Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Карбонаты, каталитическое действие

    Процесс окисления катализируется ничтожными концентрациями солей меди (II). Для стабилизации раствора тиосульфата в него рекомендуется вводить небольшие добавки карбоната натрия. Частично эффект стабилизации, по-видимому, связан с тем, что карбонат связывает ионы меди и тем самым устраняет их каталитическое действие, а частично с увеличением pH раствора. [c.278]


    При нейтрализации следят за изменением свойств кислот по изменению окраски индикаторов, каталитическому действию на некоторые химические реакции, растворяющей способности активных металлов (М , 2п и другие), карбонатов и других малорастворимых соединений.  [c.38]

    Кетоны могут быть получены не только из солей кислот, но также и из свободных кислот путем пропускания паров последних над нагретым катализатором. В качестве катализаторов применяют железо в виде стружек, цинк в виде цинковой пыли и другие металлы. Каталитическое действие этих металлов сводится, невидимому, к тому, что окись, находящаяся в виде топкой пленки на поверхности металла, взаимодействует с кислотой, образуя соль. При температуре реакции соль разлагается с образованием кетона и карбоната. Образовавшийся же карбонат при нагревании разлагается и дает СОа и окись металла, которая реагирует далее с новыми количествами кислоты. [c.158]

    Термогравиметрическим методом исследовано [371] каталитическое действие ацетатов Mg, Са, Sr и Ва в окислении фенолформальдегидных смол в атмосфере Oj. На основе полученных результатов было предположено, что в ходе реакции окисления щелочноземельные металлы претерпевают циклические превращения между состояниями оксидов и карбонатов. [c.127]

    В последние годы интенсивно разрабатывают процессы каталитической газификации. Их преимущество состоит в том, что процесс протекает при более низкой температуре. Это снижает остроту проблемы утилизации физического тепла продуктов, упрощает и удешевляет сам газогенератор. В ряде работ [57, 58] было показано, что существенным каталитическим действием на процесс паровой газификации угля обладают соли, в частности, карбонаты щелочных металлов. Наряду с ними в качестве катализаторов использовались N1, 2п и другие металлы. Выяснилось, что увеличение скорости реакции при применении катализаторов наблюдается не у всех углей. Сегодня нет теории, которая удовлетворительно объясняла бы все собранные к настоящему времени данные по каталитической газификации. Наиболее представительные и воспроизводимые данные получают при каталитической газификации полукокса при переработке сырого угля на эти процессы накладывается пиролиз, что затрудняет интерпретацию результатов. [c.181]

    Каталитическое действие смесей, состоящих из окисей тория и церия, зависит от способа приготовления, промывки, сушки и прокаливания. Оптимальный эффект смеси окисей соответствует определенному соотношению компонентов в смеси [229], а именно 99 1, и наблюдается только в смесях, осажденных в виде карбонатов, а не оксалатов, или полученных нагреванием нитратов лучшие результаты получаются при прокаливании при 550°, чем при 720°, последняя температура соответствует минимальной активности [145, 146]. [c.294]


    Щелочноземельные окислы или окись магния окислы щелочных металлов, к которым добавлены другие известные своим каталитическим действием металлы, их окислы или карбонаты [c.67]

    Каталитическое действие оказывают также такие соединения, как карбонат и ацетат натрия, хлористый цинк. Кроме того, как уже указывалось в гл. II, катализатором этой реакции является и хлористый алюминий. [c.244]

    При нагревании сильнощелочного раствора сахара появляется интенсивное красно-бурое окрашивание. Химизм этой реакции неизвестен. В разбавленном растворе едкой щелочи или в растворе карбоната щелочного металла эта реакция протекает медленно, а с гидроокисью или карбонатом аммония вовсе не идет. В последних двух случаях реакция ускоряется добавлением антрахинонсульфокислоты. Это каталитическое действие выражено настолько сильно, что положено в основу метода обнаружения антрахинонсульфокислоты. [c.503]

    Затем испытаем каталитическое действие 10%-ного раствора сульфата меди (П) с добавкой гидроксида калия (едкого кали) и без нее, раствора сульфата железа (П), раствора хлорида железа (П1) (с добавкой железного порошка и без него), карбоната натрия, хлорида натрия и органических веществ (молока, сахара, размельченных листьев зеленых растений и т. д.). Теперь мы на опыте убедились, что различные вещества каталитически ускоряют разложение пероксида водорода. [c.20]

    Однако, как правило, каталитические процессы являются нежелательным явлением в хроматографии. Для их устранения существует несколько способов. Нередко каталитическое действие сорбента (особенно окиси алюминия и активированных глин) обусловлено следами щелочи или кислоты, оставшейся в сорбенте при его изготовлении или активации. В этом случае можно помочь делу путем тщательной нейтрализации сорбента. Каталитическое окисление можно устранить, работая в атмосфере инертного газа. Окисление некоторых аминокислот (цистеина) на поверхности активированного угля прекращается после отравления последнего парами синильной кислоты Мероприятием общего значения, не всегда, правда, применимым, является переход от высокоактивных сорбентов (окислов, силикатов) к более мягким сорбентам — карбонатам, сульфатам или к еще более мягкому сорбенту — сахару. Так, устранить разложение хлорофиллов при их разделении удалось только на колонне из сахарной пудры Аналогичных результатов можно достигнуть надлежащим увлажнением полярных сорбентов, снижающим их актив)Ность. Так, окись алюминия с добавкой 1,2% влаги еще несколько разлагает эфир витамина А, но при добавке 1,8% влаги разложение полностью прекращается [c.191]

    Каталитическое действие можно приписать также парам воды в реакции сернистого ангидрида с безводным карбонатом натрия ([65], стр. 107), УФ-, у- или рентгеновскому облучению ([19], стр. 95), облучению потоком частиц, например электронами в случае кристаллов азида серебра ([18], стр. 95), и т. д. [c.125]

    Большое значение в техническом процессе газового активирования, особенно в производстве формованных углей, играет каталитическое ускорение этой реакции. Для этой цели обычно используются гидроксид и карбонат калия в количествах 0,1—5 %. Кроме них можно в малых количествах применять гидроксид натрия, соли щелочных и щелочноземельных металлов, а также хлориды, сульфиды, ацетаты, карбонаты, сульфиты и многие кислоты. Эти вещества можно добавлять в растворах или непосредственно, смешивая с тонкодисперсным углеродсодержащим материалом. При исследовании каталитического действия карбоната калия установлено, что калий внедряется между плоскостями кристаллической углеродной решетки и увеличивает расстояние между плоскостями решетки графита от 0,34 до 0,38 нм. Вскрытые углеродные слои в таком случае становятся доступными для дальнейшего газового активирования. [c.49]

    Таким же образом присоединяется к акрилонитрилу и низший нитрил — цианистый водород. Кислотность его водородного атома и здесь обусловлена тем, что в результате диссоциации образуется устойчивый симметричный анион циана [2491]. Присоединение цианистого водорода по двойной связи молекулы акрилонитрила очень легко осуществляется прн каталитическом действии цианидов щелочных металлов, карбоната калия и т. п. [2312, 2513—2516] и сопровождается выделением тенла. [c.504]

    Топохимические реакции. К числу топохимических реакций относятся процессы, которые сосредоточиваются" на границах фаз твердых тел и сопровождаются перестройкой кристаллической решетки вещества. Таковы реакции разложения перманганатов при нагревании, диссоциация карбоната кальция на углекислый газ и окись кальция, превращения в кристаллах кристаллогидратов, связанные с потерей воды, фотолиз галогенидов серебра, взрывная реакция разложения азидов и многие другие. Имеются основания считать, что в большинстве случаев начальный период таких реакций характеризуется возникновением зародышей новой фазы. Эти зародыши, поверхность которых неуклонно растет, могут оказывать каталитическое действие, и реакция в целом приобретает автокаталитический характер. [c.395]


    Катализатором, наиболее широко используемым в промышленности, является ион арсенита, As(0H)a0 , который вводится в раствор карбоната калия, используемый для абсорбции СОа, в виде арсенита калия или AS2O3. Константа скорости для арсенита составляет около 5000 л1 моль -сек) при 25 °С, а энергия активации— около 5700 кал/моль. Так как каталитическим действием обладает лишь анион, а не недиссоциированная мышьяковистая кислота, то значение константы [ at] скорости реакции первого порядка будет уменьшаться при снижении pH до уровня, при котором диссоциация будет частично подавляться. Это может происходить в карбонат-бикарбонатных растворах при обычных температурах. Однако в промышленных условиях абсорбцию СОа растворами поташа проводят чаще всего при температуре около 100 °С. В таких условиях константа диссоциации, видимо, достаточно велика, чтобы обеспечить практически полную ионизацию арсенита во всех участках абсорбционного аппарата. Шарма и Данквертс дают информацию о влия- [c.243]

    При одном и том же значении потенциала электрода скорость и даже направление электродных процессов могут существенным образом зависеть от адсорбции компонентов раствора. Так, сильное влияние на кинетику и механизм превращений органических веществ на окисленном электроде оказывает природа аниона и катиона фона. Это коррелирует с их различной адсорбируемостью, а также с возможностью специфического каталитического действия заряженных частиц (например, при внедрении их в оксидный слой). Так, при окислении на Р1-электроде фенилуксусной кислоты в метанольно-пиридиновых растворах добавление СЮ4 -анионов приводит к резкому снижению выхода димера в области потенциалов электросинтеза Кольбе, а основным продуктом становится бензилметиловый эфир. Это можно объяснить конкурирующей адсорбцией РЬ СН и С104 . Специфическая адсорбция катионов положительно влияет на выход димеров по Кольбе и Брауну—Уокеру. При электролизе растворов ацетатов в зависимости от природы катиона выход этана возрастает в ряду Li+нитрат-анионы — с другой, по-разному влияют на селективность анодных превращений ацетата в щелочных водных растворах в частности, первые из них увеличивают, а вторые практически не изменяют выход спирта. [c.290]

    Хотя механизм и сущность стадии образования пентальдоля в двухстадийном процессе практически не меняется, условия проведения этого синтеза несколько отличны от одностадийного процесса. Прежде всего, щелочной агент теперь уже не является реагентом, стехиометрически связывающим образующуюся муравьиную кислоту. Поэтому расход щелочи уменьшается до обычных каталитических количеств, причем pH среды может меняться в ходе синтеза [355]. Вместо едких щелочей используют карбонат натрия [345] или более мягкие по своему каталитическому действию амины 33, 356]. [c.208]

    Высокую активность проявляют соли и оксиды щелочных металлов, но наибольшей реакционной способностью при паровой и углекислотной газификации обладают карбонаты этих металлов (особенно при проведении реакции в условиях, близких к их температурам плавления) [24]. На основании техникоэкономических показателей установлено, что в качестве катализатора целесообразно использовать калий, добавляемый к углю в виде раствора КОН или К2СО3. Механизм каталитического действия соли объясняют следующим образом [25]  [c.248]

    Исследование активности смешанных бинарных металлических катализаторов на разных носителях показывает, что экстремумам наблюдаемой активности соответствуют, как правило, простейшие стехиометрические отношения атомов (1 1, 1 2, 2 3) на поверхности носителей. Кажущаяся энергия активации изменяется при этом антибатко каталитической активности [1, 3]. При замене одних носителей другими, например при замене сульфатов и карбонатов щелочноземельных металлов [1—4] графитовыми веществами, наблюдается глубокая аналогия в характере каталитического действия (рис. 2). [c.306]

    ДО трехвалентного состояния и осаждение гидрата окиси кобальта до достижения условий, в которых наблюдается осаждение гидрата закиси кобальта. Другие опыты [218] показывают, что концентрация кобальта, требующаяся для инициирования катализа, обратно пропорциональна концентрации щелочи, причем критерием катализа является достижение произведения растворимости. При концентрациях щелочи ниже примерно 6 н. весь осажденный кобальт находится в трехвалентном состоянии, весь же кобальт в растворе—в двухвалентном. В более щелочной среде происходит некоторое растворение трехвалентного кобальта. Пирофосфат, карбонат, сульфид и арсенат в качестве ингибиторов этого катализа неэффективны, и ультрафиолетовый сиектр поглощения щелочных растворов, содержащих ион двухвалентного кобальта и гидрат окиси кобальта, не изменяется при добавке перекиси водорода. Исследования при помощи радиоактивных индикаторов [221] показали отсутствие обмена между иоиом закисного кобальта и гидратом окиси кобальта, безразлично в присутствии или в отсутствие перекиси водорода. Эти факты, очевидно, исключают возможность катализа по механизму окислительно-восстановитель-ного цикла. Однако, возможно, что катализ происходит по свободнорадикальному механизму. Этот механизм предложен, между прочим, для объяснения каталитического разложения озона [222] и гидроперекиси кумола [223] кобальтом. Далее, исследование [224] окисления воды до кислорода ионом окисного кобальта показало, что эта реакция в состоянии вызвать полимеризацию виниловых соединений постулировано, что при этом образуются гидроксильные радикалы путем переноса электрона от гидроксильного иона к окисному иону кобальта, причем последний, возможтю, находится в растворе в виде димерного комплекса с водой. Оказывают каталитическое действие на перекись водорода [225] и другие комплексы кобальта, например с аммиаком и цитратом. Кобальт на носителе [184, 226] также обладает каталитическими свойствами. Сообщается и о промотировании катализаторов разложения перекиси водорода кобальтом [168, 227]. г-  [c.409]

    Ранее Вихтерле и Шебенда [567] показали, что полимеризация е-капролактама при каталитическом действии карбонатов щелочных металлов также идет по анионному механизму. Хейкенс [568] определял содержание и состав индивидуальных циклических олигомеров в равновесных системах,, состоящих из е-капролактама и воды. С увеличением температуры 6т 221,5 до 253,5° наблюдается увеличение содержания олигомеров большего молекулярного веса. [c.195]

    Дихлоруксусная кислота H I2—СООН, т. кип. 194° С, г. пл. 5—6° С, получается из хлоральгидрата обработкой карбонатом кальция при каталитическом действии цианида натрия с последующим действием концентрированной соляной кислотой  [c.195]

    Для платиновых и палладиевых катализаторов применяют в качестве носителей малозольные олеофильные сажи и угли с удельной поверхностью 20-100 м /ч в присутствии активаторов-окислов, гвдро-окисей, карбонатов Ре, N1, Си, Мд, А1, Мп, Сг, V, а/. КоличестЬо каталитически действующего металла составляет 0,1-10 вес. ч от веса носителя. Восстановление в этих условиях проходит при температуре 90-100° и давлении 7 ат. Выходы толуилевдиаминов близки к количественным [б7]. [c.15]

    Альдольная конденсация при щелочном катализе. Исследования, проведен пые с ВаО в качестве растворителя, показывают, что в этой реакции дейтерий не соединяется с углеродом (К. Ф. Бонгёффер, 1938 г.). В результате кинетического исследования реакции альдольной конденсации уксусного альдегида было установлено, что единственным катализатором реакции является ион НО (карбонат- и ацетат-ионы, а также вода не оказывают каталитического действия). Скорость образования альдоля отвечает почти в точности уравнению Р. П. Белла (за исключением некоторых незначительных отклонений, обусловленных, вероятно, частичным гидрати-рованием уксусного альдегида) [c.648]

    Неорганическая часть почвы состоит преимущественно из силикатов и поэтому является плохим реагентом для органических соединений. Минеральные вещества, например карбонаты и сульфиды, находятся в почве в незначительном количестве, но они блатоприятствуют ходу реакций. Железо, марганец, кобальт и другие микроэлементы частично участвуют в реакциях или катализируют метаболические процессы. О каталитическом действии ионов железа на дегидрохлорирование ДДТ стало известно вскоре после начала массового применения этого препарата. [c.28]

    При полупогружении л<елеза в раствор углекислоты в воде в присутствии воздуха над жидкой фазой образуется сначала закисное двууглекислое железо, и при этом выделяется некоторое количество водорода эта закись железа в зоне ватерлинии разлагается с образованием гидратной окиси железа (ржавчины) и выделением газообразной углекислоты, уходящей, очевидно, в газовую фазу, так как раствор скоро теряет свою кислую реакцию. Некоторые из ранних исследователей этого вида коррозии считали, что при действии кислорода на закисное соединение железа (которое они считали скорее карбонатом, чем бикарбонатом) углекислота целиком регенерирует и может, следовательно, вызывать новую коррозию. Это представление, которое по существу приписывает двуокиси углерода каталитическое действие, является, повидимому, неправильным, по меньшей мере в условиях, исследованных автором. [c.346]

    В настоящее время ведется активная разработка технологии получения жидких топлив из угля путем его каталитического гидрирования. Роль водорода в процессе ожижения угля заключается в насыщении им свободных радикалов, образующихся при расщеплении соединений, входящих в состав угля, при повышенной температуре. Этот процесс может протекать либо непосредственно, либо через первоначальное гидрирование молекул растворителя, которые затем передают полученный водород углю. Под действием водорода протекают также реакции десульфирования и насыщения двойных связей и кольцевых ароматических структур. Реакции гидрирования требуют громадного количества водорода, и вряд ли возможно создать экономичный процесс ожижения угля без разработки новой технологии получения дешевого водорода. Альтернативный подход к этой проблеме [10] заключается в использовании дешевого синтез-газа для ожижения лигнита и биту-хминозного угля. Пытались [11] ожижать и десульфировать высокосернистые битуминозные угли под действием синтез-газа при 400—450°С и 21—28 МПа в присутствии молибдата кобальта и карбоната натрия (катализаторы) и водяного пара (в процессе с рециркуляцией каменноугольного масла). [c.326]

Смотреть страницы где упоминается термин Карбонаты, каталитическое действие: [c.45]    [c.717]    [c.319]    [c.312]    [c.546]    [c.592]    [c.761]    [c.406]    [c.530]    [c.406]    [c.48]    [c.384]    [c.279]    [c.119]   
Электронная теория кислот и оснований (1950) -- [ c.173 , c.176 ]



ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте