Натрия сульфат, определение

Приборы и реактивы. Пробирки. Колбы конические (на 200 мл). Мерные цилиндры на 10, 100 и 200 мл. Набор ареометров. Колбы мерные на 50 и 100 мл. Кристаллизатор. Стаканы (на 50 и 100 мл). Стекло часовое. Воронка. Палочка стеклянная. Бюретка (на 25 мл). Фарфоровая чашка. Водяная баня. Прибор для наблюдения осмоса. Прибор для определения температуры замерзания раствора. Секундомер. Термометры (на 100° С, от —10 до,0°С с ценой деления 0,01°). Сахар. Нитрат калия. Роданид калия. Сульфат"натрия (безводный и кристаллический ЮНаО). Нитрат аммония. Хлорид натрия. Сульфат [c.50]

Применению цитрата натрия при определении сульфатов и хлоридов в солях молибденовой кислоты посвящена работа [3]. [c.288]

Изотоничность вводимых в организм растворов достигается прибавлением определенных количеств натрия хлористого, глюкозы, натрия сульфата и др. [c.374]

Нами описаны результаты исследований набухаемости гранулированных анионитов АВ-18 и АН-2Фг в растворах электролитов при комнатной температуре. В качестве насыщающих использовали растворы соляной и серной кислот и хлорида, нитрата, сульфата и едкого натрия. Для определения набухаемости смолы использовали микроскопическую методику [35. Гранулу анионита зажимали между иглами в проточной плексигласовой кювете, помещенной под объектив измерительного микроскопа ИЗА-2. Измерение диаметра гранулы производили после насыщения ее заданным раствором через промежуток времени, необходимый для установления в системе равновесного состояния, которое определялось в каждом конкретном случае опытами по изучению кинетики набухания смолы. Пример подобного рода кинетических кривых изменения объема анионита при переходе последнего в другую ионную форму представлен на рис. 1. Выход кривой на участок, параллельный оси времени, соответствовал моменту наступления состояния равновесия в си- [c.32]

Калия хлорид, натрия сульфат, комбинированный индикатор для определения pH 4—7,8, невыцветающая стандартная шкала из 20 ампул с окрашенными жидкостями. Эталонами являются комбинации растворов реактивов с буферными растворами. [c.378]

Определению не мешают ионы ацетата, алюминия, аммония, бромида, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, бихромата, фторида, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, двухвалентного марганца, молибдата, никеля, оксалата, перхлората, перманганата, калия, серебра, натрия, сульфата, ванадата и цинка. Мешают ионы силиката, арсената, арсенита, германата и нитрита их следует удалять перед первой экстракцией. Допустимо присутствие не более 200 мкг мл нитрата и 20 мкг мл вольфрамата. [c.22]

Поэтому имеется возможность вести процесс коагулирования без изменения pH, используя одновременно сульфат алюминия и алюминат натрия в определенных пропорциях [c.76]

Наиболее удовлетворительный метод определения больших и малых количеств ванадия заключается в восстановлении его сернистым ангидридом и титровании горячего раствора перманганатом после вытеснения избытка сернистого ангидрида двуокисью углерода. Восстановленное соединение ванадия вполне устойчиво в соляно- и сернокислых растворах Число элементов, мешающих определению, как, например, железо, мышьяк, сурьма, невелико и они обычно легко отделяются. Присутствие хрома нежелательно, так как в горячих растворах он частично окисляется перманганатом, вследствие чего приходится вводить поправку а в холодных растворах окисление ванадия протекает медленно и конечная точка титрования недостаточно резка. Платину следует отделять, так как в ее присутствии получаются повышенные результаты за счет образования соединений платины (II) и, кроме того, она препятствует полному удалению сернистого ангидрида. Если для осаждения платины или других металлов применяют сероводород, его необходимо затем полностью удалить кипячением и для разрушения политионовых соединений раствор обработать перманганатом до появления розовой окраски. Как указано в некоторых работах, сульфат натрия на определение не влияет. [c.513]

Мешающие вещества. Определению мешает свободный хлор, его можно восстановить, добавляя 0 05 мл 0,5 %-ного раствора арсенита натрия на каждую 0,1 мг свободного хлора. При определении фторид-ионов в концентрации 1 мг/л возникает ошибка, равная 0,1 мг/л в присутствии 1800 мг/л хлорид-ионов, 0,2 мг/л алюминия, 5 мг/л железа (III), 5 мг/л фосфат-ионов или 1 мг/л гексаметафосфата натрия. Сульфат-ионы приводят к той же ошибке при их содержании 400 мг/л. [c.219]

Белки из сыворотки удаляют обычным методом затем в аликвотной части фильтрата осаждают сульфаты определенным избытком соли бария. После отделения выпавшего сульфата бария фильтрованием определяют остаточную концентрацию ионов бария методом фотометрии пламени и по ее уменьшению— содержание сульфата. После осаждения сульфата бария и фильтрования осадок можно растворить в растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты, содержащей аммиак = 2 или едкий натр и фотометрировать полученный раствор. Сульфат можно также осадить солью стронция в присутствии спирта [c.305]

Описанные ниже спектрофотометрические методы определения анионоактивных ПАВ в моющих средствах основаны на способности ПАВ при взаимодействии с метиленовым синим образовывать окрашенное комплексное соединение. Комплекс экстрагируют из водной среды хлороформом, оптическую плотность хлороформного экстракта измеряют при длине волны 652 нм. Присутствующие в СМС триполифосфат натрия, сульфат натрия, карбамид, карбоксиметилцеллюлоза, жидкое стек- [c.106]

Назаренко В. А. и Спивак Ф. Г. Применение комплексообразователей [лимоннокислого натрия] при определении сульфатов и хлоридов в солях вольфрамовой и молибденовой кислот. Зав. лаб., 1949, 15, № 2, с. 131—133. Библ. 8 назв. 4894 [c.191]

К раствору приливают 10 мл хлороформа и делительную воронку встряхивают в течение 3—5 мин. Органическую фазу фотометрируют при Я = 346 или Я = 375 нм. Хлорид натрия может содержаться в количестве до 0,5 г. Сульфаты определению не мешают перхлораты и сульфиды — мешают. Рутений (III) и родий с реагентом не взаимодействуют, [c.362]

Не мешают определению моноэтаноламин, оптический отбеливатель, карбоксиметилцеллюлоза, сода, силикат натрия, сульфат натрия, триполифосфат натрия, ацетон, алифатические спирты, карбоновые кислоты. [c.356]

В качестве учебных задач целесообразно предложить определение содержания хлорида бария титрованием раствором сульфата натрия и определение содержания хлорида аммония титрованием раствором гидроксида натрия. Мастер должен обратить внимание учащихся на то, что в этих реакциях не удается определить точку эквивалентности приемами, известными из практикума по количественному анализу. [c.222]

Ход определения таллия с родамином С в иодиде натрия. В платиновой чашке емкостью 50 мл взвешивают 10,00 г иодида натрия при определении 1 10 —Ы0 % таллия или 1,00 г при определении ЫО —Ы0 %. Приливают 8 мл раствора серной кислоты (1 1), так чтобы была смочена вся соль, и нагревают, избегая бурного выделения паров иода. По окончании выделения паров иода медленно увеличивают нагревание и содержимое чашки прокаливают до образования почти белого остатка, а затем до получения белого плава. После охлаждения плава его повторно смачивают 4 мл раствора серной кислоты (1 1) и вновь слабо нагревают. По прекращении выделения паров 50д содержимое чашки еще раз плавят, остывший плав растворяют в 100 мл дистиллированной воды, приливают 1 мл 0,1%-ного раствора сульфата марганца и по каплям насыщенную бромную воду до появления [c.305]

В заниснмостц от условий задачи для учебных целей можно взять раствор серной кислоты или сернокислого натрия. Если определение сульфатов связывается с определением железа, то можно взять фильтрат после отделения гидроокиси железа [c.161]

Определение калия и натрия. Гравиметрическое определение щелочных металлов относится к сравнительно сложным анализам главным образом из-за большой растворимости солей этих металлов. Калий и натрий могут быть определены один в присутствии другого, но нередко применяется и косвенный анализ определяют сумму хлоридов или сульфатов этих металлов, затем содержание одного из них устанавливают экспериментально, а содержание другого рассчитывают по разности. Иногда используют метод определения суммарной массы хлоридов калия и натрия, а затем после обработки H2SO4 — суммарной массы их сульфатов. Если гп — масса хлоридов, — масса сульфатов, aw — массовая доля (%) КС1 в осадке хлоридов, то [c.166]

В испытуемом нефтепродукте допускается содержание влаги не более 0,05%. Влажный продукт обезвоживается в склянке, где находится свежепрокаленный хлористый кальций или сульфат натрия. Перед определением прибор устанавливают в помещении, где отсутствует резкое движение воздуха. Снимают с прибора термометр, крышку с мешалкой и вынимают тигель. Эти части, соприкасающиеся с маслом, тщательно промывают керосином или бензином и сушат. Испытуемое обезвоженное масло наливают в тигель до метки, устанавливают его на место и закрывают крышкой. В крышке устанавливают термометр, проверяют, работает ли мешалка, пружинный рычаг и зажигают фитиль зажигательного устройства. Перед началом испытания записывают барометрическое давление. [c.208]

Более простым и значительно менее трудоемким является метод количественного определения с помощ,ью ионообменных смол (катионитов и анионитов) 0,3—0,5 г натрия сульфата растворяют в 50 мл воды (в мерной колбе) и 5 ил полученного раствора фильтруют через колонку с 5—10 г катнонита, предварительно набухшего в воде и промытого 3% ным раствором соляной кислоты и затем водой до нейтральной реакции на лакмус. Исследуемый раствор пропускают со скоростью 0,1 мл в секунду и выделившуюся серную кислоту, в результате катноно-обменнои адсорбции, титруют 0,1 н. раствором щелочи. [c.44]

В большой трехгорлой колбе, снабженной капельной воронкой, термометром, хорошей мешалкой и газоотводной трубкой, приготовляют пасту из равных весовых количеств технического азида иатрия и теплой воды. К этой пасте прибавляют хлороформ пли бензол (около 40 мл на каждые 6,5 г азида натрия) и охлаждают смесь до 0°. При перемешивании смеси и охлаждении прибавляют ио каплям концентрированную серную кислоту (1 моль серной кислоты на 2 моля азида натрия). Температура ири этом не должна подыматься выше 10°. После прибавления рассчитанного количества серной кислоты смесь охлаждают до 0°, декантируют слой органического растворителя и сушат его безводным сульфатом натрия. Для определения концентрации хлороформенного или бензольного раствора азотистоводородной кислоты отбирают пипеткой (не набирать пипетку ртом) несколько миллилитров раствора в колбу с притертой пробкой, встряхивают с 30—50 мл дестиллированной воды и титруют раствором щелочи. Обычно концентрация азотистоводородной кислоты составляет 4—10 /о. [c.311]

Первые синтетические ионообменники относились к неорганическим веществам, например полученные Гансом и другими авторами синтетические цеолиты или пермутиты, применявшиеся для уменьшения жесткости воды [4]. Эти соединения представляют собой искугственные алюмосиликаты натрия, в которых натрий может замещаться кальцием при фильтровании жесткой воды через колонку, заполненную пермутитом. Так как этот процесс обратим, то ионообменник после использования можно регенерировать, обработав его насыщенным раствором поваренной соли. Существуют два главных типа пермути-тов плавленые и гелеобразные. Первые получают при сплавлении смеси соды, поташа, полевого шпата и каолина и в принципе они подобны природным цеолитам (гл. 3), но имеют менее упорядоченное строение. Гелеобразные пермутиты можно получать по методу, который позволяет более тщательно контролировать условия протекания реакций, а следовательно, свойства и состав продукта. Согласно этому методу, к кислому раствору сульфата алюминия и силиката натрия прибавляют определенное количество щелочи при этом образуется гелеобразный осадок, при сушке которого получаются частицы неправильной формы, по внешнему виду похожие на силикагель. [c.16]

Фогель [1939] очищал продажный изопропилбензол пятикратным промыванием его концентрированной серной кислотой (в отношении 10 1), затем водой, раствором карбоната натрия и снова водой с последующей осушкой над безводным сульфатом магния. Далее изопропилбензол был подвергнут сначала фракционированной перегонке на трехсекционной колонке Янга и Томаса с отбором приблизительно 90% продукта, а затем перегнан над натрием. Для определения физических свойств была отобрана средняя фракция. [c.295]

В растворе фосфорной кислоты при концентрации серебра 5 молъ/л последнее титруют стандартным раствором соли желе-за(П) по реакции окисления-восстановления с применением индикаторного серебряного электрода и сульфат-серебряного электрода сравнения [95]. Восстановительная способность ионов желе-за(П) сильно возрастает в щелочной среде при связывании последних в комплекс с триэтаноламином. Потенциал системы Fe VFe достигает —1,01 в (нас.к.э.) [1670]. На фоне 0,5 Л/ триэтанол-амина и 0,5 М раствора гидроокиси натрия ошибка определения [c.97]

Ниобий. Нпобиевые сплавы растворяют во фтористоводородной кислоте с добавкой по каплям азотной кислоты. Для определения рения растворение проводят в концентрпровапной серной кислоте, для определения бора — в серной кислоте с добавкой бисульфата (илп сульфата) калия. Для определенпя лантана сплав прокаливают в аллундовом тигле при (ООО С до образования оксида ниобия, затем смешивают с 10-кратным количеством пероксида натрия и сплавляют при 750—800 °С в течение 40 мпн можно навеску прокалить в платиновом тигле при 1000 С, затем оксиды сплавить при 1000 °С со смесью, состоящей из 2 ч. карбоната натрия и 1 ч. прокаленного при 300 С тетрабората натрия. Для определения азота сплав растворяют во фтористоводородной кислоте с добавкой подата калия (КЮз). [c.12]

Ан Качественный проба Г е п а р а, обнаружение НгЗ по реакции осаждения с солями тяжелых металлов (деление на группы), с нитропруссидом натрия сульфат-ион обнаруживается в результате реакции осаждения ионом бария с образованием ВаЗО,. Количественный перевод в сульфат (например, с расплавом ЫагОа) гравиметрическое определение в виде Ва304- [c.101]

Метод применяют для анализа алкилбензолсульфонатов С-З С18 [424], алкилсульфонатов, сульфатов и оксисульфатов, сульфатов полиэтиленгликолевых эфиров алкилфенолов и жирных спиртов, ди-алкилсульфосукцинатов. Присутствующие в концентрации до 15% от активного вещества ПАВ низкомолекулярные сульфонаты (толуол- или ксилолсульфонаты), а также алкилфенолы и полигликоле-вые эфиры жирных спиртов в концентрации до 50% йе мешают проведению анализа [423 ]. Не мешает также присутствие мыл, карбамида, солей этилендиаминтетрауксусной кислоты, хлорида натрия, сульфата, бората, триполифосфата, силиката натрия и других неорганических компонентов. Однако отбеливающие вещества (за исключением пербората натрия) перед анализом должны быть разрушены. При хорошей воспроизводимости определений погрешность метода составляет 2%. [c.190]

Все эти минералы, по-]шдимому, разлагаются прй сплавлении с пиросульфатами щелочных металлов, но так же, как и обработка с серной кислотой, этот способ скорее используется для технических проб на торий, чем для полного анализа. Для сплавления лучше пользоваться пиросульфатом натрия, чем пиросульфатом калия, вследствие большей растворимости некоторых образующихся в результате сплавления двойных сульфатов натрия. При определении кремния в тех случаях, когда минерал не разлагается кислотами, когда присутствует фтор или требуется определить также содержание бора или фтора, обычно применяют сплавление с карбонатами или едкими щелочами. Сплавлением с карбонатом натрия пользуются также при проведении полного анализа фосфатов. Для определения фтора в минералах, растворимых в горячей концентрированной серной кислоте, можно пользоваться методом отгонки. В техническом анализе для разложения материала иногда применяют сплавление с едким натром или перекисью натрия, но при выполнении полного анализа оба эти реагента менее пригодны, чем карбонат натрия, так как они обычно менее чисты и, кроме того, слишком сильно действуют на сосуды, в которых проводят сплавление. [c.620]

Хорошо известно, что количества кадия и натрия в смеси пх хлоридов могут быть вьлислены, если содержание хлорида точно известно (нанример, из результатов нотенциометрического титрования). Подобно этому, из результатов ионообменного определения сульфата можно вычислить состав смеси, состоящей из сульфатов калия и натрия. Оба определения дают достаточную точность только в том случае, если катионы присутствуют в смеси в приблизительно одинаковых количествах. Отсюда следует, что ценность этих определений для большинства практических целей весьма ограничена. Ионообменный метод, предложенный Габриэльсоном [35 J, дает значительно лучшие результаты, особенно в тех случаях, когда относительные количества солей различны (нанример, 10 и 90%). Изз чались только смеси хлоридов натрия и калия, и принцип метода легко может быть пояснен на этом примере. Пробу раствора выпаривают и остаток точно взвешивают. Другую пробу такого же объема пропускают через катионит, насыщенный одним из ионов раствора. Колонку промывают дистиллированной водой, вытекающий раствор и промывные воды выпаривают и остаток точно взвешивают. Из результатов этих взвешиваний состав раствора можно определить простым вычислением, причем максимальная относительная ошибка не превышает 2%. Метод можно использовать и для оиределения анионов в этом случае вместо катионита применяют анионит. [c.240]

Нейтрализация растворов. Непосредственно перед титрованием необходимо титруемый раствор нейтрализовать. При этом следует соблюдать осторожность, так как имеется опасность выделения гидроокиси или продуктов гидролиза. Поэтому при определении d, Со, Мп, Fe i, Ni, Zn, e и La перед нейтрализацией прибавляют 1 г хлорида аммония на 100 мл раствора. При определении ртути прибавляют хлорид натрия. При определении свинца лучше всего его осадить в виде сульфата, раствор нейтрализовать по метиловому красному и затем титровать комплексоном. Образовавшийся сульфат свинца во время титрования растворится. Для определения некоторых катионов надо, однако, перед титрованием определить кислотность раствора в отдельной пробе и на ее основе затем вычислить количество реактива для ейтрадазации. Кислотность раствора меди определяют после ее выделения в виде иодида и обесцвечивания раствора тиосульфатом натрия, а кислотность раствора алюминия—после прибавления фторида натрия. [c.40]

Сульфатиазол натрия, для определения меди 4904 Сульфаты металлов II гр. периодич. системы, термич, разложение 347 Сульфаты тяжелых металлов,, определение в сульфидных рудах 4084 Сульфацин, определения 8412 Сульфгемоглобин, определение в крови 7837 Сульфид, определение 2933, 4146, 4800 Сульфидин [c.390]

Для практических работ по определению удельной электропроводности мастер производственного обучения подготавливает точные растворы серной и соляной кислот, гидроксида натрия, хлорида натрия, сульфата меди, сульфата натрия с концентрацией в пределах от 5 до 20%. Каждый учащийся получает от мастера производственного обучения две или три колбы с растворами под номерами, определяет их сопротивление и вьиисляет удельную электропроводность. [c.220]