Ацетона молекулярные соединения

К нефтяной фракции или к раствору ароматического углеводорода добавляют раствор пикриновой кислоты (в ацетоне, хлороформе, спирте). Смесь подогревают, при охлаждении выпадают кристаллы пикратов—молекулярных соединений пикриново кислоты с углеводородам] . Образование комплекса происходит за счет донорно-акцепторного взаимодействия с участием л-электронов ароматического углеводорода (я-комплекс) [c.72]

Нередко поверхностные соединения сами являются катализаторами. Так, реакции окисления водорода, окиси углерода, метанола, изопропилового спирта на серебре с энергией активации 16—19 ккал протекают при соударении окисляемых молекул с поверхностными кислородными соединениями серебра. Было экспериментально установлено, что прогрев серебра при 700— 800° в атмосфере кислорода прекращает на этом катализаторе реакции окисления изопропилового спирта в ацетон молекулярным кислородом. Вместо окисления начинает идти реакция дегидрирования спирта с выделением водорода, которая не идет на металлическом серебре. [c.191]

Карбоновые кислоты, гидраты кислот, ацетон-вода Амиды кислот, белки Аммиак или гидраты аммония Молекулярные соединения НС1 со спиртами или эфирами Пиридин— фенол [c.97]

Дигитонин образует молекулярные соединения (1 1) не только со стероидами, но и с другими веществами, например со спиртами группы терпенов, с фенолами и с тиофенолами Из водного этилового спирта сапонин кристаллизуется с содержанием кристаллизационной воды, а не спирта с амиловым спиртом он образует соединение 1 1, которое применялось для очистки дигитонина глюкозид получается обратно после отгонки спирта с паром. Он образует также комплексы с эфиром и с ацетоном. Разделение рацемического а-терпинеола и ос-тетрагидро-р-нафтола осуществлено благодаря тому, что молекулярные соединения левовращающего дигитонина с /-спиртами менее растворимы, чем соответствующие соединения с -спиртами [c.559]

Первая фаза процесса гидратации заканчивается, когда в сфере реакции накапливается соляная кислота. Если в этот момент нагревать реакционную массу, то осадок молекулярного соединения разлагается с образованием снова сулемы и ацетона. В этом сущность процесса второй фазы гидратации ацетиленовых углеводородов [c.58]

Растворимость иода в воде мала (примерно 1/5500). При растворении в органических растворителях, не содержащих кислород (сероуглерод, хлороформ, бензол и бензин), иод дает фиолетовые растворы в растворителях, содержащих кислород (спирт, эфир и ацетон), иод дает растворы, имеющие бурую окраску. В фиолетовых растворах иод содержится, как и в парообразном состоянии, в виде молекул 1г в бурых растворах иод образует с молекулами растворителя неустойчивые молекулярные соединения. Иод легко растворяется в водных растворах иодидов, например иодида калия, причем растворы имеют бурую окраску. Эти растворы содержат одновалентные комплексные ионы 1д, которые ведут себя как смесь ионов I и молекул 1 . Атомы иода в ионе 1з расположены линейно. [c.348]

Средой служили полярные и неполярные органические растворители (пиридин, диоксап, диметилформамид, ацетон, ацетонитрил, бензол и др.). Ароматические амины были выбраны как типичные электронные доноры, а бензохинон и хлоранил — как типичные электронные акцепторы в молекулярных соединениях переноса заряда [10]. [c.128]

Рис. 7. Спектр поглощения молекулярного соединения ацетона с АШгд (твердый).

Образование твердых молекулярных соединений нормальных алканов (или нормальных олефинов) с карбамидом и последующая регенерация и выделение компонентов проводятся но методу, который теперь широко применяется в лабораториях нефтеперерабатывающей промышленности для выделения нормальных алканов (или нормальных олефинов) из нефтяных фракций [123, 124]. По этому методу карбамид добавляется к нефтяной фракции в присутствии растворителя, такого как ацетон или метанол, причем смесь интенсивно перемешивается. Образуется кристаллический осадок твердого соединения карбамида с нормальнылш алканами. Это соединение выделяется путем фильтрации и разлагается при добавлении теплой воды для восстановления нормальных алканов. Другие углеводороды могут быть выделены пз раствора при удалении метанола или ацетона водой. Процесс был разработан на стадии полузаводских испытаний [125] и может иметь значение для производства нормальных алканов. Улучшение реактивных топлив таким способом обсуждали Хенн, Бокс и Рэй [126]. [c.290]

Влияние растворителей на скорость реакции изучено на примере алкилирования уксусной и трихлоруксусной кислот циклогексеном и бромуксусной кислоты бутеном-2 [ 7а]. Установлено, что неполярные или слабополярные растворители, как бензол и четыреххлористый углерод, смягчают реакцию и немного понижают скорость ее вначале, а при продолжительном времени реакции позволяют получать эфиры (в бензоле) даже с более высоким выходом, чем без растворителя. В четыреххлористом углероде реакция протекает немного медленнее, чем без растворителя Хрис. 7). Растворители ацетон и диэтиловый эфир, с которыми фтористый бор легко образует высокополярные молекулярные соединения, парализуют реакцию присоединения кислот к олефинам. Так, эфирообразование в реакции циклогексена с трихлоруксусной кислотой в присутствии ВРз-0(С2Н5)2 в ацетоне обнаруживается только через 20—30 час. после начала смешивания реагентов. Бромуксусная кислота с бутеном-2 в этиловом эфире [c.20]

Другие растворители ( ацетон. фурфурол фенсш вследствие того, что электрофильный характер их слишком слаб Г не образуют (Молекулярных соединений с ароматическими углеводородами. [c.164]

Природа колхицерина, как молекулярного соединения двух алкалоидов при их соотношении 1 1, нами подтверждена получением колхицерина путем кристаллизации из ацетона смеси колхицина и колх- [c.141]

Для получения совершенно чистого ацетона его нагревают с небольшим количеством марганцовокислого калия, перегоняют и дополнительно очищают через бисульфитное соединение или через молекулярное соединение с иодистым натрием (NaJ -ЗСНзСОСНз). [c.57]

Были исследованы инфракрасные спектры поглощения молекулярных соединений окиси азота, ацетонитрила, пиридина, ацетальдегида, ацетона, хлористого ацетила, этилацетата, диэтилового эф ира, метанола и циклогексана с А1Вгз, А1С1з, ЗпСЦ и некоторыми другими каталитически активными галогенидами металлов. При этом были обнаружены значительные изменения частот, характерных для определенных связей присоединившихся органических молекул и N0, которые непосредственно выявляют электроноакцепторную природу указанных галогенидов и место их присоединения к молекулам аддендов. В случае этилацетата молекулы галогенидов присоединяются прежде всего к карбонильной группе эфира, в случаях же хлористого ацетила — к атому хлора. Изменения в спектрах органических молекул позволяют предположить, что молекулы исследованных галогенидов металлов обладают более сильными электронно-акцепторными свойствами, чем молекулы муравьиной и уксусной кислот, причем эти свойства увеличиваются в последовательности [c.291]

Кетоны жирного ряда с BFg образуют сравнительно прочные молекулярные соединения, причем метилкетоны дают такие комплексы при температуре от —10 до —0°, а симметричные кетоны при 10—20°. При более высокой температуре комплексообразование сопровождается процессами конденсации кетонов и гидратации BFg. Жидкие комплексные соединения жирных кетонов обычно перегоняются в вакууме. При атмосферном давлении они распадаются на BFg и продукты конденсации кетонов, на воздухе дымят. Твердые растворяются в инертных растворителях. Ароматические кетоны с BFg не образуют устойчивые комплексы [100а]. Кристаллические молекулярные соединения с BFg образуют ацетон [1006— ЮОг] и ацетофенон [ЮОд]. Первое разлагается только при 50°. Соединение с ацетофепоном образуется при —15°, на воздухе распадается с выделением BFg. При более высокой температуре ацетофенон с BFg превращается в 2,4,6-трифенилпирилийфторборат. В табл. 21 суммированы известные комплексные соединения BFg с альдегидами, кетонами и ангидридами кислот. [c.71]

Однако стабильность таких соединений неодинакова. Альдегиды и кетоны, которые легко реагируют с дибораном, образуют с ВРз устойчивые продукты. Ацетон, например, образует кристаллическое соединение с т. пл. 35—40°, которое разлагается только при 50°. Триметилацетальдегид легко присоединяет 1 молекулу ВРз с образованием белого кристаллического молекулярного соединения, устойчивого при комнатной температуре. ВРз образует молекулярное соединение также с ацетальдегидом, но реакция сопровождается значительной полимеризацией ацетальдегида, поэтому СНзСНО-ВРз выделить очень трудно. Бензальдегид и камфора с ВРз образуют продукты присоединения 114]. [c.80]

Система этиловый спирт — четыреххлористый углерод характеризуется положительными отклонениями от идеальности, связанными с образованием молекулярных роев типа (СС14) и (СзН ОН) . В системе хлороформ — ацетон имеют место отрицательные отклонения от идеальности, связанные с образованием молекулярного соединения. [c.294]

Следует подчеркнуть, что правило Семенченко не является строго количественной закономерностью. В тех случаях, когда растворитель образует твердый раствор, содержащий растворенное вещество в достаточно высокой концентрации, а также в тех случаях, когда между растворителем и растворенным веществом существует химическое взаимодействие, растворимость резко возрастает. Поэтому, хотя качественная закономерность, связывающая растворимость с диэлектрической постоянной растворителя, в большинстве случаев проявляется вполне ясно, нередки отдельные отклонения. Так, например, растворимость борной кислоты в амиловом спирте выше, чем в ацетоне, тогда как при строгом выполнении закономерности должно было бы быть наоборот, далее резко выскакивает точка, соответствующая растворимости в 9В,5 / о-пой муравьиной кислоте, для борной кислоты и янтарной кислоты. Образование молекулярных соединений бромистой ртути и цианистой ртути с пиридином приводит к резкому повышению растворимости, в результате чего точки, соответствующие этим растворам, ложатся значительно выше кривой Семенченко. То же самое относится к камфоре [13] и, повидпмому, к хлорнокислому барию [14]. О применимости теоремы Больцмана при рассмотрении фазовых равновесий. Иногда в литературе встречаются попытки теоретического анализа проблемы растворимости при помощи так называемой е-теоремы Больцмана в. следующей форме [c.468]

Характерным является также цикловератрнл имеющий непланарную структуру, молекула которого гиибражена ниже. Он дает молекулярные соединения с бензоло.м, хлорбензолом, толуолом, ацетоном, тиофеном и многими другими органическими соединениями [13]. [c.6000]

Как видно из приведенных формул, образование молекулярного соединения приписывается водородным связям между водородом кислоты и кислородом молекулы спирта и ацетона. Наличие водородных связей указанного типа подтверждено измерениями спектров комбинационного рассеяния растворов карбоновых кислот и фенолов [29, 30] в согласии с результатами работ других авторов. Специальными криоско-ническими измерениями доказана тождественность продуктов присоединения, которые образуются при растворении вещества в индивидуальных растворителях и в инертном растворителе с добавкой изучаемого вещества и растворителя [27, 31]. В однотипных растворителях кислоты одной химической группы образуют молекулярные соединения одинакового состава и строения, близкие по своей полярности и прочности. В диссертации К. П. Пархаладзе [32], выполненной нод руководством Н. А. Измайлова, выяснено, что в других дифференцирующих растворителях, помимо ацетона, а именно в ацето-яитриле и нитробензоле, молекулярные соединения с карбоновыми кислотами и фенолами имеют тот же состав, что и в ацетоне, т. е. 1 1. [c.260]

В отсутствие ацетона и фенола устанавливается равновесие между бепзолсульфокислотой и кумилгидроперекисью (реакция 2). Вновь образовавшееся молекулярное соединение ROOH (НХ претерпевает гетеролитическую перегруппировку, скорость которой выражается уравнением [c.188]

Понятия комплексы и аддукты стали широко употребляться в процессе становления синтетической органической химии для обозначения веществ, образование которых, по-видимому, обусловлено не классическими связями. К этой группе стали относить многие вещества, связи в которых были недостаточно хорошо изучены до возникновения новых представлений об пх структуре. К таким соединениям принадлежат издавна известные в органической химии пикраты многоядерпых углеводородов. Вещества, которые иногда считали молекулярными соединениями, или аддуктами, по-видимому, являются бинарными без дискретных связей между двумя компонентами. Они имеют определенные температуры плавления, а мольное отношение составляющих в них всегда выражено целыми числами. Устойчивость их кристаллической структуры обусловлена довольно сильными взаимодействиями между противоположно ориентированными перманентными диноляки, дипольными индукционными эффектами и дисперсионными силами, что и обусловливает соединение компонентов в целочисленных мольных отношениях. Другие подобные комплексы с целочисленными отношениями устойчивы благодаря возникновению прочных водородных связей между компонентами (например, мочевина — ацетон, мочевина — перекись водорода и мочевина или тиомочевина — холестерин). Во многих подобных соединениях (например, в ферроцене и координационных соединениях вернеровского типа) связи довольно прочны и разнообразны по своей природе, в том числе л -связи. Все эти соединения в растворе, из которого они кристаллизуются, находятся в ассоциированной форме, с тем же целочисленным соотношением компонентов, что и в кристаллической форме. [c.452]

Карбид (карбид кальция, ацетиленид кальция) нагревают при 1373К в атмосфере азота. Полученное соединение гидролизуют в присутствии серной кислоты. Масса, образовавшаяся при гидролизе, выщелочена водой при этом в раствор переходит соединение Л, содержащее углерод, кислород, азот и водород. При подкислении раствора Л азотной кислотой выпадает белый кристаллический осадок В, который может быть дегидратирован под действием концентрированной серной кислоты при 268К. При этом образуется соединение С, содержащее три атома азота, один нз которых входит в состав нитрогруппы. При электрохимическом восстановлении С образуется соединение О, которое реагирует в эквимолекулярных количествах с ацетоном, образуя соединение Е с молекулярной массой, равной П5. В соединении Е Ихмеется третичный атом азота, образующий связь с другим атомом азота. [c.41]

Растворение целлюлозы в аммиачном растворе куприаммин-гидрата не только физико-химический процесс сольватации гидроксильных групп макромолекул целлюлозы и уменьшения межмолекулярного взаимодействия между ними, как это имеет место, например, при растворении вторичного ацетата целлюлозы в ацетоне. Для растворения целлюлозы необходимо предварительное образование химического или молекулярного соединения еескуй-риаммингидратом, которое и растворяется в избытке аммиака. [c.438]

Бензол—бесцветная, сильно преломляющая жидкость своеобразного запаха т. пл. 5,4 т. кип. 80,4° =0,8786 1,5014. Бензол горит светящимся, сильнокоптящим пламенем он легко смешивается со спиртом, эфиром, ацетоном, сероуглеродом и другими орга1шческими растворителями. Бензол является прекрасным растворителем жиров, смол и высших ароматических углеводородов. Бензол дает молекулярные соединения с пикриновой кислотой, хлоридом и бромидом алюминия, хлоридом и бромидом сурьмы (III). При действии дымящей серной кислоты бензол образует бензосульфокислоту, при действии азотной—нитробензол. [c.31]

Антрацен кристаллизуется в виде бесцветных моноклинных табличек, обладающих красивой фиолетовой флуоресценцией т. пл. 217° т. кип. 35Г хорошо растворяется в горячем бензоле, в уксусной кислоте, хлороформе и диоксане, труднее в спирте, эфире и ацетоне, дает многочисленные молекулярные соединения, например с пикриновой кислотой, тринитробензолом, хлористым пикри-лом, стифниновой кислотой, динитроантрахиноном. [c.35]

Такая изомеризация явно свидетельствовала о наличии в водном растворе взаимодействия производных РЬ и РЬ , возможно с промежуточным образованием неустойчивых соединений Р1 с координационным числом пять. То, что транс-(П) транс-(1У) действительно имеет структуру молекулярного соединения, было в дальнейшем подтверждено Броссе [81] с помощью рентгеноструктурного анализа. Описанная изомеризация была первым установленным фактом влияния взаимодействия производных Р1 и РЬ на реакционную способность соответствующих соединений. Важно добавить, что молекулярное соединение транс-(РЬ(КНз)2Вг21-транс-[РЬ(КНз)2Вг4] оказалось способным бронировать ацетон. [c.415]

Основываясь па наблюдении, что такие соединения не присоединяют бром или иод, при действии кислот разлагаются с образованием ацетона, а пе аллилена и, наконец, при нагревании пе взрываются, Кучеров отнес такие молекулярные соединения к ряду насыщенных соединений, в которых остатки молекул аллилена с присоединенными к нпм атомами ртути служат связующими звеньями между атомами ртути (соединенными с кислотными остатками.— В. Е) и кислорода или кислородными атомами [c.57]

Как видно из табл. 7 и рис. 6, в области 1750—1500 см- ацетон имеет одну интенсивную полосу поглощения у 1710 см , принадлежащую валентному колебанию карбонильной группы. Образование твердого молекулярного соединения с АШгд и ЗпС14 приводит [c.38]

Возможно также, что полоса 1545 смпринадлежит колебанию 0=0 молекулярных соединений галогенидов металлов с продуктами конденсации ацетона — окисью мезитила и фороном, образующимися в присутствии галогенидов. В пользу этого предположения говорит, в частности, темно-красная окраска раствора АШгд п 8пС14 в ацетоне. Такая окраска наблюдается для )астворов ацетона в концентрированной серной кислоте и приписывается 26] продуктам взаимодействия кислоты с окисью мезитила и фороном, образующимися в присутствии Н2804. [c.39]

Так же как гидроксильные группы целлюлозы, которые образуют продукты присоединения с изменением рентгенограммы, так и нитратные группы нитратов целлю.яозы могут присоедипяп с изменением кристаллической решетки нитрата целлюлозы молекулы ацетона, цикло-гексана, лг-ксилола и в особенности камфору, с которой нитрат целлюлозы образует молекулярное соединение, называемое целлулоидом. В зависимости от. характера реагента (ацетон, спирт, камфора) изменяется и реип еиограмма. [c.279]

Молекулярный вес эластомеров, получаемых путем конденсации дифункциональных соединений, был предметом долгих споров. Когда Д. В. Скотт [345] определил молекулярные веса пяти фракций характерного кремнийорганического эластомера (табл. 23) стало ясно, что молекулы кремнийорганического каучука больше молекул общеизвестных органических эластомеров. Выделение фракций по мере уменьшения их молекулярного веса производилось из раствора образца диметилполисилоксанового эластомера в этилацетате. Для этого в эфирный раствор эластомера постепенно добавляли ацетон. Молекулярный вес измеряли по осмотическому давлению разбавленных растворов фракций динамическим методом. [c.199]

Простое соединение имеет определенную молекулярную массу, равную для ацетона, например, 58 независимо от того, каким образом это соединение получено. Если молекулярная масса равна 60, а не 58, то это уже не ацетон, а, возможно, уксусная кислота. Более того, в любом образце ацетона кажддя молекула имеет одну и ту же молекулярную массу. Это справеддиво для всех низко молекулярных соединений. Другими словами, молекулярная масса простых химических соединений есть величина постоянная. Иначе обстоит дело с полимерами, которые содержат молекулы разных молекулярных масс, поэтому их молекулярные массы описываются в терминах средних значений, причем эти средние , как мы увидим ниже, могут быть разными. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология