Результаты опытов с растворами

Определение адсорбции и десорбции ОП-10 выполняли для единичных образцов песчаников при последовательной фильтрации 0,05 и 0,5%-ных растворов ОП-10 в минерализованной воде с плотностью 1100 кг/м . Часть опытов была произведена на образцах, содержащих от 17 до 36% остаточной нефти после вытеснения водой. В результате фильтрации растворов ОП-10 дополнительно из этих образцов заметных приростов коэффициента вытеснения не было получено, эти значения остаточной нефтенасыщенности следует считать конечными. [c.75]

Были выполнены два таких опыта (встряхивание металлического золота с растворами Аи= + до состояния равновесия), получены следующие результаты опыт № 1 [Аи +] =1,50 10-3 общая аналитическая концентрация золота (1) = = 1,02-10" Л1 опыт № 2 [Аи +] =4,50-Ю М и общая аналитическая концентрация золота (I) = 1,47-10- М. Напишите выражения констант равновесия для двух возможных реакций. Обозначьте константы равновесия для реакций как Кг и Кг соответственно. Определите формулу золота (I) в растворе. [c.93]

Тепловая энергия, стремящаяся сделать распределение равномерным, и электростатическая энергия, стремящаяся одновременно упорядочить распределение соответственно со знаком заряда, создают в результате в растворах электролита специфическое распределение. Опыт показывает, что любой малый, но все еще макроскопический объем раствора электрически нейтрален, т. е. ионы находятся в одинаковом среднем распределении условие электронейтральности). Однако если рассматривать систему координат, фиксированную по отнощению к какому-либо иону, то в окрестности этого иона имеется избыток противоположно заряженных ионов относительно статистического среднего, т. е. избыток положительных или отрицательных зарядов, который асимптотически уменьщается до нуля с возрастанием расстояния от иона. Эта координатная система находится в постоянном движении, и, так как такая же координатная система может быть отнесена к любому иону, ионные сферы, описанные посредством таких координатных систем, проникают одна в другую. [c.468]

В случае использования для производства раствора фторида алюминия, полученного из кремнефтористоводородной кислоты и фторида натрия, содержащего 1,7% двуокиси кремния, степень загрязнения крио-кремнефтористоводородной кислоты Как следует из результатов опы-кондиционный криолит полу- [c.80]

Он состоит из двух одинаковых градуированных цилиндров с кранами, предназначенными для выливания жидкости. Градуировка на цилиндрах в миллиметрах, так как здесь важно знать не объем раствора, а высоту его слоя. Цилиндры помещены в штативе рядом друг с другом над экраном из молочно-белого стекла. В один цилиндр наливают стандартный окрашенный раствор, в другой — анализируемый окрашенный раствор. Оба цилиндра должны быть равномерно освещены. Интенсивность окраски растворов наблюдают сверху через специальное оптическое приспособление. Из цилиндра с более окрашенным раствором сливают по каплям раствор, открывая осторожно кран, и все время следят за интенсивностью окрасок обоих растворов. Сливают более окрашенный раствор до тех пор, пока окраска растворов в обоих цилиндрах не станет одинаковой. После этого отсчитывают высоты слоев анализируемого и стандартного растворов. Для получения более точных результатов опыт повторяют не менее двух раз и из полученных отсчетов берут среднее арифметическое значение анализируемого и стандартного растворов. Затем вычисляют концентрацию анализируемого раствора по формуле, приведенной выше. [c.301]

Пузырьки газа вместе с А1(0Н)з образуют непроводящий слой. При обратном направлении тока к алюминию подходят ионы Н+ и разряжаются. В результате Б растворе накопляются ионы 0Н , благодаря чему растворяется пленка амфотерной гидроокиси алюминия А1(0Н)з и начинает проходить ток. При очередном изменении направления тока опять образуется пленка гидроокиси, алюминия А1(0Н)з, пронизанная пузырьками газов, и ток прекращается. Таким образом образуется пульсирующий постоянный ток. [c.48]

После охлаждения сплав растворяют примерно в 25 каплях воды, помещенных в пробирку. Две капли раствора хинализарина помещают на пластинку (заменителем может служить вощеная бумага) и к нему добавляют две капли испытуемого раствора. В присутствии бериллия появляется голубое окрашивание при его отсутствии в результате взаимодействия раствора щелочи с хинализарином появляется фиолетовая окраска. Для сравнения окраски желательно одновременно проводить холостой опыт с раствором, не содержащим бериллия. [c.79]

Наилучшие результаты были достигнуты при использовании для регенерации концентрированных растворов азотной кислоты и аммиака. Образующиеся при этом концентрированные растворы смесей нитратов аммонийных солей в дальнейшем могли быть использованы в производстве азотных удобрений. Результаты опыт- [c.171]

Как видно из табл. 1, при температурах 40—50° получается тетракальцийарсенат, а при 55° — твердый раствор. Однако в некоторых опытах, проведенных при 50°, не всегда получались воспроизводимые результаты (опыт 14). Это наблюдалось чаще всего при гашении извести маточником с высоким содержанием ЫаОН. Температура 50° представляла наибольший практический интерес, поэтому были проведены дополнительные опыты по проверке причин получения невоспроизводимых результатов. [c.46]

ПАВ обладают селективным моющим действием. При очистке от минеральных масел, сульфофрезола, эмульсола наилучшие результаты дают растворы, содержащие неионогенные ПАВ, так как они хорошо растворяются в воде и в органических растворителях. Очистка деталей от водной эмульсии олеиновой кислоты с добавкой кальцинированной соды и триэтаноламина хорошо протекает в растворе, содержащем сульфанол, и хуже в растворах с ОП-7 или другими неионогенными ПАВ. [c.26]

Для проверки правильности полученных результатов в раствор образца хрома, не содержащего сурьмы, были введены определенные количества соли сурьмы и определены описанным методом. Результаты определения приведены в табл. 2 (опыт [c.313]

Начнем с спектрального анализа переносов тирозина (А. Г. Гурвич, Л. Д. Гурвич, 1959). Предварительное изучение водных растворов тирозина показало, что пороговой концентрапией, при которой егце ясно обнаруживается типичный для него спектр, является приблизительно 10 по весу. Тирозин в растворе гликокола егце обнаруживается спектральным методом при разведениях в 10 —раз. Приведем результаты опы- [c.40]

Б. Я. Казначей и В. М. Жогиной была проведена работа по исследованию различных составов электролитов с целью получения покрытий, обладающих наилучшими свойствами. Ими использовались растворы в диапазоне концентраций солей никеля и кобальта от 28 до 330 г л и отношений содержания соли никеля к соли кобальта от 0,25 до 4,0. Результаты опы-тов представлены на фиг. 5. Как % видно из графика на фиг. 5, для 20 получения осадков сплавов с наиболее высокой коэрцитивной силой из сернокислого электролита следует поддерживать отношение концентраций ионов никеля к ионам кобальта в пределах 0,7—1,3. [c.67]

Растворяют 50 г тонко измельченной средней пробы в теплой воде. Фильтруют через фильтр, который тарирован другим фильтром равного веса (т. I, в. 1, стр. 109). Нерастворимое смывают без потерь в маленькую стеклянную ступку и растирают с некоторым количеством воды, чтобы весь гипс перевести в раствор. Раствор из ступки декантируют и повторяют растирание с водой еще несколько раз. Наконец, остаток переносят на фильтр и высушивают при 100", что дает нерастворимое в воде (глину, песок, окись железа, углекислую известь и др.). Теперь растворяют остаток на фильтре в теплой разбавленной НС1, и осаждают аммиаком отфильтрованный новый осадок, опять растворяют в разбавленной Н.зЗО (1-4) и в полученном растворе по восстановлении цинком определяют окись же-л е 3 а посредством титрования раствором КМпО (стр. 200). Прямое титрование солянокислого раствора с прибавлениеи после восстановления MnSO 2Qma 20%-ного раствора) дает менее хорошие результаты, вследствие неясного конца реакции. Нерастворившийся в H l остаток на фильтре после промывания его водой опять высушивают при 100°, что дает содержание песка и глины. К этим двум составным частям присоединяют окись железа и полученную сумму вычитают из нерастворимого в воде разность принимают за углекислую известь (и углекислую магнезию). [c.248]

