Хлористый калий плотность

Хлорат натрия получают по рассмотренной ранее схеме. Раствор после электролиза дехлорируют и при нагревании растворяют хлористый калий. При охлаждении до 35—40 °С хлорат калия выпадает в виде кристаллов и отделяется от маточника па центрифуге. Температура электролита 40 °С. Выход по току около 85% , Расход электроэнергии около 6000 кВт-ч/т КСЮз при плотности тока 500 А/м и среднем напряжении на ванне 3,6 В. [c.191]

На большой поверхности анода плотность тока получается довольно малой кроме того, 3 раствор вводят много электролита, например хлористого калия. Поэтому вблизи анода изменение концентрации анионов очень мало и не оказывает влияния на кривую зависимости силы тока от приложенного напряжения. [c.212]

Азеотропную смесь метиловый спирт — ацетон можно также обогащать значительно выше азеотропной точки, добавляя 3,5-кратный объем раствора хлористого кальция (плотность 1,2 при 20°, что соответствует 2,3 М раствору) [39]. На рис. 235 показан ход кривой равновесия без добавки и с добавкой хлористого кальция, а также схема установки. Для смеси вода — фенол добавкой 17% хлористого натрия достигают смещения азеотропной точки с 91 до 84% вес.% воды это смещение можно использовать для разделения [40]. Большее обогащение, чем без добавки, получают также при насыщении смеси этиловый спирт — вода в области концентраций 15—70% нитратом калия [41]. [c.352]

Плотность хлористого калия при 18 С равна 1,9893 г/см , ребро элементарной [c.597]

При использовании рентгеновского излучения меди с длиной волны 1,54 А отражение первого порядка от грани кристалла хлористого калия при 25° С происходит под углом 0=14°12. Вычислить а) ребро элементарной ячейки для этой взаимопроникающей гранецентрированной решетки и б) плотность кристалла. [c.598]

Реактивы и материалы азотнокислая ртуть — эмпирический раствор, 1 мл соответствует 1 мг хлора (приготовление раствора описано ниже) кислота азотная концентрированная (плотность 1,383) хлористый калий или натрий, 1 мл соответствует 1 мг хлора нитропруссид натрия, ГО%-ный раствор (готовят не более, чем на 2—3 дня хранят в темном месте) фильтровальная бумага. [c.353]

После сформирования поляризационных слоев, напряжение сохраняет свое стационарное значение при данной плотности тока. Время, необходимое для установления стационарного потенциала тем меньше, чем больше концентрация раствора и плотность тока. В 0,01 н. растворе хлористого калия оно составляет около 3 мин, а в 0,05 н. растворе — менее 1 шин. [c.87]

Пример У11.42. В цехе нитроаммофоски в гранулятор-аммонизатор длиной 6 м и диаметром 4 м поступает в 1 ч 0,5 т жидкого аммиака 12,5 т хлористого калия 17,5 т плава аммиачной селитры и 15,5 т раствора фосфата аммония. Вычислить время пребывания поступающих материалов в грануляторе при степени заполнения ими объема аппарата, равной 0,2, и насыпной плотности массы, равной 1150 кг/м . [c.385]

Пример 11.4. Гранулированный хлористый калий (размеры гранул io = 0,005 м, плотность рт = 2000 кг/м , х = 2) в количестве 600 кг растворяется в периодически действующем аппарате, содержащем 2 воды Сп = 0. Раствор в аппарате непрерывно подогревается теплоносителем, температура которого постоянна Гп = 100 °С. Тепло подводится через поверхность нагрева = 6 м при коэффициенте теплопередачи Кт = 2000 Вт/(м -К). Начальная температура жидкости Тц = 15 С. Плотность раствора увеличивается с ростом концентрации р = ро + Ро — плотность воды, равная 1000 кг/м = 0,59. [c.70]

На большой поверхности анода плотность тока невелика кроме того, в раствор вводят большое количество электролита, например хлористого калия. Поэтому вблизи анода изменение концентрации анионов очень мало и не влияет на форму полярографической кривой. [c.212]

Сосуд каломельного электрода имеет в верхней части отве,р-стие, закрытое резиновой пробкой. Через отверстие доливают насыщенный раствор хлористого калия, с тем чтобы сосуд всегда был заполнен этим раствором. Нужно напомнить учащимся, что контакт каломельного электрода с анализируемым раствором осуществляется медленным вытеканием раствора хлористого калия через микротрещину в шлифе в нижней части электрода. Поэтому при измерении нужно вынимать пробку, а по окончании работы снова ее вставлять, чтобы не вытекал раствор хлористого калия. Электрод к прибору присоединяется проводом, который надевают и закрепляют на верхней части электрода специальным хомутиком. Нужно убедиться в плотности контакта. Для присоединения электродов нужно использовать, только специальные экранированные провода, входящие в комплект прибора. [c.199]

Рис. 2. Кривая радиального распределения электронной плотности в расплавленном хлористом калии [8].

Техническое получение кальция осуществляют электролизом расплавленного хлористого кальция в смеси с фтористым кальцием и хлористым калием. При этом оказалось целесообразным такое устройство катода, при котором последний едва касается поверхности расплавленной массы по мере выделения кальция на катоде последний поднимают вверх. Нагревание расплава производят лишь в такой степени, чтобы оц оставался жидким. Если вести электролиз при температуре более высокой, чем точка плавления кальция, то значительная часть расплавленного кальция переходит в результате диффузии в плав и теряется вследствие вторичного окисления. Если же электролиз вести ниже температуры плавления кальция, то металлический кальций выделяется в виде губчатой, сильно загрязненной массы. При описанном устройстве катода на нем вследств(ие местного разогрева, вызываемого очень высокой плотностью тока, выделяется кальций, причем заметной диффузии его в более холодный плав уже не происходит. По мере подъема катода на нем застывает выделившийся кальций, так что образуется все более длинный стержень из чистого металла, поверхность которого защищена от окисления коркой из застывшей расплавленной массы. [c.275]

Промышленное применение имеют в настоящее время лишь металлы подгруппы церия лантан, церий, празеодим и неодим. Несмотря на трудность получения редкоземельных металлов, кристаллические структуры и плотности этих металлов хорошо изучены благодаря легкости получения смеси чистых металлов и хлористого калия — удобных объектов для рентгеноструктурного исследования. [c.728]

Молибден Серная кислота (плотность 1,84) 35 мл, метиловый спирт 175 мл Хлористый натрий или хлористый калий 0,8-1,2 25 [c.56]

Влияние наполнителей на температуру плавления и свойства кристаллического полиэтилена высокой плотности (т. пл. 140° С) изучали Каргин и Соголова Авторами установлено, что при взаимодействии полиэтилена с поверхностью твердых частиц наполнителя (антраценом, антрахиноном, коксом, кварцевой мукой, хлористым калием, нафтенатом алюминия, асбестовой мукой и др., химически не взаимодействующими с полимером) температура плавления полиэтилена не меняется, а его механические свойства (прочность, удлинение) изменяются в широких пределах. Это свидетельствует о том, что наполнители разрушают только вторичные структуры в полиэтилене, не затрагивая первичные кристаллические области. [c.267]

Содержание калия, плотность и скорость счета в растворах хлористого калия различной концентрации [c.364]

По данным табл. 51 построена приведенная на рис. 174 градуировочная кривая, показывающая зависимость скорости счета от концентрации хлористого калия, содержания калия и плотности раствора. [c.364]

Зависимость скорости счета от концентрации хлористого калия, содержания калия и плотности. [c.365]

Хлораль отгоняется, чем и предотвращается его дальнейшее окисление. Позже хлораль был получен с выходом 61% анолит состоял из спирто-водного раствора хлористого калия опыт производился с угольным анодом, медным катодом при плотности тока 0,08 а/дм и температуре 70—80° [4]. В последующих опытах другим исследователям [5] не удалось достигнуть указанного [4] выхода, и поэтому они провели более систематическое изучение получения хлораля, применяя в качестве анода пористые угольные трубки, медный катод, а в качестве среды различные растворы хлоридов. Авторы подчеркнули, что реакция заключается в одновременном анодном окислении спирта и замещении хлором следующим образом [c.154]

На рис. 24, 25, 26 и в таблице И приводим данные по растворимости, плотности, электропроводности и коэффициентам активности растворов хлористого натрия и хлористого калия. Температурный коэффициент электропроводности для температур 18—26°С составляет для растворов хлористых натрия и калия около 0,02. [c.51]

Пыль, содержащую 0,4—1,5% рения и 20—25% свободной серной кислоты, выщелачивают дважды горячей водой, добавляя в качестве окислителя 8% пиролюзита. В раствор переходит рений в виде рениевой кислоты, а также медь в виде сульфата и молибден. Остаток с содержанием <0,1% рения возвращают на извлечение молибдена. Полученные растворы, содержащие 0,5—0,6 г л рения, 8—10 г л молибдена, 20—30 г л серной кислоты, нейтрализуют гидроокисью кальция до рНИ—12. Рениевая кислота образует перренат кальция, остающийся в растворе. Медь и железо выпадают в осадок в виде гидроокисей или основных сульфатов. Молибден осаждается в виде молибдата кальция. Полученный осадок, с которым теряется вследствие соосаждения [20] около 4% рения, также возвращают на извлечение молибдена. Очищенные растворы упаривают до плотности 1,08—1,10, что отвечает концентрации рения 10—15 г/л. Во время упаривания к раствору добавляют еще немного известкового молока для связывания остатков молибдена. После фильтрации к раствору добавляют хлористый калий до концентрации 30 г/д. В результате осаждается (при охлаждении до 10—12°) перренат калия, который затем 2—3 раза перекристаллизовывают [36]. Из маточных растворов, в которых остается до 0,5 г/л рения, последний извлекают на адсорбционных поглотительных колонках. [c.624]

Радиационные дефекты влияют на такие физические свойства кристаллов, как ионная проводимость, плотность, твердость, оптические параметры и т. д. [2, гл. 8]. Так, ионная проводимость о хлористого калия при экспозиционной дозе 6-10 р от у-излучения кобальта-60 уменьшается на порядок, и наоборот, облучение потоком быстрых нейтронов 3 101 нейтрон/см ведет к увеличению ионной проводимости на два порядка. В первом случае, нагревая образец до 240° С, можно почти целиком отжечь нарушения, вызванные у-облучением, что восстановит прежнее значение электропроводности. Рентгеновское излучение снижает плотность щелочно-галоидных кристаллов, что указывает на появление дефектов решетки. Под действием тяжелых частиц наблюдалось растяжение решетки кристалла. Протонная и электронная бомбардировка хлористого калия ведет к заметному увеличению твердости, а у фтористого лития повышаются механические напряжения в поле нейтронного облучения. [c.357]

Состав электролита 80 вес.% двуххлористого безводного олова, 20 вес.% хлористого калия. Режим электролиза температура электролита — 320—340° С плотность тока — 300 а дм вы- [c.8]

Темпера- тура ч Содержание хлористого калия 1 Плотность Ha bimeii- Темпе- ратура Содержание хлористого калия Плотность насьннеи-иого рас-т opa г см [c.259]

Алитирование хромированного молибдена проводили в защитной атмосфере очищенного аргона в алектролизере, схема которого приводилась ранее /4,б7. В графитовом тигле алектролизера расплавляли смесь хлористого калия и хлористого натрия эквимоляр-ного состава с добавкой 2,5 мол. хлористого алюминия и металлический алюминий. Последний находился на дне тигля и служил створимым анодом. Для лучшей очистки электролита от примесей проводили предварительный электролиз дри низкой плотности тока в течение нескольких часов. Подготовку образцов и осаждение алюминидного покрытия проводили по методике, описанной в литературе /4,5/. [c.36]

В опытах Перрена коллоидные частицы получались растиранием гуммигута тонкой щеткой в воде или при быстром разбавлении спиртового раствора большим объемом воды. Эти методы приводили к образованию коллоидных частпц различного размера, но путем фракционированного центрифугирования можно было выделить частицы, одинаковые по размерам. Радиус частиц определялся различнымн методами, первый из которых был связан с использованием уравнения (36). Скорость и определялась по времени осаждения разбавленной эмульсии нри постоянной температуре. Плотность частиц определялась путем подбора раствора хлористого калия с такой плотностью, когда взвешенные в нем частицы не поднимались и не опускались. Найденные значения плотности и радиуса частиц проверялись осаждением частиц из подкислепного раствора на предметное стекло микроскопа с последующим подсчетом нх числа. При этом оказалось, что радиусы различных частиц имеют величину порядка 10 см, а это является типичным для многих коллоидов. [c.25]

Теперь необходимо сделать некоторые допущения относительно причин, определяющих отражение рентгеновских лучей. Позже будет показано, что частицами, составляющими кристаллы солей, являются ионы известно также, что способность к отражению рентгеновсхгих лучей изменяется приблизительно пропорционально изменению атомного веса отсюда можно сделать обоснованный вывод, что в случае хлористого натрия отражают главным образом ионы хлора. Следующей по важности величиной после угла падения является интенсивность отраженного луча. Мол<но ожидать, что интенсивности отражения от данного ряда плоскостей (переменные в хлористом натрии) в случае хлористого калия должны быть значительно ближе друг к другу, если не совсем равными. Предположение это полностью оправдывается. Относительные размеры ячеек в обоих случаях хорошо согласуются со значениями, полученными n i плотностей. Так, для сильвина (КС1), закрепленного таким образом,что диагональ грани параллельна оси спектрометра, получается 1 = 2,87Х отсюда / (КС1)//(Na С1) = [c.475]

СХОДНО с распределением частиц в твердом теле. В этом смысле особенно убедительны результаты работ В. И. Данилова, А. И. Даниловой и Е. 3. Спектор [7], исследовавших жидкий свинец, олово и висмут, а также результаты работы А. В. Романовой [8], исследовавшей распределение ионов в расплавленных Na l и КС1. На рис. 2 приведена полученная Романовой кривая радиального распределения электронной плотности в расплавленном хлористом калии. Под кривой в виде вертикальных отрезков показано распределение ионов в кристаллах КС1. В случаях Na l и КС1 весьма близки не только радиусы координационных сфер в расплаве и твердой соли, но также и координационные числа. Это хорошо согласуется с большими значениями энергий активации [c.212]

СИЛЬВЙН [от латинизированного имени (Sylvius) голл. врача и химика Ф. Боэ], КС1 — минерал класса хлоридов. Хим. состав (%) К — 52,44 С1 — 47,56. Примеси бром, свинец, цезий, аммоний, уран, железо, барий, медь, таллий, марганец. Структура координационная, сингония кубическая, вид симметрии гексоктаэд-рический. Образует зернисто-кристаллические массы иногда встречается в гнездах и линзах в виде крупных кристаллов кубического, реже — октаэдрического габитуса. В прожилках обычно имеет волокнистое строение. Отмечаются выцветы С. на почве, стенках горных выработок и среди продуктов вулканических возгонов. Спайность совершенная по (100) (см. Спайность минералов). Плотность 1,99 г/см . Твердость 2,0. Хрупкий. Бесцветный и прозрачный в зависимости от количества микровключений газа, гематита или галита цвет становится молочно-белым, голубым, красным, желтым (см. Цвет минералов). Блеск стеклянный (см. Блеск минералов). Излом неровный (см. Излом минералов). Гигроскопичен, легко растворяется в воде. Изотропный, п = = 1,4904. Возникает в результате испарения природных вод, содержащих хлористый калий, в процессе перекристаллизации карналлита в соленосных отложениях и как продукт вулканической деятельности. Получают С. из водных растворов, [c.389]

Можно указать следующий способ приготовления хлорсеребряного электрода [258]. Поверхность платинового электрода, имеющего площадь 1 см , покрывается слоем металлического серебра путем электролиза в насыщенном при 100° С растворе КС1. в электролит добавляют 10%-ный раствор AgNOs в таком количестве, чтобы образовался небольшой избыток нерас-творившегося хлористого серебра. В качестве анода применяют пластинку из химически чистого серебра. Электролиз ведут при температуре 90—100° С и плотности анодного тока 1—2 ма/см в течение 2—3 час. Посеребренный электрод помещают в электродный сосуд, в который вводят пасту из хлористого серебра и насыщенного раствора КС1, тщательно перемешанного с порошком металлического серебра. Количество пасты должно быть достаточным для покрытия всей электродной пластинки. После введения пасты сосуд заполняют раствором хлористого калия. Хлористое серебро для пасты готовят осаждением его соляной кислотой из 0,1-н. раствора AgNOs. Осадок промывают [c.157]

Еще ранее Эстерман, Лейво и Штерн [192] прецизионными из- мерениями доказали, что под действием рентгеновых лучей проис-1 ходит уменьшение плотности кристалла хлористого калия на величину 1,4 10- г см или [c.100]

Этот результат приводит к определенным выводам относительно характера встройки ионов кальция в решетку хлористого калия. В частности, из указанных наблюдений следует, что ионы Са++ встраиваются путем заме-ш,ения в узлах решетки ионов К+. При этом для сохранения электронейтральности один ион кальция замещает в решетке два иона калия. Следовательно, вместо двух ионов калия с удвоенным атомным весом 2X39,10=78,20 встраивается один ион кальция с атомным весом 40,08. Поэтому плотность смешанного кристалла уменьшается при увеличении концентрации кальция. [c.189]

Рассмотрим более подробно водородные электроды, представляющие интерес как в теоретическом, так и в практическом смысле (например, электролитическое разложение воды, электролиз хлористого калия или конструирование топливных элементов). Экспериментальная основа кинетики водородного электрода была заложена в 1905 году Тафе-лем, который установил, что при получении водорода из водного раствора с помощью электрического тока перенапряжение (отклонение потенцйала поляризованного электрода от равновесного потенциала) связано с плотностью тока г логарифмическим законом [c.179]

Старые методы получения хлороформа состояли в электролизе разбавленного спиртового раствора хлоридов щелочных металлов, причем главным образом происходило окисление спирта, а хлороформ получался в небольшом количестве как побочный продукт 8]. Такой результат не является неожиданным, учитывая, что кислород в щелочной среде выделяется при значительно более низком потенциале, чем в кислой среде. Некоторое увеличение выхода было достигнуто в водном растворе хлористого кальция при плотности тока 0,08 а см и температуре 50—70° [9]. В этом случае щелочность среды регулируется в результате осаждер.ия гидроокиси кальция. Однако при этом возникает то затруднение, что образующаяся гидроокись кальция, осаждаясь на электроде, препятствует прохождению тока. Весьма тщательное изучение условий электролитического получения хлороформа было проведено Фейером [10]. Применяя платиновый анод, плотность тока примерно I а см и нейтрализующий катод по методу Роуша [11] в среде, содержащей 20% раствор хлористого калия, удалось получить хлороформ с выходом по току 65—75%. Этот метод оказался пригодным как для превращения этилового спирта, так и ацетона. Однако при использовании этилового спирта требуется температура около 30°, в то время как для ацетона желательна температура около 15°. Далее, Фейер установил, что можно полу- [c.155]

При осветлении растворов автоматически регулируется плотность пульпы, выходящей из сгустителей. Работа вакуум-кристал-лизационнои установки регулируется по количеству отбираемой паро-воздущной. смеси и подаваемого в эжекторы пара. При сгущении пульпы хлористого калия перед фильтрованием измеряется ее плотность. В зависимости от плотности соответственно изменяется количество отбираемой пульпы. Продолжительность отдельных стадий цикла фильтрования сгущенной пульпы на центрифугах автоматически устанавливается регулятором по заданной программе. В процессе сушки соли регулируются подача топлива и воздуха в соответствии с требуемой температурой отходящих газов, разрежение в топке и температура газов на входе в сушилку. [c.371]

С повышением плотности тока при электролизе расплавов хлористого натрия (и хлористого калия) выходы по току увеличиваютсятак как при этом уменьшаются относительные потери щелочных металлов на побочные процессы. При катодной плотности тока 33 ка/ж в процессе электролиза расплава Na l получен выход по току 90% и более. В процессе электролиза КС1 при катодной плотности тока 33 kuImP и расстоянии между электродами 5 мм напряжение на электролизере (без учета его потерь в токоподводящих шинах) составило 4 в, а при расстоянии между электродами 10 мм было равно 5 в. [c.28]

В табл. 38 и 39 приведены растворимость КС1 в воде и плотность растворов хлористого калия. Данные о совместной растворимости КС1 и Na l — см. табл. 8 (стр. 25). [c.151]

Наибольшее количество хлористого калия в настоящее время получают из калийных руд, относительно незначительные количества —из рапы озер и морской воды. Хлористый калий извлекают из калийных руд галургическим методом, основанным на различной растворимости солей при различной температуре, и флотационным методом, который основан на различной смачиваемости минералов водой. В последние годы все большее распространение получает флотационный метод. Разработаны также комбинированные процессы, сочетающие методы галургии и флотации или один из этих методов с сепарацией минералов различной плотности в гидроциклоне. Для электролиза предпочитают использовать хлористый калий, получаемый методом галургии и не содержащий примесей флото-реагентов. [c.153]