Нитрующие смеси свойства

Комм. Почему после добавления цинка в реакционную смесь при pH < 7 происходит окисление иодид-иона Сравните окислительные свойства нитрат- и ниТрит-ионов, фосфатов(У), фосфатов(Ш) и фосфатов(Т). Дайте оценку окислительных свойств висмутата(У) натрия, используя результаты опыта П5 (окисление катиона марганца(П) до перманганат-иона характерного цвета). Сравните окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений элементов в степенях окисления (+П1) и (+V) по ряду азот — фосфор — мышьяк — сурьма — висмут. [c.166]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Нитрование бензола можно провести в маленькой колбе или пробирке большого диаметра. Поскольку цель этого опыта — показать способность бензола образовывать нитросоединения при действии азотной кислоты (процесс нитрования и свойства нитросоединений будут изучаться позднее), целесообразно проводить его с небольшими количествами исходных веществ, без очистки продукта реакции. В колбе готовят смесь концентрированных серной и азотной кислот (нитрующую смесь) и охлаждают ее до комнатной температуры. К смеси по капле добавляют бензол. Колбочку все время встряхивают, чтобы добиться эмульгирования бензола в- кислоте. Для завершения реакции можно нагреть колбочку на водяной бане до 60° С, а затем вылить реакционную массу в стакан с водой на дне стакана собирается желтый слой нитробензола, который отделяют в делительной воронке и промывают водой. [c.93]

Предполагая, что при замене азотной кислоты ее солями нитрующая смесь все же будет достаточно активной ввиду каталитических свойств уксусного ангидрида, Менке изучил нитрование ароматических соединений смесями уксусного ангидрида с нитратами, имеющими достаточно низкие температуры разложения (к числу этих нитратов относятся нитраты железа, меди, никеля, кобальта, алюминия, церия и ряд нитратов других металлов I, II, III, IV и VIII групп периодической системы). Опыты Менке показали, что из этих соединений нитраты щелочных металлов не обладают нитрующим действием или же реагируют лишь в слабой степени. [c.435]

Вследствие этого нитрование солей аминов проводят в жестких условиях и в результате такой реакции получают в основном л -нитропроизводное амина. Для введения нитрогруппы в орто- и пара-положение аминогруппу предварительно защищают ацилированием и нитрованию подвергают ацетанилид. В полученном нитросоединении аминогруппу освобождают гидролизом в щелочной среде. Ацилирование снижает электронодонорные свойства аминогруппы, поэтому для нитрования ацетанилида применяют нитрующую смесь, но реакцию ведут при низкой температуре. При нитровании ацетанилида примерно 90% нитрогрупп вступает в пара-положение. [c.96]

Модуль нитрования (модуль ванны, или жидкостный модуль) - соотношение между массой нитрующей смеси и массой исходной целлюлозы. Как показали исследования, степень замещения нитрата, а следовательно его свойства зависят не от начального состава, а от состава реакционной смеси в конце нитрования. Конечный состав смеси, в свою очередь, зависит от количества воды, выделяющейся в реакции этерификации и разбавляющей смесь, а также от влажности исходной целлюлозы и поглощения смесью влаги из воздуха. Для уменьшения разбавления смеси водой, выделяющейся в реакции и содержащейся в целлюлозе, процесс нитрования ведут при большом избытке нитрующей смеси. Обычно на практике применяют модуль около 50. Дальнейшее увеличение избытка смеси становится экономически невыгодным. [c.599]

Стопперы полимеризации должны быть высокоэффективными, применяться в малых количествах, легко удаляться из каучука, не должны быть токсичными, окрашивать каучук и ухудшать его свойства. Весьма ценной является способность ингибитора одновременно обрывать процесс полимеризации и устранять свободные радикалы инициатора, разрушать имеющиеся перекисные соединения. К стопперам относятся соединения, реагирующие с полимерной цепью с большей скоростью, чем мономер гидрохинон, переходящий в бензохинон, тетраметилтиурамдисульфид, полисульфид натрия, нитрит натрия, диметилдитиокарбамат натрия и др. Иногда применяют смесь двух стоппезов, и она оказывается более эффективной, чем каждый в отдельности. [c.248]

Прямое введение нитрогрупп в молекулу является одним из главных способов получения нитросоединений. Выбор нитрующих агентов, применяемых для нитрования, зависит от свойств нитруемого соединения и желаемой степени нитрования. Наиболее часто употребляемым нитрующим агентом является азотная кислота или серно-азотная кислотная смесь (см. стр. 52). Однако в некоторых случаях приходится применять другие нитрующие средства, такие, как смеси азотной кислоты с уксусной кислотой или уксусным ангидридом, соли азотной кислоты, окислы азота или же использовать косвенные методы введения нитрогруппы. [c.73]

Известно, что смесь концентрированной серной кислоты и нитрата аммония обладает сильными нитрующими свойствами и [c.177]

Для смесей полимеров, по-видимому, весьма характерна и специфическая двухфазная структура, в которой обе фазы непрерывны. Впервые на возможность возникновения таких структур указывали Роватти и Бобалек [77]. Они пришли к выводу, что наибольшая прочность и сопротивление удару смеси ПВХ и бутадиен-нитриль-ного каучука достигается тогда, когда обе фазы полимеров непрерывны и образуют волокнистое переплетение. Аналогичное наблюдение сделал и Мацуо [2, 3, 78] в отношение смеси ПВХ с сополимером бутадиен-нитрильного каучука и 20% нитрила акриловой кислоты. Методом фазово-контрастной микроскопии было обнаружено, что в смесях бутилкаучука со СКЭПТ или с полихлоропреном при соотношении компонентов близких к 1 1 возникают сетчатые структуры в виде контактирующих частиц шириной 2—4 и длиной несколько микрон [79]. Авторами работ [62, 80, 81] обнаружены сетчатые структуры двух непрерывных фаз в смесях полиэтилена высокой плотности и полипропилена. Свойства каучуков, усиленных термореактивными смолами, объясняют возникновением непрерывной структуры смолы в матрице каучука [82]. Имеются и другие работы [117], в которых прямо или косвенно было установлено наличие двух взаимопроникающих сеток каучуков, образующих смесь. [c.26]

Нейтрализация фосфорной кислоты аммиаком может сопровождаться добавкой в реакционную смесь других компонентов — азотной кислоты, растворов или плавов нитрата аммония и карбамида, калийных солей и проч. Получаемые гранулированные комплексные удобрения отличаются высокой концентрацией питательных веществ и хорошими физическими свойствами. При совмещении в них фосфатов аммония с нитратом аммония их называют нитро-аммофосами (N 4- Р)> э с карбамидом — карбофосами или карбо-аммофосами (N -j- Р) при добавке еще и солей калия (КС1 или K2SO4) получаются тройные удобрения (N -f Р -1- К) — нитроаммофоски и карбофоски или карбоаммофоски. Все компоненты этих удобрений хорошо растворимы в воде, поэтому и вся Р2О5 также содержится в них в водорастворимой форме, следовательно, эти удобрения полностью водорастворимые. Это значительное их преимущество по сравнению с некоторыми другими видами комплексных удобрений, содержащих не растворимые в воде компоненты (например, нитрофосками — см. стр. 321). [c.310]

По физическим и химическим свойствам они резко отличаются от углеводородов. Фторуглероды характеризуются исключительно высокой термической и химической стабильностью [41]. При температуре выше 100° С фторуглероды не взимодействуют с такими сильными окислителями, как концентрированная азотная кислота, дымящая серная кислота, нитрующая смесь, царская водка, концентрн-рованные перекись водорода, хромовая кислота, перманганат калия. Онп не взаимодействуют с натрием до температуры около 350° С. Обычные восстановители (водород и сильные щелочи) на фторуглероды не действуют даже при сильном нагревангш. [c.257]

Химические свойства обусловливаются присутствием и взаимным влиянием трех гидроксильных групп. Кислотность глицерина выше, чем одноатомных спиртов (Ка = 7-10 ), поэтому он образует растворимые в воде глицераты не только со щелочными металлами, но и оксидами металлов, например с оксидом кальция. Большое практическое значение имеет полный сложный эфир глицерина и азотной КИС.ЯОТЫ — нитрат глицерина (нитроглицерин), получающийся при действии нитрующей смеси (смесь концентрированных азотной и серной кислот) на глицерин [c.141]

Азотная кислота легко нитрует адамсит , давая смесь изомерных нитросоединений. Действие окислителей направляется исключительно на атом мышьяка. Сильными окислителями (напр., перекисью водорода) и адамсит , и его окись переводятся в дигидро-фенарсазиновую кислоту (XV, темп. пл. около 300°), обладающую всеми свойствами вторичной арИЛ-МЫШЬЯКОВОЙ кислоты 2, 22, 16, 20 [c.191]

Заканчивая изложение химических реакций, характерных. для углеводородов различных классов, необходимо отметить, что разделение углеводородов с помощью этих реакций часто затрудняется так называемой химической индукцией. Химическая индукция заключается в том, что соединения, сами по себе индифферентные по отношению к данному реактиву, могут вступить с ним в реакцию в том случае, если присутствует третье вещество, взаимодействующее с этим реактивом. Четвертичный гексан (триметилэтилметан) под действи- е м азотной кислоты уд. в. ,235 при температуре 100° сам по себе почти не претерпевает никаких изменений, в смеси с легко реагирующим пентаметиленом он при тех же прочих условиях нитруется очень энергично. 2,6-диметилоктан при действии перманганата калия почти не изменяется, в смесях же с ненасыщенным ментеном он в тех же условиях окисляется раньше, чем успевает окислиться весь ментен. Поэтому следует иметь ввиду, что свойства ароматических уг--леводородов, находящихся в нефтяной фракции, отличны от тех свойств, которые они проявляют в чистом виде. Если, например, установлено, что азотно-сернокислотная смесь при комнатной температуре на чистые метановые углеводороды и нафтены не действует, а, с другой стороны, при действии этой смеси на какую-нибудь фракцию нефти обнаруживается, что, например, 50% последней переходит в нитросоединения, то нельзя еще заключить из этого, что данная фракция наполовину состоит из ароматических углеводородов. Нужно учесть, что часть нитросоединений могла образоваться из разветвленных нафтенов или парафинов. [c.80]

Дисперсные красители (в основном, азокрасители и производные антрахинона) используются для крашения ди- и триацетата целлюлозы, полиэфирных и полиамидных и, в меньшей степени, акрильных волокон (см. гл. Ь). Использование усовершенствованных методов диспергирования показало, что многие из старых ацетатных красителей, например производные 1,4-диамино- и 1-амино-4-оксиантрахинона, а также синие азокрасители из диазотированного 2-бром-4,6-динитроанилина, можно применить для крашения полиэфирного волокна. Однако использование переносчиков (бифенила, 2-оксибифенила) и других соединений, вызывающих набухание волокон и выполняющих те же функции, что и вода при крашении гидрофильных волокон, или -применение высоких температур и давлений в процессах крашения, а также все более строгие требования к прочностным показателям (например, стойкости к сублимации) сделали необходимым синтез многих новых красителей, специально предназначенных для крашения полиэфирного волокна. Большинство из них являются производными антрахинона, содержащими амино- и оксигруппы в полож,ениях 1,4 или 1,4,5,8, а также заместители в положениях 2 или 2,3 (включая аннелированные кольца). Многие из них — азокрасители, полученные из гетероциклических соединений, так как было показано, что замена П-нитроанилина в качестве диазосоставляющей 2-амино-5-нитро-тиазолом приводит к значительному батохромному сдвигу от красного до синего. Совместимость красителей является очень важным свойством, так как некоторые оттенки могут быть получены лишь с помощью смесей дисперсных красителей [26]. В этой связи представляет интерес патент, в котором указывается, что смесь двух красителей (III Н=Н или СНз) окрашивает эфиры целлюлозы и найлон в два раза интенсивнее, чем каждый из них в отдельности [27]. [c.1679]

Как растворитель, хлористый этилен отличается многими положительными свойствами, как например дешевизною, большой растворяющей способностью, слабой воспламеняемостью и легкостью получения в больших количествах Он является прекрасным растворителем многих жиров, масел и смол, но не растворяет нитро- и ацетилцеллюлозу, если к нему не -примешаны некоторые другие растворители. Имеется указание, что- смесь, содержащая 70—80% хлористого этилена и 20—30% метило-во-го- или этило-вого спирта, является очень хорошим -растворителем ацетилцеллюлозы -Из других пр-едлож-енных путей использования его в качестве растворителя следует указать на применение его в качестве экстрагирующего- агента в производстве растительных масел, при отделении растительных масел от парафина (который лишь слабо растворим в- этом -растворителе при тем-пературах ниже 25°) и е качестве средства для сухой чистки, как в индивидуальном виде так и в смесях с другими хлорир-оваиными углеводородами, тапример с четы-реххлор-истым углеродом или хлористым пропиленом При сравнении в объемных отношениях, хлористый этилен дешевле четыреххлористого- углерода и более -стоек по -отношению к воде и пару [c.511]

По общей схеме, муравьиной кислоте НСО Н отвечает свой амид—формамид H ON№ и свой нитрил — синеродистый водород H N, а потому муравьиноаммиачная соль H O NH и формамид при нагревании и действии водуотнимающих веществ (фосфорного ангидрида) дают синеродистый водород, а он во многих обстоятельствах (напр., соединившись с НС1 при действии воды) образует муравьиную кислоту и аммиак. Содержа водород при двух кислотных элементах углероде и азоте, синеродистый водород хотя и не обладает кислою реакциею на лакмус (у циановой кислоты кислотные свойства очень ясно развиты), но дает соли M N, а потому представляет свойства слабой кислоты, оттого и называется синильною кислотою. Малая ее энергичность видна также в том, что синеродистые щелочные металлы, напр., синеродистый калий (КНО - H N = НЮ + K N), в растворах имеют сильную щелочную реакцию [269]. Если пропускать аммиак чрез накаленный уголь, в присутствии щелочей, или газообразный азот чрез смесь угля со щелочью, а также если накаливать смесь азотистых органических веществ со щелочью, то щелочной металл соединяется с углеродом и азотом, образуя синеродистый металл M N, напр., K N [270]. Синеродистый калий употребляется в практике в большом количестве и образуется, судя по вышесказанному, во многих обстоятельствах, как, напр., при выплавке железа, в особенности с помощью [c.290]

Чем выше содеражние пластификатора, тем легче формуется композиция, но механическая прочность готовой пленки уменьшается при одновременном увеличении гибкости и деформируемости. Гибкие, эластичные пленки содержат пластификатор или смесь пластификаторов в количестве 30—60 вес. ч. на 100 вес. ч. ПВХ. Для получения жестких пленок используют композиции без пластификатора или с небольшим его содержанием (5—10%). Ббльшая стабильность свойств пленочных материалов достигается эластификацией ПВХ путем его смешения не с низкомолекулярными пластификаторами, а с каучукоподобными полимерами — хлорированным полиэтиленом или сополимером бутадиена и нитрила акриловой кислоты. [c.159]

Наряду с получением губчатых масс на основе гидрат-целлюлозы внимание технологов привлекла проблема получения более прочных и водостойких пористых материалов, имеюш,их высокие тепло- и звукоизоляционные свойства. Для производства таких материалов оказалось более целесообразным использовать вязкие растворы различных эфиров целлюлозы (например, ацетил- или нитроцеллюлозы), смешанные с 50—200% растворимой в воде соли (хлористый натрий, сульфат натрия и т. п.). Пастообразную смесь заливали в формы и затем медленно высушивали. Отформованные листы или детали подвергали длительной обработке проточкой водой. Прч этом соль выш,елачивалась и в материале образовывались поры, размер которых в значительной степени определялся величиной кристалликов минеральной соли. Приблизительно в то же время появляется со-обш,ение, излагающее технологический прием получения искусственных губок, шерсти или ваты путем распыления растворов вискозы, нитро- или ацетилцеллюлозы . В случае вискозы распыленный ксантогенат целлюлозы следует обработать раствором минеральной кислоты для превращения в гидратцеллюлозу. При пульверизации вязких растворов нитро- или ацетилцеллюлозы в летучих органических растворителях вследствие быстрого испарения растворителя легко образуются беспорядочно расположенные нити высокополимера, напоминающие вату или шерстяные очесы. [c.55]

Для получения материалов с новыми свойствами была исследована возможность синтеза тройных сополимеров . В качестве третьих компонентов были опробованы, при различных соотношениях, нитрил акриловой кислоты, стирол, винилацетат, метилметакрилат, зтилакрилат, монохлор-стирол (смесь изомеров), изобутилен, а-метилстирол, хлористый винил, изобутилен. [c.46]

В зависимости от свойств нитруемого вещества условия провв дения процесса нитрования и сами нитрующие средства могут сильной степени видоизменяться. Наиболее часто применяемым нитрующим агентом является азотная кислота, которая (см. выше) в процессе реакции постепенно понижает свою концентрацию за счет выделяющейся воды. Во многих случаях падение концентрации может чрезвычайно вредно отразиться на нитруемом продукте, так как при употреблении разбавленной азотной кислоты становится весьма заметным ее окислительное действие, что может выразиться в сильном осмолении реакционной массы. Поэтому в реакционную смесь необходимо вводить вещества, связывающие воду. [c.16]

В зависимости от свойств нитруемого вещества требуются разные условия проведения процесса нитрования. Различны и применяемые нитрующие средства. Чаще всего нитрующим агентом служит азотная кислота. В процессе нитрования концентрация ее постепенно понижается вследствие выделения воды, что может во многих случаях вредно отразиться на качестве продукта нитрования (при употреблении разбавленной азотной кислоты становится весьма заметным ее окислительное действие и возможно сильное осмоление реакционной массы). Поэтому в реакционную смесь вводят вещества, связывающие воду, например серную кислоту в фор-]ме купоросного масла или моногидрата, реже — в виде олеума. Обычно берут азотную кислоту концентрации от 50 до 80% (эти концентрации обеспечивают введение одной нитрогруппы в нитруе- [c.19]

Получение солей алкиламидинов. Раствор нитрила в изоами-ловом спирте насыщали газсобразныл хлористым водородом до привеса, соответствующего 1 молю НС1 на 1 моль нитрила. На ф другой день реакционную смесь обрабатывали 35 - -ным спиртовым раствором аммиака до слабощелочной реакции. Выделившийся небольшой осадок хлористого аммония отфильтровывали и фильтрат упаривали в вакууме. После удаления спирта оставалась хлористоводородная соль амидина. Выходы и свойства синтезированных амидинов приведены в табл. 4. [c.115]

В аппарате находится эвтектическая нитрит-нитратная смесь Г, состоящая (% по массе) из 7,0 КаНОз, 40,0 КаМОг и 53,0 КМОз, температура плавления которой /пл = 142°С ее теплофизические свойства указаны на рис. 3-6. [c.145]

Смотреть страницы где упоминается термин Нитрующие смеси свойства: [c.200] [c.328] [c.419] [c.15] [c.73] [c.297] [c.361] [c.112] [c.98] [c.503] [c.439] [c.243] [c.439] [c.397] [c.57] [c.344] [c.453] [c.206] [c.353] [c.388] [c.633] [c.360]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология