Двуокись углерода химические свойства

Сероводород и двуокись углерода абсорбируются одновременно, если они совместно присутствуют в газовом потоке. Химические свойства обоих газов аналогичны, растворимости их в воде имеют [c.159]

По своему химическому существу и по характеру влияния на технические свойства конечных продуктов реакция образования кислородных мостиков между молекулами смолы во время окисления битумов напоминает процесс вулканизации каучука серой. И в том и в другом случае идет образование трехмерных структур, в результате чего продукт становится более твердым, менее растворимым, менее мягким и химически более стойким. В зависимости от глубины этого процесса можно получить технические битумы со свойствами, варьирующими в весьма широких пределах — от полужидких текучих продуктов до твердых хрупких асфальтенов. Сравнительно небольшое количество кислорода остается связанным в окисленном битуме, большая же часть его идет на образование летучих продуктов окисления (вода, окись и двуокись углерода, органические кислородсодержащие соединения). Характер распределения кислорода в продуктах окисления гудрона и крекинг-остатка (при 275° С) на разных стадиях процесса приведен на рис. 20. Окислительная дегидрогенизация сырья, сопровождающаяся образованием воды, является основной реакцией, потребляющей в случае окисления гудрона 90% в начальной стадии и 69% в конечной общего расхода кислорода. Доля других кислородсодержащих соединений в потреблении кислорода значительно возрастает к концу процесса (31% для гудрона и 42% для крекинг-остатка), когда интенсивность окислительной дегидрогенизации постепенно ослабляется [46]. [c.135]

Химические свойства нефти соответствуют свойствам тех углеводородов, которые ее составляют. Нефть окисляется кислородом при высокой температуре, хлорируется и расщепляется (крекируется) при высоких температурах и давлении. При полном сгорании нефти в качестве конечных продуктов окисления получается двуокись углерода ( Oj) и вода (HjO) и др. [c.461]

Химические свойства. В химическом отношении все аллотропические видоизменения углерода чрезвычайно инертны. Так, например, алмаз не реагирует с большинством химических реагентов. На него действуют при высокой температуре только сильные окислители кислород, царская водка, азотная кислота и т. п., при этом он окисляется в двуокись углерода. [c.464]

За счет остающихся у атома углерода в окиси углерода неиспользованных на образование связей двух электронов атом углерода может образовать еще две ковалентные связи, присоединяя второй атом кислорода. Это проявляется в двух химических свойствах окиси углерода она горюча и может восстанавливать металлы из их окислов. Окись углерода горит синим пламенем, превращаясь в двуокись углерода СО2 [c.94]

Продукты горения представляют собой сложную многокомпонентную систему, состоящую из газов с различными физико-химическими свойствами. В продуктах неполного горения могут одновременно присутствовать диаметрально противоположные по своим свойствам газы, такие, напрнмер, как сильно диффундирующий горючий водоро<д и высоковязкая негорючая двуокись углерода (время удерживания на активированном угле СОо в 20—30 раз превышает время удерживания Нг). С другой стороны, сорбционные свойства по отношению к целому ряду сорбентов таких газов, как СО, N2, Аг и О2, очень близки друг к другу, что затрудняет разделение и количественное определение этих газов. [c.150]

Укажите главные химические свойства окиси уг- лерода. К какому классу окислов она относится Как получить ее в чистом виде Почему окись углерода способна гореть, превращаясь в двуокись углерода, а водяной пар не способен гореть, хотя и существует более богатое кислородом соединение, чем вода, — перекись водорода [c.232]

Марганец широко распространен в природе. Его среднее содержание в земной коре 0,1% [414], а в золе советских нефтей 0,02—0,14% [415]. По своим химическим свойствам он несколько сходен с железом. Известны соединения, в которых его валентность равна 2, 3, 4, 6 и 7. Наиболее устойчивы соли двухвалентного марганца, а среди кислородных соединений — двуокись марганца. При нагревании он легко взаимодействует с галогенами, серой, фосфором, углеродом кремнием, бором, азотом. В канале угольного электрода окислы и карбонат марганца быстро, сульфиды медленнее восстанавливаются до металла. [c.236]

Коррозия строительных материалов в воде обусловлена химическими свойствами последней. К агрессивным компонентам, содержащимся в воде, относятся азотная кислота, аммиак, кислород, двуокись углерода, соединения хлора, серная и сернистая кислоты, органические соединения, бактерии и т. д. Вследствие активных свойств болотной, воды может иметь место ряд химических реакций (окисление, гидратация, восстановление, карбонизация и другие). Некоторые природные воды имеют кислую реакцию (pH = 5). Исходя из коррозионной активности таких вод, [c.243]

В том же 1858 г. появилась работа шотландского химика А. Купера (1831 —1892) О новой химической теории , в которой была высказана иная точка зрения элементы могут обладать переменной валентностью. Но в общем валентность — фундаментальное свойство элементов, определяющее их химический характер . Так, углерод по отношению к кислороду может быть двухвалентным (СО — окись углерода) и четырехвалентным (СО2 —двуокись углерода). [c.100]

В промышленности получают и используют различные вещества с самыми разнообразными физическими и химическими свойствами, поэтому и выбросы в атмосферу по своему химическому составу различаются. Все же из всех выбросов по объему и приносимому вреду следует выделить такие вещества сернистый газ ЗОг (он же сернистый ангидрид или двуокись серы), окислы азота, окись углерода СО (угарный газ), нефтяные газы, летучие растворители (ароматические углеводороды, спирты, эфиры, галогенопроизводные углеводородов, кетоны и др.), а также пылевыделения. [c.22]

Скорость реакции в гетерогенных системах. Рассмотренные выше закономерности действительны лишь для гомогенных (однородных) систем. При изучении различных химических систем важную роль играет понятие фазы. Фазой называется совокупность всех однородных частей системы, обладающих одним и тем же химическим составом, одинаковыми свойствами и отделенных от остальных частей системы поверхностями раздела. Например, смесь газов, растворы являются примерами гомогенных систем (число фаз 1). К гетерогенным системам относятся системы, состоящие из нескольких фаз, например вода — лед (2 фазы), карбонат кальция — окись кальция — двуокись углерода (3 фазы). [c.42]

Обычный окисел кремния — двуокись ЗЮг- Окись 810, соответствующая окиси углерода СО, известна только в газовой фазе при высоких температурах. Двуокись кремния, или кремнезем, очень мало напоминает двуокись углерода. Двуокись углерода — газ с кислотными свойствами, сублимирующийся из твердого вещества при —78 °С и давлении 1 атм, кремнезем — очень твердое, химически стойкое, кристаллическое вещество, плавящееся при 1710 °С. Трудно найти другую пару веществ, образованных атомами, близко расположенными в периодической таблице, и имеющих схожие формулы, но обладающих такими сильными различиями. [c.307]

Химические свойства. При обычных темн-рах У. химически инертен, одпако при достаточно высоких он соединяется со многими элементами и характеризуется сильными восстановительными свойствами. Химич. активность разных форм У. убывает по ряду аморфный У., графит, алмаз. При нагревании на воздухе аморфный У., графит и алмаз воспламеняются соответственно при темн-рах выше 300—500°, 600—700° и 850—1000°. Продуктами горения являются СО2 и СО (см. Углерода двуокись и Углерода окись), образующиеся ио реакциям +Oj= СО2 = [c.154]

Как было указано выше, безводный гидразин при обычных температурах представляет собой сильно гигроскопичную жидкость, обладающую заметной способностью поглощать из воздуха двуокись углерода и кислород. Благодаря химической активности гидразина точное установление его физических свойств связано со значительными трудностями. Гидразин является горючим веществом, поэтому при работе со смесями паров гидразина с воздухом или кислородом следует соблюдать специальные меры предосторожности. Пределы взрывных концентраций [1] для таких смесей были установлены сравнительно недавно. [c.55]

Хотя свойства системы в состоянии равновесия постоянны, это не единственное необходимое условие. Рассмотрим пламя лабораторной горелки. Структура пламени хорошо известна — внутренняя зона пламени окружена светящейся зоной, которая не изменяется по внешнему виду. Измерение температуры в определенной точке пламени показывает, что температура в этой точке постоянна. В другой точке пламени температура может быть иной, но она опять постоянна, не изменяется со временем. Измерение расхода газа показывает, что он тоже постоянен. Однако пламя лабораторной горелки не находится в состоянии равновесия, так как в нем происходят химические превращения. В пламя непрерывно поступают метан СН4 и кислород О2, и из него непрерывно удаляются двуокись углерода СО2 и вода Н2О Вещества поступают в пламя и удаляются из него все время, пока работает горелка. Такая система называется открытой системой. Температура в различных точках [c.211]

В ряде работ указывается не необратимую сорбцию двуокиси углерода на цеолите. Я. Янак считает, что это явление связано с химическим взаимодействием двуокиси углерода с адсорбентом, вследствие которого образуются карбонаты кальция или натрия в зависимости от катионно-обменной формы. В результате ухудшаются разделительные свойства цеолитов. Для определения двуокиси углерода предложена установка с двумя параллельными колонками. Анализируемая смесь двумя порциями (пробами) поступает в две параллельно соединенные колонки, одна из которых заполнена молекулярными ситами 5А, а другая (несколько короче) — силикагелем. В первой колонке происходит разделение О2 и N2, а двуокись углерода необратимо адсорбируется. Из второй колонки азот и кислород выделяются в виде одного пика, двуокись углерода — в виде второго пика. [c.55]

Алхимическое представление о том, что горящее вещество содержит материальную составную часть — флогистон, который при быстром улетучивании вызывает появление огня, было опровергнуто открытием различных химически индивидуальных газов. В 1775 г- Блэк открыл двуокись углерода и показал, что она присутствует в небольших количествах в воздухе. Между 1767 и 1777 гг. Пристли и Шееле открыли несколько новых газов, каждый из которых обладал свойствами, отличными от воздуха. Этим был заложен фундамент современной химии газов, позволивший Лавуазье опровергнуть теорию флогистона и создать теорию кислородного горения, которая после подтверждения многочисленными опытами стала общепризнанной. [c.9]

При снижении давления плав синтеза охлаждается как вследствие эндотермичности происходящих при этом реакций, так и в результате расширения газовой фазы. Поэтому процесс дистилляции связан с потерей тепла, выделившегося в ходе синтеза, а также с потерей работы сжатия, затраченной при введении исходных веществ (МИз и СОа) в узел синтеза. Эти потери существенно отражаются на себестоимости карбамида и сокращение их позволяет значительно удешевить производство этого продукта. Основным технологическим приемом для сокращения потерь является применение в системе дистилляции ступенчатого дросселирования плава, т. е. в каждой последующей ступени аммиак и двуокись углерода отделяются при более низком давлении, чем в предыдущей ступени. Поэтому ниже мы рассмотрим свойства соответствующих физико-химических систем при различных давлениях. [c.125]

Физико-химические основы дистилляции плава синтеза при пониженных давлениях. При повышенных давлениях из плава синтеза нельзя полностью удалить непрореагировавшие аммиак и двуокись углерода — для этого необходимо снизить давление до атмосферного. Свойства систем NH3—СО2—HgO—СО (NH2)2 и NH3—СОа—П2О, а также некоторых других систем при низких давлениях (1—3 ат), определяют технологию выделения остатка NHg и СО2 из плава и технологию возврата газов дистилляции на синтез. [c.138]

Хотя термодинамика, или энергетика, как ее иногда называют, является мощным орудием исследования, она не всемогуща. С ее помощью можно предсказать максимальную работу, которую можно получить в определенном процессе, определить состояние равновесия, максимально возможные выходы, оптимальную температуру и давление для данной реакции, выбрать наиболее подходящий растворитель и т. д. Термодинамика может ответить на вопрос о том, будет ли данная химическая реакция протекать преимущественно в желаемом направлении, но она ничего не может сказать о том, какое время требуется для этого или каков путь (механизм), по которому пойдет такая реакция. Известно, что целлюлоза деревянного стола при температуре возгорания будет самопроизвольно реагировать с кислородом воздуха, давая двуокись углерода, воду и тепло, причем это направление реакции является предпочтительным. Мы можем даже вычислить, сколько выделится при этом тепла. Однако термодинамика ничего не может сказать нам о величине и свойствах энергетического теплового барьера, который должен быть преодолен, прежде чем реакция начнет протекать самопроизвольно. Скорости и механизмы реакций рассматриваются в разделе физической химии, называемом кинетикой, которая будет обсуждаться в гл. 6. Термодинамика изучает в основном конечные, т. е. равновесные, состояния, тогда как кинетика — промежуточные. [c.59]

В промышленности уже в течение многих лет применяется окисление прямогонных нефтяных остатков, главным образом с целью изменения реологических свойств получаемых из них битумов. В процессе продувки остатков воздухом кислород взаимодействует с компонентами сырья при температуре 200—350 °С. При этом химический состав и соответственно молекулярная структура и свойства остатков изменяются. Соотношение углерод водород для асфальтенов снижается при окислении с 11 1 до 10,5 1. Для смол и масел это соотношение уменьшается, но в меньшей степени (с 8 1 до 7,7 1). Пары воды, двуокись углерода и низкомолекулярные продукты окисления (эфиры, кислоты и альдегиды) удаляются из реакционного объема вместе с продувочными газами. Целевым продуктом является окисленный битум, который существенно отличается от исходного, неокисленного сырья. При окислении изменяется его групповой состав уменьшается содержание масел и значительно возрастает количество асфальтенов, продуктов поликонденсации. Количество силикагелевых смол в некоторых случаях уменьшается, а в других несколько возрастает. [c.32]

Различие свойств возможных полиморфных модификаций, образуемых данным веществом, является результатом той или иной внутренней перестройки кристалла. Однако все эти модификации теряют свои различия, если вещество расплавить или растворить. Следовательно, различие свойств полиморфных форм одного и того же вещества ограничивается лишь областью твердых состояний. Продукты химических реакций тех или иных полиморфных модификаций данного вещества такж<2 не различаются между собой. Например, двуокись углерода СО2, образующаяся при сжигании алмаЛ, ничем не отличается от СОз, получающейся при сгорании графита. Однако тепловой эффект реакции образования химического соединения зависит от того, в какой полиморфной модификации было взято исходное вещество. Так, теплота сгорания алмаза иная, чем графита. [c.127]

Сле 10вательн0, по своим химическим свойствам двуокись углерода является ангидридом угольной кислоты. [c.437]

Несмотря на все большее расширение применения алюминиевых сплавов для морских сооружений, все же остается актуальной проблема изыскания конструкционных материалов, физико-химические свойства которых отвечали бы требованиям, предъявляемым нефтегазопромысловым сооружениям при эксплуатации в открытом море. Наиболее перспективный материал для этой цели — титан. Исследования некоторых титановых сплавов в Черном море на различных глубинах (7, 27, 42, 80 м) показали высокую стойкость исследованньгх сплавов на всех глубинах, и их скорость коррозии не превышала 0,01 г/(м2 ч), в то время как нержавеющие стали типа 18-9 были подвержены питтингу глубиной 2,5 мм после экспозиции в течение 21 мес. С увеличением глубины погружения образцов коррозионная стойкость повьииалась, что объясняется понижением температуры и более низкой концентрацией кислорода. Титан обладает очень высокой стойкостью не только в обычных морских средах, но также в загрязненных водах, в морской воде, содержащей хлор, аммиак, сероводород, двуокись углерода, в горячей морской воде. Титан выдерживает очень высокие скорости потока морской воды После 30-суточных испытаний при скорости потока 36,Ь. i, с бьип лолч чены следующие результаты [c.25]

Оксиды — соединения, в которых все атомы кислорода непосредственно связаны с атома.ми электроположительного элемента и не связаны друг с другом. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления электроположительного элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Напр., Си-гО — оксид меди (I), СиО — оксид. меди (И), FeO — оксид железа (П), РегОз — оксид железа (HI), I2O7 — оксид хлора (VH). Допускается, напр., РЬОо — диоксид свинца, СО —двуокись углерода, SO3—трехокись серы. В зависимости от химических свойств различают солеобразующие оксиды, разделяющиеся на основные (наир., NaaO, uO), кислотные (напр., ЗОз, NO2), амфотер-пые (напр., ZnO, AI2O3) и несолеобразующие (напр., СО, N0). [c.93]

Коррозийный износ. Основной причиной износа двигателя является коррозия в результате химического воздействия влаги и кислот, образующихся при сгорании топлива. На каждый литр сгоревшего в двигателе топлива в камере сгорания образуется приблизительно 1 л воды. При сгорании топлива образуются также двуокись углерода и небольшое количество окислов серы из органических сернистых соединений, входящцх в состав топлива, следы окиси азота в результате окисления азота при высокой температуре сгорания и небольшое количество соединений брома или хлора, выделяемых из тетраэтилсвинца, содержавшегося в топливе. Все эти продукты сгорания путем конденсации или химического взаимодействия с водой образуют кислоты (угольную, серную, сернистую, азотную и азотистую, бромистоводородную, хлористоводородную) и другие продукты, способные вызвать коррозию. В двигателях, работающих при достаточно жестких температурных режимах, эти продукты сгорания в основном выносятся с выхлопными газами, что ограничивает возможность появления коррозии двигателя. Однако нри работе двигателя с пониженной температурой стенок цилиндра влага и продукты окисления могут легко конденсироваться и скопляться, что способствует коррозийному разрушению поверхности стенок и поршневых колец и попаданию при работе продуктов окисления и коррозии внутрь двигателя и в картерное масло. Высокие окисляющие и корродирующие свойства этих продуктов описаны в главе XII. [c.386]

Одпако следует признать, что ни один фармацевтический фактор не оказывает столь значительного и сложного влияния на действие препарата как вспомогательные вещества. В фармации под вспомогательными веществами понимается огромная группа веществ природного и синтетического происхождения, помогающих (отсюда и название — вспомогательные) получить те или иные лекарственные формы с соответствующими физико-химическими и лечебными свойствами. К ним принадлежат крахмал, глюкоза, вода, этанол, вазелин масло какао, тальк, бентониты, двуокись углерода, аэросил парафин, пшеничная мука, камеди, нолиэтиленоксиды, различные производные целлюлозы и т. д. [c.16]

ЛОЗЫ В воде (частота 7Ь Мгц) Вайслер отмечал уменьшение молекулярного веса до определенного предела, В дегазированной среде, в которой кавитация сильно ограничена, деполимеризации не наблюдалось. К аналогичным выводам принпи Праудхомм и Габер при исследовании толуольных растворов полистирола и водных растворов карбоксиметилцеллюлозы. Дальнейшие исследования показали, что кавитация зависит от природы растворенного газа [32, 33, 38]. Так, кавитационные пузырьки появляются относительно легко в присутствии азота, водорода, аргона или метана аммиак и двуокись углерода тормозят это явление, а ЗОг замедляет его даже при больших интенсивностях ультразвуковых волн. Берлин обратил внимание на то, что влияние природы газа нри ультразвуковой деструкции связано не с химическими свойствами, а со способностью газов растворяться в среде распространения ультразвуковых волн. [c.227]

Нередко в воде растворены молекулы газов, не вступающих в химическое взаимодействие с ней, например, кислорода, азота, благородных газов, метана и др. Тогда их поведение подчиняется общим физическим закономерностям для таких систем уменьшению растворимости с ростом температуры воды и т. п. Другие газы дают с водой химические соединения. Аммиак образует с ней гидгоокись аммония, известную в быту под названием нашатырного спирта. Это соединение щелочного характера. А сероводород или двуокись углерода придают воде кислотные свойства. Таким образом, свойства каждой конкретной системы, относящейся к данной группе, в ттзвестной мере зависят и от химических особенностей входян1их в нее компонентов. [c.134]

Аналитические сведения. Элел ентарный зтлерод в его различных формах легко распознается по физическим свойствам. Химически он и era соединения просто и надежно обнаруживаются путем превращения их в двуокись углерода. Карбонаты при обработке разбавленными сильными кислотами, вспениваясь, выделяют двуокись углерода. Другие соединения углерода могут быть переведены в двуокись углерода при нагревании с подходящими окислителями — обычно используют окись меди. Двуокись углерода обнаруживают при помощи баритовой воды, в которой при пропускании СОа выпадает белый осадок карбоната бария. [c.510]

Исходя из вышеизложенного, можно утверждать, что причина гистерезиса в угле остается пока еще неизвестной. Однако сродство угля к кислороду служит доказательством изменений капиллярной структуры, происходящих в условиях высушивания угля в присутствии кислорода, которые можно было бы представить как старение стенок капилляров. Поэтому объяснение Зигмонди охватывает только часть явления. Более ясное представление можно получить только в том случае, если провести планомерное исследование зависимости гистерезиса от среды, в которой производится высушивание (двуокись углерода, азот, кислород), и от температуры. Согласно опытам, произведенным в Северной Дакоте, нри применении способа сушки Флейсснера явление гистерезиса совершенно исчезает. При обработке паром пористая структура претерпевает сжатие прежде, чем будет определена изотерма адсорбции. Предположение, что гистерезис вызывается ухудшением смачивания вследствие предварительной адсорбции газов и из-за неоднородности химических свойств адсорбирующей поверхности (например, неактивные части поверхности с высоким содержанием золы), нашло себе подтверждение в новых исследованиях низкотемпературного кокса [50]. При нагревании в вакууме активированный низкотемпературный кокс адсорбирует больше воды при одной и той же упругости пара, чем предварительно окисленный низкотемпературный кокс. Эти исследования показали также, что смачивание при гистерезисе принадлежит к той группе процессов, которые состоят из отдельных периодически гозникаюших фаз, налагающихся друг на друга. [c.31]

В главе XIV мы увидим доказательства в пользу существования хлорофилл-белкового комплекса. Сохранность этого комплекса может быть необходима для фотосинтетической способности хлорофилла. Были разработаны различные методы экстрагирования этого комплекса из листьев, и оказалось, что такие экстракты имеют некоторые из свойств хлорофилла в листе (например, абсорбционный спектр, химическая устойчивость и флуоресценция). Однако и у них отсутствовала фотосинтетическая активность. Эйслер и Порт-гейм [21] сообщили, что искусственные хлорофилл-белковые комплексы, приготовленные добавлением лошадиного серума к хлоро-фильным растворам, могут восстанавливать двуокись углерода и выделять кислород на свету однако методы этих исследователей были грубы и отсутствовало детальное изложение опытов. Нет ничего удивительного в том, что хлорофилл-белковые комплексы неспособны к фотосинтезу, если вспомнить, что изолированные хлоропласты в лучшем случае сохраняют лишь часть своей нормальной фото-синтетической активности. Речь идет не о том, способны ли хлорофильные препараты к полному фотосинтезу, а о том, сохраняются ли в них какие-либо свойства, связанные с ролью хлорофилла в фотосинтезе. Как указано в главе Ш, эта роль сводится к утилизации световой энергии для переноса водородных атомов против градиента химического потенциала. Хлорофилл может это осуществлять или путем чисто физического переноса энергии к клеточной окислительно-восстановительной системе, или же, что более вероятно, прямым химическим участием в этой системе. Отсюда, следовательно, и возникает вопрос, образует ли хлорофилл in vitro окислительно-восстановительную систему, а если это происходит, то увеличивается ли при поглощении света окислительная способность окисленной формы или восстановительная способность восстановленной формы (или и то и другое). [c.73]

При изучении превращения двуокиси углерода (пс=1, L—0) в углеводы ( с ==6, L — 1) естественно было искать промежуточные продукты среди соединений с углеродными цепями между по—1 и 6 и обладающих уровнями восстановленности между i = 0 и 1. На подобные поиски в прошлом было затрачено много труда. В настоящее время уместно поставить следующий вопрос. Можно ли вообще рассматривать промежуточые продукты фотосинтеза как молекулы с короткими цепями, ввиду того что механизм фотосинтеза, очевидно, не включает отделения субстрата восстановления от крупной молекулы носителя в течение всего процесса восстановления Па это можно ответить, что рассуждения такого рода, конечно, не следует считать столь важными, как это казалось прежде, одпако они и не совсем бесполезны. Некоторые из химических свойств, которыми будущая углеводная молекула обладает на различных стадиях своего роста, могут быть по существу одинаковыми, независимо от того, свободна ли она, или связана с носителем. Эксперименты с радиоактивными индикаторами (стр. 251) показывают, что отделение субстрата от носителя происходит до того, как закончится его превращение в сахар. Наконец, могут существовать равновесия между свободными и связанными промежуточными продуктами, сходные с равновесиями между свободной двуокисью углерода и комплексом Og . Например, если крупная молекула органической кислоты, гидрируясь, восстанавливается вначале до альдегида, а затем до спирта, то соответственно малые молекулы — двуокись углерода, муравьиная кислота и формальдегид — могут оказаться в свободном состоянии вследствие равновесий [c.256]

По химическому составу и свойствам двуокись углерода представляет собой ангидрид угольной кислоты Н2СО3, соединения крайне непрочного и разлагающегося ка ангидрид и воду уже в момент выделения. Двуокись углерода растворяется в воде, но определенного гидрата не образует. Кислотные свойства СО2 проявляются в ее способности непосредственно поглощаться растворами щелочей и образовывать в результате взаимодействия с ними соли. Ббльщая часть углекислых солей не растворяется в воде. Исключение составляют карбонаты натрия, калия и аммония. [c.63]

Двуокись углерода — бесцветный газ, с слабым запахом, слегка кисловатый на вкус. Физико-химические свойства СО2 рассмотрены в главе III (см. стр. 62). Двуокись углерода вызывает раздражение кожи и слизистых оболочек. При определенных концентрациях обладает наркотическим свойством. В больших концентрациях двуокись углерода опасна для жизни люди, попавшие в атмосферу с высоким содержанием СО2, задыхаются. Предельно допустимая концентрация СО2 в воздухе производственных помещений составляет 0,1 объемн. %. В связи с тем что двуокись углерода более чем в 1,5 раза тяжелее воздуха, при размещении соответствующего оборудования следует избегать не-проветриваел1Ых подвальных помещений и приял ков. [c.157]

Химические свойства. При воздействии воздуха по1лощает двуокись углерода, образуя карбонат кальция. [c.40]

С совершенствованием техники получения высоких и сверхвысоких давлений стало возможным не только проводить исследования состояния вещества при давлениях порядка десятка тысяч атмосфер, но и осуществлять при таких условиях химические процессы. При давлении 10 ООО атм объем газа уменьшается примерно в 500 раз по сравнению с объемом при нормальном давлении и той же температуре. Во столько же раз возрастает плотность газа, и по своей внутренней структуре газ становится больше похож на жидкость, чем на газ при обычных условиях существования. Высокие давления изменяют свойства вещества в том же направлении, что и низкие температуры, И некоторые газы способны переходить в газокристаллическое состояние, в котором их молекулы располагаются друг относительно друга в определенном порядке, упаковываясь в кристаллические структуры, но не вследствие большого взаимодействия между ними (как в твердом веществе), а из-за недостатка свободного пространства. Например, гелий, двуокись углерода, хлорид фосфония (РН4С1) при очень высоких давлениях переходят в газокристаллическое состояние. Даже при температурах до 93° С СОа находится в газокристаллическом состоянии, если давление равно 12 ООО атм. [c.104]

Абсорбция двуокиси углерода в отдельных случаях может сопровождаться химической реакхшей в жидкой среде (хемосорбция),для которой основой служит кислотный характер абсорбтива.Хемосорбентами являются вещества,проявляющие щелочные свойства щелочи,карбонаты щелочных Merait-лов,амины и т.д.Примерами абсорбентов.с которыми двуокись углерода не вступает в химическую реакцию,могут служить вода,метиппирролидон и т.д. с, 587 [c.58]