Реакции с применением ионитов

Предельные углеводороды (алканы). Гомологический ряд. Структурная изомерия. Углеводородные радикалы. Гибридное состояние углерода р . Номенклатура. Получение алканов. Химические свойства. Реакции замещения ионные и радикальные. Галогенирование, сульфохлорирование и сульфоокисление. Нитрование. Окисление алканов. Отдельные представители алканов. Нефть и продукты ее переработки. Органические вяжущие и их применение в строительстве. УФ и ИК спектры предельных углеводородов. [c.169]

Для выделения анализируемого лекарственного вещества из многокомпонентной лекарственной формы используют хроматографию. Особенно перспективно применение для экспресс-анализа распределительной хроматографии на бумаге и тонкослойной хроматографии. После выделения лекарственного вещества из лекарственной формы выполняют химические реакции на ионы или функциональные группы, причем эти реакции могут быть выполнены прямо на хроматограмме. [c.249]

Изложенный выше подход для определения влияния растворителя на скорость ионных реакций был применен и к реакциям между ионами и полярными молекулами. Исходя из электростатических представлений, Кирквуд [16] вывел уравнение изменения свободной энергии при сольватации сферической полярной молекулы радиусом г и динольным моментом [c.37]

Изомеризация, по-видимому, протекает через ионные цепные реакции. Механизм изомеризации изучался с применением техники высоковакуумной очистки реагентов и добавления следов загрязнений , действующих в качестве ингибиторов реакции. Применение оптически активных углеводородов, а также углеводородов, содержащих изотопы водорода или углерода, сильно помогло в выяснении механизма изомеризации. [c.52]

В данном уравнении ион водорода записан в виде иона гидроксония, т. е. в той форме, в какой он действительно существует в водном растворе. Не является грубой ошибкой и запись сокращенного уравнения Н+ -[- ОН ь= НзО. Нельзя лишь забывать, что под ионом водорода в действительности подразумевается ион гидроксония. Реакция между ионами гидроксония и гидроксила сильно смещена вправо в соответствии с малой величиной ионного произведения воды /Св = 10 г-иои /л . Это значит, что реакция (1) идет вправо до тех пор, пока произведение [ОЩ [0Н ] уменьшится до этой величины. Таким образом, данная реакция оказывается практически необратимой и с этой точки зрения вполне подходит для применения в объемном анализе. Кроме того, реакция переноса протона является очень быстрой. [c.94]

Концентрация брома в этих объектах и рассолах варьирует в пределах нескольких порядков величин, и потому анализ ведут с применением методов различной чувствительности. Данные о содержании брома в водах рек, океанов, морей, соляных озер и др., приведенные в главе I, призваны помочь выбрать пригодный метод исследования. Как правило, избранный метод должен быть рассчитан на определение брома в присутствии хлора, а иногда и иода. В целях комплексного изучения бромсодержащих растворов приходится ставить задачи многоэлементного анализа, решаемые, как и при исследовании ранее рассмотренных объектов, главным образом активационными методами. Арсенал уже упоминавшихся методов дополняется здесь полярографией, потенциометрическим титрованием и гравиметрическим анализом. По поводу прямой потенциометрии следует отметить, что она позволяет определить не только концентрации, но и термодинамические активности растворенных электролитов, а это создает необходимые предпосылки для использования термодинамических методов анализа природных процессов. Кинетические методы с фотометрическим окончанием нередко применяют для изучения реакций, катализируемых ионами Вг", что значительно повышает чувствительность определения брома. [c.173]

Из рассмотренных примеров можно сделать следующие общие выводы при осаждении не следует применять очень большой избыток осадителя. Нельзя рассчитывать растворимость, применяя механически правило произведения растворимости. Применение этого правила дает правильные результаты только тогда, когда при реакции между ионами осадителя и определяемого вещества образуется одно нерастворимое соединение. [c.180]

Кроме того, как было указано, не все радиоактивные загрязнения находятся в воде в ионном состоянии. Имеют место и другие формы истинные коллоиды, радиоколлоиды, тонкие взвеси и пр. Они не вступают в обменные реакции с ионитами, но сорбируются на них и мешают нормальному протеканию процессов ионного обмена и регенерации смол. Поэтому при выборе оптимальной технологической схемы очистки сбросных вод радиохимических лабораторий и экспериментальных ядерных реакторов ограничиться применением ионного обмена можно только в единичных случаях. Все сказанное выше делает необходимым продолжить разработку новых, более экономичных и простых методов очистки сбросных вод. [c.90]

Выполнение. Укрепить термометр в штативе так, чтобы шарик находился в нижней части стакана. Затем прилить 200—250 мл одного из растворов (кислоты или щелочи). Отметить температуру или при применении термоскопа сравнять уровни жидкости в манометре. После этого прилить другой раствор и осторожно (не разбить термометр ) перемешать палочкой. Происходит экзотермическая реакция взаимодействия ионов водорода и гидроксида. [c.83]

Предполагают, что восстанавливаются хромат-ионы, находящиеся в составе пленки, хотя не исключена возможность участия в этой реакции также ионов, поступающих из объема электролита и проникающих к катоду через поры пленки. Непосредственное восстановление Сг + до Сг° (а не Сг +) доказано (А. Бреннер, А. Т. Ваграмян, Д. Н. Усачев) опытами с применением меченых атомов Сг + и СгЗ+. [c.417]

В последнее время особое значение приобретает комбинирование методов исследования, позволяющее сочетать определение кинетических параметров реакции разряда ионов или ионизации атомов путем измерения величины поляризующего тока с такими, например, методами, как волюметрический метод (при выделении газообразных продуктов), гравиметрический метод (в случае электроосаждения металлов), а также метод, основанный на исследовании адсорбции с применением радиоактивных индикаторов. [c.322]

ХХ.1. ПРИМЕНЕНИЕ ТЕОРИИ АКТИВИРОВАННОГО КОМПЛЕКСА К РЕАКЦИЯМ МЕЖДУ ИОНАМИ В РАСТВОРАХ [c.261]

Вопрос стабильности растворов металлизации очень важен, так как только его решение позволяет составлять пригодные для металлизации растворы, которые бы не разлагались с выделением порошкообразного металла (шлама) во всем объеме. Некаталитическая вначале реакция восстановления ионов металла после образования первых металлических частиц сразу же может стать автокаталитической и ускоряться по мере дальнейшего образования и роста частиц. Это приведет к непроизводительному расходу как восстановителя, так и ионов металла, а образующиеся мелкие частицы металла ухудшат качество покрытия. Разница скоростей некаталитического (объемного) и каталитического (поверхностного) процессов восстановления определяет практическое применение растворов химической металлизации. [c.28]

Большое значение в анализе приобрели также реакции комплексообразования с та трат-ионами, например, определение в присутствии и Ре при большом избытке Комплексообразование с аммиаком позволяет раздельно определять Си , С(1 , N1 и. При этом определение меди возможно в присутствии избытка указанных металлов. Широкое применение нашли реакции комплексообразования ионов металлов с Э А о еделение в присутствии Ре , ТГ в присутствии РЬ Мо в присутствии Ре и Си . Комплексообразование с триэтаноламином применяется при определении Ре . [c.456]

Реакция. Азосочетание иона -нитрофенилдиазония и активированного гетероцикла. Образующееся производное (4-нитрофенилазо)пири-дина обладает высокой окрашивающей силой и находит применение в качестве дисперсного красителя для полиэфирных волокон. [c.417]

Уэллс [203] исследовал осаждение ряда солей металлов прп силикатном отношении 3,2, применяя недостаточное количество силиката, с тем чтобы вызвать лишь реакцию с ионами металла. Он обнаружил, что при применении двух солей металлов сразу можно было наблюдать относительно легкое образование осадка. Уэллс расположил металлы в следующий ряд по их способности к осаждению в сульфатных растворах медь, цинк, марганец, кадмий, свинец, никель, серебро, магний н [c.225]

Поскольку молекулярные сита в минералогическом отношении представляют собой цеолиты, вполне естественно, что они в твердой фазе легко вступают в реакции ионного обмена. Дальше будет подробно показано применение ионного обмена в производстве молекулярных сит типа 5А. [c.68]

Образуется смесь а- и -глицеринмонохлоргидринов и а,р-глице-риндихлоргндрина. Реакция ускоряется ионами водорода и хлора, образующимися при взаимодействии хлора с водой, и поэтому протекает быстрее, чем прп применении чистой хлорноватистой кислоты. [c.194]

Кондуктометрическое титрование в отличие от обычного не требует применения ииднкаторон и может быть проведено в окрашенных, мутных, а также в очень разбавленных растворах. В процессе титрования за ходом реакции следят, измеряя электропроводность титруемого раствора после каждого нового прибавления титрующего реагента. Конец титрования совпадает с перегибом на кривой э.юктропроводность — объем добавленного раствора. Изменение электропроводности при кондуктометрическом титровании связано с заменой в растворе по мере протекания реакции одних ионов на другие с иной ионной проводимостью. [c.116]

Н. П. Мельникова, П. Г. Игонин и И. А. Шахзадова исследовали [13] адсорбционную способность некоторых образцов нефтяного кокса с применением радиоактивных индикаторов (радиоактивного кобальта СоСЬ-бНгО). Эта работа проводилась с электролитом, а не с органическими веществами, применяемыми па практике. Механизм адсорбции в этих двух случаях совершенно различен. Согласно представлениям Шилова [14] адсорбция сильных электролитов углем по существу представляет собой химическую реакцию обмена ионов электролита на ионы, образуемые поверхностными соединениями угля. [c.290]

Интересным свойством реакций карбоний-ионной сополимеризации является то, что отношения реакционных способностей мономеров в некоторых системах несколько меняются в зависимости от примененных инициатора и растворителя. В системе, состоящей из стирола и 3,4-ди-хлорстирола, отношение реакционных способностей мономеров изменя гось от / J = 3,1 0,1, = 0,48 0,08 при инициировании реакции ЗнС1 до = 6,8 0,8, г2 — 0,0 0,2 в присутствии АШгд [45]. Насколько такое изменение является общим, неизвестно, но наличие его подчеркивает тот факт, что имеющийся активный центр, по-пидимому, представляет собой некоторую комбинацию ионной пары иона карбония и аниона, получаемого из инициатора, изменяющего вследствие этого его реакционные свойства. [c.160]

Сульфат алюминия широко используется для очистки воды на водоочистительных станциях. На чем основано его применение в данном процессе Напишите уравнения соответствующих реакций в ионной и ионно-молекулярных формах. [c.128]

Разбавленные растворы обладают также химическими свойствами, которые определяются химическими свойствами образующих их сольватированных ионов (условно просто ионов). Следствием этого является наличие у них групповых реакций и свойств, характеризующих растворы электролитов, которые содержат одинаковый ион. К групповым реакциям в растворах относятся реакции осаждения трудно растворимых солей с применением набора реагентов с одинаковыми катионами или анионами, реакции нейтрализации и другие реакции обмена, для которых уравнение реакций в ионной форме одно и то же. Групповыми свойствами растворов соединений, содержащих водородные и гидроксильные ионы, является способность изменять цвет индикаторов, растворять металлы, нейтрализовывать кислоты и основания и т. п. К групповым свойствам относятся также окраска раствора, вызываемая наличием какого-либо иона [синий цвет--гидратированными ионами Си (И), зеленый — N1 (П), розовый — Со (И) ], электропроводность, теплоемкость и многие другие. Следует иметь в виду, что более строго такая аддитивность наблюдается лищь для бесконечно, разбавленных растворов. В каждом конкретном случае проявление химиче- [c.225]

Среди других физико-химических методов определения мышьяка можно упомянуть кинетические методы [110, 252, 479]. По одному из них [252] микроколичества мышьяка определяют по реакции восстановления ионов серебра железом(П), катализируемой арсенат-ионами. В другом методе [479] используют каталитическое действие арсената на реакцию окисления иодида перекисью водорода. Этот метод применен для определения мышьяка в фосфоре. Чувствительность метода 10 нг As в 15 мл раствора. [c.91]

Окись хрома. Из раствора азотнокислого хрома содой или аммиаком осаждают гидрат окиси хрома. Осадок отмывают водой до исчезновения реакции на ион N0", формуют в червячки, как описано выше, и высушивают при 110° С. Затем катализатор помещают в реакционную трубку и нагревают при 400—450° С в токе воздуха до прекращения выделения паров воды. При применении этого катализатора в качестве разбавителя следует применять азот или СОг- [c.248]

Составление методики количественного анализа возможно, если известен состав вещества, а также какие компоненты являются основными, а какие — примесями. Полуколичественную оценку содержания металлов и некоторых неметаллов можно провести методом эмиссионного спектрального анализа (см. гл. 6). Из хроматографических методов для качественного анализа наиболее подходят ионообменная хроматография и хроматография на бумаге. Однако эти методы пригодны лищь для анализа смесей, состоящих из небольшого числа компонентов, например, катионов одной-трех групп. Применение дробных реакций дает надежную информацию также в случае несложных смесей, кроме нескольких специфических реакций (на ионы аммония, железа). [c.198]

В результате превращения цри действии краун-эфира агрегатов ионных пар или контактных ионных пар в сольватнораз-деленные ионные пары всегда образуется более реакционноспособный анион. Этот эффект был использован во многих случаях. Некоторые из них, относящиеся к МФК, будут рассмотрены в других разделах этой книги. Что же касается реакций, катализируемых основаниями, то следует помнить, что по сравнению с гомогенными реакциями применение краун-эфиров в МФК изменяет не только скорость реакции [434, 918, 1284], но даже отношение син-изомер/анги-изомер и региоселективность элиминирования НХ [220—222]. [c.96]

Применение ионообменников в осадочной хроматографии основано на осуществлении трехстадийного процесса 1) ионный обмен, связанный с вытеснением иона-осадителя из ионита 2) реакция вытесненного иона-осадителя с хроматографируемыми ионами, приводящая к образованию труднорастворимых соединений 3) сорбционное закрепление осадка на ионите-носителе. [c.203]

В качестве побочного продукта этой реакции аминометили-рования образуется метиленбис (2-гидрокси-З-нафтойная) кислота. Варьирование температурного режима, продолжительности синтеза, применение в качестве катализаторов реакции Манниха ион и солей меди (СиС12-2НгО, СиаСЬ) ускоряет лишь реакцию образования побочного продукта. [c.50]

Ранее изученные нами реакции осаждения ионов бария бихроматом кялия (см. гл. HI, 22, стр. 172) в присутствии смеси уксусной кислоты и ацетата натрия, отделение карбонатов бария, стронция и кальция от Mg " "-ионов в присутствии смеси. лорида аммония н гидроокиси аммония (см. гл. 1П, 19, . о,, 1б4 и 185) представляют собой примеры применения буферных растворов. [c.201]

И некоторые другие. К получению [Ag(NH3)2l+ прибегают для отделения Ag+-HOHOB от РЬ " - и [Hgal+ -HOHOs [ u(NHg)4l+ отличается интенсивным синим цветом и поэтому образование этого комплекса используют для открытия Си+ + -ионов [ u( N)4l получают при открытии ионов кадмия в присутствии ионов меди комплекс [ u( N)4)" более устойчив, чем [ d( N)4j" и не разлагается сероводородом, в то время как [ d( N)4l" при действии сероводорода разлагается с образованием осадка dS и т. д. Образование и применение соответствующих комплексов рассматривается при описании реакций индивидуальных ионов IV аналитической группы. [c.294]

Все промышленные платиновые катализаторы обладают бифункцио-иальным характером [12]. Дегидрирующей функцией обладает платиновый компонент источником же кислотной функции, необходимой для протекания реакций карбоний-иона, связанных с гидрокрекингом и изомеризацией, является носитель катализатора. Содержание платины может изменяться в широких пределах (0,1—1,0%), но предпочтительно поддерживать его в пределах 0,3—0,7%. Кислотная функция носителя обеспечивается применением алюмосиликата или добавлением галоида (хлора или фтора) к окисно-алюминиевому носителю. В патентной литературе указывается, что приготовление катализатора может включать добавление галоида в количестве около [c.186]

Рег лируя условия, при которых из кетона образуется смесь енолятов, можно контролировать реакцию кинетическим или термодинамическим фактором. Кинетический контроль будет наблюдаться в тех случаях, когДа взаимное превращение образовавшихся енолятов происходит медленно. Это отмечается при использовании очень сильных ос-иованин, например трифенилметиллития, в апротонном растворителе в отсутствие избытка кетона. Применение ионов лития также благоприятствует кинетическому контролю. Протонные растворители и избыток кетона применять не следует, так как они способствуют протеканию равновесных реакций переноса протона с последующим образованием енолятов. [c.12]

Гидроксильные ионы оказывают заметное растворяющее действие на кремневую кислоту. Поэтому осаждение более шолно с солью аммония сильной кислоты, чем с солью ам.мония слабой кислоты, так как последняя в значительной степени гидролизирована. Удаление аммиака кипячением позволяет достичь большей 1П0лн0ты реакции. Применение углекислого аммония, дающего менее удовлетворительные результаты, бывает необходимо в тех случаях, когда в исследуемом растворе требуется открыть наличие хлорида. [c.480]

Активность сернистой кислоты в 3,5 раза ниже серной и поэтому при инверсии щелока бисульфитной варки, проводимой под давлением в описанных выше условиях, концентрация диоксида в щелоке должна быть практически такой же, как и в варочной кислоте сульфитной варки, т. е. около 7 %. Это вызвано тем, что часть сернистой кислоты расходуется на побочные реакции образование ионов и дополнительное сульфонирование лигносульфоновых кислот. Как и при применении серной кислоты, исключается образование сахарогидросульфитиых соединений. [c.260]

В случае использования реакции окисления иона Вг ионом СЮ для определения микроколичеств бромидов не пригодны даже реактивы квалификации ч.д.а. и потому приходится проводить дополнительную очистку путем 2—3-кратной перекристаллизации [6]. Наибольшие трудности были связаны с получением окислителя высокой степени чистоты, и именно этим вызваны попытки применения различных гипохлоритов N3010 [614], КСЮ [4], Са(С10)2 [6], хлорной извести [5] и хлорной воды [873]. [c.23]

Эту закономерность легко проследить на примере З-бром-2-ме-тилбугана. С хлорвд-ионом 2-элиминирование и 8 уд2-замеще-иие идут с равными скоростями, но с ацетат-ионом и особенно с этилат-ионом элиминирование становится главным или даже единственным направлением реакции. Применение более сильных, пространственно затрудненных оснований — (СНз)зСОК, (С2Н5)зСОК, (изо-СзН7)2Н и — для вторичных алкилгалогенидов и алкилсульфонатов резко смещает направление реакции в сторону элиминирования, а для третичных КХ 2-элиминирование становится единственным направлением реакции [c.217]

Реакция 3-аминодифениламина с муравьиной кислотой представляет очень удобный метод получения 2-аминоакридина (выход 60%) она проводится в открытом сосуде при 155—175° в течение 2 час. [8]. Эта реакция очень сходна с описанной выше (см. метод д , стр. 380), но идет в гораздо более мягких условиях и только при применении муравьиной кислоты, тогда как описанная на стр. 380 (см. метод д ) проходит под действием любых кислот, за исключением муравьиной. Кроме того, в описываемом здесь превращении могут участвовать только дифениламины, имеющие в jne/па-положении заместители, которые являются сильными орто-и иара-ориентантами (например, 3-ами-нодифениламин, 3-диметиламинодифениламин, 3-оксидифениламин и два 3-аминофенилнафтиламина). Реакция катализируется ионами водорода, для которых установлена оптимальная концентрация [8]. Предполагают, что в качестве промежуточных соединений образуются производные дифениламин- [c.388]

В последние годы обнаружена еще одна возможная интересная область применения перхлоратов как катализаторов реакций превращения энергии солнечного излучения в химическую энергию. Хейдт с сотр. " установили, что простой каталитический фотохимический процесс расщепления возможен в воде, содержащей ионизированные перхлораты трех- и четырехвалентного це-рия н избыток свободной хлорной кислоты (концентрация аниона IO4 составляет примерно 2,5—3 М). Часть лучей поглощается при окислении ионов Се (III) до ионов Се (IV), причем выделяется водород другая часть лучей поглощается при обратной реакции восстановления ионов Се (IV) до ионов Се (III) с одновременным выделением, кислорода. При соответствующей конструкции аппарата можно получать водород и кислород в разных точках системы собранные водород и кислород отличаются высокой чистотой (водород не содержит Од, а кислород—Hj) . В дальнейшем они могут быть использованы в качестве источников химической энергии. Хотя, по-видимому, это открытие вносит коренные изменения в область использования солнечной энергии, потребуется еще много времени, пока станет возможным его практическое применение. [c.160]

Реакция. Азосочетаиие иона -иитрофенютдиазоння и активированного гетероцикла. Образующееся производное (4-нитрофенилазо)пири-обладает высокой окрашивающей силой н находит применение честве дисперсного красителя для полиэфирных волокон. [c.417]

Известны различные модификации МСД и МСУ. Метод добавок анализируемого раствора к стандартному раствору (МДА) основан на прибавлении точно измеренного объема пробы к стандартному раствору определяемого иона, а в методе уменьшения концентрации анализируемого раствора при его добавлении к стандартному раствору (МУЛ) пробу прибавляют к раствору, содержащему ион, который стехиометрически взаимодействует с определяемым ионом и специфически определяется данным ИСЭ. Эти методы имеют преимущества над другими методами добавок при анализе проб малого объема, которые в противном случае приходится анализировать с использованием микроэлектродов. При применении МДА и МУА нет необходимости регулировать pH и маскировать мешающие вещества в пробе, так как все эти операции можно заблаговременно провести в стандартном растворе. Более того, МУА расширяет возможности ионометрии, поскольку этим методом можно определять ионы (для которых нет ИСЭ) и даже неионогенные соединения различных типов, если они вступают в стехиометрическую реакцию с ионом, находящимся в стандартном растворе. [c.727]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология