароматического ряда выпадение масла может явиться свидетельством того, что в смеси присутствовала алифатическая кислота. Водный слой (фильтрат) мол<ет содержать растворимый в воде полиол или сахар. Если при действии на исследуемую смесь 2 н. НС1 выпадения твердого осадка или масла не наблюдается, раствор несколько раз экстрагируют эфиром и упаривают растворитель на водяной бане. Остаток может быть низшей жирной кислотой. Если в эфирной вытяжке из кислого раствора ничего не содержалось, к раствору добавляют 2 н. NaOH при этом соль органического основания, если она присутствовала, перейдет 1з свободное основание, которое может быть извлечено эфиром и выделено обычным образом. Оставшийся после экстрагирования эфиром водный слой может содержать как полилол, так и сахар наряду с хлоридом или сульфатом натрия. Удаление неорганических ионов можно осуществить с помощью ионообменных смол. [c.130]

Отметим, что правило Траубе явилось основой для синтеза ПАВ, обладающих высокой поверхностной активностью, — так называемых длинноцепочечных ПАВ. Эти вещества, содержащие длинную углеводородную цепь и сильные полярные группы, которые обеспечивают их растворимость в воде находят в настоящее время большое практическое применение. Они подразделяются на неионогенные, построенные на основе сложных эфиров, включающих этоксигруппы, и ионогенные, — на основе кислот и оснований. Последние диссоциируют в водном растворе с образованием сложных органических поверхностно-активных ионов. Так, додецилсульфат натрия i2H250S03Na диссоциирует с образованием поверхностно-активного аниона С)2Н25050з и иона Na+. Вещества этого типа называют анионактивными ПАВ (к ним относятся и мыла, например, i3H27 00Na). [c.85]

Зная коэффициент распределения вещества, легко определить, сколько раз целесообразно проводить экстракцию в данных условиях. При выборе экстрагента для извлечения веществ нз водных растворов следует руководствоваться следующими правилами. Вещества, плохо растворимые в воде, надо извлекать петролен-йым эфиром или бензином, вещества со средней растворимостью— бензолом или диэтиловым эфиром, а дорошо растворимые— полярными растворителями, например этилацетатом. Многие соли слабых органических кислот, например фенолов, или оснований, например пиридина, подвергаются гидролизу в такой степени, что соответствующие соединения хорошо экстрагируются рядом растворителей. Поэтому экстракцию других веществ в присутствии этих солей надо проводить, добавляя избыток сильных неорганических кислот или оснований, подавляющих гидролиз. [c.24]

Амииохинол — аморфный желтый порошок, -i. пл. 196—198 (с разл.), растворимый в Воде, не растворим в спирте, эфире, ацетоне. С йодидом иалня дает бледно-желтый студенистый осадок. После разложения амиио-хинола раствором едкого натра н извлечения основания эфиром в водном растворе фосфат-ион определяют по образованию желтого осадка с молнб-датом аммония в присутствитг азотной кислоты н нитрата аммония. Галоген определяют пробои Бейльштейна. [c.370]

Пилокарпина гидрохлорид — бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок, т. пл. 200—203°, без запаха, легко растворим в воде и в спирте, мало — в эфире и хлороформе. Гигроскопичен. На воздухе разлагается (розовеет) [а)о = - -90 до -Ь120° (с = 2,5 вода). Из концентрированных водных растворов едкие щелочи выделяют маслянистые капли пилокарпина-основания, растворимые в избытке реактива с образованием соли пилокарповой кислоты из разбавленных растворов пилокарпин не выделяется [c.509]

Добавка растворимого вещества может значительно понизить поверхностное натяжение растворителя но если вещество вызывает повышение поверхностного натяжения, этот эффект невелик, потому что растворенное вещество вытесняется из поверхностного слоя, как будет объяснено ниже. В зависимости от их влияния на поверхностное натяжение растворенные вещества называют поверхностно-активными и поверх-ностно-неактивными. В случае поверхности раздела водный раствор — воздух поверхностно-неактивными являются неорганические электролиты, соли органических кислот и оснований с низким молекулярным весом и некоторые нелетучие неэлектролиты, например сахар и глицерин. Поверхностно-активными считаются органические кислоты, спирты, простые и сложные эфиры, амины, кетоны и т. п. Влияние поверхностно-активных веществ на поверхностное натялсение воды может быть велико, как это видно из рис. 8.5. Особенно эффективно понижают поверхностное или межфазное натяжение мыла и другие моющие средства. Они образуют поверхностные пленки на частицах грязи при стирке. Поскольку добавка некоторых веществ, например жирной кислоты, понижает поверхностное натяжение (изобарный потенциал поверхности), эти вещества стремятся самопроизвольно концентрироваться в поверхностном слое. Гиббс вывел уравнение, связывающее адсорбцию на поверхности и изменение поверхностного натяжения. [c.246]

Кристаллы имеют твердость сахара и легко крошатся у них нет ни вкуса, ни запаха, они легко растворимы в алкоголе, еще легче в эфире, в воде нерастворимы. Это тело, которое я предлагаю назвать, на основании его состава, азоксибензид, плавится при 36° С в желтую, сильно преломляющую свет жидкость, которая застывает при малейшем охлаждении ниже указанной температуры в желтую жилковато-кристаллическую массу. Соляная кислота, разбавленная серная, едкое кали и водный аммиак не действуют на это тело. Из спиртового раствора кали и из алкоголя, насыщенного аммиаком или хлороводородом, оно также выпадает без изменения. В расплавленном состоянии так же, как и в алкогольном растворе, оно не поддается действию хлора обыкновенная азотная кислота действует на него слабо даже при кипепии, но дымящая легко его растворяет уже при обычной температуре, образуя темно-красную, цвета померанцев, жидкость раствор вскоре самопроизвольно разогревается, выделяет много красных паров и застывает после охлаждения в мягкую массу из коротких желтых игл. Жидкую часть отфильтровывают через воронку с асбестом, наносят игольчатый осадок для просушки на пористый кирпич и растворяют высушенный осадок в кипящем винном спирте для растворения необходимо кипятить довольно долго и брать относительно много винного спирта. При охлаждении раствор наполняется очень тонкими, соединенными в пучки, желтыми без блеска кристаллами. Если слитому алкогольному раствору дать свободно испаряться, то из него выпадает характерное тело в виде длинных, довольно толстых четырехгранных призм, легко растворимых в алкоголе и эфире. Оба продукта действия азотной кислоты на азоксибензид больше не изменяются ею они легко растворимы в дымящей азотной кислоте их можно даже кипятить с ней, и все же они выпадают из охлажденного раствора со всеми своими свойствами. [c.54]

Температура плавления чистого цианамида 45—46° С. Давление паров над жидкостью составляет 0,16 тт рт. ст. при 64° С и 3,78 м.ч рт. ст. при 122° С при более высоких температурах давление паров цианамида уменьшается вследствие димеризации [16]. Цианамид образует эвтектическую смесь с водой с температурой плавления —16,6° С нри содержании NH2 N 37,8%, а его растворимость в воде равна 77,2 г на 100 г водного раствора при 14,5° С при 42,9° С он смешивается с водой в любых соотношениях. Цианамид — амфо-терное соединение с константами диссоциации при 25° С как основания 2,5-10 и как кислоты 5,42-10 [45]. Он хорошо растворим в кислородсодержащих органических растворителях и аминах и сам является полярным растворителем для неорганических веществ, растворимых в воде, а также растворяет органические кислоты, спирты и эфиры [46]. Его можно использовать в качестве растворителя при криоскопических анализах [47]. [c.245]

К раствору 1.83 г метил-л-толуолсульфоната 5-л-толуолсульфамино-1-фенил-бензимидазола в 50% спирте приливают около 4 мл 5% аммиака. Образуется белый кристаллический осадок (тонкие иглы), который отфильтровывается, промывается 50% спиртом, водой и высушивается в эксикаторе над едким натром. Полученный продукт, представляющий собой основание, 2 рача кристаллизуется из спирта. При стоянии в вакууме над фосфорным ангидридом основание превращается в бетаин, имеющий вид белого мелкокристаллического продукта. Бетаин не растворим в эфире, бензоле и хлороформе, трудно растворим в пиридине и нитробензоле при нагревании, легко растворим в разбавленной уксугной кислоте. Соединение довольно трудно растворимо в веде (в виде основания), горячий водный раствор показывает щелочную реакцию на лакмус. При стоянии в парах воды бетаин присоединяет 2 молекулы воды. Температура разложения его, зависящая от скорости нагревания, лежит около 250°. [c.1390]

В то время как смешение растворов, содержащих полимерные кислоты и полимерные основания, приводит к взаимному осаждению даже в чрезвычайно разбавленных растворах [195], при смешении сополимеров со сравнительно небольшой плотностью кислотных и щелочных групп образуются растворимые комплексы [960]. Подобной системой является водный раствор нолиоксиэтилена и полиакриловой кислоты в этом случае ассоциация обусловлена взаимодействием карбоксильных групп с эфирными атомами кислорода, играющими роль основания Льюиса. Уже отмечалось (гл. III, раздел В-5), что комплекс монофункциональной кислоты с простым эфиром нельзя обнаружить в водных растворах, в которых вода является как донором, так и акцептором водородной связи. Высокая устойчивость полимерного агрегата объясняется в данном случае кооперативным эффектом большого числа функциональных групп. При низких значениях pH комплекс совершенно нерастворим, однако по мере увеличения pH степень ассоциации уменьшается и комплекс становится растворимым [961 ]. [c.332]

С,,н,о0,к-н 0 —- С,,Н 0,М Гидрохлорид апоморфина получают путем взаимодействия эквивалент ных количеств апоморфина-основания и хлористоводородной кислоты Апоморфина гидрохлорид — белый, слегка сероватый или слегка жел товатый кристаллический порошок без запаха, растворимый в 60 ч. водь и в 50 ч. спирта, почти не растворим в эфире и хлороформе. Водные растворь [c.473]

Лигниновые фракции, растворимые в метаноле и хлороформе, имели относительно низкое содержание метоксилов, что указывало на присутствие лигнино-углеводного комплекса. Экстрагированный эфиром и бензолом уксуснокислотный березовый лигнин, содержащий 12,87о метоксилов, в количестве 200 г, обрабатывали путем нагревания с обратным холодильником в течение 18 ч с 1 л 95%-ной муравьиной кислоты. Раствор концентрировался под вакуумом до 200 мл и выливался в 2 л воды, после чего было получено 677о лигнина с 19,1% метоксилов. Второй опыт дал лигнин с 20,9% метоксилов. Из водного раствора муравьинокислого гидролизата была выделена в кристаллическом виде d-ксилоза и на этом основании сделан вывод о выделении лигнино-углеводного комплекса, углеводная единица которого состояла, главным образом, из полисахарида, дающего d-кси-лозу. [c.118]

Свойства изооснований в общих чертах соответствуют свойствам псевдооснований. Они растворяются в эфире и мало растворимы в воде, при действии кислот снова превращаются в четвертичные соли. В разбавленных водных растворах изооснования находятся в равновесии с сильно щелочными четвертичными аммониевыми основаниями [555]. [c.349]

Первоначальный водный раствор, содержащий соляную кислоту в отношении (1 7), подщелачивают едким натром до pH не менее 10 и экстрагируют несколькими порциями эфира по 50 мл каждая. Соединяют эфирные вытяжки, высушивают их безводным сульфатом натрия, отгоняют эфир и остаток взвешивают. Остаток состоит из органических соединений основного характера (амины, пиридиновые основания и т. п.). Оставшийся после экстракции водный раствор может содержать амфотерные вещества, а также нелетучие, лучше растворимые в воде, чем в эфире, органические соединения, как, например, многоосновные кислоты, многоатомные спирты, сахара, сульфонрвые кислоты. Этот рас- [c.175]

Для идентификации оснований применяются самые различные соли [2, 162, 210, 231, 289, 296, 329, 376, 381, 396]. В некоторых случаях путем концентрирования раствора основания в разбавленной соляной кислоте можно выделить гидрохлорид основания. Обычно гидробромиды и гидроиодиды менее растворимы в воде, чем гидрохлориды, и могут быть получены добавлением концентрированного раствора бромистого или иодистого калия к раствору соответствуюхцего гидрохлорида. Если гидрохлорид очень хорошо растворим в воде, то его лучше получать пропусканием сухого хлористого водорода через раствор основания в эфире или бензоле, хотя гидрохлориды некоторых оснований можно извлечь из водного раствора хлороформом [163]. Перхлораты, нитраты и оксалаты некоторых органических оснований обладают умеренной растворимостью. [c.37]

Парабановая кислота (т. пл. 243° с разл.) трудно растворима в воде и спирте и нерастворима в эфире и углеводородах. Водный раствор этой кислоты нейтрален однако она образует соли с сильными основаниями. Известна калиевая соль KHG3O3N2, аммониевая соль и серебряная соль Agg gOgNa парабановой кислоты. При обработке последней йодистым метилом получается N,N -димeтилпpoизвoднoe парабановой кислоты. [c.672]

Окончательными продуктами окисления регенерированных гуминовых кислот являются карбоновые кислоты, вода и пр. Однако между регенерированными гуминовыми кислотами и этими простыми продуктами имеется целая серия кислот, значительно отличающихся от гуминовых по растворимости в нейтральных, кислых, равно как и в щелочных водных растворах. Прежние работы содержат названия этих кислот [46], составленные главным образом на основании цвета или растворимости. Красновато-коричневые растворимые кислоты, образующиеся в начальной стадии процесса образования гуминовых кислот, назывались гиматоме-лановыми кислотами, а золотисто-желтые, образующиеся нрп последующих ступенях,—фульвокислотами. Имеется также описание [47] двух типов растворимых кислот, занимающих промежуточное положение между гуминовыми и бензолкарбоновыми кислотами. Однако, принимая во внимание наши очень ограниченные познания о природе этих кислот, в настоящее время достаточно признать, что между регенерированными гуминовыми кислотами и кристаллическими, хорошо характеризующимися, как, например, щавелевая или бензолкарбоновые кислоты, имеется ряд растворимых в воде кислот различной сложности, характеризующихся окраской от краснокоричневого до золотисто-желтого цветов. Эти соединения обладают более низким эквивалентным и молекулярным весами, чем гуминовые кислоты в большей своей части они растворимы в органических растворителях, как, например, в эфире, спирте и ацетоне, диффундируют через пергамент и целлофан с применением и без применения электрического [c.337]