Полученную модель распыления жидкости с микрогетерогенными включениями методом вычислительного эксперимента проверяли при расходах жидкости 0,5 1,0 и 1,5 л/мин (что соответствует типовым расходам для лабораторных АГВ через одну прорезь статора), содержащей 3% мае. частиц твердой фазы с размерами 120, 80 и 40 мкм. Одновременно модель испытывалась при распылении гомогенных растворов ПАВ (ССБ и ОП-7 в количестве 6 и 3% мае. от твердой фазы соответственно). Результаты вычислительных испытаний модели представлены на рис. 3.9. [c.142]

Если же полученные кристаллы термодинамически устойчивы, то дальнейшие превращения возможны лишь а результате изменения условий существования твердой фазы, например при дальнейшем понижении температуры или при изменении давления. Аналогичная картина наблюдается и в случае твердых растворов. При быстром охлаждении расплавов получаются термодинамически неустойчивые образования неоднородной структуры, которые переходят в термодинамически устойчивую однородную форму после достаточной выдержки прн той же температуре. Но в твердых растворах возможен и другой процесс дальнейшего упорядочения структуры. Вполне однородный в статистическом смысле и термодинамически устойчивый твердый раствор иногда способен при дальнейшем охлаждении изменить свою кристаллическую структуру, образуя уже иную, но опять однофазную однородную систему. Пример подобного процесса встречается при охлаждении сплавов меди и платины различных составов (рис. XIV, 13). [c.413]

Присоединение молекул воды к оксиэтилированным веществам всегда протекает экзотермически, энергия водородной связи составляет около 7 ккал1моль. По максимальному повышению температуры при растворении в воде определенных количеств оксиэтилированных веществ Карабинас и Метцигер определяли степень их гидратации и получили результаты, хорошо совпадающие с теоретически вычисленными величинами. Подогрев разбавленных растворов оксиэтилированных веществ до определенной температуры приводит к дегидратации этих веществ вследствие того, что энергия водородной связи недостаточно велика. Дегидратированное при нагревании вещество теряет способность растворяться в воде п раствор становится мутным, а при охлаждении вещество опять растворяется в воде. Для каждого оксиэтилированного вещества имеется своя температура помутнения разбавленного водного раствора, являющаяся мерой соотношения величин гидрофильной и гидрофобной частей молекулы оксиэтилированных веществ. [c.138]

Белки с солями легких металлов и аммония (ЫаС1, MgS04, гп504, (ЫН4)2504 и др.) образуют осадок, который можно опять растворить. Но при действии солей тяжелых металлов (Ее, РЬ, Нд и др.), а также концентрированной азотной кислотой происходит необратимое свертывание белков. Такой же результат получается и при нагревании белков. [c.20]

После этого катод закрепляют в [ лонометре, который наполняют раствором Си804-5Н20. При помощи реостата устанавливают силу тока, несколько меньшую, чем полученная при расчете. Катод вынимают из кулонометра, промывают дистиллированной водой, просушивают и взвешивают на аналитических весах. После этого катод вновь устанав-ливаютв кулонометр и приступают к опыту. Одновременно включают ток и пускают в ход секундомер. Опыт продолжают 10—15 мин. Если Б ходе опыта сила тока начинает снижаться, то ее поддерживают на начальном уровне при помощи реостата. Одновременно выключают ток и останавливают секундомер. Катод вынимают из электролита, промывают дистиллированной водой, сушат и взвешивают. Для получения точных результатов опыт повторяют три раза. [c.75]

Одновременно лроизводят контрольный опыт, в котором исследуемый раствор заменяют водой. Из объема раствора тиосульфата, потраченного в контрольном опыте, вычитают объем этого же реагента, израсходованного на титрование исследуемой пробы [788]. Метод дает хорошие результаты. Анализируемый раствор не должен содержать других катионов, образующих малорастворимые хроматы (Ba +, [c.101]

Свойства. Поли-га-ксилилен — бесцветное кристаллич. вещество. Полимер, иолученный пиролизом ди-ге-ксилилена, имеет строго линейное строение мол. масса ок. 500 ООО. При теми-рах выше 200 С оп растворим в хлорированном дифениле н бензилиензоате, из к-рых при 160 °С осаждается в виде геля. Для поли-п-ксилилена характерны две кристаллич. формы с теми-рой перехода второго рода 220 — 260 "С (но разным лит. источникам). На воздухе ири теми-рах выше 170 °С ноли-п-ксилилен окисляется по метиленовой группе с образованием гидроперекисей, при распаде к-рых образуются ароматпч. к-ты. В результате декар-боксилпрования этих к-т получаются низкомолекулярные ароматич. углеводороды. [c.436]

Преимущество криоскопического метода перед эбулиоскопи-ческиМ зак лючается в то М, что на результатах оп]зеделений не сказываются изменения барометрического давления. Кроме того, криоскопическая постоянная для обычно применяемых растворителей значительно выше эбулиоскопической, этим обусловливается большая точность из1мерений. Криоскопическое определение молекулярного веса особенно удобно для веществ, растворы которых нельзя нагревать. [c.205]

Одновременно производят контрольный опыт, в котором исследуемый раствор заменяют водой. Из объема раствора тиосульфата, потраченного в контрольном опыте, вычитают объем этого же реагента, израс.ходованного на титрование исследуемой пробы [788]. Метод дает хорошие результаты. Анализируемый раствор не должен содержать других катко- нов, образуюш,их малорастворимые хроматы (Ва +, РЬ + А + и др.) в нем не должно быть окис.пите,тей и.ли вогстя-новителей, [c.101]

II показывают, что ниже 14 атмосфер этот осадок не появляется. Из сравнения первых двух опытов, которые относятся к растворам одинаковой крепости, можно заключить, что образование осадка происходит между 14,5 и 26 атмосферами, и даже, судя по понижению давления во втором опыте, можно допустить, что оно происходит между 14,0 и 20, л, — следовательно, среднее давление, ближайшее к г.стине, будет равно почти 17,5 атмосферы. Что же касается влияния густоты растворов, то из этих опыто-з почти нельзя ничего заключать об этом потому что при 3-м и 4-м опытах с насыщенным растворами давление увеличивалось слишком быстро, п замеченное меньшее давление 28,5 нельзя считать за необходимый minimum можно только заключить, что и насыш.енный раствор также разлагается углекислотой. Последний опыт привод лт к странному результату, что раствор, более слабый (чем в первых двух опытах), требует высшего давления для образования осадка, именно, между 26 и 35 (среднее 30,5), однако, если обратить внимание на свойства углекислоты и ее соед) -нений с извест эю, то обстоятельство это, я думаю, легко объяснить и его можно было предвидеть. [c.47]

Определение сульфида железа (П) и закиси железа в анализируемой смеси дало приблизительно правильные результаты только в том случае, если в смеси недоставало окиси железа (опыт 2). Во всех других случаях при определении сульфида железа (И) и закиси железа результаты сильно отличались от фактического наличия этих компонентов. Даже прокаленная при 800°С окись железа заметно растворилась в присутствии сульфида железа (П) и при анализе смеси было найдено сульфида железа (П) вместо 33,27о только 24,7% и закиси железа вместо фактического 14,6% было найдено 26,3%. Таким образом определение сульфида в присутствии окиси железа по количеству выделяющегося сернистого водорода не дает правильных результатов, если раствор во время опыта остается в контакте с выделяющи-ыися газами. [c.147]

Из всех предложенных методов определения свободной кремневой кислоты в рудах наиболее надежные результаты дает метод, основанный на большей скорости растворения силикатов, чем свободного кварца, в фтористоводородной кислоте [1]. Вместо кислоты для удобства работы применяют смесь фторида натрия и соляной кислоты. При обработке этой смесью материалов с большим содержанием силикатов выделяется гелеобразная кремневая кислота, которую переводят в раствор обработкой едким натром. В предлагаемых условиях практически не растворяются кристаллические формы двуокиси кремния — кварц (растворяется на 2,8%), аметист (на 2,3%), горный хрусталь (на 1,1%). Другие формы кристаллической двуокиси кремния — маршалит, хризопраз, халь-цедон и кремень растворяются на 20—40%, а аморфная форма — опал растворяется полностью. Но эти минералы редко встречаются в рудах цветных металлов, их присутствие должно быть установлено минералогическим методом. В случае присутствия опала его следует извлечь обработкой раствором едкого натра. [c.277]

В промышленных атмосферах коррозия цинка обычно ускоряется. Если в таких местах выпадают сильные туманы и росы, то они содержат значительные количества кислых веществ, таких как двуокись серы, и поэтому пленка влаги, покрывающая металл, может быть очень кислой и иметь рн З. В таких условиях цинк растворяется, однако, в процессе коррозии значение pH повышается, и когда оно становится достаточно большим, снова образуются основные соли, обеспечивающие дальнейшую защиту металла. Обычно это основной карбонат, но иногда может возникать и основной сульфат. Как только растворение кислых газов вновь понизит pH пленки влаги, защитный слой опять растворится и возобновится коррозия металла. С целью определения зависимости скорости коррозии стали и цинка от степени загрязнения атмосферы Хадсон и Станнерс [5] провели ряд испытаний различных местах Великобритании. Результаты, полученные для цинка, представлены в табл. 2.30. Ясно видно, какое влияние на скорость коррозии оказывает промышленное загрязнение атмосферы. [c.164]

Через определенные промежутки времени ( / часа или 1 час) из колб (которых обычно ставилось сразу несколько штук) брались пробы по 5 см и смешивались с 10 см прокипяченного раствора фермента. К смеси прибавлялись 0.3 см 0.1 м раствора фосфорной кислоты, в результате чего pH раствора становилось равным 7.75. Смесь вливалась в ампулу, из которой с большой тщательностью удалялся кислород. Ампула запаивалась и выдерживалась в течение 20—24 часов. Затем она вскрывалась, раствор доводился путем прибавления фосфорной кислоты до нейтральной реакции (pH = 7.0), после чего 5 см раствора смешивались с 15 см раствора крахмала (Кальбаум). К смеси прибавлялся толуол в качестве антисептика и она оставлялась 24 часа при 25°. По истечении указанного срока производилось определение сахара по Бертрану. Параллельное этим велись определения действия непрокипяченного фермента, а также контрольные опыты. Ввиду того что в прямых опытах раствор фермента разбавлялся на одну треть, обычно и ненрокиняченный фермент брался в той же концентрации, т. е. две трети 0.1 %-ного раствора фермента предварительно смешивались с одной третью объема воды. Так как такой раствор все же очень энергично осахаривал крахмал, то для определений он обычнО разбавлялся еще вдвое или вчетверо. Контрольные опыты велись следую-шим образом 10 см прокипяченного раствора смешивались с 5 см фосфорнокислого буфера с тем расчетом, чтобы pH смеси было равно 7.75-Эта смесь или запаивалась в ампулы или оставлялась на воздухе в течение 20—24 часов (в данном случае запаивание в ампулы никак не отражалось на конечном результате). Затем раствор смешивался с раствором крахмала и через сутки в смеси производилось определение сахара. Параллельно с этим ставился другой контрольный опыт, в котором разбавленный на одну треть прокипячепный раствор фермента смешивался с надлежащим количеством раствора крахмала, и в смеси сейчас же производилось определение сахара. [c.610]

В промышленности способность ксилолов к изомеризации используют для увеличения выхода л-ксилола, являющегося наиболее ценным изомером. п-Ксилол выделяют из смеси вымораживанием с применением четыреххлористого углерода в качестве растворителя. Выкристаллизовавшийся при охлаждении раствора п-ксилол отфильтровывают. От фильтрата, содержащего смесь ксилолов, отгоняют четыреххлористьш углерод, а смесь вновь поступает на изомеризацию в результате опять образуется равновесная смесь ксилолов, которую также разделяют вымораживанием. Таким образом о- и Л1-ксилолы превращаются в п-ксилол. [c.41]

Влияние ионов лития. В диглимном растворе боргидрид лития легко восстанавливает сложные эфиры, но боргидрид натрия в том же растворителе не оказывает никакого действия. При добавлении бромистого лития боргидрид натрия оказывается эффективным восстановителем сложных эфиров. С большим или меньшим успехом были испытаны и другие галогениды лития и различные растворители. Пол>"ченные результаты опять-таки показывают, что выбор растворителя, равно как п выбор галогенида, имеет важное значение. [c.164]

Отмерив пипеткой 25,00 мл раствора, прибавляют к нему 8— 10 мл I н. раствора ВаС1г и 8—10 капель фенолфталеина. Не отфильтровывая осадка (ВаСОз), оттитровывают раствор соляной кислотой, осторожно перемешивая его до полного исчезновения красной окраски. Опыт повторяют еще 2—3 раза и из сходящихся результатов берут среднее. [c.303]

Как видно из приведенного уравнения, реакция идет с участием Н+-И0И0В, и поэтому ее следует проводить в кислой среде. Однако для количественного протекания реакции далеко не безразлично, с какой кислотой вводят Н+-ионы. Опыт показывает, что при титровании в сернокислой среде расход перманганата строго соответствует содержанию i e2+ и результат определения получается правильным. Наоборот, при титровании в присутствии НС1 или хлоридов наблюдается повышенный расход КМПО4. Это указывает на то, что он затрачивается на какую-то побочную реакцию. Если учесть, что титруемый раствор пахнет хлором, станет ясным, что эта реакция протекает следующим образом [c.375]

Казалось бы, что раствор сульфита следует титровать раствором иода. Однако опыт показывает, что такое прямое титрование дает (как и в ряде аналогичных случаев) весьма неточные результаты. Причина этого заключается в том, что реакция между иодом и болыиинством восстановителей идет сравнительно медленно, особенно в конце титрования, когда концентрация восстановителя становится незначительной. В результате не успевший прореагировать с восстановителем иод вызывает окрашивание крахмала, прежде чем будет достигнута точка эквивалентности, и результат [c.410]

В связи с этим интересно отметить, что при высоком значении ао(1 —20), по-видимому, в практических случаях будет устанавливаться режим быстрой реакции. Для постепенно более карбонизированных растворов величина ао(1—20) уменьшается и вероятно изменение механизма вплоть до режима мгновенной реакции, что можно ожидать при достаточно низких значениях ао 1 — 20). При дальнейшем увеличении степени карбонизации, где 0 будет > 0,5, механизм реакции опять изменяется с переходом в режим медленной реакции. Такое поведение системы наблюдалось. Астарита, Ма-рруччи и Джойя в экспериментах по абсорбции в аппарате периодического действия с мешалкой. Результаты, полученные в этом абсорбере при значениях 0 > 5, отчетливо указывают на существование диффузионного режима. Эти результаты полностью согласуются с теорией, так как величина для такого абсорбера составляла 600 сек, а величина времени реакции составляет порядка 40 сек. [c.151]

В табл. IX, 1 и IX, 2 приведены некоторые типичные фотохимические реакции в газовой фазе и в растворах. Как показывает опыт, все фотохимические реакции в зависимости от величины квантового выхода можно подразделить на четыре группы I) реакции, в которых квантовый выход-7=1 (например, образование бромцпклогексана, перекиси водорода, нитро-зометана, брома в результате реакции хлора с трихлорбромме- [c.231]

На рис. XII, 1 показа ны пути рассмотренной) реакции по некаталити ческому и каталитическому механизмам. Согласно этой схеме, разница в энергиях активации есть не что иное, как эн тальпия образования активного комплекса, в состав которого входит ка-тализатор, из активного комплекса, состоящего только из исходных веществ. Этот же рисунок иллюстрирует случай, когда катализатор К2 вызывает процесс, вообще не идущий без его участия и приводящий к образованию иных продуктов реакции по сравнению с результатом действия катализатора К1 и результатом некаталитической реакции,. Опыт дает много примеров подобного селективного действия катализаторов. Например, окисление тиосульфат иона перекисью водорода в водном растворе в присутствии иодид-ионов описывается следующим [c.278]

В тех пробирках, в которых находится раствор, представляющий собой одну фазу, опыт надо начинать с охлаждения и признаком гетерогенности следует считать выделение кристаллов фенола или льда (или помутнение раствора). При изучении участка диаграммы, отвечающего малым концентрациям фенола, поиски температур равновесия следует вести при низкой температуре при помощи охлад1ггельиой смеси (смесь соли со снегом). Если приходится работать с одним термометром, то рекомендуется последовательно менять состав, приливая воду к первоначально взятому количеству фенола. Результаты каждого опыта записывать в таблицу по образцу [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология