Доннана заряда

Эффект Доннана влияет на осмотическое давление полиэлектролитов. В этом случае приходится учитывать заряд макроионов и концентрацию нейтральной соли. Для осмотического давления используется следующее уравнение [c.218]

Подвижные обменивающиеся ионы проникают через поверхность ионита в обоих направлениях, а высокомолекулярные ионы с противоположным зарядом, из которых состоит основная масса ионита, неподвижны. Поэтому поверхность зерна ионита можно рассматривать как мембрану, проницаемую для одних ионов и непроницаемую для других. На этой условной мембране устанавливается равновесие, которое называют мембранным или доннановским, по фамилии Ф. Доннана, опубликовавшего в 1911 году теорию равновесия для полупроницаемых мембран. Возможно теоретическое описание закономерностей ионного обмена как процесса, идущего через полупроницаемую мембрану [52, 180, 181]. Получаемые при этом результаты оказываются тождественными описанным выше на основе представлений об ионном обмене как о гетерогенной химической реакции. [c.307]

К сожалению, строгое определение потенциала Доннана сопряжено с трудностями принципиального и методического характера. Как известно, точное измерение абсолютных величин каких бы то ни было межфазных скачков потенциала принципиально невозможно [13, с. 181], потому что-необходимая для этого измерения работа переноса заряда из одной фазы в другую зависит от материальной природы носителя заряда. Нельзя совершить электрическую работу отдельно от химической, иначе говоря, разделить компоненты Др, и г Дф в выражении для ДД . Это проявляется в неопределенности величин активностей отдельных ионов, функцией которых, согласно (XVI.19), является Д1 Здо - [c.344]

Константа диссоциации К слабых П. уменьшается при увеличении степени диссоциации а. Это вызвано тем, что с ростом а возрастает суммарный заряд полииона и для послед, диссоциации ионов необходимо совершить большую работу. Поэтому сила П. (в отличие от низкомол. электролитов, для к-рых К не зависит от а) определяется характеристич. К при а = О и производной кажущейся К по а. Этот эффект значительно снижается при возрастании ионной силы р-ра. Сильным электростатич. связыванием противоионов полиионом обусловлено уменьшение эффективного заряда цепи П., что сказывается на всех св-вах их р-ров и чем, в первую очередь, объясняется существенное отличие р-ров П. от идеальных. В р-рах, содержащих низкомол. электролиты, наблюдается эффект исключения последних из областей, занятых полиионом (т. н. донна новское распределение), что также вносит вклад в неидеальное поведение р-ров П. Электростатич. теория р-ров П. основана на Дебая — Хюккеля теории (см. Растворы электролитов). [c.469]

Потенциал нулевого заряда фк серебряного электрода при комнатной температуре в 0,1 N растворе нитрата калия равен —0,05 в по отношению к нормальному водородному электроду и — 0,22 в по отношению к насыщенному каломельному электроду [185]. Серебро является более благородным металлом, чем ртуть, поэтому на фоне некомплексообразующих электролитов потенциал восстановления серебра на ртутном электроде более положительный, чем потенциал анодного растворения ртути (Е = +0,4в по отношению к нас. к. э.). Наблюдаемый на практике потенциал восстановления серебра в этих условиях относится к потенциалу анодного растворения ртути [162], т. е. истинный потенциал восстановления серебра на капельном ртутном электроде определить невозможно. При использовании в качестве анода донной ртути волна восстановления серебра начинается от нулевого значения приложенной э. д. с. В растворах нитратов и перхлоратов щелочных металлов диффузионный ток восстановления серебра хорошо выражен и пригоден для аналитических целей. [c.124]

Теория упомянутого выше эффекта Доннана основана, как это обычно подчеркивается при ее изложении [22, 32], на представлении об идеальности растворов электролитов. Поэтому в двухфазной системе фаза 1 представлена гелем — набухшим, слабо диссоциированным, ионогенным полимером (или коллоидным раствором) типа КП, а фаза 2 — разбавленным раствором обычного электролита КА, где К — общий для электролита и геля катион, А — анион и П — полианион (или коллоидная частица с отрицательным зарядом). Достаточно сильное разбавление здесь предусмотрено как средство достижения идеальности раствора. [c.614]

Удар пороховых газов холостого патрона прорывает герметизирующий кружок донной пробки, воспламеняя замедлители и выбрасывая гранату из мортирки. Огонь от замедлителей передается вышибному заряду через 2,5—3 сек. после их воспламенения. Давлением пороховых газов вышибного заряда отрывается головка гранаты и выбрасывается загоревшаяся при этом звездка. Звездка загорается со стороны стопина и воспламенительного состава, затем загорается основной осветительный состав. При выстреле под углом 45—55° дальность полета осветительной гранаты около 230 м граната разрывается на высоте около 150 л время, в течение которого производится освещение, —около 7 сек. Сила света гранаты около 50 ООО свечей. [c.90]

При контакте катионита вида (НМ) с разбавленным раствором сильного электролита М+А величина [М+] в ионите будет значительно больше, чем М+] в растворе, а [А ] — меньше [А ]. Вследствие того, что концентрация их в двух фазах различна, небольшие подвижные ионы будут стремиться выравнивать ее путем диффузии, а это приведет к нарушению электронейтральности раствора, к возникновению положительного пространственного заряда в растворе и отрицательного в ионите. В результате установится равновесие Доннана [14] между градиентом концентрации, вызванным диффузией, и электростатическим потенциалом, препятствующим ей, и на границе катионит — раствор (рис. 191) возникнет разность потенциалов — доннановский потенциал [c.587]

В эксперименте определялись следующие характеристики зависимость массовой скорости горения от плотности и (6), распределение температуры в конденсированной и газовой фазах Т (.г), а также изменение давления в порах горящего заряда рц (г). Применялись термопары вольфрам-рений и медь-константан толщиной 30 мк. Запись давления в порах осуществляли у закрытого донного конца заряда чувствительным жидкостным манометром (вода, ртуть) открытого типа. Все опыты выполнены при атмосферном давлении. [c.48]

Рассмотрим характер распространения конвективного горения при сжигании заряда в условиях возрастающего давления и схемы замурованного заряда . В этих условиях развитие конвективного горения обычно нестационарное." При давлении, близком к критическому, начавшееся с малой скоростью конвективное горение может замедляться и переходить в послойное горение (см. рис. 34). Затухание процесса связано с поджатием газообразных продуктов горения, опередивших фронт воспламенения, у закрытого донного конца. [c.140]

Особенностью я-комплексов (которые называют также комплексами с переносом заряда) является то, что перенос электронной плотности с доно- [c.187]

Напомним, что эффект Доннана приводит к вытеснению одноименно заряженных ионов подложки из зоны заряженной поверхности и концентрированию здесь ионов с противоположным знаком заряда. Перераспределение ионов обусловливает появление доннановского потенциала 11 ). Для пленки, состоящей из положительно заряженных поверхностно-активных ионов 5+, можно записать [c.145]

Вернемся к рассмотрению типичной полярограммы, показанной на рис. 166, и системы, в которой микроэлектрод погружен в раствор ионов, восстанавливающихся под действием электрического тока, а анодом служит большой донный слой ртути. Если в отсутствие перемешивания микроэлектрод сделать отрицательным по отношению к большому аноду наложением внешней э. д. с., то электроды примут потенциалы, приложенные к ним. Они, как говорят, поляризуются, так как приобретают потенциал, отличающийся от потенциала, который был до приложения э. д. с. Поскольку электрод стал отрицательным, все положительные ионы в растворе начнут двигаться к электроду по двум причинам 1) вследствие электрической миграции, которая вызывается притяжением противоположных зарядов, и 2) в результате диффузии, обусловленной градиентом концентрации между поверхностью электрода и остальным объемом раствора. [c.346]

Важная особенность ионообменных равновесий состоит в том, что, согласно уравнениям (25-68) или (25-75), отношение количеств иона в смоле и в растворе для двух ионов с равной величиной зарядов не зависит от концентрации. С другой стороны, в случае обмена ионов с разной величиной зарядов из закона действующих масс или теории Доннана следует, что селективность смолы по отношению к более высоко заряженному иону возрастает по мере разбавления раствора [c.567]

Идеальной ионной мембраной называется такая мембрана, которая способна пропускать ионы лишь одного заряда. Это свойство обусловлено эффектом равновесия Доннана между ионными группами, фиксированными в мембране, и ионами, находящимися в растворе. [c.629]

Если ионообменник в А+-форме поместить в разбавленный раствор электролита А , катионы будут стремиться диффундировать из фазы ионита в раствор, а анионы — из раствора в фазу смолы. Такая миграция возникает за счет разности концентраций между двумя фазами. Движение ионов приводит к накоплению положительного заряда в растворе и отрицательного — в фазе смолы. В результате этого процесса на границе раздела фаз возникает разность потенциалов (потенциал Доннана). При равновесии тенденция ионов мигрировать под действием градиента концентрации компенсируется действием электрического поля. В этих условиях химические потенциалы для двух фаз равны, т. е. [c.483]

Благодаря отрицательному заряду каркаса водный раствор внутри кристалла цеолита ведет себя так, будто он отделен от внешней жидкой фазы полупроницаемой мембраной. Поэтому распределение ионов между цеолитом и жидкой фазой подчиняется закономерностям теории мембранного равновесия Доннана. В результате концентрации ионов внутри цеолита значительно отличаются от их концентраций в растворе и больше зависят от соотношений конкурирующих ионов, чем от их абсолютных концентраций. Именно этой причиной, а также склонностью к гидролизу объясняется возможность удаления значительной части ионов натрия из цеолитов типа фожазита при длительном промывании дистиллированной водой [24]. Другим следствием равновесия типа доннановского является возможность захвата электролита. В этом процессе анионы из водной фазы проникают в цеолит вместе с эквивалентным количеством дополнительных катионов. Этот эффект становится заметным только в концентрированных растворах. Описанию поведения электролитов внутри неподвижных фаз в ионообменных системах посвящено много работ [44—46]. [c.370]

Так как МА находится в виде донной фазы, его концентрация при определенной температуре является величиной постоянной и включена в константу равновесия. Нижний индекс указывает отрицательный заряд образующегося комплекса, а верхний— число ионов металла М. [c.49]

Второе свойство связано с равновесием Доннана между внешним раствором электролита и смолой. Из разбавленных растворов, как правило, поглощаются преимущественно ионы высокого заряда, а из концентрированных — ионы с низким зарядом. Если имеются ионы с одинаковыми зарядами, но с различными радиусами, то более прочно ионитом удерживаются ионы с меньшим ионным радиусом. [c.339]

Обозначим через V отношение абсолютных значений зарядов центрального иона и лиганда. Тогда по уравнению Доннана [c.364]

В соответствии с теорией мембранного равновесия Доннана Гельферих, 1962) противоионы ионита стремятся диффундировать в раствор, ЧТО нарушает электронейтральность ионита и ведет к поглощению им из раствора эквивалентного количества ионов того же знака заряда, причем процесс перераспределения ионов между твердой фазой и раствором идет до установления равновесного состояния. [c.92]

Если применить теорию Доннана (уравнение (2. 1)) к -обмену двух катионов равного заряда на ионите сильнокислотного типа, то равновесное распределение может быть описано уравнениями [c.60]

Из теории Доннана следует, что при обмене катионов неравных зарядов коэффициент избирательности зависит не только от коэффициентов активности в обеих фазах, но и от суммарной концентра- [c.64]

В электрическом поле электрофильтров принципиально любая частица, даже самая мелкая, может получить заряд и в отличие от циклонов при соответствующем времени очистки может быть осал. дона. Поатоигу в электрофильтрах, как и в рукавных тканевых фильтрах, моячно получить степень очистки, близкую к 100%,. и вопрос о степени очистки здесь вопрос пе техники, а экономики. Далее гидравлическое сопротивление электрофильтров в несколько раз меньше, чем циклонов и тканевых фильтров, обычно оно составляет 5—20 мм вод. ст. Кроме того, конструкции электрофильтров в oтJrичиe от рукавных фильтров могут быть приспособлены к любым производственным условиям (горячий газ, мокрый газ, химически активные суспензии и т. д.) путем соответствующего выбора материалов, форм электродов и методов защиты высоковольтных изоляторов. Наконец, работу электрофильтров можно полностью автоматизировать и механизировать, а расход энергии на очистку сравнительно невелик — в среднем 0,5—0,8 кеч па 1000 м газа. [c.393]

Современные взгляды на эмульсии вообще, и на битумные эмульсии - в частности, базируются на теории адсорбционной оболочки, выдвинутой в 1913 году Банкрофтом. Подробно эта теория рассмотрена в упоминавшемся раннее труде Клейтона , мы же лишь кратко остановимся на-основных ее положениях.Учение об эмульсиях, созданное Банкрофтом, основано на более ранней теории поверхностного натяжения Доннана - в той ее части, где утверждается, что изменения поверхностного натяжения на поверхности раздела масло - вода протекает параллельно с изменением электрического потенциала... и возможно здесь играет роль избирательная адсорбция ионов . В понимании Доннана и его последователей эмульгированные шарики масла окружены очень вязкой или даже желатинообразной оболочкой , которая препятствует их слиянию. Эти оболочки появляются благодаря адсорбции, которая происходит при понижении поверхностного натяжения на границе масло - вода, т.е. эмульгирование тесно связано с низким поверхностным натяжением между маслом и эмульгатором . Льюис, Эллис и другие исследователи расширили теорию поверхностного натяжения, связав ее с адсорбцией, электрическим зарядом и коагуляцией. Пикеринг в 1910 году важнейшим фактором эмульгирования (помимо высокой вязкости и низкого поверхностного натяжения) назвал присутствие тонко раздробленных, нерастворимых в дисперсионной среде частиц, которые обволаки- [c.14]

Для сохранения равенства зарядов левую част1, схемы следует доно.цнить пятью электронами. [c.119]

Селективность. Под селективностью понимают свойство ионита в одних, и тех же условиях по-разному вступать реакции ионного обмена с разными ионами. Для пояснения селективности существуют определенные модели, но область их применения крайне ограниченна [44]. В соответствии с молекулярной теорией селективность ионита по отношению к ионам равных зарядов определяется степенью ассоциации активных групп ионитов с про-тивоионами. В зависимости от плотности активных групп в ионите между ними (группами, способными к ионному обмену) возникает сила отталкивания, что является фактором, способствующим набуханию ионитов. Действию этой силы противодействует сила структурного взаимодействия. На основании изложенного можно сделать вывод, что селективность ионита возрастает с увеличением степени сшитости ионита, обменной емкости и с увеличением концентрации раствора, проходящего через ионит. Райс и Харрис-153] дали количественное описание селективности, применимое для оценки селективности ионита в неводных средах, но непригодное для ионитов с низкой степенью сшитости и с высокой набухаемостью. В ряде теорий исходят из представления о границе раздела фаз ионит — раствор как о полупроницаемой мембране. В этом случае применимо уравнение Доннана 142], и можно сделать вывод, что селективность ионита зависит от его набухания или-обменного объема. При этом не учитывают межионные взаимодействия, особенно сильные в случае ионитов с высокой обменной емкостью. Поскольку все указанные теории не являются общими, при оценке селективности ионита применяют следующие простые правила [54] [c.376]

Понятие потенциала Доннана соответствует гомогенной трактовке, в котопой потенциалу приписывают одно постоянное значение в любой точке подсистемы / (фазы полиэлектролита ). В гетерогенной трактовке потенциал является функцией координат в каждой точке дисперсионной среды в области. ЦЭС (в окрестности частицы или вблизи фиксированных зарядов) и можно говорить лишь о некоторой среднестатистической величине ф представление о фазовом потенциале [c.313]

Понятие потенциала Доннана соответствует гомогенной трактовке, в которой потенциалу приписывают одно постоянное значение в любой точке подсистемы I (фазы полиэлектролита ), В гетерогенной трактовке потенциал является функцией координат в каждой точке дисперсионной среды в области ДЭС (в окрестности частицы или вблизи фиксированных зарядов), и можно говорить лишь о некоторой среднестатистической величине г ) представление о фазовом потенциале (Доннана) становится в этой трактовке нецелесообразным, и э. д. с. цепи Mi — СМг рассматривается на основе различия диффузионных потоков электролита из солевых мостиков в подсистемы I и II. Диффузия ионов в жидкость, находящуюся в поле ДЭС, в I приводит к возникновению в растворе отрицательного потенциала , отвечающего некой усредненной величине поля ДЭС (эффект Лузье см. [15, с. 258]). [c.345]

Физические причины возникновения доннановского потенциала легко объяснимы. Концентрация катионов в катионитовой мембране больше, чем в окружающих мембрану растворах, а концентрация анионов, напротив, больше в растворе, чем в мембране. Это приводит к диффузии катионов из мембраны в раствор и анионов из раствора в мембрану, в результате чего возникает электрическое поле, противодействующее стремлению ионов выравнять концентрации путем диффузии. Между растворами и мембраной устанавливается равновесие электрическое поле, поддерживающее это равновесие, измеряется величиной доннановского потенциала. Таким образом, мембранный потенциал рассматривается в виде суммы двух донна-новских потенциалов, возникающих на границе раздела мембрана — первый раствор и мембрана — второй раствор, и диффузионного потенциала, возникающего вследствие градиента концентрации по толщине мембраны. Перенос электрического тока в мембране осуществляется в основном в результате движения ионов только одного знака заряда, а именно противоионов. Это свойство мембраны и делает ее электрохимически активной. [c.142]

Причиной этого является перенос заряда внешней подвижной части ДЭС потоком жидкости. Очевидно, что при положительном заряде поверхности на выходе из перегородки будет скапливаться избыточный отрицательный заряд и, соответственно, появится отрицательный потенциал относительно входа в перегородку. При оседании частиц взвеси встречный поток жидкой среды, омьгеающий поверхность частиц, смывает внешнюю часть двойного слоя, которая, следовательно, отстает от оседающих частиц. Иначе говоря, происходит поляризация частиц и всей дисперсной системы гидродинамическими силами, при которой в направлении оседания частиц (в осадке) накапливается преимущественно заряд того знака, который находится на поверхности частиц, а верхние слои взвеси и освободившаяся от частиц дисперсионная среда обогащаются противоионами. Соответственно такому перераспределению зарядов возникает разность потенциалов в направлении оседания частиц. Она называется потенциалом оседания (потенциалом Дорна). Примечательно, что и после завершения процесса оседания разность потенциалов между осадком и надосадочной средой сохраняется, по крайней мере частично. Эта остаточная разность потенциалов получила название суспензионного, или золь-концентрационного, эффекта. По механизму возникновения он отличается от эффекта Дорна и может быть объяснен стесненностью частиц в осадке — выдавливанием противоионов двойного слоя из осадка, поскольку здесь расстояние между частицами меньше, чем толщина двойных слоев на поверхности частиц. Однако оба эффекта обязаны действию на частицы одной и той же силы — силы тяжести, поэтому они связаны не только общим происхождением, но, возможно, и численными значениями эффектов. Иную природу имеет разность потенциалов между растворами двух электролитов, разделенных перегородкой, непроницаемой для одного из ионов, или между набухшим полимером (гелем) и той средой, в которой он набухает (потенциал Доннана). Этот потенциал сохраняется и тогда, когда полимерная сетка сильно разрежена, т. е. исключена стесненность двойных слоев, вызывающая суспензионный эффект. Вместе с тем можно предположить, что суспензионный и доннановский эффекты — это одно и то же, а различие состоит в способах экспериментального осуществления. Для того, чтобы решение этой проблемы приобрело доказательный характер, следует рассмотреть количественную сторону упомянутых выше эффектов. [c.610]

Беспарашютный снаряд с шестнадцатью осветительными элементами, с выбрасыванием снаряжения через головную часть, показан на рис. 20. В камере донной части корпуса снаряда помеш ен вышибной заряд 9 пз дымного пороха. Осветительные элементы, [c.92]

Выбрасывание звездки через головную часть усложняет снаряжение, так как требуется огнепровод и специальный вышпбной заряд в донной части. В этом ие нуждаются снаряды, звездки в которых выбрасываются через донную часть. [c.93]

Рассмотрим устройство сигнального парашютного патрона 4-го калибра (2в-мм), изображенного на рис. 53. Оболочкой патрона служит гильза 2, устройство которой совершенно аналогично с устройством гильз к осветительным 26-мм патронам. Над пороховым вышибным зарядом 10 расположена внутренняя гильза 3, вмещаюшая снаряжение патрона. В донную часть внутренней гильзы прочно вставлена пробка 9 с запрессованным в нее пороховым коленчатым столбиком, который служит замедлителем. Поверх пробки помещен дополнительный пороховой заряд 8, затем войлочный пыж с отверстием 7, смягчающий удар пороховых газов по звездке 6. Звездка запрессована в оболочку 3, к которой прикреплен парашют 4. Сверху гильза закрыта картонным пыжом 1. [c.114]

Дымовая звездка представляет собой мешочек из ткани, в котором помещено около 45 г дымового состава. Мешочек завязан проволокой. В один из концов его вставлен стопиновый провод 6, который передает огонь от замедлителя к вышибному заряду 5а и дымовому составу 7. Под мешочком с дымовым составом помещен второй пороховой заряд 5, предназначенный для отрыва донной пробки 2- Донная пробка имеет два замедлителя 4 из отрезков бикфордова шнура донная пробка аналогична таковой у осветительных гранат. Дно пробки закрыто герметизирующим кружком. [c.117]

При выстреле из мортирки Д пороховые газы холостого патрона пробивают герметизирующий кружок и воспламеняют замедлители 4, выбрасывая при этом гранату из мортирки. В высшей точке полета огонь от замедлителей передается ниншему пороховому заряду 5, газы которого срывают донную пробку 2. Одновременно стопиновый провод 6 воспламеняет верхний вышибной заряд 5а п дымовой состав 7. [c.117]

Пороховой заряд 1 располагается в донной части гильзы и отделяется от внутреннего снаряжения картонной прокладкой. Пороховой заряд соединяется с изделиями 3, заполняющими бурак, нитями стопппа, которые зажигают изделия при взрыве пороха. [c.125]

При обессоливании методом обратного осмоса можно с успехом применять обычные ионообменные мембраны /81/, Задерживание растворенных веществ в этом случае является функшей концентрации обрабатываемого раствора и выше для двухвалентных ко-ионов (ионов с тем же знаком заряда, что и у фиксированных в мембране зарядов), чем для одновалентных. Оба эти результата находятся в согласии с принципом ионного исключения Дон— нана /82/, Однако потоки воды, измеренные в работе /81/, были слишком малыми. Это обусловлено отчасти тем, что проницаемость ионообменных мембран по отношению к воде низка, и тем, что эти мембраны гораздо тошце анизотропных ацетатцеллюлозных мембран, [c.169]

Гц не дают еще равновесной емкости, следует из рассмотрения площади под кривой. Поскольку при предельных анодных и катодных потенциалах все кривые совпадают, имеются все основания считать, что органические молекулы полностью десорбированы и что в этой области заряд электрода при данном потенциале одинаков для всех растворш (см. также разд. Ш, Е, 3). Отсюда следует, что плошадь под данной кривой (пропорциональная заряду электрода) в равновесных условиях должна быть равна площади под кривой, соответствующей фоновок электролиту. Эта методика дает полезный диагностический критерий равновесности адсорбции применительно как непосредственно к методу измерений, так и (при использовании капельного ртутного электрода) к росту капли. В случае особенно медленной адсорбции следует использовать стационарный электрод, например висящую каплю или донную ртуть. [c.135]

Рассмотренные выше закономерности и теоретические представления касались гомокоагуляции, т. е. взаимодействия тождественных по природе и заряду поверхности частиц. Однако в природе и различных отраслях технологии гораздо чаще встречаются дисперсные системы, содержащие разнородные частицы, отличающиеся химической природой, знаком или величиной поверхностного заряда и т. п. Коагуляцию разнородных частиц называют гетерокоагуляцией. Именно она является наиболее общим случаем взаимодействия частиц, встречающимся, например, в таких процессах, как коацервапия, крашение, флотация, образование донных отложений в водоемах, образование осадков в сточных водах различных производств и т. п. Термином взаимная коагуляция обозначают более частный процесс — агрегацию разноименно заряженных частиц. [c.20]

Это определение подразумевает два допущения а) что оккупационное число Tij может иметь как целые, так и нецелые значения, и б) что если первое допущение сделано, то энергия Е есть непрерывная и дифференцируемая функция от тг . Оба дону-щения не могут быть строго обоснованы. Отпосительпо первого авторы пишут В формальной квантовой механике имеет смысл только целое число электронов. Тем не менее, в некоторых приложениях квантовой механики к проблемам валентности и особенно при приписывании электронов отдельным атомам, стало совершенно привычным, и полезным, говорить о частичных зарядах на атомах, тем самым подразумевая дробные значения оккупационных чисел . Значение Иу лежит между О и 2, так как отрицательное значение бессмысленно, а ге/ > 2 противоречило бы ирипципу Паули. [c.267]

При иомощи этого ур-ния можно определить средие-численную степень иолимеризации, строя график зависимости левой части ур-пия от или л С от С. Из наклона прямых можно независимым способом определить г, к-рая хорошо совпадает с данными др. методов. Второй член правой части ур-ния (11) учитывает вклад эффекта Доннана (см. Ионный обмен) во второй вириальный коэффициент и он тем больше, чем ниже концентрация соли и чем больше заряд полииона. Одиако при низких значениях ионной силы наблюдается отклонение от линейности. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология