Скорость влияние концентрации

В, Химический состав концентрация реагирующих веществ. Первоначальные кинетические исследования были начаты с изучения влияния концентраций реагирующих компонентов на скорость реакции. Для реакций между газами концентрации непосредственно связаны через уравнение состояния с давлением, объемом и температурой. Для жидкофазных реакций давление как переменная представляет второстепенный интерес (объем системы очень нечувствителен к изменениям температуры и давления). Поскольку стехиометрия реакции определяет соотношения между концентрациями различных участвующих в реакции веществ, концентрация каждого конкретного компонента не обязательно является независимой переменной. Так, при образовании иодистого водорода (Нг +12" 2Н1) числа израсходованных молей водорода и иода должны быть равны друг другу, в то время как число молей образовавшегося Н1 в два раза больше каждого из них. [c.16]

Соображения, приведенные выше, показывают, сколь существенная роль в реакции конфигурационной изомеризации принадлежит водороду. В связи с этим были проведены серии опытов для выяснения влияния концентрации и объемной скорости пропускания водорода на скорость конфигурационной изомеризации. [c.72]

Влияние концентрации на скорость химической реакции. Реакции, проходящие в один этап в результате элементарного акта химического взаимодействия, называются простыми. [c.207]

Влияние концентрации кислоты на скорость реакции 3-метилпентана. [c.33]

М у т р и с к о в А. Я., Изв. вузов. Хим. и хим. технол., 15, 133 (1972). Влияние концентрации кислорода на скорость аутоокисления (углеводородов) в пенном реакторе. [c.273]

Если основная и побочная реакции отличаются своими кинетическими порядками, то создается благоприятная возможность для выбора наиболее приемлемого типа реактора [3, 15]. Этого удается достигнуть потому, что при различных порядках по-разному сказывается влияние концентрации на относительные скорости реакции. Следовательно, в реакторе смешения, концентрация в котором меняется иначе, чем в реакторе периодического действия или реакторе вытеснения, может быть достигнут как более высокий, так и более низкий выход целевого продукта в зависимости от условий проведения реакции. [c.118]

Концентрация твердого материала и его распределение по размеру играют первостепенную роль в износе компрессора. Влияние концентрации материала подробно освещено в литературе. Поскольку распределение частиц по размеру носит статистический характер, то для расчета скорости эрозии необходимо знать функцию распределения. [c.613]

Влияние концентрации кислородсодержащего газа на начальную скорость окисления кокса при диаметр гранул [c.93]

Лавров H. B. Влияние концентрации кислорода и температуры реакции на скорость окисления углерода. Дис. на соиск. учен, степени канд. хим. наук. 1939 (МХТИ). Изв. АН СССР, ОТН, 1940, № 8. с. 83. [c.196]

Влияние концентрации суспензии на удельное сопротивление осадка исследовано путем сопоставления результатов расчета по уравнению фильтрования и экспериментальных данных, полученных при разделении водных суспензий карбонатов кальция и магния на барабанном фильтре диаметром 30 см [207]. Обнаружено, что увеличение скорости образования осадка при повышении концентрации суспензии в опытах происходит значительно интенсивнее по сравнению с результатами расчета по уравнению. Это объяснено тем, что при повышении концентрации суспензии пористость осадка возрастает, а его удельное сопротивление соответственно понижается это не отражено в уравнении фильтрования. Установлено, что при См более 0,2 кг-кг- скорость образования осадка пропорциональна с2, причем для осадка карбоната кальция л = 2,36 и для осадка карбоната магния я=3,64. [c.189]

Как следует из сказанного выше, зависимости удельного сопротивления осадка от концентрации суспензий очень многообразны и сложны. Это находится в связи с тем, что концентрация влияет на удельное сопротивление осадка в сочетании с другими параметрами процесса, в частности скоростью фильтрования, агрегированием или пептизацией твердых частиц, пористостью осадка. Многообразие и сложность упомянутых зависимостей является частным примером общих проблем фильтрования, достаточно четкое решение которых в настоящее время затруднительно. Отмечена необходимость продолжения исследований для выяснения влияния концентрации суспензии на свойства фильтровальных осадков [207]. [c.190]

Рис, 245. Влияние концентрации кислорода на скорость коррозии железа в дистиллированной воде при 25 С [c.347]

Рис. 122. Влияние концентрации отработанной серной кислоты на скорость коррозии стали Д при температурах, °С

Влияние примесей на распространение свободной струи. Экспериментальным исследованием распределения концентрации пыли в свободной струе и влияния концентрации взвешенных в ней частиц на поле скоростей такой струи [83] было показано, что при не очень больших концентрациях (и < 1,1 кг/кг) и размерах взвешенных в потоке твердых частиц (50 мкм) характер поля скоростей одинаковый для незапыленного (х =0) и запыленного потоков. [c.314]

Влияние концентрации на скорость реакций 214 [c.4]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИЙ [c.214]

Для газов число Пр а. 1 л ,. //ав-ляет порядка 1, а для капельных жидкостей — порядка 10 . Отсюда еле-дует, что профили скоростей и концентраций в однофазном газовом потоке будут совпадать, в то время как в жидкости влияние вязкости будет сказываться сильнее, чем молекулярной диффузии, и поэтому профиль концентраций будет более вытянутым. [c.201]

Поскольку критерий Прандтля характеризует относительное соотношение профилей скоростей и концентраций, то следует ожидать, что влияние этого соотношения на процесс массопередачи должно меняться в зависимости от гидродинамической обстановки процесса, т. е. должен меняться показатель степени при числе Прандтля. При наиболее равномерном распределении жидкости и газа в двухфазном потоке в условиях развитой свободной турбулентности в соответствии со структурой уравнений (П1, 227) и (П1, 228) показатель степени п должен достигать максимального значения, равного единице. При уменьшении турбулизации потоков показатель степени п при числе Прандтля должен уменьшаться, становясь в пределе, когда движение прекратится, равным нулю. В последнем случае понятие о соотношении профилей скоростей и концентраций теряет свой смысл. [c.246]

Экспериментальное исследование подтвердило принятую модель движения частиц 1) при скоростях воздуха Ух (1 0>8) у, скорость частиц в фиксированной геометрической точке пространства аппарата с течением времени практически не меняется, следовательно, можно говорить об установившемся характере движения 2) реальной стесненности частиц в восходящем прямотоке соответствует порозность е=0,96% и коэффициент 2=0,8513, учитывающий влияние концентрации 3) из рис. 3.12 видно, что движение частицы в восходящем прямотоке практически прямолинейное, т. е. изменение направления движения частиц за счет соударений с соседними частицами незначительно. [c.187]

Полученные результаты показывают, что скорость реакции сильно зависит от концентрации перекиси водорода (рис. 194), причем максимум скорости относится к концентрациям 35—40% мол. С повышением температуры скорость реакции увеличивается так, что логарифм скорости находится в линейной зависимости от обратной температуры. В области 10°С прямая имеет излом вследствие наложения влияния диффузии. Энергия активации чисто радиационной реакции равна 6,5 ккал моль эта величина близка к энергии активации при проведении этой реакции в виде фотохимической. Зависимость скорости от концентрации [c.555]

I. Влияние концентрации реагирующих веществ. Во многих случаях скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ с , возведенных в соответствующие степени п [c.527]

Рис. 104. Влияние концентрации катализатора на скорость жидкофазного окисления парафинов с Со + (кривая 1) и с Мп + (кривая 2) и на скорость окисления алкилароматических углеводородов с Со + (кривая 3).

Прежде чем мы сможем найти форму зависимости скорости реакций от концентрации, необходимо классифицировать их типы. За основу этой классификации примем форму и число кинетических уравнений, описывающих протекание химической реакции. Поскольку рассматривается влияние концентрации на скорость реакции, предположим, что температура в системе поддерживается постоянной. [c.28]

До сих пор рассматривалось влияние концентраций реагентов и продуктов на скорость различных реакций при постоянной заданной температуре. Чтобы получить полное кинетическое уравнение [c.88]

Благодаря хорошему перемешиванию катализатора в реакторе с кипящим слоем он отравляется соединениями серы равномерно. В табл. 2 показано влияние концентраций примесей серы в синтез-газе на скорость падения активности катализатора. [c.178]

Снижение активности катализатора ниже некоторого предела, обеспечивающего протекание реакции в тонкой пленке кислоты с такой скоростью, что концентрация олефинов в реакционной зоне много ниже концентрации насыщения, приводит к интенсивному протеканию полимеризации олефинов. Эти особенности процесса алкилирО(вания являются определяющими и позволяют, вместе с рассмотренными данными о механизме собственно реакции, достаточно полно проанализировать влияние различных факторов на результаты процеоса алкилирования. [c.179]

На рис. 72 показано влияние концентрации различных металлов, содержащихся в катализаторе, на длительность сгорания половины отложенного на катализаторе кокса. Из рисунка видно, что при содержании металлов в катализаторе более 0,05 вес. % характер их влияния на скорость сгорания кокса практически одинаков. По мере увеличения содержания металла в катализаторе регенерация его ускоряется. Наибольшее ускорение достигается при малом их содержании в катализаторе, а с увеличением содер- жания этот эффект становится все меньше и после достижения некоторой максимальной концентрации металла скорость выжига коксовых отложений перестает изменяться. [c.167]

Рис. 4. Влияние концентрации катализатора Ск (кривая 1) и активатора Са (кривая 2) на константу скорости каталитической реакции.

Фракционный состав, дисперсность суспензии и вязкость жидкой фазы при прочих равных условиях влияют на скорость осаждения твердых частиц и определяют возможность использования различных конструкций фильтров. Совокупное влияние концентрации суспензии, фракционного состава и плотности частиц, вязкости, плотности жидкой фазы и ряда других факторов определяет фильтруемость суспензии, измеряемую толщиной осадка, полученного за единицу времени при определенной движущей силе фильтрования и отсутствии заметного проскока частиц. [c.214]

О механизме реакции сульфохлорирования имеются также фотохимические исследования Шумахера и Штауффа [И]. Они изучали реацию взаимодействия н-гептана, двуокиси серы и хлора в растворе четыреххлористого углерода и установили, что квантовый выход при 25° составляет примерно 35 000. В результате систематических исследований было найдено, что скорость образования гептилсульфохлорида пропорциональна корню из интенсивности света и первой степени концентрации гептана. Что же касается влияния концентрации двуокиси серы, то после достижения известной небольшой концентрации ее скорость образования гептансульфохлорида не зависит от дальнейшего увеличения концентрации двуокиси серы. [c.367]

Почему во многих случаях влияние концентрации на скорость окислн-тельно-восстаиовительных реакций оказывается меньще, чем следовало бы ожидать, основываясь на законе действия масс [c.378]

Более подробно роль водорода при образовании пятичленных циклов з алканов и алкенов в присутствии Pt/ изучена в работе [108]. В частности, изучено влияние концентрации водорода в его смесях с гелием на скорость реакции Сз-дегидроциклизации 2,2,4-триметилпентана. Показано, что обработка катализатора гелием изменяет состояние его поверхности и Сз-дегидроцикли-зация в токе этого газа уже не происходит. Скорость реакции возрастала с увеличением содержания Hj в газовой смеси (рис. 45). При исследовании зависимости скорости Сз-дегидроциклизации 2,2,4-триметилпентана от скорости пропускания Из установлено, что при малых концентрациях Нг скорость реакции возрастает с увеличением скорости пропускания Нг. Дальнейшее увеличение концентрации Нг приводит к снижению скорости реакции (рис. 46). Это, по-видимому, связано с уменьшением времени контакта углеводорода с катализатором и, возможно, с ускорением обратной реакции — гидрогенолиза пятичленного кольца. [c.233]

Влияние концентрации катализатора на скорость реакции оксосинтеза систематически еще не изучено. Наилучшим практическим методом изучения такого влияния, принимая во внимание нестабильность гидрокарбонила, является введение кобальта в виде дикобальтоктакарбонила. Имеются сообщения, что небольшие количества кобальта могут катализировать реакцию. Хорошо известно, например, что в автоклавах, повторно используемых для проведения реакции оксосинтеза, реакция проходит. лучше, чем в совершенно чистом новом автоклаве. Большинство реакцйй проходит при концентрации кобальта 0,5—5,0% мол. Весьма вероятно, что при изучении кинетики реакции в указанной выше области концентрации между скоростью реакции и концентрацией дикобальтоктакарбонила будет найдена зависимость, близкая к первому порядку. [c.292]

Скорость реакции, отнесенная к единице массы катализатора, зависит не только от порозности, но и от концентрации реагентов и температуры. В этом случае зависимость может оказаться значительно более сложной, чем при некаталитических реакциях. Чтобы имело место явление катализа, реагенты должны продифундировать через цоры. При этом скорость процесса может лимитироваться реакцией или диффузией, либо та и другая стадия будут оказывать на скорость процесса почти одинаковое воздействие. Если скорость лимитируется реакцией, что типично для низких температур, то влияние концентрации и температуры будет таким же, как и при химической реакции. Наоборот, если скорость лимитируется диффузией, что типично для более высоких температур, то влияние концентрации и температуры аналогично влиянию, имеющему место при диффузии. В переходной области, в которой на общую скорость процесса влияют как реакция, так и диффузия, эффект температуры и концентрации на процесс часто оказывается довольно сложным. [c.40]

В водном растворе остается практически постоянной в ходе реакции. Эта реакция катализуется кислотами. Она была изучена в самом конце прошлого века Оствальдом, который обнаружил, что константа скорости данной реакции возрастает почти в 300 раз под влиянием НС1 другие кислоты приводят к возрастанию ее скорости в число раз, указанное в табл. 22-3. Нетрудно заметить корреляцию между возрастанием константы скорости и константой диссоциации кислоты. Теперь понятно, что эффективность действия кислоты как катализатора (обнаруживаемая по изменению константы скорости) обусловлена концентрацией ионов Н , образуемых кислотой (эта концентрация определяется константой диссоциации кислоты). Все полностью диссоциирующие сильные кислоты обусловливают приблизительно одинаковое возрастание константы скорости катализируемой реакции. [c.391]

Последняя реаюция преобладает при высоких температурах. Эта схема помогла объяснить, почему при 1100—1500° С отношение окислов равно единице, а при более высоких температурах отношение СО/СО2 стремится к двум. На основании этой схемы 3. Ф. Чуханов вывел кинетическое уравнение, которое объясняет опыты по влиянию концентраций на скорость реакции С + О2 [c.69]

Рис. 66. Влияние концентрации присадки АФК на скорость фильтрования, удельное объемное сопротивление и поверхностное натяжение продуктов обезмасливаиия петролатума I — рц для церезина 1 — а для церезина 2 — Рл для фильтрата обезмасливаиия 2 — а для фильтрата обезмасливаиия 3 — скорость фильтрования.

Этим правилом и определяется влияние концентрации на скорость реакции. Оно было выражено (в несколько иной форме) впервые Гульдбергом и Вааге (1867). Его также называют законом действия масс, как и закон, выражающий константу равновесия реакции, ибо, как мы увидим в 197, оба они тесно связаны между собой. Для газовых реакций это правило является строгим только в пределах применимости законов идеальных газов. Оно применимо также и к реакциям в разбавленных растворах (строго только для бесконечно разбавленных растворов). В математической форме в применении, например, к реакции [c.465]

Влияние концентрации стеарата меди ( uSt2) на скорость инициирования при автоокислении дизельного топлива (110 С ДТ + Си81г + РЬОН) [86] [c.114]

Влияние концентрации стеарата железа (FeStз) и ионола на параметр автоокисления Ь и скорость инициирования Wj [c.115]

Рис. 49. Влияние концентрации катализатора Скат и активатора Сакт на константу скорости каталитической реакции

Рис. S.3. Влияние концентрации глюкозы в растворе на скорость гидрогенизации при постоянной массе катализатора. 100 "С, давление водорода 6.5 МПа, масса катализатора 5 г. Р с. 3.4. Влиявне количества катализатора на превращение глюкозы (100 °С, давление водорода 6,5 МПа).

Как показали Е. Ф. Стефогло и А. Ермакова [20], внутренняя диффузия реагентов не может лимитировать процесса гидрогено-лиза углеводов при размерах частиц порошкообразного катализатора до 0,15 мм. Влияние внешней диффузии можно снять, применяя реакторы с герметическим приводом перемешивающего устройства с числом оборотов 1500—3000 в минуту, обеспечивающим числа Рейнольдса порядка 50 000—150 000 [22, 23]. В кинетической области скорость процесса пропорциональна количеству катализатора, но до определенных пределов с увеличением дозировки катализатора выше этих пределов процесс гидрогеиолиза начнет лимитироваться по водороду [44] неблагоприятные последствия этого рассмотрены в разделе о влиянии концентрации углеводов. Уменьшение дозировки катализатора ниже определенного предела также неблагоприятно, так как скорость процессов гидрирования осколков молекул углеводов будет ниже скорости их образования в растворе вследствие щелочного расщепления это приведет к образованию значительных количеств молочной и других кислот и к дезактивации катализатора. [c.119]

Сопоставление вышеприведенных работ по кинетике гидрогено-лиза глюкозы, сорбита и глицерина показывает различие (иногда существенное) в полученных результатах, которое, очевидно, объясняется (помимо отличий в методике кинетического эксперимента) использованием разных концентраций катализатора и крекирующего агента. Таким образом, полученные в каждой из работ константы скорости, значения энергии активации, предэкспоненци-альные множители имеют локальное значение, так как привязаны к фиксированным значениям остальных параметров. Дальнейшие исследования кинетики этого сложного процесса целесообразно направить на определение истинных порядков реакции каждой из стадий, исследование щелочного ретроальдольного расщепления глюкозы, взаимного влияния концентраций катализаторов гидрирования, расщепления и гомогенных сокатализаторов, влияния дезактивации катализатора в ходе процесса и других факторов. Когда математическая модель будет учитывать влияние всего десятка факторов, воздействующих на выход целевых продуктов при гидрогенолизе, ее можно будет применить для целей оптимизации и управления. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология