Свинец. Характерные реакции на ион РЬ

Свинец. Характерные реакции на ион РЬ2+ [c.159]

Скоростью, с которой атомы Наде рекомбинируют друг с другом или с Н , образуя На, обусловлена каталитическими свойствами поверхности электрода. Если электрод является хорошим катализатором (например, платина или железо), водородное перенапряжение невелико, тогда как для слабых катализаторов (ртуть, свинец) характерны высокие значения перенапряжения. При добавлении в электролит какого-либо каталитического яда, например сероводорода или соединений мышьяка или фосфора, уменьшается скорость образования молекулярного Н и возрастает адсорбция атомов водорода на поверхности электрода . Повышенная концентрация водорода на поверхности металла облегчает проникновение атомов водорода в металлическую решетку, что вызывает водородное охрупчивание (потерю пластичности) и может привести к внезапному растрескиванию (водородное растрескивание) некоторых напряженных высокопрочных сплавов на основе железа (см. разд. 7..4). Каталитические яды увеличивают абсорбцию водорода, выделяющегося на поверхности металла в результате поляризации внешним током или коррозионной реакции. Это осложняет эксплуатацию трубопроводов из низколегированных сталей в некоторых рассолах в буровых скважинах, содержащих сероводород. Небольшая общая коррозия приводит к выделению водорода, который внедряется в напряженную сталь и вызывает водородное растрескивание. В отсутствие сероводорода общая коррозия не сопровождается водородным растрескиванием. Высокопрочные стали из-за своей ограниченной пластичности более подвержены водородному ра- [c.58]

Многие труднорастворимые соединения, которые используются в качественном анализе, оказываются непригодными для количественного анализа. Так, например, образование хорошо известного золотисто-желтого осадка йодистого свинца является характерной реакцией на свинец [c.31]

Обнаружение d + в виде dS, окрашенного в желтый или оранжевый цвет, является одной из весьма характерных реакций d2+. При проведении реакции в кислой среде обнаружению d + мешают катионы, образующие в этих условиях осадки окрашенных сульфидов серебро(1), ртуть(1) и (И), висмут(П1), свинец(11), медь (И), олово (П) и (IV), сурьма (III) и (V). [c.209]

Открытие свинца в центрифугате 2. Свинец открыть одной из следующих характерных реакций а) раствором KI (стр. 142) [c.143]

При выполнении реакции на фарфоровой пластинке открываемый минимум составляет 0,069 мг В1. Свинец, двухвалентная ртуть, кадмий и медь открытию висмута не мешают. На фильтровальной бумаге, импрегнированной тиоацетамидом, в присутствии висмута появляется характерное узкое, слегка волнистое кольцо желтого или оранжевого цвета. Если кроме висмута присутствуют РЬ, Hg , С(1 и Си , то появляется двухслойное кольцо, состоящее из внутренней узкой, слегка волнистой части желтого или оранжевого цвета и наружной части коричневого цвета с зубчатым очертанием. [c.156]

Главная подгруппа IV группы состоит из углерода, кремния, германия, олова и свинца. По строению электронных оболочек эти элементы делятся на два семейства семейство углерода (углерод и кремний) и семейство германия (германий, олово, свинец). Различие в строении атомов этих элементов сказывается на их химических и каталитических свойствах. В то время как для соединений углерода наиболее характерны процессы ионного типа, соединения элементов семейства германия довольно часто используются в качестве катализаторов окислительно-восстанови-тельных реакций, хотя для всех этих элементов и их соединений процессы с участием именно молекулярного Нз малохарактерны. [c.80]

Медленная скорость характерна для многих реакций образования и диссоциации комплексных ионов. Такие комплексные ионы называют инертными или нелабильными комплексами. К числу ионов металлов, комплексы которых часто инертны, относятся хром (III), кобальт (III) и платина (IV). Лабильными условно называют комплексы, которые При комнатной температуре и при концентрации реагирующих компонентов 0,1 М обменивают свои лиганды в течение нескольких минут. К группе металлов, для которых характерно образование лабильных комплексов, относятся кобальт (II), медь, свинец, висмут, серебро, кадмий, никель, цинк, ртуть, алюминий. [c.336]

У германия металлические и неметаллические свойства выражены примерно в равной степени, а у стоящих ниже олова и свинца преобладают металлические свойства. По физическим свойствам олово и свинец — типичные металлы, и только в химических реакциях и соединениях проявляются их амфотерные свойства. Эти элементы, подобно углероду и кремнию, образуют газообразные соединения типа КН4, в которых проявляют отрицательную степень окисления — 4, однако их водородные соединения очень неустойчивы. Наоборот, отдача электронов у них происходит легко, и тем легче, чем больше порядковый номер элемента, чем дальше валентные электроны от ядра атома. Элементы IV группы проявляют переменную положительную степень окисления, равную +2 и - -4, причем для углерода и кремния соединения с низшими положительными степенями окисления не характерны и мало устойчивы. Чем больше порядковый номер элемента в группе и радиус атома, тем устойчивее их соединения со степенью окисления +2. Поэтому устойчивость соединений олова со степенями окисления +2 и +4 приблизительно одинакова, а для свинца более характерны соединения со степенью окисления +2. Соединения олова и свинца типа ЭО и Э(0Н)2 проявляют амфотерные свойства. Соединения типа [c.444]

Некоторые особые случаи. Если при разложении минерала в соляной кислоте остается белый осадок, есть основания предполагать наличие сульфатов свинца, бария, стронция и частично кальция. Предварительно осадок обрабатывают аммиаком для полного удаления хлорида серебра (проверяя аммиачный раствор на ион А +). Затем в осадке обнаруживают свинец, растворяя его в ацетате аммония и выполняя с раствором характерные для ионов РЬ + реакции. Для обнаружения остальных ионов осадок переносят в микротигель, добавляют раствор соды, кипятят 3—4 мин, сливают раствор и операцию повторяют еще 3—4 раза. Осадок тщательно промывают водой, растворяют в разбавленной соляной или уксусной кислоте и обнаруживают ноны Са +, 8г +, Ва +. Аналогично анализируется и белый осадок, получающийся при растворении минерала в азотной кислоте. [c.200]

В случае, когда свинец был открыт в подгруппе серебра, полученный раствор, возможно с осадком, обрабатывают концентрированным раствором аммиака. Отделив осадок, центрифугат переносят в чистую пробирку и открывают катионы меди по характерному окрашиванию аммиачного комплекса. Медь можно открыть также капельной реакцией с рубеановодородной кислотой. Для этого каплю центрифугата помещают на фильтровальную бумагу и обрабатывают реактивом. Образование черного пятна малорастворимой комплексной соли говорит о наличии меди. Медь может быть также обнаружена по образованию буро-красного осадка Си2 Ре(СЫ)б] при действии ферроцианида калия на центрифугат, подкисленный азотной кислотой. [c.192]

Растворы соединений других элементов взаимодействуют со всеми производными дитиофосфорной кислоты следующим образом. Белый осадок вольфрамовой кислоты, образующийся при добавлении соляной кислоты к раствору вольфрамата натрия, медленно восстанавливается всеми реагентами до вольфрамовой сини, а желтый солянокислый раствор ванадата аммония довольно быстро переходит в зеленый. Соли уранила и титана не дают реакций окрашивания. Серебро, двухвалентная ртуть, свинец, одновалентный таллий, кадмий, мышьяк выделяются в виде белых, а висмут и олово — желтых аморфных осадков. Сурьма образует осадки желтого или слабо-желтого цвета. Одновалентная ртуть и трехвалентное железо дают черные, а медь желто-зеленые осадки. Соли никеля образуют муть сиреневого цвета, растворимую в этиловом эфире с образованием красно-фиолетового раствора. Соли кобальта образуют соединения грязно-оранжевого цвета, растворимые в эфире с образованием оранжевого раствора. Соли многих других элементов не дают осадков или окрашивания. Таким образом, большинство изученных производных дитиофосфорной кислоты можно считать селективными реагентами на молибден, поскольку при определенных условиях они образуют с молибденом характерное малиновое или красное окрашивание. [c.79]

Действие H2SO4. Характерной реакцией на свинец являек получение сульфата свинца действием серной кислоты или ра творимых сульфатов [c.396]

Открытие ртути и растворение хлорида серебра. Осадок 2 промывают горячей водой и прибавляют 2—3 капли концентрированного раствора аммиака. Раствор тщательно переме-. шивают и центрифугируют 3. Открытие свинца. Свинец открывают одной их характерных реакций а) раствором К1,. б) раствором К2СГО4 с добавкой 2 н. раствора СН3СООН [c.125]

Открытие свинца. Свинец открьшают одной из характерных реакций а) раствором KJ (стр. 456) б) раствором К. Сг04 с добавкой 2 н. раствора СНзС001Ч (стр. 457) в) родизонатом натрия (стр. 458) [c.462]

В характерных для биосферы условиях свинец представлен соединениями со степенями окисления свинца + 2 и + 4 (оксид РЬО и диоксид свинца РЬОз). Более устойчивы и распространены в природе соединения РЬ (II). Наибольшее влияние на состав соединений свинца в почвах могут оказать анионы СО з", ОН, 8 , РО и 801 . Попадающий при химическом зафязнении в почву свинец сравнительно легко образует гидроксид при нейтральной или щелочной реакции. Если почва содержит растворимые фосфаты, тогда РЬ(0Н)2 переходит постепенно в РЬз(Р04)з или другие фуднорастворимые фосфаты, например плюмбогуммит РЬА1зН(0Н)б(Р04)2. Эти соединения преимущественно определяют уровень содержания РЬ в почвенных растворах, который в нейтральной среде близок к 10 моль/л. [c.98]

В каталитических реакциях ядами являются вещества, которые мешают действию катализатора, ослабляя или полностью уничтожая его активность. Яды проявляют свое действие в малых количествах и при очень низких концентрациях в отношении отравляемого катализатора. Отравляющее действие наиболее характерно для гетерогенных систем. Яды бывают твердые, жидкие и газообразные. Среди твердых каталитических ядсв находятся свинец, медь, марганец, цианиды, арсенаты и некоторые неомыляемые вещества. Ртуть, вода, этиловый и амиловый спирты принадлежат к жидким ядам, а окись угле-рода, двуокись углерода, сероводород, сера, хлор, кислород и водяной пар действуют как газообразные яды. Эти вещества были подразделены соответственно их действию на 1) сильные яды 2) умеренно действую1цие яды и 3) слабые яды [41, 52]. [c.382]

Когда любую полуреакцию записывают как процесс восстаиовлвния (либо отдельно, либо комбинируя с полуреакцией газообразный водород—ион водорода в стандартных условиях), потенциал этой полу-реакции (или э.д.с. суммарной реакции, поскольку потенциал стандартного водородного электрода равен нулю) равен по знаку и значению потенциалу реально действующего электрода, на котором протекает эта полуреакция. Характерно, что если реагенты и продукты находятся 1в их стандартных состояниях, потенциал полуреакции восстановления равен потенциалу электрода, на которО М протекает эта полуреакция. Например, в условиях стандартного. состояния потенциал полуреакции свинец(II)—металлический свинец, записанной как процесс восстановления [c.281]

Реакции на стронций, барий и свинец с серной кислотой очень характерны, но идут с образованием очень мелких кристаллов, формы которых часто настолько сходны, что не могут служить критерием для их идентификации. Поэтому реакции на каждый из них с серной кислотой считаются осуществимыми лишь при уверенности в отсутствии в испытуемой пробе двух других элементов. Но из приведенных ниже значений показателей преломления этих сульфатрв видно, что различие их значений вполне достаточно для того, чтобы установить, который из сульфатов получен в осадке при реакции с серной кислотой (табл.5). [c.36]

Важно подчеркнуть, что при пассивировании подразумевается возникновение тонких 10 нм, или 100 A) окисных пленок с низкой растворимостью. Эти пленки достигают предельной толщины, которая неодинакова в различных условиях. Пассивность существует в определенном интервале потенциалов, ивсе пассивирующиеся электроды имеют поляризационные кривые, подобные изображенной на фиг. 55, с характерным резким, зависящим от потенциала падением плотности тока при установлении пассивности. Многие металлы реагируют со средой с образованием нерастворимых пленок непосредственно в процессе химической реакции, которая не зависит от потенциала, и этот эффект не следует смешивать с пассивностью. Свинец, например, устойчив к серной кислоте вследствие формирования на его поверхности малорастворимого сульфата, приостанавливающего дальнейшее разъедание. Эта реакция не зависит от потенциала, и поэтому анодная поляризационная кривая не показывает резкого уменьшения плотности тока. Следовательно, свинец не может считаться в рассматриваемой среде пассивным. [c.116]

Пленочная реакция сводится к образовавию характерно окрашенных пленок на зернах минералов. Такие пленки дают возможность легко выделять зерно определенного минерала из массы других. Характер пленочной реакции зависит от ряда факторов температуры, длительности перемешивания, pH, характера сушки. Так, например, в кислых растворах хромовокислого натрия углекислый свинец в отличие от сернокислого свинца окрашивается в желтый цвет в щелочных же или нейтральных растворах в желтый цвет окрашивается сернокислый свинец и т.д. [c.314]

Сг2. Уксуснокислый свинец в нейтральных или уксуснокислых растворах хромовокислых солей дает желтый кристаллический осадок РЬСг04 (рис. 77). Кристаллы характеризуются прямым погасанием и желто-зеленым плеохроизмом. При этой реакции часто образуется нехарактерный мелкокристаллический осадок. Если в таком случае осадок промыть водой, немного подсушить и прибавить каплю раствора едкой щелочи (р. 49), то образуются характерные желтые или оранжевокрасные друзы и крестики основного хромовокислого свинца (рис. 78). [c.103]

В литературе термин специфичность иногда употребляется неправильно как эквивалент термина селективность . Поэтому встречаются выражения высокоспецифическая реакция , малоспецифический реагент и др. Специфическими являются некоторые ферментативные и другие биологические и биохимич. реакции. В аналитич. химии С. р. известны лишь в очень небольшом числе, напр, крахмал для обнаружения свободного иода. Известны многочисленные реагенты для идентификации тех или иных соединений нли ионов того или иного элемента. При выполнении реакций окрашенные соединения могут давать многие элементы. Но именно какую-то определенную окраску дает только один элемент. Напр., при реакциях на железо Fe(III) с ферроцианидами, на никель с диметилглиоксимом, на свинец с родизопатом возникают характерные окраски, к-рые дают только названные элементы. В. и. Кузнецов. [c.499]

Проба растиранием. В качестве твердофазной реакции обнаружения свинца чаще всего рекомендуют взаимодействие с иодидом калия. Лучше всего реакция удается при растирании с сульфатом свинца. Поэтому образцы, содержащие неизвестные соединения свинца, предварительно разлагают нагреванием с сульфатом аммония. Обнаружению свинца этой реакцией мешают ионы железа-3 и меди-2, так как при взаимодействии с иодидом калия они выделяют свободный иод, окрашивающий реакционную массу от темно-желтого до черного цвета. Во избежание неправильного заключения вводят несколько крупинок тиосульфата натрия, который при растирании полностью связывает свободный иод, оставляя характерную окраску иодида свинца. Введение тиосульфата производят после выполнения растирания с иодидом калия, иначе из-за образования комплекса [РЬ(820з)г]2 обнаружить свинец не удастся. [c.153]

Кроме указанных реакций, возможно также и хемосорбционное взаимодействие атомов металла с мономером или полимером, при котором образуется комплексное поверхностное соединение. Подобный механизм был предложен в работе [268] для объяснения образования сшитого полимера при введении в дифенилсиландиол небольших количеств окиси алюминия. Интенсивность взаимодействия поверхностных атомов металла с молекулами мономера или полимера зависит от активности металлов. Действительно, как свидетельствуют приведенные выше результаты исследования термомеханических свойств и данные ИК-спектроскопии, для железа и никеля характерна большая активность, чем для свинца. В то же время коллоидный свинец более активно катализирует процесс размыкания циклов, чем железо и никель. [c.128]

В заключение следует отметить, что замедленность стадии диффузии наблю-дается при электроосаждении из неперемешиваемых электролитов, содержащих простые ионы таких металлов, как свинец, олово, висмут, серебро, медь, кадмий, таллий, для которых характерны высокие токи обмена. Однако при интенсивном перемешивании раствора диффузионные ограничения могут быть сняты и тогда проявляется замедленность стадии переноса электронов. Поэтому замедленность стадии диффузии является не особенностью механизма реакции, а определяется характером проведения процесса. [c.17]

Отношение металлов к раствору KJ в конц. НС1. При обработке крупинки Свинца или сплава, содержащего свинец, каплей конц. НС1, насыщенной иодидом калия, наблюдают следующие весьма характерные явления. Крупинки довольно быстро покрываются кристаллами, имеющими вид тонких, бесцветных, очень длинных игл К[РЬЛз]-2Н20 иглы часто собраны в пучки (см. рис. 247, стр. 188). Слабое нагревание ускоряет реакцию. Если к капле, содержащей К fPbJg ] ЙНгО, прибавить каплю воды, то [c.323]

Для быс-(триэтилсилокси)свинца характерна высокая реакционная способность по связи РЬ—О. Он, подобно триалкилсиланолятам щелочных металлов, способен вступать в реакции обменного разложения с различными галогенидами элементов. Как уже указывалось выше [148], при реак- ции с четыреххлористым титаном образуются /петракис-(триэтилсилокси)- титан и хлористый свинец. [c.530]

Фтористый водород реагируег со многими окисями и гидроокисями с образованием воды и фторидов. Наиболее характерными в этом отношении являются соединения щелочных и щелочноземельных металлов, серебра, олова, цинка, ртути и железа. С болое термоустойчивыми окисями, например окисью алюминия, фтористый водород реагирует медленно или только при высокой температуре. С хлоридами, бромидами и иодидами этих элементов, а также таких элементов, как сурьма и мышьяк, фтористый водород реагирует весьма бурно с выделением соответствующего галоидоводорода. С цианидами НР реагирует с выделением цианистого водорода, а с фторосиликатами— с выделением тетрафторида кремния. С силикатами он дает поду и тетрафторид кремния. С окисями таких элементов, как фосфор, вольфрам, уран и сера, реакция идет с образованием оксифторидов или фторкислот. В зависимости, , от термоустойчивости исходных веществ или продуктов реакции, а также от температуры реакции фтористый водород может реагировать с веществами, содержащими отрицательные элементы или отрицательные группы. Он реагирует со всеми металлами, расположенными ниже водорода в ряду напряжений, за исключением тех, которые образуют защитные пленки из тугоплавких фторидов. К таким металлам относятся алюминий и магний и особенно железо и никель. Медь расположена в ряду напряжений ниже водорода. Поэтому в отсутствие кислорода и других окислителей фтористый водород на нее не действует, но в присутствии кислорода медь очень быстро корродируется. Некоторые сплавы, например монель-металл, прекрасно противостоят НР, но нержавеющая сталь легко корродируется. Железо и сталь по сравнению с нержавеющей сталью значительно более устойчивы. Свинец при действии фтористого водорода быстро разрушается. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология