Первая группа О. В Галоиды

Известно, что заместители первого рода (алкильные группы, галоиды, группы НО—и МНа—) определяют введение других групп в орто- и пара-положения, а заместители второго рода (—ЗОзН, —СООН, —N02, —СНО, — N), — в мета-положение. [c.285]

В качестве таковых были использованы многие органические и неорганические галоидсодержащие соединения. По характеру действия все галоидирующие агенты можно разделить на две обширные группы. Первая группа—источники молекулярного галоида, например галоидные соединения элементов с переменной валентностью (ЗС12, ЗеС , 5ЬС1б, РеС1з и др.), хлорангидриды некоторых неорганических кислот (хлористый сульфурил, хлористый нитрозил, фосген и др.). Вторая группа галоидирующих соединений—источники положительных ионов галоида или атомарного галоида, например гипогалоидные кислоты, их соли, эфиры, амиды, многие комплексные соединения галоидов с третичными азотистыми основаниями, простыми эфирами и солями. Некоторые галоидирующие агенты в зависимости от условий реакций могут быть источником и молекулярного галоида, и положительно заряженного или атомарного галоида (например, смешанные соединения галоидов—хлориод, бромиод и т. п.). [c.10]

Фтор — первый элемент группы галоидов. Он чрезвычайно реакционно способен и в этом отношении значительно превосходит своих аналогов хлор и йод. Прямое фторирование углеводородов протекает очень бурно и сопровождается взрыв ом. В настоящее время разработаны достаточно удобные способы синтеза фторуглеродов. [c.152]

Качественные изменения в результате количественных изменений атомного веса происходят, как показывает Менделеев, не только в периодах и рядах, но также и в группах и подгруппах. Так, рассматривая элементы главной подгруппы первой группы, он обнаруживает изменения свойств этих элементов от изменения их атомного веса. Несмотря на сходство всех щелочных металлов даже в самом металле ясно проявляется последовательность в изменении свойств, сообразно с изменением атомного веса . То же самое происходит и во второй группе — с щелочноземельными металлами. Количественные изменения атомного веса ведут к качественным изменениям. Самый меньший атомный вес имеет бериллий. Его отличие от других щелочноземельных металлов в отношении количества определяет и его качественное отличие в целом. Особенности бериллия между щелочноземельными металлами,— писал Менделеев,— напоминают то, что в ряду галоидов мы ВИдели для фтора, отличающегося от других галоидов по многим свойствам и обладающего наименьшим атомным весом, как Ве — среди других щелочноземельных металлов . Менделеев последовательно анализирует качественное изменение щелочноземельных металлов в зависимости от изменения атомного веса. Если мы сличим, говорит он, свойства кальция, магния и бериллия, то увидим, что магний занимает середину между кальцием и бериллием как в качественном, так и в количественном отношении. Эта закономерность распространяется также и на остальные щелочноземельные металлы. [c.331]

Галоидирование соединений с сопряженными двойными связями проводят так же, как и соединений с одинарными этиленовыми связями. Реакция идет в две стадии. Первая молекула галоида присоединяется в положение 1,4, а двойная связь возникает между 2 и 3 атомами углерода. Вторая молекула галоида присоединяется в положение 2,3. В случае присутствия карбоксильных групп и арильных радикалов в положении 1,4 наблюда ется отклонение от указанного правила, галоид присоединяется в положение 1,2 или 3,45 , как это показано в таблице 23. [c.560]

Уменьшают Ьд, в первую очередь, галоиды, — в возрастающей степени с увеличением их атомного веса (кроме фторбензола) Ьв уменьшается сильнее при замещении в боковой цепи, чем в ядре, и при накоплении заместителей в боковой цепи. Точно так же уменьшают Ь и гидроксильная, метоксильная, аминная группы несколько уменьшают Ьз и более длинные алифатические боковые цепи с двумя и более атомами углерода. Замещение на метильные группы в ядре увеличивает Ьд. [c.172]

На основании приведенных соображений мы должны заключить, что< на каждый атом галоида в простых солях должно приходиться не более трех частиц воды . Как было показано ранее, соединения с высшим числом частиц воды встречаются сравнительно редко и притом главным образом среди галоидных солей первой группы периодической системы. Такие соединения Ф. М. Флавицкий называет гидратами высшего порядка и принимает, что при образовании их участвует кислород с атомностью выше двух, как это обыкновенно принимается. Согласно своему положению в периодической системе, кислород как аналог серы должен быть шестиатомным элементом. При таком воззрении вода представляется ненасыщенным телом, и на каждый атом кислорода в гидро-ортоформе и ее производных могут присоединиться по крайней мере две частицы воды. В связи с этим мы должны учесть то обстоятельство, что более богатые кислородом остатки йодной, серной и других кислот оказываются в то же время способными удерживать наибольшее число частиц воды, которое значительно превышает содержание последней в орто-формах. [c.35]

Первая группа химических превращений, которые удается осуществить с С-производными углеводов, относится к реакциям замещения в неуглеводной части. Этим путем оказалось возможным ввести в ароматический агликон галоид (хлор, бром, иод). [c.137]

Характерное отличие первой группы реагентов от второй заключается в следующем. Серную кислоту, галоиды, галоидоводородные кислоты и т. д. можно отнести к так называемым электрофильным реагентам, то-есть к соединениям, имеющим особое сродство к электронам, легко присоединяющимся к тем атомам, которые располагают избытком электронов. Они легко присоединяются к двойной связи, потому что двойная связь в момент присоединения поляризуется [c.88]

В настоящем обзоре систематизированы реакции, представляющие собой наиболее важные методы синтеза алкинов и алкадиинов. Эти методы можно разделить на две основные группы п< следующему принципу первая группа включает те методы получения алкинов и алкадиинов, которые характеризуются тем, что тройная связь вводится в заранее синтезируемое предельное или непредельное (с двойной связью) соединение отщеплением от него галоидоводорода или галоида вторая группа включает прямой синтез алкинов и алкадиинов, в котором сами компоненты реакции являются соединениями, содержащими тройную связь. Специфическим методом получения ацетиленовых углеводородов является окисление дигидразонов а-дикетонов окисью ртути. [c.9]

Первая группа галоидных соединений известна очень давно. Простейшее соединение азота с галоидом—хлористый азот—было получено в 1811 г. действием хлора на раствор аммонийных солей. Вскоре действием иода на водный раствор аммиака был приготовлен иодистый азот. Несколько позже обменной реакцией бромистого калия с хлористым азотом был синтезирован бромистый азот. Органические галоидные соединения азота были открыты Вюрцем , 157 при изучении действия галоидов на растворы аминов. [c.37]

Эта система элементов есть вполне естественная система. Она удовлетворяет и удельным объемам элементов. Ее основание лежит в отношениях атомных весов элементов. В ней ясно выражается и разность, существующая между резко основными элементами — металлами, с одной стороны, и кислотными галоидами — с другой. Левую сторону таблиц ы) занимают элементы электроположительные, правую — электроотрицательные. И притом все элементы, расположенные в четных рядах, электроположительны, в сравнении с элементами, расположенными в нечетных рядах той же группы. Наиболее электроположительным из всех элементов является Сз, расположенный в последнем четном ряду первой группы наиболее отрицательным является С1, расположенный в первом нечетном ряду седьмой группы, и, таким образом, все элементы можно расположить в одном ряду, подобном ряду Вольты. Формулы окислов, по которым мы и разделили все элементы, соответствуют и постепенному изменению химических свойств элементов. Так, окислы первой группы представляют резкие основания, как это ясно видна из самой формулы, показывающей, что количество О, [соединенного с элементом в окислах этой группы, сравнительно наименьшее. При переходе от окислов этой группы к окислам следующих трех групп количество О, соединенного с элементом, делается все больше и больше и обратно пропорционально увеличению О в окисле возрастает. Окислы пятой группы представляют очень резкие кислоты [c.220]

В конце 1860-х годов Менделеев вплотную подошел к своему открытию все четыре стороны предмета исследования, о которых говорилось выше (см. ч. 1 данного комментария), ,были уже подробно разработаны оставалось сделать решающий шаг — раскрыть внутреннюю связь между накопленным эмпирическим материалом, привести его в систему, чтобы тем самым обнаружить существование общей закономерной зависимости между всеми химическими элементами и основными их свойствами (т. е. прежде всего между отмеченными ранее четырьмя сторонами дела). Толчком к поискам такой зависимости послужила вставшая перед Менделеевым в 1867—1868 гг. необходимость изложить курс неорганической химии в систематическом <а ие хаотическом) виде перед студентами Петербургского университета. Будучи педагогом-материалистом, Менделеев не мог и не хотел вставать на путь измышления какой-либо произвольной, искусственной, надуманной схемы, которую ради удобства можно было бы положить в основу преподавания химии такой субъективистский взгляд на задачу изучения химической науки был ему как ученому-естествоиспытателю органически чужд. Менделеев был глубоко убежден, что существуют еще не познанные в то время наукой объективные законы природы, объективные закономерности химических явлений, которые одни только могут составить подлинно научную, естественную основу для правильного построения курса общей химии. Но, встав с самого начала на такой путь, Менделеев логикой самих вещей должен был искать систему для своего курса химии, чтобы связать между собой, во-первых, разобщенные свойства элементов и прежде всего — четыре стороны дела, изученные им, и, во-вторых, ранее изолированные естественные группы элементов . Последнее достигалось практически в ходе г-последовательного изложения самого учебного материала курса химии в конце вып. 2 изд. 1 Основ химии (конец 1868 г.) была изложена группа галоидов (сильнейшие неметаллы) в самом начале следующего выпуска (вып. 3) описывались (в первые недели 1869 г.) сильнейшие металлы — щелочные. Тем самым были сопоставлены две наиболее полярные, а потому наименее сближаемые до тех пор группы элементов. При их сопоставлении друг с другом со всей очевидностью выяснялось, что, будучи в качественном отношении резко различными (как только могут быть различны металлы и неметаллы), обе группы сближаются по количественным значениям таких свойств, как атомный вес и атомность, или валентность (ибо галоиды и щелочные металлы считались тогда в равной степени одноатомными). После такого сближения двух групп элементов, осуществленного как бы само собою в ходе изложения Основ химии , Менделеев уже вплотную подошел к открытию периодического закона. Осталось сделать только один шаг не доставало признания того, что те отношения, которые были выявлены у двух групп (щелочных металлов и [c.666]

Галоидсодержащие кремнийорганические соединения можно разделить на две резко различные по свойствам группы соединения, в которых галоид не связан с кремнием, и соединения, в которых галоид связан с кремнием. Характер термического разложения веществ первой группы подобен термическому распаду кремнийорганических соединений, не содержащих галоид, но окисляются они легче последних и при их сожжении обычно не требуется применять окислители или вещества, катализирующие процесс горения. [c.63]

Для веществ, содержащих водород в меньшем количестве, правильное определение элементов удается, если к навеске добавить небольшое количество воды (3—5 мг). Следует, однако, учесть, что взаимодействие вещества с водой может произойти еще на холоду, т. е. до начала термического распада. Тогда, взаимодействуя с водой, хлорсилан переходит в полимерный силоксан, а последний уже не может быть количественно окислен одним только кислородом. Свободный галоид может взаимодействовать с окисью хрома, однако он образуется лишь при термическом распаде соединений первой группы и не образуется при разложении веществ второй группы. [c.64]

НИМИ наблюдается совершенно ясное отличие. Сильно электроотрицательные элементы, такие, как галоиды, образуют нестойкие и крайне реакционноспособные окислы, поэтому они неспособны существовать в полимерном состоянии. Элементы первой группы не дают полимерных соединений ввиду того, что они одновалентны. Они могут в отдельных случаях образовать соединения с небольшим коэффициентом полимеризации в результате донорно-акцепторного взаимодействия. Элементы II—VIII групп уже способны давать различные полимерные соединения. В табл. 2 приведены энергии связей, типичные для гетероцепных полимеров. Эти величины весьма значительны и во многих случаях превосходят энергии связей гомоцепных полимеров. Поэтому, в большинстве случаев гетероцепные полимеры являются прочными, очень твердыми и высокоплавкими веществами. [c.405]

Основными методами превращения сырья в промежуточные продукты являются сульфирование, нитрование, восстановление, галоидирование, замена сульфогруппы и галоида на гидроксил, алкилирование, окисление и конденсация. Методы переработки исходного сырья в промежуточные продукты весьма разнообразны, однако их можно свести в три группы. К первой группе относят процессы, в результате которых вместо водорода в ароматические соединения вводят какой-либо заменитель, например сульфогруппу, нитрогруппу, галоид ко второй группе — [c.212]

Фтор — первый элемент группы галоидов. Он чрезвычайно реакциониоспособен и в этом отношении значительно превосходит своих аналогов хлор и иод. Прямое фторирование углеводородов протекает очень бурно и сопровождается взрывом. [c.209]

В химическом анализе применяется много различных экстракционных систем. В общем их можно разделить на две большие группы комплексы металлов с неорганическими лигандами и комплексы с органическими реактивами. К первой группе принадлежат ацидокомплексы различных металлов с ионами галоидов, родана и некоторыми другими. Экстракцию обычно ведут из кислой среды кислородсодержащими растворителями. Широко применяется также экстракция подобных систем с добавлением высокомолекулярных аминов или основных красителей при этом экстрагируются соединения типа аммонийных солей сложных аминов с ацидокомплексами металлов. К группе неорганических экстрагирующихся комплексов относятся также гетерополикислоты. [c.47]

Открытие инертных газов в 90-х годах прошлого столетия не только не создало затруднений периодической системе элементов, но оказалось очередным триумфом её. Эти элементы, не обладающие валентностью, образовали нулевую группу в системе, переходную от сильно электроотрицательных элементов Л П группы (галоидов) к сильно положительным металлам I группы. Вслед за открытием первых представителе пулевой группы (ге [c.44]

Обратим внимание на то, что в пределах отдельных групп Менделеев располагал элементы в порядке возрастания атомных весов. Записи же элементов, составляющих столбцы в черновой таблице, идут в обратном порядке-, двигаясь по столбцу сверху вниз, мы видим не возрастание, а уменьшение атомного веса. Очевидно, что если бы Менделеев сразу располагал элементы столбцами, т. е. составлял из элементов периоды, то более легкий элемент стоял бы не под более тяжелым, а над ним, как это мы видим в более поздней таблице (см. фотокопии IV и V). Это указывает на то, что запись элементов вряд ли делалась столбцами. Напротив, в каждой строке элементы располагаются строго в порядке возрастания атомного веса, так что при нормальной записи элементов, т. е. слева направо, за более легким элементом во всех без исключения случаях следует более тяжелый элемент. Это свидетельствует о том, что, по-видимому, элементы записывались в строку, группой подряд, и что под одной группой ставилась другая. Столбцы же, или периоды, образовались позднее, после того, как были внесены в таблицу все основные группы элементов. На это указывает и следующее замечание Менделеева, сделанное им в 1871 г. по поводу истории открытия периодического закона За немногими исключениями я принял те же группы аналогичных элементов, что и мои предшественники, но поставил целью изучить закономерности во взаимоотношении групп. Тем самым я пришел к вышеупомянутому общему принципу, который приложим ко всем элементам [И, стр. 222]. Это замечание имеет исключительно большое значение для выяснения интересующего нас вопроса. Оно показывает, что Менделеев, приняв сопоставление элементов по группам за исходное, стал искать закономерность во взаимоотношении между самими группами для этого он, естественно, стал сопоставлять группы по величине атомных весов входящих в них элементов. Практически это достигалось тем, что под одной группой подписывалась другая, а затем рассматривались соотношения в атомных весах каждой пары элементов, один из которых (верхний) принадлежал к одной группе, другой (нижний) — к другой. Изучение первого издания Основ химии показывает, что Менделеев неоднократно для характеристики взаимоотношения групп элементов располагает их одну под другой в порядке убывания (а не возрастания ) атомных весов, если двигаться сверху вниз. Так, по поводу взаимоотношения группы галоидов и группь, кислорода, составляющих в табл. 1 вторую и третью строки, он пишет [И, стр. 79] Сопоставление атомных весов элементов двух названных групп прямо указывает то отношение, какое здесь существует. [c.42]

Отсюда вытекает, что первичный атом водорода метильной группы реагирует при дегидрохлорировании более вяло, чем вторичный атом водорода метиленовой группы, Если, напротив, соединенный с галоидом атом углерода находится между двумя метиленовыми группами (— H2 H I H2—), то при прочих равных условиях олефин может образоваться легче, чем при группировке — H2 H I H3. В первом случае галоид находит у соседних атомов углерода равноценные по реакционной способности атомы водорода метиленовых групп во втором случае хотя и имеется больше атомов водорода, которые могут отщепиться, но из них первичные атомы менее активны. [c.538]

Реакция галоформирования идет ступенчато в первой стадии происходит окисление соединения с образованием карбонильной группы, связанной с метильной группой во второй—замещение водородного атома метильной группы галоидом и в третьей—расщепление соединения под действием едкого натра с образованием галоформа и карбоновой кислоты. Для альдегидов и кетонов, содержащих готовые группировки СН3СО (например, ацетона), реакция галоформирования происходит значительно быстрее (уже на холоду), так как отпадает ее первая стадия. [c.179]

Ряд гетерогенных катализаторов этого процесса отличается от ряда катализаторов миграции галоидов еще сильнее, чем последний отличается от ряда веществ, активных в скелетных перегруппировках. В частности, в отщеплении HHal активны галогениды обеих подгрупп первой группы периодической системы, неактивные в миграции галоидов. Силикагель, активированный уголь, пятиокись ванадия, окислы и хлориды меди и рения — активные катализаторы процесса отщепления — неактивны в изомеризации алкилхлоридов. [c.42]

На рис. 87 показаны элементы периодической системы, способные образовывать нолимерные окиси, сульфиды, нитриды, карбиды, силиц11ды, бориды и т. и. Как видно, число таких элементов довольно велико, причем здесь уже намечается совершенно ясное различие между элементами. Сильно электроотрицательные элементы, такие, как галоиды, образуют очень нестойкие и крайне реакционносиособные окислы, поэтому они пе способны существовать в полимерном состоянии. Металлы первой группы дают только координационные нолимерные соединения (см. стр. 273). Элементы П—V, VII и VIII групп уже обладают способностью к образованию различных полимерных соединений. [c.328]

В рассматриваемой работе в зачаточной форме намечена та зависимость между электросродством элементов и их положением в периодической системе, которую впоследствии с большим успехов разработал Абегг. Так, Абегг и Бодлендер отмечают, что в горизонтальных рядах, идя от элементов первой группы направо, замечается уменьшение сродства к + заряду и увеличение сродства к — заряду. Ряд Ьг, Ве, В, С, N. О, Р начинается с сильно электроположительного щелочного металла и оканчивается сильным электроотрицательным галоидом [там же, стр. 142]. Так впервые была дана электронная интерпретация понятия об электроотрицательности атомов. В вертикальных рядах, согласно Абеггу и Бодлендеру, сверху вниз наблюдается увеличение + электросродства. Относительно углерода Абегг и Бодлендер пишут, что этот элемент имеет довольно индифферентный характер возможно, что причина непринятия им заряда лежит в том, что он относится одинаково и к —и к —. Отрицательный характер фенильной группы и непредельных радикалов указывает, что углероду принадлежит скорее [c.14]

Некоторое дополнительное обсуждение требуется для определения места водорода в системе. При формальном подходе к структуре его атома водород был бы аналогом лития. Но характер внешней электронной оболочки определяет аналогию элементов не сам по себе, а лишь в свете обшей закономерности развитии структур. Согласно последней переход в периодах 2->-1 сопровождается у аналогичных эчементов уменьшением положительного заряда ядра и числа внео1них электронов на восемь единиц (Ые- Не). Поэтому в действительности нейтральный атом водорода является аналогом атома фтора. При отрицательной валентности водород совершенно так же относится к фтору, как Не к Ые, 1+ к Ыа+ и т, д., а при положительной (будучи голым- протном) вообще не может и eть аналогов среди других элементов и стоит совершенно особняком. В общем, следовательно, водород является неполным аналогом фтора. Близость к семейству галоидов согласуется со всей совокупностью физических свойств водорода, а структурная однотипность его агома с атомами элементов первой группы имеет такой же формальный характер, как однотипность атома гелия с атомами элементов второй группы. [c.171]

Первая группа включает галоид- я алкилзамещенные нафталина, вторая группа характеризуется наличием пространственно-затрудненных заместителей, в третью группу входят кислород- и азотзамещенные нафталина. [c.33]

Основные методы превращения сырья в промежуточные продукты сульфирование, нитрование, восстановление, галоидирование, замена сульфогруппы и галоида на гидроксил, алкилирование, окисление и конденсация. Методы переработки исходного сырья в промежуточные продукты весьма разнообразны, однако их можно свести в три группы. К первой группе относят процессы, в результате которых вместо водорода в ароматические соединения вводят какой-либо заменитель, например сульфогруппу —50зН, нитрогруппу —НОг, галоид ко второй группе — процессы замены или изменения заместителя водорода в ароматическом соединении, например превращение хлорбензола в фенол к третьей группе — процессы изменения углеродного скелета в молекуле исходного соединения, например окисление нафталина во фталевый ангидрид. [c.213]

Все галоидсодержащие соединения могут быть разделены на две группы. К одной принадлежат галоидопроизводные углеводородов, галоидангидриды органических кислот и т. п., которые при действии водных или спиртовых щелочей либо заменяют галоид на гидроксильную группу, либо отщепляют галоидоводородную кислоту. К другой группе относятся галоидопроизводные, которые при действии щелочей обменивают галоид на водород, образуя гипогалоидные кислоты. В соединениях первого типа галоид имеет электроотрицательный характер, в то время как в соединениях второго типа—электроположи-тельный31з, 314. Галоидирование может осуществляться или положительным ионом галоида или радикалом. Разрыв связи С—Г по радикальному типу требует жестких условий, поэтому трудно ожидать, чтобы первая категория галоидсодержащих соединений легко проявляла галоидирующие свойства (см. стр. 67). Зато вполне логично ожидать проявления галоидирующей способности у соединений с электроположительным ионом галоида. [c.65]

В первую группу включены системы, состоящие из галогенида металла и соединения с подвижным атомом галоида [1, 4, 10]. Обычно используются а-хлордиметиловый эфир, бензилхлорид, бензальхлорид, бензолтрихлорид и 1-хлормеркапто-2, 4, 6-три-хлорбензол в комбинации с галогенидами металлов такими, как хлорное железо или хлористый алюминий. Образование карбо-ний-ионов и полимеризация иллюстрируется следующей схемой [c.330]

При дальнейших исследованиях реакций нитрования различных производных бензола в ирпсутствии НаЗО, найдено, что наблюдаемое повышение скорости реакции при переходе от моногидрата к серной кпслоте уд. в. 1.839 зависит от природы нитруемого вещества. Соединения ароматического ряда прп этом разделяются па две группы. В первой группе отношенпе константы скорости пптровапия для НоЗО -ад к константе для безводной НаЗО, составляет величину, равную приблизительно трем. У второй группы ото отношение значительно больше, причем наблюдаются довольно большие колебания при сравнении друг с другом отдельных представителей этой группы веществ. К первой группе принадлежат алкил-, галоидо-, нитро-, гидроксил- и окспалкилпроизводные бензола. Ко второй группе относятся карбоксил- и сульфо-производные. [c.113]

Реакционная способность галоидных атомов сильно и характерно изменяется в зависимости от характера связанного с ними органического радикала. С этой точки зрения галоидные соединения можно разделить на три категории соединения с нормальной реакционной способностью, соединения с пониженной реакционной способностью п соединения с повышенной реакционной способностью. К первой группе относятся галоидные производные алканов и циклоалканов, как, например, хлорметан H3 I, бромпентан sHnBr, йодциклопентан. Ко второй группе относятся производные алкенов и ароматических углеводородов, в которых атом галоида непосредственно связан с одним из атомов углерода двойной связи или ароматического ядра, например [c.415]

Таким образом, из 64 элементов размещение только 35 элементов не вызывало сомнений 8 элементов, подчёркнутых в таблице, вызывали недоумение уже у самого Менделеева ещё в 1869 г. несколько непонятно было попадание гп, С(1 и Hg в одну группу с Mg, Са, 8г и Ва и такое же попадание Сг п Мп, первого в группу 3, 8е и Те, второго в группу галоидов. Алюминий доставлял тоже некоторые хлопоты дело в том, что определение плотности пара хлористого алюминия привело к формуле АТдС],, следовательно, алюминий надо было считать четырёхатомным элементом. Ненормальным казалось помещение и свинца в IV группу, так как в то время ещё не были известны соединения четырёхатомного свинца. Но эти затруднения были небольшие по сравнению с теми, которые встретились при попытке размещений остальных элементов в таблице здесь потребовалось радикальное средство— НЛП резкое изменение общепринятых атомных весов, или размещение элементов по местам, не отвечающим пх атомным весам. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология